Moreno Ríos Lázaro

INTRODUCCIÓN.

SOLUCIÓN NUTRITIVA .

pH DE LA SOLUCIÓN NUTRITIVA.

PRESIÓN OSMÓTICA EN LA SOL. NUT.

RELACIÓN MUTUA ENTRE LOS IONES.

EL NH4 EN LA SOLUCIÓN NUTRITIVA.

CONTENIDO DE O2 DISUELTO.

EJEMPLO: CALCULO DE S.N. EN MELON EN LA COMARCA LAGUNERA

INTRODUCCION.• Para la producción en un sistema de cultivo sin suelo

se requiere de un abastecimiento continuo de nutrimentos.

• Elementos de la S.N. para un optimo desarrollo.• Se debe saber como preparar y manejar la S.N. para

aprovecharla al máximo.• Dependiendo del sistema de cultivo se aplicara la

S.N.• También depende de las etapas de la planta, las

condiciones ambientales, y la capacidad re retención del sustrato.

• En sistemas cerrados es necesario cambiar la S.N.

• Debido a que hay una acumulación de sales esto conlleva a que la planta adsorba mas agua que nutrientes necesarios.

• Al realizar la absorción de nutrimentos y mantener el balance electroquímico), lo que puede causar presencia de patógenos en la SN.

• Por eso hay que conocer aspectos para la preparacion de la S.N. tales como; pH, concentracion de iones (presion osmotica), determinada por la C.E., relacion entre cationes y aniones, concentracion de NH4, temperatura y oxigeno.

SOLUCIÓN NUTRITIVA .• Una solución nutritiva (SN) consta de agua con oxígeno y

todos los nutrimentos esenciales en forma iónica .

• Una SN verdadera debe tener los componentes químicos indicadas en una solución, además debe de coincidir con el análisis químico.

• La SN está regida por las leyes de la química inorgánica, ya que tiene reacciones que conducen a la formación de complejos y a la precipitación de los iones en ella, lo cual evita que éstos estén disponibles para las raíces de las plantas

• Es necesario que la S.N. este bien balanceada, ya que de lo contrario se causara un desequilibrio en los desequilibrio de los nutrimentos (deficiencia o toxicidad).

• Desde un punto de vista técnico, para que las plantas puedan obtener los máximos rendimientos, la SN debe cubrir sus requerimientos nutrimentales de tal manera que se eviten deficiencias o el consumo en exceso.

• La planta no absorbe nutrimentos constantemente durante el ciclo, ya que lo hace según la etapa fenológica y las condiciones climáticas.

pH DE LA SOLUCIÓN NUTRITIVA.

• Se determina por la concentración de ácidos y bases, por la proporción de aniones y cationes, dado en meq/L.

• El pH de una solución nutritiva se encuentra entre los 5.5 y 6.5.

• Si la solución nutritiva nada mas contiene N-NO3 tiende a alcalinizarse ya que al ser absorbido lo acompaña una liberación de HCO3 u OH.

• Así que para neutralizar esta condición se adiciona NH4 , ya que las raíces liberan H y se acidifica.

• Los bicarbonatos producen un elevado pH, provocando una la inmovilización de P, Mn y Fe en la zona radical .

• Con un alto pH en la SN, el Ca y el Mg pueden precipitarse con el HPO4

• El pH del agua de riego generalmente fluctúa entre 7.0 y 8.5. Antes de preparar la SN, el pH del agua debe de estar a 5.5 .

• Para bajar el pH se puede emplear un ácido comercial, por ejemplo, ácido nítrico (HNO3), fosfórico (H2PO4) o sulfúrico (H2SO4), de los cuales el sulfúrico es el de menor costo.

• En algunas ocasiones hay que aumentar el pH, con nitrato de calcio, nitrato de potasio, hidróxido de potasio, hidróxido de sodio, o bicarbonato de sodio.

PRESIÓN OSMÓTICA EN LA SOL. NUT.La cantidad total de los iones de las sales disueltas en la SN.En la medida que la PO es mayor, las plantas deben invertir mayor energía para absorber el agua y los nutrimentos, por lo cual la PO no debe ser elevada.

La PO también influye en la absorción de agua y nutrimentos, pues a mayor PO, ésta es más restringida. Además, la absorción de nutrimentos se ve afectada de manera diferencial: la absorción de SO4 es más restringida que la de NO3 y H2PO4, y el Ca más afectado que el Mg, y éste que el K, lo cual ocasiona un desbalance de la SN (Steiner, 1973), el cual es un factor que influye en la pudrición apical de los frutos.

Ecuación para determinar la CE de una SN: CE = Σ de cationes/10 Esta ecuación es útil para valores de CE de 0 a 5 dS m-1, rango en el que se encuentra la CE téorica de la SN.

Relación mutua entre iones

Se basa en la relación mutua que existe entre los aniones NO3, H2PO4- y SO4-2, y los cationes K+, Ca+2, Mg+2, con los cuales se regula la SN.

De existir una relación inadecuada entre ellos, puede disminuir el rendimiento

El amonio en la S.N.

El N-NH4+ solamente es adecuado para ciertos cultivos adaptados a suelos ácidos, temperaturas frías o en condiciones de inundación. Las altas concentraciones de NH4+ inducen toxicidad en la planta. Esta toxicidad se atribuye a la acidez de la zona radical, a la acumulación de NH4+ y a la disminución en la absorción de cationes (K+, Ca+2y Mg+2), lo que provoca desbalances en el interior de la planta. Además, las altas concentraciones pueden causar pudrición apical del fruto

• La mejor relación es 75 % N-NO3- y 25 % N-NH4+, aunque este porcentaje depende de la especie, de la etapa de desarrollo, especialmente durante la floración, y del inicio de la fructificación

Elementos necesarios para la planta:

C, H, O, N, P, K, Ca, S, Mg --- Macroelementos. Fe, Mn, Cu, Zn, Mo, B, Cl --- Microelementos.Ni --- Apenas fue agregado en microelementos.

EJEMPLO:

Unidad N P K S Ca Mg Fe Cu Mn Zn Mo

1mg/Lppm

180 50 220 65 120 50 30 0.2 0.8 0.3 0.06

UNIDAD

NO3- SO4

-- H2PO4- Cl- NH4

+ K+ Ca++ Mg++ Na+

1 meq 14 48 31 35 14 39 20 17

meq/L 11.57 1.35 1.6 0 1.28 5.64 6 4.16meq/ L (agua

de riego) 0.12 4.1 0 2.3 0 1.4 4.7 0.8 3.63

Meq/L requerido 11.45 (-)2.75 1.6 (-)2.3 1.28 4.24 1.3 3.36

1 eq = gr/L por lo tanto 1meq= mg/ml.

• NITROGENO EN FORMA DE NO3- (90%)

• En el caso del nitrógeno se toma la masa atómica del elemento como tal.

1 meq/L --------- 14 mg/ml X --------- 162 mg/ml DE NO3

- (90%)

X= 11.57 meq/L.

N= 14.007(14) O= 15.999 (16) S= 32.065 (32) H= 1.007 (1) P= 30.973 (31) Cl= 35.453(35)K= 39.098 (39) Ca= 40.078 (40) Mg= 24.305(24) Na= 22.989 (23)

meq/L – meq/L del agua de riego = meq/L requerido11.57 – .12 = 11.45

EQUILIBRIO ENTRE ANIONES Y CATIONES.

• SI NO EXISTE NITRATO DE Mg EN EL MERCADO, SE PUEDE SUSTITUIR PO SULFATO DE Mg.

NH4 K Ca Mg H TOTAL

NO3 1.28 2.24 1.3 3.4 1.23 11.45

H2PO4

1.6 1.6

SO4 * 3.4

TOTAL 1.28 2.24 1.3 3.4 2.83 13.05

Obtención de los mg/L/maceta.N COMPLEJO (meq/L)

(peso eq.) Mg/L/maceta

35.84 Nitrato de amonio NO3 NH4

1.28 x 80 102

59.36 Nitrato de potasio KNO3

4.28 x 101 428

18.2 Nitrato de calcio Ca( NO3 )2

1.3 x 82 106

47.6 Nitrato de Mg. (Mg no3)

3.4 x 74 252

17.2 Acido nitrico(HNO3)

1.23 x 63 77

160.3 *Acido fosforicoH3PO4

1.60 x 33 52

Total: 178.4

ELEMENTO Mg/L FORMULA PESO MOLEC. Mg/L

Fe 3 (FeSO4) 7H2O 278 15

Cu .2 (CuSO4) 5H2O 245 .76

Mg .8 (MnSO4) 4H2O 192 6.15

Zn .3 (ZnSO4) 7H2O 287 .13

B .7 H3BO3 62 4

Mo .06 H2MoO4 (al 85%)

144 .10

CALCULO PARA LOS MICROELEMENTOS

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