UNIVERSIDAD VERACRUZANA

FACULTAD DE BIOLOGÌA

QUIMICA INORGÁNICA

PRÁCTICA NO.4

CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

PROFESORA: BERTHA

ALEJANDRA BADILLO DOMINGUEZ

KEVIN ALEXIS CORTES HERNANDEZ

ABRAHAM MARIN CARMONA

ELISA ROS CUÉLLAR

25-SEPTIEMBRE-2012

SUSTENTO TEÓRICO

CAMBIOS FÍSICOS

Pueden definirse como aquellos cambios que sufre la materia en su forma, en su

volumen o en su estado, sin alterar su composición o naturaleza. Así, si se

calienta un bloque de hielo a determinada temperatura, este se licua, es decir,

pasa al estado sólido al liquido modificando su forma y volumen pero conservando

su naturaleza, pues antes del cambio se tenía agua solida y después del cambio

se tiene agua líquida; pero si se continua el calentamiento, finalmente se

alcanzará la temperatura de ebullición y el agua pasa al estado de vapor

conservándose inalterable en todos los casos, la composición de ésta.

CAMBIOS QUÍMICOS:

Estos conllevan una variación en la composición de la naturaleza de la materia, es

decir a partir de una porción de material llamada reactivo, se obtiene un material

distinto denominado Producto, por medio de una reacción de una reacción química

y en la cual pueden influir diversos factores tales como la luz, presión, u otras

sustancias reactivas. La formación del oxido de hierro sobre la barra de metal

constituye un caso de cambio químico, puesto que el oxido de hierro (producto) no

es el mismo que el hierro puro (reactivo).

OBJETIVOS

Observar las propiedades de algunas sustancias antes y después del

cambio.

Diferenciar las diferencias entre cambios físicos y los cambios químicos.

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA

Con diferentes experimentos que se realizaron en el laboratorio se pretendió

aprender a identificar las diferencias a simple vista que se notan entre un cambio

físico y un cambio químico. Las reacciones que suceden, cómo se observan y las

consecuencias que deja al final.

REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA

Cinta de Magnesio (Mg):

Se observó un fragmento de cinta de magnesio analizando su apariencia,

después se colocó un fragmento de esta cinta en un tubo de ensaye previamente

con agua para analizar su comportamiento, y ver si éste es soluble o no.

Posteriormente se colocó un pedazo de cinta de Magnesio en unas pinzas,

para exponerlas al fuego de un mechero Bunsen.

Luego los residuos de la combustión de la cinta, fueron depositados en una

cápsula de porcelana, para analizar y describir el efecto que provocó la exposición

de la cinta a la llama del mechero, y explicar cómo fue la combustión de ésta.

Reacción de desplazamiento:

Se colocó en un tubo de ensaye 5ml de Sulfato de cobre (CuSO4), y se le

colocó un clavo de hierro. Se dejó reposar alrededor de 8 a 10 min para después

examinar la reacción que éste tuvo con el Sulfato de cobre.

Calentamiento de Vidrio:

Se tomó una varilla (tubo muy delgado) de vidrio, y se expuso al fuego del

mechero, por un largo tiempo y después analizar su comportamiento en dicho

paso.

Reacción de Zn con HCl:

Se coloco en un tubo de ensaye una granalla de Zinc, colocándole después

unas gotas de Ácido Clorhídrico concentrado dentro de la campana.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN:

Cinta de Magnesio (Mg):

En este proceso, se observó que la cinta de magnesio tiene un aspecto

sintético, parece tipo plástico. Posee un color grisáceo. Al sumergirlo en agua se

demostró que no es soluble en ésta. También que al exponerlo al fuego generó

combustión en su estructura por medio de un cambio químico debido al calor

expuesto quedando la materia un poco calcinada. El cambio que hubo sí fue

exotérmico, ya que la cinta no poseía gran temperatura. Se produjo una chispa

incandescente producto de la combustión de la cinta.

Reacción de desplazamiento:

Al colocar el Sulfato de cobre con el clavo dentro se observó que éste

comenzó a reaccionar instantáneamente. El clavo comenzó a oxidarse. Al verter

las gotas de la solución en el vidrio de reloj y exponerlo al fuego, se evaporo el

sulfato por la temperatura, quedando así los residuos del hierro del clavo oxidado.

Ocurrió un cambio químico puesto que al oxidarse el clavo hubo un cambio

interno, la materia del clavo se transformó en residuos.

Calentamiento de Vidrio:

Al calentar la varilla de cristal se observó que el vidrio comenzó a doblarse

debido a la temperatura debido a la flama del mechero. Ocurrió un cambio físico

ya que solo se dilato el vidrio y fue por eso que adquirió maleabilidad.

Reacción de Zn con HCl:

Se colocó una granalla de Zinc en el tubo de ensaye, para verterle unas gotas

de HCl(ácido clorhídrico concentrado) dentro de la campana para evitar accidentes

La mezcla comenzó a reaccionar, provocando efervescencia en el Zinc

desintegrándolo todo, por lo que sí ocurrió un cambio químico.

CONCLUSIÓN:

Al trabajar con la cinta de magnesio se concluye que este es reactivo una

temperatura más o menos alta, y que en muy poco tiempo puede reaccionar y

entrar en combustión.

El sulfato de cobre posee acción corrosiva muy grande y más aun cuando se

mezcla con materiales como el hierro en estado sólido. Por ejemplo oxido

rápidamente al clavo (formado por hierro).

El vidrio al exponerlo solo se doblo demostrando que a una cierta temperatura

su dilatación es tanta que puede doblarse a voluntad de quien lo trabaja.

Y por último el HCl es corrosivo por naturaleza, el cuál puede reaccionar con

otras sustancias o elementos, tales como el Zinc, hierro, etc.

Al terminar esta práctica se demostró que los materiales o reactivos trabajados

en su mayoría son reactivos, pero esto también depende de ciertos factores como

la temperatura a la que se trabajen, los reactivos con los que se mezclen, la

concentración de éstos, etc.

CUESTIONARIO

1. Determine si cada uno de los siguientes procesos es ante todo un cambio

físico o químico, y explique brevemente:

a) La escarcha que se forma al bajar la temperatura en una noche húmeda

de invierno. FÍSICO.

b) Una planta de maíz crece de una semilla regada y fertilizada. QUÍMICO.

c) La explosión de dinamita que forma una mezcla de gases. QUÍMICO.

d) La transpiración que se evapora cuando se toma un descanso después

de comer. FÍSICO.

e) Un tenedor de plata que se oscurece en el aire. QUÍMICO.

f) Desprendimiento de vapores violetas que aparecen cuando se calienta

el yodo. QUÍMICO.

g) La ignición de vapores de gasolina por una chispa en el cilindro de un

motor. FÍSICO.

h) La formación de una costra en una herida abierta. QUÍMICO.

2. Identifique propiedades físicas y químicas en los siguientes enunciados:

a) El calentamiento del óxido de mercurio naranja produce mercurio líquido

plateado y oxígeno gaseoso incoloro. EL CALENTAMIENTO ES UN

PROCESO FÍSICO, MIENTRAS QUE LA PRODUCCIÓN DE OTROS

COMPUESTOS ES UNA PROPIEDAD QUÍMICA AL DISOCIARSE.

b) El hierro de la chatarra de los coches lentamente forma una frágil costra

café rojiza. EL ÓXIDO EN EL METAL ES UN PROCESO QUÍMICO, YA

QUE CAMBIA LA NATURALEZA DE ÉSTE.

3. ¿Cuál de los siguientes cambios puede revertirse con un cambio de

temperatura (es decir, cuáles son cambios físicos)?

a) El rocío condensándose en una hoja. FÍSICO (REVERSIBLE).

b) Un huevo que se vuelve duro al hervirlo.

c) Un helado derritiéndose. FÍSICO (REVERSIBLE).

d) Una porción de masa sobre una plancha caliente.

4. ¿Cómo sabemos cuándo se ha producido una reacción química?

SE SABE CUANDO HA CAMBIADO LA NATURALEZA DEL COMPUESTO,

ELEMENTO O MEZCLA. CUANDO YA NO ES EL MISMO Y FORMÓ

OTRAS SUSTANCIAS.

5. ¿Cómo se representan las reacciones químicas?

LAS REACCIONES QUÍMICAS SE REPRESENTAN DE MANERA

GRÁFICA MEDIANTE UNA ECUACIÓN, EN LA CUAL DEL LADO

DERECHO VAN LOS REACTIVSO Y DEL LADO IZQUIERDO VAN LOS

PRODUCTOS, Y ENTRE ELLOS UNA FLECHA INDICANDO LA

DIRECCIÓN DE LA REACCIÓN.

BIBLIOGRAFÍA

http://100ciamania.blogspot.mx/2009/07/cambios-fisicos-y-quimicos-de-

la.html