QMT – 100 QUÍMICA TECNOLÓGICAQMT – 100 QUÍMICA TECNOLÓGICA

CLASE “TEORICO – PRÁCTICA”CLASE “TEORICO – PRÁCTICA”

Docente: Jaqueline Tineo jaque_tineo@hotmail.com

FECHA: 4/11/2009

SUMARIO:SUMARIO:

* La clase anterior vimos:* La clase anterior vimos:

- Introducción a la estequiometría. - Introducción a la estequiometría.

- Definiciones de conceptos. - Definiciones de conceptos. * Estequiometría. * Estequiometría. * Peso atómico (PA). * Peso atómico (PA). * Átomo gramo * Átomo gramo

* Hoy desarrollaremos:* Hoy desarrollaremos:

- Ejercicio de átomo gramo. - Ejercicio de átomo gramo.

- Peso molecular (PM), pasos para determinarlo y ejercicio. - Peso molecular (PM), pasos para determinarlo y ejercicio.

- La Mol, obtención. - La Mol, obtención.

OBJETIVOS::

Al término de esta clase, el estudiante debe ser capaz de entender y aplicar conceptos y Al término de esta clase, el estudiante debe ser capaz de entender y aplicar conceptos y fórmulas en los diferentes tipos de ejercicios que se les de, basados en las leyes y relaciones fórmulas en los diferentes tipos de ejercicios que se les de, basados en las leyes y relaciones estequiométricas.estequiométricas.

BIBLIOGRAFÍABIBLIOGRAFÍA::

* * Longo, Frederick, (1975), QUÍMICA GENERAL, Editorial Mc. Granw Hill, México.* Ander, p. y Sonnea, A (1992) PRINCIPIOS DE QUÍMICA.

RECORDATORIO DE LA CLASE ANTERIORRECORDATORIO DE LA CLASE ANTERIOR

INTRODUCCIÓNINTRODUCCIÓN

Para la comprensión de los fenómenos químicos, se requiere que las cantidades de sustancias Para la comprensión de los fenómenos químicos, se requiere que las cantidades de sustancias que intervienen estén relacionadas con las ecuaciones químicas igualadas que son las que que intervienen estén relacionadas con las ecuaciones químicas igualadas que son las que representan a las reacciones químicas.representan a las reacciones químicas.

DEFINICIÓNESDEFINICIÓNES

ESTEQUIOMETRÍA, ESTEQUIOMETRÍA, es aquella parte de la química que se encarga de estudiar las relaciones es aquella parte de la química que se encarga de estudiar las relaciones cuantitativas entre las masas o pesos y volúmenes de las sustancias que participan en una cuantitativas entre las masas o pesos y volúmenes de las sustancias que participan en una reacción química.reacción química.

PESO ATÓMICO (PA) ó MASA ATÓMICA (MA),PESO ATÓMICO (PA) ó MASA ATÓMICA (MA), se define como el “número asignado a se define como el “número asignado a cada elemento químico para especificar la masa promedio de sus átomos”, ó también se define cada elemento químico para especificar la masa promedio de sus átomos”, ó también se define como, “masa de un átomo, aproximadamente igual al número de protones y neutrones en su como, “masa de un átomo, aproximadamente igual al número de protones y neutrones en su núcleo”núcleo”

EL ÁTOMO GRAMOEL ÁTOMO GRAMO (at – g), se llana así a “una porción de elemento donde hay 6,023 x 10 (at – g), se llana así a “una porción de elemento donde hay 6,023 x 10 EXPEXP 23 átomos” y cuyo peso, en gramos, es numéricamente igual al de su peso atómico.23 átomos” y cuyo peso, en gramos, es numéricamente igual al de su peso atómico.

Para calcular el número de átomo gramo (# at – g), que hay en un determinado peso de elemento, Para calcular el número de átomo gramo (# at – g), que hay en un determinado peso de elemento, se usa la expresión,se usa la expresión,

# at – g = # at – g = mm A ADonde:Donde:

# at – g # at – g = # átomo – gramo.= # átomo – gramo.mm = masa del elemento.= masa del elemento.AA = at – g = Peso atómico expresado en gramos= at – g = Peso atómico expresado en gramos

Empezaremos esta clase desarrollando un ejercicio de átomo - gramoEmpezaremos esta clase desarrollando un ejercicio de átomo - gramo

Ejercicio 1Ejercicio 1, Calcular el número de átomo – gramo que hay en 30 gramos del litio., Calcular el número de átomo – gramo que hay en 30 gramos del litio.

DatosDatos

m de Lim de Li = 30 g.= 30 g.A(peso atómico)A(peso atómico) = 7 g.= 7 g.# at – g # at – g = ?= ?

# at – g = # at – g = mm # at – g = # at – g = 30 g .30 g . = 4,28 at – g de Li= 4,28 at – g de Li AA 7 7 g .g .

at - g at - g

RespuestaRespuesta, en 30 gramos de litio, hay 4,28 at – g de litio., en 30 gramos de litio, hay 4,28 at – g de litio.

PESO MOLECULAR (PM)PESO MOLECULAR (PM), es , es la suma de los la suma de los PESOS ATÓMICOSPESOS ATÓMICOS de los elementos que de los elementos que constituyen la molécula, sustancia o compuesto”, se expresa en: constituyen la molécula, sustancia o compuesto”, se expresa en:

umauma == unidad de masa atómica,unidad de masa atómica,

g/molg/mol == gramos / molgramos / mol

g g == gramos.gramos.

Para determinar el peso molecular (PM) de un determinado compuesto o sustancia, se hace lo Para determinar el peso molecular (PM) de un determinado compuesto o sustancia, se hace lo siguiente:siguiente:

1. Escribir correctamente la fórmula molecular del compuesto o sustancia.1. Escribir correctamente la fórmula molecular del compuesto o sustancia.

2. Identificar los elementos que forman el compuesto o sustancia, identificar y anotar 2. Identificar los elementos que forman el compuesto o sustancia, identificar y anotar cuantas veces se repite el elemento, estos son los subíndices, multiplicar entre ellos si es cuantas veces se repite el elemento, estos son los subíndices, multiplicar entre ellos si es necesario.necesario.

3. Encontrar o leer los pesos atómicos (de tabla periódica), de todos los elementos y 3. Encontrar o leer los pesos atómicos (de tabla periódica), de todos los elementos y multiplicar por el número de veces que se repite el elemento (con los subíndices).multiplicar por el número de veces que se repite el elemento (con los subíndices).

4. Luego sumar todas las cantidades obtenidas de cada elemento y el resultado obtenido es la 4. Luego sumar todas las cantidades obtenidas de cada elemento y el resultado obtenido es la masa molecular, molécula gramo ó peso molecular (PM) total del compuesto o sustancia.masa molecular, molécula gramo ó peso molecular (PM) total del compuesto o sustancia.

DETERMINAR EL PESO MOLECULAR (PM) PARA EL HIDRÓXIDO DE SODIODETERMINAR EL PESO MOLECULAR (PM) PARA EL HIDRÓXIDO DE SODIO NAOH NAOH

NaNa = = 11 xx 2323 = = 2323 uma; g; g/moluma; g; g/molOO = = 11 xx 1616 = = 1616 uma; g; g/moluma; g; g/molHH = = 1 1 xx 1 1 = = 1 1 uma; g; g/moluma; g; g/mol 40 40 uma, g, g/moluma, g, g/mol

Elemento veces repite peso atómico peso molecular

LA MOL o MOLE, o simplemente “el mol”, es la unidad química de cantidad, viene de la LA MOL o MOLE, o simplemente “el mol”, es la unidad química de cantidad, viene de la palabra latina “moles” que significa montón, su unidad es el “mol” y se define como, “el palabra latina “moles” que significa montón, su unidad es el “mol” y se define como, “el número o la cantidad de número o la cantidad de materia o sustancia que tiene o contiene tantas entidades o sustancia que tiene o contiene tantas entidades elementales como átomos de C12 hay en 12 gramos de este.”elementales como átomos de C12 hay en 12 gramos de este.”

PROCEDIMIENTOS PARA DETERMINAR MOLESPROCEDIMIENTOS PARA DETERMINAR MOLES

1. MEDIANTE REGLA DE TRES SIMPLE1. MEDIANTE REGLA DE TRES SIMPLE

2. MEDIANTE FÓRMULA.2. MEDIANTE FÓRMULA.

OBTENCIÓN DE MOLES:

Ejercicio, determinar los moles que están presentes en 90 gramos de H2O.

1. MEDIANTE REGLA DE TRES SIMPLE:

Se determina o calcula primeramente el peso molecular (PM) del agua.

PESO MOLECULAR DEL AGUA ( H20 ) 18 g.

H = 2 x 1 = 2 g. O = 1 x 16 = 16 g.

18 g.

Luego se hace la siguiente relación:

1 mol de H2O 18 gramos de H2OX 90 gramos de H2O

1 mol de H2O x 90 gramos de H2OX = -------------------------------------------- = 5 mol de H2O

18 gramos de H2O

* Respuesta: en 90 gramos de agua están presentes 5 mol de agua.

2. MEDIANTE FÓRMULA:

mn = ----- PM

Donde:

n = número de moles unidad (mol)m = masa del compuesto ó elemento unidad (g)PM = peso molecular unidad (g/mol)

PASOS:

1. Escribir correctamente la fórmula. H2O

2. Determinar el peso molecular (PM) de la sustancia H2O

PESO MOLECULAR DEL AGUAPESO MOLECULAR DEL AGUA ( H20 ) ( H20 ) 18 g.18 g.

H H == 22 xx 11 == 2 g. 2 g. O O == 11 xx 1616 == 1616 g. g.

18 g.18 g.

3. Determinar los datos que se tienen, cual es la incógnita y aplicar la fórmula.

m = 90 g de H2O m = 90 g de H2O PM = 18 g/mol H2O PM = 18 g/mol H2O n = ? n = ?

m m n = ----- n = ----- PM PM

90 g 90 gn = --------- = 5 moln = --------- = 5 mol 18 18 gg mol mol

RespuestaRespuesta: en 90 gramos de H2O: en 90 gramos de H2O están presentes 5 molestán presentes 5 mol

RECOMENDACIONESRECOMENDACIONES::

Realizar los ejercicios del practico relacionados a este tema.Realizar los ejercicios del practico relacionados a este tema.

Para la próxima clase leer el tema siguiente de nuestra guía.Para la próxima clase leer el tema siguiente de nuestra guía.

COCLUSION: El tema permitira que el alumno logre entender de una manera simple a traves de un procedimiento la obtencion de pesos atomicos, pesos moleculares y el numero de moles