FACULTAD DE INGENIERÍA

ESCUELA ACADÉMICA DE INGENIEÍA AMBIENTAL

PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE

SODIO

PROFESOR:

Rodriguez Mendoza, Baleriano Maximo

INTEGRANTES:

Apaza Lopez, Ana Gabriela

Delgado Aldana, Sheyla Tatiana

Jimenez Arrunategui, Aaron Jair

Torre Pillpa, Mirsa Isabel

Vilchez Oscco, Rene

AULA:

503-B/Mañana

2015

PRESENTACIÓN

Mediante el presente es grato dirigirnos a Ud., con la finalidad de presentarle el informe de laboratorio N°3 sobre la preparación y estandarización de hidróxido de sodio, realizada la clase pasada en el Laboratorio Multiusos.

Laboratorio MULTIUSOS de la Universidad Cesar Vallejo- Lima Este

I) INTRODUCCIÓN:

El método de titulación de neutralización es muy utilizado para determinar la concentración de analito (ácido o base) en una muestra. Para obtener ensayos confiables y reproducibles, la solución utilizada para titular la muestras debe prepararse con mucha exactitud y se conoce como una solución patrón o estándar. Una solución patrón es aquella en la que la concentración del soluto se conoce con alta certeza y confiabilidad. Para preparar estas soluciones se utilizan, si hay disponibles, reactivos de Grado Estándar o Patrón Primario (ver definición y características en la introducción al laboratorio.) De no existir el reactivo que se necesita a este grado de pureza comercialmente, se prepara la solución con el reactivo disponible y se estandariza (se titula) con un reactivo de grado patrón primario.

El hidróxido de sodio es una base muy utilizada en métodos de neutralización de analitos ácidos. Como NaOH no se obtiene comercialmente como patrón primario, las soluciones patrones de NaOH se estandarizan con hidrógeno ftalato de potasio (KHC8H4O4), mejor conocido por KHP por sus siglas en inglés. Este compuesto es un sólido cristalino no higroscópico y de masa molar alta (204.2 g/mol).

OBJETIVOS:

En la práctica se aprenderá a preparar una solución de hidróxido de sodio que luego la utilizaremos como patrón secundario en análisis de una muestra comercial.

Determinar la concentración exacta de la solución, lo que se realiza mediante un proceso de estandarización de la solución.

II) TERÍA RESUMIDA:

Para preparar una disolución de una determinada concentración (por ejemplo 0.1 N) se parte de hidróxido sódico sólido comercial, se disuelve un peso conocido en agua destilada y se diluye a un volumen conocido. Al no ser el hidróxido sódico un patrón primario, esta disolución solo será aproximadamente 0.1 N, por lo que es necesario estandarizarla para conocer exactamente su concentración. La estandarización puede realizarse con ftalato ácido de potasio, que sí es una sustancia patrón primario. Como indicador de la titulación se emplea fenolftaleína. El viraje de la fenolftaleína se produce cuando todo el NaOH ha reaccionado, formándose ftalato de sodio y potasio. + NaOH + H2O COOK COOH COOK COONa

PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIO

III) TÉCNICA OPERATIVA:

Materiales:

-Buretas -Cápsula

-Erlenmeyer de 250 ml -Fiolas de 100, 200, 250 y 500 ml

-Pipeta volumétrica -Piscetas con agua destilada

REACTIVOS:

-Biftalato ácido de potasio (Biftalato de potasio) -Hidróxido de sodio

-Indicador de fenolftaleína (0,5 g del indicador en 100 ml de alcohol etílico al 95%)

EQUIPOS:

-Balanza analítica

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

EXPERIENCIA N°1

PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE NaOH 0,1N.

-Utilizar un vaso precipitado para pesar 0,4 g de NaOH

-Agregar aproximadamente 20 ml de agua destilada para disolver en NaOH pesado.

-Pasar la solución a la fiola de 100 ml y completar con agua destilada hasta que se

enrase

EXPERIENCIA N°2

ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE NaOH 0,1 N

-Pesar exactamente alrededor de 0,4 de biftalato de potasio, el cual debe haber sido secado en una estufa a 110 °C por dos horas y luego enfriado.

-Pasar el biftalato de potasio pesado en un Erlenmeyer de 250 ml y disolverlo con aproximadamente 50 ml de agua destilada.

-Agregar 4 o 5 gotas de indicador de fenolftaleína, con lo cual la solución debe ser incolora.

-Enrasar la bureta con la solución de hidróxido de sodio, que se va a estandarizar.

-Titular agregando gota a gota el hidróxido de sodio sobre el Erlenmeyer, sin dejar de agitar.

-

Continuar la titulación hasta que el indicador vierta ha rozado.

CÁLCULOS:

Para los cálculos haremos uso de la relación entre los números de equivalentes que participan en la reacción entre el biftalato de potasio y el hidróxido de sodio.

C8H5O4 + NaOH

Considerando además que tenemos los siguientes datos:

Para el biftalato de potasio (C8H5O4K):

Masa=

PM=

Peq=

Y para el NaOH:

Volumen involucrado en la reacción= 21ml

Y necesitamos su normalidad real:

IV) EJERCICIOS:

1.-En la estandarización de NaOH se pesó 0,05 g de biftalato de potasio, como patrón primario y se consume en la titulación 50 ml de NaOH. ¿Cuál es la normalidad de NaOH?

2.-Si la solución de NaOH es de 0,3 N, en la estandarización se gastó 35 ml de dicha solución. ¿Cuántos gramos de biftalato de potasio se usó en dicha operación?

3.-La estandarización de NaOH 0,5 N, requiere 2,55 g de biftalato de potasio. ¿Qué volumen de dicha solución se gastó?

4.- Cuántos gramos de NaOH se requiere para preparar una solución de 0,5 N, los datos de la estandarizaión de dicha solución fue: 12,25 ml volumen gastado de NaOH y 0,25 g de biftalato de potasio. ¿Cuál es la normalidad real del NaOH?

V) CONCLUSIONES:

En conclusión, la titulación es un método que nos permite determinar la concentración de una sustancia desconocida, haciéndola reaccionar con otra de concentración conocida, esta segunda solución recibe el nombre de solución estándar.

En ácidos y bases la titulación se realiza mediante un proceso denominado neutralización, ya que es en este momento, en que la cantidad de ácidos y bases es la misma, por lo tanto las concentraciones se igualan, podemos decir que el número de moles de ambas soluciones es iguales, y se puede calcular la concentración molar existente en la solución.

Podemos concluir que para poder realizar la titulación de un ácido fuerte mediante una base fuerte, lo primordial es llevar a cabo su estandarización, ya que es una sustancia higroscópica y su concentración puede variar. Debemos destacar la importancia del indicador ácido-base (fenolftaleína), porque él nos permite determinar por medio del cambio de color (de incoloro a rosa).

VI) BIBLIOGRAFÍA:

• http://www.definicionabc.com/general/estandarizacion.php

• http://quimicafelixmaria.blogspot.com/

• http://www.ciens.ucv.ve:8080/generador/sites/lfqf/archivos/estandariza cion.pdf