REPORTE DE LA PRACTICA

INTEGRANTESToledo Pérez Meyrilin Yanit Castañeda Euan Keyren AbigailCarrillo Gómez MarianaEspinoza Vázquez Yulissa M.

PRACTICA NO: 3

EQUIPO No.:9

FECHA: 20-08-14

ALCALIMETRIA

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO

TOXICIDAD

HCl: DLH: 100ppm RQ: 5000 LCLo (inhalación en humanos): 1300 ppm/30 min; 3000/5 min. En el caso de exposiciones agudas, los mayores efectos se limitan al tracto respiratorio superior. El gas causa dificultad para respirar, tos e inflamación y ulceración de nariz, tráquea y laringe . Este ácido es un irritante severo de los ojos y su contacto con ellos puede causar quemaduras, reducir la visión o, incluso, la pérdida total de ésta.

NAOH: LD50 (en conejos): 500 ml/Kg de una disolución al 10 %. Niveles de irritación a piel de conejos: 500 mg/ 24 h, severa Niveles de irritación a ojos de conejos: 4 mg, leve; 1 % o 50 microg/24 h, severo: La inhalación de polvo o neblina causa irritación y daño del tracto respiratorio, El NaOH es extremadamente corrosivo a los ojos por lo que las salpicaduras son muy peligrosas, pueden provocar desde una gran irritación en la córnea, ulceración, nubosidades y, finalmente, su desintegración. En casos mas severos puede haber ceguera permanente, por lo que los primeros auxilios inmediatos son vitales.

¿Por qué se afora la solución de NaOH con agua destilada hervida y fría?Se hace esto para evitar la presencia de CO2.

¿Cuál es la razón por la que no debe guardarse la solución de NaOH en frascos con tapa de vidrio esmerilado? ¿Qué sustancia se forma? Escribe la reacciónSe debe evita el acceso de CO2 al frasco

2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O

ALCALIMETRIA

Se realizan los cálculos para preparar 500 Ml de hidróxido de sodio 0.1N. Se reportan los cálculos al profesor para su revisión

Tomando en cuenta las precauciones necesarias, se prepara la solución dehidróxido de sodio en un matraz volumétrico de 500 mL (Se afora con aguadestilada hervida y fría libre de carbonatos), y se trasvasa a un frascopreviamente lavado y con tapa de plástico. Antes de trasvasar el líquido, se enjuaga el frasco con

una pequeña cantidad de la solución preparada.

Una vez preparada la solución de hidróxido de sodio, seefectúa la valoración con la solución de ácido de normalidad conocida, en la forma siguiente:.

•Se vierte en un matraz Erlenmeyer de 250 mL, 10 mL de la solución deacido valorada y se diluye con 50 mL de agua destilada. Se agregan 2-3

gotas de fenolftaleína y se mezcla bien la solución.• Se llena la bureta con la solución de hidróxido de sodio a valorar y se dejacaer la solución de hidróxido de sodio en el matraz que contiene el

ácido,agitando el matraz suavemente y dejando que se mezclen las soluciones.

•El punto final de la titulación es cuando la coloración rosa que aparece alcaer la gota de la bureta, persiste por los menos 15 segundos, después de este tiempo el color desaparece gradualmente.•e) Se repite la titulación por lo menos dos veces más.

IMÁGENES

CÁLCULOS

NT=10*.106/10.93=.096NMATRAZ 1 = 11ml

MATRAZ 2 = 10.9 mlMATRAZ 3 = 10.9 ml

MUESTRA PROBLEMAgrHCl= 11.3 mol*.094*.036/10ml= 3.83*10-3gr *100

= 3.83 gr

MATRAZ 1 =11.1 mlMATRAZ 2 =11.6mlMATRAZ 3 = 11.3 ml

N1 V1= N2 V2N1=N2V2/V1= (.106)(10)/11.11

N1= .095NN2=.095NN3=.93N

NT=.094N

REPORTE DE LA PRACTICA

INTEGRANTESToledo Pérez Meyrilin Yanit Castañeda Euan Keyren AbigailCarrillo Gómez MarianaVázquez Yulissa

PRACTICA NO: 3 B

EQUIPO No.:9

FECHA: 20-08-14

ALCALIMETRIAANEXO

IMÁGENES

CÀLCULOS • Matraz 1 = 2.5 mL• Matraz 2 = 2.1 mL• Matraz 3 = 2.2 Ml

Ppm Na2CO3 =ml x N x meqCaCO3 X 100 muestra

Ppm Na2CO3 = 2.1 ml x 0.02 n x .05 X 100 10 ml

Ppm Na2CO3 = .00025

Matraz 1

Ppm Na2CO3 = 2.5 ml x 0.02 n x .05 X 100 10 ml

Matraz 2

Ppm Na2CO3 = .00021

Ppm Na2CO3 = 2.2 ml x 0.02 n x .05 X 100 10 ml

Matraz 3

Ppm Na2CO3 = .00225

Ejercicio problema

Matraz 1

Matraz 1

Matraz 1

=

=

=

7.4 ml

7.5 ml

7.0 ml

OBSERVACIONES

En esta practica pudimos observar nuevamente la manera de titular cierto reactivo con un acido que en este caso fue HCl y posteriormente repetir la muestra para poder corroborar las mediciones y a si poder realizar los cálculos necesarios como lo fue la normalidad.

Con la muestra problema realizamos los mismos procedimientos y verificamos nuevamente las 3 mediciones para finalmente tener nuestras reactivos titulados con cierta normalidad