UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO

Escuela De Nivel Medio Superior Nocturna de León

Laboratorio de Química II

Práctica 10:

Análisis de metales

Profesora: María Gutiérrez González

3 semestre grupo “B”

Fecha: viernes 23 de octubre de 2009

Equipo 1:

Alejandra Isabel Zaragoza LópezAlma Daniela Arredondo GonzálezChristian Javier Ramírez DuránDaniela Pérez SolísDiana Rocha HernándezHipólito González BarajasIsabel Arenas RochaIsabel Cristina Méndez CollazoMaría Fernanda Hernández Vela María Guadalupe Hernández RamírezNayeli de Jesús Calderas Durán Paulina Elizabeth Muñoz Flores

Práctica 10:

Análisis de metales

LABORATORIO DE QUIMICAIIPRACTICA No.10

ANALISIS DE METALES

Objetivo: Identificar en un análisis cualitativo algunos metales por el color que dan a la flama.

INTRODUCCION:Los metales son elementos sólidos con altos puntos de fusión y ebullición, son buenos conductores de calor, electricidad, son dúctiles, resistentes y presentan un brillo característico denominado brillo metálico.Por lo general, en la naturaleza, los metales se encuentran combinados con otras sustancias. Para determinar la presencia de un metal en una muestra mineral, se realiza un análisis cualitativo que consiste en exponer la muestra a una flama, es decir oxidarla.Los metales, especialmente los alcalinos, tienen la particularidad de producir a la flama coloraciones específicas, esto es debido a que al evaporizarse algunas de sus sales, los átomos de estos elementos se exaltan fácilmente a la temperatura del mechero Bunsen.Los metales que identificaremos de esta forma son: El Sodio que produce una flama Naranja, el Cobre que produce una flama Azul-Verde, el Bario que produce una flama Verde, el Litio que produce una flama Rojo-Escarlata, el Estroncio que produce una flama Roja, el Calcio que produce una flama Rojo-Naranja y el Potasio que produce una flama Violeta tenue.

MATERIAL POR EQUIPO SUSTANCIAS A UTILIZAR1 Mechero Bunsen Cloruro de Potasio (KCl)1 Vaso de precipitados de 50 ml Cloruro de Litio (LiCl)1 Vidrio de cobalto Cloruro de Calcio (CaCl2)1 Navaja o exacto Sulfato de Cobre (CuSO4)1 Lápiz de punta blanda 2H Cloruro de Bario (BaCl2) Cloruro de Estroncio (SrCl2) Cloruro de Sodio (NaCl) Acido Clorhídrico (HCl)

PROCEDIMIENTO:

1.-Retira aproximadamente 3 cm de madera de la punta del lápiz, de tal forma que quede al descubierto un fragmento de grafito de longitud suficiente para que al exponerlo a la flama no se queme la madera.2.-Enciende el mechero Bunsen y regula la flama.3.-Introduce la punta de grafito en el acido clorhídrico para que se limpie, después exponla a la flama del mechero Bunsen.4.-Humedece nuevamente la punta de grafito y toma con ella una muestra de Cloruro de Potasio y exponla a la flama, observa a través del vidrio de cobalto el color producido.5.-Manten la punta de grafito en la flama hasta que concluya la reacción, posteriormente raspa un poco con la navaja la punta, en seguida limpia con tu franela y por ultimo limpia con el acido.6.-Repite los pasos para cada una de las muestras en el orden que se te dio.7.-Registra tus observaciones mediante un cuadro, tomando en cuenta el nombre de la sustancia, formula química, coloración a la flama y metal identificado.

Sustancia Formula química

Coloración a la flama

Metal Identificado

Cloruro de potasio

KCl violeta Potasio (con vidrio)

Cloruro de Litio LiCl Rojo escarlata Litio (sin vidrio)Cloruro de Calcio

CaCl2 Rojo naranja Calcio (sin vidrio)

Sulfato de Cobre

CuSO4 Azul verdoso Cobre (sin vidrio)

Cloruro de Bario

BaCl2 verde Bario 8sin vidrio)

Cloruro de Estroncio

SrCl2 Rojo Estroncio (sin vidrio)

Cloruro de Sodio

NaCl naranja Sodio(sin vidrio)

CUESTIONARIO:1.-La reacción que permite identificar un metal en una muestra mineral por medio de calor directo es una a) Fusión b) Oxidación c) Calcinación

2.-Una muestra mineral de sal de cobre expuesta a la flama produce una coloración a) Roja b) Azul-Verde c) Naranja d) Violeta

3.-¿Qué aplicaciones tiene la propiedad de los elementos de colorear a la flama?Cuetes fuegos artificiales

4.-Explica en que consiste un análisis cualitativo.Exponerlo ala flama para que se oxide

Tipos de metales

Metales utilizados

El potasio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es K (del latín Kalium) y cuyo número atómico es 19. Es un metal alcalino, blanco-plateado que abunda en la naturaleza, en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio. Es un elemento químico esencial.

El sodio es un elemento químico de símbolo Na (del latín, natrium) y número atómico 11, fue descubierto por Sir Humphry Davy. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxigeno y reacciona violentamente con el agua.

El calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20.

Se encuentra en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o externo. Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas, interviene en el metabolismo del glucogeno, junto al potasio y el sodio regulan la contracción muscular.

El cobre, de símbolo Cu (del latín cuprum), es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, caracterizada por ser los mejores conductores de electricidad. Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos.

El bario es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Ba y su número atómico es 56. Metal alcalinotérreo, el bario es el 14º elemento más común, ocupando una parte de 2.000 de la corteza terrestre. Su masa atómica es 137,34. Su punto de fusión está a 725 °C, su punto de ebullición a 1.640 °C, y su densidad relativa es 3,5.

El litio es un elemento químico de símbolo Li y número atómico 3. En la tabla periódica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Es el elemento sólido más ligero y se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor, en baterías eléctricas y, sus sales, en el tratamiento de ciertos tipos de depresión

El estroncio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Sr y su número atómico es 38.

Observaciones y conclusiones

Observaciones y conclusiones

Alejandra Isabel Zaragoza López.

Los metales son elementos sólidos con altos puntos de difusión y ebullición son buenos conductores de calor electricidad son dúctiles resistentes y presentan brillo metalico.

Sodio- naranja

Cobre- azul verde

Bario-verde

Litio-rojo escarlata

Estroncio-rojo

Calcio-rojo naranja

Potasio- violeta tenue

Cortamos 3 cm de madera del lápiz para que quedara solo el grafito y lo mojamos con acido clorhídrico.

Potasio en el grafito del lapiz y se vio violeta tenue y lo vimos con el vidrio de cobalto.

Litio en el grafito del lapiz y se vio rojo escarlata y lo pudimos ver sin necesidad del vidrio de cobalto.

Y se le pone acido clorhídrico para limpiarlo

Calcio en el grafito y se vio rojo naranja lo cual se pudo observar a simple vista.

Después raspamos y volvimos a limpiar con acido.

Pusimos cobre en el lapiz y era algo sorprendente por que fue azul verde su color.

Lo limpiamos muchas veces por que se veía de todos los colores.

Estroncio fue sorprendente su color rojo la verdad me quede sorprendida eran colores sorprendentes y mas por que de primero el estroncio era cristales antes de someterlo ala calor.

El bario fue color verde se veía la diferencia del bario y el cobre.

El sodio fue totalmente naranja aunque los colores de las otras sales fueran casi lo mismo La verdad si era algo muy diferenta al tiempo de ponerlo al fuego.

González Barajas Hipólito Lab. De Química

Practica 10 análisis de metales

Observaciones

Lo que observe fue que cada un de los metales que utilizamos eran en cierta forma lo que producían el color en los juegos pirotécnicos y que también lo que haríamos en esta practica era analizar cada uno de los metales que nos daban.

Lo primero que hicimos fue raspar un lápiz, después lo mojamos con acido clorhídrico para que se pudiera pegar el metal después lo metimos al fuego y se veía el color que nos había indicado la practica que saldría.

Sustancia Formula química Color obtenido Metal

Cloruro de potasio KCl Violeta tenue Potasio

Cloruro de litio LiCl Rojo estroncio Litio

Sulfato de calcio CaCl Rojo naranja Calcio

Sulfato de cobre CuSo4 Azul verde Cobre

Cloruro de bario BaCl Verde Bario

Cloruro de estroncio SrCl Rojo Estroncio

Cloruro de sodio NaCl Naranja sodio

Conclusiones

Lo que aprendi en esta practica fue que el análisis de los metales es muy útil en la vida diaria de un químico o cualquier persona ya que estos metales se identifican con un color especifico que al exponerlo al fuego se ve su color.

Además de que estos metales no son útiles para cualquier cosa.

PAULINA LIZBETH MUÑOZ FLORES

Practica Nº10

Objetivo: identificar en un análisis cualitativo algunos metales por el color que dan a la forma.

Los metales son elementos sólidos con altos puntos de fusión y ebullición, son buenos conductores de calor y electricidad, son dúctiles, resistentes y presentan

brillo metálico.

OBSERVACIONES:

Se pusieron sodio, cobre, bario, litio, estroncio, calcio y potasio.

En un le pusieron ácido clorhídrico luego a un lápiz se le quitó la madera y quedó con 3 cm de grafito, metió el lápiz en acido clorhídrico y se calentó, vi que su color fue rojo vivo.

Luego se le puso al grafito potasio, lo calentamos y su color fue violeta tenue, lo observamos con un vidrio de cobalto.

Después se le quitaron los residuos al grafito y lo calentamos nuevamente, se volvió a meter el grafito en el ácido clorhídrico, lo calentamos pero ya no volvió a quedar color violeta.

Luego le pusieron litio, lo calentamos y vimos que su color fue rojo escarlata.

Después se le puso calcio, se calentó y su flama fue color rojo naranja, sin vista en el vidrio.

El siguiente fue el cobre, se le puso en la punta y se calentó su color fue azul verde.

Luego se le puso bario en la punta del lápiz y lo calentaron, el color de la flama fue verde.

Después de limpiar el grafito del lápiz, el siguiente fue el estroncio, lo calentamos y el color de la flama fue rojo.

El último fue el sodio, y al calentarlo el color de la flama fue naranja.

Cuando poníamos sustancias siempre se limpiaba el grafito.

Algunas de las sustancias fueron muy duraderas en el calor.

sustancia Fórmula química

Color de flama

Metal identificado

Cloruro de potasio

kCl Violeta Potasio

Cloruro de litio LiCl Rojo escarlata LitioCloruro de

calcioCaCl2 Rojo naranja Calcio

Sulfato de cobre

CuSO4 Azul verde Cobre

Cloruro de bario BaCl2 Verde BarioCloruro de estroncio

SrCl2 Rojo Estroncio

Cloruro de sodio

NaCl naranja sodio

DIBUJOS:

Diana Rocha Hernández

Observación:

Colocamos las siete sustancias en papelitos, las cuales eran: cloruro de potasio (Kcl),cloruro de litio (Lic.), cloruro de calcio (Cac12),sulfato de cobre (CuSO4), cloruro de bario (BaC12), cloruro de estroncio (SrC12) y cloruro de sodio (NaCl). También utilizamos un lápiz de dibujo y con una navaja le fuimos quitando la madera para quedarnos con el grafito, luego el grafito lo metimos en acido clorhídrico y lo pusimos al fuego para que al momento de oxidar las sustancias o nos equivocáramos en el color d la flama .

Después fuimos colocando en el grafito las sustancias de una por una para oxidarlas y su flama fue la siguiente:

sustancia Formùla quìmica Coloraciòn de la flama Metal identificado

Cloruro de potasio KCl Violeta (lo vimos con vidrio)

Potasio

Cloruro de litio Licl Rojo escarlata (lo vimos con vidrio)

Litio

Cloruro de calcio Cac12 Rojo naranja (lo vimos sin vidrio)

Calcio

Sulfato de cobre CuSo4 Azul verde (sin vidrio) Cobre

Cloruro de bario BaC12 Verde (fue muy corto el tiempo y sin vidrio)

Bario

Cloruro de estroncio SRc12 Rojo (sin vidrio) Bario

Cloruro de sodio NaCl Naranja(sin vidrio) Sodio

Algunas sustancias el color de su flama fue muy corta como fue el cazo del cloruro de bario.

Conclusión:

Una oxidación permite identificar un metal en una muestra mineral por medio del calor directo.

Una muestra mineral es una combinación.

Práctica 10: Análisis de metales

María Guadalupe Hernández Ramírez

OBSERVACIONES:

← El objetivo de esta práctica consistió identificar por análisis cualitativo algunos metales por el color que dan a la flama.

← Para ello, antes de comenzar a realizar los experimentos estudiamos un poco la teoría y conocimos más de las características de los metales, entre ellas:

← Son sólidos.← Poseen puntos de fusión y ebullición altos.← Son buenos conductores de calor y electricidad.← Son dúctiles.← Son resistentes.← Poseen brillo metálico.

← Además, se aprendió que en la naturaleza los metales se encuentran combinados con otras sustancias y que para determinar la presencia de un metal es necesario realizar un análisis cualitativo, en pocas palabras oxidar la sustancia que contiene el metal.

← Así mismo, conocimos que los metales alcalinos son especiales; ya que, si se calientan los metales muchas de las veces al evaporizarse algunas de sus sales y al exaltarse sus átomos, producen coloraciones específicas.

← Durante el experimento ocupamos diversos compuestos, un lápiz del 2H, una navaja, un vidrio de cobalto, ácido clorhídrico y nuestras franelas.

← Como primera parte del experimento le quitamos 3cm de madera al lápiz dejando de sólo el grafito.

← Después, humedecimos la punta del lápiz en ácido clorhídrico y colocamos la punta al mechero bunsen, esto fue con el propósito de “purificar” la punta del lápiz; ya que, al acercar al fuego el grafito se observó que también posee un color naranja y lo que deseábamos lograr era que ese color no apareciera en las oxidaciones de los otros elementos.

← Posteriormente fuimos por las sustancias que contenían los metales a estudiar.← Primero se humedecía la punta del lápiz con ácido clorhídrico y luego se tomaba

un poco de la sustancia a oxidar, se colocaba sobre el mechero bunsen y esperábamos a ver la coloración que emitía.

← Luego, se retiraba la punta y se raspaba con el exacto para retirar el exceso de la sustancia oxidada, nuevamente se humedecía la punta con ácido clorhídrico y se colocaba en el mechero bunsen para “purificar” la punta del lápiz, esto último se llevó a cabo dos veces como medida de seguridad.

← Algunas veces no se observaba bien el color que emitía el metal por lo que usábamos el vidrio de cobalto.

← Las sustancias que se oxidaron son:← Cloruro de Potasio (KCl).← Cloruro de Litio (LiCl).← Cloruro de Calcio (CaCl2).← Sulfato de Cobre (CuSO4).← Cloruro de Bario (BaCl2).← Cloruro de Estroncio (SrCl2).← Cloruro de Sodio (NaCl).

Práctica 10: Análisis de metales

María Guadalupe Hernández Ramírez

← A continuación se muestra el metal y se menciona la coloración que se observó durante su análisis.

← Potasio

← El potasio fue observado en el cloruro de potasio.

← El color que se manifestó fue el violeta tenue.

Cloruro de potasio.

← El calcio se pudo observar en el cloruro de calcio.← El color que se manifestó fue el rojo naranja.

← El cobre se extrajo del sulfato de cobre.← La coloración obtenida fue el azul – verde.

← El bario lo observamos en el cloruro de bario.← El color obtenido fue el verde.← Durante su obtención observamos que el color se

manifestaba por un corto lapso de tiempo.

← Litio

← El litio se extrajo del cloruro de Litio.← El color que se observó fue el rojo escarlata.

← Calcio

← Cobre

(Sulfato de cobre)

← Bario

Práctica 10: Análisis de metales

María Guadalupe Hernández Ramírez

← Estroncio

← El estroncio lo observamos en el cloruro de estroncio.

← El color que miramos fue el rojo.

← El sodio lo encontramos en el cloruro de sodio.← El color observado fue el naranja.

← Sodio

CONCLUSIONES:

← Personalmente, me agrado mucho la práctica y me sorprendí por los colores que se observaron.

← Al terminar la práctica algunos de los integrantes del equipo pudimos realizar un arcoiris con las sustancias que nos sobraron, este fue sorprendente.

← Además, la reacción que pudimos observar y que se llevó a cabo fue la oxidación.← Así mismo, concluimos que el color que emiten los metales se pueden emplear en

los juegos artificiales y cuetes.

ISABEL CRISTINA MENDEZ COLLAZO

Práctica 10 análisis de metales

En esta práctica nuestro objetivo era identificar en un análisis cualitativo algunos metas solo por el color q producen a la flama al exponerlos al fuego.

Lo que hicimos fue pelar un lápiz 2H hasta que solo quedara la punta y después la llenamos de acido y la metimos en los metales para que quedara llenos y así exponerlo al fuego.

Nuestros resultados fueron los siguientes :

Cloruro de potasio KCLl violeta

Cloruro de litio LiCl rojo escarlata

Cloruro de calcio CaCl2 rojo naranja

Sulfato de cobre CaSo4 azul verde

Cloruro de Bario BaCl2 verde

Cloruro de estroncio SrCl2 rojo

Cloruro de sodio NaCl naranja

En lo personal esta práctica fue padre ya que observamos como la flama salía de unos colores muy luminosos y bonitos, además de que descubrimos que las coloraciones se dan debido que los metales sueltan sales y los átomos se evaporan y hacen que la flama se exalte.

Laboratorio de Química II

Práctica #10

Análisis de Metales.

Alma Daniela Arredondo González.

Observaciones:

En esta práctica lo que vamos a hacer es observar los colores que ocurrirán con cada sustancia.

Las sustancias que vamos a utilizar son: Sodio, Cobre, Bario, Litio, Estroncio, Calcio y Potasio.

También vamos a utilizar un lápiz 2B, y lo que vamos a hacer con el es meterlo al fuego y vamos a observar que color es el que obtendrá; su color fue al rojo vivo.

Posteriormente vamos a introducir la punta del lápiz al acido clorhídrico, una ves que esta húmedo vamos a hacer que de las sustancias que vamos a utilizar se llene un poco.

Una ves puestas las sustancias en la punta del lápiz, en unas vamos a ver su color a través del vidrio de Cobalto, y en otras se verá a simple vista.

Por ultimo, cada ves que vayamos a cambiar de sustancia, la punta del lápiz la tenemos que meter al Acido clorhídrico y raspar la punta del lápiz para que no queden residuos.

Los resultados se muestran en la siguiente tabla:

Sustancia Formula Química

Coloración de la flama

Metal identificado.

Cloruro de potasio.

KCl Violeta Potasio

Cloruro de Litio. Licl Rojo escarlata Litio

Cloruro de Calcio.

CaCl2 Rojo naranja Calcio

Sulfato de Cobre.

CuSo4 Azul verde Cobre

Cloruro de Bario.

BaCl2 Verde Bario

Cloruro de Estroncio.

SrCl2 Rojo Estroncio

Cloruro de Sodio.

NaCl Naranja Sodio

Conclusiones:

Mis conclusiones hacer de esta practica es que lo que realizamos fue un análisis cualitativo de algunos metales por el color de da ala flama, y también que los metales son elementos sólidos con altos puntos de fusión y ebullición, buenos conductores de calor, electricidad, son dúctiles, resistentes y presentan brillo metálico.

María Fernanda Hernández Vela

Observaciones: 

Objetivo: Identificar en un análisis cualitativo algunos metales por el color que dan a la flama.

 

Los metales son elementos sólidos con altos puntos de fusión y ebullición son buenos conductores  de calor, electricidad, son dúctiles, resistentes y presentan brillo metálico.

En la naturaleza los metales se encuentran combinados con otras sustancias para determinar la presencia de un metal en un mineral. Se realiza un análisis cualitativo el cual consiste en oxidarla.

 Los metales especialmente las alcalinos producen a la flama coloraciones especificas ya que al evaporizarse los átomos e exaltan fácilmente con el calor.

 

            ELEMENTO                      FLAMA

 

SODIO                                             NARANJA

COBRE                                             AZUL VERDE

BARIO                                            VERDE

LITIO

ESTRONCIO                                      ROJA

CALCIO                                               ROJA NARANJA

POTASIO                                          VIOLETA

Conclusiones:

 

Sustancia

Formula química Coloración a la flama Metal identificado

Cloruro de potasio KCL VIOLETA POTASIO

Cloruro de litio LICL ROJO ESCARLATA LITIO

Cloruro d calcio CACL2 ROJO NARANJA CALCIO

Sulfato de cobre CASO4 AZUL VERDE COBRE

Cloruro de bario BACL2 VERDE BARIO

Cloruro de estroncio SRCL2 ROJO ESTRONCIO

Cloruro d sodio NACL NARANJA SODIO

Nayeli de Jesús Calderas Durán

Práctica # 10

Análisis de Metales

Objetivo: Identificar en un análisis cualitativo algunos metales por el color que dan a la flama.

Metales: Elementos sólidos con altos puntos de fusión y ebullición son buenos conductores de calor, electricidad son dúctiles, resistentes y presentan brillo. También se encuentran combinados con otras sustancias.

Para determinar la presencia de un metal en un mineral se realiza un análisis cualitativo el cual consiste en oxidarla.

Metales alcalinos: Producen ala flama coloraciones específicas ya que al evaporizarse algunas de sus sales los átomos se exaltan fácilmente con el calor.

OBSERVACIONES:

Lo primero que se hizo fue quitarle 3 cm. De madera a un lápiz porque lo íbamos a calentar y no se tenía que calentar la madera y en un vaso de precipitado de 500ml colocamos acido clorhídrico y la punta del grafito la metimos en el acido para limpiarlo y se puso en la flama del mechero y lo que vimos fue que el color de la flama del grafito es rojo, ya después de que estuvo limpia la punta del grafito se volvió a sumergir en acido y después de eso se coloco en potasio y se pone en la flama del mechero para ver que color es la flama del potasio y esta fue color violeta tenue pero para poder distinguir el color de la flama se tuvo que observar por medio de el vidrio de cobalto, y se tuvo que volver a meter la punta del grafito al acido para que se limpiara y ya después se tuvo que poner en litio y se puso en el fuego para ver que color era la flama del litio y esta fue color rojo escarlata y no se utilizo el vidrio de cobalto, en el que le sigue se realizo el mismo procedimiento paro ahora con calcio y la flama fue color rojo-naranja sin necesidad del vidrio de cobalto, para ver el color de flama del cobre se realizo el mismo procedimiento y el color de la flama del cobre es azul-verde, se limpio la punta de grafito después de usarlo con el cobre ahora teníamos que ver cual era el color de flama del Bario y esta fue color verde y lo que vimos en esta reacción fue que el color de flama del bario solo duro unos cuantos segundos y desapareció muy rápido el color de la flama, en este se realizo el mismo procedimiento pero ahora con el Estroncio y su flama fue color Rojo, para ver la flama de el sodio se realizo lo mismo que en todos los demás y su flama fue color naranja.

Ya al ultimo mezclamos todas las sustancias para ver que color salía de esa mezcla y lo que salió fue un arco iris ya que se mezclaron todos los colores.

CONCLUSIONES:

En conclusión observamos los colores de las flamas que producen cada sustancia y también se observo que el bario solo duraba unos cuantos segundos y desaparecía el color verde de la flama.

Lápiz Sodio Bario

Litio Estroncio Calcio

Potasio

Cobre

Mechero Vaso de precipitado

Ramírez Duran Christian Javier

Lab de química

Observaciones

Lo que hicimos en esta práctica fue identificar o analizar los metales dados.

Los cuales al entrar en el fuego producían un color.

Sustancia Formula Química

Coloración de la flama

Metal identificado.

Cloruro de potasio.

KCl Violeta Potasio

Cloruro de Litio.

Licl Rojo escarlata Litio

Cloruro de Calcio.

CaCl2 Rojo naranja Calcio

Sulfato de Cobre.

CuSo4 Azul verde Cobre

Cloruro de Bario.

BaCl2 Verde Bario

Cloruro de Estroncio.

SrCl2 Rojo Estroncio

Cloruro de Sodio.

NaCl Naranja Sodio

Conclusiones:

La practica nos facilito reconocer los metales por el color que emiten y que son muy útiles.

PRÁCTICA # 10:

PÉREZ SOLIS DANIELA.

°°ANÁLISIS DE LOS METALES°°°:

OBJETIVO:

Identificar en un análisis cuantitativo algunos metales por el color que dan al introducirlos en la flama.

INTRODUCCIÓN :

Los metales son elementos sólidos con altos puntos de fusión y ebullición, estos a su vez son buenos conductores de calor y

electricidad.

Son dúctiles y presentan brillo.

En la naturaleza se encuentran combinados con otras sustancias para determinar la presencia de un metal y un mineral, (se realiza un

análisis cualitativo el cual consiste oxidarla).

LOS ALCALINOS: producen a la flama coloraciones específicas ya que al evaporizarse algunas de sus sales los átomos se exaltan

fácilmente con el calor.

ELEMENTO. COLOR.SODIO. FLAMA NARANJA.COBRE. FLAMA AZUL VERDE.BARIO. FLAMA VERDE.LITIO. FLAMA ROJO ESCALATA.

ESTRONCIO. FLAMA ROJO.CALCIO. FLAMA ROJO – NARANJA.

POTACIO. FLAMA VIOLETA TENUE.

OBSERVACIONES :

Vamos a observar los colores que ocurren con cada elemento. El lápiz lo vamos a introducir al ácido sulfúrico esto para limpiarlo cada ves que lo hagamos con cada elemento, para asegurarnos de que este

limpio tiene que tener un color rojo intenso.

Vamos a poder observar los colores atraves de un vidrio de cobalto, bueno los colores se ven mejor sin el pero si es muy necesario por que se ven más padres, los resultados de la práctica fueron los siguientes:

SUSTANCIA. FORMULA QUIMICA

COLORACION DE LA FLAMA.

METAL IDENTIFICADO.

Cloruro de potasio.

KCL Violeta potasio

Cloruro de litio.

LiCL Roja escarlata Litio

Cloruro de calcio.

CaCL2 Rojo naranja Calcio

Cloruro de bario.

BaCL2 Verde claro Bario

Cloruro de estroncio.

SrCL2 Rojo intenso Estroncio

Cloruro de sodio.

NaCL Naranja Sodio

Sulfato de cobre.

CuSO4 Azul verde Cobre

CONCLUSIONES:

Bueno mis conclusiones fueron que aprendimos a ver los diferentes tipos de colores los cuales cambian al introducirlos al fuego; lo que también pude notar es que algunas sustancias se adhieren con mucha facilidad al grafito.

Fue una práctica muy padre por que note que algunas sustancias se miran muy bien el color, igual al introducirlos al fuego la reacción pasaba muy rápida, fueron colores intensos y muy llamativos.