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Profesora: Infante, M. Verónica Mayo 2020 EES Técnica N°5

Curso: 1ro 2da y 1ro 3ra turno Mañana

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Actividades de continuidad pedagógica N° 3 1ro 2da y 1ro 3ra turno mañana

Las mezclas, y la separación de sistemas

Parte Teórica

Las mezclas

A cada tipo de materia diferente la denominamos sustancia, pero en la naturaleza la

mayor parte de la materia está formada por la mezcla de varias sustancias. Llamamos sustancia pura a la materia que está formada por partículas todas iguales.

Mientras que la materia que está formada por sustancias diferentes se llama mezcla.

La mayor parte de la materia que nos rodea está formada por la mezcla de varias sustancias. Podemos distinguir dos tipos de mezclas:

Mezclas heterogéneas. A simple vista podemos distinguir las diferentes sustancias que las forman.

Mezclas homogéneas. También se llaman disoluciones. Son aquellas en las que a simple vista no podemos distinguir las diferentes sustancias que las forman. Las disoluciones se pueden encontrar en los tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso.



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Sistemas Materiales:

Sistemas heterogéneos:

Las mezclas o sistemas heterogéneos se caracterizan por tener una o más fases. Cada fase puede estar constituida por uno o más componentes. En algunos casos las fases de un sistema heterogéneo pueden ser reconocidas muy fácilmente, ya que es posible distinguirlas a simple vista o con lentes de aumento; por ejemplo, una ensalada de frutas, un corcho (donde se observan, a simple vista o con lupa, la corteza y poros llenos de aire) o el agua turbia de un río (donde se distinguen, con una lupa, partículas de arcilla flotando en el líquido). En otros casos, las fases son más dificiles de identificar, porque es necesario observar el sistema con un microscopio, como en el caso de la leche, que presenta micróscopicas gotitas de grasa. En los sistemas heterogéneos cada uno de sus componentes mantiene intactas sus propiedades especificas. Por ejemplo, si acercamos un imán a un trozo de hierro, este se adhiere, porque tiene propiedades magnéticas. Si luego partimos el trozo de hierro y mezclamos con arena, al acercar el imán todos los trocitos de hierro se adherirán, porque siguen teniendo las mismas propiedades.



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Sistemas homogéneos: Los sistemas homogéneos se caracterizan porque no es posible distinguir sus fases, ni siquiera con un ultramicroscopio. Pueden estar constituidos por dos o más componentes, como el agua de la canilla (que tiene sales disueltas); o bien por uno solo, como en el caso del agua destilada (solo agua). En el primero de los ejemplos hablamos de soluciones, y en el segundo, de sustancias; son sustancias el azúcar, la sal o el gas helio con el que comúnmente se inflan los globos. Tanto las soluciones como las sustancias son sistemas homogéneos y tienen las mismas propiedades en toda su masa. En las disoluciones se pueden distinguir dos componentes:

Disolvente. Es la sustancia que está en mayor cantidad. Y es la que disuelve a la otra. Soluto. Es la sustancia que está en menor cantidad. Y es la que se disuelve en la otra.



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Soluciones y estados de agrergación: Las soluciones pueden encontrarse en cualquiera de los tres estados: sólido, líquido o gaseoso. Estas mezclas están conformados por varios componentes que pueden estar o no en el mismo estado físico. En algunos casos, el soluto puede encontrarse en un estado diferente del solvente, previo a disolverse en este. Luego de formarse la solución, ambos se encuentran en el mismo estado de agregación. Según el estado de la materia en el que se encuentren, las soluciones pueden clasificarse en solución solida, líquida y gaseosa.

Concentracion de una solución Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias y presentan una serie de propiedades que las caracterizan: la composición química es variable, las propiedades químicas de los componentes no se alteran en las distintas regiones de la solución, y por último, las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro ( la adición de un soluto a un solvente aumenta la temperatura en la que pasa a estado gaseoso y disminuye la temperatura que produce la solidificación). En función de la variacion de la composición química, las soluciones se preparan agregando distintas proporciones de soluto y solvente. La cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de solvente o de solución se denomina concentración de la solución. Dicha magnitud

es calculada y expresada en distintas unidades relacionadas con la masa y/o con el volumen.



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De esta manera, si se agrega poca cantidad de soluto a la mezcla la solución es diluida o insaturada. Por otro lado, si se añade una

gran cantidad de soluto a la mezcla la solución estará saturada o sobresaturada.

Solubilidad No todos los solutos pueden disolverse en el mismo solvente. Algunos, denominados solubles, como la sal y el azúcar se disuelven en agua, mientras que los insolubles- como las grasas no lo

hacen. Por otro parte, la cantidad de soluto que puede mantenerse disuelto en una solución es limitada. La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cierta

contidad de solvente a una temperatura y presión determinadas. De este modo se pueden distinguir tres tipos de solución en función de la concentración del soluto:

Insaturada es aquella solución que no presenta la máxima cantidad de soluto que puede disolverse.

Saturada solución que tiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse Sobresaturada solución que supera concentración límite de soluto que el solvente puede

admitir. Por lo tanto, el exceso de soluto aparece como un precipitado (sustancia sólida visible) en el fondo del recipiente.

La solubilidad de la solución depende de la presión y la temperatura. La solubilidad de los solutos gaseosos en solventes líquidos disminuye con el aumento de la temperatursa y se incrementa proporcionalmente con la presión. Elevar la temperatura de una solución compuesta por solutos

sólidos contribuye al aumento de la solubilidad. Si a una solución sobresaturada se le entrega calor, el excedente precipitado se disuelve y permite la incorporación de soluto adicional.



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Metodos de separación de mezclas heterogéneas:



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Separación de dos liquidos insolubles Centrifugación

Sedimentación



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Flotación

La Tría



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Metodos de separación de mezclas homogéneas o metodos de fraccionamiento



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Actividades: 1) Clasifiquen los siguientes sistemas materiales en sustancias o mezclas:

Aire inspirado- cubierto de plata- barra de cereales- café con edulcorante- sal de mesa 2) Diferencien las sustancias del punto una en simples y compuestas y las mezclas en

homogéneas y heterogéneas. 3) ¿Cuál es la diferencia entre fases e interfaces? ¿cuáles son las diferencias entre una

suspensión y un coloide? 4) Realicen esquemas de los siguientes sistemas y anoten el número de fases y componentes?

Agua salada, cubos de hielo

Arena, piedras, talco, alcohol.

Agua de mar filtrada

Agua aserrín, un trozo de hielo y una varilla de madera 5) Lean la siguiente situación y respondan:

Manuel y Ezequiel toman dos vasos iguales del armario de la cocina, Manuel pone agua hasta la mitad de su vaso y le agrega dos cucharaditas de polvo para preparar jugo y revuelve bien. Ezequiel llena hasta arriba su vaso, le coloca cinco cucharaditas del mismo polvo y revuelve. ¿Cuál de los dos vasos tiene la mayor concentración?

6) Piensen y nombren dos tipos de soluciones que empleen en su vida cotidiana. 7) a. Clasifiquen las siguientes mezclas en homogéneas y heterogéneas.

b. propongan para cada caso un método de separación

agua más alcohol

piedritas más arena

limaduras de hierro más harina

granos de café en agua 8) Experiencia:

Preparen dos soluciones de agua dulce.

Solución A: 120ml de agua con 20g de azúcar

Solución B: 250ml de agua con 30g de azúcar Luego respondan: a) ¿Cuál es el soluto y cual el solvente? b) Según las concentraciones ¿qué tipo de soluciones son? c) ¿Cuál es la más concentrada? ¿Cómo se podría diluir? d) ¿Y cómo se podría concentrar la solución más diluida?

Videos recomendados sobre el tema: https://www.youtube.com/watch?v=x2VMjZUXdqk https://www.youtube.com/watch?v=BmfGI3rUlOc https://www.youtube.com/watch?v=YAF8qk_MFps

Aclaración: solo las actividades se copian y resuelven en la

carpeta

Enviar las actividades para su corrección a: [email protected]

ml: mililitros g: gramos Una cucharadita= entre 6 y 8 gramos

https://www.youtube.com/watch?v=x2VMjZUXdqk

https://www.youtube.com/watch?v=BmfGI3rUlOc

https://www.youtube.com/watch?v=YAF8qk_MFps

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