moleculas iones, tabla periódica.ppt

7/26/2019 Moleculas iones, tabla peridica.ppt

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Mdulo I. Conceptos generales.

tomos, molculas e iones

Objetivo: Repasar de manera muy general la

clasifcacin de la materia y las defniciones detomo, molcula e iones aplicadas al agua y lasGeociencias.

dems, recordar como se agrupan y clasifcan los

elementos de acuerdo a sus propiedades ycaracter!sticas en la tabla peridica y como se


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Qu es la qumica?

La qumica es la ciencia que se ocupa del

estudio de la materia y de los cambios que la

misma experimenta.


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La qumica es una ciencia central porque,

conjuntamente con otras, complementa conocimientos

a estudiantes de biologa, fsica, geologa, ecologa, etc.


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Creemos que la qumica es muy difcil y nos asusta

Pero la qumica est presente en la vida cotidiana en la elaboracin de:

Medicamentos

limentos

!ontenedores

"roductos qumicos

#intes y colorantes

"roductos cosmticos

Materialesentre otros $.


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Importancia de la Qumica para las Geociencias

Puede observar Importancia de la Qumica para las Geociencias en ladiapositiva en formato prezi en:http:prezi!com"#$s%zc&'(id)utm'campai"n*share+utm'medium*copy

!uando acceda a la p%gina, en la parte inferior derec&a de la

presentaci'n, acti(e el bot'n de pantalla completa.

"ara ir obser(ando la diapositi(a, acti(e las flec&as en la barra inferior

de la presentaci'n.

!
http://prezi.com/g56s4zc9_wid/?utm_campaign=share&utm_medium=copyhttp://prezi.com/g56s4zc9_wid/?utm_campaign=share&utm_medium=copy


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rena$%irutas &ierro

#omado de !iencias )aturales *+ -. "ublicado por /a(ier . 0ur%n Leirado en

&ttp122naturaleseso*.blogspot.mx234*52462la7materia7que7nos7rodea.&tml


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#omado de !iencias )aturales *+ -. "ublicado por /a(ier . 0ur%n Leirado en

&ttp122naturaleseso*.blogspot.mx234*52462la7materia7que7nos7rodea.&tml


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jemplo1 n el ciclo &idrol'gico la materia 8en este caso el agua9 seintercon(ierte entre sus diferentes estados 8s'lido, lquido y gaseoso9.


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:ien(enidos al mundo de los %tomos y

molculas;;;;;


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,elacin entre compuestos y elementos con tomos y mol-culas


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.tomo/nidad bsica de un elemento que puede intervenir en unacombinacin qumica!

01mero atmico 234n1mero de protones*n1mero de electrones

01mero de masa atmico 254n1mero de protones6n1mero de neutrones

!orte


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NUMERO ATMICO

!N"MERO M#ICO.

7 N$mero atmico %&'(

Es el n$mero de protones )ue tienen los n$cleos delos *tomos de un elemento.Todos los *tomos de un mismo elemento tienen elmismo n$mero de protones.

Como la carga del *tomo es nula, el n$mero deelectrones ser* igual al n$mero de protones + por

tanto al n$mero atmico.

N$mero m*sico%A'(Es la suma del n$mero de protones + de neutrones.


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Numero atmico + m*sic7 'a "ormaaceptada para

denotar eln(mero atmicoy el n(meromsico de un

elemento ) es:


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I#TOO#.7 tomos que tienen el mismo nmero atmico,pero diferente nmero msico.

7 or lo tanto la di-erencia entre dos istopos de unelemento es el n$mero de neutrones en el n$cleo.

7 Istopos de carono(

Istopos de /idrgeno(

0os 1 son *tomos de /idrgeno, pero di-erentesistopos.


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0as part2culas -ormadas por dos o m*s *tomos se conocen como

molculas )ue se mantienen 3untas por medio de enlaces )u2micos.

7 Es la part2cula m*s pe)ue4a de un elemento o compuesto)ue puede tener una e5istencia independiente + estale.

En casi todas las molculas, dos o m*s *tomos est*n

enla6ados 3untos en unidades discretas %part2culas' mu+pe)ue4as )ue son elctricamente neutras.

8 E3emplo( 0os *tomos de o52geno indi7iduales no son estales a

temperatura ordinaria + presin atmos-rica. 0os *tomos de o52geno

me6clados en estas condiciones r*pidamente se cominan para-ormar pares %O8'

Molcula1


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Molculas de importancia en la naturale


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=->M)


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#abla peri'dica de los elementos


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er2odos + grupos en la tala peridica.

9lo)ues en la tala peridica.

http:(((!quimitube!comvideosta"sconfi"uracion?electronica
http://www.quimitube.com/videostags/configuracion-electronica/http://www.quimitube.com/videostags/configuracion-electronica/


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5ctualmente@ la I/P5C recomienda numerar los "rupos del A al AB y relacionado losbloques s@ p@ d y f con los "rupos de los elementos por eDemplo:

*lo#ues Grupos

s IA + IIAp IIIA, I:A, :A,:IA ! :IIIA %;'

d I9,II9,III9,I:9,:9,:I9,:II9 ! :III9%TRE#


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Tala peridica )ue inclu+e periodos, grupos + lo)ues


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+

Para qu- nos sirve?


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Nomre de los


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ropiedades generales de los grupos dela tala peridicaPropiedades de los >etales

-!sicas 0u!micas 1on slidos, menos el 2g, -r, Ga y 3s 4structura cristalina *rillo metlico y re5ejan la lu6 7(ctiles y maleables 'a mayor!a presentan tenacidad 3onductores de calor y electricidad 8unto de "usin y ebullicin altos

7ensidad variable #ue va de 9gcm;

? gcm;

#us *tomos tienen >,8 o 1 electrones enla $ltima capa

#us *tomos pierden electrones de la$ltima capa

#us molculas son monoatmicas #e cominan con no metales para -ormar

sales

#e cominan con o52genos para -ormar5idos. #e cominan con otros metales para

-ormar aleaciones 0os metales alcalinos son mu+ reacti7os


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ropiedades de los No Metales %gases noles, no metales +

metaloides'-!sicas 0u!micas 1on slidos y gaseosos a temperatura

ambiente, e@cepto el *r. o tienen brillo y no re5ejan la lu6 o son conductores de calor y electricidad 'os slidos no son d(ctiles, ni maleables y

no presentan tenacidad

Once de estos elementos son gases: 2=, O=,

=, -=, 3l=y los gases nobles

lgunos como el 3, 1, y 8, presentan el"enmeno de alotrop!a

Aienen aspecto opaco 8resentan densidades bajas

Gases obles

#on estales %$ltima capa tiene e@'No -orman compuestosNo conducen el calor + la electricidad#on molculas monoatmicas

o metales#us *tomos tienen en la $ltima capa ?,,F + GelectronesAceptan electrones en su $ltima capa#on molculas diatmicas#e cominan con metales + -orman salesAl cominarse con o52geno -orman an/2dridos + con/idrgeno /idrurosCuando se unen entre si -orman enlaces co7alentes

Betaloides

ropiedades intermedias entre metales + no metalesTodos son slidos a temperatura amienteEn estado puro son duros + )ueradi6osNo presentan rillo met*lico#on semiconductores de electricidadMalos conductores de calor


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ropiedades eridicas7 8otencial de /oni6acin: Energ2a necesaria para arrancar un electrn a un*tomo neutro, con7irtindolo en un ion positi7o o catin. El potencial deioni6acin disminu+e en un mismo grupo /acia aa3o + en un mismo periodo/acia la i6)uierda.

7 fnidad 4lectrnica: Es la tendencia )ue tienen los *tomos a ganar electrones,con7irtindose en iones negati7os o aniones, o ien la energ2a asociada con elproceso en el cual un electrn se agrega a un *tomo gaseoso en su estado-undamental.

7 4lectronegatividad: Es un n$mero positi7o )ue se asigna a cada elemento +muestra la capacidad del *tomo para atraer + retener electrones de enlace. En latala peridica estos n$meros aumentan de i6)uierda a derec/a, +a )ue los/algenos son los mas electronegati7osH el m*s electronegati7o de los elementoses el $or con una electronegati7idad de ?.;. 0os menos electronegati7os%electropositi7os' son el Cs + el Jr.


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ropiedades eridicas7 8otencial de /oni6acin: Energ2a necesaria para arrancar un electrn a un*tomo neutro, con7irtindolo en un ion positi7o o catin. El potencial deioni6acin disminu+e en un mismo grupo /acia aa3o + en un mismo periodo/acia la i6)uierda.

7 fnidad 4lectrnica: Es la tendencia )ue tienen los *tomos a ganar electrones,con7irtindose en iones negati7os o aniones, o ien la energ2a asociada con elproceso en el cual un electrn se agrega a un *tomo gaseoso en su estado-undamental.

7 4lectronegatividad: Es un n$mero positi7o )ue se asigna a cada elemento +muestra la capacidad del *tomo para atraer + retener electrones de enlace. En latala peridica estos n$meros aumentan de i6)uierda a derec/a, +a )ue los/algenos son los mas electronegati7osH el m*s electronegati7o de los elementoses el $or con una electronegati7idad de ?.;. 0os menos electronegati7os%electropositi7os' son el Cs + el Jr.


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ropiedades eridicas7 Radio atmico: est* deBnido como la mitad de la distancia entre dos n$cleosde dos *tomos ad+acentes. =i-erentes propiedades -2sicas, densidad, punto de-usin, punto de eullicin, est*n relacionadas con el tama4o de los *tomos.IdentiBca la distancia )ue e5iste entre el n$cleo + el orital m*s e5terno de un

*tomo. or medio del radio atmico, es posile determinar el tama4o del*tomo.


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!omportamiento de las propiedades peri'dicas


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IONE#.7 0os *tomos pueden perder o ganarelectrones para estaili6arse.

7 Cuando un *tomo gana electrones,aumenta su carga negati7a. Jormandoun ion negati7o o anin, )ue se

representa como ( K@

7 Cuando un *tomo pierde electrones,disminu+e su carga negati7a.

Jormando un ion positi7o o catin( KL


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IONE#.

E$Fe

E$ protones

E$ electrones

H neutrones

E$ protones

E% electrones

H neutrones

?E e?

E$FeE6

tomo de hierrocatin hierro 6E

Demplo:


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=I#TRI9UCIN =E 0O# E0ECTRONE# EN 0A CORTE&A =E0TOMO.

7 0os electrones sedistriu+en en

di-erentes ni7eles,)ue llamaremoscapas. Con unn$mero m*5imo de

electrones en cadani7el o capa.

NivelNivel NmeroNmeromximomximo

dedeelectroneelectroness

11 2222 88

33 1818

44

3232

55 3232


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7 As2 , en un elemento como el potasio en estadoneutro(

> > protonesH > electronesH 8; neutrones

>erni7el ( 8e@

8doni7el ( e@

1erni7el ( e@


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7 Como e3ercicio, 7eriBca la distriucin de electrones del *tomo de potasio en los di-erentes ni7eles.

7 =i-erentes representaciones en la Tala eridica


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7 Otros e3emplos


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=I#TRI9UCIN E0ECTRNICA7 0os *tomos se

distriu+en enni7eles o capas deenerg2a.

7 =entro de cada

ni7el e5istenadem*s suni7elescon proailidad de

encontrarnos

electrones.

NivNivelel

MaxMaxdede

ee--

subsubnivenive

ll

MaxMaxdede

ee--

11 22 ss 22

22 88ss 22

pp 66

33 1818

ss 22

pp 66

dd 1010


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NivelNivel Max de eMax de e--

subnivelsubnivel Max de eMax de e--

44 3232

ss 22

pp 66

dd 1010

1414

55 3232

ss 22

pp 66

dd 1010

1414

66 1818

ss 22

pp 66

dd 1010


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E3emplo ( #odio7 a C99 electronesD: 9 s== s== pE

; s9

7 9F nivel: = electrones7 =F nivel: H electrones7 ;F nivel: 9 electrn7 4n la tabla peridica podemos

leer: =, H, 9


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EEM0O( Cloro

7 3l: 9I electrones7 9 s== s== pE; s= ; p>

7 9F nivel: = electrones

7 =F nivel: H electrones7 ;F nivel: I electrones7 4n la tabla peridica podemos

leer: =, H, I


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EEM0O( Manganeso7 Bn: => electrones

7 9 s=

= s=

= pE

; s=

; pE

J s=

; d>

7 9F nivel: = electrones7 =F nivel: H electrones

7 ;F nivel: 9; electrones7 JF nivel: = electrones7 4n la tabla peridica podemos

leer: =, H, 9;, =


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jemplos de los elementos m%s comunes en la naturale


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Jormacin de iones m*s

proales.7 Kn elemento perder o ganar electrones, &asta #ue seestabilice dando origen a un in.

7 'a "orma ms com(n de estabili6acin es la de "ormar

estructuras electrnicas de gas noble #ue se

caracteri6an por tener H eLen el (ltimo nivel de energ!a

de sus tomos, e@cepto para el gas 2e.

7 +8OR0KM 74 G1 O*'4Los gases nobles son los elementos ms estables que

menos tienden a perder o ganar electrones, no

reaccionan apenas.


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E3emplos de -ormacin de iones m*s proales.

>>Na

LPodemos observar que el N atmico

del Na est ms cerca del N atmicodel Nen.

-Si el Na pierde un electrn (una carga

negativa), adquiere conguracin deNen.

-!ntonces de"a de ser neutro.

>>Na (>s8

8s8

pF

1s> @> e

NaL

Se convierte en un catin


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>GCl

>GClP>s88s88pF1s81p L> e@

>GCl@ >s88s88pF1s81pF

QAr


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Jalencia


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Kmbolos de puntos de Le(is para elementos de los bloques MsN y MpN!

6A 6E 6 ?A?E


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nlace qumico


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Demplo LiF


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Por ejemplo, en el NaCl cada catin sodio () se verodeado por seis aniones cloruro como vecinosinmediatos y cada anin cloruro () se ve rodeadopor seis cationes sodio, formando una red cristalina.

Enlace Inico

Los s'lidos cristalinos tienen una estructura ordenada y regular en el espacio.

n los s'lidos i'nicos cada ion est% enla


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)L! !L)#

n este enlace se comparten electrones entre

tomos de marcado carcter no metlico!

La mayor parte de los que se encuentran formando esteenlace pertenecen a los no metales de los "rupos III5@ IJ5@J@ JI y JII del K!P!


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nlace covalente

Covalente 0o polar Covalente Polar

; Cl


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nlaces Covalentes Polares

nlaces de la mol-cula de a"ua nlaces de di=ido de carbono


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)L! M#L@!

n este enlace se comparten electrones entre

tomos carcter metlico!

Los elementos que se encuentran formando este enlacepertenecen a los metales del K!P!


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nlace metlico


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nlaces

de direccin selectiva

molculas AdiscretasA

9emperatura de fusin

baDa

nlaces

multidireccionales

=edes


alta


enlace met%lico

en estado slido

enlace i'nico

fundido o disuelto

K conduce

enlace co(alente

slido fundido odisuelto

0o conduce

Conductividad el-ctrica

"ropiedades fsicas

,elacin de propiedades fsicas con tipos de enlace


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nlaces intermoleculares

nlace de hidr"eno Fuerzas de Jan der Oaals


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Frmula qumica

Frmula molecular Frmula emprica

Glucosa C$;AE$ C;E

Per=ido de ;idr"eno ;EE ;

Cafena CB;AH0%E C%;#0E

5cido Kulf1rico ;EK% ;EK%


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A0a AClAALa valencia del 0a es 6A que si"nifica que pierde A e?para estabilizarse y lo cede al Cl de valencia A? 2 e?en su ultima capa4 que lo toma para estabilizarse!

; E

La valencia del C es 6% que si"nifica que pierde % e ?para estabilizarse y lo comparte con el de valencia E?2$ e? en su ultima capa4 que lo toma para estabilizarse@pero en este caso el C necesita unirse a E puesnecesita cuatro electrones compartidos!

CE

La valencia del ; es 6A que si"nifica que pierde A e?para estabilizarse y lo comparte con el de valencia E?2$ e? en su ultima capa4 que lo toma para estabilizarse@pero en este caso necesita unirse a E; pues necesitados electrones compartidos!

,elacin entre valencia@ enlaces qumicos y frmula qumica!

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