BibliografaQumica. Chang, 7 Edicin, Mc Graw-Hill, Mexico. 2002.

Qumica. La Ciencia Central. T. L. Brown ,H. E. Lemay and B. Bursten. 9 Edicin, Pearson Education, 2004.

Qumica General. K. W. Whitten, R. E. Davis y M. L. Peck, Mc Graw-Hill, 5 Edicin, 1998.

Qumica General. D. Ebbing, Mc Graw-Hill, 5 Edicin, 1996.

Bibliografa Complementaria

Chemistry. The Central Science. T. L. Brown, H. E. Lemay and B. Bursten. 7th Edition, 1997. Chemistry. S.Zumdahl. D.C.Heath and Co. 1986 General Chemistry. Edition. D. A. McQuarrie and P.A. Rock. W.H.Freeman and Co. 1987.

Unidad 1Materia y MedicinPor quel hielo se derrite?el agua se evapora?las bateras generan electricidad?congelamos los alimentos?hay plsticos mas resistentes que otros?tomamos medicamentos cuando nos enfermamos?las hojas de los rboles se ponen rojas en otoo?ESTUDIAR QUIMICA?

QUIMICADisciplina cientfica que estudia las propiedades de la materia y los cambios que sta experimenta Proporciona antecedentes para entender la materia en trminos de tomosEs una CIENCIA CENTRAL, ya que se relaciona con varias otras disciplinas bsicas y aplicadas

CLASIFICACION DE LA MATERIALa materia se puede clasificar segn su estado fsico o su composicinSlidoLquidoGasMezcla deSustanciasSustancia pura

La Qumica es la ciencia que estudia la composicin, estructura, propiedades y cambios de la materia. Los estados de la materia se pueden clasificar principalmente en tres:Estado SlidoEstado GaseosoEstado LquidoMATERIAEK ( slido) < EK ( lquido) < EK ( gas)FusinSolidificacinEvaporacinCondensacinSublimacinCLASIFICACION DE LA MATERIA

CLASIFICACION DE LA MATERIALa materia se puede clasificar segn su estado fsico o su composicinSlidoLquidoGasMezcla deSustanciasSustancia pura

es materia que tiene propiedades y composicin definidas Sustancia puraPor ejemplo: Agua (H2O) Sal (NaCl) Amoniaco (NH3)Mercurio (Hg) Cobre (Cu) Oxigeno (O2)Elementos CompuestosTodas las sustancias puras son elementos o compuestos

Una sustancia pura es materia que tiene una composicin y propiedades fsicas caractersticas. ElementoCompuestoSon sustancias que no pueden descomponerse en sustancias mas simples por medios qumicos y estn formados solo por una clase de tomos.Son sustancias que se componen de dos o mas elementos, es decir, dos o mas clases de tomos. El oxigeno se combina con el hidrogeno para formar agua

NaCl - O2 - Cu H2O

Los elementos conocidos en la actualidad son 116, los que varan en su abundancia. El 90% de la corteza terrestre consta de 5 elementos, oxgeno (O2), silicio (Si), aluminio (Al), hierro (Fe), y calcio (Ca). Los elementos poseen abreviaturas llamadas smbolos qumicos y estn organizados en la tabla peridica de los elementos Hg - MercurioNi - NiquelP - Fsforo

Compuestos : sustancias formadas por la unin de dos o ms elementos. Pueden descomponerse en sus elementos constituyentes Por ejemplo el agua lquida se descompone por accin de la corriente elctrica en hidrgeno y oxgeno, siendo el volumen del hidrgeno generado el doble que l del oxgenoEl agua pura, cualquiera que sea su origen, siempre consiste de un 11% de H y un 89 % de OCorresponde a dos tomos de H y uno de O por molcula de agua La composicin elemental de un compuesto puro siempre es la misma, independiente de su origen La ley de la composicin constante o ley de las proporciones definidas

FulerenoNi SO4Benceno

La materia que nos rodea no es qumicamente pura

AIRE (gas) - GASOLINA (lquido) - CONCRETO (slido)

Las mezclas son combinaciones de dos o mas sustancias en las que cada sustancia mantiene sus propiedades e identidad qumica.Las sustancias que componen una mezcla se denominan componentes de la mezcla.

Son mezclas que son uniformesSon mezclas que carecen de en todos sus puntos. Estas mezclasuna composicin y aspecto son denominadas SOLUCIONES.uniforme en todos sus (Aire N2 y O2, Salmuera, puntos. Agua y AceiteSoldadura (Sn y Pb)HeterogneasHomogneasMezclas

Separacin de las MezclasMezclas Heterogneas Mezclas Homogneas o Soluciones Filtracin - Destilacin- Cromatografa Decantacin

Diagrama de clasificacin de la materia Leche Vino tinto Agua de Mar Azufre Acero Pintura en Spray

Propiedades de la MateriaCada sustancia posee un conjunto nico de propiedades caractersticas que permiten distinguirlo de otras sustancias.

Estas propiedades se puedenDescriben la forma en que unamedir sin cambiar la identidadsustancia puede reaccionar parani la composicin de la sustancia.formar otras sustancias.Ejemplos: Color, olor, densidad,Ejemplo: Inflamabilidad, que es lapto. Fusin, pto. Ebullicin, etc. Capacidad de arder en presencia de O2QumicasFsicasPropiedades de la Materia--

Otra forma de clasificar las propiedades de las sustancias es en propiedades extensivas e intensivas.Las propiedades Intensivas no dependen de la cantidad de muestra que estemos analizando, por ejemplo, temperatura, punto de fusin, densidad, etc.Las propiedades Extensivas dependen de la cantidad de muestra, por ejemplo, la masa y el volumen.

Cambios Fsicos y Cambios QumicosLos cambios fsicos varan la apariencia fsica de una sustancia, pero no su composicin, por ejemplo, en el paso del agua del estado lquido al estado gaseoso existe un cambio de estado pero el agua no cambia su composicin. Todos los cambios de estado de la materia representan cambios fsicos

En los Cambios Qumicos una sustancia se transforma en una sustancia qumicamente distinta, es decir, ocurre una reaccin qumica. Por ejemplo, al encender una mezcla de Hidrogeno y Oxgeno generamos Agua.

Una vista a nivel molecular.

ArderMezcla de O2 e H2 Agua H2O

UNIDADES DE MEDICIONSistema Internacional de unidades

-XI Conferencia General de Pesas y Medidas (celebrada en Pars en 1960), unific las unidades de medida, basado en el sistema mks (metro-kilogramo-segundo). Este sistema se conoce como SI, iniciales de Sistema Internacional.

MagnitudNombre de la unidadSmboloLongitudmetromMasakilogramokgTiemposegundosIntensidad decorriente elctricaamperioATemperaturatermodinmicakelvinKCantidad de sustanciamolmolIntensidad luminosacandelacd

Longitud es una medida de la distancia o dimensin de un cuerpo

Masa es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo (no confundir con peso)

Tiempo. En 1967 se redefini el segundo a partir de la frecuencia en que el tomo de cesio absorbe energa. sta es igual a 9.192.631.770 Hz (1/s) o ciclos por segundo. UNIDADES DE MEDICION

Factores de Conversin de Unidades

Prefijos y Ordenes de magnitudEjemplos: nombre de a. 10-9 g b. 10-6 sc. 10-3 m

PREFIJOSMBOLO Orden deMAGNITUD EJEMPLO gigaG 109 1 Gm = 1 x 109 mmegaM 106 1 Mm = 1 x 106mkilok 103 1 Km = 1000 mdecid 10-1 1 dm = 0,1 mcentic 10-2 1 cm = 0,01 mmilim 10-3 1 mm = 0,001 mmicro 10-6 1 m = 1 x 10-6 mnanon 10-9 1 nm = 1 x 10-9 mpicop 10-12 1 pm = 1 x 10-12 mfemtof 10-15 1 fm = 1 x 10-15 mEstos prefijos pueden agregarse a la mayora de las unidades mtricas para aumentar o disminuir su cuanta. Por ejemplo, un kilmetro es igual a 1.000 metros.

Escalas de Temperatura La Temperatura es una medida de la calidez o frialdad de un objeto.Para determinar la temperatura usamos termmetros graduados en 3 diferentes escalas Kelvin, Celsius o FahrenheitK = C + 273,15A cuanto equivalen 27C y 0 F en las otras escalas?

Otras UnidadesEl Volumen es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. En mks su unidad es m3, ya que es un volumen muy grande se utiliza el cm3. Otra unidad de medida de volumen que NO es mks es el litro (L), compuesto por1000 mL.1 mL = 1 cm3 = 1 cc1 m3 = 1000000 cc = 1x106 mL1 L = 1000 cc = 1000 mLAlgunos aparatos para medir volmenes en el laboratorio son:

1. Jeringa 3. Bureta2. Probeta 4. Matraz de aforo 1 2 3 4

La Densidad es la cantidad de masa por unidad de volumen de la sustancia

Densidad = masa . ( g ) volumen (cm3 mL)

Las densidades estn referidas al agua, la que posee d=1g/cm3, es decir, 1 g de agua ocupa 1 cm3 de volumen. Qu densidad tiene el Hg si 1,00 x 102 g ocupan un volumen de 7,36 cm3?Cunta masa de mercurio hay en 65,0 cm3?

SustanciaDensidad (g/cm3)Aire0,001Balsa de madera0,16Agua1Sal de mesa2,16Hierro7,9Oro19,32

Anlisis dimensional

El anlisis dimensional es el empleo correcto de factores de conversin para transformar una unidad en otra.Un factor de conversin es una fraccin cuyo numerador y denominador son la misma cantidad expresada en diferentes unidades. Por ejemplo, 2,54 cm = 1 pulg.

Lo que nos permite escribir dos factores de conversin:

2,54 cm y 1 pulg 1 pulg 2,54 cm

El primero de estos factores se emplea cuando queremos convertir pulgadas en centmetros y el otro para la operacin inversa.

En general las unidades se multiplican como sigue:

Unidad dada x unidad deseada = unidad deseada unidad dadaEjemplo: Transformar 115 lb a gramos. Dato: 1 lb = 453.6 g

Masa en gramos =(115 lb) (453.6 g) = 5.22 x 104 g 1 lb

Cuntas pulgadas son 8 m?

Cifras SignificativasTodas las mediciones en los trabajos cientficos son informadas con una cierta cantidad de dgitos,Cuntos dgitos debo informar?. Cul es la incertidumbre en cada medicin?En una balanza que es capaz de medir hasta 0,0001g se masa una moneda, la expresin de su resultado es

2,2405 0,00005g

El valor 2,2405 corresponde al nmero de cifras significativas informadas, 0,00005 corresponde a la incertidumbre. En este caso el 5 es un dgito incierto debido a que est en la escala de incertidumbre de la balanza.

Son los dgitos que indican la exactitud de una medicin. Para determinar el nmero de cifras significativas en una medida, se utilizan las siguientes pautas:1.- Los dgitos o cifras distintos de cero, son significativos.96 cm tiene 2 cifras significativas61.4 mm tiene 3 cifras significativas

2.- Los ceros que estan entre dgitos distintos de cero son significativos1005 g tiene 4 cifras significativas1,03 ms tiene 3 cifras significativas

3.- Los ceros al pirncipio de un nmero decimal NO son significativos; solo indican la posicin del punto decimal0,00745 tiene 3 cifras significativas0,02 mL tiene 1 cifra significativa

4.- Los ceros, utilizados despus del punto decimal, son significativos.4,7200 tiene 5 cifras significativasCifras Significativas

5.Cuando un nmero termina en cero pero no contiene punto decimal, los ceros podran ser significativos o no130 cm (2 o 3 cifras significativas)10300 g (3, 4 o 5 cifras significativas)Ambiguo!!!Para eliminar esta ambigedad escribimos en notacin cientfica

1,03 x 104 g (3 cifras significativas)1,030 x 104 g (4 cifras significativas)1,0300 x 104 g (5 cifras significativas)La notacin exponencial no aumenta en nmero de cifras significativas

-Qu diferencia hay entre 4,0g y 4,00g?

Una balanza tiene una precisin de 0,01g (0,005g). Si un cuerpo de aproximadamente 25g es masa en esta balanza, Cuantas cifras significativas debemos informar?Cuntas cifras significativas tiene a)403 b) 500 c) 6,020x1023 d) 5x10-3 e) 0,00134

Clculo con cifras significativas

La precisin de los resultados est limitado por la precisin de las mediciones.En las multiplicaciones y divisiones el resultado debe informarse con el mismo nmero de cifras significativas que la medicin que tiene menos cifras significativas. Si el resultado tiene mas dgitos que el nmero correcto de cifras significativas, debe redondearse.Ejemplo: Calcule el rea de un rectngulo cuyos lados miden 6,221 cm y 5,2 cmrea= (6,221cm)(5,2cm)=32,3492cm232cm2

Al redondear tenga presente que:Si el digito mas a la izquierda que va a quitar es menor que 5, no se modifica el nmero precedente. Si redondeamos 7,348 a 2 cifras significativas da 7,3.Si el dgito mas a la izquierda que va a quitar es mayor que 4, el nmero precedente se incrementa en 1. Si redondeamos 4,735 a 3 cifras significativas da 4,74.

En las sumas y restas el resultado no puede tener mas dgitos a la derecha de la coma que los nmeros originales.

Un gas a 25C ocupa un recipiente cuyo volumen es 1,05x103 cm3. Se pes el recipiente mas el gas lo que arroj una masa de 837,6 g. Si se extrae todo el gas del recipiente se obtiene una masa de 836,2 g. Calcule la densidad del gas.

Se redondea a 105Este nmero limita la cantidad de cifras significativas en el resultado.

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