DR.WILLIAM DURÁN

ÁTOMO

• Es la porción más pequeña de la materia.

• El primero en utilizar este término fue Demócrito, porque creía que todos los elementos deberían estar formados por pequeñas partículas que fueran INDIVISIBLES. Átomo, en griego, significa INDIVISIBLE.

• El químico inglés John Dalton revisó la idea en su teoría atómica donde describe partículas subatómicas.

1. Los elementos están formados por partículas discretas, y diminutas llamadas átomos, que permanecen inalterables en cualquier proceso químico.

2. Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en cualquier otra propiedad física o química.

3. En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, sólo cambian su distribuición.

4. Los compuestos químicos están formados cuando se combinan atómos de más de un elemento; un compuesto dado tiene siempre el mismo # relativo y clase de átomos.

J.J. THOMPSON – relación entre carga eléctrica y masa de un electrón empleando tubo de rayos catódicos.

ROBERT MILLIKAN – midió la carga del electrón. -1.60 x 10-19. Experimento de la gota de aceite.

RUTHERFORD – teorizó que la mayor masa del átomo estaba en su centro llamado núcleo y que los electrones daban vuelta alrededor de él. Experimento con lámina de oro.

CHADWICK - descubrió los neutrones.

MILLIKAN

CHADWICK

RUTHERFORD

J.J. THOMPSON

RUTHERFORD

N. BOHR

sistema solar en miniatura, con los protones en el núcleo y los electrones girando alrededor.

una esfera de carga positiva en la cual se encuentran incrustadas las cargas negativas

modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo

modifica el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en ORBITAS ELIPTICAS

• Aunque la mayor parte de un átomo es espacio vacío, los átomos están compuestos de partículas más pequeñas.

1. ELECTRÓN - partícula elemental con carga eléctrica negativa. ( -1.602 x 10 1-19 C)

2. PROTÓN - partícula elemental con carga eléctrica positiva . (+1.602 x 10 –19 C)3. NEUTRÓN - partícula elemental eléctricamente neutra. (no tiene carga)

+N

-

--

--

• Corteza: La parte más externa consistente en una nube de electrones. Cargada de forma negativa.

• Núcleo: En el centro, compuesta por los nucleones (protones y neutrones). Con carga positiva.

Se divide en dos capas una corteza y un núcleo:

• En el caso de átomos en estado neutro el número de electrones es idéntico al de protones que es lo que caracteriza a cada elemento químico.

• El número de protones de un determinado átomo se denomina numero atómico y determina su posición en la tabla periódica de los elementos. La cantidad de protones se mantiene constante.

PESO ATÓMICO La masa de protones y neutrones es casi similar, pero los electrones casi no tienen masa. El peso atómico es la suma de la masa de protones más neutrones.

NÚMERO ATÓMICO

ELEMENTOS Y COMPUESTOS

• Elemento - es una sustancia que no se puede descomponer por reacciones químicas ordinarias. Ej. Oxígeno, Hidrógeno, Carbono.

Son 115, 92 naturales (se encuentran en forma libre en la naturaleza).23 artificiales.

• Compuesto – es la unión de elementos formando compuestos. Ej.Cloruro de sodio (Sal de mesa), molécula de Oxígeno (O2).

ISÓTOPOS • Los átomos con el mismo número atómico, pero distinta masa atómica (por tener diferente número de neutrones) se denominan isótopos.

•Ej. Carbono (C12, 6 protrones y 6 neutrones), (C13, 6 protrones y 7 neutrones), (C14, 6 protrones y 8 neutrones).

• Se usan como relojes radiométricos, tratamientos médicos y estudios ecológicos.

# atómico – cantidad de protones.

# masa – protones más neutrones.

1

1

• Creada y organizada por Dimitri Mendeleev en 1871.

• Los elementos se organizan en orden ascendente por su número atómico y su forma de reaccionar con otros elementos.

• Los elementos con características similares se colocan en columnas verticales llamadas grupos o familias. Las filas se llaman periodos.

• Tres clasificaciones básicas de elementos: metales, no metales, metaloides.

TABLA PERODICA

METALES – son la mayoría, lisos, sólidos a temperatura ambiente, buenos conductores de electricidad y calor, maleables. Ej. Hierro

NO METALES – gases o sólidos, quebradizos, apariencia opaca, malos conductores de calor y electricidad. Ej. carbono

METALOIDES – propiedades mixtas (metales y no metales) Ej. silicio

Ejercicios:Calcula el número de protones, neutrones y electrones.

1. 197 Au 4.2. 39 K3. 18 protones, 18 electronesy 22 neutrones

Simbolo 39K

Protones 25 82

Neutrones 30 64

Electrones 48 56

# de masa 137 207

Molécula - dos más átomos unidos.

Fórmulas moleculares - indican tipos de átomos y el número real de ellos en la molécula.

Fórmula empírica- # relativo de átomos de cada tipo en la molecula.

Ej. Glucosa C6H12O6 (m) CH6O (e)

Etileno C2H4 (m) CH2 (e)

Representacion de moleculas

Formula estructural

Dibujo en perspectiva

Modelo de bolas y palos

Modelo de llenado de espacio

• Se ha descubierto que los electrones tiene unos orbitales específicos.

• Los orbitales van a tener un nivel de energía de acuerdo a la distancia que tengan del núcleo. A mayor distancia menos energía y más faciles de desprenderse.

• La regla del Octeto o del 8 que la estabilidad de un átomo es mayor cuando en el último nivel de energía hay 8 e- o está lleno.

NIVELES DE ENERGÍA

Nivel Tipo de orbital

Cantidad de e-

1 s 2 e-

2 s 2 e-

p 6 e-

3 s 2 e-

p 6 e-

ÁTOMO DE HIDRÓGENO ÁTOMO DE HELIO

ÁTOMO DE NEÓNÁTOMO DE NITRÓGENO

ENLACES( son fuerzas químicas que mantienen los átomos unidos)

1. Iónico - enlaces donde se pierden o ganan electrones. Cargas opuestas se atraen. Ej. Cloro y Sodio.

11 17

2. Covalentes – enlace donde se comparten electrones. Contiene energía.

ENLACES

1

10

• Compuesto Orgánico – son aquellas moléculas complejas que contienen el elemento Carbono (C). Ej. Glucosa – C6H12O6.

• Compuesto Inorgánico – son aquellos que no contienen carbono, excepto dióxido de carbono (CO2) y carbonatos (CO3). Ej. Agua (H2O), sal (NaCl).

• En el cuerpo humano el 80 % es agua, 12% son proteínas, 2 % ácidos nucleícos, 5 % lípidos, 1% carbohidratos y el resto otras sustancias.

• El carbono es un elemento muy versatil ya que tiene cuatro electrones en su último nivel de energía, por lo que puede compartir electrones y formar enlaces covalentes con gran variedad de sustancias como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno entre otras.

• Son los azucares, almidones y celulosa.• Son formados por la unión de carbono, hidrógeno y oxígeno (proporcion 1:2:1).• Se clasifican por la cantidad de azúcares de que se componen: * monosacáridos (compuestos de 1 azucar simple)

* disacáridos (dos azucares) * polisacáridos (más de 2 azucares)

• Proveen alto contenido en energía y sirven moléculas estructurales.

MONOSACÁRIDOS

1. Glucosa2. Fructosa3. Galactosa4. Ribosa5. Deoxiribosa

C6H12O6

DISACÁRIDOS

POLISACÁRIDOS

Almidones

Celulosa

• Son las grasas, aceites y esteroides. • Son formados por la unión de carbono, hidrógeno y oxígeno. • Insolubles en compuestos polares (Ej. Agua)• Se clasifican en: * Grasas neutras (ácidos grasos y glicerol)

* Fosfolipidos (grasas neutras + fosfato)* Esteroides (colesterol, sales biliares, hormonas sexuales)

• Compuestos de alta energía, importante en las membranas celulares.• Unidad básica es el ácido graso.

ÁCIDO GRASO

• Son ácidos carboxílicos de cadena larga, suelen tener nº par de carbonos (14 a 22). • El grupo que lo distingue es el carboxyl (-COOH).• Poseen un extremo hidrofílico (soluble en agua) y uno hidrofóbico (insoluble en agua).

Dos tipos :

1. Saturados - cuando no poseen enlaces dobles, son flexibles y sólidos a temperatura ambiente.

2. Insaturados o poliinsaturados - si en la cadena hay dobles o triples enlaces, rígidos a nivel del doble enlace siendo líquidos aceitosos.

• Provienen de carnes, pescado, granos, huevo, etc.• Son formados por la unión de carbono, hidrógeno oxígeno, nitrógeno y sulfuros.• Componenete básico son los amino ácidos. (existen 20 a. a.)• Los amino ácidos contienen el grupo amino (-NH2) y carboxyl (-COOH).• Las proteínas se forman de cadenas de varios a.a. en un orden específico.• Función importante como estructura, transporte, enzimas.

FUNCIÓN DE LAS PROTEÍNAS

• Dos tipos: DNA y RNA.• Compuestos por azucar (ribosa, deoxiribosa) , base nitrogenada y un grupo fosfato.• Bases nitrogenadas purinas (adenina y guanina) y pirimidinas (timina/uracilo y citosina).• Importante en la transmisión, transcripción y traducción del código genético.