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1-1-2013

Colegio Salesiano Don Bosco | Qumica

JAVIERESTUARDOALVAREZ

MANUAL DE NOMENCLATURA INORGNICA


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Javier Alvarez Prez 1

ndice

Capitulo Titulo paginas

0 Introduccin 02

1 Estado de oxidacin 03

1 Hoja de Trabajo #1 05

2 Nombre diatnicos de compuestos qumicos 06

3 Compuestos Simples 07

4 Sistema de Nomenclatura 08

5 Compuestos Inorgnicos 10

6 Compuestos Binarios 12


7 Compuestos ternarios 20


8 Compuestos Cuaternarios 28


9 Glosario 34


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Introduccin

La identificacin y clasificacin son parte del comportamiento humano, estos

tienen por objetivo llevar procesos ordenados. La qumica no es la acepcin

a esto dentro de la qumica los compuestos qumicos se clasifican eninorgnicos, orgnicos y compuestos de coordinacin, siendo los compuestos

inorgnicos los primeros que se abordan en la enseanza de la qumica, para

ellos se han desarrollado muchos sistemas de nomenclatura de compuestos

inorgnicos lo que ha llevado a la bsqueda de un sistema general, hasta el

da de hoy estos no ha podido darse debidos a que existen tres sistemas de

nomenclatura principales y los tres son utilizados ampliamente los cuales

son: Sistema Clsico o Fundamental, Sistema Estequiomtrico y Sistema

Stock.

El manual de nomenclatura es una herramienta que tiene como propsito

darle al estudiante un documento de consulta para el aprendizaje de la

nomenclatura inorgnica esto solo ser posible si el estudiante manifiesta la

disciplina necesaria para el aprendizaje de la misma, tenga en cuenta que

estudiar nomenclatura de compuestos inorgnicos es como aprender otro

idioma, en el cual si se aprende bien podr nombra los compuestos

inorgnicos de forma correcta por el contrario si lo aprende mal lo nombra

los compuestos de forma errnea o en su intento por nombrar un compuesto

nombraran otro, el nombrar mal un compuesto tiene repercusiones tanto en

la enseanza terica como en la prctica.


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1.Estados de Oxidacin

El estado de oxidacin o nmero de oxidacin o valencia de oxidacin se refiere a una carga neta

que puede poseer cada elemento, esta propiedad fisicoqumica se encuentra en la tabla peridica.

1 1.00791-252.7

H-259.20.0711S

1

Hidrgeno

Tabla 01: clave de tabla peridica

La suma de estados de oxidacin en un molcula deben sumar cero mientras que un ion no

suman cero, dependiendo del estado de oxidacin en una molcula o en un ion el nombre del

compuesto se ver afectado, al existir en algunos elementos diferentes estados de oxidacin los

sistemas de nomenclatura debe ser capaces de distinguir entre un elemento con un estado de

oxidacin y con otro estado de oxidacin.

Cmo podemos calcular los estados de oxidacin de un elemento dentro un compuesto?, esto es

muy sencillo la mayora de elementos posee solo un estado de oxidacin por lo que calcular el

estado de oxidacin de un elemento que posee ms de uno no es difcil. En una molcula la suma

de estos debe dar cero por lo que solo sebe encontrar la combinacin de nmeros.

H2SO4 para calcular el estado de oxidacin de cada uno de los siguientes heteroatomos, lo

primero es identificar cules de estos solo poseen un estado de oxidacin, al constatar en la tabla

peridica los estados de oxidacin nos damos cuenta que el hidrogeno y el oxgeno solo poseen un

estado de oxidacin, en el caso del hidrogeno solo posee el estado de oxidacin 1, mientras que el

oxgeno 2, para encontrar el estado de oxidacin del azufre usamos este modelo matemtico.

Tabla 02: ejemplo de clculo de estado de oxidacin

EO= n(E1) + n(E2) + n(E3) .. + n(Ex)

EO= estado de oxidacinn= nmero de moles de cada tomo (el sub-ndice que lo acompaa)E= elemento

EO= n(E1) + n(E2) + n(E3) .. + n(Ex)

H2SO4

Por ser una molcula 0= 2(1) + 1(X) + 4(-2)X= 82X= 6

R/ El estado de oxidacin del azufre es igual a +6

Tabla 03: ejemplo de clculo de estado de oxidacin

Peso atmico

Smbolo

Configuracin

Numero atmico

Punto de fusin C

Punto ebullicin C

Densidad ml

Nombre

Estado de oxidacin


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En el caso de un ion el estado de oxidacin no igual a cero.

EO= n(E1) + n(E2) + n(E3) .. + n(Ex) NH4+

Por ser una molcula 1= 1(X) + 4(1)

X=1-4X=3

R/ El estado de oxidacin del nitrgeno es igual a -3

1.1.

Prediccin de frmulas qumicas:

Las formulas moleculares son resultado de la combinacin de elementos con sus respectivosestados de oxidacin.Para combinar estos elementos lo primero que se hace es establecer el estado de oxidacin decada elemento.

S+6 O-2

Luego se intercambiar los estados de oxidacin en sub-ndices que siempre se deben colocarcomo positivos y de ser posible simplificarlos matemticamente

Tabla 04: pasos para predecir formula molecular

SyO

Intercambio de estados de oxidacin como subndice simplifica

S+6 O-2 S2O6 SO3

FeyCl

Intercambio de estados de oxidacin como subndice simplifica

Fe+3 Cl-1 FeCl3 FeCl3


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1.2 Hoja de Trabajo # 1:

Calcule los estados de oxidacin de los elementos presente en las siguientes molculas:

Compuesto

H2S H= S=

FeCl3 Fe= Cl=

NH3 N= H=

SCl2 S= Cl=

MnO2 Mn= O=

CrI6 Cr= I=

Al2O3 Al= O=

SO3 S= O=

PCl5 P= Cl=

SO2 S= O=

Determine los formulas moleculares de los siguientes iones o elementos con estados de

oxidacin especficos, coloque su respuesta en la columna de compuestos.

Compuesto

Fe3 Cl-

Mn+4 O-2

S-3 F-

K+ Cl-

Cr+6 O-2

Ga+3 S2

Ca+2 O-2

Al+3 I-1

Fe+2 O-2

N+5 S-2


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2. Nombre diatnicos de compuestos qumicos:

Este se refiere que el nombre de los compuestos qumicos tiene dos nombres uno se llama

genrico, este denota generalidad es decir es la caracterstica que lo englobara en un grupo de

compuestos con caractersticas similares, el otro es su nombre especifico, es decir un nombre que

dentro de una grupo le da identidad o caractersticas nicas.

Un ejemplo de esto es oxido frrico, el nombre genrico es oxido hay muchos tipos de xidos y

frrico es el nombre que cuando va acompaado de un nombre genrico le da una identidad

nica. Siempre el primer nombre ser el nombre genrico y el segundo nombre ser el nombre

especfico.

2.1. Nombres Genrico:Este nombre se considera generalidad, este nombre por s solo no nos

dice mucho, solo nos engloba en grupos de compuestos, por ejemplos oxido es un nombre

genrico, como tal el xido representa un grupo de compuestos, existen mucho oxido, como oxido

sulfrico, oxido cprico.

2.2. Nombre especfico: el nombre especifico, se refiere a especificidad es decir le da identidad

propia a cada compuesto, siempre y cuando vaya acompaado de un nombre genrico, como

ejemplo oxido cprico, este nombre corresponde a un compuesto especfico y no existe ningn

otro con ese mismo nombre.

Tabla 05: ejemplo de nombre genrico y nombre especfico

cido sulfrico

Carbonato acido de potasio

Sulfato de cobre (II)

Nombre especifico

Nombre especifico

Nombre genrico

Nombre genrico

Nombre especificoNombre genrico


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3.Compuestos Simples

Estos compuestos son aquellos que por ser formado por un solo heteroatomo no caben dentro de

la nomenclatura de compuestos mayores, para este tipo de compuestos existen don grandes

grupos los molculas monoatmicos y los molculas ditomicos, siendo sus dos compuestos ms

representantes los metales y los gases diatmicos.

3.1. Molculas Mono atmicas: Son molculas de un solo tomo, por lo general se trata de

metales, con algunas excepciones no-metlicas. Se nombran utilizando el nombre del elemento,

en el caso del metal posterior a este se agrega la palabra metlico.

Tabla 06: ejemplos de compuestos metlicos

Compuestos Nombre

Al Aluminio metlico

Cu Cubre metlico

Au Oro metlico

K Potasio metlico

S(rmbico) Azufre rmbico

C(grafito) Carbono Grafito

De los dos ejemplos que se muestran de ultimo son dos no-metales por lo que se consideran

excepciones para los cuales se les coloca como nombre genrico el nombre del elemento y comonombre especifico el nombre del su estado.

3.2. Molculas Diatnicas: Esta se refiere a compuestos gaseosos no metlicos, se trata del mismo

heteroatomo por lo que se nombre con el mismo nombre del heteroatomo con la palabra

molecular.

Tabla 07: ejemplos de compuestos de gases moleculares

Compuestos Nombre

Cl2 Cloro molecular

S2 Azufre molecular

N2 Nitrgeno molecular

O2 Oxgeno molecular

O3 Ozono


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4.Sistemas de Nomenclatura

Existen tres sistemas de nomenclatura que son utilizados con ms frecuencia, el sistema clsico o

fundamental, el sistema estequiomtrico y el sistema Stock.

Tabla 08: sistemas de nomenclatura

Sistema Basados en Prefijos y sufijos utilizados

Clsico En el estado de oxidacin -ico, -osos.uro, hipo-, per-

Estequiomtrico En la cantidad de tomos Mono-, di-, tri-, tetra-, penta-exa-, hepta-

Stock En el estado de oxidacin El estado de oxidacin enparntesis y en nmeroromanos.

4.1. Sistema Clsico:es el sistema ms utilizado de los dos pero tambin es el ms complejo, este

se basa en una serie de prefijos y sufijos basados en los estados de oxidacin de los tomos de

cada uno de los elementos de un compuesto.

Dependiendo del estado de oxidacin del elemento que da nombre especfico a la molcula

pueden existir los siguientes casos:

Tabla 09: tabla de casos del sistema clsico

Caso Condicin Prefijos y sufijos

Descripcin ejemplos

1 Cuando solo tiene un estado deoxidacin

Al+3, K+,Ca+2

El sufijo siempre ser -ico

2 Cuando el elemento tiene dosestados de oxidacin

Fe+2 y Fe+2Cu+y Cu+2

Estado de oxidacin Sufijo

Mayor -ico

Menor -oso

3 Cuando hay ms de dos estados deoxidacin

Cl+1, Cl+3,Cl+5, Cl+7,

Estado de oxidacin prefijo Sufijo

1-2 Hipo- -oso

3-4 -oso

5-6 -ico

7 Per- -ico

4.2. Sistema estequiomtrico: este se basa en la cantidad de tomos presente en cada elemento

de un compuesto. El nmero que nos indica cuantos tomos hay se encuentra del lado derecho

de cada elemento.


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Para Fe2O3 hay 2 hierros y 3 oxgenos porque es el nmero que est a la derecha de dicho

elemento. Para nombrar este compuesto se utilizan prefijos de cantidad siendo su nombre

triOxido de dihierro como ustedes notaran el nombre de un compuesto se lee de derecha a

izquierda, tambin debe notar que entre el nombre genrico y el nombre especifico se escribe la

palabra depor lo que es muy importante no olvidar esto.

Tabla 10: tabla de prefijos del sistema estequiomtrico

1 Mono- 8 Octa-

2 Di- 9 Nona-

3 Tri- 10 Deca-

4 Tetra- 11 Undeca-

5 Penta- 12 Dodeca-

6 Hexa- 20 Eico-

7 Hepta- 21 Uneico-

El prefijo mono- es el nico prefijo que puede obviarse al escribir el nombre de la molcula,debido a que es la menor jerarqua numrica no es necesario ponerlo, en la mayora de texto

optan por no colocar el prefijo mono-

4.3. Sistema stock: el sistema Stock se basa en el estado de oxidacin del elemento que le da

+origen al nombre especifico colocando su estado de oxidacin en nmeros romanos entre

parntesis al final de nombre del compuesto, con respeto al nombre genrico se opta por

colocarlo de forma austera, en el Fe2O3el nombre seria xido de hierro (III), sin mayor importanciael nombre genrico se coloca sin prefijos o sufijos xido y en nombre especifico se calcula el

estado de oxidacin del hierro siendo este 3 escribiendo como nombre especifico de Hierro (III)es

muy importante no olvidar que en este sistema entre nombre genrico y el nombre especifico

debe ir la palabra de.


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5.Compuestos Inorgnicos

Para el estudiar y nombrar los compuestos inorgnicos estos se dividen en:

Imagen 1: compuestos inorgnicos

Los compuestos inorgnicos son llamados as por son compuestos que no tiene carbono orgnico y

no forma polmeros de carbono, el carbono es el elemento primordial para la vida, todos los

organismo de la tierra est basado en carbono, es por ello que la qumica estudia por aparte la

qumica del carbono llamndola Qumica Orgnica, los compuestos inorgnicos son compuestos

que no son parte o no contienen carbono orgnico, esto no significa que estos no estn presente

en los organismos o no sean parte de las reacciones bioqumicas.

Nombrar los compuestos inorgnicos ha sido hasta el da una cuestin sin consenso, es que an no

ha prevalecido un solo sistema de nomenclatura, en la qumica inorgnica se utilizan tres sistemas

de nomenclatura que ya hemos visto, aun con esta disyuntiva el establecer un nombre para los

compuestos inorgnicos es necesario pues estos tiene gran relevancia industrial, en la

investigacin y forma parte de los procesos bioqumicos y ambientales.

Binarios

son los compuesto inorganicos que poseen dosheteroatomos.

ejemplos: KCl, NaI, H2O

Ternario

son los compuestos inorganicos que poseen tresheteroatmos.

ejemplos H2SO4, KOH y Cu(NO3)2

Cuaternarios

son los compuestos inorganicos que poseen mas de tresheteroamtos por compuesto.

ejeplos KHSO4,FeOHCO3, K3[Fe(CN)6]


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6.Compuestos Binarios

Imagen 2: compuestos binarios

6.1 Compuestos con oxigeno

6.1.1. xidos: Forma (metal+ O-2)Estos compuestos poseen oxigeno con un estado de oxidacin de -2, en el sistema clsico seconsideran xidos solo los compuestos que poseen este tipo de oxigeno asociado a un metal.

Ejemplo: Fe2O3

Sistema clsico: oxido frrico

El nombre genrico oxido debido a que se encuentra oxigeno con estado de oxidacin -2, elnombre especifico se da debido al estado de oxidacin del hierro en este caso su estado deoxidacin es de +3 y tomando en cuenta que el hierro solo puede tener dos posibles estados deoxidacin +2 y +3 se utiliza el caso dos del sistema clsico y el cual dice que el estado de oxidacinmayor tendr una terminacin ico y el menor oso, dado que el estado de oxidacin queutilizamos en este compuesto es el mayor para hierro su terminacin ser ico dando origen alnombre especifico frrico

Sistema estequiomtrico: trixido de dihierro

En el caso del sistema estequiomtrico, solo se debe nombrar de derecha a izquierda ( ),siguiendo ese orden primero observamos al nmero tres por lo tanto nombramos 3= tri O= oxidoagregamos la palabra de 2=di y Fe= hierro y uniendo todo trixido de dihierro.

Compuestosbinarios

compustosconoxigeno

xidos

Anhdridos

Peroxidos

compuestos conhidrogeno

Hidruros

H con el grupoIV

H con el grupo V

H con losgrupos VI y VII

compuestos sinoxibeno nihidrogeno

Sales haloideas

Amalgamas

Aleaciones


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Sistema stock: xido de hierro (III)

Para nombrar en sistema Stock se coloca el nombre genrico del compuesto en este caso oxido yluego el nombre especifico lo ms austero posible, de hierro, para finalizar se coloca el estado deoxidacin del elemento que forma el nombra especifico en nmeros romanos (III) para este caso.

Tabla 11: ejemplos de xidos

Compuestos Sistema clsico Sistema estequiomtrico Sistema stock

NiO Oxido niqueloso Oxido de nquel Oxido de nquel (II)

Cu2O Oxido cuproso Oxido de dicobre Oxido de cobre (I)

Al2O3 Oxido lumnico Trixido de dialuminio Oxido de aluminio (III)

CrO3 Oxido crmico Trixido de cromo Oxido de cromo (VI)

6.1.2. Anhdridos: Forma (no metal + O-2)

Este grupo funcional solo existe en el sistema, el origen de este grupo funcional se debe ms a unaaccin correctiva que por diferencias entre estos y los xidos.

Veamos los siguientes ejemplos y entendernos un poco ms:

Tabla 12: ejemplo del oxido nitroso

ejemplos Aspecto fsico Sistema clsico Sistemaestequiomtrico

Sistema Stock

NO2

Gas de color pardo

xido nitroso Dixido de nitrgeno xido de nitrgeno

(IV)

N2O3

Liquido azul

xido nitroso Trixido dedinitrogeno

Oxido denitrgenos (III)

Como podemos ver en la tabla anterior estos dos compuestos tan diferentes el sistema clsicotiene el problema de no poder diferenciarlos entre s, mientras que el sistema Estequiomtrico yStock si son capaces, es por ello que este nuevo grupo funcional llamado anhdrido solo existe enel sistema clsico, para poder diferencia estos dos compuestos.

Reglas para nombrar un anhdrido: Primero se debe observar el nmero de valencia del elementoque da origen al nombre especfico en el caso del ejemplo pasado seria el nitrgeno, el nitrgenose encuentra en la columna VB de la tabla peridica por los que su nmero de valencia es 5 yluego se compara con el estado de oxidacin en este caso uno tiene un estado de oxidacin de +4y el otro +3, para determinar cul de los dos ejemplos anteriores es un anhdrido se somete a lassiguientes reglas

Tabla 13: reglas de anhdridos

Numero de valencia Numero de oxidacin Grupo funcional

impar Impar Anhdrido

impar Par Oxido

Par Impar Oxido

Par par Anhdrido


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Esta regla es solo para elementos no metlicos, los metales con oxgeno (O-2) siempre serntomados como xidos

Tabla 14: ejemplos xido nitroso y anhdrido nitrosos

ejemplos Aspecto fsico Caractersticas Sistema clsico

NO2

Gas de color pardo

Valencia: 5Oxidacin: +4

xido nitroso

N2O3

Liquido azul

Valencia: 5Estado de oxidacin: +3

Anhdrido nitroso

En el NO2 se tiene una oxidacin par y una valencia impar por lo que se trata de xido, mientrasque el N2O3su oxidacin es impar y su valencia es impar, este debido a esto si ser consideradocomo anhdrido.

Por lo que la tabla 7 corregida seria:

Tabla 15: ejemplos de anhdrido nitroso

ejemplos Aspecto fsico Sistema clsico Sistema

estequiomtrico

Sistema Stock

NO2

Gas de color pardo

xido nitroso Dixido de nitrgeno xido de nitrgeno(IV)

N2O3

Liquido azul

Anhdrido nitroso Trixido dedinitrogeno

Oxido denitrgenos (III)

Como lo pueden observar en los dos sistemas Estequiomtrico y Stock no cambiaron su nombre aanhdrido, porque para estos sistemas el anhdrido no se considera un grupo funcional.

Tabla 16: ejemplos de anhdridos


SO3 Anhdrido sulfrico Trixido de azufre Oxido de azufre (VI)

Cl2O Anhdrido hipocloroso Oxido de dicloro Oxido de cloro (I)

N2O5 Anhdrido ntrico pentaxido de dinitrgeno Oxido de nitrgeno (V)CrO3 Oxido crmico Trixido de cromo Oxido de cromo (VI)


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Los no-metales que forman xidos son muy muy pocos esto no significa que no sean abundantes,los no-metales que forman estos compuestos pertenecen al grupo V de la tabla peridica de loselementos.

Tabla 17: excepciones (xidos no-metlicos)


PO2 xido fosforoso Dixido de fosforo xido de fosforo (IV)

NO2 xidos nitroso Dixido de nitrgeno xido de nitrgeno (IV)

NO xido hiponitroso Monxido de nitrgeno xido de nitrgeno (II)

6.1.3. Perxidos: Forma (Grupo IA o IIA+ O-1)

Son compuestos que no existen en la naturaleza de forma estable su vida media es muy cortarpidamente reaccionan con lo tengan a su alrededor. Estos tiene la caractersticas nicas y muyextraas entre ella el oxgeno para estos tiene un estado de oxidacin de -1, adems que siempreson dos oxgenos semi-enlazados.

Imagen 3: perxido

Donde R es una parte de la molcula no defina normalmente utilizada para indicar que ah puedeir cualquier compuesto que se acople a las caractersticas qumicas, que para los perxidos son loscompuestos de la columna IA (alcalinos) y IIA (alcalinotrreos).

Tabla 18: ejemplos perxidos.


K2O2 Perxido potsico ****** Perxido de potasio (I)

H2O2 Perxido hdrico ****** Perxido de hidrogeno (I)

BaO2 Perxido brico ****** Perxido de bario (II)

CaO2 Perxido clcico ****** Perxido de calcio (II)


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6.2.

Compuestos con Hidrogeno

6.2.1. Hidruros:Forma (Grupo IA o IIA o IIIA + H-1)

Estos al igual que los perxidos los hidruros son una excepcin para el hidrogeno, pues en estos elhidrogeno trabaja con un estado de oxidacin de -1 y al igual que los perxidos los hidruros esselectivo para enlazarse pues solo trabajan con los elementos del grupo IA, IIA y IIIA el nombregenrico para este grupo es hidruro.

Tabla 19: ejemplos hidratos

Compuesto Sistema clsico Sistema estequiomtrico Sistema stock

LiH Hidruro ltico Hidruro de litio Hiduro de litio (I)

BaH2 Hidruro barrco Dihidruro de bario Hidruro de bario (II)

AlH3 Hidruro alumnico Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio (III)

6.2.2 Hidrogeno con el grupo IVA:Forma (C-4+ H+1)

El hidrogeno con un estado de oxidacin de +1 solo puede reaccionar con elementos de carganegativa o no metales, en el grupo IVB solo reaccionara con el Carbono y silicio, la nomenclaturade los compuestos carbonados es muy amplia por lo que existe una rea de la qumica encargadade estudiar a los compuestos carbonados, esta se llama qumica orgnica, para fines prcticos eneste manual solo estudiaremos una parte representativa de los compuestos carbonados llamadosalcanos, los alcanos son compuestos orgnicos y como la mayora de los compuestos orgnicosestos recibes un sufijo se representa en la ltima sigla de nombre del grupo familiar (alcano) que

serano acompaado de prefijo de cantidad:

Tabla 20: prefijos de compuestos orgnicos

1 Meta- 5 Penta 9 Nona-

2 Eta- 6 hexa- 10 Deca-

3 Propa- 7 hepta- 11 Undeca-

4 Buta- 8 Octa- 12 Dodeca-

Tabla 21: ejemplos de hidrocarburos

Compuesto nombre compuesto nombre

CH4 Metano C2H6 EtanoC3H8 Propano C4H10 Butano

C5H12 pentano C6H14 Hexano

A partir de cinco carbono se utilizan los prefijos griegos como: penta, hexa, hepta, octa, nona ydeca.

6.2.3. Hidrogeno con el grupo VA de la tabla peridica:Forma (Grupo IVA + 3H+1)

Estos compuestos se utilizaban y se nombraban antes de existir una regulacin de nombres de

compuestos por lo que se utilizan los nombres comunes por ello deben aprenderse de memoria yestos no obedecen a ningn sistema de nomenclatura pero los sistemas de nomenclatura sreconocen a estos nombres como propios.

Tabla 22: ejemplos de H con el grupo VA

Compuesto Nombre comn Compuesto Nombre comn

NH3 Amoniaco AsH3 Arcina

PH3 Fosfina SbH3 Estibina


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6.2.4. Hidrgeno con los grupos VIA y VIIA de la tabla peridica:Forma (H+1+ Grupo VIA o VIIA)

Para ello se debe establecer las condiciones de los compuestos, es decir si es gaseoso, liquido,solido o acuoso (contenido en agua), dependiendo de la condicin as ser su nombre, los dosestados que determinan el nombre son el estado gaseoso y acuoso. Cuando se encuentra enestado gaseoso se nombran utilizando el prefijo -uro para los elementos que trabajan con unestado de oxidacin negativo, este prefijo es utilizado por los tres sistemas de nomenclatura

HCl(g)

+ -

H Cl

Cloruro hdricoCloruro de hidrogeno

Cloruro de hidrogeno (I)

En su forma de acuoso solo posee un nombre este nombre es aceptadopor los tres sistemas de

nomenclatura, siendo sus nombre genrico cido (hidrcido grupo familiar), seguido de un prefijo

del nombre del compuesto negativo y un sufijo del compuesto positivo

HCl(ac)

+ -

H Cl

cido clorhdrico

Tabla 23: ejemplos de hidrcidos

Compuesto Sistema clsico Sistema estequiomtrico Sistema stock

H2S(g) Sulfuro hdrico Disulfuro de hidrogeno sulfuro de hidrogeno (I)

HBr(g) Bromuro hdrico Bromuro de hidrogeno Bromuro de hidrogeno (I)H2S(ac) cido sulfhdrico cido sulfhdrico cido sulfhdrico

HF(ac) cido fluorhdrico cido fluorhdrico cido fluorhdrico

Car a de los elementos

Elementos

Direccin de los com uestos

nico nombre

Nombre enrico

Car a de los estados de oxidacin

elemntos

Direccin de la reaccin

Sistema clsico

Sistema Este uiomtrico

Sistema Stock


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6.3 compuestos sin oxgeno y ternarios.

6.3.1. Sales haloideas: forma (no-metal + no-metal o metal + no-metal)

Son compuestos muy abundantes en la tierra, estas sales son las ms sencillas. El nombregenrico est dado por el elemento ms electronegativo o el que manifiesta un estado deoxidacin negativo con el prefijo URO, mientras el nombre especifico es el nombre del metal ono-metal que lo acompaa. Para el caso de la unin no-metal con no-metal el metal mselectronegativo es aquel que presentara el estado de oxidacin negativo.

NaCl

+ -

Na Cl

Cloruro sdicoCloruro de sodio

Cloruro de sodio (I)

FeBr3

+3 -

Fe Br

Bromuro frrico

Bromuro de hierroBromuro de hierro (III)

Tabla 24: ejemplos sales haloideasCompuesto Sistema clsico Sistema estequiomtrico Sistema stock

BaCl2 Cloruro barrco Dicloruro de bario Cloruro de bario (II)

SI2 Yoduro hiposulfuroso diodur de azufre Yoduro de azufre (II)

K2S Sulfuro potsico Sulfuro de dipotasio Sulfuro de potasio (I)


Elementos


Sistema Clsico

Sistema Este iomtrica

Sistema Stock


Elementos


Sistema Clsico


Sistema Stock


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6.3.2 amalgamas: forma (metal + Hg)

Estos son compuestos que tiene mucho importancia industrial tambin durante mucho tiempofueron los nicos tipos de relleno en ortodoncia. Se caracterizan por ser compuesto altamentetoxico.

La unin de metales esta exentos de la influencias de los estados de oxidacin, es decir que losestados de oxidacin no tienen injerencia en la unin metal-metal, por lo que estos no se nombrancon los sistemas de nomenclatura tradiciones, por lo que al nombrarlo se utiliza el nombregenrico amalgama y el nombre especifico es el nombre del metal en espaol.

CuHg

Cu Hg

Amalgama de cobre

Tabla 25: ejemplos de amalgamas

Compuesto nico nombre

AuHg Amalgama de oro

CrHg Amalgama de cromoFeHg Amalgama de hierro

6.3.3 aleaciones: forma (metal + metal, con excepcin del mercurio)

Estos son los compuestos ms importantes para la industria, el desarrollo de estos compuestos dioorigen la era de bronce, era de hierro y era industrial.Al igual que las amalgamas este es una unin metal-metal por lo que tampoco se toma en cuenta

los estados de oxidacin, el nombre genrico de este grupo funcional es aleacin y el nombreespecifico el nombre de los metales incluidos en el compuestos antecediendo la palabra de.

Tabla 26: ejemplos de aleaciones

Compuesto nico nombre

AuCu Aleacin de cobre y oro

AgCr Aleacin de cromo y plata

VFeZn Aleacin de cinc, hierro y vanadio

Como ya se habrn dado cuenta los elementos de orden en orden alfabtico de derecha aizquierda.

element


nico nombre


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6.4 hoja de trabajo #2

Determine los tres nombres de los compuestos que a continuacin se le presenta, si unos

compuestos no presenta los tres nombres escriba su nombre nico en el sistema clsico.

Compuesto Sistema Clsico Sistema Estequiomtrico Sistema Stock

1.

CaO

2.

FeO

3.

K2O

4. K2O2

5. H2O2

6.

SO3

7.

SO2

8.

NO2

9.

N2O5

10.

AlH3

11.

BaH212.

AsH3

13.PH3

14.CH4

15.

C5H12

16.

NH3

17.

HCl(ac)

18.

HI()g)

19.

H2S(ac)

20.

H2Te(g)

21.

FeBr3

22.

NCl3

23.UHg

24.AuHg

25.VNiCr

Determine la formula molecular de los siguientes nombres de compuestos binarios inorgnicos:

Compuestos Formula molecular

Oxido germnicoAnhdrido sulfuroso

Perxido de litio

Hidruro de galio (III)

Estibina

Butano

Acido bromhdrico

Fluoruro de hidrogeno

Cloruro crmico

Amalgama de vanadio

Aleacin de cinc y cobre


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7. Compuestos ternarios

Imagen 04: compuestos ternarios

7.1 Hidrxidos: Forma (Metal + OH-)

Los hidrxidos son compuestos con una alta capacidad para degradar compuestos, estos tiene

un origen comn son productos de la hidratacin de xidos.

K2O + H2O 2KOH

Se caracterizan por la presencia de iones hidroxilos OH-de este se deriva el nombre genrico

hidrxido y el nombre especifico es el del metal que acompaa al ion hidroxilo, existen

algunos hidrxidos no metlicos pero son muy escasos, muy raros y poco importantes.

+1 -1

K OH

Hidrxido potsicoHidrxido de potasio

Hidrxido de potasio (I)

Tabla 27: ejemplos de bases

Compuestos Sistema clsico Sistema Estequiomtrico Sistema Stock

Fe(OH)3 Hidrxido frrico tihidrxido de hierro Hidrxido de Hierro (III)

Ca(OH)2 Hidrxido clcico dihidrxido de calcio Hidrxido de Calcio (II)

Cr(OH)6 Hidrxido crmico hexahidrxido de cromo Hidrxido de Cromo (VI)

Ternarios

hidroxidos

Oxacidos

Radicales

Sales Ternarias

oxisales neutras

sulfosales

sales dobles

Tendencia de la reaccin

Estados de oxidacin

Elementos

Sistema Clsico

Sistema Estequiomtrico

Sistema Stock


22/34


7.2. Oxcidos: forma (hidrogeno + no-metal + oxigeno)

Los cidos son compuestos que producen protones (H+) o iones hidronio (H3O+), son compuestos

con una alta capacidad para degradar compuestos, estos se caracterizan que son productos de lahidratacin de un anhdrido.

SO3+ H2O H2SO4

Como la familia de los cidos ternarios, para ello se debe tomar el cido y luego debe restarle loscomponentes de una molcula de agua y el resultante ser una molcula de un anhdrido y elnombre especifico del anhdrido ser el nombre especifico del cido, el nombre genrico de unoxcido es acido

H2SO4- H2O SO3

Para este caso al H2SO4 se le restara la molcula de H2O, los dos hidrgenos del agua soneliminados con los hidrgenos del cido y un oxigeno de los cuatro que tiene el cido sereliminado con el oxgeno del agua, como resultado se obtendr SO3 el cual es un anhdridosulfrico, tomamos el nombre especifico del anhdrido y lo utilizamos con el cido dando comoresultado el nombre de: cido sulfrico. Pero esto no siempre es tan fcil, en el siguienteejemplo veremos una situacin que requiere de manipulacin.

HNO3- H2O H2N2O6- H2O N2O5

Para este caso el compuesto no tiene la cantidad de tomos necesaria para que se le reste losatamos que conforman la molcula de agua, para resolver este problema se duplica la cantidad deatamos del cido ahora ya con la cantidad necesaria para eliminar los atamos de la molcula deagua se eliminan dando como resultado N2O5este compuesto es el anhdrido ntrico, por lo que elHNO3 es el cido ntrico.

Otra forma de nombrar estos compuestos es establecer el estado de oxidacin del no-metal,todos los oxcidos deben tener H + No-metal +O si tiene este es que se trata de un cido comoH2SO4este compuesto cumple con la relacin de h, no-metal y oxido.

Primero se colocan los estados de oxidacin conocidos en el caso del oxgeno sabemos que solo

hay una opcin posible -2 y para el hidrgeno solo tiene el estado de oxidacin de +-1, el azufre

es el que puede presentar varios tipos de oxidacin -2, +2, +4, +6.

= 0

+1 -2

H2 S O4

El siguiente paso es multiplicar los estados de oxidacin por los sub-ndices correspondientes acada elemento, el sub-ndice es un indicador que cuantos atamos posee dicho elemento en el casodel hidrogeno hay dos y cada hidrogeno posee un estado de oxidacin de +1 por lo que enconjunto ambos oxgenos suman una oxidacin de +2 (H ++ H+ = H2

+2) , en el caso del oxgeno haycuatro oxgenos y cada uno trabaja con un estado de oxidacin de -2 por lo que en conjuntotrabaja con un estado de oxidacin de -8 (O-2+ O-2 + O-2 + O-2 = O4

-8)

+2 -8 = 0

+1 -2

H2 S O4


23/34


Al tratarse de una molcula sabemos que las molculas su sumatoria de carga es igual a cero, porlo tanto la suma de los estados de oxidacin en conjunto de cada elemento se suman y la sumadebe de dar cero y a sabemos que para el hidrogeno es +2 y para el oxgeno -8 para que esto seaigual a cero el azufre en conjunto debera tener un estado de oxidacin de +6.

+2 +6 -8 = 0

+1 -2

H2 S O4

Por ultimo tomamos el estado de oxidacin en conjunto del azufre y lo dividimos por su sub-ndicepara este caso el sub-ndice es de 1 por lo que el resultado del estado de oxidacin del azufre es elmismo.

+2 +6 -8 = 0

+1 +6 -2

H2 S O

4

Ahora tomamos el estado de oxidacin y lo comparamos con los posibles del azufre y utilizando lasreglas del sistema clsico, veremos que el estado de oxidacin +6 encaja en el rango de 5 a 6 queno tiene prefijo y tiene un sufijoICO, por lo que el nombre del compuesto escido Sulfrico.

Veamos otro ejemplo: HNO3+1 +5 -6 = 0

+1 +5 -2

H N O3

N estados de oxidacin posibles: -3, 3, 2, 4, 5 al estado de oxidacin +5 le pertenece el sufijo ICO,por lo que su nombre seria: cido ntrico

Cualquiera de los mtodos es vlido, solo existe inconveniente con los cidos que presentandiferentes grados de hidratacin, entre ellos el ms importante y el nico en ser abundante es laserie de hidratacin del anhdrido fosfrico.

Tabla 28: ejemplos de hidratacin del fosforo.

grado de hidratacin Nombre del acido

1er. P2O5+ H2O H2P2O6 HPO3 cido metafosfrico

2do. P2O5+ 2H2O H4P2O7 cido difosfrico

3ro P2O5+ 3H2O H6P2O8 H3PO4 cidos ortofosfrico ocido fosfrico

Tabla 29: ejemplos oxcidos

Compuestos Sistema clsico

H2SO3 Acido sulfuroso

H2CO3 cido carbnico

HClO4 Acido perclrico

HNO2 Acido nitroso

cidos metlicos, existen algunas excepciones en los cidos, al tener estos un ncleo metlicoestas excepciones son muy pocas.

Tabla 30: ejemplos excepciones

Compuestos Sistema clsico familia peridica

HmnO4 cido permangnico VIIB

H2MnO4 cido mangnico VIIB

H2CrO4 cido crmico VIB

H2Cr2O7 cido dicrmico VIB

H2MoO4 cido molibdico VIBH2WO4 cido wolfrmico VIB


24/34


7.3. Radicales o iones poliatmicos:

Son derivados de los cidos, los cidos desprotonados se llaman radicales, la desprotonacin es laperdida de hidrgenos como catin hidrogeno. Todo radical por si solo es inestable por lo que esmuy difcil encontrarlo como tal en la naturaleza, pero dentro de la qumica constituye un grupode gran importancia pues son la base de otros compuestos.

Desprotonacin:H2SO4 2H

++ SO4-2

El radical se nombra con una variacin del nombre del cido que le dio origen, cambiando el sufijodel cido:

Tabla 31: regla radicales

Prefijo de acido Prefijo de radical

-ICO -ATO

-OSO -ITO

Para el ejemplo anterior el cido de origen se llama cido sulfrico, se toma como nombregenrico ion, por lo que el radical se llamara ion sulfato, cambiando el sufijoico por -ato.

Tabla 32: ejemplos radicales/cidos

Formula del acido Nombre del acido Formula del radical Nombre del radical

FamiliaVIIA

HClO4 Perclrico ClO4- Perclorato

HClO3 Clrico ClO3- Clorato

HClO2 Caloroso ClO2- CloritoHilo Hipocloroso Cloe- Hipoclorito

HBrO3 Brmico BrO3- Brmico

HBrO hipobromoso Broa- Hipo bromato

HIO4 Peridico IO4- Periodato

HIO3 Ydico IO3- yodato

HIO Hipoyodoso IO- Hipoyodito

VIIB HMnO4 Permanganato MnO4

-2 Permanganato

H2MnO4 Mangnico MnO4-2 Manganato

FamiliaV

IA

H2SO4 Sulfrico SO4-2 Sulfato

H2SO3 Sulfuroso SO3-2

SulfitoH2SeO4 Selnico SeO4-2 Selenito

H2SeO3 Selenosis SeO3-2 Selenito

H2TeO4 Telrico TeO4-2 Telurio

FamiliaVIB

H2CrO4 Crmico CrO4-2 Cromito

H2Cr2O7 Diacrnico Cr2O7-2 Bicromato

H2MoO4 Molibdato MoO4-2 Molibdato

H2WO4 Volfrmico WO4-2 Volframato

FamiliaVA

HNO3 Ntrico NO3- Nitrato

HNO2 Nitroso NO2- Nitrito

HPO3 Meta fosfrico PO3- Meta fosfato

H4P2O7 Di fosfrico P2O7-4 Di fosfatoH3PO4 Fosfrico PO4

-3 Fosfato

H3AsO4 Orto arsnico AsO4-3 OrtoArsenato

HAsO2 Metaarsnioso AsO2- Metaarsenito

FamiliaIVA H2CO3 Carbnico CO3

-2 Carbonato

H2SiO3 Silcico SiO3-2 Silicato

H2GeO3 Germnico GeO3-2 Germanato

H2SnO3 Estannico SnO3-2 Estannato

Radical


25/34


Tambin se puede predecir el nombre del cido y del radical dependiendo de a qu grupo de latabla peridica pertenece su ncleo no-metlico, de esta manera tambin se conocer la cantidadde hidrogeno y oxgeno para los cidos y la carga y la cantidad de oxgeno.

Tabla 33: tabla de prediccin de cidos/radicales

7.4. Sales ternarias

7.4.1. Oxdales Ternarias: (metal + radical)

Estos compuestos la mayora son de caractersticas inicas, se trata de la sustitucin de un metalpor los hidrgenos de una acido o bien la combinacin entre metal y radical. Estos tendrn comonombre genrico el radical y como nombre especifico el metal.

CuSO4

+2 -2

Cu SO4

Sulfato cprico

Sulfato de cobreSulfato de cobre (II)

Familia de la tabla peridica

IVA VA VIA VIIA

cidos

Cantidad de hidrogeno 2 1 2 1

Cantidad de oxgenos O3 O4O3

O3O2

O4O3O2O

Prefijos y Sufijos O3= -ico O4= -icoO3= -oso

O3= -icoO2= -oso

O4= per- -icoO3= -icoO2= -osoO= hipo- -oso

Radicales

Carga del radical -2 -1 -2 -1

Cantidad de oxgenos O3 O4O3

O3O2

O4O3O2O

Prefijos y Sufijos O3= -ato O4= -atoO3= -ito

O3= -atoO2= -ito

O4= per- -atoO3= -atoO2= -itoO= hipo- -ito


Elementos


Sistema Clsico


Sistema Stock


26/34


K2CO3

+1 -2

K2 CO3

Carbonato potsicoCarbonato de dipotasioCarbonato de potasio (I)

Tabla 34: ejemplos oxdales ternarias


Fe2(SO4)3 Sulfato frrico Sulfato de dihierro Sulfato de hierro (III)

KNO3 Nitrato potsico Nitrato de potasio Nitrato de potasio (I)

Na4P2O7 Difosfato sodico Difosfato de tetrasodio Difosfato de sodio (I)

7.4.2. Sulfo-sales, seleni-sales, teluri-sales: (metal + CS3-2o CSe3

-2o CTe3-2)

Estos resultan de la sustitucin de oxigeno del carbonato, esto se debe a que los miembros de ungrupo de la tabla peridica comparten caractersticas, es por ello que entre miembros de unmismo grupo pueden sustituirse sin mayor probable uno de los grupos que con mucha facilidad

ocurre la sustitucin es el grupo VA, para otorgar un nombre genrico que no cause confusin conlos carbonatos normales, a estos se le agrega un prefijo: sulfo-, seleni- y teluri-.

Tabla 35: ejemplos sulfo-sales


Na2CO3 Carbonato sdico Carbaonato de soio Carbaonato de soio (I)

Na2SO3 Sulfocarbonato sodico Sulfocarbonato de sodio Sulfocarbonato de sodio(I)

Na2SeO3 Selenicarbaonato sdico Selenicarbaonato de sodio Selenicarbaonato de sodio(I)

Na2TeO3 Teluricarbonato sdico Teluricarbonato de sodio Teluricarbonato de sodio(I)

7.4.3. Sales dobles: (metal+ metal+ no-metal)

Las sales dobles son compuestos fciles de identificar pues son compuestos que poseen dosmetales, el no-metal es el compuesto que presenta un estado de oxidacin negativo mientras losdos metales presentan un estado de oxidacin positiva. El nombre genrico est dado por el nometal, el nombre especifico est basado en los dos metales anteponiendo las palabras doble deestos compuestos solo presentan un nombre que es reconocido por los tres sistemas denomenclatura. Los metales se colocan en orden de electronegatividad, colocando el maselectronegativo a la derecha.


Elementos


Sistema Clsico


Sistema Stock


27/34


KLiS

+1 +1 -2

K Li S

Sulfuro doble de litio y potasio

Dentro del grupo de sales dobles tambin se toman en cuenta las sales acidas ternarias, estos senombre igual que estos compuestos de derecha a izquierda siendo el primer elemento en nombrarel no-metal estos utilizan un sufijoURO, luego se nombra el hidrogeno el cual ser nombrado conla palabra cido y por ltimo el metal utilizando su nombre.

Tabla 36: ejemplos sales dobles

Compuestos Sistema clsico

NaKS Sulfuro doble de potasio y sodio

CsNaSe Selenuro doble de sodio y cesio

KHS Sulfuro acido de potasio


Elementos

Direccin de los compuestos

Sistema Clsico


28/34


7.5. Hoja de trabajo # 3

Determine los tres nombres de los compuestos que a continuacin se le presenta, si un

compuesto no presenta los tres nombres escriba su nombre nico en el sistema clsico.

Compuesto Sistema Clsico Sistema Estequiomtrico Sistema Stock

KOH

Fe(OH)3Ca(OH)2

NaOH

H2SO4

H3PO4

H4P2O7HNO3

H2CO3HClO4

HClO

ClO-3

SO3-2

PO4-3

CO3-2

CuSO4

Fe(NO3)3Al2(CO3)3

Cr(SO4)3



Oxido germnico

Anhdrido sulfuroso

Perxido de litio

Hidruro de galio (III)

Estibina

Butano

Acido bromhdrico

Fluoruro de hidrogeno

Cloruro crmico

Amalgama de vanadio

Aleacin de cinc y cobre


29/34


8. Compuestos Cuaternarios

Imagen 05: compuestos cuaternarios

8.1 oxsales

8.1.1. Oxsales cidas: metal + H + Radical

0

Los oxsales son compuestos que tienen una radical que es el compuesto que otorga el nombregenrico mientras que el hidrogeno

KHSO4

+1 +1 -2

K H SO4

Sulfato acido de potsico

En el ejemplo anterior el compuesto tiene un radical sulfato el cual otorga el nombre genrico,luego del sulfato aparece el hidrogeno este hidrogeno es acido, por lo que se escribe la palabracido y por ultimo despus del H se encuentra el potasio por lo que el nombre final delcompuesto es sulfato cido potasio.

La relacin entre metal, hidrogeno y radical puede provocar que alguno de estos trabaje con un

subndice, por lo que es comprensible que trate colocar un prefijo de cantidad el prefijo decantidad para estos compuestos solo pueden ser aplicados al hidrogeno.

Compuestoscuaternarios

Oxisales

oxisalescidos

sales basicas

sales doblesHidratos


Elementos


Sistema nico


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KH2PO4

+1 +1 -3

K H2 PO4

Fosfato dicido de potsico

K2HPO4

+1 +1 -3

K H2 PO4

Fosfato acido de potsico

Tabla 37: ejemplos de oxsales acidas

Compuestos Sistema nico

NaHCO3 Carbonato acido de sodioKH3P2O7 Difosfato tracido de potasio

Li2HPO4 Fosfato acido de litio

8.1.2. Sales bsicas: metal + OH-+ radical

Estos compuestos se llaman sales bsicas porque en su estructura contienen iones hidroxilos queotorgan un carcter bsico al compuesto, la forma de nombrar estos compuestos es muy parecidaa las oxsales cidas, al igual que estos las sales bsicas tambin pueden presentar prefijos que

indican cantidad pero solo en el hidroxilo. Las sales bsica pueden presentar un nombrealternativo donde su utiliza el prefijo hidroxi- para indicar la presencia de OH-.

K2OHNO3

+1 - 1 -1

K2 OH NO3

Nitrato bsico de potasioHidroxinitrato de potasio


Elementos


Sistema nico


Elementos


Sistema nico


Elementos


Nombre rinci al

Nombre secundario


31/34


AlOH2NO3

+1 - 1 -1

Al (OH)2 NO3

Nitrato dibsico de aluminioDihidroxinitrato de potasio

El nombre secundario es un nombre compuesto donde se nombre el hidroxilo y el radical en unasola palabra estos tambin pueden presentar prefijos de cantidad pero al igual que en el nombreprincipal este solo se utiliza en ion hidrxido.

Tabla 38: ejemplos de sales bsicas

Compuestos Nombre principal Nombre secundario

GaOHCO3 Carbonato bsico de galio Hidroxicarbonato de galio

Na3OHCO3 Carbonato acido de sodio Hidroxicarbonato de sodio

Ge(OH)2NO2 Nitrito dibsico de germanio Dihidroxinitrito de germanio

8.1.3 oxsales dobles: metal + metal + radical

Las oxsales dobles son compuestos muy parecidos a las sales dobles, en ambos hay dos metales iunidos a los atamos centrales, la diferencia es que las sales dobles tiene como tomo central unmetal, mientras que las oxsales dobles tiene como tomo central un radical. El nombre genricoes otorgado por el radical, seguido de la palabra doble y los dos metales.

KNaCO3

+1 +1 -3

K Na CO3

Carbonato doble de sodio y potasio

Tabla 39: ejemplos de oxsales dobles

Compuestos Sistema nico

KLiSO3 Sulfito doble de litio y potasio

CsNaTeO4 Telurato doble de sodio y cesio

KNaSO4 Sulfato doble de sodio y potasio


Elementos


Nombre principal

Nombre secundario


Elementos


Sistema nico


32/34


8.2. Hidratos: (oxsal neutra + agua)

Son compuestos que posee agua adherida qumicamente, estos compuestos son compuestos muyextraos pues tienen son compuestos que se encuentran rodeados por agua.

+2 -2

Cu SO4. 10H2O

Sulfato cprico decahidratadoSulfato de cobre decahidratado

Sulfato de cobre (II) decahidratado

Tabla 40: ejemplos de hidratos

Compuestos Nombre Clsico Nombre estequiomtrico Nombre Stock

BaSO4.2H2O Sulfato barico dihidratado Sulfato de bario dihidratado Sulfato de bario (II) dihidratado

CaCO3.5H2O Carbonato clcicopentahidratado

Carbonato de calciopentahidratado

Carbonato de calcio (II)pentahidratado

NaNO3.4H2O Nitrato sdicotetrahidratado

Nitrato de sodiotetrahidratado

Nitrato de sodio (I)tetrahidratado


Elementos

Sistema clsico

Direccin de la reaccin

Sistema estequiomtrico

Sistema Stock


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8.3 hoja de trabajo # 4

Determine los tres nombres de los compuestos que a continuacin se le presenta, si un

compuesto no presenta los tres nombres escriba su nombre nico en el sistema clsico.

Compuesto Sistema Clsico oNombre principal

Sistema Estequiomtricoo nombre secundario

Sistema Stock

K3OHSO4

Al(OH)2NO3

FeOH(NO2)2

KHSO4

Na2HPO4

KH2PO4

CsKSO3

NaLiCO3

CaCO3.2H2OK2SO3.3H2O



Sulfato acido de potasio

Nitrato bsico de aluminio

Carbonato acido de sodio

Hidrixinitrato de calcio

Carbonato doble de sodio y cesio

Fosfato de calcio y potasio

Carbonato de bario trihidratadoFosfato de aluminio nonahidratado


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9. Glosario

No. Concepto Definicin

1.

Acido: Sustancia con capacidad para degradar, estos poseen la

capacidad de desprotonarse.2.

Alcalinos: Familia de la tabla peridica con propiedades basicas, ytodos poseen de forma exclusiva la estada de oxidacin +1.Pertenece al grupo IA de la tabla peridica.

3.

Alcalinotrreos: Familia de la tabla peridica con propiedades basicas, ytodos poseen de forma exclusiva la estada de oxidacin +2.Pertenece al grupo IIA de la tabla peridica.

4. Anin: Ion con carga negativa.5. tomo: Es la unidad de la materia ms pequea, conformada por

electrones, protones y neutrones.6.

Base: Sustancia con capacidad para degradar, estos poseen la

capacidad de protonarse.7.

Capa de valencia: Masa electrnica de un tomo.8.

Capa superior de valencia: Capa superior de la masa electrnica en una tomo.9.

Catin: Ion con carga positiva.10.

Compuesto: Sustancia que posee ms de dos heteroatomos.11.

Diatomico: Compuesto que posee dos tomos.12.

Elemento : Materia constituida por una misma clase de atamos.13.

Estado de oxidacin : Carga neta sostenida por un elemento.14.

Gases nobles: No-metales del grupo VIIIA se caracterizan por no presentarestados de oxidacin por cumplir con la regla del octeto

15. Heteroatomo: Referente a un elemento qumico sin importar la cantidad.16. Ion: Compuestos con una carga neta.17.

metales Elementos de la tabla peridica, con alta capacidad parasustentar cargas positivas, no son capacees de sustentarcargas negativas

18.

Metales de acuacin: Metes pertenecientes al grupo IB, son reconocidos por sercompuestos que se utilizan en la elaboracin de joyas.

19.

Metales de transicin: Metales de los grupos IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB y VIIIB.20.

Molcula: Compuestos en los que la sumatoria de cargas internas esigual a cero.

21.

Monoatmico: Compuesto que solo posee un tomo.22.

Nombre especfico: Nombre que define caractersticas nicas de un compuesto.23.

Nombre genrico: Nombre de una familia de compuestos.

24.

Nomenclatura inorgnica: Sistema que se utiliza para nombrar e identificarcompuestos qumicos inorgnicos.

25.

Nomenclatura: Sistema que se utiliza para nombrar e identificar algo.26. No-metales Elementos de la tabla peridica que son capaces de

sustentar cargas negativas27. Poliatomico: Compuesto que poseen ms de dos atamos.28.

Protn: Partcula sub-atomica positiva. Tambin se refiere al catinhidrogeno.

29.

Regla del octeto: Regla que determina que todos los elementos de la tablaperidica quieren tener ocho electrones en la capa superiorde valencia.

30.

Semimetales: Grupo de elementos que se encuentran entre la frontera deno-metales y metales, tambin comparten caractersticasde ambos grupos.

31.

Sistema diatomico: Sistema de nombre que utiliza dos nombre para identificara un compuesto.

32. Valencia: Cantidad de electrones en la capa superior de valencia.

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