manual de prÁcticas de laboratorio de quimica i 2013

ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL No. 12MANUAL DE QUIM ICA I, FEBRERO 2013

“MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO”

QUÍMICA I

PROFRA. LUCÍA HERNÁNDEZHERNÁNDEZ

PROFRA. ELIZABETH HERNÁNDEZ RODRÍGUEZ

SUBDIRECCIÓN ACADEMICA ACADEMIA DE CIENCIAS EXPERIMENTALES

RESPONSABLES DE LABORATORIO MULTIDISCIPLINARIO

18ª.EDICIÓN , FEBRERO 2013

ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL No. 12

MANUAL DE QUIMICA I, FEBRERO 2013____________-_________

P R E S E N T A C I Ó N

El presente manual de laboratorio es la guía que permite al alumno reafirmar los conocimientos adquiridos en el curso teórico y aplicarlos de manera práctica.

Puesto que la naturaleza de una actividad de laboratorio tiene el carácter psicomotor-intelectual, será muy importante fundamentar la interpretación de los objetivos de la asignatura de Química I , ya que su intención proporciona el contexto de l as operaciones que se desarrollarán por el alumno en el aula-laboratorio e igualmente importante será que los alumnos se familiaricen con el equipo de laboratorio que se emplea en cada experimento, atendiendo su uso, sus limitaciones y sus cuidados.

La estructura de cada práctica comprende de los siguientes aspectos:

Nombre de la prácticaCompetenciaIntroducciónMaterial y sustanciasDesarrollo experimentalCuestionarioConclusiones

Con la finalidad de que el estudiante sea el encargado de analizar y valorar su trabajo, fundamentar su conocimiento y determinar la validez de sus resultados, el manual se convierte en el instrumento que le permite concretar su autoaprendizaje.

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I N D I C E Pág.Presentación........................................................................................................................................2Normas internas para el trabajo en el laboratorio………………………………………………………………... 4Sugerencias para el trabajo en el laboratorio........................................................................................4

Práctica número 1MANEJO Y USO DEL MATERILA DE LABORATORIO.......................................................................6

Práctica número 2OPERACIONES BÁSICAS ESPECÍFICAS.......................................................................................13

Práctica número 3PROPIEDADES DE LA MATERIA: FENÓMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS.........................................15

Práctica número 4METÓDOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS.................................................................................19

Práctica número 5DESTILACIÓN SIMPLE.................................................................................................................22

Práctica número 6EL ÁTOMO Y SUS PARTÍCULAS.................................................................................................24

Práctica número 7LOS NÚMEROS CUÁNTICOS......................................................................................................26

Práctica número 8ESTRUCTURA ELECTRÓNICA.....................................................................................................29

Práctica número 9IDENTIFICACIÓN DE LOS METALES A LA LLAMA......................................................................32

Práctica número 10PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES Y NO METALES.......................................................34

Práctica número 11NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA...................................................................................36

Práctica número 12TIPOS DE ENLACE......................................................................................................................38

ANEXO.........................................................................................................................................41Referencias bibliográficas............... .............................................................................................42

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Normas internas para el trabajo en el laboratorio.

OBJETIVO:Que el alumno conozca las condiciones reglamentarias y operativas dentro del laboratorio multidisciplinario con la finalidad de normar la actividad experimental.

Las normas necesarias para la estancia de trabajo en el laboratorio son las siguientes:a) Solamente se suspenderán las prácticas de laboratorio durante las vacaciones oficiales y días autorizados por la

dirección de la escuela y cuando el profesor titular lo considere pertinente.b) La entrada al laboratorio es puntual de acuerdo al horario establecido.c) El alumno deberá asistir y acreditar el 100% de prácticas programadas para cada asignatura.d) La calificación que se obtenga en el laboratorio será del 20 % de la calificación de cada periodo parcial de la

asignatura.e) El alumno deberá asistir estrictamente con bata de color blanca de manga larga abotonada en caso contrario no

tendrá acceso al mismo.f) Para realizar el trabajo experimental es requisito traer el manual de prácticas completo, de no cumplir y por única

sesión podrá traer fotocopia de la práctica y tendrá una calificación máxima del 50%. Deberá fotocopiar las hojas antes de que entre al laboratorio.

g) El alumno está obligado a cumplir con las actividades encaminadas al mejoramiento del laboratorio.h) Si el material prestado por el laboratorio se reintegra en malas condiciones (roto, estriado, desportillado, etc.)

o incompleto, tendrá que reponerlo por equipo en un máximo de ocho días, de no cumplir en este tiempo se duplicará el material de entrega por cada semana que pase

i) El material prestado se dará mediante un vale debidamente firmado y una credencial, de no cumplir con estos requisitos no realizará la práctica.

j) Alumno que manifieste conducta inadecuada: jugando con reactivos, con materiales de laboratorio, así como con compañeros de trabajo, será suspendido del laboratorio, deberá reparar el daño causado y perderá el derecho a la evaluación correspondiente,

k) En caso de indisciplina grupal se suspenderá la práctica teniendo 4.0 de calificación y el profesor titular de la materia será responsable del tiempo que falte por terminar la sesión.

l) Queda prohibido comer alimentos e ingerir bebidas dentro del laboratorio, el alumno que sea sorprendido estará sujeto a la sanción que determine el profesor.

m) El alumno deberá asistir con el material solicitado en cada práctica; de lo contrario no podrá realizarla, debe retirarse a su salón de clase y realizar la parte teórica de la misma. Obteniendo 4.0 de calificación: 2 por asistencia y 2 de teoría.

n) El material señalado en el manual con doble asterisco al inicio de cada práctica será traído por el alumno.o) La recepción de material por los alumnos será en un tiempo no máximo de 15 minutos, una vez transcurrido el tiempo

no se dará material.p) La entrega de material al profesor será en un tiempo de 30 minutos antes de finalizar la sesión, tiempo para el registro

de la calificación de la práctica.q) El alumno deberá entregar su material limpio así como su mesa de trabajo, en caso contrario no se estregará la

credencial perdiendo un 20 % del porcentaje de su calificación obtenida.r) No se permitirá la entrada a personas ajenas al laboratorio o salida de alumnos cuando se ejecute la práctica, sin

previa autorización.s) Se prohíbe el acceso de los alumnos al interior del almacén

SUGERENCIAS PARA EL TRABAJO EN EL LABORATORIO

A) NORMAS PARA LA EJECUCIÓN DE EXPERIMENTOS

1.- En cada sesión de laboratorio, traer manual de prácticas, cuaderno de apuntes y libro de texto para la resolución de la práctica.2.-Estudie el experimento a efectuar con el propósito de comprender su objetivo y los principios en que se fundamenta, en algunos casos es necesario consultar los libros y cuaderno de la materia para aclarar dudas.3.-Durante la permanencia en el laboratorio debe usar bata abotonada, en algunos casos anteojos de protección y una toalla húmeda para efectuar la limpieza rápida de la mesa de trabajo.4.-Observar con atención la demostración y/o la explicación del experimento que efectuará el profesor. Si tienes dudas a la hora de realizar el montaje del equipo o al manipular un aparato consulte a los profesores responsables.5.- Durante la realización de la práctica las alumnas deberán recogerse el cabello descubriendo completamente el rostro para evitar accidentes. La omisión a esta recomendación en caso de accidente es total responsabilidad del alumno.

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6.-Los aparatos y materiales que van a utilizarse, así como la mesa de trabajo deben conservarse perfectamente limpios y sin rayar.7.-Para medir volúmenes hágalo con los materiales como probetas y vasos de precipitados.8.- Al recibir sustancias sólidas, use los vidrios de reloj, si son sustancias líquidas use los tubos de ensayo o los vasos de precipitados, salvo indicaciones contrarias de su profesor.9.- Nunca debe darse por terminada una práctica si desconoce sus resultados.10.-Anote en el manual inmediatamente después de efectuar el experimento los resultados ó los datos obtenidos.11.-Mantener una conducta individual y colectiva muy ordenada con el objetivo de obtener resultados experimentales confiables.

B) MEDIDAS DE SEGURIDAD

1.- Memorice la ubicación en el laboratorio de los dispositivos de seguridad: botiquín y extinguidores, para una rápida intervención. Los pequeños fuegos en la mesa de trabajo, debidos al gas o a la corriente eléctrica se apagan desconectando rápidamente la clavija o cerrando la llave de gas. La corriente eléctrica se regenera en la mesa no. 1

2.- Si ocurre algún accidente en el laboratorio, INFORME INMEDIATAMENTE AL PROFESOR. 3.-Cuando prepare soluciones de sustancias químicas, siga las instrucciones de práctica y procure no cambiar la técnica, una vez preparada la solución indique con una etiqueta de que compuesto de trata, la fecha el grupo y turno.4.-Antes de usar un reactivo químico o solución, lea primero la etiqueta para identificar el contenido, tome la cantidad estrictamente necesaria y tape el frasco, no regrese jamás el exceso de reactivo al frasco original, porque se contamina. 5.- Los reactivos que son afectados por la luz colóquelos en un frasco de color ámbar. Los reactivos de soluciones alcalinas no se tapan con tapones de vidrio esmerilado porque se pegan, para evitarlo use tapones de hule o corcho.6.-No debe cambiar por iniciativa propia la forma de calentamiento indicado en la práctica. Siempre siga las indicaciones del manual y use según los casos: baño maría, baño de arena, parrilla eléctrica, mechero, etc. 7.-Si se encuentran reactivos inflamables cerca de la fuente de calor, retírelos.8.- El calentamiento de los tubos de ensayo, se efectúa sujetándolo con una pinza, inclinándolo a 45° grados, apuntando en dirección opuesta a la que se encuentran los compañeros de trabajo agitando continuamente.9.-Al prender la llama del mechero Bunsen, prende primero el cerillo y colóquelo sobre la parte superior del propio mechero y luego abra lentamente la llave del gas, hasta obtener la intensidad de la flama requerida, actuar a la inversa puede ser causa de accidente.10.-Solicite un cenicero para depositar el cerillo apagado y así, no quemar la mesa de trabajo.11.- Debe tenerse cuidado al cortar tubo o varilla de vidrio, puede cortarse. Si conectas el tubo de vidrio a tapones de hule lubrique con agua las uniones.12.-antes de salir de laboratorio, cerciórese que las llaves de gas como las de agua estén bien cerradas; en caso de fugas de agua o de otra irregularidad, avise inmediatamente al profesor de laboratorio o al profesor titular.

C) LIMPIEZA DE MATERIAL DE VIDRIO

Se debe trabajar con materiales perfectamente limpios, ya que cualquier impureza puede producir otras reacciones. Al término de la práctica la limpieza se efectúa de acuerdo al siguiente orden:

1.-Si el material se encuentra aparentemente limpio, lávelo primero con agua de la llave, luego con agua destilada (en algunos casos es preferible el agua caliente 60° ---90° centígrados) y séquelo sobre un papel o en un escurridor.

2.-Si el material aún no esta limpio, use escobillón y detergente friccionando varias veces sobre la superficie interna y externa del material, lave luego con agua de la llave y finalmente con agua destilada. El secado se puede hacer como en el caso anterior.

3.-Cuando las impurezas persisten al detergente, solicite al profesor de laboratorio soluciones diluidas de ácido clorhídrico, hidróxido de sodio o un disolvente orgánico como acetona o alcohol etílico de grado industrial y proceda a lavarlos con agua de la llave y posteriormente con agua destilada.

4.-Algunas sustancias orgánicas son muy resistentes a los tratamientos anteriores, en dichos casos solicite mezcla crómica para agregar al material sucio, se calienta si es necesario, se deja enfriar y posteriormente se lava como el punto no. 2.

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PRÁCTICA No. 1

MANEJO Y USO DE MATERIAL DE LABORATORIO

COMPETENCIA: Conoce y describe el uso del material más común en el laboratorio.

INTRODUCCIÓN: Siendo la Química una materia teórico-práctica es necesario habituarse a la identificación y manejo de los materiales más comunes en el laboratorio, por lo que resulta importante la participación del alumno en el montaje de aparatos que se usarán en la realización de los experimentos de las prácticas posteriores.El material de laboratorio se clasifica como sigue:

a) Material de SOPORTE: Comprende todos los utensilios que se emplean para ijar o sostener algún otro material, asegurando las diferentes partes que conforman un dispositivo o aparato. Ejemplo: soporte universal, gradilla, pinzas, etc.

b) Material VOLUMÉTRICO: Material de vidrio que se utiliza para medir o transferir volúmenes, entre los que encontramos: probetas, pipetas, buretas, etc.

c) Material de RECIPIENTES: Existen una gran variedad y se utilizan para contener sustancias, entre ellos podemos mencionar: frascos de reactivos, tubos de ensaye, matraces, etc.

d) Material de OPERACIONES ESPECÍFICAS: Está diseñado para un uso determinado por ejemplo: refrigerante, mechero Bunsen, balanza granataría, etc.

Cabe hacer notar que la clasificación del material indicada en esta práctica, está en función del uso de las necesidades del laboratorio de química, ya que existen diferentes criterios en relación a ésta.

DESARROLLO:1.-Investiga previamente el uso de los siguientes materiales y conforme a la explicación del profesor escribe en el espacio señalado el uso específico de cada material.2.-Investiga cuáles son las zonas de la llama.

MATERIAL DE SOPORTE

Soporte Universal.______________________ Anillo de fierro _____________________________ _____________________________________ ________________________________________________________________________________ ___________________________________________

Tripie._________________________________ Rejilla de Asbesto.__________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ __________________________________________

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Gradilla.________________________________ Pinza universal._____________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ ___________________________________________

Pinzas para tubo de ensalle_________________ Pinza para crisol ____________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ ___________________________________________ MATERIAL VOLÚMETRICO

Pipeta graduada._________________________ Pipeta volumétrica._________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ __________________________________________

Matraz erlenmeyer._______________________ Probeta._________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ __________________________________________

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Bureta__________________________________ Matraz aforado.___________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ __________________________________________

MATERIAL DE RECIPIENTES

Tubo de ensaye.__________________________ Matraz de bola____________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ __________________________________________

Matraz de fondo plano_____________________ Cápsula de porcelana._______________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ __________________________________________

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Cristalizador_____________________________ Frasco gotero._____________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ __________________________________________

Vaso de precipitados._____________________ Frasco ámbar con tapón de rosca.____________________________________________________ _________________________________________________________________________________ __________________________________________

Vidrio de reloj.____________________________ Piseta____________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ __________________________________________

MATERIAL DE USO ESPECÍFICO

Refrigerante._____________________________ Matraz de destilación_______________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ ___________________________________________

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Embudo de separación._____________________ Baño María._________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________

Embudo simple.___________________________ Propipeta.___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________

Termómetro.______________________________ Balanza Granataria.__________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ __________________________________________

Balanza Analítica ____________________________ ____________________________________________ ____________________________________________

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M e c h e r o. Se usa para calentar las sustancias, a través de la combustión del gas. El más común es el Bunsen, pero existen otros para altas temperaturas como el Fisher.

Partes del Mechero:

El mecanismo del mechero Bunsen consiste en un tubo de entrada de gas; este último entra por un orificio pequeño en donde se mezcla con el aire antes de llegar a la parte superior del tubo, donde posteriormente se enciende la llama.

P r o c e d i m i e n t o.

1.-Para encender el mechero verifica que la llave de gas de paso de la mesa de trabajo este abierta.2.-Cierra la cámara de aire con el collarín.3.-Enciende un cerillo y acércalo a la cámara cónica, acto seguido abre lentamente la llave del gas y con ayuda del collarín regula la entrada del gas hasta obtener una llama a z u l a d a.4.- Conserva encendido el mechero y observa detenidamente las tonalidades que presenta la llama. 5.-Identifica las zonas de la llama con sus nombres y colores.Zona reductora se halla muy lejos del aire, tiene poco oxigeno y su combustión es incompleta. Temperatura de 1100°C.

a) Zona fría o de descomposición, la falta de combustión porque esta casi privada de oxigeno trae como consecuencia la ausencia de calor.

b) Zona Oxidante está más en contacto con el aire, en la que abunda mayor cantidad de oxigeno. Temperatura de 1175°C.

c) Zona externa media es la parte más caliente y luminosa de la llama. La forma cónica de la llama se debe a las corrientes de aire caliente que se elevan a su alrededor. Temperatura de 1300°C.

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Identifica en el dibujo con color y nombres las zonas de la llama.

CONCLUSIONES. Indica la similitud que existe de estos materiales con lo que usas en la vida cotidiana: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ALUMNO (A):____________________________________________________________No. lista:________SEGUNDO___________TURNO:________________EQUIPO:_______FECHA;__________________

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PRÁCTICA No. 2

OPERACIONES BÁSICAS ESPECÍFICAS

COMPETENCIA: Conoce y maneja las operaciones básicas de uso común en el laboratorio.

INTRODUCCIÓN. Dentro del laboratorio es importante saber la forma correcta de utilizar los materiales de operaciones básicas, es decir, los materiales con los que el investigador puede medir volúmenes, determinar la masa de los cuerpos, registrar temperaturas, realizar filtraciones, etc. El uso inadecuado de éstos traerá como consecuencia accidentes, errores en el desarrollo de la práctica, desperdicio de reactivos y pérdida de la funcionalidad de los materiales.Los materiales más utilizados en el laboratorio son: pipetas, matraces, vasos de precipitados, probetas, embudos, balanzas y termómetros entre otros.

MATERIAL SUSTANCIAS 1 Matraz erlenmeyer un gis de color*** 1 Matraz aforado de 100 ml cuaderno de apuntes y libro +++ 1 Pipeta graduada de 10 ml 2 vasos de precipitados 1 Probeta de 100 ml 1 Propipeta ***sustancias traídas por el alumno 1 Embudo 1 Termómetro 1 Vidrio de reloj 1 agitador

DESARROLLO.

EXPERIMENTO 1. Volúmenes y medición

a) Medir directamente de la llave 100 mililitros de agua en un vaso de precipitados, en una probeta y un matraz erlenmeyer.

b) Comprueba si cada recipiente contiene 100 mililitros de agua utilizando un matraz aforado vacío.Contesta:¿Qué propiedad general se esta experimentando?........................................... ____________________________________

¿Cuál de los materiales utilizados es el más exacto para la medición de volúmenes?... ________________________________

¿Cuál es el menos exacto?....................................................................................______________________________________

¿Por qué?_________________________________________________________________________________________¿Por qué se utiliza el matraz aforado como patrón de medición de volúmenes?______________________________________________________________________________________________________

EXPERIMENTO 2 Determinación de masas.

Con la balanza granataria, determina la masa de un vaso de precipitados, un vidrio de reloj y un gis de color.Nota: la balanza debe estar calibrada.Vaso de precipitados _________________g Vidrio de reloj _________________g Gis completo _________________gPara pesar sustancias en polvo en la balanza primero se colocan en un vidrio de reloj previamente pesado.Parte el gis a la mitad, hazlo polvo y determina su masa.

Masa del vidrio de reloj con el polvo de gis ______________g Masa del polvo de gis……………. ______________g

EXPERIMENTO 3. Filtración y temperaturas

En un vaso de precipitados coloca el polvo de gis del experimento anterior y agrega 30 ml de agua con la probeta, y agita. A continuación filtra la mezcla con un embudo simple y papel filtro previamente doblado. Pide a tu profesor que explique la forma adecuada para colocar el papel filtro en el embudo.

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Esquematiza la técnica.

Posteriormente, a la solución obtenida en otro vaso sumerge el bulbo del termómetro sujetando el vaso y sin tocar el termómetro espera aproximadamente un minuto hasta que la escala del mercurio ya no se mueva, entonces registra la temperatura.( no deseches la solución)Temperatura de la solución filtrada _________°C.

EXPERIMENTO 4. Uso de la pipeta y propipeta

Para medir pequeños volúmenes de líquidos se hace uso de la pipeta, esta debe usarse con una propipeta que evita succionar los líquidos con la boca.

Escucha y observa la explicación del profesor.Dibuja las partes de la propipeta y escribe para qué sirve cada una de ellas.

Toma una alícuota de 10 ml con la pipeta graduada de la última solución del experimento 3, transfiérelo a la probeta y verifica tu resultado con el profesor.¿Qué es una alícuota?

CONCLUSIONES Describe estas operaciones en la vida cotidiana y que nombre tienen_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ALUMNO (A):______________________________________________________________No.lista:____________SEGUNDO__________TURNO:__________________EQUIPO:________Fecha:____________________

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PRÁCTICA No. 3PROPIEDADES DE LA MATERIA: FENÓMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

COMPETENCIA Conoce y diferencia las distintas propiedades que presenta la materia, así como los tipos de fenómenos que ocurren en la naturaleza..

INTRODUCCIÓNPara estudiar las propiedades de la materia, se ha clasificado en dos tipos: Generales y Específicas.Las propiedades generales son aquellas que presentan todos los cuerpos, por ejemplo: masa, volumen, inercia, etc.Las propiedades específicas son aquellas que permiten distinguir a una sustancia de las demás, estás a su vez se dividen en físicas y químicas. Entre las propiedades físicas se puede mencionar las siguientes: color, punto de ebullición, solubilidad, etc. Las propiedades químicas nos indican el comportamiento de las sustancias al estar en contacto unas con las otras, por ejemplo: oxidación, reducción, carácter ácido ó básico, etc.Todo cambio natural o artificial que ocurre en la matera se denomina fenómeno, cuando no existe una alteración en la naturaleza de la sustancia se denomina fenómeno físico, pero si existe un cambio o alteración en la composición de la sustancia, el fenómeno es químico.

MATERIAL SUSTANCIAS 2 vasos de precipitados de 100 ml *** 50 ml de alcohol de 96° 1 vaso de precipitados de 600 ml Cloruro de sodio 1 mechero 1 termómetro 5 cristales de yodo 1 probeta cinta de magnesio balanza granataria HCl al 50 % 1 gradilla CuSO4 al 1% 4 tubos de ensaye NaOH al 1% 1 pinza para tubo de ensaye *** 1 trozo de madera pequeño 1 pinza para crisol *** 1 cilindro de cobre hueco de 4 cm de alto 1 soporte universal *** 1 cilindro de fierro hueco de 4 cm de alto 1 anillo de fierro *** 5 grapas. 1 Rejilla ***cuaderno de apuntes Y LIBRO 1 vidrio de reloj ***sustancias traídas por el alumno.DESARROLLO A) Propiedades de la materia.I.- Generales y específicas.Observa detenidamente las muestras de agua, alcohol, cloruro de sodio( sal común), cobre, aceite y madera.Anota 5 características comunes a todas estas sustancias 1,._________________________ 3.-________________________________ 5.- ------------------------------------------- 2._________________________ 4.-________________________________

Las características comunes a todas las sustancias se llaman propiedades: _________________________Completa en la siguiente tabla las características particulares de las sustancias, indicando unidades.

Color densidad Punto de fusión Punto de ebulliciónAgua

Oxigeno

Oro

Mercurio

Alcohol

Cobre

Las características que permiten distinguir a una sustancia de otra, se llaman propiedades: __________________________

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NOTA: Ver Anexo

II.-PUNTO DE EBULLICIÓN

Coloca en un vaso de precipitados de 600 ml, 100 ml de agua y procede a calentar, espera a que hierva el agua y con el termómetro toma la temperatura de ebullición, cuidando de no quemarte.

Nota: Regula la llama del mechero para que no exista un calentamiento excesivo del líquido. Punto de ebullición del agua _____________________°C

En un vaso de precipitados de 100 ml coloca 20 ml de alcohol, sumerge el vaso en el vaso de 600 ml que tiene agua caliente, espera que hierva el alcohol y con el termómetro registra la temperatura de ebullición.

Nota: El alcohol es una sustancia flameable, por esta razón se realiza a baño maría y debes vigilar el experimento hasta apagar el mechero. Punto de ebullición del alcohol: ____________________°C

De los datos anteriores se puede concluir que el punto de ebullición es una propiedad:………………______________________.

III.-DENSIDAD DE SÓLIDOS1.-En una probeta de 100 ml mide lo más exacto 50 ml de agua ( V i ).2.-Toma un cilindro de cobre y determina su masa con ayuda de la balanza granataria.3.-Con cuidado agrega el cilindro a la probeta que contiene agua y anota el volumen obtenido ( volumen final = V f ).Masa del cobre ( m ) _________________gVolumen final ( V f ) _________________ml

Volumen desplazado por el cobre V= V f - V i = _____________ml

Con el volumen desplazado por el cobre, calcula la relación de unidades entre la masa y el volumen del cobre, esto es, la densidad del cobre.Fórmula Sustitución ResultadoD= __m____ VM= masa ( g)V = volumen en cm 3 ó ml. Repite el experimento con un cilindro de fierro.

M= masa del fierro = _________________gV f = volumen final= __________________ml

Volumen desplazado por el fierro V = V f – V i = ________________ml

Sustitución Resultado

Los resultados obtenidos son ________________________esto es, la densidad es una propiedad. _______________________ Iguales / diferente

B.- TIPOS DE FENÓMENOS1.-SUBLIMACIÓN.Coloca en un tubo de ensaye limpio y seco 5 cristales de yodo, calienta a la llama del mechero usando las pinzas hasta que observes un cambio y deja enfriar el tubo.En base a tus observaciones se puede concluir que el yodo ………………………. …………… ________________________ alteró / no alteróSu composición química, por lo tanto ocurrió un fenómeno ………………………………. ______________________________ Físico / químico.

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2.- CONDENSACIÓN.En un vaso de precipitados de 100 ml, mide aproximadamente 50 ml de agua, colócalo en un soporte universal y ponlo a calentar hasta ebullición, posteriormente baja el vaso de precipitados con las pinzas o franela y tápalo con un vidrio de reloj.Observa y anota lo que ocurrió________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________¿Qué tipo de fenómeno sucedió? …………………………………………____________________________________________

3.- OXIDACIÓNToma con las pinzas para crisol un trozo de cinta de magnesio y quémala en la llama del mechero. ¡ Ten cuidado de no quemarte y no quemar la mesa !.De acuerdo con tus observaciones se puede concluir que durante la combustión se formó una sustancia __________________

Por lo que ocurrió un fenómeno ………………………………………………........................... _____________________________.

4.- FORMACIÓN DE UN GAS.Deposita en un tubo de ensaye 3 ml de solución de ácido clorhídrico, agrega tres grapas y deja reposar, al cabo de 10 minutos,

observa lo ocurrido, las sustancias originales se ________________________________en sustancias diferentes.

Esto es, se realizó un fenómeno …………………………………………………………..________________________________.

5.-FORMACIÓN DE UN SÓLIDO NO SOLUBLE.Coloca en tubo de ensaye 3 ml de solución de sulfato de cobre II y agrega 3 ml de solución de Hidróxido de sodio.El fenómeno ocurrido se puede clasificar como ………………………..................................______________________________.

CUESTIONARIO

1.-¿Cuál es la masa que ocupa un recipiente de hierro que tiene un volumen de 250 ml y una densidad de 7.86 g / cm 3

?

2.- La densidad del benceno es de0.88 g/cm3 cual será su volumen si tengo una muestra de 47.6 g da tu respuesta en cm3 y ml.

3.-Da el concepto de :a) Punto de Fusión:______________________________________________________________________________________

b) Punto de Ebullición:__________________________________________________________________________________

c) densidad ____________________________________________________________________________________________

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Clasifica los fenómenos físicos con la letra F y los fenómenos químicos con la letra Q.

___Revelado de una fotografía___Fusión de la cera___La fermentación de los jugos___Encender un cerillo___Refracción de la luz___corrosión de los metales___Disolución del azúcar en agua.___Electrización del vidrio___Dilatación de un metal___Digestión de los alimentos.

CONCLUSIONES En nuestra vida diaria indica como se aplica la inercia y la impenetrabilidad de la materia ___________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________

Y los tipos de fenómenos donde se llevan a cabo en nuestra naturaleza__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ALUMNO (A)______________________________________________________________No.lista________SEGUNDO___________ TURNO:_________________EQUIPO:__________FECHA_____________

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PRÁCTICA No. 4

MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

COMPETENCIA: Distingue los métodos mecánicos de los no mecánicos para la separación de los componentes de una mezcla y aplique el más adecuado para la separación de una mezcla determinada.

INTRODUCCIÓN.Existen diferentes tipos de materia y para su estudio se divide en sustancias puras y mezclas.Elemento. Es una sustancia pura que contiene el mismo tipo de átomos y que no puede ser dividido químicamente en otro más sencillo, por ejemplo: oro, plata, sodio, cloro, etc.Compuesto. Es una sustancia pura formada por átomos de distintos tipos, unidos en una proporción fija y constante como resultad de una combinación química, donde cada una de las partes que lo forman pierden sus propiedades originales y aparecen otras distintas, ejemplo: agua, azúcar, sulfato de amonio, etc.Mezcla. Es un sistema de composición variable formado por una unión física de dos o más sustancias que están en distintas proporciones y conservan cada una sus propiedades originales.

MATERIALES SUSTANCIAS Agua 2 tubos para centrífuga arena 2 vasos de precipitados de 100 ml almidón 1 baño maría solución saturada de NaCl 1 embudo de separación 2 cristales de KClO3 1 soporte universal 2 cristales de yodo 1 anillo y rejilla Bencina 1 agitador *** cuaderno de apuntes 1 Centrifuga DESARROLLOI.-SEDIMENTACIÒN Y DECANTACIÓN.Coloca aproximadamente30 ml de agua en un vaso de precipitados, agrega cerca de 2 gramos de arena, agita, deja reposar 10 minutos y retira el líquido.Qué observas:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________¿Cuándo se lleva a cabo la sedimentación y decantación? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

II.-CENTRIFUGACIÓN.a) En un vaso de precipitados mide 50 ml de agua, agrega casi 2 gramos de almidón, agita y deja sedimentar por 2 minutos.Qué observas_______________________________________________________________________________________ Se separa o no totalmenteb) De la misma mezcla añade en dos tubos de centrifuga aproximadamente tres cuartas partes del volumen del tubo, ambos deben estar al mismo nivel y centrifuga por un minuto.Qué observas________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Cuál es la diferencia del experimento a) y b)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Menciona 2 características que deben tener las mezclas para separarse por medio de la centrífuga :__________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________Todas las mezclas que se han separado de qué tipo son:_____________________________________________________ Homogéneas/heterogéneasIII.-CRISTALIZACIÓNEn un vaso de precipitados agrega 50 ml de solución saturada de Cloruro de Sodio (NaCl) filtra y concentra hasta 20 ml de la solución; deja enfriar sobre hielo, observa y anota.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Este método sirve para separar y purificar sustancias sólidas __________________________ en la solución Disueltas / suspendidas .

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Cuál es la diferencia entre evaporación y cristalización ; explica con dibujos y en cuantos pasos se lleva a cabo cada una

IV.-SOLUBILIDAD. (solo por un equipo)

Mezcla en un vaso de precipitados un cristal de clorato de potasio y un cristal de yodo; agrega 10 ml de agua y 2 ml de bencina. Agita la mezcla con un agitador y vierte esta al embudo de separación, coloca el embudo en un anillo para que se separen las fases, destapa el embudo y drena la fase inferior.En este experimento aprovechamos que el clorato de potasio es soluble en: _________________________y el yodo es Agua / bencina soluble en______________________. agua / bencina.Las mezclas separadas en este experimento son: __________________________ya Homogéneas / Heterogéneasque tenían composición __________________________y la separación fue posible Fija / variableporque sus componentes __________________________sus propiedades. Perdieron / conservaron.

CUESTIONARIO1.-¿Cuáles son las 2 características debe tener un sólido para ser separado de un líquido por decantación? ______________________________________________ ___________________________________________________2.-¿Qué diferencia hay entre mezclas de líquidos miscibles y no miscibles da un ejemplo de cada uno? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3.- ¿Por qué método se deben separar los líquidos miscibles? ____________________________________________________4.- ¿Qué propiedad se debe tomar en cuenta para separar líquidos miscibles? _____________________________________________________________________________________________________________________________________________

5.-Clasifica las siguientes sustancias en elementos, compuestos y mezclas.Agua de mar, aire, carbono, alcohol, yodo en bencina, pólvora, sal, aluminio, almidón, hidrógeno, acetona, gas domestico, aerosol, cloro, refresco sin gas, cobre, acero y ensalada de verduras.

Elementos Compuestos Mezclas._______________________ __________________________ _____________________________________________________ __________________________ _____________________________________________________ __________________________ _____________________________________________________ __________________________ _____________________________________________________ __________________________ _____________________________________________________ __________________________ ______________________________

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5.-Escribe en que consiste cada método y donde se utiliza.

METODO DESCRIPCION UTILIDADimantación

Sublimación

Cromatografía

Diferencia de Solubilidad

Destilación

CONCLUSIONIndica que métodos de separación de mezclas se utilizan en la vida diaria. ¿En que? ¿y que nombre llevan? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ALUMNO (A)___________________________________________________________No. lista_________SEGUNDO__________TURNO__________________EQUIPO:________FECHA:__________________

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PRÁCTICA No. 5DESTILACIÓN SIMPLE

COMPETENCIA: Obtenga mediante la destilación simple un tipo de alcohol, a partir de una bebida alcohólicaINTRODUCCIÓNEl método que permite separar mezclas de líquidos miscibles, aprovechando sus diferentes puntos de ebullición se llama destilación. Este procedimiento incluye una evaporación y condensación sucesivas. Existen diferentes tipos de destilación, entre ellos los más comunes son: destilación simple, destilación fraccionada, destilación con arrastre de vapor, destilación a vació, etc. Una de las aplicaciones importantes en la industria, es la destilación con arrastre de vapor ya que por este método se extraen innumerables esencias como la de anís, eucalipto, orégano, etc.

MATERIAL SUSTANCIAS

1 Matraz de destilación 100 ml de tequila*** 1 Refrigerante simple 1 Lámpara de alcohol *** sustancia traída por el alumno 1 Matraz erlenmeyer 2 pinzas universales *** cuaderno de apuntes Y LIBRO 2 pinzas de nuez 2 soportes universales 1 anillo de fierro con rejilla 1 termómetro 2 mangueras látex 2 tapones 1 probeta de 100 ml.

DESARROLLO

1.-Conforme al diagrama de la Fig.5.1 monta el equipo de destilación.

2.-Revisa la unión del matraz de destilación con el tapón del termómetro, evitando una posible fuga de vapor.

3.-La entrada de agua en el refrigerante es de abajo hacia arriba; verifica que circule el agua a través del refrigerante. No tires el agua, recógela en una tina.

4.-Mide con una probeta 100 ml de vino y agrégalo al matraz de destilación, cuidando que no entre vino a la salida del tubo del matraz, para que no se contamine el destilado. Destilado es la sustancia que se va a separar de la mezcla ( alcohol)

5.-Calienta el matraz a fuego lento, vigilando constantemente la temperatura de ebullición del alcohol. Sí observas que rebasa dicha temperatura apaga y espera que se enfríe. Repite la operación varias veces.

6.-Mide con la probeta el volumen del destilado y entrega al profesor, de igual forma mide y registra el volumen de la mezcla sobrante del matraz de destilación.

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Fig.5.1Contesta:Temperatura de ebullición del alcohol ____________°CCantidad de mezcla ( vino) inicial _____________mlCantidad de mezcla al final _____________mlCantidad de destilado obtenido___________ml

CUESTIONARIO1.- ¿En que se basa la destilación para poder separar los componentes de una mezcla? _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2.- ¿Cuál es la función del refrigerante y como se llama la técnica?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.-¿En qué técnicas de separación de mezclas se basa la destilación y donde ocurre cada una?_______________________________________________________________________________________________________________________________

4.- La destilación fraccionada que tipo de mezclas separa: ____________________________________________________

5.- La destilación por arrastre de vapor que mezclas separa: ___________________________________________________

CONCLUSIONES Con base al aprendizaje de esta practica consideras importante este método de separación porque _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ALUMNO (A)____________________________________________________________No.lista__________SEGUNDO________TURNO:______________EQUIPO:_________FECHA____________________

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PRÁCTICA No. 6 EL ÁTOMO Y SUS PARTÍCULAS

COMPETENCIA: Visualiza la importancia del estudio del átomo y sus partículas, a través de la proyección de la película El Átomo.

INTRODUCCIÓNEn el núcleo se encuentran los protones y los neutrones que constituyen la parte más pesada del átomo. Los neutrones son de carga neutra y los protones de carga positiva, tienen aproximadamente la misma masa, cerca de la unidad de masa atómica. Los electrones giran en el exterior del núcleo a grandes velocidades. El átomo tiene la misma cantidad de protones ( p + ) que de electrones ( e -), por lo que es eléctricamente neutro.

MATERIALPelícula : “El átomo”***Cuaderno de apuntes y copias

DESARROLLO Proyección de la película.I.- CUESTIONARIO:

1.-¿Qué átomos tiene un cuarzo? ________________________________________________________________2.-¿Filosofo que introdujo la palabra átomo?________________________________________________________3.-¿Indica los 2 nombres que reciben las nubes de electrones teoricamente? _______________________________ ____________________________________4.-¿Por qué partículas esta formado el núcleo de un átomo?____________________________________________5.-¿Cómo esta formado el átomo de Helio? ________________________________________________________6.-¿Con qué instrumento se pueden observar imágenes reales del átomo? ……………………………………..._______________________________________________________________7.-¿Cómo se atraen las partículas con carga eléctrica de diferente signo y de igual signo sucesivamente? _______________________________________ ________________________________________8.-¿Qué tipo de carga tienen los electrones?................................................________________________________9.-Explica brevemente el experimento de Rutherford _________________________________________________ _________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________10.-¿Cómo se mueven los electrones?________________________________________________________________________________________________________________________________________________________11.¿Qué partículas marcan la diferencia de un átomo a otro? ………………….._____________________________ 12.-¿Que forma tienen los subniveles “s” y “p”?______________________________________________________13.-¿Menciona dos ejemplos de oligoelementos que puedan provocar un efecto nocivo y cuál es ese efecto?__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.-¿Qué es la emisión espectroscópica?_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

15.-¿De qué color son los espectros de sodio ____________________ y litio?_____________________________16.-¿Cuándo absorbe energía la nube “s” qué le pasa ?__________________________________________________________________________________________________________________________________________17.- En que te benefició haber visto esta película: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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II.- CONTESTA.Completa la siguiente tabla:

Características de las partículas subatómicasSímbolo Carga eléctrica

coulomb Masagramos

Localizaciónen el átomo

Dibujo

Electrón

Protón

Neutrón

Con ayuda de la tabla periódica , completa.

elemento No. atómico

Masa atómica Número deMasa

No. p+ No. e - No. nº = NM - NA

Rb Rr As Eu ZrAu

Realiza las operaciones correspondientes para calcular el número de neutrones. No. n ° = Numero de masa – Número atómico

III.- Indica sobre la línea las palabras que completen la expresión correcta.A los átomos de un mismo elemento con igual número atómico, pero diferente número de masa se les llama.……………………………………………………………………………………….. _________________________Es la suma porcentual promedio de las masas isotópicas de una muestra de átomos de un mismo elemento …………………………………………………………………………………….. __________________________A la cantidad de protones dentro del núcleo de un átomo o el número de electrones en órbita del mismo se le conoce como: ……………………………………………………............. __________________________A la suma de protones y neutrones del núcleo atómico se le conoce como: __________________________ En el siguiente cuadro anota las principales características de los isótopos del cloro, esquematizando tú respuesta.

Isótopos de

cloro

¿En que partículas cambiaron?......................................________________________________________________ CONCLUSIONES En la vida diaria porque es importante conocer la estructura del Atomo ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ALUMNO(A)____________________________________________________________No.lista___________SEGUNDO___________TURNO___________________EQUIPO:_________FECHA___________________

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PRÁCTICA No. 7

LOS NÚMEROS CUÁNTICOS

COMPETENCIA: Determina teóricamente los valores de los números cuánticos n, l , m y s para los electrones de un nivel determinado.MATERIAL***Cuaderno de apuntes y libro

INTRODUCCIÓN.EN 1913 Bohr, tomando en cuenta el modelo atómico de Rutherford y la teoría de Planck ( la energía radiante es emitida en cuantos y no en forma continua) propuso su modelo atómico: el átomo esta formado por un núcleo positivo rodeado de uno o más electrones moviéndose en órbitas definidas.En 1926 E. Schrödinger, estableció una ecuación matemática ( ecuación de onda) en la que incorporó el concepto dualístico del electrón.El modelo atómico de la mecánica cuántica es un modelo matemático que tiene como fundamento las soluciones de la ecuación de onda cuyos valores determinan la energía y la posición probable de los electrones. Las soluciones de la ecuación de onda comprenden tres números cuánticos que se designan con las letras n, l y m. Además de éstos números se considera un cuarto número cuántico ( s ) propuesto por Dirac y Jordan. Los números cuánticos son:Número cuántico principal “n” sus valores indican los niveles de energíaNúmero cuántico secundario “ l “ sus valores indican los subniveles de energíaNúmero cuántico magnético “ m “ sus valores indican los orbitales donde se localizan los electrones.Número cuántico Spin “ s “ sus valores indican el giro del electrón.

DESARROLLO.1.-Aplicando la fórmula determina el número máximo de electrones para cada uno de los niveles señalados:

Nivel energético n:Número y letra

Sustitución de la fórmula y coloca resultado 2 n 2

Número máximo de electrones. POR NIVEL

2.-Aplicando la fórmula l = n – 1 determina los posibles valores de l (ele) recordando que toma valores de cero hasta n-1 .Valores de n = Sustitución l = n – 1 (realiza

sustitución y resultadoColoca valores de l (ele)Desde 0 hasta n-1

3.- coloca el número e indica el símbolo que corresponde a cada uno de los valores de l (ele)

Valor numérico de l (ele) Símbolo ( letra) _______________ _________________ _______________ _________________ _______________ _________________ ________________ _________________

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4.-Para cada uno de los niveles indicados anota el número de subniveles y las letras que se les asigna.Nivel energético Número de subniveles por nivel: Cuáles son (represéntalos con número y símbolo)

1234567

5.- Completa el siguiente cuadro para los números cuánticos secundario y magnético.

Valores de l (ele) Sustitución resultado

2 ( l ) + 1 = m

Valores de “m”

m = - l ......... 0 ..........+ l0123

6.- Para los cuatro primeros niveles energéticos anota los datos indicados a continuación:

NivelEnergético (n) 1 2 3 4Número de subniveles _______ ________ __________ _________

Valores de l (ele)número y

número y letra ________

_____ , ______

_____ , ______

____, ____; ____

_____, ______; ______

____, ____, ____, ____

_____, ______, _____, _____

Número de orbitales por subnivel

_______ _____ , ______ _____, ______, ______ _____, ______, _____, _____

Número de orbitales por nivel _______ ________ _________ _________

Tipo de orbitales

(Número y letra completa)

s

____

s p

____ _____

_____

_____

s p d

_____ _____ _____

_____ _____

_____ _____

_____

_____

s p d f

_____ ______ _____ _____

______ _____ _____

______ _____ _____

_____ _____

_____ _____

_____

_____

27


Número de electrones por subnivel

_____ s

____ , _____ s p

_____, _____; _____ s p d

_____, _____, _____, _____ s p d f

Número máximo de electrones por nivel.

7.-Escribe el coeficiente y exponente correspondiente a los orbitales según los niveles energéticos señalados. Completa la regla de las diagonales.

Nivel Nivel, subnivel y electrones.Energético ( n )

1 s

2 s p

3 s p d

4 s p d f

5 s p d f 6 s p d

7 s p

8 s

8.-Indica los posibles valores del número cuántico s ( spin): ________ y _______

CONCLUSIONES: De que te da idea los números cuánticos en la vida diaria. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ALUMNO (A)__________________________________________________________No. lista____________SEGUNDO___________TURNO:__________________EQUIPO:_________FECHA:___________________

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PRÁCTICA No. 8ESTRUCTURAS ELECTRÓNICAS

COMPETENCIA: Determina la estructura electrónica de los átomos en estado basal.

INTRODUCCIÓN

La estructura electrónica o distribución de los electrones en el estado basal, se puede determinar con bastante aproximación, aplicando el principio de Aufbau que expresa: los electrones ocupan los subniveles por orden de energía creciente en general, llenando cada subnivel antes de continuar con el siguiente.Para el desarrollo de la configuración electrónica de un átomo, se anota el nivel ( 1,2,3, 4,6 o 7), el tipo de subnivel (s,p,d, f ) y como supra-índice el número de electrones que cada subnivel contenga. Ejemplo:

5 B = 1s2, 2s2, 2p 1

Otra forma de expresar la estructura electrónica es el diagrama energético que indica el número de electrones por orbital con flechas.Ejemplo:

5 B = _____ ______, ______ ______ ______ 1s 2s 2px 2py 2pz

MATERIAL Traer: *** Cuaderno de apuntes*** tabla períodica

DESARROLLO1.-Escribe el principio de exclusión de Pauli.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2.- Escribe la regla de Hund (Principio de Máxima Multiplicidad)____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3.-Aplicando la regla de Hund a la siguiente anotación escribe en el paréntesis si es correcto o incorrecto según el caso.

_____, _______, ________, _________ ( ) 2s 2 px 2py 2pz

______, _______, ________, _________ ( ) 2s 2px 2py 2pz

______, _______, ________, _________ ( ) 2s 2px 2py 2pz

______, _______, ________, _________ ( ) 2s 2px 2py 2pz

______, _______, _______, _______, ________ ( ) 3dz2 3dyz 3dx2-y2 3dxz 3dxy

29


4.-El electrón que hace la diferencia entre la estructura electrónica de una especie y la anterior se llama: ………………………………………………………………………………… ___________________________5.-En el espacio indicado escribe el orden completo en el que se llenan los subniveles según el principio de Aufbau o de la construcción hipotética:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________6.-En base al orden de llenado, el traslape de niveles se presenta a partir del nivel: _________________________

7.- Indica las 4 parejas de traslape energético. ______________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________8.-¿Qué dato necesitas para dar la configuración electrónica de los elementos?____________________________

9.Da su definición _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________10.-Realiza la configuración electrónica de los siguientes elementos y SUBRAYA el electrón diferencial.Núm. A. Símbolo Configuración electrónica Ed_________ Nb ______________________________________________________________________ ________

_________ Sb ______________________________________________________________________ ________

_________ Rh ______________________________________________________________________ ________

_________ Ga ______________________________________________________________________ ________

_________ Br ______________________________________________________________________ ________

10.-Desarrollando la configuración electrónica, el diagrama energético y el modelo de Bohr determina los cuatro valores de los números cuánticos para el electrón diferencial y los electrones de valencia de los siguientes átomos.

N.A____ K ________________________________________________ n =

l = m = s =

_____As _______________________________________________ n =

l = m = s =

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_____ Nd_______________________________________________ n =

l = m = s =

___ I _________________________________________________ n =

l = m = s =

___ Cd_________________________________________________ n =

l = m = s =

CONCLUSIONES Interpreten por equipo la configuración electrónica en su actuar cotidiano ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ALUMNO(A)____________________________________________________________No. lista__________SEGUNDO__________TURNO:______________EQUIPO:________FECHA:________________________

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PRÁCTICA No. 9

IDENTIFICACIÓN DE LOS METALES A LA LLAMA

COMPETENCIA: Identifica a través del color característico de la llama del mechero algunos metales que es que es una forma de identificarlos.

INTRODUCCIÓNLos metales son sustancias cuyos átomos por lo general contienen uno o dos electrones en su configuración electrónica externa. Al reaccionar tienden a formar compuestos iónicos por su transferencia de electrones. Son muy activos para ceder electrones fácilmente y emiten luz al excitarse, produciendo llamas de diversos colores. Ésta propiedad se utiliza para identificarlos.

MATERIAL SUSTANCIASMechero Acido clorhídrico al 50 % Cloruro de calcioCápsula de porcelana Cloruro de bario Cloruro de potasio3 vidrios de reloj Cloruro de cobalto II Cloruro de cobre II Cloruro de cobre I Cloruro de estroncio material traído por el alumno Cloruro de litio Cloruro de fierro III ***cuaderno de apuntes libro Nitrato de plata***3 Asas porta asa por equipo DESARROLLO1.- Para limpiar la asa portasa humedece previamente su punta en el ácido clorhídrico ( ácido clorhídrico al 50 % ), que debe estar en la cápsula de porcelana, introdúcela en la llama del mechero Bunsen hasta que no tenga coloración ,.2.-Si la llama causa alguna coloración, se vuelve a humedecer el asa portasa y se calienta varias veces hasta que la llama ya no se coloree.3.-Cuando la asa esté limpia, se humedece con ácido clorhídrico se toca una partícula de la primera sustancia colocada en un vidrio de reloj, introduce el alambre en la llama y anota la coloración que se adquiere.4.-Se limpia nuevamente la asa y se repite el experimento anterior con cada una de las diez sustancias .

Manera de limpiar el asa portasa.

Anota en el cuadro de observaciones los siguientes datos

Nombre de la sustancia. Fórmula Color de la llama Metal que la produce.

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CUESTIONARIO1.- Cuando la sustancia esta formada por un ión positivo y un ión negativo se dice que está eléctricamente: ………………………………………………………………………………….... __________________________2.- Que sustancia es la que da la coloración…………………………………… ________________________3- Los cloruros tienen como ión positivo en la práctica a los:………. __________________________4.-El radical nitrato tiene la fórmula……………………………………..... __________________________5.-Los metales tienen número de oxidación: …........................................ ___________________________6..-Los nitratos y los cloruros tienen número de oxidación………………… _________________________7.- Colorea la llama de acuerdo a la sustancia que colocaste sobre cada línea.

CONCLUSIONES: Que otro nombre reciben los colores de los metales descríbelos y cual es su utilidad:_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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_

ALUMNO(A)____________________________________________________________No. lista__________SEGUNDO__________TURNO:______________EQUIPO:________FECHA:________________________

PRÁCTICA No. 10

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES Y NO METALES

COMPETENCIA: Comprueba algunas propiedades físicas de los metales y de los no metales.

INTRODUCCIÓN. Los elementos químicos están colocados en la tabla periódica en orden creciente de sus números atómicos formando dos grupos: metales y no metales. Los metales por su menor electronegatividad y menor potencial de ionización, tienen tendencia a liberar electrones y convertirse en iones positivos. Los átomos en los metales se unen por una fuerza llamada enlace metálico, el cual permite que los electrones de valencia se muevan con libertad; el movimiento libre de dichos electrones, hace que los metales reflejen la luz y presenten brillo característico, así como que sean buenos conductores de calor y de la electricidad.Por otra parte, la fuerza de enlace metálico explica la dureza relativa, la ductibilidad, la maleabilidad y el estado sólido (excepto el Hg y el Fr que son líquidos) son características de los metales. Los no metales, por su mayor electronegatividad y mayor potencial de ionización, tienden a ganar electrones y convertirse en iones negativos ( aniones). Los átomos en los elementos no metálicos se unen entre sí (excepto los gases nobles) por enlace covalente o por para de electrones compartidos, formando moléculas de dos o más átomos. Estos a temperatura ordinaria se presentan como sólidos y gases ( excepto el bromo que es líquido). Algunos de ellos presentan el fenómeno de alotropía.Investiga previamente las formas alotrópicas del azufre

MATERIAL SUSTANCIAS 1 Pinzas para crisol 1 Circuito eléctrico *** Carbón en trozo*** 1 Termómetro 1 moneda de cobre *** 1 Soporte, anillo y rejilla 1 clavo *** 1 Mechero 1 trozo de aluminio *** 1 Lupa azufre en polvo Papel filtro bencina 1 Cápsula de porcelana botella de plástico *** 1 Embudo simple alambre de cobre delgado 3 mm *** 1 Vaso de precipitados alambre de fierro delgado 3mm*** 1 Vidrio de reloj.*** material y sustancias traídas por el alumno.***cuaderno de apuntes y libro

DESARROLLO1.-CONDUCTIVIDAD ELECTRICA.Usando el circuito eléctrico, prueba la conductividad eléctrica del fierro (clavo), aluminio, cobre (moneda), carbón y azufre en polvo. Observa y contesta .¿ Qué sustancias presentan conductividad eléctrica?________________________________________________________¿Qué tipo de sustancias son? …………………………………..___________________________________________________¿Qué tipo de sustancias no presentan conductividad eléctrica? ___________________________________________________

2.-CONDUCTIVIDAD CALORÍFICA.Enrolla un alambre de cobre en el bulbo de un termómetro dejando un extremo sin enrollar de 6 cm de largo, calienta el extremo libre del alambre en la zona de oxidación de la llama del mechero durante 5 minutos y registra la temperatura.¡Cuidado! No dirigir la llama del mechero al bulbo del termómetro.

Temperatura Cu _____________°C.

Repite la operación utilizando alambre de fierro. Temperatura Fe __________________ºC

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3.-ALOTROPÍA (Solo por un equipo)Precaución: El azufre es un elemento tóxico al calentarlo, debes tener cuidado de no inhalarlo.

A) Coloca en un vidrio de reloj una pequeña cantidad de azufre en polvo y añade 5 ml de bencina, agita y espera a que se evapore el líquido. Usando una lupa observa que ocurre.¿Qué forma tienen los cristales?_____________________Esquematiza (al reverso de la hoja)

B) En una cápsula de porcelana coloca 1 g de azufre en polvo, calienta hasta que se empiece a fundir el azufre, inmediatamente vacía el contenido al papel filtro que previamente habrás doblado y colocado en un embudo . Cuando empiece a solidificarse abre el papel filtro y observa que ocurrió.¿Qué forma tienen los cristales?________________________Esquematiza (al reverso de la hoja)

C) En una cápsula de porcelana coloca 1 g de azufre en polvo, calienta hasta que empiece a fundirse y vierte el azufre en el agua contenida en un vaso de precipitados, observa. Ver anexo.¿Hubo formación de cristales? _________________¿Al tocar el Azufre qué textura tiene?___________________Esquematiza (al reverso de la hoja)

CUESTIONARIO1.- Indica qué elementos son metales del experimento no. 1: __________________________________________________2.-¿Cuál de los dos elementos usados en el experimento No. 2 es mejor conductor?________________________________3.- ¿Cómo defines el concepto de alotropía y en qué tipo de sustancia se presentò y se presenta?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4.-Indica con color naranja el lugar donde se encuentran los metales, con color verde claro los no metales y con azul los metaloides. Escribe el símbolo de los elementos IA VIIIA

IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB

De los siguientes elementos determina cuál es su electrón de valencia:Na:____ P:_____ Zn:______ Au: _____ Al:______ Se:_____ Br:______ Tc _______ Mg _____ Ni _______

5.-Menciona 3 propiedades de cada una de las siguientes sustancias que no se hayan mencionado en la práctica de:Metales:_______________________________________________________________________________________________No metales_____________________________________________________________________________________________metaloides _____________________________________________________________________________________________6.- ¿Cuál es el metal que mas se utiliza para la corriente eléctrica y porque?_________________________________________________________________________________________________________________________________________

CONCLUSION _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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ALUMNO (A)____________________________________________________________No. lista_________SEGUNDO:____________TURNO________________EQUIPO___________FECHA______________

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PRÁCTICA No 11

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

COMPETENCIA: Aplica la nomenclatura química inorgánica, mediante combinaciones, fórmulas químicas, nombre y clasificación de sustancias.

DESARROLLO1.-Combina los siguientes cationes con los aniones para formar fórmulas de compuestos y al reverso de la hoja coloca los nombres de cada grupo.

Catión AnionesCN 1- Br 1- H1- O 2- OH 1- S 2- C l1+

Hg2+

Cu 1+

Pb 4+

Li 1+

Al 3+

Co 3+

2.- Escribe los nombres o las formulas de los siguientes compuestos: NaCN___________________________________ Bromuro de cadmio _____________________________ Ag2S____________________________________ Sulfuro de amonio _____________________________ Cr (OH) 3 _________________________________ Cloruro de aluminio ____________________________

Fr2O __________________________________ Hidróxido de cobre I I ___________________________ CdH2 ____________________________________ Cianuro de talio I I I ____________________________

Ni Br 3 ____________________________________ Hidróxido de calcio ____________________________ Ca ( O H ) 2 ________________________________ Oxido de fierro III ____________________________ Mg F2 ____________________________________ Hidruro de rubidio _____________________________

Ba Cl 2 ___________________________________ Oxido de Galio ______________________________

3.-Dada la fórmula química indica el nombre y clasificación.Fórmula química: Nombre: Tipo de compuesto:

Bi2 O5 ___________________________ _______________________

Cr H3 ___________________________ _______________________

Cu 2O ___________________________ _______________________

Rb2S ___________________________ _______________________

NH4OH ___________________________ _______________________

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Al H3 ___________________________ _______________________

TI2 O3 ___________________________ _______________________

CsH ___________________________ _______________________

Sn(OH)4 ___________________________ _______________________

As2 O3 ___________________________ _______________________

4.- Desarrolla las fòrmulas y los nombres de los Óxidos No Metálicos para el N. CI, S, C

ALUMNO(A)__________________________________________________________No.lista___________SEGUNDO__________TURNO:________________EQUIPO________FECHA:_______________

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PRÁCTICA No.12

TIPOS DE ENLACES

COMPETENCIA: Comprueba en forma experimental la conductividad eléctrica en diferentes sustancias, distinguiendo el tipo de enlace que presentan.

INTRODUCCIÓN.Las sustancias existen en la naturaleza en forma elemental o en compuestos, producto de la combinación de los átomos que se mantienen unidos por fuerzas llamadas “enlaces químicos”. Estos dependen del potencial de ionización y la electronegatividad de los átomos.Los tipos de enlace son: iónico, covalente, metálico, puente de hidrógeno, etc. El enlace iónico o electrovalente se produce por atracción electrostática entre iones producidos por la transferencia de electrones entre ambos átomos, es decir, uno cede electrones y el otro acepta dichos electrones. Los átomos de los elementos no metálicos se unen por compartición de pares de electrones, es decir, por enlace covalente polar.Si los átomos tienen igual electronegatividad, el enlace se denomina covalente no polar.Si los átomos tienen distintas electronegatividades, los electrones no se comparten con la misma intensidad y se dice que el enlace es covalente polar; en este caso se forman dos centros de carga eléctrica parcial, uno positivo en el espacio del átomo menos electronegativo.El enlace metálico es característico de los metales y aleaciones al construir cristales metálicos: su naturaleza consiste en una red cristalina de iones metálicos ( elementos muy electropositivo) y en ella los electrones de valencia se intercambian rápidamente.

MATERIAL SUSTANCIAS

Circuito eléctrico *** Agua destilada2 vasos de precipitados Cloruro de fierro III1 agitador Azucar***alambre de cobre Nitrato de potasio al 1 %piseta Sulfato de cobre II al 1 % Parafina******material traído por el alumno.***cuaderno de apuntes y libro

DESARROLLOI.-CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA.

En un vaso de precipitados agrega 30 ml de la primer sustancia enumerada en el cuadro 11, experimenta la conductividad eléctrica introduciendo en el vaso los alambres del circuito, así como indica la figura 11.

Lava con agua destilada los electrodos (alambres del circuito) antes de introducirlos en la siguiente sustancia. Repite el procedimiento hasta terminar el siguiente cuadro de sustancias e indica si son conductoras de la corriente eléctrica.

CUADRO 11No. Sustancias: Conduce la corriente si o no

1Agua destilada

2Solución de Cloruro de fierro III

3Solución de Nitrato de potasio

4Solución de sulfato de cobre II

5Solución de agua con azúcar

6Alambre de cobre

7Parafina

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Figura 11

__________

+ -

+ -

-

II.- Demuestre la estructura de Lewis para las siguientes sustancias, indicando con colores los deferentes tipos de enlace que presentan.

CLORURO DE FIERRO III DATOS: FORMULA

CLORATO DE COBRE IIDATOS: FORMULA

NITRATO DE POTASIODATOS: FORMULA

CUESTIONSRIOI.- Escribe dentro del paréntesis la letra que relaciona correctamente a ambas columnas.( ) Enlace iónico A) Es el resultado de que elementos no metálicos . compartan electrones.( ) Enlace covalente B) Consiste en que el par de electrones compartidos es suministrado por un sólo átomo.

( ) Enlace covalente C) Está constituido por iones positivos sumergidos en coordinado. un mar de electrones móviles.( ) enlace metálico D) Se forman como resultado de la combinación entre

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átomos de diferente y alta electronegatividad suministrado por un sólo átomo.( ) Enlace covalente E) Fuerza de atracción entre iones de signos contrarios polar que se forman por transferencia de electrones 2.- Completa la expresión.1.-En el enlace iónico del cloruro de fierro III, el elemento que transfiere sus electrones es el:________________ 2.-En el enlace metálico qué tipo de iones estan presentes:…………………… _____________________________3.-Los metales se transforman en iones positivos debido a que sus electrones de valencia los : …………………………………………………………………………………………_____________________________ 4.-Los electrones que se encuentran en el último nivel de energía de cada átomo se llaman: ………………………………………………………………………………………..._____________________________5.- Los no metales se transforman en iones negativos porque: ........................______________________________

V.- COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO

Sustancia: Tipo de elemento(s) Electrón de valencia

D.E Tipo de enlace

H 2S MgC l2

H 2 O

Alambre de Au

CaSO4

Al ( N O 3 ) 3

Br 2

D. E = Diferencia de electronegatividad

CONCLUSIONES:_____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ALUMNO (A)__________________________________________________________No. lista___________SEGUNDO__________TURNO__________________EQUIPO___________FECHA___________________

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ANEXO

1.- Tabla de densidades, puntos de fusión y puntos de ebullición . ( 0° C y 1 atm)Sustancia Densidad ( g / cm3 Punto de fusión °C Punto de ebullición °CAgua 1.0 0 100Aceite 0.915Mercurio 13.6 -38 357Hierro 7.85Cobre 8.9 1080 2310Plata 10.5 960.8 2193Oro 19.3 1063Plomo 11.3 327.3 1620Alcohol Etílico 0.79 -117.3 78.5Aluminio 2.7 658 2057Vidrio 2.6Aire 0.00129Oxigeno 0.00143 -218. -183acetona 0.792 - 95 º C 56.5Glicerina 1.25

Conversión de unidades de volumen:

1 litro= 1000 mililitros = 1000 cm 3

1 decímetro cúbico = 1 litro

2.- Formas alotrópicas del azufre:

ASUFRE

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REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

1.-Angeles Ocampo Glafira. Fundamentos de Química I. Publicaciones Cultural. México .D.F. 1999.2.-Ángeles Ocampo Glafira. Prácticas de Química 1 y 2. PublicacionesCultural. México.D.F.1999.3.Manual de prácticas de Química I y II. I P N.Miguel Othón de Mendizabal. México.D.F.1988.4.-Prácticas de laboratorio de Química. Colegio de Bachilleres.Méx.D.F.19865.-Brescia, Arents, Heislich. Métodos de laboratorio. CECSA.6.-Química general ( prácticas). UNAM.Coordinación Académica y cultural 1980.7.-Alcántara Barbosa Ma. Del Consuelo. Química de Hoy. McGrawHill. México.19958.-Alcántara Barbosa Ma. Del consuelo. Prácticas de Química. McGrawHill. Méx.1995.9.-Imedeo G. Nerici. Metología de la enseñanza. Kaapelusz Mexicana. Méx.D.F.10.-Ramírez Regalado, Víctor M. Química 1. Publicaciones Cultural. México 1999.11.-Pérez Montiel,Héctor.La Física y la tecnología. Publicaciones Cultural. México.2003.12.-Zárraga.Velásquez.Química.McGraWHill.México. 200313.- Ramírez ,Leopoldo.Lenguaje Químico Inorgánico.México.2000.

DIRECTORIO

PROFR. MOISÉS REYEZ RAMIREZSupervisor Escolar de la Zona no. 34 E.M.S.

PROFR. IGNACIO MEJIA SALINASDirector Escolar

PROFRA. MARÍA DE LOURDES AGUIRRE GARCIASubdirectora Escolar

PROFRA. LUCIA HERNÁNDEZ HERNÁNDEZCatedrático de Química

PROFRA. ELIZABETH HERNÁNDEZ RODRÍGUEZCatedrático de Química

ESTE MANUAL ES PROPIEDAD DE LA ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL No.12 Y SE TERMINO DE ACTUALIZAR Y REVISAR EL DÍA 07 DE FEBRERO DE 2013 EN AV. VALLE DE BARDAGI S/ N, U.H VALLE DE ARAGÓN 1ª Secc., NEZAHUALCOYOTL, ESTADO DE MEXICO.

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manual de prÁcticas de laboratorio de quimica i 2013

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