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UNI2018-1
¡Te preparamos paraalcanzar las metas!
SOLUCIONARIO
ADMISIÓN 2018 - I
Nuestra exigencia tiene resultados
UNI
SOLUCIONARIO
Créditos
ENCARGADO DE EDITORIAL: Marcelo Encinas Boyer
SUPERVISORA ED. ACADEMIA: Mercedes Nunura Sánchez
DIRECCIÓN GENERAL DE LÍNEA: Carmen Alburqueque Valera
COORDINACIÓN DEL EXAMEN: Susana Oña Cachique
Maribel Salinas
PROFESORES RESPONSABLES:Remberto Emilio Ruiz Urpeque | Juan Manuel Guizado Estrada |
Saroff Yataco Irrazábal | Rudy Chancafe Curo | Martín Lopez Rocha | Edy Pallín Tello | Miguel Ángel
Torres García
PRE PRENSA DIGITAL
DIAGRAMACIÓN UNI:Verónica Pacherres Ato
COLABORADORES:César Ágreda | Rosa Bardales |
Úrsula Nunura | Madeleyne Otore | Betty Picoy | Otilia Porras | Karina Ubillus |
Giovanna Chuquiruna | Pamela Suárez
© Derechos Reservados: Ediciones e Impresiones Paz S.A.C.
Prohibido la reproducción total o parcial de este volumen | Edición 2018 www.pamer.edu.pe
Presentación
Estimado(a) amigo(a):
Has elegido postular a la UNI, y por ello desde ya te felicitamos, puesto que, sin duda, eres una persona a la que le gustan los grandes retos. Por tal motivo, la Corporación Educativa PAMER te brinda el solucionario del examen de ingreso directo escolar UNI 2018-I, que es una excelente herramienta que te ayudará a absolver dudas, reforzar conocimientos y conocer el modelo de preguntas que propone el examen de admisión UNI.
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Tus amigos,
Corporación Educativa Pamer
EXAMEN DE ADMISIÓN
UNI 2018 - 1
Academias Pamer Ciencias4
FÍSICA
RESOLUCIÓN 1TEMA: Movimiento Armónico Simple
Oscilador bloque – resorte desplazándose verticalmente
m
A
AP.E.
Datos:
m = 0,6 Kg
ƒ = 3 Hz
A = 13 cm
Cuando pasa por la posición de equilibrio:
Vmax = ωA = (2pƒ) A
Vmax = 2p × 3 × 0,13
Vmax = 2,45 m/s
Respuesta: 2,45 m/s
RESOLUCIÓN 2TEMA: Ondas Mecánicas
• Ecuación de un onda mecánica transversal a lo largo de una cuerda:
y = 0,02 sen (0,5 t – 1,2 x – p6
) en el SI
• Se sabe que: y = A sen (cot – kx – f) → A = 0,02m; ω = 0,5 rad/s; k = 1,2 m–1
• Cada punto de la cuerda efectúa con mas por lo tanto su máxima velocidad será:
Vmax = ω A = (0,5)(0,02) = 0,01 m/s
Vmax = 0,01 × 100 = 1 cm/s
Respuesta: 1cm/s
RESOLUCIÓN 3TEMA: Dinámica Lineal
Según los datos:
10 KgF
Vi = 0Vƒ = 20 m/s
µ = 0
eje X
Ft = 4s
a
10 Kg
MRUV: Vƒ = Vi + at Fres = ma: F = 10 × 5
20 = 0 + a (4) F = 50N
a = 5 m/s2
Respuesta: 50N
RESOLUCIÓN 4TEMA: Hidrostática
– En el fondo del recipiente: PABS = PATM + PH
202 = 101 + PH
⇒ PH = 101kPa (PH: Presión Hidrostática o manométrica)
h
PATM⇓
PL
– Cuando se duplica la presión manométrica: PABS = 101 + 202 = 303kPa ∆PABS = 303 – 202 = 101kPa
∆PABS
PABS
× 100% = 101202
× 100% = 50%
Respuesta: 50
RESOLUCIÓN 5TEMA: Termodinámica
– Proceso termodinámico que sigue un gas ideal mediante la ley:
–PV3/2 = constante
– Además durante el proceso la masa del gas es constante:
PV = nRT
– Entonces:
P1 V1 = nRT1
P2 V2 = nRT2
⇒ P1 V1
P2 V2
= T1
T2
⇒ T2
T1
= P2
P1
× V2
V1
... a
P2 V2 3/2 = P1 V1
3/2 ⇒ P2
P1
= V1
V2
3/2
= V2
V1
–3/2
Academias Pamer Matemática5
EXAMEN DE ADMISIÓN SOLUCIONARIO UNI 2018 - 1
Reemplazando en a :
T2
T1
= V2
V1
–3/2
. V2
V1
⇒ T2
T1
= V2
V1
–1/2
= V1
V2
1/2
T2
T1
= V1
4V1
1/2
⇒ T2
T1
= 14
= 12
Respuesta: 12
RESOLUCIÓN 6TEMA: Análisis Dimensional
FAIRE = CAV2 → C = FAIRE
AV2
Entonces:
[C] = [FAIRE]
[A][V]2
[C] = MLT–2
(L2)(LT–1)2
[C] = ML–3
Respuesta: ML–3
RESOLUCIÓN 7TEMA: Cinemática
VC
VA
110 mx(m)
– Para el auto: VA = 88 kmh
= 24,4 ms
XA = 24,4t
– Para el camión: VC = 75 kmh
= 20,8 ms
XC = 110 + 20,8 t
– Si el auto alcanza al camión: XA = XC
24,4 t = 110 + 20,8 t 3,6 t = 110 t = 30,55 ∴ t ≈ 30,5 s
Respuesta: 30,5
RESOLUCIÓN 8TEMA: MCUV
• Datos
a = – 245
i + 75
j m/s2
37°
53°
aT = 4 m/s2
V5 m/s2 = a
3 m/s2 = acp
R = 5 m16°
|a| = 255
= 5 m/s2
75
m/s2
245
m/s2
• Aceleración centrípeta: acp = V2
R3 = V
2
5 → V = 15 = 3,87 m/s
Respuesta: 3,87
RESOLUCIÓN 9TEMA: Dinámica - Rozamiento
• Dato:
A
B 8 kgF: máxima
a: máxima
2 kg
• El bloque A no resbala:
a
fs(max)
mAg
FN
144424443
FRES = mafs(max) = mA.aµs.mA .g = mA .aa = µsg (máxima)
• Sistema:
FN
fk
F
mAg
mBg
a
14444244443
FRES = (Σm)aF – fk = (Σm)aF – µk(Σm)g = (Σm)aF = 0,5(10)×9,81 + (10)×0,8×9,81F = 127,5 N
Respuesta: 127,5
Academias Pamer Matemática6
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RESOLUCIÓN 10TEMA: Gravitación Universal
• De acuerdo a los datos:
V
mgH: Fuerza de gravedadH
M
Tierra
R
• Sabemos: gH = gT.R
2
(R + H)2
Ademas: gT = GMR2
⇒ gH = GMR2
. R2
(R + H)2 = GM
(R + H)2
• Luego la fuerza de gravedad será:
M. GM(R + H)2
= 1350 × 6,63×10–11×5,97×1024
(6370×103 + 12800×103) = 1463 N
Respuesta: 1463
RESOLUCIÓN 11TEMA: Trabajo – Potencia
10 kg
mg
F = 27,62 NB
N = mgd = 10 m
A
f = µN
• Potencia Media: FdtAB
P = .......................(1)
• Determinación del tiempo (tAB):
2° Ley de Newton: F – f = ma
(27,62 N) – (0,2)(10)(9,81)N = (10 kg)a
8
10a = m/s2
MRUV: 10 =NOP
810
NOP
tAB21
2⇒1
2at2d = V0t +
tAB = 5 s .......................(2)
• Reemplazando (2) en (1):P = 55,24 W
Respuesta: P = 55,24
RESOLUCIÓN 12
TEMA: Cantidad de Movimiento
• Al inicio:VC = 0
VB
mC = 5 kg
mB = 0.01 kg• Después del choque:
Vsist = 0.6 m/s
msist = 5.01 kg
• Por conservación de la cantidad de movimiento:
Pinicio = Pfinal
VB × mB = Vsist × msist
VB × (0,01) = (+0,6î) (5,01)
⇒ VB = +300,6î m/s
∴ |VB| = 300,6 m/s
Respuesta: 300,6
RESOLUCIÓN 13TEMA: Electromagnetismo
• Inicialmente:
Bo = N1µoI1
L
⇒ 1,5 × 10–2 = N1
L µo(4)
⇒ N1
L = 37,5 × 10–4
µo
• Luego:
Bo = N2µoI2
L
⇒ 1,5 × 10–2 = N2
L µ0(2,5)
⇒ N2
L = 60 × 10–4
µ0
• Además:
∆NL =
22,5 × 10–4
µ0
• Piden:
∆NLN1
L
=
22,5 × 10–4
µ0
37,5 × 10–4
µ0
× 100% = 60%
Respuesta: 60
Academias Pamer Matemática7
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RESOLUCIÓN 14TEMA: Óptica geométrica
i=30°
rVidrion2=1,5
Airen1=1
d=?d=?
x=2cm
– Por ley de Snell: n1Seni = n2Senr
1× 12
= 1,5 Senr
Senr = 13
r
3 1
2 2
– De la figura:
Tgr = xd
= 12 2
d = 2 2 x
d = 4 2 cm
Respuesta: 4 2
RESOLUCIÓN 15TEMA: Óptica Geométrica
– Para un espejo esférico de pequeña abertura se cumple
ƒ= 1R
R = Radio de curvatura
– Usando la ecuación de Descartes
ƒR
= 2R
= 1i + 1
q i: distancia imagen
q: distancia objeto
Despejando i: i = qR2q–R
Si R = –60 cm y q= 60 cm ⇒ i1 = (60)(–60)2(60)–(–60)
i1 =–20cm
Si R = –120 cm y q= 60 cm ⇒ i2 = (60)(–120)2(60)–(–120)
i1 =–30cm
Por lo tanto el desplazamiento de la imagen: ∆i = i2 – i1 = –10 cm
Respuesta: 10
RESOLUCIÓN 16TEMA: Física moderna
– Recordemos que la longitud de onda máxima corresponde a la frecuencia mínima o umbral por lo que:
EKMax=0 EFotón
=hƒmin =hcλMax
=f f: Función trabajo
– Luego: hcλMax
=f ⇒ λMax = hcf
λMax = (4,14)×10–15e.v.s)(3×108m/s)
2ev
λMax = 6,21×10–7m
∴ λMax = 621nm
Respuesta: 621
RESOLUCIÓN 17TEMA: Electrodinámica
Simplificando la conexión dada:
A B A B
serie
serie
R R R
R R
R R
3R
2RParalelo
1RE
+ 1R
+ 12R
+ 13R
⇒ 1RE
= 6+3+26R
∴ RE = 6R11
= 611
Respuesta: 611
RESOLUCIÓN 18TEMA: Dilatación lineal
– Notemos que el cubo de cobre y la varilla de aluminio tiene la misma longitud inicial L0=1m
– Recordemos que el cambio de longitud esta dado por: ∆L = aL0.∆T
– Como para ∆T = 20°C entran en contacto, entonces la separación inicial:
x = ∆LCu + ∆LAl
x = aCu L0∆T + aAl L0∆T
x=(aCu + aAl) L0 ∆T
x = (41×10–6)(103mm)(20) ∴x = 0,82 mm
Respuesta: 0,82
Academias Pamer Matemática8
EXAMEN DE ADMISIÓN SOLUCIONARIO UNI 2018 - 1
RESOLUCIÓN 19TEMA: Electrostática
– Notar que el voltaje es el mismo. – Conexión en serie: Ws= 5mJ
a c c c b
V V
10cs=
c10
– Conexión en paralelo: Wp = ?
c cV c cp=10c
10
a
b
– Recordar que: W = CV2
2
Luego: WpWs
=
1212
CpV2
CsV2= Cp
Cs ⇒ Wp
Ws = 10c
c10
∴ Wp = 100 Ws Wp = 0,5J
Respuesta: 0,5
RESOLUCIÓN 20TEMA: Electrodinámica
– Conexión en serie: VT = n
i=1∑Vi
– Como todos los focos soportan 5v y VT = 220v. 220v = (# de focos)(5v) ∴ # de focos = 44
Respuesta: 44
QUÍMICA
RESOLUCIÓN 21TEMA: Contaminación ambiental
I. CORRECTO Los desagües domésticos son una fuente de contaminación
debido a que llevan consigo residuos sólidos, residuos orgánicos, aceites, lubricantes, entre otros, causando impacto ambiental sobre las aguas.
II. CORRECTO El drenaje de tierras fertilizadas sobre las aguas también
son fuentes contaminantes debido a que concentran las aguas principalmente de nitratos y fosfatos, que son causantes de la eutroficación.
III. CORRECTO La descarga de calor residual de las calderas industriales
sobre las aguas (contaminación térmica) son causantes de alteraciones tales como disminución de la solubilidad del oxígeno en las agua y cambios en el pH, afectando principalmente a las especies acuáticas.
Respuesta: I, II y III
RESOLUCIÓN 22TEMA: Química orgánica
I. INCORRECTO La estructura del 3-metil-1-butino es:
HC
CH3
CH3C1 2 3 4
CH
Para contabilizar los enlaces sigma y pi establecemos la estructura en forma desarrollada:
H H
HH
HH
H
H
C
CCCC
• Sesabe: Enlace simple (1 sigma) Enlace triple (1 sigma y 2 pi)• Delaestructuratenemosentotal: 13 sigma y 2 pi
II. INCORRECTO El compuesto aromático C6H4Cl2 es un aromático
disustituido y presenta 3 isómeros de posición:
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
III. CORRECTO Si hacemos la estructura desarrollada del BrHC = CHBr
tenemos:
Br Br
HH
CC
sp2
sp2
Respuesta: Solo II
RESOLUCIÓN 23TEMA: Estado líquido
Analizando la estructura de la acetona, etanol y etilenglicol, tenemos:
(acetona)
< <(etanol)
(etilenglicol)
OHC2H5CH3 CH3C
O
CH2 CH2
OH OH
Aumenta la intensidad de la fuerza intermolecular
Academias Pamer Matemática9
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Explicación:El etilenglicol y el etanol posee puente hidrógeno y la aceto-na, dipolo dipolo, pero debido a que el etilenglicol presen-ta dos grupos oxhidrilos, posee mayor intensidad en la fuer-za puente hidrógeno.
Con el análisis descrito contestamos las proposiciones:I. INCORRECTO La sustancia que posee menor intensidad de la fuerza,
es quien posee mayor presión de vapor, en este caso, la acetona.
II. CORRECTO Debido a que el etilenglicol posee mayor intensidad en
la fuerza puente hidrógeno que el etanol.
III. CORRECTO La viscosidad tiene relación directa con la intensidad de
la fuerza. Considerando solo fuerzas intermoleculares, la acetona posee menor viscosidad.
Respuesta: II y III
RESOLUCIÓN 24TEMA: Electroquímica
Para almacenar una solución acuosa que contiene iones Cu2+(1M) a 25°C en un recipiente metálico, el recipiente no debe sufrir deterioro, es decir no debe oxidarse.Para ello debemos analizar los potenciales de reducción que se dan como datos y elegir aquel que presente mayor po-tencial de reducción que el ion Cu2+ o verificar que el metal al oxidarse, genere un proceso no espontáneo y con ello se concluye que la oxidación no es posible.
Cu2+
(1M)Recipiente metálicoque no se oxida frente al ion Cu2+
De los datos, el que posee mayor potencial de reducción es el ion Ag+ y debemos verificar que cuando la plata (Ag) se oxi-da frente al ion Cu2+, se genere un proceso no espontáneo.
Reducción °ERED = +0,340 V 2+ 0 0 +
Cu(ac) + Ag(s) → Cu(s) + Ag(ac)
Oxidación °EOXID = –0,800 V
°ECELDA = +0,34 V – 0,800 V
°ECELDA = – 0,46 V (Proceso no espontáneo)
Por lo tanto, se concluye que el recipiente de plata no sufri-ría oxidación.
Respuesta: De plata
RESOLUCIÓN 25TEMA: Electroquímica
Para establecer qué especie química es mejor agente reduc-tor debemos verificar la especie con mayor facilidad para la oxidación, es decir el de mayor potencial de oxidación.Como tenemos de datos los potenciales de reducción, debe-mos invertir las semirreacciones para obtener los valores de potencial de oxidación.
Semirreacción: °E (V) Mg(s) → Mg 2+
(ac) + 2e– +2,36
Zn(s) → Zn 2+(ac)
+ 2e– +0,76
H2(g) → 2H +(ac)
+ 2e– 0,00
2Br 1–(ac) → Br2(g) + 2e– –1,07
2Cl–(ac) → Cl2(g) + 2e– –1,36
Se observa que el que posee mayor potencial de oxidación es el magnesio, por lo que sería el mejor agente reductor.
Respuesta: Mg(s)
RESOLUCIÓN 26TEMA: Materia
Analizando cada proposición:I. La dureza es el grado de resistencia que ofrece un cuerpo
a ser rayado, y como no depende de la masa, entonces es una propiedad intensiva.
II. La temperatura, en general, mide el grado de desorden molecular de un cuerpo, y como no depende de la masa, entonces es una propiedad intensiva.
III. La maleabilidad es la facilidad de ciertos metales de poder ser laminados, y como no depende de la masa, entonces es una propiedad intensiva.
IV. La masa, es una propiedad extensiva.
Respuesta: Solo IV
RESOLUCIÓN 27
TEMA: Teorías Atómicas
La teoría atómica de Niels Bohr se fundamenta tanto en la física clásica como en la física cuántica, aplicando estas teo-rías al átomo del hidrógeno.
Analizando cada proposiciónI. Según Niel Bohr los electrones no se pueden mover en
cualquier lugar alrededor del núcleo, solo pueden hacerlo en aquellos lugares de determinado valor energético, es decir en estados o niveles cuantizados. (Verdadero)
Academias Pamer Matemática10
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II. Niels Bohr propone que la “Orbita” del electrón es de energía constante a diferencia de Rutherford que proponía lo contrario, pero coincidieron en que la órbita del electrón era circular. (Verdadero)
III. Uno de los grandes aportes de Niels Bohr es que el electrón solo emite o absorbe energía cuando pasa de un nivel a otro. Esto permitió explicar, en parte, el origen de los espectros atómicos. (Verdadero)
Respuesta: I, II y III
RESOLUCIÓN 28
TEMA: Tabla Periódica
Haciendo las configuraciones electrónicas:O8 : 1S2 2S2 P4
M12 g : 1S2 2S2 2P6 352
Analizando las proposicionesI. De la configuración electrónica del oxígeno notamos que
es un no metal (Grupo VIA y 2° periodo), por lo tanto necesita ganar 2 electrones para cumplir la regla del octeto y así ser estable, es decir formará un anión. (Falsa)
II. De la configuración electrónica del magnesio notamos que es un metal (Grupo IIA y 2° periodo), pero a pesar de ser un metal no es buen conductor del calor, pero si de la electricidad.
Los metales, mejores conductores del calor son: Ag, Al, Cu, Fe, Au, Ni, Zn, Pt. (Falsa)
III. Se sabe que el oxígeno es un gas y el magnesio es un sólido a condiciones ambientales. (Verdadero)
Respuesta: Solo III
RESOLUCIÓN 29
TEMA: Enlace Químico.
Haciendo la configuración electrónica del S y F:
16S: 1S2 2s2 2p6 3s2 3p4
gF: 1s2 2s2 2p5
Analizando las proposiciones:
I. Haciendo la estructura molecular del SF6a) determinando el número de pares de electrones de
valencia a distribuir
# e– val. de c/u
# e– val. total
6 7
6+ 42 48 24
S F6 suma #de pares
b) Distribución de los átomos en la molécula y colocamos los pares de electrones de valencia.
F
F
FF
F
FS
Luego para determinar el tipo de geometría molecular que tiene, hallamos el tipo de hibridación del átomo central para esto aplicamos la siguiente tabla.
Suma= σ+Pares libres
HibridaciónOrientación espacial de los átomos
Geometriamolecular
2 sp Lineal
3 SP2
Trigonal Planar
Angular
4 SP3
Tetraedrica
Piramidal
Angular
5 sp3d1
La más conocida
es la bipiramidal
6 sp3d2 La más
conocida es la
octaedrica
3 sp2
4 sp3
Para el azufre la suma es: σ = 6; PL = 0 → Suma=6, entonces su Geometria molecular es octaedrica. (Falsa)
II. El SF6 es un compuesto molecular, los compuestos iónicos son los que se forman de pares iónicos. (Falso)
III. De la configuración electronica del azufre notamos que en su último nivel tiene los subniveles s, p y d, este subnivel
“d” interviene en la hibridración sp3d2. (Verdadero)
Respuesta: Solo III
Academias Pamer Matemática11
EXAMEN DE ADMISIÓN SOLUCIONARIO UNI 2018 - 1
RESOLUCIÓN 30
TEMA: Estequiometría
En cada compuesto determinamos el porcentaje en masa de nitrógeno.A) Urea, (NH2)2CO: M=60 g/mol
→ %mN= 2860
×100=46,67%
B) Nitrato de Amonio, NH4NO3; M=80 g/mol
→ %mN = 2880
× 100=35%
C) Guanidina, HNC(NH2)2; M = 59 g/mol
→ %mN = 4259
× 100 = 71,18%
D) Amoniaco, NH3; M = 17 g/mol
→ % mN = 1417
× 100 = 82,35%
E) Cloruro de Amonio, M = 53,5 g/mol
→ % mN = 14
53,5 × 100 = 26, 17%
Respuesta: Amoniaco, NH3, M = 17 g/mol
RESOLUCIÓN 31
TEMA: Enlace Químico
OO S O
OOO
S
SO3 SO32–
2–
I. El SO3 presenta 3 formas resonantes:
O O O
O O OO O O
S S S
(Verdadero)II. Según la figura no existiria resonancia (Falso)III. Según mediciones expermientales La longitud del S - O (en el SO3) Debe estar comprendida entre lo que es un enlace simple
y un doble enlace por tanto deberá tener menor longitud que el S – O (simple) en el SO32– (Verdadero)
Respuesta:VFV
RESOLUCIÓN 32
TEMA: Nomenclatura
De las alternativas:SeO → EO: 2+SeO2 → EO: 4+SeO3 → EO: 6 + (Máx E.O)Se2O3 → EO: 3+Se2O4 → EO: 4+
Respuesta: SeO3
RESOLUCIÓN 33
TEMA: Soluciones
Estómago Normal “Acidez Estomacal”
Jugo: 8.10–2 M Jugo: 0,12 mol/L Gástrico Gástrico HCl HCl
# Eq = NxV # Eq = NxV HCl HCl = 8.10–2 Eq = 12.10–2= 12.10–2Eq Ante el exceso de ácido, éste debe ser neutralizado con una cantidad de leche magnesia Mg(OH)2Se tiene un exceso: 12.10–2 – 8.10–2 = 4.10–2 Eq de Ácido
De la reacción: 2HCl + 1 Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O
Ley: 2Mol 1 Mol 4×10–2Mol n
n(Mg(OH)2)= 2.10–2Mol
→ Masa = 2.10–2 x 58 = 1,16g Mg(OH)2
Según Leche
Magnesia
425mg
5mL Mg(OH)2 =85 mg/mL
Dato suspensión
Academias Pamer Matemática12
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Luego:
85.10–3g 1,16g
1mL V(mL)=
∴ V(mL) = 13,7 mL
Respuesta: 13,7
RESOLUCIÓN 34TEMA: Constante Equilibrio
T = 773 K
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
0, 432 atm 0,928 atm 2,24 . 10–3 atm
KP = (2,24 . 10–3)2
(0,432)(0,928)3 = 1,453 . 10–5
De: KP = KC(RT)∆ n
1,453 . 10–5 = Kc (0.082 × 773)– 2
Kc = 0,0583
Respuesta: 0,058
RESOLUCIÓN 35TEMA: Estado Gaseoso
CO25L
300K14g P–
M = 44g/mol
Según: Pv = nRT
P × 5 = 1444
× 0,082 × 300
P = 1,56 atm
Respuesta: 1,56
RESOLUCIÓN 36TEMA: Soluciones
Se observa que es una solución binaria1 soluto (sto) = NH3 y solvente(ste) = H2O
Xsto + Xste = 1; X: fracción molar.
Calculando el porcentaje en masa (%m)
%m = msto
msolución × 100
= Xsto . Msto
Xsto . Msto + Xste . Mste
× 100
= 0,245 . 17
0,245.17 + 0,755.18 × 100 = 23,45%
De la relación:
M = 10 . ρsol%m
Msto
; M = molaridad
Reemplazando:
12 = 10 . ρsol . 23,45
17 → ρsol = 0,87 g/mL
Respuesta: 0,87
RESOLUCIÓN 37TEMA: Estequiometría
– Calculando la masa teórica: Relación de masas 3 Na NH2 + NaNO3 → NaN3 + 3NaOH + NH3
3 × 39 ––––– 65 5,0 ––––– x
Luego: x = 2,78g (masa teórica)
– Porcentaje de rendimiento:
% rendimiento = masa real
masa teórica × 100
% rendimiento = 1,812,78
× 100 = 65,3
Respuesta: 65,3
RESOLUCIÓN 38TEMA: Química Aplicada
Los polímeros o macromoléculas resultan de la unión de una o más unidades simples llamadas monómeros, mediante en-lace covalente.Según su origen se pueden clasificar
• Polímeros naturales: Son todos aquellos que se encuentran en la naturaleza, provienen de los seres vivos como por ejemplo: proteínas, ácidos nucleidos, caucho natural, etc.
• Polímeros artificiales: Son aquellos obtenidos industrialmente, en ocasiones resultan de la modificación mediante procesos químicos de ciertos polímeros naturales.
Por ejemplo: nailon, policloruro de vinilo, polietileno, etc.
Academias Pamer Matemática13
EXAMEN DE ADMISIÓN SOLUCIONARIO UNI 2018 - 1
Las reacciones de polimerización se pueden clasificar en dos grandes grupos.
• Polimerización por adición: El polímero se forma por la unión directa de unidades de monómeros sin que se elimine ninguna molécula residual.
• Polimerización por condensación: El polímero se forma por reacción entre grupos funcionales diferentes y además se libera una molécula pequeña
– I. Correcto – II. Incorrecto
Las moléculas que se combinan para dar polímeros se denominan monómeros.
– III. Correcto
Respuesta: I y III
RESOLUCIÓN 39TEMA: Enlace químico
Dados los compuestos y su geometría molecular.
Csp2 sp2
C
H
H Cl
Cl
Csp2 sp2sp
C C
H
H Cl
Cl
– Molécula planar – Molécula no planar
– Σu = 0 – Σu ≠ 0
Donde u: es el vector momento dipolar¿Cuales de las proposiciones son correctas? – I. Incorrecto
B : No es planar.
– II. Incorrecto B: Presenta momento dipolar diferente cero.
– III. Correcto Sólo hay un carbono con hibridación sp.
Respuesta: Solo III
RESOLUCIÓN 40TEMA: Sistemas dispersos
Dilución:Proceso que consiste en disminuir la concentración de una solución, agregando más solvente.En la dilución la masa del soluto permanece inalterable, por lo tanto el número de moles es constante.
nsto(1) = nsto(2)
M1 . V1 = M2 . V2
Donde: – M1, V1 son la molaridad (mol/L) y volumen de la
solución concentrada. – M2, V2 son la molaridad (mol/L) y volumen de la
solución diluida.
De la relación:
M = 10 . ρsol . %m
Msto
⇒ 10 . ρsol(1) . %m(1)
Msto
. V1 = 10 . ρsol(2) . %m(2)
Msto
. V2
Reemplazando: 1,420 . 69,8 . 100 = 1,098 . 19 . V2
475 = V2
Respuesta: 475
UNI
CICLO SEMESTRAL22 DE FEBRERO
CICLO SEMESTRAL28 DE FEBRERO
CICLO ESCOLARES2 DE ABRIL
CICLO ESCOLARES21 DE MARZO