instituciÓn educativa stella vÉlez londoÑo (antes … · 2020-03-28 · instituciÓn educativa...

INSTITUCIÓN EDUCATIVA STELLA VÉLEZ LONDOÑO (ANTES INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAÚL LONDOÑO LONDOÑO)

(RESOLUCIÓN 07027 AGOSTO 12 DE 2009)

Calle 48DD Nº 99D – 118, TELEFONO: 492 27 68 - 492 75 13

Calle 48 DD Nº 99 F 99, Teléfono 4927192

Asignatura: Química Periodo: 2

Temática: Nomenclatura y formulas Semana 11

Actividad #: 1 Total horas: 3

Indicador (es) de desempeño:

Analizar las propiedades de cada una de las funciones inorgánicas, describiendo su composición química y su nombre.

Desarrollo temático

NOMENCLATURA QUÍMICA

Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos

orgánicos e inorgánicos. Aun cuando cada vez resulta más difícil lograr esta diferenciación, diremos

que los compuestos orgánicos contienen fundamentalmente al elemento carbono e hidrógeno,

comúnmente en combinación con elementos como oxígeno, nitrógeno y azufre. El resto de los

compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Esta diferenciación es necesaria puesto

que la nomenclatura en química orgánica es muy distinta a la nomenclatura en química inorgánica.

Han pasado dos siglos de desarrollo químico y en la actualidad el número de compuestos conocidos

sobrepasa los cinco millones. Esto ha llevado a los químicos a diseñar formas claras y sistemáticas

para nombrar las sustancias químicas.

A. Lavoisier presentó un informe a la academia Francesa en que empleaba términos como “ico”,

“ato”, “oso” e “ito” para nombrar sustancias químicas. Por ejemplo, óxido ferroso (FeO), óxido

férrico (Fe2O3). J. Berzelius continúo con el tema y propuso un método utilizando sufijos numéricos

griegos. Por ejemplo, monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2) Con el fin de aunar

criterios y lograr una terminología universal la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada,

conocida como IUPAC, por su sigla en inglés, ha elaborado y publicado las “reglas definitivas para la

Nomenclatura en Química Inorgánica” y que constituye la química moderna. Este sistema asigna

nombres que revelan sin ambigüedad la composición de la sustancia. Sin embargo, son necesarias

ciertas excepciones para algunos compuestos: por ejemplo, el H2O su nombre es agua y no, óxido

de dihidrógeno.

Entendemos por nomenclatura química al sistema de normas, comunes en todo el mundo, para

denominar a los elementos y compuestos químicos.

La nomenclatura corresponde a la forma como se escriben y nombran los compuestos químicos Los

compuestos son sustancias puras formadas por dos o más elementos diferentes y se representan a

través de fórmulas químicas que describen su composición. Por lo tanto, es de vital importancia

conocer el símbolo de cada elemento y conocer los números de oxidación de cada elemento en el

compuesto antes de escribir y/o nombrar una sustancia química.

¿Qué es el número de oxidación?





El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo

recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto

determinado.

Eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte

con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o

los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos. El número de oxidación se escribe en

números romanos: +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. Pero en esta explicación usamos caracteres

arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, 1, -2, -3, -4 etcétera, lo cual nos facilitará los cálculos

al tratarlos como números enteros.

Símbolos. Los elementos químicos son sustancias puras, constituidas por una sola clase de átomos.

Algunos se presentan en estado sólido, por ejemplo cobre y oro; otros en estado líquido, por

ejemplo, mercurio y bromo; y otros en estado gaseoso, por ejemplo oxígeno y nitrógeno. Los

elementos se representan por símbolos formados por la primera letra de su nombre en castellano,

en latín, árabe o griego. En algunos casos se le agrega una segunda letra, escribiendo siempre la

primera letra en mayúscula y la segunda, si existe, en minúscula.

Se conocen más 109 elementos químicos, de los cuales 90 se encuentran en la naturaleza; el resto

ha sido sintetizado a través de reacciones nucleares. Estos elementos han sido ordenados, de

acuerdo a sus propiedades, en el denominado Sistema Periódico de los Elementos Químicos.





De acuerdo a sus propiedades estructurales y eléctricas los elementos se clasifican como metálicos,

no metálicos y metaloides De acuerdo a su configuración electrónica los elementos químicos se

clasifican como representativos, transición y gases nobles.

Actividades de aplicación

1. Consulta en el diccionario el significado de las palabras que aparecen subrayadas en la guía.

2. Resuelve el siguiente taller:

a. Que elementos componen los compuestos orgánicos

b. Que significan las siglas IUPAC

c. Que se entiende por nomenclatura química.

d. Que es el número de oxidación

e. Que significa si el número de oxidación de un elemento en un compuesto es positivo o negativo


Temática: Nomenclatura y formulas Semana 12-13

Actividad #: 2 y 3 Total horas: 6



FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.


Valencia.

Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros

elementos y formar compuestos. La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el

número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.

Nomenclaturas.

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión

internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los

compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

Nomenclatura sistemática.

Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_,

TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA ...

Cl2O3 Trióxido de dicloro





I2O Monóxido de diodo

Nomenclatura de stock.

En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una

valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

Nomenclatura tradicional.

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese

compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

ÓXIDOS

Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases

de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).

Óxidos básicos.

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general

es:

M2OX

Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO

SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).





ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS

Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:

N2OX

Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO

SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial


1. Escribe los nombres que faltan en la tabla anterior

2. Completa la siguiente tabla.





SISTEMÁTICA STOCK

TRADICIONAL

BaO

Cu2O

Na2O

CoO

FeO

Fe2O3

CrO

Cr2O3

HgO

Hg2O

Cl2O

Cl2O3

Cl2O5

Cl2O7

SO

SO2

SO3

Br2O

Br2O3

Br2O7

SeO

CO2

SiO2

TeO2

SeO

I2O

TeO

I2O5

N2O

P2O

SeO3

As2O3

SO2

SO





Br2O3

Cl2O7

Br2O3

I2O

CO

N2O5

N2O3

I2O5


Temática: Reacciones y ecuaciones químicas. Semana 14




REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS


Una reacción química resume la interacción que se da entre unas sustancias para formar otras con

propiedades diferentes. Cuando se presenta una reacción química no se crea ni se destruye átomos.

Lo que en realidad ocurre es un reorganización de los mismos. La ecuación química es la forma en

que se representa una reacción Ejemplo:

El hierro reacciona con el oxígeno formando óxido de hierro. Esta reacción se representa mediante

la siguiente ecuación química

2Fe + O 2FeO

Las partes de la ecuación química son:

Los reactivos: son las sustancias que van a reaccionar entre sí. Se escriben en la parte izquierda de

la ecuación Los productos: Son las sustancias que se obtienen en una reacción química. Se escriben

en la derecha de la ecuación. Los reactivos y los productos están separados por una flecha que se

lee “produce” Los coeficientes: se escriben antes de cada fórmula y son números que afectan toda

la molécula. Se utilizan para indicar el número de átomos o moléculas que reaccionan o que se

obtienen. Ejemplo:

2Na + 2 N2O H2 + 2NaOH

Se lee dos átomos de sodio reaccionan con dos moléculas de agua para producir una molécula de

hidrógeno y 2 moléculas de hidróxido de sodio Obsérvese que cuando reacciona una molécula o un

átomo no se pone el coeficiente 1. Los subíndices: se escriben después del símbolo del elemento y





son números que afectan solamente al elemento que los precede, informan sobre la cantidad de

átomos del elemento que están presentes en la molécula

Ejemplo: En el H2O, el número 2 indica que hay 2 átomos de hidrógeno presentes en la molécula.

El oxígeno, en esta misma molécula no tiene subíndice; significa que solamente se encuentra un

átomo de oxígeno presente en ella. En la ecuación:


1. En los siguientes ejemplos identifica los reactivos, los productos, los coeficientes y los subíndices.

Explica cuántas moléculas y átomos hay en cada caso.

a.





b.


Temática: Tipos de reacciones químicas. Semana 15




CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS

1. Reacción de composición o síntesis:

En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un

solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos,

por ejemplo: 2CaO(s) + 2H2O(l) 2Ca(OH)2(ac) En esta fórmula se mezclan 2 moles de óxido de calcio

sólido con 2 moles de agua líquida reacciona produciendo 2 moles de dihidróxido de calcio acuoso.

2. Reacción de descomposición o análisis:

Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más

moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias

moléculas más sencillas, por ejemplo:

2HgO (s) 2Hg(l) + O2(g)

En esta fórmula una 2 molécula de óxido de mercurio sólido se descomponen formar 2 moléculas

de mercurio y una de oxígeno, las cuales son más sencillas que la primera.

3. Reacción de desplazamiento o sustitución:

En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un

compuesto, su ecuación general es: CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu En esta reacción un mol de sulfato de

cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre.

4. Reacción de doble sustitución o doble desplazamiento:





Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos AB + CD AC + BD

Por Ejemplo: K2S + MgSO4 K2SO4 + MgS

Estrategia y parámetros de evaluación

• Leer con atención los contenidos del modulo

• Realizar todas las actividades propuestas

• Entregar limpio y en orden el trabajo

• Se hará sustentación del trabajo


1. Realice un mapa conceptual sobre las diferentes clases de reacciones químicas.

2. Realice un crucigrama con mínimo 5 claves horizontales y cinco claves verticales.


Temática: Balanceo de ecuaciones. Números de oxidación

Semana 16-17

Actividad #: 6 Y 7 Total horas: 6







Desarrollo Temático

Números de oxidación

Los números de oxidación representan la carga aparente que tiene un átomo cuando se combina

con otros para formar una molécula. No procede ahora ahondar en el porqué de esta definición sino

que basta con aprenderse éstos para los átomos más comunes. En la siguiente tabla están recogidos

los estados de oxidación de los elementos del sistema periódico. Si los miras detenidamente verás

que en algunos casos se pueden obtener reglas que te ayuden a memorizarlos:

Los metales tienen números de oxidación positivos. Los no metales los pueden tener tanto positivos

como negativos.

Observa que los metales de los grupos 1, 2 y 3 tienen estados de oxidación que coinciden con el

número del grupo.

Los metales de los grupos 4, 5, 6 y 7 tienen varios números de oxidación pero, como mínimo,

presentan el número de oxidación del grupo.

Desde el grupo 14 al 17 podemos saber el número de oxidación negativo que presentan sus

elementos si restamos 18 al número de su grupo. Por ejemplo, para el grupo 15 sería 15 - 18 = 3-.

Cálculo del número de oxidación.





Para conocer el número de oxidación de un átomo, ya sea aislado o formando parte de un molécula,

podemos emplear las siguientes reglas:

1. El número de oxidación de los elementos en su estado natural es siempre 0, ya sean átomos

aislados (Ni, K), moléculas diatómicas (Br2, I2) o poliatómicas (P4, S8).

2. El número de oxidación del oxígeno es 2-, excepto en los peróxidos (O2)2- que es 1- y 2+ en su

combinación con el flúor.

3. El número de oxidación del hidrógeno es 1+ cuando está unido con átomos no metálicos y 1-

cuando lo está a átomos metálicos.

4. El número de oxidación del flúor es siempre 1-.

5. Cuando los elementos de los grupos 15, 16 y 17 forman combinaciones binarias, usan el número

de oxidación más bajo. Los elementos de los grupos 1, 2 y 3 siempre tienen estado de oxidación 1+,

2+ y 3+ respectivamente.

6. En un compuesto neutro, la suma de todos los números de oxidación debe ser cero. En un ion

poliatómico, la suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga neta del ion.

Actividad de aplicación

1. Debes resolver cada una de las tablas que se presentan a continuación. Para ello usa la tabla

periódica que tiene los números de oxidación de cada elemento.

1

2





3

4

5

2. Consulta el significado de las palabras que están subrayadas en el texto dela guía.






Temática: Balanceo de ecuaciones Semana 18




BALENCEO DE ECUACIONES


ESTEQUIOMETRÍA

En química, la estequiometría (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida) es el cálculo

de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

La estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como,

por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del

rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para

convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometria.

La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa que

tienen los elementos químicos que están implicados

Balanceo de ecuaciones

Método de Tanteo

Este método es de gran utilidad para balancear ecuaciones sencillas en donde la reacción no es

demasiado extensa. De esta manera se puede realizar una inspección de cuantos átomos se

encuentran en un lado y cuantos hacen falta para que haya una igualdad al otro lado de la ecuación

Para balancear una ecuación en todos lo métodos es utilizando el coeficiente estequiométrico, mas

no alterando los subíndices.





Primer ejemplo

Tenemos la siguiente reacción:

Reacción entre el carbono y el ácido sulfúrico, para producir: Dióxido de azufre, Dióxido de

carbono y agua.

Analicemos la solución:

1.- Se cuenta el total de átomos de cada elemento antes y después de la reacción





2. Podemos observar que solamente existen no metales para el ejemplo, esto hace ver que el

oxígeno no está equilibrado, ya que en los reactivos existen 4 átomos, y en los productos existen 5

átomos los cuales están repartidos en 3 sustancias distintas.

Este método está catalogado como un método de ensayo y error, ya que se asigna un coeficiente

donde se observa que pueda ser adecuado, y a partir de esto se va equilibrando todos los demás.

Para este ejemplo se va asignar un coeficiente 2 al ácido sulfúrico (H2SO4), con esto se aumentara

el número de átomos de oxígeno en el reactivo, así quedaría la fórmula:

Al asignar este coeficiente ahora se tienen en los reactivos:

4 átomos de hidrogeno

2 átomos de azufre

8 átomos de oxigeno

Como consecuencia se puede colocar un coeficiente 2 al dióxido de azufre y otro al agua para ajustar

las cantidades respectivas de azufre y de hidrogeno, la formula quedaría así:

Después de esto, se cuentan los átomos y como resultado tenemos:

Acá, todos los átomos están equilibrados y con esto se tiene la solución.






1. Balancee por método de tanteo las siguientes ecuaciones:

a) Al + Cl2 –> AlCl3

b) CO2+KOH –> K2CO3+H2O

c) K + H2O –> KOH + H2

d) Al (NO3)3 + H2SO4 –> HNO3 + Al2 (SO4)3

e) CH4 + O2 –> CO2 + H2O


Temática: Formulas Químicas Semana 19





GRUPOS FUNCIONALES

El carbono

Para comprender lo que son o significan los grupos funcionales es necesario adentrarnos o repasar

el mundo de la química orgánica donde el carbono es la figura principal.

El carbono (C) está ubicado en la segunda hilera de la tabla periódica y tiene cuatro electrones de

enlace en su envoltura de valencia. Al igual que otros no metales, el carbono necesita ocho

electrones para completar su envoltura de valencia.

Por consiguiente, el carbono puede formar hasta cuatro enlaces con otros átomos (cada enlace

representa uno de los electrones del carbono y uno de los electrones del átomo que se enlazan).





Cada valencia de electrón participa en el enlace, por consiguiente el enlace del átomo de carbono

se distribuirá de modo uniforme sobre la superficie del átomo.

Estos enlaces forman un tetraedro (una pirámide con una punta en la parte superior), como se

ilustra en la figura a la derecha.

La diversidad de los productos químicos orgánicos se debe a la infinidad de opciones que brinda el

carbono para enlazarse con otros átomos. Los químicos orgánicos más simples, llamados

hidrocarburos, contienen sólo carbono y átomos de hidrógeno; el hidrocarburo más simple

(llamado metano ) contiene un solo átomo de carbono enlazado a cuatro átomos de hidrógeno.

Pero el carbono también puede enlazarse con otros átomos de carbono adicionalmente al

hidrógeno tal como se ilustra en el siguiente dibujo de la molécula etano (CH 3 —CH 3):

Etano (un enlace carbono-carbono)

El carbono puede también formar cadenas en rama, como en el hexano y el isohexano:

Hexano (una cadena de seis carbonos). Isohexano (una cadena en ramas de carbono)





Puede formar anillos, como en el ciclohexano:

Ciclohexano (un hidrocarburo en forma de anillo)

Pareciera que no hay límites al número de estructuras diferentes que el carbono puede formar. Para

añadirle complejidad a la química orgánica, átomos de carbono vecinos pueden formar enlaces

dobles o triples adicionalmente a los enlaces sencillos de carbono-carbono:

IMPORTANTE:

Recuerda que cada átomo de carbono puede formar cuatro enlaces. A medida que el número de

enlaces entre cualesquiera de dos átomos de carbono aumenta, de uno a dos, tres o cuatro, el

número de átomos de hidrógeno en la molécula disminuye, como se grafica en las tres figuras de

arriba. Allí vemos enlazados dos carbonos: si el enlace entre ellos es sencillo, necesitan seis

hidrógenos para completar su capa de valencia; si el enlace es doble, necesitarán sólo cuatro, y si

el enlace es triple, necesitarán sólo dos átomos de hidrógeno.


1. Completa el siguiente crucigrama.






Temática: Formulas Químicas. Introducción a los hidrocarburos

Semana 20




Hidrocarburos simples

Como ya dijimos, los hidrocarburos simples son compuestos orgánicos que sólo contienen

carbono e hidrógeno. Estos hidrocarburos simples vienen en tres variedades (llamadas alcanos,

alquenos y alquinos ) dependiendo del tipo de enlace carbono-carbono (sencillo, doble o triple) que

ocurre en la molécula.

Alcanos

Los alcanos son la primera clase de hidrocarburos simples y contienen sólo enlaces sencillos de

carbono-carbono. Para nombrarlos, se combina un prefijo, que describe el número de los átomos

de carbono en la molécula, con la raíz que termina en “ano”.

He aquí los nombres y los prefijos para los primeros diez alcanos





La fórmula química para cualquier alcano se encuentra en la expresión C n H 2n + 2 , donde n es

el número de carbonos que se enlazan.

Ejemplo para un alcano que tenga seis carbonos (un hexano): C n H 2n + 2

Reemplazamos n por el seis y tenemos

C 6 H 2(6) + 2

C 6 H 12 + 2

C 6 H 14

Que según su fórmula semidesarrollada es CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3

La fórmula semidesarrollada, para los primeros diez alcanos de la tabla, muestra cada átomo de

carbono y los elementos a los que están unidos.

Los alcanos simples comparten muchas propiedades en común. Todos entran en reacciones de

combustión con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua de vapor. En otras palabras,

muchos alcanos son inflamables. Esto los convierte en buenos combustibles. Por ejemplo, el metano

es el componente principal del gas natural y el butano es un fluido común más liviano.

Alquenos

La segunda clase de hidrocarburos simples son los alquenos, formados por moléculas que contienen

por lo menos un par de carbonos de enlace doble.

Para nombrarlos, los alquenos siguen la misma convención que la usada por los alcanos. Un prefijo

(para describir el número de átomos de carbono) se combina con la terminación “eno” para

denominar un alqueno (no puede haber un meteno ya que tendría solo un átomo de carbono). El

eteno (que sería el primer alqueno), por ejemplo, consiste de dos moléculas de carbono unidas

por un enlace doble.

La fórmula química para los alquenos simples sigue la expresión C n H 2n. Debido a que uno de los

pares de carbono está doblemente enlazado, los alquenos simples tienen dos átomos de hidrógeno

menos que los alcanos.

Alquinos





Los alquinos son la tercera clase de hidrocarburos simples y son moléculas que contienen por lo

menos un par de enlaces de carbono, que en este caso será triple. Tal como los alcanos y alquenos,

los alquinos se denominan al combinar un prefijo (que indica el número de átomos de carbono) con

la terminación “ino” para denotar un enlace triple.

La fórmula química para los alquinos simples sigue la expresión C n H 2n-2. Isómeros

Ya que el carbono puede enlazarse de tantas diferentes maneras, una simple molécula puede tener

diferentes configuraciones de enlace.

Como ejemplo de tal afirmación, veamos las dos moléculas siguientes

Ambas moléculas tienen formulas químicas idénticas (C 6 H 14), sin embargo sus fórmulas

desarrolladas y estructurales (y, por consiguiente, algunas propiedades químicas) son diferentes.

Estas dos moléculas son llamadas isómeros .

Los isómeros son moléculas que tienen la misma fórmula química, pero diferentes fórmulas

desarrolladas y estructurales.


1. Identifique en los siguientes hidrocarburos cuales son alquenos, alquinos y alcanos.

2. Escriba la formula desarrollada de cada uno, es decir, con todo los carbonos (C) e hidrógenos (H)

3. Diga el nombre del hidrocarburo





CH3-CH2-CH=CH-CH3

CH3-(CH2)3-CH3

CH3-CH2-CH=CH2

CH2=CH2

CH3-CH2-CH2-C≡CH

CH3-CH≡CH-C≡CH

Estrategia y parámetros de evaluación

• Leer con atención los contenidos del modulo

• Realizar todas las actividades propuestas

• Entregar limpio y en orden el trabajo

• Se hará sustentación del trabajo

Cibergrafia

Grupos funcionales . (2017). Profesorenlinea.cl. Recuperado 25 Marzo

2020, from http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/grupos_funcionales.html

Hidrocarburos, E. (2017). Ejemplos de Hidrocarburos. Quimicas.net. Recuperado 25 Marzo 2020,

from http://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-hidrocarburos.html

Quimica | Quimica Inorganica: Balance de Ecuaciones–Método de tanteo o simple inspección.

(2011). Quimica | Quimica Inorganica. Recuperado 25 marzo 2020, from

http://www.fullquimica.com/2011/12/balance-de-ecuacionesmetodo-de-tanteo-o.html

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/grupos_funcionales.html

http://www.quimicas.net/2015/05/ejemplos-de-hidrocarburos.html

http://www.fullquimica.com/2011/12/balance-de-ecuacionesmetodo-de-tanteo-o.html

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