2

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA

Facultad de Ingeniera Qumica y Textil

NDICEI- OBJETIVOS..1II- FUNDAMENTO TERICO.12.1- Gases disueltos en agua

2.2- Celdas Electroqumicas

2.3- Reacciones Electroqumicas

2.4- Medicin de PotencialIII- DESARROLLO EXPERIMENTAL93.1- Gases disueltos en agua

3.2- Celdas Electroqumicas

3.3- Reacciones Electroqumicas

3.4- Medicin de PotencialIV- BIBLIOGRAFA17CONCEPTOS ELECTROQUMICOS

I- OBJETIVOS Comprobar la existencia de gases disueltos en una solucin.

Reconocer las partes de una celda electroqumica.

Conocer experimentalmente el circuito de una celda electroqumica as como el sentido de la corriente en cada uno de los casos. Identificar la oxidacin y reduccin de metales mediante el uso de un indicador.

Establecer los conceptos sobre la medicin de potencial de diferentes metales en agua potable.II- FUNDAMENTO TERICO2.1- Gases Disueltos en agua:2.1.2.- Dixido de carbono disuelto en agua

Sabemos que todo liquido acuoso, contiene gases disueltos, pero existen bebidas que contienen mas gas de lo debido, una de estas es la gaseosa, la cuales elaborada, disolviendo dixido de carbono a presiones reducidas, al agitar este tipo de bebidas estando selladas, se observa que se desprende de forma violenta un gas arrastrado con un poco de lquidos, ese mismo fenmeno sucede cuando se vierte a esta solucin sales que ayuden a eliminar los gases presentes.2.1.2.- Oxgeno disuelto en el aguaCuando se tiene un slido de hierro en contacto con una disolucin de cloruro (o sulfato) sdico (o potsico), se establece un ataque en toda la superficie del material metlico generndose en la misma, zonas catdicas y andicas.

La zona a lo largo del nivel del agua, donde mejor se puede renovar el oxgeno, permanece inmune (hace de ctodo), aunque un poco mas abajo tiene lugar la corrosin andica, alo largo de la lnea que limita la regin andica hay un manto de herrumbre membranoso.

De acuerdo a la concentracin de la solucin, se observa a menor concentracin de la sal en la disolucin, el ataque empieza a alturas mayores es decir con puntos de las caras y desde cada una de ellos se extiende hacia abajo a causa del hundimiento del producto andico, el cual puede ser ligeramente cido o capaz de algn otro modo puede destruir la pelcula; cuando se agota el oxgeno del lquido, tiene lugar la descomposicin en puntos todava mas altos, puesto que la corrosin como un todo se traslada hacia arriba, pudiendo alcanzar el nivel del agua, formndose en la zona catdica un lcali, el cual puede durar varias semanas en condiciones especiales.

Fig. 1.- Experimento de Evans de corrosin por aireacin diferencial2.2- Celdas Electroqumicas:2.2.1- Celda galvnica.- Es un dispositivo que aprovecha la energa liberada por la una reaccin redox (oxidacin reduccin) espontnea para generar diferencia de potencial (energa elctrica).

Una celda galvnica consta de:

Dos electrodos: Un nodo en donde ocurre la oxidacin y un ctodo donde ocurre la reduccin.

Los electrodos se clasifican en inertes, cuando no participan en la reaccin (ejemplo el grafito, platino, etc.) y electrodos activos los cuales participan en la reaccin (Cobre, Zinc, magnesio, etc.)

Electrolito.- Aquella sustancia en solucin que presenta iones libres y que disueltos en el solvente conducen la corriente elctrica.

Existen electrolitos fuertes, aquellos que se disocian totalmente en el solvente y electrolitos dbiles que se disocian parcialmente.

Se conoce casos de electrolitos gaseosos a condiciones de alta temperatura y baja presin. Tambin podemos encontrar electrolitos slidos como los geles en una estructura molecular cristalina flexible. Como ejemplo tenemos el agaragar presente en los tubos salinos para cerrar un circuito de celda electroqumica.

Pero los electrolitos ms conocidos son los formados con el agua y estos casos son los que tienen mayor aplicacin a nivel industrial y en este laboratorio.

Cable conductor.- Es el elemento que cierra el circuito. Se coloca de tal modo que el ctodo y el nodo se encuentren unidos. As, los electrones viajan a travs del cable mientras que los electrolitos a travs de la solucin. De esa manera es que la corriente circula a travs del sistema.

Un ejemplo de celda galvnica es colocar una barra de zinc en un vaso de sulfato de cobre (solucin color azul por presencia de iones ). En toda la superficie del metal un tomo de zinc se desprende para formar el ion mientras que ion de la solucin ingresa a la estructura cristalina para reducirse. Conforme avanza la reaccin, se va depositando ms cobre slido en la barra de zinc y la intensidad del color azul de la solucin se hace menor.

Las reacciones involucradas en este ejemplo son las siguientes:

nodo:

Ctodo:

El sentido de la corriente se puede determinar mediante las reacciones anteriores.

En caso se tenga una celda galvnica convencional, en el nodo se tendr el desprendimiento de dos electrones los cuales viajan a travs del cable conductor hasta llegar al ctodo donde junto con los iones se reducirn a

Por tanto, la corriente se desplaza de nodo a ctodo considerando como medio de transporte el cable conductor e ir de ctodo a nodo mediante el electrolito para continuar con el circuito.

Para determinar la espontaneidad de la reaccin recurrimos al concepto de fem de la celda. El flujo de corriente a travs de la celda galvnica se debe a una diferencia de energa potencial (mayor en el nodo que en el ctodo). La cuantificacin de este fenmeno est dada por esa fem (fuerza electromotriz) o potencial de celda.

nodo:

Ctodo:

Reaccin Global:

SI se comparar la espontaneidad entre dos o ms celdas se tendr que recurrir a la termodinmica e involucrar conceptos de energa libre de Gibbs:

n: Nmero de electrones transferidos en al reaccin global

F: Nmero de Faraday

E: Potencial de la celda

Un valor positivo de E o un valor negativo de la energa libre indican que la celda es espontnea.

2.2.2- Celda electrolticas.- Es el proceso contrario a las celdas galvnicas, se aprovecha la energa elctrica para generar energa qumica. Existen reacciones no espontneas en las celdas electrolticas.

Las partes de una celda electroltica son similares a la de una celda galvnica. La diferencia se encuentra en que la celda electroltica necesita de una fuente de voltaje que provea energa necesaria para que se lleven a cabo las reacciones.

Este tipo de sistemas se dan de dos formas: Cuando el electrolito es una sal fundida o cuando el electrolito se encuentra en soluciones acuosas.

En sistemas con sales fundidas, el catin es el que se reduce en el ctodo y el anin es el que se oxida en el nodo.

nodo:

Ctodo:

Reaccin Global:

Para conseguir el sistema del ejemplo anterior, se debe trabajar a altas temperaturas para fundir la sal. Muchas veces eso no se puede dar, por ello se disuelven las sales en agua y trabajar a temperatura ambiente. Pero a su vez, esto complica la deposicin de los elementos de la sal en los electrodos ya que participan en esta reaccin los iones del agua. Es decir, agua se puede oxidar para formar oxgeno o puede reducir para formar hidrgeno.

Tomemos el ejemplo de una solucin de NaF en agua, las posibles reacciones de reduccin son las siguientes:

Las posibles reacciones de oxidacin

De lo anterior, se concluye que las reacciones que se llevarn a cabo en la celda electroqumica son:

Cabe sealar que para este tipo de reacciones no espontneas, el potencial no es el nico factor importante, sino tambin la cintica de la reaccin. Es decir, que tan fcil es llegar a la energa de activacin de la semireaccin.

En el caso de la electrlisis del agua con NaCl disuelto, el agua de reduce como es de esperarse. Sin embargo, en la reaccin de oxidacin interviene el cloro ms no, el agua. Este fenmeno se explica segn la cintica de la reaccin, se dice que la reaccin de oxidacin de los iones cloruro es cinticamente favorable respecto a la del agua.

2.3- Reacciones Electroqumicas:La electroqumica es la rama de la qumica que estudia la transformacin entre la energa elctrica y la energa qumica. Los procesos electroqumicos son reacciones redox (oxidacin-reduccin) en donde la energa liberada por una reaccin espontnea se convierte en electricidad o la energa elctrica se aprovecha para inducir una reaccin qumica.

En las reacciones redox se transfieren electrones de una sustancia a otra. La reaccin entre el magnesio metlico y el cido clorhdrico es un ejemplo de reaccin redox:

Mg(s) + 2HCl(ac) MgCl2(ac) + H2(g)

Por conveniencia este proceso se visualiza como dos etapas, una implica la prdida de 2 electrones por tomo de Mg y la otra la ganancia de dos electrones por molcula de H2(g).

Oxidacin: Mg(s) Mg2+ + 2eReduccin: 2H+ + 2e H2(g)

Cada una de estas etapas se denomina semirreaccin, y explcitamente muestra los electrones transferidos en la reaccin redox.La prdida de electrones durante la oxidacin de un elemento se distingue por un aumento en su nmero de oxidacin. La reduccin de un elemento implica una disminucin en su nmero de oxidacin debido a la ganancia de electrones.2.4- Medicin de Potencial:2.4.1- Potenciales de Electrodo:Un metal es un gran conjunto de tomos individuales unidos por fuerzas de atraccin mutuas. Cuando este metal se sumerge en una solucin acuosa, algunos de los tomos con mayor energa, la necesaria para ionizarse, se introducen a la solucin como cationes, pero los electrones cedidos permanecen en el metal.

Debido a que se trata de partculas cargadas se crea una diferencia de potencial en la interface metal-solucin (superficie del metal) que aumenta de intensidad oponindose al paso de los iones hasta que para un valor de diferencia de potencial, caracterstico de cada combinacin metal-solucin, se alcanza un equilibrio, de forma que las velocidades de intercambio de partculas entre el metal y solucin se igualan. Me+++ 2e- MeDe la ecuacin:

Aplicndola para el sistema que tenemos se tiene que:

Esta ecuacin describe la variacin del potencial de los electrodos en funcin de sus concentraciones.

La medida directa de la diferencia de potencial entre el metal y la solucin es experimentalmente impracticable. Cada electrodo sencillo constituye lo que se llama un semielemento y combinando dos semielementos se forma una pila, en la que ya resulta factible medir la diferencia de potencial entre los dos electrodos. Por esto la forma prctica es buscar un electrodo cuyo potencial es fcilmente reproducible, para tomarlo como patrn.

Como, por lo general, en los fenmenos de corrosin intervienen los iones procedentes de la descomposicin del agua, H+ y OH-, se fij como base de comparacin el potencial al cual el agua comienza a descomponerse desprendiendo oxgeno. El electrodo normal de hidrgeno es aquel que resulta de hacer burbujear este gas, a la presin de una atmsfera por una solucin cida de actividad igual a la unidad, en la que se encuentre sumergido un trozo de platino. Por convenio a este electrodo se le asigna el valor de cero potencial a cualquier temperatura. De esta manera, el potencial de los dems electrodos est dado por la pila que formen con el electrodo de hidrgeno.Los valores de potencial determinados en las denominadas condiciones normales de temperatura, presin y concentracin, se conocen con el nombre de potenciales estndar de electrodo.Desafortunadamente, los electrodos de hidrgeno son frgiles y muy sensibles a la contaminacin, por lo cual son prcticamente imposibles de usar en un laboratorio, por lo tanto las medidas suelen realizarse con respecto a otros patrones o electrodos de referencia.Entre los electrodos de referencia ms usados se encuentran: Electrodo de cobre/sulfato de cobre.

Electrodo de Calomel.

Mercurio/Sulfato mercurioso

Plata/cloruro de plata.

Para el caso de la prctica de laboratorio se us el electrodo de cobre/sulfato de cobre por lo cual se explicar su funcionamiento.Electrodo de cobre/sulfato de cobre (Cu/CuSO4)

Los electrodos de cobre-sulfato de cobre (CSE) son los electrodos de referencia ms comnmente usados para medir potenciales de estructuras enterradas o expuestas a agua dulce. El electrodo se compone de una varilla cilndrica de cobre, inmersa en una solucin saturada de sulfato de cobre, conteniendo cristales de sulfato de cobre, dentro de un cilindro no conductor con un tapn poroso en un extremo.

El tapn poroso minimiza la prdida del electrolito del electrodo y restringe la contaminacin de ste.

Fig.2.- Electrodo de Cobre/Sulfato de cobre

Los iones cobre en la solucin saturada evitan la corrosin de la varilla de cobre y estabilizan el electrodo de referencia.

La reaccin de electrodo es la siguiente:

El potencial de equilibrio a 25C viene dado por:

E = 0.337 + 0.0295 log [Cu2+] V vs. ENH. ..(1)Para determinar la concentracin de Cu2+ en la solucin saturada, recurrimos a la ecuacin del equilibrio de solubilidad. Para el CuSO4, Kps = 3.24x102.

De la ecuacin del equilibrio de solubilidad:CuSO4 (s) Cu2+ (ac) + SO42 (ac), en el equilibrio (saturacin) tenemos:Kps = [Cu2+].[SO42], pero [Cu2+] = [SO42]

Entonces [Cu2+] = Kps1/2, por tanto: [Cu2+]sat = 0.18 mol/L.Si se reemplaza en la ecuacin (1) se tiene E = + 0.318 V vs. ENH, pero para uso prctico se considera un valor de 0.30 V.

La ecuacin aproximada que relaciona la temperatura en (C) y el potencial en voltios de un electrodo de Cu/CuSO4 es:

E = 0.318 + 0.0009 (T-25)Este tipo de electrodo puede utilizarse en cualquier ambiente, sea en el suelo o agua de mar, aguas dulces o saladas. Entre otras ventajas, presenta la sencillez de su preparacin y su gran estabilidad. Cuando se utiliza en agua de mar, puede contaminarse con cloruros, por lo cual es aconsejable ms bien en el suelo, en aguas dulces y en salmueras.

2.4.2- Medicin:Para medir el potencial se arma el siguiente esquema, y se determina la diferencia de potencial que el voltmetro leer, el esquema es:

Fig.3.- Medicin de potencial con un electrodo de referenciaComo: Ecelda = Ectodo Enodo, y como el electrodo de referencia siempre es el nodo, obtenemos el potencial de semicelda del material.

III- DESARROLLO EXPERIMENTAL

3.1- Gases disueltos en agua:3.1.1.- Observaciones:

Al agitar el lquido (bebida gasificada), se observa la formacin de espuma en la parte superior del vaso. Cundo se le aade la sal (NaCl), a otro porcin de la bebida se observa la formacin de una espuma notoria en la superficie, no obstante al aadir el azcar la formacin de espuma es menor en comparacin con lo anterior. En la experiencia del clavo de hierro sumergido parcialmente en una solucin salina, luego de esperar una cierta cantidad de tiempo (como mnimo 5 min.) se observa en la parte superior del clavo, una coloracin rosada.3.1.2.- Reacciones Qumicas:En la comprobacin de gases disueltos en el agua.

En la experiencia del clavo de hierro.

nodo (Parte inferior del clavo):

Ctodo (Parte superior del clavo):

Luego, la reaccin total en la solucin:

3.1.3.- Conclusiones: La bebida gasificada contiene dixido de carbono disuelto, el cual al proporcionarle energa (agitacin), se desprende tal gas. El agua lquida contiene gas oxgeno disuelto, el cual disminuye su concentracin a medida que desciende el nivel de agua. La parte del clavo ms cerca de la superficie acta como ctodo (es decir , ah se produce la reduccin del oxgeno), puesto que se forman los iones oxidrilo colorando la solucin de rosado en presencia de fenolftalena.3.2- Celdas Electroqumicas:3.2.1- Observaciones: Se usaron electrodos de cobre y zinc para la construccin de una celda galvnica y como electrolito el agua salada.

Para el caso de celda galvnica, el ampermetro marc un valor positivo el cual indica el sentido de terminal rojo a terminal negro en el ampermetro. De zinc (nodo) a cobre (ctodo) a travs del cable y de cobre a zinc a travs de la solucin.

Cuando se adicion fenolftalena a la zona de cada electrodo de la solucin se observ que en la zona del electrodo de cobre se torn grosella mientras que en la placa de zinc no se observo ningn cambio.

Observemos los potenciales de reduccin de las sustancias presentes en la celda.

Zn+2 + 2e- Zn

ERED = -0.76 V

Cu+2 + 2e- Cu

ERED = 0.34 V

O2 + 2H2O +4e- 4OH-

ERED = 0.40 V

Notamos que como el O2 tiene mayor potencial de reduccin que los dems. Por ello reduce, mientras que el Zn se oxidar

nodo:

Zn Zn+2 + 2e-

EOX = 0.76 V

Ctodo:

O2 + 2H2O + 4e- 4OH-ERED = 0.40 V

La formacin de iones OH- en el ctodo explica porqu al adicionar fenolftalena en la zona de la barra de cobre cambia a coloracin grosella. En la celda electroqumica se observaron electrodos de grafito introducidos en una solucin de agua con sal, conectados a una fuente de voltaje a travs de cables de cobre. Al cabo de un tiempo se apreci la formacin de burbujas tanto en el nodo como en el ctodo. Se analizar mediante potenciales la reaccin ms favorable para determinar la naturaleza de las burbujas.

Las reacciones en la celda son las siguientes: Ctodo:

nodo:

Las burbujas que aparecieron en el ctodo eran hidrgeno y las que aparecieron en el nodo resultaron ser cloro.

Al adicionar fenolftaleina a la solucin de la celda electroqumica, se observa que el ctodo cambio de coloracin de incoloro a grosella debido a la formacin de iones OH- en dicha zona del electrodo. Esto se comprueba con las reacciones expuestas anteriormente.

Se observ que la medicin de la corriente en ambas celdas se realizaba de tal modo que no se queme el fusible. Se escogieron escalas de 0 a 1 ampere y tambin de 0 a 10 ampere. Se discuti que en caso de escoger escalas ms altas, el equipo corra el riesgo de malograrse. Al desarmar la pila se anot la presencia de grafito con dixido de manganeso forma cilndrica hueca como ctodo y otro cilindro de Zinc en polvo como nodo que ocupa el hueco del cilindro del ctodo. Existe tambin un tejido fibroso que se encarga de separar los electrodos. Un colector que es como un alfiler de bronce en medio de la celda que conduce la electricidad al circuito exterior. El electrolito es hidrxido de potasio en agua que favorece el movimiento de los iones.

3.2.2- Conclusiones: Siempre que un circuito con electrodos y solucin electroltica se encuentre cerrado existirn reacciones de oxidacin y reduccin simultneas solo si hay espontaneidad del sistema.

En el caso de celdas electrolticas, la formacin de productos en los electrodos depende de la diferencia de potencial aplicada al sistema.

Una forma alternativa de determinar el sentido de la corriente es a travs del ampermetro. Un nmero positivo indica un sentido, mientras que el negativo indica lo contrario.

Se debe tener cierto criterio para el manipuleo del ampermetro ya que es posible que el fusible se queme en caso de una mala eleccin de escala de medicin. La corrosin (oxidacin) de un material se dar siempre y cuando otro material se reduzca, si queremos proteger un material de la corrosin bastara con colocar otro material que tenga menor ERED para que ste se corroa y proteja al otro material. Para aumentar la velocidad de corrosin de un material se debe agregar una sustancia inica que acelere la cintica del proceso, es decir, mejorar la conduccin de la solucin adicionando un electrolito).3.3- Reacciones Electroqumicas:3.3.1- Oxidacin:

Lo que se estudia y analiza en esta experiencia es la oxidacin de 2 metales diferentes, esta oxidacin es detectada utilizando un indicador para cada metal.3.3.1.1- Datos:

Se utilizaron como electrodos una placa de zinc y un clavo de acero.

El electrolito utilizado fue cido clorhdrico 1N.

Las soluciones indicadoras utilizadas fueron dietilanilina y K3Fe(CN)6.

3.3.1.2- Reacciones:

Para la placa de zinc

Se produce la oxidacin del Zinc: Zn(s) Zn2+ + 2ePara el clavo de acero

Se produce la oxidacin del Fierro: Fe(s) Fe2+ + 2e3.3.1.3- Observaciones:

Al introducir la placa de zinc en HCl 1N y agregar gotas de dietilanilina, la solucin se torn de rojo claro, pero al hacer lo mismo y agregar gotas de K3Fe(CN)6, la solucin tom coloracin rojo ladrillo.

Al introducir el clavo de acero en HCl 1N y agregar gotas de K3Fe(CN)6 , la solucin tom un color azul.

3.3.1.4- Conclusiones:

Al sumergir un electrodo de zinc en un electrolito de HCl 1N, el zinc se oxida. Los indicadores dietilanilina y K3Fe(CN)6 , permiten visualizar dicha oxidacin.

3.3.2- Reduccin:En esta parte de la experiencia se analiza la reduccin de algn otro compuesto, utilizando un mismo electrodo en 2 diferentes electrolitos. 3.3.1.1- Datos:

Se utilizaron como electrodo una placa de zinc Los electrolitos utilizados fueron cido clorhdrico 1N y Agua salada. Las soluciones indicadoras utilizadas fueron K3Fe(CN)6 y fenolftalena..

3.3.1.2- Reacciones:

Para el electrolito de HCl 1NSe produce la reduccin del Hidrgeno: 2H+ + H2(g)Para el electrolito de Agua saladaSe produce la reduccin del agua: 2H2O + H2(g) + 2OH- 3.3.1.3- Observaciones:

Al agregar gotas de HCl 2N sobre la placa de zinc, se observ el desprendimiento de un gas incoloro. Al agregar gotas de agua salada a la placa de zinc y luego adicionar gotas de fenolftalena, la superficie de la placa se torn rojo grosella.3.3.1.4- Conclusiones:

En ambos casos ocurrieron reacciones de reduccin pero tambin debe haber una reaccin de oxidacin, la cual es la oxidacin del zinc. La reaccin de reduccin del agua produce iones OH- , los cuales al ser detectados por la solucin indicadora de fenolftalena produce la coloracin rojo grosella en la superficie de la placa de Zinc.3.4- Medicin de Potencial:Utilizando un electrodo EL referencia (Cu/CuSO4) y un voltmetro, medir el potencial de diferentes metales y compuestos en agua potable.

3.4.1- Datos:

METALES O COMPUESTOSPOTENCIALES MEDIDOS (V)

Acero inoxidable+0.010

Zn-0.870

Ni-0.016

Acero-0.440

Cu-0.066

3.4.2- Reacciones Qumicas:

Acero:

Fe

Fe2+ + 2e

Cu2+ + 2eCu

Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu

Zinc:

Zn

Zn2+ + 2e Cu2+ + 2eCu

Cu2+ + Zn Zn2+ + Cu

Ni:

Ni

Ni2+ + 2e

Cu2+ + 2eCu

Cu2+ + Ni Ni2+ + Cu

Cu:

Cu

Cu2+ + 2e

Cu2+ + 2eCu

Cu2+ + Cu Cu2+ + Cu

Se cuenta con los siguientes datos tericos para la obtencin de resultados:

Para el electrodo casero de referencia (Cu/CuSO4) se tiene que el potencial es de 0.318 V.

En todas las mediciones realizadas el electrodo de referencia se comport como nodo y el material como ctodo.Para el Acero inoxidable:E celda medido = Ectodo Enodo 0.01 V

= Eacero inoxidable 0.318 V

Eacero inoxidable

= 0.328 V

De igual forma para los otros materiales se tiene que:METALES O COMPUESTOSPOTENCIAL (V)

Zn-0.552

Ni+0.302

Acero-0.122

Cu0.252

3.4.3- Observaciones: No se trabaj con el potencial de celda del acero inoxidable pues result ser positivo frente al electrodo de cobre sulfato de cobre lo cual se contradice con la series electroqumicas de la bibliografa consultada por lo cual puede decirse que el error se debi a una mala conexin entre los bornes del voltmetro por lo que se obtuvo una medida errnea.

Se observ que los dems potenciales de celda medidos fueron negativos, esto quiere decir que el electrodo de referencia se comporta como ctodo y el electrodo de trabajo como nodo.

Los potenciales encontrados de cada material no son similares a los que se encuentran en tablas debido a que el medio utilizado es agua potable y la condicin de temperatura no es la estndar.

3.4.4- Conclusiones: El orden de las tendencias de los metales usados (serie galvnica) es:Zn

Acero

EEH

Cu

Ni

Activo

Noble

Para poder medir el potencial es necesario que la celda posea los cuatro componentes bsicos que son: nodo, ctodo, conductor inico y conductor electrnico.

Cuando se utiliza un electrodo de referencia, si el potencial de celda es negativo, el electrodo de referencia es ctodo; si lo contrario ocurre es nodo.

Los potenciales medidos dependen en gran medida de los siguientes factores: presin, temperatura, concentracin, medio

Los electrodos de referencia son un medio til para hacer mediciones de trabajo con la posibilidad de establecer los potenciales que desarrollan en el medio que trabajan.

IV- BIBLIOGRAFA4.1- Bibliografa Textual: Brown LeMay Qumica, la ciencia central Editorial Pearson educacin novena edicin 2004 pginas 784-814. Evans Ulick R. Corrosiones Metlicas Editorial Revert S.A. primera edicion 1987 pginas 35 - 42 Chang Raymond - Qumica General Editorial McGraw Hill S.A. sptima edicin 2002 pginas 116-117, 766. Levine, Ira Fsico Qumica 2 Editorial McGraw Hill S.A. quinta edicin, vol. 2 2004 pginas 536-539.

4.2- Bibliografa Virtual:

http://energizer.com.ec/index.php?option=com_content&view=article&id=150&Itemid=190. http://www.agua.uji.es/pdf/leccionHQ18.pdf

PAGE - 1 -Laboratorio de Corrosin 1 PI 515-B

_1313960196.unknown

_1313964212.unknown

_1313964581.unknown

_1313964747.unknown

_1313964772.unknown

_1313969533.unknown

_1313969600.unknown

_1313969642.unknown

_1313964809.unknown

_1313964672.unknown

_1313964673.unknown

_1313964706.unknown

_1313964624.unknown

_1313964452.unknown

_1313964519.unknown

_1313964551.unknown

_1313964492.unknown

_1313964412.unknown

_1313964422.unknown

_1313964317.unknown

_1313961960.unknown

_1313962004.unknown

_1313962087.unknown

_1313961982.unknown

_1313961898.unknown

_1313961935.unknown

_1313960266.unknown

_1313951434.unknown

_1313951900.unknown

_1313958565.unknown

_1313960135.unknown

_1313960171.unknown

_1313959281.unknown

_1313958815.unknown

_1313959028.unknown

_1313951929.unknown

_1313958456.unknown

_1313951967.unknown

_1313951921.unknown

_1313951845.unknown

_1313951855.unknown

_1313951467.unknown

_1313951385.unknown

_1313951421.unknown

_1313950809.unknown

_1313951264.unknown

_1313949412.unknown

_1313949585.unknown

_1313949195.unknown