UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIRIQUÍ

FACULTAD DE MEDICINA

ESCUELA DE EMERGENCIAS MÉDICAS

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA

EXPERIMENTO No. 12

“REACCIONES EN DISOLUCIÓN ACUOSA”

INTEGRANTES:

ARJONA JUAN 6-717-227

BARRÍA XENIA 4-769-2359

DELGADO LUIS 4-766-1348

ORTEGA ALCIDES 4-731-515

PROFESOR

WILLIAM DE GRACIA

FECHA DE ENTREGA

21/11/2012

EXPERIMENTO # 11

Reacciones en disolución acuosa

OBJETIVOS

El propósito de este experimento es:

Diferencie los ácidos y bases a través de algunas de las propiedades físicas de

estas sustancias.

Explique la diferencia entre las reacciones ácido-base, precipitación y redox.

Realice algunas reacciones ácido-base, precipitación y redox.

Reconozca que para cada sustancia hay un principio de solubilidad en agua que

la rige.

Identifique en un proceso redox el agente oxidante y el agente reductor.

Diferencie procesos endotérmicos de procesos exotérmicos.

Escriba correctamente las ecuaciones molecular, iónica general e iónica neta

para los procesos realizados.

Resumen

Para reconocer los diferentes tipos de reacciones que existen se realizaron distintas

pruebas para conocer sus diferencias, reacciones, procesos, ecuaciones, los niveles de

acides o sí eran básicas. Los resultados demostraron que ciertas sustancias al

reaccionar con otras pueden cambiar su temperatura, color y estado. Además de

reconocer el tipo de proceso químico (exotérmico, endotérmico) de cada reacción.

No todas las reacciones son iguales, algunas hacen referencia a cambios químicos como

la combinación, descomposición, desplazamiento; y otras que hacen mayor referencia

al proceso químico como las de ácido-base, precipitación, redox y formación de

complejos

Introducción

La materia puede experimentar dos tipos de transformaciones: físicas y químicas. Las

transformaciones físicas son aquellas que no conllevan modificaciones en la

composición de las sustancias; por ejemplo, al fundir un trozo de hielo o evaporar un

poco de alcohol, estas sustancias solamente experimenta variaciones en sus

propiedades físicas (densidad, volumen ocupado, apariencia física, estado), pero siguen

siendo agua y alcohol, su naturaleza se mantiene invariable después del cambio.

Las transformaciones químicas son aquellas en las cuales se producen modificaciones

en la composición o naturaleza de las sustancias. Cuando ocurre un cambio químico, se

produce sustancias cuyas características y propiedades son diferentes a las de la

sustancia inicial. Por ejemplo, al quemar carne en el asador, se da la carbonización de

los compuestos orgánicos presentes en ella, produciendo dióxido de carbono y carbón.

El cambio o transformación química de las sustancias se denomina reacción química y

se representa por medio de una ecuación. Tradicionalmente se consideran dos

clasificaciones: la primera hace referencia a cuatro tipos generales de cambios

químicos: combinación, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento, la

segunda describe lo que sucede entre las partículas (iones, átomos y moléculas)

haciendo mayor énfasis al proceso químico en sí mismo, incluye: ácido-base,

precipitación, oxidación reducción (redox) y formación de complejos.

Materiales y Reactivos

Tubos de ensayos Gotero Vidrio reloj

Agitador de vidrio Termómetro Espátula

Papel tornasol Cápsula de porcelana Quemador Bunsen

REACTIVOS

Fenolftaleína Hidróxido de magnesio

Ácido acético 0.1 mol/L 0,5 mol/L

HCl o,50 mol/L y 6 mol/L KI mol/L

Ácido cítrico 0,1 mol/L 0,1 mol/L

Ácido acetil salicílico (aspirina) 0,25 mol/L

0,1 mol/L y 6 mol/L Aluminio

NaOH 0,1 mol/L y 0,5 mol/L Magnesio

Hoja de Toxicidad

REACTIVO MANIPULACIÓN TOXICIDAD ACCIDENTES Fenolftaleína Sin indicaciones

particulares. Usar el equipo de protección personal.

Irritante en contacto con la piel, contacto ocular.

Inhalación: trasladar al aire libre. Piel: lavar con abundante agua. Ojos: lavar con agua y los parpados abiertos. Ingestión: beber abundante agua, inducir el vómito.

Ácido acético Usar protección personal, estrictas normas de higiene. Manipular alejado de fuentes de ignición o calor.

Poderoso irritante de los tejidos, altamente tóxico por ingestión.

Inhalación: trasladar al aire fresco. Ingestión: lavar la boca con agua. Piel: retirar la ropa contaminada. Ojos: lavar con abundante agua.

Ácido acetil

salicílico

Equipo de protección personal. Normas de higiene: lejos de alimentos, bases, ácidos y oxidantes fuertes.

Reacciona con oxidantes fuertes, ácidos y bases fuertes. Irrita la piel, ojos y tracto respiratorio

Inhalación: aire limpio Piel: aclarar con abundante agua. Ojos: lavar con agua. Ingestión: enjuagar la boca

NaOH Usar equipo de protección personal

Irritante y corrosivo de los tejidos, no inflamable

Inhalación: retirar hacia un área ventilada. Ojos: lavar con agua corriente y abundante Piel: quitar la ropa contaminada y lavar el área afectada. Ingestión: no provocar el vómito, dar de beber una cucharada de agua en estado consciente.

MgOH Usar el equipo de protección personal adecuado. Alejar el polvo

No es material peligroso, causa irritación mecánica y sequedad en los ojos y la piel

Ojos: lavar con agua inmediatamente. Piel: lavar profusamente con agua y jabón. Ingestión: el material pasará por el cuerpo normalmente. Inhalación: trasladar al aire fresco.

KI Sin indicaciones particulares. Usar el equipo de protección personal.

Incombustible. Irritante en piel, contacto ocular.

Inhalación: trasladar al aire libre. Piel: lavar con abundante agua. Ojos: lavar con agua y los parpados abiertos. Ingestión: beber abundante agua.

NH4OH Evitar el contacto con los ojos, piel y la vestidura. No respirar sus vapores. Utilizar el equipo de protección personal.

Corrosivo, produce graves irritaciones y quemaduras, no es combustible

Inhalación: exponer al aire libre. Ingestión: no provocar el vómito. Piel: lavar con abundante agua. Ojos: enjuagar con agua

CuSO4 Usar anteojos de seguridad, guantes y traje de seguridad, protector respiratorio adecuado.

Tóxico por ingestión, altamente irritante para la piel.

Inhalación: trasladar al aire fresco. Ingestión: inducir el vómito por personal médico. Piel: lavar con agua y jabón (15min). Ojos: lavar con abundante agua.

HCl Usar el equipo de protección personal adecuado. Disponer de lluvias de emergencias y lavaojos.

Sustancia no combustible. Sustancia irritante y corrosiva.

Inhalación: trasladar a un lugar ventilado. Ingestión: beber agua fría, leche de magnesia, no inducir el vómito. Piel: retirar la ropa y lavar con abundante agua. Ojos: lavar con abundante agua (30 min)

Mg

Usar el equipo protector adecuado

Irritante en piel y ojos, pulmones

Inhalación: ir al aire fresco. Ingestión: pedir atención médica. Piel: lavar con abundante agua. Ojos: lavar con agua

Aluminio en

polvo

Uso del equipo de protección personal adecuado.

Sólido inflamable e irritante en contacto con ojos y el tracto respiratorio y la piel.

Inhalación: aire limpio, reposo. Ingestión: dar varios cristales de agua a la bebida para diluir Piel: aclarar con abundante agua y jabón. Ojos: enjuagar con agua abundante

BaCl2 Sin indicaciones particulares. Usar siempre protección personal.

Incombustible, no inhalar el polvo. Irritante en contacto con la piel, ojos y tracto respiratorio.

Inhalación: trasladar al aire libre. Ingestión: beber abundante agua. Piel: lavar con abundante agua. Ojos: enjuagar inmediatamente con agua.

FeCl3 Usar equipo especial de protección y ropa protectora

Sustancia estable e irritante.

Ingestión: dar de beber agua o leche. Ojos: lavar suavemente con agua corriente. Piel: lavar con agua (15min). Absorción: ---- Inhalación: trasladar a un lugar ventilado

Procedimiento

A. Propiedades generales de ácidos y bases

B. Reacciones Ácido-Base de neutralización

1.

• Colocar 2 mL de solución de ácido acético cítrico, hidróxido de Sodio y Amoniaco. en un quinto tubo una pequeña cantidad de ácido ácetil salicílico mezclados con 2 mL de agua. y en un sexto tubo dos gotas de leche magnesia. identificar cada tubo.

2. • Introducir el agitador de vidrio en la solución de ácido acético, probar el sabor ácido.

describir la sensación

3. • Enjuagar el agitador y colocar una gota de disolución de hidróxido de sodio en el dedo

índice, frotar sobre la palma de la mano y describir la sensación percibida.

4.

• Enjuagar el agitador y repetir la prueba anterior con el amoníaco y la leche de magnesia.

• Agregar a las disoluciones una gota de fenolftaleína y agitar suavemente.

1. • Medir con una probeta 10 mL de ácido clorhídrico y vertir en un vaso químico; agregar

dos gotas de fenolftaleína, agitar y medir la temperatura.

2. • Medir 10 mL de hidróxido de sodio y colocar en una cápsula de porcelana.

3.

• Verter gota a gota la disolución con un gotero sobre la de HCl. Agitar y observar lo que sucede despues de cada adición de ácido, medir la temperatura. Continuar agregando NaOH hasta que la disolución cambie de color.

4. • Trasvasar la mitad del volumen de la disolución a una cápsula de porcelana y calentar

hasta sequedad. Describir lo que sucede.

C. Reacciones de Precipitación

D. Reacciones de oxidación-reducción

D. Formación de complejos

1. • Colocar en un tubo de ensayo 3 mL de . O . Anotar la temperatura.

2. • Agregar 3 mL de disolución NaOH. medir la temperatura y desscribir lo observado.

3. • Colocar en un tubo de ensayo 3 mL de disolución de . Anotar la temperatura y

agregar 3 mL de NaOH , agitar y anotar la nueva temperatura.

4.

• Colocar en un tubo de ensayo 3 mL de disolución de , anotar la temperatura. Agregar 3 mL de disolución de . O , medir y anotar la temperatura. Describir lo observado.

1. • Colocar 5 mL de . O en un tubo de ensayo, agregar un clavito de hierro.

dejar reposar por 15 minutos.

2. • Escribir las ecuaciones de todos los procesos realizados. indicar en cada caso el agente

oxidante y el agente reductor.

1. • Colocar 5 mL de sulfato de cobre (II) en un vaso químico.

2. • Vertir gota a gota en el mismo vaso químico 5 mL de . Describir lo observado.

Resultados experimentales

Propiedades generales de ácidos y bases.

Sustancia Prueba con Fenolftaleína

Ácido acético X

Ácido cítrico X

NaOH Violeta

Violeta

Ácido acetil

salicílico

X

Leche de

magnesia

Violeta

Reacciones de ácido-base o de neutralización

. .

HCl + fenolftaleína NaOH + fenolftaleína

PROCESO EXOTÉRMICO

3. Reacciones de precipitación

. . . .

. . .

. . . . .

Reacciones de oxidación reducción

. + 5 H2O

HCl + fenolftaleína NaOH + HCl fenolftaleína

22 24 6 gotas

8 gotas

25 14 gotas

26 gotas

.

25 25 25

26 + NaOH 25 + NaOH 29 + .

Sustancia básica

PROCESO EXOTÉRMICO

PROCESO EXOTÉRMICO

PROCESO ENDOTÉRMICO

Formación de complejos

2Cu + SO42-

+ 2NH3 + 2H2O Cu2SO4 (OH) 2 + 2 NH4+

Al continuar añadiendo amoníaco se forma el ion complejo 2Cu(NH3)42+ que da lugar

al color azul muy intenso.

Cu2SO4(OH)2 + 8NH3 2Cu(NH3)42+

+ SO42-

+ 2 OH-

PROCESO EXOTÉRMICO

Discusiones de los Resultados

En la primera experiencia realizada sobre las propiedades generales de ácidos y

bases, con el fin de determinar sí la sustancia es ácida, neutra o básica según el

indicador utilizado, en este caso la fenolftaleína que es un compuesto químico

En la segunda prueba de neutralidad la reacción:

. .

Al agregar fenolftaleína al HCL la temperatura inicial fue de 25º C y la final de 26º C,

aumentó un grado centígrado ; en cambio al agregarle HCl a la disolución de NaOH la

temperatura inicial fue de 24º C y la final fue de 26º C con el mayor número de gotas

que fue 25 aumentando dos grados centígrados.

En la tercera prueba de Reacción de Precipitado

. . . .

El 4 coloracion inicial (azul), El coloracio inicial trasparente. El producto

(Celeste lechoso) se formo un precipitado.

. . .

El coloración inicial amarillo, el Trasparente, su producto fue rojo

precipitado.

FIG #1. Precipitado de

FIG # 2. Precipitado

de

En la cuarta Prueba del Rx Redox. En esta experiencia ocurrió una reducción (son

aquellas donde hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede

electrones) y a su vez una Oxidación (sustancia que capta electrones).

Una mínima cantidad de hierro se desprendió del clavo y reaccionó con el sulfato

de cubre, desplazando al cobre y tomando entonces su lugar para formar sulfato

de hierro, el cual, en este caso, es insignificante. Y por otro lado el cobre se pegó

al clavo de hierro. El sólido rojizo que aparece sobre el clavo de hierro es cobre,

que procede de la reducción del ión Cu2+; por otra parte, el hierro se oxida a

Fe2+.

Las semireacciones que tienen lugar son:

Cu2+ + 2e- Cu (s),

Fe (s) Fe2+ + 2e-.

En formación de complejos se formo una sustancia de coloración azul intenso el

cual se condenso dando muestra de una desnaturalización.

Cu2SO4(OH)2 + 8NH3 2Cu(NH3)42+

+ SO42-

+ 2 OH-

En estas reacciones obtenemos un complejo como producto. Éste es una

sustancia química constituida por un catión central que está rodeado por

moléculas o aniones, denominados ligandos.

Conclusiones

En esta Experiencias pudimos reconocer los distintos tipos de reacción. Como

REACCIONES ACIDO-BASE que es una de las clasificaciones más importantes de las

sustancias es en términos de sus propiedades ácidas y básicas.

Se reconoció que ciertas sustancias ácidos tienen numerosas características comunes:

-Tienen un sabor agrio.

-Disuelven los metales.

-Cambian el color de ciertos colorantes como al tornasol, el cual toma un color rojo

frente a un ácido.

Las Bases o Álcalis también presentan ciertas características comunes:

-Tienen un sabor amargo.

-Son jabonosas al tacto.

-Cambian el color del tornasol a “azul”.

Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal

neutra y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su

respectiva especie conjugada y agua.

Un precipitado es el sólido que se produce en una disolución por efecto de difusión o

de una reacción química.

Bibliografía

Anónimo. (2011). Reacciones químicas

http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

Anónimo. Las reacciones químicas.

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm

Anónimo. Química Orgánica. Las reacciones químicas en solución acuosa.

http://dec.fq.edu.uy/ecampos/catedra_inorganica/inorganica/practica11.pdf

Anónimo. (2007). Reacciones.

http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080216113023AAMnAEr

López Jennifer. Sustancias acidas y básicas

http://apmine.files.wordpress.com/2011/06/informe-laboratorio-sustancia-c3a1cidas-y-

bc3a1sicas.pdf

Cuestionario

1. El hidroxal es una suspensión coloidal de hidróxido de aluminio,

, que se utiliza para eliminar la acidez estomacal

producida por el ácido clorhídrico, HCl, presente en los jugos

gástricos. Las personas que lo ingieren sienten un ligero

calentamiento en el estómago. Escriba la ecuación general iónica

de la reacción que ocurre en el estómago de quien ingiere este

antiácido, y explique ese ligero calentamiento.

Ecuación general e iónica 3 HCl + Al (OH)3 → AlCl3 + 3 H2O

Los antiácidos son bases débiles, por lo que desarrollan básicamente un mecanismo de reacciones de neutralización al reaccionar con el ácido estomacal y formar agua y una sal. Es decir, ellos hacen de tampón químico de los ácidos gástricos que aumentan el valor del pH en el estómago, o lo que es lo mismo reducen la acidez en el estómago. Cuando el ácido clorhídrico alcanza a los nervios de la mucosa gastrointestinal, llega al sistema nervioso central un signo de dolor. Esta sensación desagradable de dolor ocurre cuando los nervios están expuestos a la agresión de los ácidos gástricos, llegando incluso a poder generar úlceras pépticas. El ácido gástrico puede llegar a alcanzar igualmente el esófago.

2. De acuerdo con la clasificación tradicional de los procesos

químicos. ¿en cuál de ellos ubicaría ud una reacción de

neutralización, una precipitación y una de redox?

Neutralización: proceso exotérmico

Una precipitación: proceso exotérmico

Una de redox: proceso endotérmico

3. Utilizando uno de los procesos redox realizados en esta práctica,

como le explicaría ud. a un compañero que realmente es una

reacción redox.

Las reacciones redox o de óxido-reducción son aquellas donde hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante).

La sustancia que cede electrones, se oxida.

La sustancia que gana electrones, se reduce.

Puede sonar raro que la sustancia que se oxida pierda electrones y la sustancia que se reduce gane electrones, porque uno se pregunta, ¿cómo se puede reducir una sustancia que está ganando algo? Precisamente porque lo que está ganando son electrones, que tienen carga negativa.

4. El ácido clorhídrico comercial se obtiene calentando cloruro de

sodio sólido con disolución acuosa de ácido sulfúrico concentrado.

Escriba la ecuación general de ese proceso y clasifíquelo.

Por la adición de ácido sulfúrico concentrado sobre el cloruro sódico: el método

empleado comúnmente en el laboratorio para preparar acido clorhídrico se basa en

la reacción:

ClNa + SO4H2 SO4HNa + ClH

Se hace caer ácido lentamente, gota a gota, sobre la sal de un embudo de llave,

mientras el matraz se calienta poco a poco. El acido clorhídrico se desprende y

puede recogerse por desplazamiento ascendente del aire, o puede disolverse con

agua. Como el acido clorhídrico es insoluble en acido sulfúrico concentrado y se

separa de la mezcla reaccionante, la reacción no puede invertirse, y se hace

prácticamente completa.

Industrialmente el acido clorhídrico se fabrica tratando el cloruro sódico

con ácido sulfúrico concentrado en grandes retortas de hierro colado. La reacción

trascurre en dos etapas; la primera se desarrolla a temperatura relativamente baja,

y produce bisulfato sódico (SO4HNa) y acido clorhídrico (HCl); una vez terminada la

primera fase, la mezcla de SO4HNa y ClNa se lleva a una retorta, donde se calienta

al rojo, produciéndose la segunda reacción:

ClNa + SO4HNa SO4Na2 + ClH (+ Q)