guia de practicas laboratorio2015

Seminario modulador

FACULTAD DE MEDICINA HUMANA-USMP-FILIAL NORTE MANUAL DE LABORATORIO QUMICA MDICA

FACULTAD DE MEDICINA HUMANAFILIAL NORTEQUMICA MDICA

MANUAL DE LABORATORIO

Docentes:

Ing. Qum. Doyle Benel Fernndez, MgIng. Qum. Liliana Quiones ChaponQum. Rodolfo Pumachagua Huertas

Bil. Carlos Abanto Daz, MgIng. Qum. Javier Vlez Verona

Bil. Victoria Murrugarra Bringas

Bil. Csar Jer Apaza

Bil. Emma Arriaga Deza

Bil. Mara Horna Acevedo

Q.F. Helda Del Castillo Cotillo, MgQum. Hlmer Lezama Vigo, MSc.Md. Miguel Marcelo VereauMd. Rosario Soto CabanillasBil. Carolina Loayza Estrada, Mg

2015-INormas para el trabajo adecuado en el desarrollo de los experimentos en el laboratorio de qumica mdica1. No ingresar al Laboratorio con mochilas.2. Llevar puesto el mandil blanco antes de ingresar a la clase prctica.

3. no salir del laboratorio hasta la culminacin del experimento o de la DPG.

4. mantener apagado el telfono celular durante el desarrollo del experimento y la DPG.

5. No consumir alimentos, ni bebidas gaseosas, durante el desarrollo del experimento y la DPG.

6. Si rompen o pierden materiales de vidrio devolverlos en el lapso de una semana, de la misma calidad y marca.7. En cada experimento de laboratorio, debe estar atento a las instrucciones del profesor sobre el manejo y cuidado de los reactivos qumicos.

Plan calendario de laboratorios y DPGSemanaFecha PRACTICA

105-06/03/15Introduccin. Normas para las prcticas. Bioseguridad.

212-13/03/15Material y equipos de laboratorio

319-20/03/15Enlace qumico

426-27/03/15Procedimientos qumicos. Mtodos de separacin

502-03/04/15FERIADO

609-10/04/15Preparacin de soluciones. Concentraciones

716-17/04/15pH. Soluciones buffer

823-24/04/15PRACTICA CALIFICADA PARCIALPRIMERA EVALUACION CONTINUA

930-01/05/15SEMANA DE EVALUACIONES

1007-08/05/15Isomera. Modelos moleculares. Estereoisomera

1114-15-05/15Compuestos oxhidrilados. Identificacin de alcoholes. Tipos de alcoholes

1221-22/05/15Compuestos carbonlicos: identificacin de aldehdos y cetonas. Acidos carboxlicos: Sntesis de aspirina. Esteres: Sntesis de salicilato de metilo

1328-29/05/15Carbohidratos: identificacin y propiedades

1404-05/06/15Lpidos. Fabricacin de jabn

1511-12/06/15Aminocidos: identificacin. Protenas: identificacin y propiedades

1618-19/06/15PRACTICA CALIFICADA FINALSEGUNDA EVALUACION CONTINUA

PRCTICA N I-01 NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

I. INTRODUCCIN

El laboratorio es el ambiente fsico donde los cientficos y los tcnicos obtienen datos experimentales que permiten sustentar una investigacin. Pero tambin se sabe que este arduo y dedicado trabajo slo es factible cuando se ha establecido la normativa para proteger la salud de las personas que puedan estar expuestas a riesgos relacionados con la exposicin a agentes biolgicos, qumicos, y fsicos.

La bioseguridad es un conjunto de medidas probadamente eficaces para evitar la adquisicin accidental de infecciones con organismos patgenos contenidos en las muestras de fludos corporales, as como los riesgos relacionados con la exposicin a agentes qumicos, fsicos o mecnicos a los que est expuesto el personal en los laboratorios.

Slo si las personas que trabajan en los laboratorios conocen las normas de bioseguridad y las aplican, pueden determinar su propia seguridad, la de sus compaeros y la de la colectividad. El personal de laboratorio debe cumplir con las normas de bioseguridad y los directivos de la institucin deben cumplir con brindar las facilidades para que estas normas sean aplicadas.

En el laboratorio de qumica especficamente, los alumnos se encuentran frente a diversas sustancias que pueden resultar altamente peligrosas para la salud y la vida de quienes las manipulan, por tanto es muy importante que todos los frascos y botellas que las contienen estn debidamente rotulados y adems deben indicar el grado de peligrosidad que dicha sustancia demanda. A continuacin se observa un smbolo muy comn en botellas que contienen sustancias txicas:

Cuando nos encontramos frente a este smbolo inmediatamente nos damos cuenta que se trata de una sustancia muy daina.

Otros laboratorios como los del Instituto Peruano de Energa Nuclear, presentan este smbolo.

En laboratorios donde se trabajan con materiales

biolgicos como

bacterias, hongos

o virus Peligro de contaminacin!

En general tambin nos podemos encontrar con otros smbolos que indican prohibicin, o que indican las zonas de seguridad:

PROHIBIDO SALIDA DE EMERGENCIA

FUMAR

II. OBJETIVOS

Asegurar las condiciones de seguridad adoptando medidas preventivas para eliminar y/o disminuir los riesgos asociados a las prcticas de qumica.

Especificar las normas, precauciones, prohibiciones o protecciones, necesarios para eliminar o controlar los riesgos. Informar y formar al alumno sobre los riesgos especficos existentes en cada prctica.

Planificar las prcticas con el objeto de facilitar procedimientos seguros para la salud.III. INSTRUCCIONES PARA EL TRABAJO EN EL LABORATORIO

1. HBITOS PERSONALES A RESPETAR EN EL LABORATORIO

Prohibido comer y beber.

Prohibido fumar.

Prohibido hablar por telfono celular.

No realizar reuniones o celebraciones.

Slo ingresan al laboratorio con un lapicero, la gua de prcticas y un cuaderno de apuntes.

Llevar un atuendo barato, una bata o un mandil de laboratorio que cubra los brazos, el torso y hasta las piernas dado que es posible daar la piel o estropear el vestido en un accidente de laboratorio. Mantener abrochado el mandil.

Se recomienda adems no usar sandalias, ya que un eventual derrame de algn reactivo qumico podra daar los pies.

Tambin es necesario llevar el cabello recogido ya que muchos accidentes se han iniciado con el cabello suelto y largo.

No colocar mochilas, bolsos o maletines encima de la mesa de trabajo.

Lavarse las manos antes de dejar el laboratorio.

2.HBITOS DE TRABAJO A RESPETAR EN EL LABORATORIO

Leer muy cuidadosamente y con anticipacin las instrucciones que se dan en cada experimento. Antes de ir al laboratorio, el alumno debe saber bien lo que se va a hacer.

Efectuar solamente las experiencias sealadas o aprobadas por el profesor. Las experiencias no autorizadas estn prohibidas.

Leer las etiquetas antes de utilizar los reactivos qumicos. Si se encuentra con frascos sin etiqueta, consultar con el profesor encargado o con el tcnico de laboratorio.

Obtener las sustancias qumicas de los frascos de reactivos, en un vaso de precipitados o en un tubo de ensayos limpio, cuidando de no usar cantidades mayores que las necesarias.

Nunca regresar sustancia alguna no utilizada al frasco original ni emplear un reactivo, sin estar seguro que tal, es el requerido.

No abandonar aparatos funcionando sin vigilancia.

Evitar tocar sin guantes cualquier sustancia qumica. Inclusive existen sustancias que destrozan los guantes, por tanto lo mejor es utilizar esptulas para manipular slidos y pipetas con bombilla de succin para lquidos.

No llevar a la boca ni pipetear con la boca sustancias qumicas, peligro de muerte.

Jams acercar a la nariz ninguna clase de reactivos, ya que esto puede daar las vas respiratorias.

Antes de retirarse del laboratorio, lavar los materiales utilizados en la prctica.

IV. SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

La mayora de sustancias que se utilizan en las prcticas de qumica son potencialmente peligrosas.

Muchos de los procedimientos que se emplean, tales como calentar tubos directamente al mechero, o beakers en la cocinilla son de alto riesgo.

Al calentar o destilar lquidos voltiles o inflamables, como ter etlico, sulfuro de carbono, cloroformo, acetona, etc. se debe hacer siempre en bao de agua, aceite, arena o en parrillas elctricas con cubierta metlica y preferentemente en la campana de humos.

Por ningn motivo se dejarn disolventes voltiles, tales como los mencionados, cerca de flamas.

En el caso de inflamarse un lquido, procurar cubrir el recipiente con una luna de reloj, tela de asbesto, vaso de precipitados o con un matraz vaci; cerrar las llaves del gas, evitar la propagacin del fuego y CONSERVAR LA SERENIDAD.

El cido Sulfrico (H2SO4), cido Clorhdrico (HCl), cido Ntrico (HNO3), e Hidrxido de Sodio (NaOH) van a ser comunes en las prcticas de laboratorio, por lo cual jams se deber tocar, oler o jugar con estas sustancias por ser muy corrosivas.

Al usar BENCENO trabajar siempre en una vitrina bien ventilada. No respirar nunca los vapores de benceno y evitar cualquier situacin que provoque salpicaduras sobre la piel o los vestidos. Si salpicara benceno sobre el vestido, se lavar la salpicadura, se quitar la ropa y se lavar el cuerpo. Si se vertiera benceno sobre la mesa de laboratorio, se lavar la zona afectada con agua y si fuera posible, se confinar el vestido en la vitrina.

V. INFORMES DE LABORATORIO

En el trabajo de laboratorio, la obtencin de datos confiables no slo es el nico fin sino tambin comunicar los resultados y las ideas en forma tal que sean comprensibles y tiles para otros.

Antes de ir al laboratorio, hacer un esquema mostrando el orden en que se adicionan los reactivos. Por ejemplo:

20 gotas de Clorformo y agitar Adicionar 10 gotas de agua de bromo y mezclar bien.

Registrar y anotar claramente los datos y observaciones realizados durante el experimento. La recoleccin de datos es la parte crucial del experimento.

Realizar los clculos matemticos necesarios para hallar el porcentaje de rendimiento en el caso de sntesis orgnicas, o para determinar concentraciones, pH, etc.

Indicar las unidades usadas en cada medicin, en lo posible expresadas en el Sistema Internacional (SI).

Comparar los resultados obtenidos en el laboratorio con los que se reportan en la bibliografa (libros, journals, trabajos de investigacin, etc.), para de esta manera redactar las discusiones que son parte importante de un informe.

Mencionar la bibliografa utilizada para el desarrollo del respectivo informe de laboratorio. As por ejemplo:

Brown T, LeMay H. y Bursten B (1998) QUMICA LA CIENCIA CENTRAL, 7a Edicin Editorial Prentice Hall, Mxico. Pp 11 16.

(Autor o autores, ao, ttulo, edicin, editorial, pas y pginas consultadas)

En el caso de informacin hallada en Internet, elegir pginas web confiables como de universidades. Para las referencias bibliogrficas colocar la pgina web completa, as por ejemplo: http://tigger.uic.edu/~magyar/Lab_Help/lghome.html1. PARTES DEL INFORME DE LABORATORIO

Calificacin del Informe de Practica:

CARTULA (Colocando claramente el ttulo del experimento, y el nombre de los integrantes).

(1 Punto)INTRODUCCIN

(2 puntos)OBJETIVOS

(2 puntos)PARTE EXPERIMENTAL y PROCEDIMIENTOS

(3 puntos)MATERIALES Y REACTIVOS

(1 punto)RESULTADOS (Recoleccin de datos)

(2 puntos)CLCULOS

(2 puntos)DISCUSION Y CONCLUSIONES

(3 puntos)CUESTIONARIO

(2 puntos)REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS

(2 puntos)

TOTAL

20 puntosVI. CUESTIONARIO1. Explique que procedimientos de primeros auxilios se deben tener en cuenta en caso de quemaduras con cidos, lcalis y otras sustancias corrosivas.2. Realice un listado de 10 sustancias qumicas potencialmente cancergenas.3. Dibuje 10 smbolos de bioseguridad y explique brevemente cada uno de ellos.4. Mencione 5 sustancias qumicas inflambles.5. Defina:

Sustancia Inflamable

Agente patgeno

Sustancia corrosiva

Sustancia cancergena

cidos

lcalis

PRCTICA I-02

MATERIALES Y EQUIPOS DE LABORATORIO

Es de gran importancia reconocer e identificar los diferentes instrumentos o herramientas de laboratorio, ya que de esta manera seremos capaces de utilizarlos adecuadamente y tambin de llamarlos por su nombre y conocer su utilidad.

Objetivos:Conocer y Familiarizarse con los materiales de laboratorio.

Objetivos Especficos

Identificar por nombres cada uno de los instrumentos utilizados en el laboratorio para realizar las prcticas.

Comprender e identificar la utilidad de los instrumentos y equipo de laboratorio.

MATERIALES

BALON DE FONDO PLANO Usos: Sirve para preparar soluciones o reacciones qumicas.

Caractersticas: Son recipientes de vidrio, esfricos, provistos de un cuello.

Observaciones: Algunos tienen marcada una determinada capacidad (aforados).

BURETA Usos: Se utiliza en volumetra para medir con gran precisin el volumen de lquido vertido.

Caractersticas: Es un tubo largo de vidrio, abierto por su extremo superior y cuyo extremo inferior, terminado en punta, est provisto de una llave. Al cerrar o abrir la llave se impide o se permite, incluso gota a gota, el paso del lquido. El tubo est graduado, generalmente, en dcimas de centmetro cbico.

Observaciones: Los dos tipos principales de buretas son las buretas de Geissler y las de Mohr. En estas ltimas la llave ha sido sustituida por un tubo de goma con una bola de vidrio en su interior, que acta como una vlvula. En las de Geissler, la llave es de vidrio esmerilado; se debe evitar que el lquido est mucho tiempo en contacto con la bureta, pues determinados lquidos llegan a obstruir, e incluso inmovilizar, este tipo de llaves.

CPSULA DE PORCELANA: Usos: Se emplea para evaporaciones debido a su poca profundidad en relacin con su dimetro.

Caractersticas: Recipiente circular de fondo plano.

Observaciones: Tambin se usa para secar slidos , y para fundir sustancias de temperatura de fusin no muy elevada.

PLACA PETRI Usos: Son utilizadas en bioqumica para llevar a cabo cultivos de microorganismos.

EMBUDOS Usos: Se emplean para filtrar sustancias liquidas o simplemente para trasvasarlas de un recipiente a otro.

Caractersticas: Posee forma cnica con cuello convergente abierto.

Observaciones: En el laboratorio se utilizan embudos de diversos materiales : vidrio ordinario , PIREX , plstico o porcelana , segn el tipo aplicacin que se les vaya a dar. Los embudos de plstico presentan la ventaja de ser los ms econmicos y duraderos , pero no se pueden utilizar siempre porque son muchos los lquidos que atacan al plstico. Hay embudos de cristal graduados ; en este caso tienen una llave en el tubo que, al cerrarla, impide la salida del lquido. Es preferible que el extremo del embudo tenga un corte oblicuo para facilitar la cada del lquido.

EMBUDO BUCHNER Usos: Se utiliza para filtrar sustancias pastosas.

Caractersticas: Es un embudo con la base agujereada.

Observaciones: Se acopla por su extremo inferior mediante un corcho taladrado al matraz kitasato. Encima de los orificios se coloca un papel de filtro.

ESCOBILLA Usos: Se utiliza para la limpieza del material de laboratorio.

Caractersticas: Es un alambre, al cual se le a agregado una esponja o cerdas en la parte media superior.

ESPTULA: Usos: Sirve para sacar las sustancias slidas de los recipientes que lo contienen.

Caractersticas: platina triangular con mango de madera.

Observaciones: Es muy til para extraer pequeas cantidades de sustancia de los frascos de reactivo y para desprender los slidos recogidos en los filtros.

FRASCO LAVADOR O PIZETA: Usos: Se usa para lavar precipitados.

Caractersticas: Son instrumentos de vidrio o de plstico.

Observaciones: Se llenan con agua destilada.

GRADILLA Usos: Se utilizan para sostener los tubos de ensayo.

Caractersticas: Pueden ser de metal, madera o platico.

MALLA BESTUR Usos: Se usa para proteger el fuego directo el material de vidrio que va a sufrir calentamiento.

Caractersticas: La malla bestur material de laboratorio de metal que puede estar o no, cubierto con un circulo de asbesto.

Observaciones: Se suelen colocar encima del mechero, apoyadas en un aro sujeto al soporte. Sobre ellas se coloca el matraz o recipiente que queremos calentar, evitando as que la llama le de directamente.

MATRAZ ERLENMEYER Usos: Se emplea en el laboratorio para calentar lquidos cuando hay peligro de prdida de vaporizacin ,o para titular en el anlisis cuantitativo.

Caractersticas: Vasijas o recipientes de vidrio de diversas formas con paredes gruesas que se emplean en el laboratorio.

Observaciones: Se pueden calentar directamente sobre la rejilla.*

MECHERO BUNSEN Usos: Proporciona una llama caliente, constante y sin humo.

Caractersticas: El quemador es un tubo de metal corto y vertical que se conecta a una fuente de gas y se perfora en la parte inferior para que entre aire.

Observaciones: Al encender el mechero conviene abrir la lentamente la llave de entrada de gas, para evitar que salga de golpe y pueda producirse una explosin.

MORTEROS Usos: Se utilizan para disgregar, moler o reducir el tamao de las sustancias, mediante la presin ejercida.

Caractersticas: suelen ser de porcelana o de vidrio.

Observaciones: La tcnica consiste presionar con la mano del mortero sobre una de las paredes del mismo una pequea cantidad del material a triturar. Frotar fuertemente desplazando el pistilo hacia el fondo del mortero. Reagrupar el material de nuevo sobre la pared y repetir la operacin tantas veces como sea necesario hasta obtener el tamao de partcula deseado.

PINZAS PARA TUBOS DE ENSAYO Usos: Se utilizan para sujetar los tubos de ensayo; pueden ser de madera o de metlicas.

Caractersticas: Son instrumentos en forma de tenacillas que sirven para sujetar los tubos de ensayo ; pueden ser de madera o metlicas.

PIPETA VOLUMTRICA Usos: Se utiliza para medir o transvasar con exactitud pequeas cantidades de lquido.

Caractersticas: Es un tubo de vidrio abierto por ambos extremos y ms ancho en su parte central. Su extremo inferior, terminado en punta, se introduce en el lquido; al succionar por su extremo superior, el lquido asciende por la pipeta.

Observaciones: Los dos tipos de pipeta que se utilizan en los laboratorios con ms frecuencia son la pipeta de Mohr o graduada y la pipeta de vertido.

En la primera se pueden medir distintos volmenes de lquido, ya que lleva una escala graduada. La pipeta de vertido posee un nico enrase circular en su parte superior, por lo que slo puede medir un volumen.La capacidad de una pipeta oscila entre menos de 1ml y 100ml. En ocasiones se utilizan en sustitucin de las probetas, cuando se necesita medir volmenes de lquidos con ms precisin.Tambin se denominan Pipetas aforadas.Los de uso mas frecuente son las de 10ml, 20ml y 25ml.

PROBETA GRADUADA: Usos: que se utiliza, sobre todo en anlisis qumico, para contener o medir volmenes de lquidos de una forma aproximada.

Caractersticas: Es un recipiente cilndrico de vidrio con una base ancha, que generalmente lleva en la parte superior un pico para verter el lquido con mayor facilidad. Las probetas suelen ser graduadas, es decir, llevan grabada una escala (por la parte exterior) que permite medir un determinado volumen, aunque sin mucha exactitud.

Observaciones: Cuando se requiere una mayor precisin se recurre a otros instrumentos, por ejemplo las pipetas.

REFRIGERANTE: Usos: Se usa para enfriar o condensar vapores calientes que se desprenden del baln de destilacin , por medio de un lquido refrigerante que circula por l.

Caractersticas: Aparato de laboratorio de vidrio ,compuesto por un tubo circular y, en el interior, de in tubo en forma de espiral.

Observaciones: Tambin es llamado condensador.

SOPORTE UNIVERSAL Usos: Sirve para sujetar los recipientes que se necesitan para realizar los montajes experimentales.

Caractersticas: Suele ser de metal, constituido por una larga varilla enroscada en una base.

TRPODE Usos: Se utiliza como soporte para calentar distintos recipientes.

Caractersticas: Material de laboratorio de metal(alambre, acero);consta de tres patas y una base superior redonda.

Observaciones: Sobre la plataforma del trpode se coloca una malla metlica para que la llama no d directamente sobre el vidrio y se difunda mejor el

TUBOS DE ENSAYO Usos: Se emplean para calentar , disolver o hacer reaccionar pequeas cantidades de sustancias. Se emplea para realizar los ensayos o pruebas de laboratorio.

Caractersticas: Son cilindros de vidrio cerrados por uno de sus extremos. Los hay de vidrio ordinario y de PIREX.

Observaciones: Estos ltimos son los que se deben utilizar cuando se necesita calentar.

observaciones: Tambin los hay de plstico, con un slo orificio de salida, por el que sale el agua al presionar el frasco.

VASOS DE PRECIPITADO Usos: Se usan para preparar , disolver o calentar sustancias y obtener precipitados .

Caractersticas: Son cilndricos y en la boca llevan un pequeo apndice en forma de pico para facilitar el vertido de las sustancias cuando se transvasan. Se fabrican en vidrio ordinario y en PIREX , y de distintos tamaos . Puede ir aforados o graduados , si bien su exactitud es menor que la de un matraz aforado o una probeta.

Observaciones: Tienen un campo de aplicacin muy extenso. junto con el matraz , la probeta y los tubos de ensayo constituyen lo que se llama en el laboratorio Material de vidrio de uso general.

VARILLA DE AGITACIN Usos: Se utiliza para agitar las disoluciones con varillas huecas, mediante su calentamiento con el mechero y posterior estiramiento, se consiguen capilares.

Caractersticas: La varilla de agitacin es de vidrio.

Observaciones: Hay que tener cuidado con el vidrio caliente, ya que por su aspecto no se diferencia del fro y se pueden producir quemaduras.

APARATOS, EQUIPOS E INSTRUMENTOS DE LABORATORIO

APARATO: Es un objeto formado por diferentes piezas (componentes) para efectuar 1 trabajo o funcin determinada. Las piezas previamente fueron diseadas para formar parte del aparato y no se pueden reemplazar en el momento de acuerdo a las necesidades.

As tenemos:

CENTRFUGA. Aparato mecnico que utiliza la fuerza centrpeta para separar sustancias de diferentes densidades. Es un recipiente qu

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e gira a grandes velocidades.

ESTUFA. Aparato elctrico utilizado para la incubacin de muestras microbianas: bacterias, hongos, cultivos celulares, con el fin de dar las condiciones necesarias de temperatura a las cuales crezcan satisfactoriamente.

MUFLA . Aparato para calcinacin a altas temperaturas, con recubrimientos cermicos y refractarios.

BAO MARA. es un mtodo empleado en las industria (farmacutica, cosmtica, de alimentos y conservas), en laboratorio de qumica y en la cocina, para conferir temperatura uniforme a una sustancia lquida o slida o para calentarla lentamente, sumergiendo el recipiente que la contiene en otro mayor con agua que se lleva a o est en ebullicin.

APARATO DE KIPP. Tambin denominado generador de Kipp, es un instrumento usado para la preparacin de pequeos volmenes de gases. Su nombre viene de su inventor, Petrus Jacobus Kipp.

Sus usos ms comunes son la preparacin de cido sulfhdrico mediante la reaccin de cido sulfrico con sulfuro ferroso, preparacin de dixido de carbono mediante la reaccin de cido clorhdrico con carbonato de calcio, y de hidrgeno mediante la reaccin de cido clorhdrico con un metal apropiado.

El aparato consiste en tres cilindros apilados. El material slido (por ejemplo, sulfuro ferroso) se coloca en el cilindro del medio y el cido en el superior. Un tubo se extiende del cilindro superior al inferior. El cilindro central tiene un tubo con una vlvula utilizada para la extraccin del gas obtenido. Cuando sta est cerrada, la presin del gas en el cilindro central aumenta, empujando el cido de vuelta al cilindro superior hasta que deja de estar en contacto con el material slido, y la reaccin cesa.

Los aparatos de Kipp suelen estar hechos de vidrio o polietilenoEQUIPO: Es un conjunto de materiales que se unen de manera complementaria con la finalidad de realizar una operacin comn.

Un equipo es un montaje que se realiza dentro del laboratorio de acuerdo a las necesidades de t

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ipo de experimento. Se eligen los materiales para armar un equipo de acuerdo a las exigencias del experimento y disponibilidad de los mismos.

Dentro de un equipo un material puede ser reemplazado por otro similar si las necesidades del experimento lo permiten. Ejemplo para calentar se puede utilizar 1 mechero bunsen, fischer, alcohol.

Condiciones: debe realizarse en un lugar seguro, cmodo fresco.

Antes de utilizar se debe verificar que funcione correctamente, con conexiones hermticas, tapones seguros.

Tenemos algunos equipos de uso frecuente en el laboratorio.

- Equipo de destilacin simple.

- Equipo de destilacin al vaco.

- Equipo de titulacin

- Equipo de calentamiento.

- Equipo de filtracin simple

- Equipo de filtracin al vaco.

INSTRUMENTO: Objeto formado por varias piezas combinadas simples o sofisticadas que sirve para realizar un trabajo manual tcnico, preciso, delicado frecuentemente con fines de medicin, control:

- Balanzas

- Termmetros

- Densmetros

- Potencimetros

- Foto colormetros

- Espectrofotmetros

- Microscopios

PRCTICA N I-03

ENLACE QUMICO

I. INTRODUCCIN

El enlace qumico puede definirse como la fuerza ce adhesin entre los tomos (caso de molculas) o ines (caso de los compuestos inicos)

Enlace inico

El enlace inico se refiere a las fuerzas electrostticas que existen entre iones con carga opuesta. Los iones pueden formarse a partir de tomos por la transferencia de uno o ms electrones de un tomo a otro. Las sustancias inicas casi siempre son el resultado de la interaccin entre metales de la extrema izquierda de la tabla peridica y no metales de la extrema derecha (excluyendo a los gases nobles).

Enlace covalente

El enlace covalente, es el resultado de compartir electrones entre dos tomos. Los ejemplos mas conocidos de enlaces covalentes se observan en las interacciones de los elementos no metlicos entre si.

Electrlitos fuertes y dbiles

Una sustancia cuyas soluciones acuosas contienen iones y por tanto conducen la electricidad se denomina electrlito. Una sustancia que no forma iones en solucin se denomina no electrlito.

Hay dos categoras de electrlitos. Prcticamente todos los compuestos inicos (como NaCl) y unos cuantos compuestos moleculares (como HCl) existen en solucin total o casi totalmente como iones. Tales compuestos se denominan electrlitos fuertes. Tambin hay algunos compuestos moleculares que producen una concentracin pequea de iones cuando se disuelven, stos son electrlitos dbiles. Por ejemplo, en una solucin de cido actico 1M, la mayor parte de soluto esta presente como molculas de CH3COOH. Solo una pequea fraccin (cerca del 1%) del CH3COOH esta presente como iones H+ y CH3COO-

Cuando un electrolito dbil como el cido actico se ioniza en solucin, escribimos la reaccin de la manera siguiente:

Los qumicos emplean una flecha doble para representar la ionizacin de los electrlitos dobles y una flecha sencilla para representar la ionizacin de los electrlitos fuertes. Por ejemplo, al ser el HCl un electrolito fuerte, escribimos la ecuacin para la ionizacin del HCl como sigue:

Fundamento del experimento

El que una solucin conduzca o no la electricidad puede determinarse empleando un dispositivo como el que se muestra en la figura. Para encender el foco, debe fluir una corriente entre los dos electrodos (nodo y ctodo) que estn sumergidos en la solucin. Aunque el agua en si es mal conductor de la electricidad, la presencia de iones hace que las soluciones acuosas se conviertan en buenos conductores. Los iones transportan carga elctrica de un electrodo a otro, cerrando el circuito elctrico. Por ejemplo, la conductividad de las soluciones de NaCl se puede atribuir a la presencia de iones en la solucin.

II. OBJETIVOS

Diferenciar compuestos inicos de compuestos covalentes basndonos en sus diferencias de conductividad de la corriente elctrica.

Diferenciar a los electrolitos fuertes y dbiles por su capacidad de conducir la corriente elctrica.

III. PARTE EXPERIMENTAL

1. REACTIVOS

Etanol

Sacarosa

Acetona

Solucin de CaCl2 0,1 M

Solucin de CuSO4 0,1 M

Solucin de HCl 0.1M

Solucin de CH3COOH 0.1M

Solucin de NaOH 0.1M

Solucin de NH4OH 0.1M

Solucin de NaCl 0.1M

Solucin de CH3COONa 0.1M

KClO3

Solucin de HCl 6 M

Solucin de CH3COOH 6 M

CaCO3 Zn granallas

2. MATERIALES

Equipo para medir la conductividad elctrica

Beackers

Tubos de ensayo

Gradilla

Esptula

3. ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS

En cada una de las siguientes pruebas clasificar cada sustancia como buen conductor, pobre conductor o como no conductor de la electricidad.

Tome un equipo como el que se muestra en la figura anterior.

Coloque unos 10 mL de agua destilada en un vaso y pruebe su conductividad.

Repita el experimento con agua potable. Ensaye una por una las dems soluciones y lquidos propuestos.3.1. RESULTADOS:

Colocar con un aspa la caracterstica de conductividad que le corresponde a cada sustancia.

MUESTRABUEN CONDUCTORPOBRE CONDUCTORNO CONDUCTOR

Agua

Agua potable

Alcohol etlico

Sol. Sacarosa

Sol. CaCl2

Sol. CuSO4

Acetona

3.2 DISCUSION Y CONCLUSIONES

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. COMPARACION DEL COMPORTAMIENTO DE ACIDOS, BASES Y SALES:

Tomar un volumen igual de las soluciones que se muestran en la tabla y probar conductividad. En cada una de las siguientes pruebas clasificar cada sustancia como buen conductor o pobre conductor.

4.1. RESULTADOS:

Colocar con un aspa la caracterstica de conductividad que le corresponde a cada sustancia.

MUESTRABUEN CONDUCTORPOBRE CONDUCTOR

HCl 0,1 M

CH3COOH 0,1 M

NaOH 0,1 M

NH4OH 0,1 M

NaCl 0,1 M

CH3COONa 0,1 M


_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. EL EFECTO DE LA FUSION DE UNA SAL

Colocar una pequea cantidad de clorato de potasio KClO3, o de cualquier otra sustancia con bajo punto de fusin, en una cpsula de porcelana y ensayar su conductividad. Calentar el crisol hasta que la sustancia funda y ensaye nuevamente la conductividad. Despus de esto lavar y secar los electrodos cuidadosamente.

5.1 RESULTADOS

KClO3

Sin fundir

Fundida

5.2 DISCUSION Y RESULTADOS

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. COMPARACION DE DATOS DE CONDUCTIVIDAD CON EL COMPORTAMIENTO QUIMICO

Comparar el comportamiento de HCl 6M y de CH3COOH 6M en los siguientes casos:

A. Reaccin frente a trozos de mrmol (CaCO3): verificar la velocidad del desprendimiento de gas CO2

B. Reaccin frente a granallas de zinc: verificar la velocidad de desprendimiento de gas H2

HClCH3COOH

CaCO3

Zn

Ecuacin qumica


___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

IV. CUESTIONARIO

1. Explicar la conduccin de una corriente elctrica a travs de un cable metlico

2. Defina los trminos ctodo y nodo

3. Escriba el nombre y frmula de cinco cidos fuertes y cinco cidos dbiles.

4. Escriba el nombre y frmula de cinco bases fuertes y cinco bases dbiles.

PRCTICA N I-04

TCNICAS DE SEPARACIN

Se conoce como mezcla a aquella materia compuesta por dos o ms sustancias unidas fsicamente, es decir que cada componente conserva su identidad y propiedades fundamentales.

Para separar o purificar los componentes de la mezcla, se conocen diversas tcnicas, cuya eleccin depender de las caractersticas de la muestra, disponibilidad de materiales y reactivos, grado de pureza del producto final, factores econmicos entre otros.

Entre las tcnicas ms empleadas se tienen: la decantacin, filtracin, destilacin y extraccin.

Decantacin:

Se emplea para separar slidos de lquidos o lquidos inmiscibles que conforman una mezcla. Si la naturaleza de la muestra lo permite, se deja en reposo para que las partculas slidas sedimenten por la accin de la gravedad. En caso contrario, se procede a decantar, inclinando el recipiente y dejando verter el lquido a otro recipiente (Figura 6).

Filtracin:

Procedimiento para separar slidos de lquidos.

Se emplea un medio filtrante de superficie porosa, que retiene el precipitado mientras que el lquido pasa a travs de l.

El lquido que pasa recibe el nombre de filtrado y los slidos retenidos se conocen como residuo o precipitado.

Hay dos formas de filtracin: por gravedad y por succin o al vaco (Figura 7).

a. Filtracin por gravedad: Comnmente se emplea el embudo de vstago largo y papel de filtro, cuyas dimensiones dependen del volumen del precipitado (tamao del embudo) y del tamao de las partculas (porosidad del papel de filtro)

b. Filtracin por succin o al vaco: En ella se acelera la separacin mediante el uso de un matraz, llamado kitazato, y la aplicacin de succin. Como medio filtrante se emplea los crisoles filtrantes de vidrio, de porcelana o de Gooch y los embudos de Buchner y Hirsh (cuando los precipitados son voluminosos y gelatinosos). A excepcin del crisol de vidrio, se coloca un disco de papel de filtro o una capa filtrante de lana de vidrio o fibra de asbesto sobre el fondo perforado para poder efectuar la filtracin.

Destilacin:

Mtodo de separacin de los componentes de una solucin basndose en sus presiones de vapor relativas.

Consiste en la conversin de un lquido a vapor mediante la ebullicin (vaporizacin) y el enfriamiento de ste para retornar al estado lquido (condensacin).

El lquido que posee menor temperatura de ebullicin se vapora primero y se separa de la mezcla.

Destilacin Simple : Para separar un lquido voltil de impurezas no voltiles.

Ejemplo: el agua potable que contiene sales disueltas en ella (Figura 8)

Extraccin: Es una operacin que tiene como objeto separar una sustancia del material slido o lquido que lo contiene, con el fin de purificarla mediante el uso de un solvente inmiscible con el material en el que se encuentra la sustancia que se quiere aislar.

Los solventes ms comunes son agua, ter etlico, ter de petrleo, etanol, benceno.

Por extraccin se aslan y purifican numerosos productos naturales como: vitaminas, alcaloides, grasas, hormonas, colorantes, etc.

Los tipos de extraccin pueden ser :

a) Extraccin lquido . slido : Cuando la muestra a extraer se encuentra al estado slido (Figura 9)

b) Extraccin lquido-lquido.-

Cuando la muestra a extraer es una solucin o una suspensin (Figura 10)

I. OBJETIVOS

Aplicar las tcnicas fundamentales de separacin de mezclas

1. Explicar en qu propiedades se fundamentan cada una de las tcnicas de separacin observadas. Dar ejemplos de su aplicacin.

PRCTICA N I-05PREPARACIN DE SOLUCIONES NORMALES Y ESTANDARIZACIN

I. INTRODUCCIN

Las disoluciones o soluciones: son mezclas de dos o ms elementos o compuestos que tienen aspecto homogneo incluso a la mayor amplificacin posible de la luz visible. Las sustancias en disolucin usualmente se hallan dispersas como molculas o iones simples o como agregados de unas pocas molculas.

Solvente (disolvente): Es el medio en el cual se mezclan o disuelven las otras sustancias. Generalmente es un lquido como el agua.

Soluto: Es la o las sustancias que se disuelven en el solvente. Puede ser un lquido, un gas, o un slido.

Solubilidad: Es la cantidad mxima de dicha sustancia que puede formar una disolucin (que puede ser disuelta) a determinadas presin y temperatura.

1.1 FACTORES PRINCIPALES QUE INFLUYEN EN LA SOLUBILIDAD:

Las sustancias que tienen estructuras y fuerzas intermoleculares similares son, generalmente, ms solubles entre s que aquellas que son diferentes; lo similar disuelve lo similar.

Las altas temperaturas producen usualmente solubilidades mayores excepto para los gases en los lquidos.

Los cambios de presin afectan principalmente las soluciones gaseosas, cuando se incrementa la presin, se incrementa la solubilidad del gas en la solucin.

Superficie de contacto: La interaccin soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con ms rapidez (pulverizando el soluto).

Agitacin: Al agitar la solucin se van separando las capas de disolucin que se forman del soluto y nuevas molculas del solvente continan la disolucin

1.2 CLASIFICACIN DE SOLUCIONES SEGN LA CANTIDAD DEL SOLUTO EN LA SOLUCIN:

Soluciones concentradas: Las soluciones que contienen grandes cantidades de soluto disueltas en el solvente. Soluciones diluidas: Las soluciones que contienen pequeas cantidades de soluto disueltas en un solvente.

Solucin saturada: Las soluciones que no se puede disolver ms soluto en un solvente, sin cambiar las condiciones.

Solucin insaturada: Las soluciones que en la solucin hay una cantidad de soluto menor que la necesaria para saturarla.

1.3 UNIDADES DE CONCENTRACN DE LAS SOLUCIONES

Porcentualidad

1. Porcentaje % ( Peso en Volumen )

Es la cantidad de gramos de soluto en 100 mililitros de solucin.

2. Porcentaje % ( Volumen en Volumen )

Es la cantidad de volumen de soluto en 100 mililitros de solucin.

3. Porcentaje % ( Peso en Peso )

Es la cantidad de gramos de soluto en 100 gramos de solucin.

Molaridad

La Molaridad (M) : Es el nmero de moles de soluto o especie de inters que se encuentra disuelta de manera homognea en un litro de la solucin .

Los moles de una sustancia: Son unidades para cuantificar la cantidad de especie qumica que participa en una reaccin, para facilitar de manera significativa los procedimientos de clculo necesarios, se usa en lugar de la masa del reactivo participante.

G : gramos de soluto

PM : Masa molecular

NormalidadLa Normalidad (N): Es el nmero de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solucin.

El Nmero de Equivalentes se deduce a partir de los gramos de soluto y su peso equivalente.

X : Nmero de iones activos y/o electrones participantes en la reaccin.

1.4 FUNDAMENTO TERICO DEL EXPERIMENTO

El NaOH es soluble en H2O y desaloja sus iones hidroxilo (-OH) que pueden ser cuantificados por una muestra patrn de Biftalato de potasio.

De la Normalidad despejamos G

G = N x Peq x V

G = 0.1Eq/L x 40g/Eq x 0.1L

El equivalente (Peso Equivalente) del NaOH ser su masa molecular 40 entre 1, puesto que presenta un solo hidroxilo

Advertencia: Considerar mas de 0,4g (0,45, 0,50g), pues el NaOH tiende a carbonatarse.

Estandarizacin:

Se usan patrones primarios: En este caso el Biftalato de Potasio. La reaccin es la siguiente:

+ NaOH + H2O

M = 204.23 g/mol M = 40 g/mol

En base a esta reacccin se deduce

De la cantidad de Biftalato de K+ y del volumen de NaOH se deduce la Normalidad exacta del NaOH.

Clculos de la Normalidad Exacta

Se aplica la siguiente frmula

Ejemplo:

II. OBJETIVOS:

Estandarizar una solucin de concentracin conocida.


1. REACTIVOS

Hidrxido de Sodio Lentejas

Biftalato de Potasio

HCl concentrado

Vinagre Blanco

cido Nitrico Diluido

Carbonato de Sodio

2. MATERIALES

Fiola 500 mL

Soporte Universal

Bagueta

Esptula

Bombilla de Jebe

Pipetas 10mL, 5mL

Balanza Analtica

Bureta 50mL

Matraz y Beacker 100mL

3. ESTANDARIZACIN DE NAOH 0,1N

a) Colocar el NaOH ( 0,1 N en una bureta hasta la lnea de referencia cero.

b) Por otro lado, en un matraz tipo erlenmeyer, colocar 200 mg de biftalato de potasio y disolver con 20 mL de H2O destilada y agitar; aadir luego fenolftalena al 1% en etanol, III gotas.

c) Aadir gota a gota desde la bureta el NaOH ( 0,1 N sobre la solucin del enlenmeyer hasta la aparicin de un color ligeramente rosado. Anotar el gasto: G.

d) Aplicar la frmula respectiva y hallar la normalidad exacta.

3.1 RESULTADOS

Preparacin de NaOH ( 0,1 N y estandarizacin. Completar la tabla:

3.2 DISCUSIONES Y CONCLUSIONES___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. TITULACIN DE CIDOS DE CONCENTRACIN DESCONOCIDA

En la bureta adicionar ms solucin de NaOH y proceder a titular los cidos que se muestran en la tabla.


____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________IV. CUESTIONARIO

1. Se prepara NaOH en solucin acuosa de la siguiente manera: se ponderarn 2 g de masa de dicho compuesto y se diluyeron con H2O cantidad suficiente para 250 mL; Cul ser su normalidad aproximada?

2. Del problema anterior, se estandariza usando 200 mg de Biftalato de Potasio (M = 204,23 g/mol) y se deja caer desde una bureta gota a gota el hidrxido de sodio ( 0,2 N; gastndose 5,1 mL, usando fenolftalena como indicador. Cul es la normalidad exacta?

3. Se tiene un cido actico en solucin acuosa; la concentracin es desconocida. De dicha muestra se miden 10 mL y se valoran con la solucin anterior gastndose 5 mL. Cul es la reaccin que ha ocurrido y la normalidad exacta del cido actico?.

4. Cmo preparara HCl ( 0,2 N a partir de un HCl concentrado 33 p/p y ( = 1,18 g/mL?. Asumir un volumen de preparacin igual a 500 mL.

5. Por qu las soluciones usadas en el laboratorio deben ser estandarizadas, cuando se trabaja en valoraciones?

6. Explicar la conduccin de una corriente elctrica a travs de un cable metlico7. Defina los trminos ctodo y nodo8. Escriba el nombre y frmula de cinco cidos fuertes y cinco cidos dbiles.9. Escriba el nombre y frmula de cinco bases fuertes y cinco bases dbilesPRCTICA N I-06

DETERMINACIN EXPERIMENTAL DEL pH Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

I. INTRODUCCIN

La escala del pH es utilizada para medir la concentracin de iones hidronio y fue desarrollada por Sorensen en 1909. Segn su propia definicin el pH de una solucin es el valor negativo del logaritmo de la concentracin de iones hidrgeno. Potencial de Hidrogenin (pH): el pH se determina con la concentracin de H+ en moles / litro y se calcula el pH mediante la siguiente frmula:

Teora de Bronsted-Lowry de cidos y bases:

cido: especie con tendencia a ceder o donar iones H+.

base: especie con tendencia a aceptar iones H+.

Reaccin cido-base: reaccin de transferencia de un H+ HCl + H2O H3O+ + Cl-1

cido base Par cido- base conjugado

cido: sustancia de la que puede extraerse un in H+.

base: sustancia que puede extraer un in H+ de un cido.

Autoionizacin del agua:

Kw = Constante del producto inico del aguaIndicadores qumicos cido-base:

Un indicador qumico es un cido o base dbil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma sin disociar, se tratan por lo general de sustancias que sufren un cambio perceptible de color dentro de un pequeo intervalo de pH

El equilibrio entre las dos formas de color se afecta por la concentracin de los iones hidrgeno de la solucin.

Constante de equilibrio:

La constante de equilibrio se aplica a electrolitos dbiles por que estas no se ionizan completamente, tambin se le conoce como constante de disociacin Kd o Ka =Kb.

Constante de acidez (Ka):

Es aquella que determina cuanto se disocia del acido y la fuerza de este. Ejem. Los cidos ms fuertes como el fosfrico y carbnico poseen constantes de disociacin grande

Constante de basicidad (Kb):

Es aquella que determina cuanto se disocia de la base y la fuerza de este.

pKa :Es el valor matemtico que se le da cuando se aplica el menos logaritmo de Ka.

pKb :Es el valor matemtico que se le da cuando se aplica el menos logaritmo de Kb.

Solucin Amortiguadora:

Es aquella que opone una resistencia al cambio en la concentracin de iones hidrgenos, o al cambio de pH, an cuando se agrega un cido a una base fuerte a la solucin.

Efecto de ion comn:

Es un desplazamiento del sistema en equilibrio por la adicin de un compuesto que al disociarse produce un in comn con las especies qumicas en equilibrio.

Capacidad Amortiguadora:

Es la cantidad de cido o base que admite un amortiguador sufriendo un cambio de pH en una unidad, es mxima en su pK y es tanto mayor cuanto ms concentrado es el sistema.

La solucin buffer o solucin amortiguadora esta formada por:

1. Sistema cido - sal : constituido por un cido dbil y su sal conjugada (una sal de ese cido y una base fuerte) (Ejm. CH3COOH y CH3COONa), 2. Sistema base - sal : constituido por una base dbil y su sal conjugada (Ejm. NH4OH y NH4Cl)

3. Sistema salino: constituido por dos sales siendo una monosistituida (NaH2PO4 ) siendo esta ms acida que la otra que es disistituida (Na2HPO4 ).

Mecanismo de Accin de las Soluciones Buffer

La regulacin del pH de una solucin se da por una reaccin de neutralizacin.

La relacin entre pH, pKa y la concentracin de un cido y su base conjugada se pueden expresar mediante la ecuacin de Henderson Hasselbach.

A. Ecuacin de Henderson Hasselbalch para determinar pH de una solucin reguladora de acido dbil y una sal de base conjugada.

B. Ecuacin de Henderson Hasselbalch para determinar pH de una base dbil y una sal de acido conjugado.

Sistemas Buffer en el organismo humano

Buffer Fosfato el cual esta compuesto por el par sal cido HPO4= /H2PO4- el cual esta presente en el citoplasma celular, mantiene un valor de pH cercano a 7,4.

Buffer Bicarbonato formado por par sal/ cido HCO3-/H2CO3 el cual mantiene un rango de pH 7,2-7,4, traba en el interior del eritrocito y en la clula renal.

Buffer de protenas se comportan como cidos dbiles y confieren la capacidad de actuar como amortiguadores del pH (Ejem. Hemoglobina).II. OBJETIVOS

Determinar experimentalmente el pH de soluciones por el mtodo colorimetrico y potenciometrico: NaOH

0.01 M

HCl

0.01 M

CH3COOH

0.1 M

NH4OH 0.1 M

NH4Cl

0.1 M

Ovoalbumina

Determinar el color al que vira un indicador dado y por tanto determinar si se trata de un pH cido o bsico. Verificar experimentalmente el pH de una solucin amortiguadora.III. PARTE EXPERIMENTAL

1. REACTIVOS

Amortiguador fosfato 0.1M pH 7

Fenoftaleina 1%

Azul de timol

Azul de bromofenol

Rojo metilo

Azul de bromotimol

NaOH 0.01 M

HCl 0.01 M

CH3COOH 0.1 M

NH4OH 0.1 M

NH4Cl 0.1 M

NaCl 0.9%

Ovoalbumina

2. MATERIALES Bureta 25 mL

Tubos de ensayo

Gradillas

Fiolas

Pipetas 5 10 mL

Beaker 50 mL

Frascos de vidrio

Papel indicadores:. Azul, amarillo y rojo.

Potencimetro

3. CLCULO TERICO DEL pH DE SOLUCIONESSUSTANCIAEJEMPLOHIDRLISISpHFRMULA

ACIDO FUERTEHCl

0.01 MHCl H+ + Cl-

La hidrlisis de un cido fuerte es completa 7pH = - log [H+]

Para HCl 0.01M

pH = - log [0.01]

pH = 2

BASE FUERTENaOH

0.01 MNaOH Na+ + OH-

La hidrlisis de una base fuerte es completa> 7pH = 14 pOH

pOH = - log [OH-]

Para NaOH 0.01M

pOH = - log [0.01]

pOH = 2

pH = 14 2 = 12

CIDO DBILCH3COOH 0.1 MCH3COOH CH3COO- + H+La hidrlisis de un cido dbil es parcial.

Ka = [CH3COO-][H+] [CH3COOH]

7pH = pKa - log [CH3COOH]

Para CH3COOH 0.1 M

pH = (4.76) - log[0.1]

pH = 2.88

BASE DBILNH4OH

0.1 MNH3 + H2O NH4 + OH-La hidrlisis de un cido dbil es parcial.

Ka = [NH4] [OH-] [NH3]

> 7pH = pKw - pKb + log [NH4OH]

Para NH4OH 0.1 M

pH = 14 - (4.76) + log[0.1]

pH = 11.12

SALESSales de Acidos Fuertes y Bases Fuertes

NaCl, Ca(NO3)2

NaCl Na+ + Cl-

Ninguno de los cationes o aniones se hidroliza, por tanto la solucin permanece neutra= 7-------------------------------------

Sales de Acidos Fuertes y Bases Dbiles

NH4Cl

0.1 MNH4+ + Cl- NH3 + Cl- + H+En este caso el catin se hidroliza para producir iones H+. El anin no se hidroliza. La solucin tiene pH cido. 7pH = pKw - pKb - Log [sal]

Para NH4Cl 0.1 M

pH = (14) - (4.76) - log [0.1]pH = 5.62

Sales de Acidos Dbiles y Bases Fuertes

CH3COONa 0.1 MCH3COO- + Na+ + H2O CH3COOH + OH- + Na+

El anin se hidroliza para producir iones OH-. El catin no se hidroliza. La solucin tiene pH bsico.

> 7pH = pKw + pKa + log [sal]

Para CH3COONa 0.1 M

pH = (14) + (4.75) + log[0.1]

pH = 8.38

4. DETERMINACIN DEL pH DE SOLUCIONES MEDIANTE EL MTODO COLORIMETRICO:

4.1 UTILIZANDO PAPEL INDICADOR

Preparar una batera de 6 tubos con 10mL de cada solucin, usar el papel indicador, compare con su tabla de referencia (del papel indicador) y anotar los resultados

RESULTADOS

DISCUSION Y CONCLUSIONES

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.2 UTILIZANDO SOLUCIONES INDICADORASPreparar la siguiente batera de tubos con 10mL de cada solucin. Usar la solucin indicadora adecuada de acuerdo al pH terico. Aadir de I a II gotas del indicador, anotar

RESULTADOS


__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.3 METODO POTENCIOMETRICO

Tomar 10 ml de cada solucin y medir el pH sumergiendo el electrodo del potencimetro en la solucin. Antes se siguen los pasos previos:

1. Lavar electrodo con agua destilada.

2. Calibrar el potencimetro con una solucin buffer (pH= 4)

RESULTADOS:


_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. DETERMINACION DE LA CAPACIDAD AMORTIGUADORA

Prepara una bureta con HCl 0.01M

Preparar una batera de 4 erlemeyer con 10 mL de las siguientes soluciones:

Agua destilada, NaCl 0.9%, Albumina 50%, Amortiguador fosfato pH 7 .

Proceda agregar II gotas del indicador rojo de metilo y titular uno por uno con HCl 0,01M. Anotar el gasto correspondiente.

RESULTADOS

DISCUSION Y CONCLUSIONES_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

IV. CUESTIONARIO

1. Cul es el sistema amortiguador que usa la sangre para mantener el pH en 7,35 aproximadamente?

2. Cul es el pH de un cido dbil (cido actico KA=1,8 X 10-5) 0,01M?

3. Cul ser el pH de una base dbil 0,01 M de KB= 2,3 X 10-5?

4. Cul ser el pH de un HCl 0,001 M?

5. Cul ser el pH de una base fuerte 0,01M?

6. Qu tipo de amortiguador usa el sistema intracelular?

7. Que volmenes necesitara de NaH2PO4 0.2M y Na2HPO4 0.2M para preparar 10 mL de un Amortiguador fosfato pH =7 sabiendo que su pK=7.2?

8. Complete el siguiente cuadro

TEORAARRHENIUSBRNSTEDLEWIS

cido

base

NeutralizacinForma enlace covalente dativo.

Ecuacin

EMBED Equation.3

EMBED Equation.3

EMBED Equation.3

EMBED Equation.3

EMBED Equation.3

EMBED Equation.3

Limitacin

PRCTICA N II-01

ESTEREOQUMICA DE COMPUESTOS ORGNICOS

I. INTRODUCCIN

La estereoqumica es el estudio de la estructura tridimensional de las molculas.

Definicin de ismero

Se llaman ismeros a aquellas molculas que poseen la misma frmula molecular pero diferente estructura. Se clasifican en ismeros estructurales y estereoismeros.

Ismeros estructurales

Los ismeros estructurales difieren en la forma de unir los tomos y a su vez se clasifican en ismeros de cadena de posicin y de funcin

Estereoismeros

Los estreoismeros tienen todos los sustituyentes idnticos y se diferencian por la disposicin espacial de los grupos. Se clasifican en ismeros geomtricos, enantimeros y diasteremeros

Isomera Geomtrica

La rigidez y la falta de rotacin en los dobles enlace C-C dan lugar a las isomera cis-trans, en ocasiones se usar la isomera geomtrica E-Z.

Centro quiral o asimtrico

Se llama centro quiral o asimtrico a un tomo unido a cuatro sustituyentes diferentes. Una molcula que posee un centro quiral tiene una imagen especular no superponible con ella, denominada enantimero.

Nomenclatura R y S de tomos de carbonos quirales

Es el sistema mas aceptado para nombrar la configuracin de un carbono quiral, se sigue este procedimiento en dos pasos:

1. Asignar una prioridad a cada grupo enlazado al carbono quiral,. Los tomos con nmeros atmicos mayores reciben prioridades mayores.

2. Colocando al grupo de menor prioridad atrs; dibuje una flecha desde el grupo de menor prioridad hasta el de mayor prioridad. Si el sentido es horario, la configuracin es R; si el sentido es antihorario, la configuracin es S.

II. OBJETIVOS

Reconocer la importancia de la estereoqumica para el aprendizaje de la qumica orgnica.

Reconocer la importancia de la estereoqumica en la medicina


Con la ayuda de modelos moleculares, identificar los carbonos quirales, y desarrollar los siguientes ejercicios:

1. Determinar el tipo de isomera geomtrica en cada uno de los siguientes casos.

2. Determinar el tipo de configuracin R y S en cada una de las estructuras siguientes.

3. Trazar una representacin tridimensional correspondiente a cada una de las molculas siguientes.

a) (S)-2-clorobutano

b) (R)-1,3-dibromobutano

c) (S)-1,3-dibromobutano

d) (R)-3-cloro-3-yodoheptano

e) (S)-2-butanol4. Dar las relaciones estereoqumicas entre los pares de ismeros siguientes. Ejemplos de ellas son: mismo compuesto, ismeros estructurales, enantimeros, diastreremeros.

IV. CUESTIONARIO

1. Indique, mediante ejemplos, la importancia de la estereoqumica en la sntesis de frmacos.

2. Describa brevemente la polarimetra.

PRCTICA N II-02COMPUESTOS HIDROXILICOS

I. INTRODUCCION

1.1 ALCOHOLES Y FENOLES

Los alcoholes son compuestos de formula general R - OH , donde R es cualquier grupo alquilo y OH es el grupo hidroxilo . Los fenoles tambin son compuestos que poseen el grupo - OH, pero ste esta unido a un radical aromtico (arilo). Con frecuencia se estudian separadamente los alcoholes y los fenoles, pues las propiedades qumicas de estos ltimos son muy diferentes.

Entre las propiedades de los alcoholes destacan su acidez y su basicidad, estas propiedades se le atribuyen al grupo hidroxilo que es similar al del agua ( H - OH ) . Los alcoholes al igual que el agua, son cidos y bases dbiles, casi tan cidas y bsicas como el agua.

Al igual que el agua los alcoholes son lo suficientemente activos como para reaccionar con metales como el sodio, liberando hidrgeno gaseoso. Los productos formados se llaman alcxidos , que son bases fuertes al igual que el NaOH.

Los grupos OH en los fenoles son mucho ms cidos que en los alcoholes, debido a que el grupo fenilo atrae electrones con ms fuerza que los grupos alquilo de los alcoholes.

Los primeros trminos de la serie homlogo son lquidos y los alcoholes superiores son slidos. Son menos densos que el agua yla densidad aumenta con el nmero de tomos de carbono.

Tienen elevados puntos de ebullicin debido a que forman puentes de hidrgenos entre sus mismas molculas, lo que hace difcil que se separen y pasen a la fase gaseosa.

1.1.1 CLASIFICACIN DE LOS ALCOHOLES: Segn el nmero de tomos de hidrgeno unidos al carbono que contiene al OH existen tres tipos de alcoholes :

Aqu algunos ejemplos de alcoholes:

1.1.2 REACCIONES DE LOS ALCOHOLES

A. REACCION CON EL SODIO METALICO:

Cuando se agrega sodio o potasio metlico, el alcohol reacciona desprendiendo gran energa y liberando hidrgeno. La solucin resultante contiene alcxido de sodio o potasio:

CH3OH + Na CH3ONa + H2Metanol Metxido de sodio

La facilidad con que se forman estos alcxidos va de acuerdo a la acidez. Un alcohol primario libera ms rpidamente el hidrgeno que uno secundario y que uno terciario:

Reactividad frente al sodio metlico :

alc. 1 > alc. 2 > alc. 3

B. SUSTITUCION POR HALOGENO :

El grupo OH de los alcoholes puede ser sustituido por halgenos. Esta reaccin ocurre ms rpido con los alcoholes terciarios, mientras que con los alcoholes secundarios es lenta y con los alcoholes primarios es ms lenta:

R3C-OH + HCl /ZnCl2

R3 C - Cl + H2O Rpido

Cloruro de

alquilo

R2CHOH + HCl /ZnCl2

R2CH - Cl + H2O LentoRCH2OH + HCl /ZnCl2

RCH2 - Cl + H2O Muy lentoC. OXIDACION DE ALCOHOLES:

Los alcoholes primarios y secundarios son fcilmente oxidables, mientras que los terciarios difcilmente se oxidan:

Los alcoholes primarios se oxidan y pasan a aldehdos, y a menos que se retire el aldehdo formado del sistema, se oxidar hasta cido carboxlico.

Los alcoholes secundarios se oxidan hasta cetonas, las cuales son difciles de oxidar, por ello la oxidacin se detiene en esta etapa.

1.1.3 FENOLES.

Son compuestos hidroxlicos donde le grupo -OH se une directamente a un anillo aromtico. Se caracterizan por ser ms cidos que los alcoholes y por formar complejos coloreados con iones metlicos como el Fe3+

II. OBJETIVOS

Verificar las principales propiedades de los compuestos hidroxilicos como alcoholes y fenoles.


1. REACTIVOS

Reactivo cido crmico

Reactivo de Lucas

Solucin de borax al 1%

Solucin indicador fenolftaleina

cido sulfrico concentrado

Metanol

cido saliclico

Fenol al 1%

Reactivo de Fehling (A y B)

n-butanol

2-butanol

Ter-butanol Acetona

Sodio metlico

3. MATERIALES

Gradilla

Tubos de prueba

Cocinilla

Bao mara

Pipetas de 5mL y 10mL

3. REACCIN CON SODIO METLICO:

Objetivo: Verificar la presencia del grupo OH en alcoholes, adems utilizar la reaccin para diferenciar alcoholes 1 , 2 y 3 .

En tubos de prueba limpios y secos colocar aproximadamente 1ml de de los alcoholes a ensayar, luego adicionar a cada tubo un pequeo trozo de sodio metlico (CUIDADO! es muy custico, manipule con pinzas). Observar si se desprende hidrgeno gaseoso y si hay reaccin con el sodio. Si se sospecha que el alcohol contiene agua, secarlo primero con cloruro de calcio anhidro o sulfato de magnesio anhidro.

Ver el orden de reactividad de los diferentes tipos de alcoholes. Al terminar la prueba se puede comprobar la presencia del alcxido, adicionando gotas de fenolftalena al tubo de prueba por aparicin de una coloracin rojo grosella.

Si quedase un remanente de sodio metlico sin reaccionar, no se debe desechar arrojndolo al lavadero ( peligro de explosin ) consultar con el profesor.

3.1 RESULTADOS:

Anotar lo observado

NaFenolftalenaEcuacin qumica

n-butanol

2-butanol

Ter-butanol


__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. PRUEBA CON EL REACTIVO DE LUCAS (ZnCl2 / HCl )

Objetivo: Diferenciar los 3 tipos de alcohol por la velocidad de formacin del haluro de alquilo insoluble en el reactivo.

Colocar en tubos de prueba aproximadamente 0,5 ml de los alcoholes a ensayar, luego adicionar 2ml del reactivo de Lucas agitar y observar. La prueba ser positiva si hay formacin de turbidez o formacin de dos fases inmiscibles (El producto, cloruro de alquilo, es insoluble en el reactivo de Lucas).

4.1 RESULTADOS:Anotar lo observado

Reactivo de LucasEcuacin qumica

n butanol

2 butanol

ter - butanol


__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. PRUEBA DE OXIDACION

Objetivo: Diferenciar los tipos de alcohol por su comportamiento frente al cido crmico.

En tubos de prueba colocar 1ml de acetona luego, adicionar una gota del alcohol problema y luego una gota del reactivo cido crmico, agitar y observar si hay viraje del color del reactivo a un color verde azulado y/o formacin de precipitado.

a. RESULTADOS:

Anotar lo observado

cido crmicoEcuacin qumica

n-butanol

2-butanol

Ter-butanol

6. REACCIN CON EL TRICLORURO FRRICO

Objetivo: Diferenciar fenoles de alcoholes.

En tubos de prueba colocar 1ml de solucin problema, en otro tubo colocar 1ml de etanol, finalmente a cada tubo adicionar dos gotas del reactivo tricloruro frrico.

6.1 RESULTADOS:

Tricloruro Frrico

(observacioanes)Ecuacin qumica

Fenol


__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7. PRUEBA DEL ACIDO BORICO

Objetivo: Diferenciar alcoholes polihidroxilados de monohidroxilados.

En 2 tubos de prueba colocar 2ml de solucin de borax al 1%, luego agregar 2 gotas de solucin indicadora de fenolftaleina, finalmente al primer tubo adicionar 5 gotas de etanol y al segundo tubo 5 gotas de glicerina, agitar y observar.

7.1 RESULTADOS:

Brax (observaciones)

Glicerina

Etanol

7.2 DISCUSION Y CONCLUSIONES:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

IV. CUESTIONARIO

1.Escriba la ecuacin qumica de las reacciones llevadas a cabo durante la prctica.

2. Una sustancia reacciona lentamente con el sodio metlico, y se oxida con el cido crmico. Que tipo de sustancia ser? Explique

PRCTICA N II-03COMPUESTOS CARBONLICOS: ALDEHIDOS Y CETONAS. CIDOS CARBOXLICOS Y STERES. SINTESIS DE ASPIRINA Y SALICILATO DE METILO

1. INTRODUCCIN

Los aldehdos y cetonas son compuestos orgnicos que se caracterizan por la presencia del grupo CARBONILO: C = O

Ejemplos:

Con excepcin del metanal, que es gaseoso a temperatura ambiente, la mayor parte de los aldehdos y cetonas son lquidos, y los trminos superiores son slidos. Presentan puntos de ebullicin ms bajos que los de los alcoholes correpondientes.

El metanal, el etanal y la propanona son solubles en agua, y la solubilidad decrece rpidamente al aumentar el nmero de tomos de carbono.

Los primeros trminos de la serie de los aldehdos alifticos tienen olor fuerte e irritante, pero los dems aldehdos y casi todas las cetonas presentan olor agradable, por lo que se utilizan en perfumera y como agentes aromatizantes.

ACIDOS CARBOXLICOS Y STERES

Los steres derivan de los cidos carboxlicos por sustitucin del oxidrilo del carboxilo por un grupo alcoxi (R . O). La frmula general de los steres saturados es igual a la de los cidos saturados del mismo peso molecular, de los que son ismeros funcionales.

Los steres son muy abundantes en la naturaleza, particularmente son componentes principales de numerosos aromas florales y frutas, lo mismo que de sabores (acetato de etilo, aroma de manzana, butirato de etilo, aroma de pia:; acetato de isoamilo, aroma de pltano).

Los steres se preparan usualmente en el laboratorio por la interaccin entre un alcohol y un cido carboxlico (o su derivado, ejemplo Haluro de cido o anhdrido de cido) en presencia de un catalizador cido (H2SO4 o HCl).

Esterificacin de Fischer

El cido acetil saliclico (aspirina) es un antipirtico y analgsico muy usado en la medicina, por calentamiento en presencia de agua se descompone (hidrolisa) para dar cido saliclico y cido actico. El cido acetil saliclico, conocido comnmente como aspirina, se prepara con un buen rendimiento por acetilacin del cido saliclico con anhdrido actico en presencia de cido sulfrico.

Reaccin qumica de la sntesis de la aspirina:

1. RECONOCIMIENTO DEL GRUPO CARBONILO

A. REACCIN CON LA 2,4 - DINITROFENILHIDRAZINA

La presencia del grupo carbonilo puede ser detectado por reaccin con la 2,4- dinitrofenilhidrazina (2,4-DNFH), y con la subsiguiente formacin de precipitados de color amarillo o naranja de 2,4-dinitrofenilhidrazonas del aldehdo o cetona:

2,4-dinitrofenilhidrazina

2,4-dinitrofenilhidrazona

B. REACCIN CON EL REACTIVO DE SCHIFF

Los aldehdos pueden ser detectados por el reactivo de Schiff (conocida tambin como Fucsina decolorada) con el cual dan una coloracin violeta o rosa azulado. Esta prueba es especfica para aldehdos, aunque es ligeramente positiva para la acetona y es negativa para las otras cetonas. La reaccin general es la siguiente:

Reactivo de Schiff (incoloro)

Complejo coloreado (violeta)

C. REACCIN CON EL REACTIVO DE FEHLING

Sirve para identificar aldehdos. Las cetonas dan negativo.

Los aldehdos se diferencian de las cetonas porque los primeros son compuestos reductores debido a la presencia del grupo - CHO , que puede ser oxidado a - COOH por accin de oxidantes suaves como el cobre Cu2+ , en medio alcalino. Las cetonas se portan como sustancias no reductoras.

El reactivo de Fehling est formado por dos soluciones A y B. La primera es una solucin de sulfato cprico; la segunda de hidrxido de sodio y una sal orgnica llamada tartrato de sodio y potasio. Cuando se mezclan cantidades iguales de ambas soluciones se forma un color azul intenso por la formacin de un in complejo entre el in cprico y el tartrato. Agregando un aldehdo y calentando suavemente el color azul desaparece y se forma un precipitado rojo de xido cuproso (Cu2O). La reaccin de forma simplificada es la siguiente:

D. REACCIN CON EL REACTIVO DE TOLLENS

El reactivo se prepara por adicin de hidrxido de amonio a una solucin de nitrato de plata, hasta que el precipitado formado se redisuelva. La plata y el hidrxido de amonio forman un complejo (Ag(NH3)2OH, plata diamino(, que reacciona con el aldehdo, dando como resultyado positivo un espejo de plata. La reaccin esquematizada puede representarse:

II. OBJETIVOS

.

Verificar las principales propiedades qumicas de los compuestos carbonilicos como aldehidos y cetonas.

Sintetizar el cido acetil saliclico (aspirina) mediante la reaccin de esterificacin.


1. REACTIVOS

Reactivo de Tollens

Reactivo de Schiff

Reactivo 2,4-dinitrofenilhidrazina

cido sulfrico concentrado

Reactivo de Fehling (A y B)

Acetaldehido al 10%

Benzaldehido

Acetona

Acido saliclico

Acido actico

Eter etlico

Acido sulfrico

Cloruro frrico

2. MATERIALES

Gradilla

Tubos de prueba

Cocinilla

Bao maria

Pipetas de 5ml y 10ml

Matraz erlenmeyer 100 mL

Bagueta

Matraz kitazato

Embudo buchner

Tubos de ensayo (4)

Probeta 50 mL

Pipeta 10 mL

Trampa de vaco

3. REACCION CON LA 2,4-DINITROFENILHIDRAZINA (2,4 DNFH)

Objetivo: Comprobar la presencia de grupo carbonilo en aldehdos y cetonas

En un tubo de prueba colocar gotas de aldehdo cetona luego adicionar 10 gotas de Rvo. 2,4-dinitrofenilhidrazina agitar y observar si se forma algn precipitado. Si no hay formacin de precipitado inmediatamente, esperar 5 minutos, si no hay precipitado , llevar a bao mara por 3 minutos enfriar y observar si hay formacin de precipitado .

3.1 RESULTADO:

2,4- DNFH

(observaciones)Ecuacin qumica

Cetona

Aldehdo

3.2 DISCUSIONES Y CONCLUSIONES:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. PRUEBA CON EL REACTIVO DE SCHIFF

Objetivo: Detectar presencia de aldehdo

Colocar en tubos de prueba aproximadamente 1ml de reactivo de Schiff, luego a cada tubo adicionar gotas de la muestra analizar. Agitar por un minuto como mximo. Observar si hay la aparicin de una coloracin rojo azulado.

Reactivo de Schiff

Aldehdo

Cetona

4.1 RESULTADOS:


_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. PUEBA CON EL REACTIVO DE TOLLENS

Objetivo: Diferenciar aldehdos de cetonas.

En tubos de prueba colocar a cada uno 0,5ml de reactivo de Tollens, luego a cada tubo adicionar 0,5ml de muestra mezclar bien y dejar en reposo unos minutos. Observar si hay formacin del espejo de plata. Si no se observase la aparicin del espejo, llevar los tubos al bao mara por 30 a 60 segundos y observar. Precaucin: No calentar los tubos por mas de un minuto, peligro de explosin!

5.1 RESULTADOS:

Reactivo de Tollens

(0bservaciones)Ecuaciones qumicas

Aldehdo

Cetona


Reactivo de Fehling

(observaciones)Ecuaciones qumicas

Aldehdo

Cetona

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. REACCION CON EL REACTIVO DE FEHLING

Objetivo: Diferenciar aldehdos de cetonas

El reactivo de Fehling se prepara instantes antes de su empleo mezclando 1ml de la solucin Fehling .A. + 1ml de la solucin Fehling .B. Se agita hasta la formacin de un complejo azul intenso. La prueba consiste en colocar 1ml del reactivo de Fehling y adicionar 0,5ml de la muestra, mezclar bien y llevar al bao mara por 3 minutos retirar y observar si hay formacin de un precipitado color rojo ladrillo.

6.1 RESULTADOS:


____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7. PRUEBA PARA CIDOS CARBOXLICOS

En un tubo de ensayo colocar 2ml de NaHCO3 al 5% y aadir I a II gotas de cido carboxlico en solucin o unos miligramos del mismo si se encuentra al estado slido.

7.1.RESULTADOS

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

8. SNTESIS DE LA ASPIRINA

Pesar 1 g de cido saliclico en un erlenmeyer de 100 mL, agregar 3 mL de anhdrido actico y 3 gotas de cido sulfrico concentrado.

Agitar la mezcla suavemente por unos 5 minutos. La reaccin es exotrmica, por lo que al elevarse la temperatura todo el cido saliclico se disolver.

Dejar enfriar la mezcla, agregar lentamente y gota a gota aproximadamente 1 mL de agua destilada para decomponer el exceso de anhdrido actico.

Agregar 50 mL de agua destilada a la solucin, calentar hasta que se aclare y luego dejar enfriar. Cuando la mezcla se haya enfriado a temperatura ambiente, poner un pao de hielo para ayudar la cristalizacin.

Filtrar los cristales obtenidos por succin al vaco.

Lavar los cristales con pequeas porciones de agua destilada fra.

Secar los cristales al aire.

TEST DEL Fe3Cl

Disolver en un tubo de ensayo unos cuantos cristales de aspirina obtenida (cruda).

Agregar 3 . 5 gotas de Fe2Cl al 1%.

Hacer el mismo test con la aspirina comercial y el cido saliclico

8.1 RESULTADOS

Anotar todo lo observado durante la experiencia.

Pesar la muestra y anotar.

8.2 CLCULOS

Determinar el porcentaje de rendimiento (%R) del cido acetil saliclico obtenido.

Frmula:

%R = Peso terico x 100

Peso prctico

9. SNTESIS DEL SALICILATO DE METILO

Pesar 0.5g de cido saliclico y colocar en un tubo limpio y seco.

Adicionar 3 ml de metanol.

Adicionar unas gotas de H2SO4 concentrado, el cual sirve como catalizador.

Colocar tres trocitos de porcelana, mezclar bien.

Colocar en la boca del tubo un refrigerante de aire (como se muestra en la figura).

Calentar a reflujo por 10 minutos.

Luego de los 10 minutos de calentamiento, vierta el contenido del tubo en un vaso de beaker de 250 ml que contiene agua helada.

Perciba el olor caracterstico

9.1 RESULTADOS


IV. CUESTIONARIO

1.Escriba la ecuacin qumica de las reacciones llevadas a cabo durante la prctica.

2. Escriba las principales propiedades fsicas y qumicas y toxicidad del formaldehdo.

3. Se tiene una muestra .M. a la cual se le ha practicado las siguientes pruebas (ver cuadro) :

Sealar a que familia de compuestos orgnicos pertenece la muestra M. y Por qu .

4. Efecte la reaccin qumica entre el cido acetil saliclico y el anhdrido actico.

5. Describa alguna tcnica de cristalizacin.

6. Qu otros compuestos qumicos se podran utilizar para la sntesis de aspirina en lugar de anhdrido actico?.

7. Qu otras tcnicas de purificacin en sntesis orgnica existen?

8. Si se parti de 5g de cido saliclico puro y experimentalmente se obtuvo (por reaccin con anhdrido actico en medio cido) 4,7g de cido acetil saliclico, el rendimiento prctico fue de. .........%9. Escriba la ecuacin qumica de la formacin de ster por reaccin entre el alcohol amlico y el cido butrico.

PRCTICA N II-04CARBOHIDRATOS I. INTRODUCCIN

Los carbohidratos son compuestos terciarios en los cuales el hidrgeno y el oxgeno estn en igual proporcin que el agua. Los carbohidratos ms comunes son los sacridos, los que pueden presentarse como azcares simples o monosacridos, disacridos o polisacridos. Tambin reciben el nombre de glcidos (sabor dulce) o hidratos de carbono.

Los carbohidratos tienen algunas caractersticas de las funciones carbonilo y oxidrilo y todos son pticamente activos, cuando se les adiciona calor o cidos fuertes se deshidratan. Estn ampliamente distribuidos en la naturaleza y constituyen los alimentos para el hombre.

Algunos ejemplos:

Clasificacin:

a. Monosacridos: no se hidrolizan. Comprenden desde triosos hasta octosas.

b. Oligosacridos: se hidrolizan, produciendo un bajo nmero de monosas. Comprenden desde disacridos hasta hexasacridos.

c. Polisacridos: Se hidrolizan produciendo muchas molculas de monosas.

MONOSACRIDOS:

ejemplos: Glucosa, Fructosa , Ribosa

Mutarrotacin:

OLIGOSACARIDOS (DISACRIDOS):

Ejemplos: Maltosa Lactosa, Sacarosa, etc

POLISACARIDOS

Cualquier molcula que por hidrlisis de un gran nmero de molculas de monosacrido, es un polisacrido. Si todas las molculas de monosacrido que se obtienen son hexosas, el polmero se denomina hexosana. En l naturaleza existen dos hexosanas importantes: los almidones, cuya funcin es la de almacenar energa en los seres vivos; y la celulosa, que es el material de sostn bsico de muchas plantas.

Los polisacridos naturales que contiene unidades de pentosa (C5H8O4)n , se llaman pentosanas, y se encuentran en grandes cantidades en el salvado de avena y en las mazorcas de maz.

Almidn: Los almidones son polmeros compuestos de muchas unidades de glucosa repetidas. Las plantas utilizan los almidones como principal reserva alimenticia, almacenando los glcidos en forma de grnulos en las semillas, frutos, tubrculos o races, segn la planta. Los almidones de diferentes plantas difieren en su composicin qumica, e incluso, a veces, los de una misma planta, no son idnticos. La Amilosa, una forma de almidn, est compuesta de unas 250-300 unidades de glucosa, enlazadas por puentes glicosdicos 1,4 en .

Amilosa

Amilosa

Almidones ramificados (Amilopectina)

Celulosa: Polisacrido de glucosa, con uniones -1,4. No digerible por las enzimas humanas.

Isomera ptica:

a. Aldotriosas: un carbono asimtrico, dos ismeros (enantiomeros).

b. Aldotreosas: dos carbonos asimtricos distintos, ocho ismeros (cuatro pares).

c. Aldohexosas: cuatro carbonos asimtricos distintos, diecisis ismeros (cuatro pares).

Configuracin:

La estructura patrn s el aldehdo glicrico. El glcido que tiene el ltimo oxidrilo del carbono asimtrico hacia la derecha pertenece a la serie D. En caso contrario, es de la serie L. D y L son imgenes especulares (en el mismo glcido) y tambin antpodas pticos, pero las letras D yL no se refieren al sentido del poder rotatorio.

1.1 REACCINES DE LOS CARBOHIDRATOS1.1.1. REACCIN GENERAL DE ALMIDN:

Reaccin del Lugol

La coloracin producida por el Lugol se debe a que el yodo se introduce entre las espiras de la molcula de almidn. No es por tanto, una verdadera reaccin qumica, sino que se forma un compuesto de inclusin que modifica las propiedades fsicas de esta molcula, apareciendo la coloracin azul violeta.

1.1.2. REACCIONES POR DESHIDRATACIN DE CARBOHIDRATOS:

FUNDAMENTO.Los monosacridos, en caliente y medio sulfrico concentrado, sufren una deshidratacin que conduce a un anillo pentagonal de furfural o hidroximetilfurfural, segn se parta de pentosas o hexosa.

En el caso de oligo- y polisacridos, estas reacciones son tambin vlidas porque el medio cido produce una hidrlisis previa del enlace glicosdico.

Los furfurales formados se conjugan fcilmente con diversos fenoles y aminas, dando reacciones coloreadas como las descritas a continuacin.

A. Reaccin de Molish

Se basa en la deshidratacin de los carbohidratos por accon de cido fuerte, que rinde

furfural o derivados del furfural, el cual a su vez reacciona con el -naftol dando un compuesto coloreado

B. Reaccin de Bial

Por accin deshidratante de los cidos 8HCl) las pentosas dan furfural que con el Orcinol y en presencia de iones frricos dan compuestos de color verde. Esta reaccin no la dan las hexosas, ya que stas al deshidratarse dan hidroximetilfurfural, el cual no da la reaccin con el Orcinol.

C. Reaccin de Seliwanoff

El cido clorhdrico caliente del reactivo deshidrata a las cetohexosas para formar hidroximetilfurfural ms rpido que las aldohexosas correspondientes. Las cetohexosas reaccionan con el resorcinol del reactivo para dar compuestos de color rojo oscuro, las aldohexosas forman compuestos de color ligeramente rosados.

Mecanismo del Reactivo de Molish

1.1.3. REACCIONES REDUCTORAS DE CARBOHIDRATOS:

Las propiedades reductoras tambin son interesantes para identificar a azcares. El grupo carbonilo de los hidratos de carbono es fcilmente oxidable por diversos reactivos, aunque el poder reductor de estos compuestos depende de la entidad que el grupo tenga en la molcula, o sea, de la naturaleza mono-, di- o poli- sacrida del azcar y la posicin en que se encuentren los posibles enlaces glicosdicos. El agente oxidante suave ms empleado en este tipo de reacciones es el catin Cu(II), cuyas sales son de coloracin azul. En todos los casos, este in se reduce a Cu(I), formndose xido cuproso, lo que origina turbidez en el medio de reaccin, que concluye con la aparicin de un precipitado marrn-rojizo. Es esta aparicin la que indica que el glcido tiene carcter reductor.

Existen varias pruebas muy similares, por ejemplo:

Reaccin de Fehling:Se basa en el carcter reductor de los monosacridos y de la mayora de los disacridos (excepto la sacarosa). Si el glcido que se investiga es reductor, se oxidar dando lugar a la reduccin del sulfato de cobre (II), de color azul, a xido de cobre (I), de color rojo-anaranjado.

II. OBJETIVOS

Identificar los principales de carbohidratos.


1. REACTIVOS

Reactivo de Fehling A y B

Reactivo De Lugol

Reactivo de Bial

Reactivo de Seliwanoff

HCl concentrado y diludo

Bicarbonato.

Agua destilada

Sacarosa (azcar comn)

Fructosa (gaseosa)

Lactosa (leche)

Almidn (harina).

Galactosa, xilosa, ribosa,

maltosa.

Solucin de almidn

2. MATERIALES

Tubos de ensayo, gradilla

Pipetas

Trpode

Mechero Bunsen

Beaker

Rejilla con asbesto

Bagueta

Agua destilada

1. REACCIN DE MOLISH

Objetivo: deteccin de glcidos en general

Mtodo operatorio:

En un tubo de ensayo, colocar 2 mL de cada una de las muestras indicadas en la tabla.

Luego adicionar III gotas de reactivo -naftol/etanol , mezclar bien y finalmente inclinando cada tubo unos 45 adicionar lentamente 1 ml de H2SO4 concentrado, sin agitar , devolver el tubo a la gradilla y observe cada tubo luego de 3-5 minutos. Observar la formacin de un anillo de color prpura en la interfase lo cual indicar que la reaccin es positiva.

Resultados:

GlcidoMiellactosaglucosamaltosasacarosaxilosagalactosaalmidnfructosa

(-naftol/

H2SO4

DISCUSIN: CONCLUSIN2. PRUEBA DE FEHLING Objetivo: Clasificar las muestras como azcares reductores o no reductores.

Mtodo operatorio:

En tubo de prueba colocar 1ml de las soluciones de los glucidos indicados, luego adicionar a cada tubo, 1 ml de reactivo de Fehling, mezclar bien y llevar los tubos al baomaria por 3-5 minutos. Anote sus resultados.

Resultados:MielLactosaglucosamaltosasacarosaxilosagalactosaalmidnfructosa

Rvo. Fehling

Discusin:

Conclusin:

3. REACCIN DE SELIWANOFF

Objetivo: diferenciar cetosas de otros glcidos.

Mtodo operatorio:

En tubos de prueba colocar 1 ml de las soluciones indicadas, luego cada tubo adicionar 1 ml de reactivo de Seliwanoff, luego llevar los tubos al baomara hirviente por 5 minutos. Observar.

Resultados:

glucosafructosasacarosamiel

Rvo. Seliwanoff

Discusin:

Conclusin:

4. REACCIN DE BIALObjetivo: diferenciar pentosas de otros glcidos.Mtodo operatorio:

En un tubo de ensayo colocar 1 ml de solucin de glucosa, en otro tubo colocar 1 ml de solucin de xilosa (o ribosa, o arabinosa), luego a cada tubo adicionar 1 ml de reactivo de Bial (recientemente preparado), llevar los tubos al baomara hirviente por 5-7 minutos . Observe sus resultados.

Resultados:Glucosaxilosa

Rvo. Bial

Discusin:

Conclusin:

5. PRUEBA DE LUGOL

Objetivo: diferenciar el almidn de otros glcidos.

Mtodo operatorio:

En dos tubos colocar, en el primero 1 ml de solucin de glucosa, en el segundo 1 ml de solucin de almidn, luego a cada uno de ellos adicionar una gota de solucin de lugol, agitar y observar. Si se observa un cambio de coloracin al azul, calentar el tubo en bao mara hirviente por 3 minutos, observar, enfriar al chorro de agua y vuelva a observar.

Resultados:

glucosaAlmidn

Rvo. Lugol

En caliente

Discusin:

Conclusin:

6. INVESTIGACIN DE AZCARES NO REDUCTORES

Objetivo: obtencin de glcidos reductores a partir de oligosacridos o polisacridos.

Mtodo operatorio:

Tomar una muestra de 3 ml de sacarosa o almidn y aadir unas 10 gotas de cido clorhdrico al 10%.

Calentar al banomara durante unos 5 minutos. Dejar enfriar y con una alcuota de 1ml, realizar la prueba de Fehling, si se trata de la sacarosa, o hacer la prueba de lugol, si se trata del almidn.

Observe el resultado de la prueba de Fehling (Figura B). La reaccin positiva nos dice que hemos conseguido romper el enlace O-glucosdico de la sacarosa. De no ser as devolver al banomara la solucin remanente En el caso de el almidn se verifica el resultado de la prueba de lugol, e inmediatamente se devuelve la solucin remanente al banomara. ( Se recomienda antes de aplicar la reaccin de Fehling, neutralizar con bicarbonato, Fehling solo funciona en un medio que sea neutro o bsico). Con el almidn la operacin termina cuando una alcuota da negativo la prueba de lugol, e inmediatamente se hace la prueba de Fehling con la solucin remanente, la cual tambien debe dar positivo esta prueba.

Como se vea en la experiencia 1 la sacarosa daba la reaccin de Fehling negativa, (Figura A)por no presentar grupos hemiacetlicos libres. Ahora bien, en presencia del cido clorhdrico (HCl) y en caliente, la sacarosa se hidroliza descomponindose en los dos monosacridos que la forman (glucosa y fructosa).

La reaccin ser positiva si la muestra se vuelve de color rojo ladrillo.

La reaccin ser negativa si la muestra queda azul, o cambia a un tono azul-verdoso.

Resultados

Discusin: Conclusin:

IV. CUESTIONARIO

1. Indicar, cules de los siguientes azcares son reductores: xilosa, manosa, alosa, saxarosa, glucgeno?

2. Cul es la principal utilidad de los siguientes ensayos:

3. Formacin de Osazonas.

4. Determinacin de la rotacin ptica.

5. Hidrlisis de polisacridos.

6. Determinar la rotacin especfica de los siguientes azcares:

7. D-glucosa, D-arabinosa, D-ribosa, D-fructosa, lactosa, sacarosa, maltosa.

8. Cul es el contenido normal de azcar en la sangre humana?

9. Indicar la diferencia entre los siguientes trminos: glucemia, hipoglucemia e hiperglucemia.

10. Cules son las fuentes naturales de sacarosa, lactosa y maltosa?

11. Cul es la importancia de la Glucosa en el organismo humano?

12.- Si la amilasa, que es una enzima, acta sobre una solucin de almidn Fehling ser positivo o negativo? Porqu?PRCTICA N II-05LIPIDOS

I. INTRODUCCIN

Los lpidos son molculas orgnicas insolubles en agua, pero solubles en solventes orgnicos como benceno, ter, cloroformo, etc. Estos incluyen aceites (lquidos a temperatura ambiente), grasas (slidos) y ceras (slidos de ms alto punto de fusin que las grasas). Estn constituidos principalmente por c

guia de practicas laboratorio2015

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