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UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS(Universidad del Per, DECANA DE AMERICA)

FACULTAD DE MEDICINA

ESCUELA ACADMICO PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANADEPARTAMENTO ACADMICO DE CIENCIAS DINMICASSECCIN QUMICA

GUA DE PRCTICA DEQUMICA INTEGRADA APLICADA A LA MEDICINA

PROMOCION INGRESANTES 2015SEMESTRE ACADMICO 2015 I

Elaborado por:Q.F. GISELA OLIVEIRA BARDALES

Alumno: ______________________________________________________

INDICE

Consideraciones generales sobre el trabajo en el laboratorio3

Modelo de cartula para presentacin del informe de laboratorio5

Smbolos de peligrosidad7

Prctica N 1. Materiales de laboratorio9

Prctica N 2. Operaciones fundamentales en el laboratorio 29

Prctica N 3. Enlace qumico 34

Prctica N 4. Preparacin y estandarizacin de soluciones 38

Prctica N 5. Determinacin de pH 45

Prctica N 6. Soluciones amortiguadoras 48

Prctica N 7. Grupos funcionales oxigenados I: Alcoholes y fenoles 51

Prctica N 8. Grupos funcionales oxigenados II: Aldehdos y cetonas 54

Prctica N 9. Carbohidratos 56

Prctica N 10. Protenas I: Desnaturalizacin 60

Prctica N 11. Protenas II: Reacciones cromticas 62

CONSIDERACIONES GENERALES SOBRE EL TRABAJO EN EL LABORATORIO

1.Se debe PROTEGER LA ROPA usando siempre un mandil completamente abotonado

2.NUNCA se debe INGERIR ALIMENTOS en el laboratorio.3. Los abrigos y dems PRENDAS PERSONALES NO DEBEN DEJARSE sobre las mesas de laboratorio, tampoco debe haber sobre ellas muchos libros, ello quita espacio para trabajar adecuadamente. Adems la ropa y los libros pueden estropearse con los reactivos.4. Debe tenerse especial CUIDADO EN EL MANEJO DE MATERIALES Y EQUIPOS de laboratorio, ya que en caso de rotura, deterioro o prdida tienen que ser repuestos a la brevedad posible.5. SOBRE LA MESA SLO deben estar los MATERIALES y APARATOS que se estn usando.6. ANTES de usar un reactivo, TENER CUIDADO de LEER EL NOMBRE en la etiqueta del frasco.7. USAR UNA PIPETA DIFERENTE para cada reactivo y luego de usarla colocarla al lado derecho del frasco del reactivo usado.8. NO USAR frascos de REACTVOS QUE NO TENGAN ETIQUETA que identifiquen su contenido. As mismo no se debe tocar, oler o gustar ninguna sustancia qumica desconocida.9. Mantener SIEMPRE LIMPIOS Y EN ORDEN las mesas y aparatos.10.LOS FRASCOS DE REACTIVOS o frascos goteros conteniendo los reactivos DEBEN TAPARSE HERMTICAMENTE, sin confundir las tapas y colocarse en su sitio inmediatamente despus de usarlos.11.La cantidad de REACTIVO RETIRADO DEL FRASCO y que no se haya usado NO se debe VERTER NUEVAMENTE EN ELLOS, puesto que todo el contenido puede contaminarse. Es preferible verterlos en el lavadero dejando correr abundante agua. Por consiguiente, LA CANTIDAD DE REACTIVO que se saque NO DEBE EXCEDER de lo NECESARIO para ser usado en el experimento.12.LIMPIAR CUIDADOSAMENTE cualquier lquido derramado al exterior de los frascos o sobre la mesa.13.Las MATERIAS SLIDAS INSERVIBLES como palitos de fsforo, papel filtro, etc. y los reactivos insolubles en el agua DEBEN TIRARSE AL TACHO DE BASURA, y en ningn caso en el lavadero.14.CUANDO SE CALIENTA UNA SUSTANCIA en un tubo de ensayo, el extremo abierto del mismo NO DEBE DIRIGIRSE HACIA NINGUNA PERSONA CERCANA.15.SI SE ROMPE UN FRASCO QUE SE EST CALENTANDO sobre una cocinilla elctrica, desconectar el aparato antes de limpiar el lquido derramado.16.Los MATERIALES CALIENTES DEBEN MANEJARSE CON CUIDADO y debe usarse para ello, pinzas u otros utensilios adecuados para cogerlos.17.LOS REACTIVOS CORROSIVOS, como cidos y lcalis fuertes, DEBEN MANEJARSE SIEMPRE CON PRECAUCIN, especialmente cuando son concentrados o estn calientes y no deben pipetearse directamente, sino usando una bombilla de succin o propipeta.18.EN CASO DE HERIDAS, quemaduras, etc. a causa de algn reactivo derramado sobre la piel, LVESE CON ABUNDANTE AGUA e informe inmediatamente al profesor.19.Al terminar la prctica de laboratorio LA MESA DEBE QUEDAR LIMPIA Y SIN APARATOS innecesarios, las llaves del agua cerradas y todos los aparatos desconectados.

20.LEER LA GUA DE LA PRCTICA CORRESPONDIENTE ANTES DE CADA CLASE, a fin de realizar la misma de manera adecuada.

He ledo las reglas anteriores y me comprometo a guardarlas.

........................................... Firma del alumno

EL INFORME LABORATORIO DEBE TENER LO SIGUIENTE:

1. CARTULA: segn formato indicado.2. OBJETIVOS: del tema de la prctica de laboratorio respectiva.3. INTRODUCCIN: un resumen de la informacin relacionada con el tema tratado en la prctica de laboratorio respectiva, que puede incluir cuadros, grficos, diagramas, fotos, dibujos, etc. (1 2 hojas).4. PARTE EXPERIMENTAL: describe el procedimiento experimental de cada uno de los ensayos o experimentos realizados en la prctica de laboratorio.5. CLCULOS Y RESULTADOS: desarrolla los clculos y/o resultados obtenidos en la prctica de laboratorio, segn lo experimentado.6. DISCUSIN DE RESULTADOS: comparacin de los resultados obtenidos en la prctica de laboratorio desarrollada, con valores referenciales de fuentes de informacin (libros, revistas, internet, etc.).7. CONCLUSIONES: en base al o los objetivos planteados al inicio de la prctica y, a los resultados obtenidos.8. RECOMENDACIONES: advertencias u observaciones importantes sobre el tema de la prctica de laboratorio.9. FUENTES DE INFORMACIN: segn Vancouver.10. ANEXO: desarrollo del cuestionario de la prctica de laboratorio respectiva.

SIMBOLOS DE PELIGROSIDADEexplosivoExplosivos: las sustancias y preparados slidos, lquidos, pastosos o gelatinosos que, incluso en ausencia de oxgeno del aire, puedan reaccionar de forma exotrmica con rpida formacin de gases y que, en condiciones de ensayo determinadas, detonan, deflagran rpidamente o, bajo el efecto del calor, en caso de confinamiento parcial, explotan

OcomburenteComburentes: las sustancias y preparados que, en contacto con otras sustancias, en especial con sustancias inflamables, produzcan una reaccin fuertemente exotrmica.

CcorrosivoCorrosivos: las sustancias y preparados que, en contacto con tejidos vivos, puedan ejercer una accin destructiva de los mismos

Ffcilmenteinflamable Fcilmente inflamables: Sustancias y preparados que puedan calentarse e inflamarse en el aire a temperatura ambiente sin aporte de energa. Slidos que puedan inflamarse fcilmente tras un breve contacto con una fuente de inflamacin y que sigan quemndose o consumindose una vez retirada dicha fuente. En estado lquido cuyo punto de inflamacin, sea muy bajo. Que, en contacto con agua o con aire hmedo, desprendan gases extremadamente inflamables en cantidades peligrosas.

F+ extremadamenteinflamableExtremadamente inflamables: las sustancias y preparados lquidos que tengan un punto de inflamacin extremadamente bajo y un punto de ebullicin bajo, y las sustancias y preparados gaseosos que, a temperatura y presin normales, sean inflamables en el aire.

T txico Txicos: las sustancias y preparados que, por inhalacin, ingestin o penetracin cutnea en pequeas cantidades puedan provocar efectos agudos o crnicos, o incluso la muerte

T muy txicoMuy txicos: las sustancias y preparados que, por inhalacin, ingestin o penetracin cutnea en muy pequea cantidad puedan provocar efectos agudos o crnicos, o incluso la muerte.

Xn nocivoNocivos: las sustancias y preparados que, por inhalacin, ingestin o penetracin cutnea puedan provocar efectos agudos o crnicos, o incluso la muerte.

Xi irritanteIrritantes: las sustancias y preparados no corrosivos que, por contacto breve, prolongado o repetido con la piel o las mucosas puedan provocar una reaccin inflamatoria.

N peligroso para elmedio ambientePeligrosos para el medio ambiente: las sustancias o preparados que, en caso de contacto con el medio ambiente, presenten o puedan presentar un peligro inmediato o futuro para uno o ms componentes del medio ambiente

PRCTICA N 1MATERIALES DE LABORATORIOAntes de comenzar cualquier experiencia en el laboratorio, es necesario conocer perfectamente el material e instrumental que con ms frecuencia se emplea en l. Cada uno de los materiales e instrumentos tiene una funcin especfica y acorde con la tarea a realizar. stos cumplen tres funciones primarias: contencin, medicin y realizacin de reacciones; el uso inadecuado delos mismos puede llevar a errores que pueden invalidar la experiencia realizada.Los materiales ms utilizados son de vidrio, le siguen los de porcelana, metal y algunas variedades de plstico. El material de vidrio es el ms utilizado por su estabilidad qumica y su transparencia.MATERIALES DE VIDRIOMatraces: Son materiales de laboratorio que se utilizan para contener y medir lquidos. Son recipientes de vidrio que pueden ser de forma esfrica (matraz redondo), troncocnica (matraz erlenmeyer), con un cuello cilndrico (matraz aforado o fiola). Los hay de varios tamaos.Matraz erlenmeyer: Es el ms utilizado. Su tamao vara desde 25 mL hasta 2 000 mL. Estos matraces contienen los lquidos mejor que los vasos de precipitado. Las graduaciones sirven para tener un volumen aproximado (medidas imprecisas) y es el material de eleccin en las titulaciones.Matraz kitasato: Recipiente de vidrio semejante al matraz erlenmeyer que tiene una tubuladura lateral en el cuello para conectar con la bomba de vaco (normalmente una trompa de agua).Matraz aforado: Mide volmenes con gran precisin, hay de capacidades variadas entre 5 mL y 1 000 mL midiendo slo el volumen que indica. No se los calienta ni se puede verter lquidos calientes en ellos, se emplea en la preparacin de disoluciones. El enrase debe hacerse con exactitud procurando que la base del menisco del lquido quede al ras de la seal del aforo. Tambin se le llama fiola.Matraz de destilacin: Es redondo, de base plana. Sirve para calentar lquidos cuyos vapores deben seguir un camino obligado (hacia el refrigerante) por lo cual cuentan con una salida lateral. Es utilizado para procesos de destilacin.Vaso de precipitado: Son de boca ancha y forma cilndrica, se encuentran en un amplio intervalo de volmenes que va desde 10 mL hasta 2 000 mL. Pueden ser graduados o no, dndonos un volumen aproximado, nunca exacto (los vasos al tener mucha anchura nunca dan volmenes precisos) y debido a ello son comnmente utilizados para trasvasar lquidos a otro recipiente que puede ser una bureta o un tubo de ensayo. Tambin se usan para contener sustancias, disolverlas, hacerlas reaccionar, calentarlas pero no directamente a la llama sino con ayuda de una rejilla y en general para cualquier cosa que no necesite una medida de precisin de volumen.Probeta: Son cilindros graduados con un pedestal que sirve para mantenerlos en posicin vertical. Se utilizan para medir volmenes grandes y ms rpidamente que con las pipetas aunque con menor precisin. Existen en tamaos variables desde 10 mL hasta 2 000 mL. Estn graduados de abajo hacia arriba desde cero hasta el mximo de volumen de la probeta.Bureta: Tubo de vidrio graduado y usado para medir volmenes con toda precisin. Se emplean especialmente para procesos de valoracin o estandarizacin. Cuentan con una llave de tefln que sirve para regular la salida del lquido. Su uso principal es en volumetra.Embudo: Se emplea para trasvasar lquidos o disoluciones de un recipiente a otro y tambin para filtrar usando un medio filtrante. Posee un pico de salida corto o largo llamado vstago. Los hay acanalados, lo que permite incrementar la superficie de filtracin.Pera de bromo: Llamada tambin embudo de decantacin o embudo de separacin. Puede ser de forma cnica o cilndrica, con llave de vidrio o de tefln. Se utiliza para separar lquidos inmiscibles (de diferente densidad). La fase inferior se separa de la superior a travs de la llave ya que a este nivel el cuello es muy estrecho.Desecador: Es un recipiente de vidrio que se utiliza para evitar que los solutos tomen humedad del medio ambiente. Tiene habitualmente un rea inferior donde se coloca el desecante o material absorbente de agua. Algunas sustancias con accin desecante son: cloruro de calcio anhidro, sulfato de magnesio anhidro, sulfato de sodio anhidro, sulfato de cobre anhidro, almina activada, etc.Tubo de ensayo: Llamado tambin tubo de prueba y es un pequeo tubo de vidrio con un extremo abierto - que puede tener una tapa rosca y el otro extremo cerrado y redondeado. Se usa para contener pequeas cantidades de muestras lquidas o realizar reacciones en pequea escala. No se debe llenar en un volumen mayor al primer tercio. Se sostienen en posicin vertical con ayuda de la gradilla.Cristalizador: Puede ser de forma alta o baja. Es un recipiente de vidrio donde al aadir una disolucin se intenta que, en las mejores condiciones posibles, el soluto cristalice.Refrigerante: Condensa vapores de lquidos que intervienen en la destilacin.Luna de reloj: Lmina de vidrio cncavo-convexo que se emplea para pesar los slidos y como recipiente para recoger un precipitado slido de cualquier experiencia que podr introducirse bien en un desecador o en una estufa.Bagueta: Es una varilla de vidrio macizo que se utiliza para mezclar o agitar sustancias. Tambin en la filtracin para orientar la cada de los lquidos evitando que stos se derramen.Micropipetas: Pueden contener volmenes que van desde 1 uL a 1 000 uL (microlitros). Otro trmino utilizado para nombrarlas es pipeta lambda ya que usualmente se da el nombre de lambda a un microlitro. Para las mediciones de volmenes se usan puntas estriles desechables de plstico.Pipeta: Es un material de vidrio de forma alargada que se usa para medir pequeos volmenes de lquidos con gran precisin. Puede ser:a) Graduada, cuando lleva en el dorso una graduacin que va de arriba hacia abajo, pudiendo ser terminal si la graduacin va de cero hasta el trmino de la extremidad inferior y no terminal si la graduacin va desde cero hasta antes del trmino de la extremidad inferior.b) No graduada, llamada tambin volumtrica o de ampolla, porque posee un bulbo globular alargado en la porcin media Cuenta con una marca anular o aforo cerca del extremo superior, que indica hasta donde se debe llenar el lquido y tambin puede ser terminal o no terminal.MATERIALES DE PORCELANACpsula: Es un casquete de porcelana de forma esfrica utilizado en el laboratorio para efectuar evaporaciones y concentraciones. Las encontramos de diferentes tamaos.Mortero: Material especialmente diseado para disminuir el tamao de partcula de los cuerpos. Est compuesto de un recipiente y un piln del mismo material. Puede ser de vidrio o porcelana.Crisol: Material de forma especial a veces provisto de tapa, resiste altas temperaturas. Se usa en Qumica Analtica Cuantitativa para determinar minerales por calcinacin.Embudo Bchner: Se diferencia de un embudo simple porque posee una placa filtrante de agujeros grandes (placa cribada) sobre la cual se coloca un papel de filtro circular que debe ajustarse perfectamente al tamao de la base del embudo. Se emplea para filtrar a presin reducida, su uso va unido al matraz Kitasato.Tringulo de porcelana: Se usa para sostener un crisol, mientras es sometido a la llama del mechero.

MATERIALES DE METALSoporte universal: Sirve para sostener, en posicin fija, materiales de vidrio y de metal con ayuda de las pinzas.

Esptula: Presenta un mango de madera y un cuerpo laminado, de diferentes tamaos. Sirve para coger y transportar sustancias qumicas slidas.Pinzas: Sostienen en posicin fija materiales de vidrio o porcelana. Existe variedad de pinzas dependiendo del material que se va a sostener.Rejilla metlica: Es una malla de forma cuadrangular, tejida con metales estaados y puede llevar asbesto central o no. Se emplea en el laboratorio para sostener la base de recipientes que van a sufrir calentamiento.Trpode: Soporte de tres patas, de diferentes tamaos. Se usa para sostener la base de materiales de vidrio adaptndole una rejilla metlica.Gradilla para tubos: Puede ser de metal o madera, con orificios en los cuales se introduce los tubos de ensayo para sostenerlos en posicin vertical.

INSTRUMENTOSBalanza: Esenciales para el funcionamiento del laboratorio. Una balanza analtica es necesaria para anlisis gravimtrico en donde el parmetro masa es de mxima importancia.Potencimetro: Instrumento cuyo funcionamiento se basa en la medida de la diferencia de potencial que se produce entre dos electrodos (uno referencial y otro indicador) sumergidos en la solucin cuyo pH se desea determinar. Espectrofotmetro: Instrumento que mide la intensidad de la luz, est compuesto por una fuente de energa radiante, una hendidura de entrada, un monocromador, una hendidura de salida, soporte de cubetas, detector y mecanismo de medicin. Las mediciones pueden realizarse sobre un intervalo continuo del espectro disponible, tanto para la muestra problema como para la muestra de referencia.Estufa: Seca sustancias de todo tipo. Consta de un recipiente hermtico en cuyo interior hay un dispositivo de circulacin de aire caliente, la temperatura se controla con termorregulador y se registra en un termmetro.Centrfuga: Operan a velocidades de hasta 6 000 rpm. Generando fuerzas centrfugas relativas de hasta 7 300 g, esto se traduce en una separacin de partculas de acuerdo a las densidades que poseen y que se observan como sedimento (parte slida) y sobrenadante (parte lquida).PRECISIN Y EXACTITUDPrecisinse refiere a la dispersin del conjunto de valores obtenidos de mediciones repetidas de una magnitud. Cuanto menor es la dispersin mayor la precisin. Una medida comn de la variabilidad es ladesviacin estndarde las mediciones y la precisin se puede estimar como una funcin de ella.Exactitudse refiere a cun cerca del valor real se encuentra el valor medido. En trminos estadsticos, la exactitud est relacionada con elsesgode una estimacin. Cuanto menor es el sesgo ms exacta es una estimacin.Cuando expresamos la exactitud de un resultado se expresa mediante el error absoluto que es la diferencia entre el valor experimental y el valor verdadero.Tambin es la mnima variacin de magnitud que puede apreciar un instrumento.

PARTE EXPERIMENTALExperimento N 1. Reconocimiento de materiales, equipos e instrumentos de laboratorio.a) Materiales de Laboratorio.1. Observe las figuras de los materiales y equipos que se presentan a continuacin.2. Identifique los materiales que se encuentran en su mesa de trabajo por comparacin con los esquemas presentados e indique su uso, en el cuadro correspondiente.

MATERIAL DE VIDRIO

1. Matraz Erlenmeyer

2. Matraz Kitasato

3. Matraz de destilacin

Uso: .Uso: .Uso: .

4. Baln

5. Vaso de precipitados

6. Luna de reloj

Uso: .Uso: .Uso: .

7. Bagueta

8. Bureta

Uso: .

Uso: ..

MATERIAL DE VIDRIO

9. Pipeta graduada

10. Pipeta volumtrica

11. Probeta

Uso: .Uso: .Uso: .

12. Baln de destilacin13. Termmetro de laboratorio 14. Termmetro de ambiente

Uso: .Uso: .Uso: .

15. Embudo de vstago corto

16. Embudo de vstago largo17. Embudo de decantacin (pera de bromo)

Uso: .Uso: .Uso: .

18. Refrigerante de Liebig (de tubo recto)19. Refrigerante en serpentn

20. Refrigerante de bolas (en rosario)

Uso: .Uso: .Uso: .

MATERIAL DE VIDRIO

21. Fiola o Matraz aforado

22. Tubo de ensayo

23. Cristalizador

Uso: .

Uso: .

Uso: .

24. Desecador

25. Pesa filtro

26. Embudo de seguridad recto

Uso: .

Uso: .

Uso: .

MATERIAL DE PORCELANA

27. Cpsula28. Mortero y piln

29. Crisol

Uso: .Uso: .Uso: .

30. Tringulo de porcelana

31. Embudo Bchner

Uso: .Uso: .

MATERIAL DE METAL

32. Soporte universal

33. Trpode

34. Rejilla con asbesto

Uso: .Uso: .Uso: .

35. Aro o anillo

36. Pinza para bureta

37. Pinza para crisol

Uso: .Uso: .Uso: .

38. Pinza de Mohr39. Pinza para cpsula

40. Doble nuez

Uso: .Uso: .Uso: .

41. Nuez simple

42. Pinza de tornillo

43. Pinza para refrigerante y/o erlenmeyer

Uso: .Uso: .Uso: .

44. Pinza para vaso

45. Mechero Bunsen

46. Mechero Fischer

Uso: .Uso: .Uso: .

47. Cucharita de combustin

48. Pinza de Hoftman

49. Esptula

Uso: .Uso: .Uso: .

MATERIAL AUXILIAR

50. Pizeta o frasco lavador

51. Frasco esmerilado

52. Frasco con tapa rosca

Uso: .Uso: .Uso: .

53. Frasco gotero

54. Gradilla para tubos

55. Soporte para embudo de decantacin (pera de bromo)

Uso: .Uso: .Uso: .

56. Pinza para tubos

57. Mechero de alcohol

58. Propipeta

Uso: .Uso: .Uso: .

59. Pipeta Pasteur

60. Escobillas

Uso: .Uso: .

3. Complete el cuadro escribiendo el nombre del material que se encuentra en su mesa de trabajo, e indique con un check () si es de vidrio (V), porcelana (P), metal (M) o auxiliar (A).M A T E R I A L

N o m b r eVPMAD e s c r i p c i n

01

02

03

04

05

b) Equipos de Laboratorio.3. Escriba el nombre del material sealado en cada uno de los equipos.

Equipo de Estandarizacin Equipo de Filtracin simple

Equipo de Filtracin al vaco

Equipo de Destilacin

Equipo de Calcinacin

Equipo de Decantacin Lquido Lquido

c) Instrumentos de Laboratorio.4. Complete el cuadro. INSTRUMENTO

Uso

Balanza analtica

Balanza mecnica

Espectrofotmetro

INSTRUMENTOS DE LABORATORIOINSTRUMENTO

Uso

Potencimetro

Centrfuga

Estufa

INSTRUMENTO

Uso

Bao mara

MANEJO DE LA PIPETA

Aspirar Escurrir Ajustar el menisco Vaciar1. La posicin correcta para la utilizacin de la pipeta es sujetarla por la parte superior con los dedos pulgar, medio y anular, al mismo tiempo que el dedo ndice seco debe situarse sobre el orificio superior.2. Una vez absorbido el lquido en el interior de la pipeta, el dedo ndice permitir o cerrar la cada del lquido dejando libre el orificio superior o taponndolo respectivamente.3. La absorcin del lquido en la pipeta puede hacerse con la boca si el lquido no es peligroso, pero es mejor acostumbrarse a hacerlo siempre con una propipeta. 4. Se introduce la pipeta (con la punta cnica para abajo) en el recipiente del cual se desea extraer un volumen determinado de muestra.5. Se coloca la propipeta en la punta libre y se hace ascender el lquido por encima del aforo superior.6. Rpidamente se grada con la propipeta o se la retira, colocando el dedo ndice obturando la punta, para evitar que el lquido descienda.7. Se disminuye leve y lentamente la presin ejercida por el dedo, hasta que el lquido comience a descender. Se vuelve a presionar cuando el menisco del lquido lleg a 0. Si el lquido descendi demasiado, se comienza nuevamente.8. Se traslada la pipeta al recipiente donde se va a verter el lquido.9. Se disminuye nuevamente la presin del dedo hasta llegar a la cantidad de mililitros necesarios.10. Para vaciar completamente la pipeta, se saca el dedo completamente y se deja caer el lquido, manteniendo la pipeta en posicin vertical pero de manera que forme ngulo con la pared del recipiente. No se debe forzar la cada de las ltimas gotas, sino que stas deben quedar en la punta cnica de la pipeta.11. En la pipeta graduada se pueden medir distintos volmenes de lquido, ya que lleva una escala graduada.12. La pipeta aforada posee un nico enrase superior por lo que slo puede medir un determinado volumen.

MANEJO DE LA PROPIPETA BOMBILLA DE SUCCIN

1. Colocar la pipeta.2. Mediante presin sobre A comprimir la pera para generar vaco.3. Colocar la propipeta en la parte superior de la pipeta e introducir la pipeta en el lquido a medir.4. Mediante presin sobre S aspirar el lquido hasta sobrepasar ligeramente la marca deseada y retirar la pipeta del lquido.5. Mediante presin sobre E dejar salir el lquido hasta la marca deseada o bien vaciar la pipeta.

Atencin!Cuidar de no aspirar lquido hacia la pera.Luego de usar la propipeta, conservar la pera inflada (en estado de vaco).

MANIPULACIN DE LQUIDOSCuando un lquido est contenido en un recipiente cilndrico, la superficie del mismo no aparece de forma horizontal, sino que, debido a la accin de la gravedad, por un lado, y al rozamiento del lquido con las paredes del recipiente, por otro, forma una superficie cncava, cuya curvatura ser tanto ms cerrada cuanto menor sea el dimetro del recipiente. A esta curva se le da el nombre de menisco.

Para efectuar la lectura situaremos la base del menisco a la altura de los ojos; en caso contrario (la base del menisco se encuentra por encima o por debajo de dicha altura), estaremos cometiendo un error en la medicin, que recibe el nombre de error de paralaje. La lectura del menisco se realiza de la siguiente forma:a. En las soluciones incoloras, se lee la parte inferior del menisco.b. En las soluciones coloreadas, se lee la parte superior de la columna lquida.

Menisco cncavo Menisco convexo (lquidos que mojan) (lquidos que no mojan) Agua MercurioMANEJO DE LA BURETALa bureta se utiliza cuando se desea aadir cantidades de lquido cuyo valor se necesita controlar para utilizarlo en posteriores clculos.El tubo de la bureta est dividido en dcimas de centmetros cbicos, por lo que es un instrumento muy exacto.1. La posicin correcta para manipular la bureta es, sujetarla sobre el soporte universal, de manera que podamos ver la escala graduada. Para accionar la llave que libera o corta la salida de lquido se utilizar la mano izquierda (en personas diestras), dejando la mano derecha libre para manipular el recipiente sobre el que vaya a caer el lquido. Si la persona no es diestra, la posicin de las manos ser justamente la inversa.2. La vista no ha de fijarse en la llave de la bureta, sino en el nivel descendente del lquido.3. Enrasar la bureta es llenarla de forma que la base del menisco formado por el lquido coincida exactamente con el cero de la bureta.4. Abrir la llave y dejar caer unas gotas para expulsar el aire del tubo de salida. Repetir el procedimiento hasta enrasar el menisco a cero.

Experimento N 2. Determinacin del error experimental (%ERROR).1. Verter en la probeta una cantidad cualquiera de agua y mirar el volumen, de forma que la parte inferior del menisco que se forma coincida con la lectura que queremos hacer (as se evitar el error de paralaje).2. A continuacin: a) Medir 100 mL de agua destilada en un erlenmeyer de 250 mL b) Trasvasar el contenido del erlenmeyer a una probeta de 100 mL, anotar el volumen observado y completarlo si es necesario. d) Luego, trasvasar el contenido de la probeta a una fiola de 100 mL. Adicionar o retirar lquido, segn sea el caso, hasta enrasar la fiola y anotar el volumenobservado. e) Determinar en cada caso el porcentaje de error experimental.Material de vidrioVolumen Terico (mL)Volumen observado(mL)% Error experimental (%)

Erlenmeyer x 250 mL

Probeta x 100 mL

Fiola x 100 mL

Experimento N 3. Reactivos de uso comn en el laboratorio de qumica.1. Observa los frascos de reactivos que estn en tu mesa y completa el cuadro.

ReactivoPresentacinGrado de Peligrosidad

NombreFrmula qumica

1.

2.

3.

PRCTICA N 2OPERACIONES FUNDAMENTALES EN EL LABORATORIO

La determinacin cualitativa o cuantitativa de los componentes de una sustancia analizada consta de una serie de operaciones consecutivas que van desde el muestreo, hasta el clculo de los resultados, donde todos los detalles tienen importancia. Cada operacin debe realizarse exacta y minuciosamente, ya que slo en tal caso se pueden obtener resultados confiables. An as, los resultados obtenidos, siempre difieren del valor verdadero, es decir, estn afectados por cierto margen de error, que se atribuyen a errores sistemticos (error de mtodo, de instrumentos, de operador, de reactivos, etc.), errores accidentales o errores debido a algn descuido involuntario durante el proceso.

OPERACIONES FUNDAMENTALESPrecipitacin: La precipitacin es un proceso rpido de obtencin de un slido a partir de una disolucin. Puede realizarse por una reaccin qumica, por evaporacin del disolvente, por enfriamiento repentino de una disolucin caliente, o por cambio de polaridad del disolvente. El slido as obtenido se denomina precipitado y puede englobar impurezas. En general ser necesario recristalizarlo posteriormente.

KI (aq) + Pb (NO3)2(aq) Pb I2(s) + KNO3 (aq)amarilloDecantacin: Consiste en la separacin de los slidos que han precipitado en una solucin (decantacin slido - lquido) y que por accin de la gravedad tienden a depositarse en el fondo del recipiente, lo que se conoce con el nombre de Sedimentacin.Ejemplo:NaCl (aq) + AgNO3 (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq) blancoEl sobrenadante se decanta manualmente o con ayuda de una centrfuga.Si se desea separar la mezcla de dos lquidos inmiscibles que constituye un sistema heterogneo (decantacin lquido - lquido), es necesario usar el embudo de decantacin, llamado tambin embudo de separacin pera de bromo, que tiene un vstago provisto de una llave de paso esmerilada. Ejemplo: En una mezcla de ron de quemar y agua, colocada en el embudo de separacin, el agua, que es ms densa que el ron se deposita al fondo, por lo tanto pasar primero y se recoger en un recipiente, y en otro recipiente se recibe el ron que haba quedado en el embudo de decantacin.Filtracin: Proceso a travs del cual se separan partculas slidas de un lquido utilizando un filtro. La tcnica consiste en verter la mezcla slido-lquido que se quiere tratar, sobre un filtro que permita el paso del lquido (filtrado), pero que retenga las partculas slidas (residuo).

Equipo de Filtracin simple

Doblado del papel de filtro

Lavado y Filtrado de un precipitado

Secado: Secar o desecar es la eliminacin de agua de un slido, lquido o gas. El secado o la desecacin es la operacin que consiste en separar mediante procedimientos no mecnicos un lquido de un slido que lo retiene fsicamente.

Evaporacin: Se aplica al paso del estado slido al estado gaseoso. Aumenta con la temperatura y, tambin al aumentar la superficie libre del lquido. Es un proceso mediante el cual se elimina la humedad de un cuerpo slido o lquido mediante la aplicacin de calor, pero a baja temperatura (menor de 100C).Extraccin: La separacin de un compuesto por extraccin se basa en la transferencia selectiva del compuesto desde una mezcla slida o lquida con otros compuestos hacia una fase lquida (normalmente un disolvente orgnico). El xito de la tcnica depende bsicamente de la diferencia de solubilidad en el disolvente de extraccin entre el compuesto deseado y los otros compuestos presentes en la mezcla inicial.El principal objetivo de la extraccin es separar selectivamente el producto de una reaccin, o bien eliminar las impurezas que lo acompaan en la mezcla de reaccin, gracias a sus diferencias de solubilidad en el disolvente de extraccin elegido.Centrifugacin: Es un mtodo de separacin que se utiliza generalmente en el semi-microanlisis y se realiza en la centrifuga, la cual aprovecha la fuerza centrfuga para separar los componentes de una mezcla en proporcin a sus masas y los arroja con gran fuerza en direccin opuesta al centro de revolucin y, como la fuerza centrfuga es mayor en la sustancia ms densa, sta se concentra en el fondo del tubo de centrfuga y deja en la parte superior una capa de lquido claro que se separa por decantacin manual.Sublimacin: Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia slida al estado gaseoso sin pasar por el estado lquido. Es muy conveniente para la separacin y purificacin de slidos voltiles, tales como yodo y alcanfor, cido benzoico, naftaleno, cido saliclico y las quinonas.Se puede llamar de la misma forma al proceso inverso, es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado slido, pero es ms apropiado referirse a esa transicin como sublimacin inversa o cristalizacin.Cristalizacin: Es el proceso por el cual se forma un slido cristalino, ya sea a partir de un gas, un lquido o una disolucin. Este proceso que se emplea con mucha frecuencia para purificar una sustancia slida. Destilacin: Es uno de los sistemas ms tiles con que se cuenta para la purificacin y separacin de lquidos. Se diferencia de la evaporacin porque aqu lo que ms interesa es el producto destilado y en la evaporacin el residuo.PARTE EXPERIMENTALExperimento 1. Obtencin de un precipitado cristalino y su determinacin gravimtrica.1. Utilizando una pipeta mida 10 mL de una solucin de BaCl2 al 5% en un vaso de precipitado y, luego utilizando otra pipeta, mida 10 mL de una solucin de Na2SO4 al 5% en el mismo vaso. Agite ligeramente la mezcla y observe.2. Luego caliente el contenido del vaso hasta ligera ebullicin, para facilitar la sedimentacin del precipitado.3. Paralelamente pese un papel filtro y anote el valor.4. Arme un sistema de filtracin y efecte la filtracin en caliente, utilizando una bagueta para orientar la cada de la mezcla. El lquido que pasa a travs del papel de filtro (filtrado) debe ser completamente transparente.5. Lave el vaso varias veces con pequeas cantidades de agua destilada, para retirar la mayor cantidad de precipitado formado, aadiendo cada una de estas porciones sobre el sistema de filtracin.6. Una vez concluida la filtracin, extienda el papel de filtro conteniendo el precipitado, sobre una luna de reloj, para someterlo a evaporacin, hasta que quede completamente seco.7. Finalmente pese el papel de filtro conteniendo el precipitado, y por diferencia de peso determine la masa de precipitado formado en la reaccin.

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Complete y balancee la ecuacin qumica: BaCl2 (aq) + Na2SO4(aq)

Datos: Pesos Moleculares en g/mol: Na2SO4 = 142Ba = 137

BaCl2 = 208Ba SO4 = 233

Complete la siguiente informacin con ayuda de sus datos experimentales.Muestra N

Concentracin de la solucin de BaCl2 (%)

Volumen de BaCl2 usado en la reaccin (mL)

Masa de BaCl2 usada en la reaccin (g)

Masa del papel de filtro (g)

Masa del papel de filtro + BaSO4

Eficiencia en la reaccin.Masa de BaSO4 obtenida experimentalmente (g)

Masa terica de BaSO4 (estequiomtricamente) (g)

Rendimiento de la reaccin (%)

* En todos los casos que sea necesario realice los clculos correspondientes para validar su respuesta, considerando tres decimales, sin redondear

PRCTICA N 3 ENLACE QUMICO El enlace qumico es la fuerza mediante la cual se mantienen unidos los tomos, conformando los compuestos. El enlace qumico puede ser inico o covalente y segn el tipo de enlace se distinguen dos tipos de sustancias: inicas y moleculares. El enlace inico se produce por la transferencia de electrones entre dos tomos, lo que genera iones cargados positivamente (cationes) y iones cargados negativamente (aniones), los cuales se atraen, formando una sustancia slida de carcter inico, que forman redes cristalinas y tienen elevado punto de fusin. Estos slidos inicos, conducen la corriente elctrica cuando se encuentran en solucin, son solubles en solventes polares y difcilmente sufren descomposicin trmica.La probabilidad de que se forme un enlace inico entre dos tomos, es mayor cuando la diferencia de electronegatividades entre dos elementos es grande.El enlace covalente se forma cuando dos tomos comparten uno o ms pares de electrones. Forman sustancias moleculares, inmiscibles con el agua, generalmente solubles en solventes apolares (benceno, tetracloruro de carbono, cloroformo, etc.),tienen punto de fusin y ebullicin menor a los de las sustancias inicas y, la mayora de ellas sufren descomposicin trmica. El enlace covalente se forma cuando la diferencia de electronegatividades entre los tomos que comparten electrones es menor a 1.7 de acuerdo a la escala de electronegatividades de Pauling.

PARTE EXPERIMENTALExperimento N 1. Propiedades de los compuestos inicos y moleculares.a. Punto de fusin y descomposicin trmica.1. Coloque en 3 tubos de ensayo limpios y secos, aproximadamente 0.5 gramos de cloruro de sodio (NaCl), sacarosa (C12H22O11) y triglicrido (manteca) respectivamente.2. Someta al calor a cada uno de los tubos, aproximadamente durante un minuto, y anote sus observaciones en el cuadro correspondiente.b. Solubilidad en agua.1. Coloque en otros 3 tubos de ensayo limpios y secos aproximadamente 0.5 gramos de cloruro de sodio (NaCl), sacarosa (C12H22O11) y triglicrido (manteca) respectivamente.2. Agregue a cada tubo aproximadamente 3 mL de agua destilada, agite, observe la solubilidad de las sustancias y anote en el cuadro correspondiente.

Experimento N2. Determinacin del Tipo de Enlace.1. Siga las indicaciones del profesor para hacer uso del equipo de conductividad.2. Vierta por separado en un vaso, cada una de las muestras a utilizar e introduzca los electrodos en cada una de ellas y, observar si el foco se enciende.3. Desconecte el equipo despus que realice el experimento con cada una de las soluciones, lavar los electrodos con agua destilada y secarlos cuidadosamente con papel toalla.4. Despus de cada prueba, devuelva la muestra al frasco respectivo.5. No olvide desconectar el equipo al finalizar el experimento.6. Complete el cuadro respectivo con las observaciones realizadas.

Experimento N 3. Prediccin de la naturaleza polar o apolar de los compuestos covalentes.1. Coloque en 5 tubos de ensayo, aproximadamente 2 mL de agua destilada y aada a cada uno de ellos aproximadamente 1 mL o 0.5 gramos, segn corresponda de: etanol (C2H5OH), cido actico (CH3COOH), sacarosa (C12H22O11), urea (NH2-CO-NH2) y triglicrido.2. Agitar, observar y anotar en el cuadro correspondiente.3. Repita el procedimiento anterior, colocando en5 tubos de ensayo aproximadamente 2 mL de n-hexano.

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Experimento N 1. Propiedades de los compuestos inicos y moleculares.CompuestoPunto de fusinSufre descomposicin trmicaEs soluble en agua?Tipo de compuesto

AltoBajoSNoSNoInicoMolecular

NaCl (s)

C12H22O11(s)

Triglicrido (manteca)

Experimento N 2. Determinacin del tipo de enlace.SolucionesSe enciende el focoTipo de enlaceIones

SNoInicoCovalenteCatinAnin

Agua destilada

Agua de cao

NaCl (ac)

CuSO4 (ac)

C12H22O11 (ac)

CH3CH2OH (ac)

CH3COOH (ac)

C6H14

.Por qu el NaOH acuoso conduce la corriente elctrica y el CH3CH2OH no la conduce, si ambos tienen grupo hidroxilo (OH-1)?....Experimento N 3. Prediccin de la naturaleza polar o apolar de los compuestos covalentes.Compuesto MolecularMiscible enTipo de compuesto

H2On-HexanoPolarApolar

C2H5OH

CH3COOH

C12H22O11

NH2-CO-NH2

Triglicrido

Explique brevemente por qu algunos compuestos apolares, se disuelven en el agua que es un solvente polar?....

PRCTICA N 4

PREPARACIN Y ESTANDARIZACIN DE SOLUCIONES

Una solucin es una mezcla homognea de dos o ms sustancias, las mismas que deben encontrarse en dimensiones moleculares o inicas y cuya composicin puede variar en una cantidad de ciertos lmites convencionales.La composicin de las soluciones se puede expresar en:En unidades fsicas: a) Porcentaje de peso en peso (% p/p): Expresa los gramos de soluto en 100 gramos de solucin.

b) Porcentaje de peso en volumen (% p/v): Expresa los gramos de soluto en 100 mL de solucin.

c) Porcentaje de volumen en volumen (% v/v): Expresa mL de soluto en 100 mL de solucin.

En unidades qumicas: a) MOLARIDAD (M): es el nmero de moles de soluto disueltos en un litro de solucin. N moles de solutoM = -------------------------------- V (L) solucin

b) NORMALIDAD (N): Es el nmero de equivalentes-gramo de soluto en un litro de solucin. N equivalentes gramo soluto N = ----------------------------------------------- V (L) solucin

c) MOLALIDAD (m): Es el nmero de moles de soluto disueltos en un Kg de solvente.

# de moles de solutom = -------------------------------------- w (solvente en kg)

PREPARACIN DE UNA SOLUCIN A PARTIR DE UN SOLUTO SLIDOCuando el soluto es slido, se calcula la cantidad de soluto para el volumen y concentracin deseada, se pesa exactamente la sustancia deseada de soluto y se disuelve en un vaso con un volumen de agua destilada menor al volumen total de la solucin, y se agita con la ayuda de una bagueta hasta disolucin completa. Luego se vierte la solucin a una fiola, y se afora hasta la lnea de enrase.

ESTANDARIZACIN DE SOLUCIONES: Es el proceso mediante el cual se determina con exactitud la verdadera concentracin de una solucin. Una solucin se estandariza mediante un proceso en el cual sta reacciona con una sustancia denominada estndar primario, y con ayuda de un indicador, que es una sustancia que va a hacer virar el color de la solucin al detectar el cambio de pH, se determina el gasto prctico para encontrar el factor de correccin mediante la siguiente frmula:

Gasto tericoFC = ----------------------------------- = 1.0000 Gasto prcticoEl cambio de color en un indicador, no es repentino, sino que ocurre gradualmente entre 2 unidades de pH (llamada zona de viraje), y a valores lejanos a ste no acusa ningn cambio de color.

PARTE EXPERIMENTALExperimento N 1. Preparacin de 100 mL de una solucin de +NaOH 0.1 N. 1. Determine la cantidad (gramos) de soluto necesario para preparar la solucin de concentracin y volumen requeridos.2. Pese con ayuda de una luna de reloj la cantidad de soluto requerido. 3. Coloque en un vaso una cantidad de agua destilada menor al volumen total y disuelva en ella el soluto agitando con ayuda de una bagueta.4. Una vez disuelto el soluto, trasvase el contenido a la fiola, y enrase con agua destilada hasta el volumen indicado.5. Trasvase la solucin a un frasco y rotlelo anotando el nombre, concentracin y fecha de preparacin de la solucin.

Experimento N 2. Estandarizacin de la solucin de NaOH+ 0.1N. 1. Arme el equipo de estandarizacin.2. Enrase en posicin cero la bureta con la solucin de NaOH+ 0.1 N preparada en el experimento N 1.3. Luego pese aproximadamente 0,2 g del patrn primario KHC6H4O4 (biftalato de potasio o ftalato cido de potasio. P.M. = 204,23)4. Disulvalo en un matraz erlenmeyer agregndole aproximadamente 20 mL de agua destilada. 5. Aada en el erlenmeyer 2 3 gotas del indicador fenolftalena. Observe si hay cambio de color.6. Proceda a estandarizar la solucin de NaOH+ 0.1 N, para determinar su concentracin exacta. Para esto, abra la llave de la bureta y deje caer en el matraz erlenmeyer, la solucin contenida en la bureta, hasta que el indicador vire a un color rojo grosella, que indica el punto final de la reaccin. 7. Cuando esto ocurra, cierre la llave de la bureta y anote el gasto (mL) de NaOH+ 0.1 N utilizados en la reaccin cido-base y realice los clculos correspondientes para determinar la concentracin exacta de la solucin.

Experimento N 3. Preparacin de 100 mL de solucin de H2SO4 + 0.1N 1.Realice los clculos necesarios para determinar la cantidad (mililitros) de soluto necesario para la concentracin y volumen requeridos. Tomar en cuenta la pureza y densidad del soluto que va a usar. 2.Usando una pipeta graduada mida el volumen de soluto necesario para la preparacin y djelo virtalo a una fiola de 100 mL, donde previamente ha colocado una cantidad de agua destilada, menor al volumen total. 3.Complete al volumen indicado, con agua destilada.4.Trasvselo a un frasco y rotule colocando el nombre de la solucin, su concentracin y la fecha de preparacin.Experiencia N 4. Titulacin o valoracin de la solucin de H2SO4 + 0.1N.1.Enrase en posicin cero la bureta con la solucin de NaOH estandarizada. 2.Coloque en un matraz erlenmeyer 10 mL de la solucin de H2SO4 preparada. 3.Aada en el matraz erlenmeyer 2 - 3 gotas de indicador fenolftalena. 4.Deje caer desde la bureta la solucin de NaOH (estndar secundario), hasta que el indicador vire a un color rojo grosella, que indica el punto final de la reaccin.5.Anote el volumen gastado (mL) de NaOH (estndar secundario), que ha reaccionado con la solucin de H2SO4 preparada y, realice los clculos correspondientes para determinar la concentracin exacta de la solucin.

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Prctica N:..Nombre de la Prctica:..Mesa N:...Profesor:..Apellidos y Nombres:.Horario de Prcticas: Da:Hora:Fecha de realizacin de la Prctica.Fecha de entrega del informe..Experimento N 1. Preparacin de NaOH + 0.1 N. Qu material de vidrio se debe usar para pesar un slido en la balanza?....

Por qu no se debe colocar una sustancia directamente sobre el platillo de la balanza?...Qu significa enrasar?..Por qu no se utiliza una probeta para preparar la solucin de una concentracin determinada?..Complete el cuadro:

Nombre del soluto

Frmula del soluto

Concentracin de la solucin que se va a preparar (N)

Volumen de la solucin a preparar (mL)

Masa requerida del soluto (g)

Experimento N 2. Estandarizacin de la solucin de NaOH+ 0,1N. Escriba la reaccin cido-base de la estandarizacin:

Qu materiales ha utilizado para armar el equipo de estandarizacin?

.....

Qu caractersticas debe tener un estndar primario?.

Para qu sirve el estndar primario?

...Cul es el rango de accin del indicador usado en la estandarizacin realizada? ..Complete la siguiente informacin con ayuda de sus datos experimentales.

Nombre del estndar primario usado

Frmula del estndar primario usado

Peso molecular del estndar primario (g/mol)

Peso equivalente del estndar primario

Masa (g) usada del estndar primario en el proceso de Estandarizacin.

Gasto de NaOH+ 0,1 N (mL)

Valor del Factor de correccin

Normalidad de la solucin de NaOH preparada

* En todos los casos que sea necesario realice los clculos correspondientes para validar su respuesta, considerando tres decimales, sin redondear.

Experimento N 3. Preparacin de la solucin de H2SO4 + 0.1NPor qu es necesario conocer la pureza y densidad del soluto, cuando se prepara una solucin a partir de un soluto lquido?....Por qu se debe colocar en la fiola una cantidad de agua destilada, antes de verter el cido?..

Complete la informacin requerida:Nombre del soluto

Frmula del soluto

Porcentaje de pureza del soluto

Densidad del soluto

Concentracin de la solucin a preparar (N)

Volumen requerido de la solucin a preparar (mL)

Masa requerida de soluto (g)

Volumen requerido de soluto (mL)

Experiencia N 4. Titulacin de la solucin de H2SO4+ 0.1N.Escriba la reaccin cido-base de la titulacin:

Cul es la solucin titulante utilizada en el proceso? (Nombre, frmula, concentracin)De no haber tenido la solucin de NaOH (estndar secundario) qu estndar primario se podra haber usado para determinar la concentracin real de la solucin de H2SO4 + 0,1 N?..El estndar primario a usar en este caso, debera ser cido o alcalino? Explique brevemente.Para qu empleamos la fenolftalena? .Con los valores experimentales obtenidos, calcule la concentracin del H2SO4 preparado.

Concentracin de la solucin titulante (N)

Volumen de H2SO4+ 0,1 N usado en la titulacin (mL)

Gasto de solucin titulante (mL)

Normalidad real de la solucin de H2SO4preparada.

Resuelva:a. En una titulacin se utiliz 42 mL de una solucin de NaOH 0.15 M para neutralizar 50 mL de una solucin de HCl. Cul es la concentracin molar de la solucin?b. Cul es la molaridad de una solucin de H2SO4 si 50 mL de esta solucin necesitan 37.52 mL de solucin de NaOH 0.15 M para su total neutralizacin?* En todos los casos que sea necesario realice los clculos correspondientes para validar su respuesta, considerando tres decimales, sin redondear.

PRCTICA N 5

DETERMINACIN DE pH

Habitualmente los cidos y las bases se clasifican como fuertes o dbiles dependiendo si reaccionan por completo o slo parcialmente para formar iones hidronio (H3O+) u oxidrilo (OH). Los electrlitos dbiles estn sujetos al equilibrio qumico y cumplen la ley de accin de masas.El agua es un electrlito dbil y se disocia de acuerdo a la siguiente reaccin:

H2O +H2O H3O+ + OH cido Base [H3O+][OH-]Donde la constante de equilibrio es: Ke = -------------------------- [H2O]

Como el H2O denominador es grande la podemos considerar constante. Matemticamente se dice: El producto de dos constantes es igual a una tercera llamada producto inico del agua Kw y a 25 C tiene el siguiente valor:

Kw = [H3O+] [OH] = 1,0 x 10-14 a 25 C

De aqu, se calcula el pH del agua:

pH = - log [H3O+] = - log 1 x 10-7 = 7

pOH = - log [OH] = - log 1 x 10-7 = 7

De donde: pH + pOH = 14DEFINICIN DE pHEl pH (potencial de hidrgeno) se define como el grado de acidez o alcalinidad que presenta una sustancia en solucin. Matemticamente es igual a la inversa de la concentracin de iones hidronio. 1pH =pH = - log [H3O+] [H3O+]Como sabemos, la disociacin de cidos y bases dbiles est expresada como iones H+ y OH-. Una vez establecido el equilibrio qumico la velocidad de una reaccin est gobernada por la constante de equilibrio que tiene valores exponenciales.

Ejemplo: Ka CH3COOH = 1.8 x 10-5Ka triptfano = 4.5 x 10-3 y 4.7 x 10-10Kw H2O = 1.0 x 10-14El bioqumico dans S.P.L. Srensen plante un sistema para evitar trabajar con cantidades exponenciales y transformar estos valores en nmeros positivos que avanzan en progresin aritmtica, y estableci el valor encontrado para la disociacin del agua en una escala de pH que va de 0 a 14 tal como muestra la figura. 0 7 14 pH pH pH cido neutroalcalinoEl pH de una solucin se puede determinar experimentalmente por 2 mtodos: a. Mtodo Colorimtrico: Se basa en el uso de indicadores que son cidos o bases dbiles poco disociados que cambian de color de acuerdo al pH de la solucin.b. Mtodo Potenciomtrico: Se basa en la medicin de las fuerzas electromotrices(f.e.m.) de las pilas voltaicas preparadas a partir de la muestra problema y de electrodos especiales de vidrio, calomel, etc.IMPORTANCIA BIOLGICALa concentracin de iones hidrgeno tiene mucha importancia para todos los organismos vivos en todos los procesos fisiolgicos. Es as, que determina la acidez activa del medio en que se verifican unos u otros procesos bioqumicos, como sangre, tejido tisular, contenido del protoplasma, etc. Cualquier variacin en el medio ambiente que los rodea produce serios trastornos fisiolgicos causando incluso la muerte.

CURVA DE TITULACIN (cido dbil base fuerte)Cuando se mezclan gradualmente un cido dbil como el CH3COOH y una base fuerte como el NaOH, con cada adicin de base se forma un tampn, cuyo pH se puede calcular utilizando la ecuacin de Henderson-Hasselbach.Luego con estos valores de pH se puede hacer una grfica que relaciona 2 magnitudes, el pH Vs mL de base aadida, llamada curva de titulacin, muy til en qumica para elegir el indicador adecuado o para verificar la factibilidad de la reaccin.

PARTE EXPERIMENTALExperimento N 1. Medicin de pH.1. Prepare una batera de 8 tubos de ensayo, cada uno con aproximadamente 10 mL de las soluciones indicadas en la siguiente tabla y complete.

TuboMuestra[ ]pH tericopH exp.[OH-][H+]

1HCl0,1 N

2CH3COOH0,1 N

3NaOH0,1 N

4NH4OH0,1 N

5Agua destilada

6Sacarosa5%

7Saliva

8Orina

2. Mida el pH de cada una de las soluciones usando el mtodo colorimtrico (papel indicador de pH) y complete la tabla con los resultados que obtenga

Experimento 2. Clculo del pH terico.1. Determine el pH terico de cada una de las soluciones de cidos y bases fuertes y dbiles, a las cuales se midi el pH usando el papel indicador. Para hacer los clculos utilice la frmula adecuada:

Tubo 1Acido fuertepH = - log [H+]

Tubo 2Acido dbilpH = pKa log [H+][H+] = 10 pH

Tubo 3Base fuertepOH = - log [OH-]

Tubo 4Base dbilpH = pKw pKb + log [OH-][OH-] = 10 pOH

PRCTICA N 6

SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

Llamadas tambin soluciones tampn, buffer o reguladoras, son soluciones formadas por un cido dbil y su base conjugada (sal del cido dbil con una base fuerte) o una base dbil y su cido conjugado (sal de la base dbil con un cido fuerte) que mantiene constante la concentracin de iones H+ u OH en una solucin cuando se agregan pequeas cantidades de cidos o bases o cuando se efecta diluciones. Ejemplo:

CH3COOH / CH3COONa (Trabaja en un rango de pH = 5)NH4 OH / NH4 Cl (Trabaja en un rango de pH = 9)

La principal frmula que trata de las soluciones amortiguadoras es la ecuacin de Henderson-Hasselbach:

[sal] basepH = pKa + log pH = pKw pKb + log ______ [cido] sal AMORTIGUADOR CIDO AMORTIGUADOR BSICO ( cido dbil y su sal ) ( base dbil y su sal )Cada disolucin tampn se caracteriza por su capacidad amortiguadora determinada. Esta capacidad es la medida de la accin amortiguadora de la disolucin, y se expresa como el nmero de equivalentes-gramo de cido o de base que deben aadirse a un litro de solucin para desplazar el pH en una unidad.

Un tampn es eficaz cuando la concentracin de sal y la concentracin del cido adems de ser iguales son tambin elevados.

pH = pKa del cidoLas soluciones amortiguadoras son muy importantes: Para preparar soluciones estndar (determinacin potenciomtrica del pH). Para mantener una concentracin de H+ necesaria para la actividad ptima de una reaccin qumica o bioqumica. Esta funcin es importante en la accin de las enzimas, tanto in vivo como in vitro.TAMPONES BIOLGICOSConstituyen sistemas endgenos (producido por un organismo vivo) capaces de contrarrestar un cambio violento en el pH corporal, el cual est dado por la [H+] en los lquidos corporales, cuyo valor normal oscila entre 7,35 7,45 unidades.Como se dijo, la potencia mxima de un tampn es cuando su pH coincide con el pH del medio y la capacidad amortiguadora se mantiene hasta en +2 unidades alrededor de este valor de pH, despus del cual el tampn pierde su capacidad amortiguadora.Tipos de amortiguadores biolgicos: Sistema amortiguador bicarbonato: HCO3 / H2CO3pKa = 6.1 Sistema amortiguador fosfato HPO4 / H2PO4pKa = 7.4 Sistema amortiguador hemoglobina protenas plasmticas

PARTE EXPERIMENTALExperimento N 2. Capacidad amortiguadora del buffer fosfato.1. Prepare una batera de 3 tubos y proceda como se indica en la tabla:

Tubo Reactivo123

NaH2PO4 0,2 M (mL)1,7---------

Na2HPO4 0,2 M (mL)0,8---------

H2O dest. (mL)2,55 ----

Orina (mL)---------5

Mida el pH usando el papel indicador y anote. Compare con el valor del pH terico.

pH experimental

pH terico

Divida el contenido de cada tubo, en dos tubos de ensayo.

123

ABABAB

+ HCl 0,1 N (mL)0,2---0,2---0,2----

+ NaOH 0,1 N (mL)----0,2---0,2---0,2

Mida el pH despus de haber agregado el cido y la base, usando el papel indicador y anote. Compare con el valor del pH terico.

pH experimental

pH terico

Escriba la ecuacin que demuestra la capacidad amortiguadora del buffer al agregarle un cido y una base.NaH2PO4 / Na2HPO4

.. + HCl

..+ NaOH

CUESTIONARIO1. Qu es una solucin buffer? Cmo est constituida?2. Indicar el pH de los fluidos biolgicos.3. Explicar brevemente, cmo se mantiene el pH del a sangre humana? Qu buffers intervienen?

PRCTICA N 7

GRUPOS FUNCIONALES OXIGENADOS I: ALCOHOLES Y FENOLES

INTRODUCCINLos compuestos orgnicos oxigenados, son sustancias orgnicas cuyas molculas adems de carbono e hidrgeno contienen oxgeno, unidos a una cadena de carbonos.Los ALCOHOLES son compuestos orgnicos que presentan el grupo funcional OH unido a radicales alquilo (R) o radicales cicloalquilo. Si el OH se encuentra unido a un carbono primario, secundario o terciario, se obtienen alcoholes primarios, secundarios y terciarios respectivamente.

CH3 R

CH3 - CH2 - OH CH - OH R C OH

CH3 R

Alcohol etlico Alcohol isoproplico Alcohol t-butlico (Primario) (Secundario) (Terciario)Los fenoles son compuestos orgnicos que presentan el OH unido a un carbono de un anillo aromtico (Ar - OH).Los ensayos experimentales sobre alcoholes estn orientados a reconocer el grupo funcional HIDROXILO y a la vez diferenciar su reactividad.La oxidacin de alcoholes permite obtener aldehdos, cetonas o cidos carboxlicos. As, los alcoholes primarios pueden oxidarse a aldehdos y stos son muy fcilmente oxidables a cidos. [O] [O] R - CH2OH R - CHO R - COOH [H] [H] Alcohol primario Aldehdo cido carboxlicoLos alcoholes secundarios son fcilmente oxidables a cetonas y stas normalmente no sufren oxidaciones posteriores.Los alcoholes terciarios no son fcilmente oxidables, a menos que se usen oxidantes enrgicos que rompan enlaces carbono-carbono. [O] R- CHOH - R R - CO - R [H]La reduccin de aldehdos o cidos puede usarse para preparar alcoholes primarios, mientras que la reduccin de cetonas permite obtener alcoholes secundarios.La reaccin de oxidacin con Cr+6, sirve para diferenciar los alcoholes. El reactivo es K2Cr2O7 en H2SO4. La oxidacin de los alcoholes (1rio 2rio) produce la simultnea reduccin del reactivo a Cr+3 que es de color verde azulado.[0]Alcohol 1 R - CH2OH RCOOH cido carboxlico[0]Alcohol 2 R2CHOH R2C = 0 Cetona [0]Alcohol 3 R3COH No reacciona

Los FENOLES los reconoceremos con el ensayo de cloruro frrico, con el cual dan colores violeta o azulado.

OH OHOH

Fenol 1 - Naftol (-Naftol) 2 - Naftol (-Naftol) Los alcoholes son menos cidos que los fenoles. La diferencia de acidez entre ambos se debe al efecto inductivo de los grupos alquilo, que refuerza el enlace O-H en los alcoholes y, a la estabilidad por resonancia del anillo aromtico que debilita el enlace O-H en los fenoles.

PARTE EXPERIMENTALExperimento N 1: Oxidacin de alcoholes con mezcla sulfocrmica:1. Coloque por separado en tres tubos de ensayo, 20 gotas de alcohol primario, secundario y terciario respectivamente.2. Aada 20 gotas de K2Cr2O7 y 5 gotas de H2SO4) a cada uno de ellos.3. Caliente si fuese necesario para acelerar la reaccin. Observe la aparicin de una coloracin celeste.

Reaccin Qumica: Oa) CH3 CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 ---------> CH3 C H + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O

O O CH3 C H ---------> CH3 C OH

Ob) CH3 CHOH CH3 + K2Cr2O7 + H2SO4 ----> CH3 C - CH3 + Cr 2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Experimento N 2: Oxidacin de alcoholes con permanganato de potasio en medio bsico:1. Coloque por separado en tres tubos de ensayo, 20 gotas de alcohol primario, secundario y terciario, respectivamente.2. Aada 1 mL de KMnO4 y 1 mL de NaOH. Observe la formacin de un precipitado de color marrn.Reaccin Qumica: Oa) CH3 CH2OH + KMnO4 + NaOH ---------> CH3 C - H + MnO2 + KOH + H2O

O O CH3 C - H -----------> CH3 C - OH Ob) CH3 CHOH - CH3 + KMnO4 + NaOH -----> CH3 - C - CH3 + MnO2 + KOH + H2O

Experimento N 3. Reaccin con cloruro frrico1. Agregue en tres tubos de ensayo, X gotas de solucin al 0.1 % de resorcinol u otro fenol, un alcohol.2. Adicione a cada tubo I II gotas de una solucin de cloruro frrico.3. Agite, observe y anote los resultados.

Cmo verific que slo los fenoles dan reaccin positiva con el reactivo? ......CH3-CH2OH + FeCl3

C6H5OH + FeCl3

PRCTICA N 8

GRUPOS FUNCIONALES OXIGENADOS II: ALDEHDOS Y CETONAS

El grupo carbonilo es un grupo polar. As los aldehdos y cetonas tienen el punto de ebullicin ms alto que el de los hidrocarburos de similar peso molecular.

Los ALDEHDOS y CETONAS por tener el mismo grupo funcional presentan numerosas reacciones qumicas comunes. Entre ellas podemos citar las de adicin (bisulfito de sodio), condensacin (formacin de fenilhidrazonas, 2,4-dinitrofenilhidrazonas), etc.Hay otras reacciones que permiten diferenciarlos, como por ejemplo, las cetonas se caracterizan por ser muy estables y slo son oxidadas en condiciones muy enrgicas, a diferencia de los aldehdos, que son oxidados fcilmente a cidos carboxlicos. Por este motivo. Los aldehdos reducen el licor de Fehling, el reactivo de Benedict y la solucin de nitrato de plata amoniacal (reactivo de Tollens), con formacin de xido cuproso y plata meTlica respectivamente. Estas reacciones nos permiten diferenciar los aldehdos y cetonas.

R C-H R C R O O Aldehdo Cetona R C HO + 2 Cu+2 + 5 OH - R COO - + Cu2O + H2O Aldehdo Reactivo de Fehlingpp rojo Ladrillo R C HO + 2 Ag(NH3)2OH R COONH4 + 3 NH3 + 2 Ag + H2OAldehdo Reactivo de Tollens Plata metlica (espejo) PARTE EXPERIMENTALExperimento N 1. Reaccin con reactivo de Schiff.1. Agregue en tres tubos de ensayo, 10 gotas de aldehdo y cetona.2. Adicione a cada tubo 1 2 gotas de una solucin de reactivo de Schiff a cada tubo.3. Agite, observe y anote los resultados.

Cmo verific que la reaccin fue positiva?......Sirvi esta reaccin para identificar el aldehdo? Explique brevemente....Experimento N 2. Reaccin con reactivo de Tollens.1. Coloque en tres tubos de prueba 20 gotas de la solucin de reactivo de Tollens.2. Aada a cada tubo 20 gotas de la muestra a ensayar (aldehdo y cetona).3. Lleve los tubos a bao mara. La formacin de espejo de plata o precipitado negro se considera la reaccin positiva. Anote los resultados.

Cmo verific que la reaccin de Tollens dio positivo?

H CHO + [Ag(NH3)2OH]

C2H5 CO C2H5+ [Ag(NH3)2OH]

Experimento N 3. Reaccin con reactivo de Benedict.1. Coloque en tres tubos de prueba 20 gotas de la solucin de reactivo de Benedict.2. Aada a cada tubo 20 gotas de la muestra a ensayar (aldehdo y cetona).3. Lleve los tubos a bao mara. La formacin de un precipitado rojo ladrillo se considera como reaccin positiva. Anote los resultados.Cmo verific que la reaccin de Benedict dio positivo?Explique brevemente el fundamento de la formacin del precipitado rojo ladrillo, en esta reaccin.

PRCTICA N 9

CARBOHIDRATOS

Los carbohidratos constituyen uno de los grupos ms importantes de sustancias orgnicas de origen natural. Se encuentran en todas las partes del material celular, tanto en forma de compuestos estructurales como funcionales. Los que tienen mayor peso molecular (polisacridos, polimeros naturales) cumplen una importante funcin en los organismos vivos, ya sea como almacn de energa (glucgeno, almidn) o formando el material estructural de las paredes de las clulas y como sostn de los vegetales (celulosa).Se clasifican en monosacridos, disacridos, oligosacridos y polisacridos. La reaccin de Molisch nos permite reconocer los azcares. Los monosacridos se deshidratan por accin de un cido fuerte dando como resultado furfural, que por accin del alfa-naftol forma un complejo coloreado. Los di y polisacridos se hidrolizan por accin del cido fuerte y luego se comportan como un monosacrido.

CHO CHO ||CHOH C | ||

OHOCH2CHO H+ O CHOH CH || CHOH CH + 3 H2O |||CHOH C | | 5-hidroximetilfurfuralCH2OH CH2OH

Las aldosas poseen poder reductor debido a la presencia del grupo aldehdo. El grupo cetona (usualmente no reductor) tambin ser reductor si presenta un grupo hidroxilo en su carbono adyacente (carbono alfa) como ocurre en las cetosas. Esto hace que las Reacciones de Fehling y Tollens no sean tiles para diferenciar aldosas de cetosas.Los lcalis diluidos producen en las y cetonas parcial ISOMERIZACIN, lo que transforma a las molculas de cetosa en aldosa, pasando por un intermediario "enodiol", hasta el establecimiento de un equilibrio entre las 2 aldosas epmeras y la cetosa. Esto explica el carcter reductor de las cetosas.La hidrlisis de los di, oligo y polisacridos puede realizarse por mtodos qumicos (en el laboratorio) o mediante enzimas (en los organismos vivos). La hidrlisis qumica requiere, generalmente, de catalizadores (cidos minerales) y calor. La hidrlisis enzimtica tiene carcter selectivo.La hidrlisis de un polisacrido como el almidn produce azcares de peso molecular cada vez menor, hasta convertirse ntegramente en monosacrido.

PARTE EXPERIMENTALExperimento N 1. Reaccin general de reconocimiento de glcidos. Prueba con el reactivo de Molish1. Coloque por separado aproximadamente 20 gotas de solucin de glucosa, fructosa, maltosa, sacarosa, almidn en cinco tubos de ensayo.2. Aada aproximadamente 10 gotas de reactivo de Molish (alfa naftol / H2SO4).3. Incline el tubo y sin agitar, aada por las paredes, aproximadamente 10 gotas de H2SO4 concentrado. Espere unos minutos y observe la aparicin de un anillo de color violeta.

Explique brevemente el fundamento de la reaccin de los glcidos con el reactivo de Molish..........Cmo verific la reaccin positiva con el reactivo de Molish?......Experimento N 3. Reconocimiento de Osas reductoras1. Coloque por separado aproximadamente 20 gotas de solucin de glucosa, fructosa, maltosa, sacarosa, almidn en cinco tubos de ensayo.2. Aada aproximadamente 20 gotas del reactivo de Benedict (CuSO4 y citrato de sodio en solucin de NaOH).3. Lleve todos los tubos juntos a bao mara. Los azcares reductores formarn un precipitado de color rojo ladrillo por la reduccin del Cu+2 a Cu+1. Tambin se puede utilizar el reactivo de Fehling (CuSO4 y tartrato doble de Na y K en medio alcalino), y se obtendr el mismo resultado.

Cmo verific la presencia de osas reductoras en el experimento realizado?......Cul(es) son los azcares que dieron resultado positivo? A qu se debe?

...A qu se debe que un carbohidrato no tenga poder reductor?....La glucosa y sacarosa daran el mismo resultado al hacerlas reaccionar con el reactivo de Fehling y reactivo de Tollens? Explique brevemente........Experimento N 4. Hidrlisis del almidn.1. Coloque en un tubo de ensayo aproximadamente 5 ml de solucin de almidn al 1% y agregue 5 gotas de HCl concentrado.2. Prepare 8 tubos de ensayo conteniendo aproximadamente 2 mL de agua destilada y 1 2 gotas de lugol. 3. Coloque el tubo conteniendo la solucin de almidn, a bao mara y a intervalos de 3 - 5 minutos, retire de este tubo, con ayuda de una pipeta, una alcuota (pequea cantidad) de la solucin de almidn que se est hidrolizando y chela a un tubo que contiene lugol. 4. Agite y observe el color y repita este procedimiento hasta que obtenga reaccin negativa al lugol, es decir que el lugol ya no cambie de color. Anote los colores observados cada vez que realice la prueba. 5. Cuando el procedimiento d reaccin negativa al lugol, retire del bao mara el tubo conteniendo la solucin de almidn y alcalinice el medio con NaOH y aada 20 gotas del reactivo de Benedict (CuSO4 y citrato de sodio en solucin de NaOH).6. Llvelo nuevamente a bao mara hasta la obtencin de un precipitado rojo ladrillo, lo que indica la reduccin del cobre.

Complete los espacios en blanco(C6H10O5)n + HCl . ................ ...............calor 100C amilo dextrina eritrodextrina (color) (color)

........................................ .................acro-dextrina maltosa glucosa (color) (color) (color)

Complete la reaccin

C6H12O6 + R. Fehling Glucosa

Cmo evidenci la hidrlisis del almidn?.....Cul es el producto que resulta de la hidrlisis completa del almidn?.. Qu funcin cumplen el HCl y el lugol en la hidrlisis del almidn?..Cules fueron las condiciones de la hidrlisis?.....Cul es el propsito de agregar NaOH al tubo con almidn al finalizar la hidrlisis?.Cmo verific la presencia del producto final de la hidrlisis del almidn?..La celulosa dara positiva la reaccin del lugol? Explique brevemente...CUESTIONARIO1. Qu resultado esperara obtener al hacer reaccionar la leche con el reactivo de Fehling o Benedict? Explique brevemente.2. Cul es el polisacrido que es la principal fuente energtica del organismo humano?3. Explique el carcter reductor de los disacridos.

PRCTICA N 10

PROTENAS I: Desnaturalizacin

Las protenas son polmeros formados por un gran nmero de L - aminocidos unidos entre s mediante enlace peptdico, as: Enlace Peptdico

R1 R2 R1 O R2H2N C COOH + H2N C COOH H2N C C N C COOH + H2O H H H H HEl enlace peptdico, llamado tambin enlace amida, se forma por la eliminacin de una molcula de agua entre el grupo amino de un aminocido y el grupo carboxilo de otro aminocido, tal como se ilustra en el esquema anterior. Cuando este proceso se realiza repetidamente se forma una gran molcula llamada polipptido.Las protenas contienen C, H, N, O, a menudo S, P y pequeas cantidades de metales como Mn, Fe, Mg, y realizan funciones muy importantes en los seres vivos. Por ejemplo: enzimatica (amilasa), estructural (queratina, colgeno), hormonal (insulina), almacenamiento (ferritina), transporte (hemoglobina).Actualmente hay ms de 26 aminocidos reconocidos, de stos unos 10 se designan como aminocidos esenciales porque no pueden ser sintetizados por el organismo sino, que deben ser proporcionados como tales por la dieta diaria y son: arginina, histidina, leucina, isoleucina, lisina, metionina, fenilalanina, triptfano, treonina, valina, que varan algo, segn la especie animal.La exposicin al calor o a pH extremos produce de ordinario cambios no hidrolticos bastante drsticos en la estructura de la protena, la presin, irradiacin, cidos fuertes u otros agentes qumicos logran la desnaturalizacin de la protena. La desnaturalizacin de protenas est relacionada con cualquier modificacin de su estructura, sin rompimiento del enlace peptdico. Adems, las protenas tienen carcter anftero, propiedad que deriva de la presencia de los grupos cidos (carboxilo COOH) y bsicos (amino NH2), simultneamente en la molcula, cuya interaccin intramolecular (cido - base) origina una forma dipolar llamada zwitterin, cuyo valor de pH se llama punto isoelctrico, y cualquier variacin de pH en el medio dar lugar a que predomine una de las cargas. De aqu, que se puede comportar como cido o base. As:

R R R H2NCCOO NaOH + H3N+ C COO + HCl H3N+ C COOH H H H Anin Zwitterin CatinLas protenas pueden ser hidrolizadas para crear formas intermedias de diferentes propiedades y tamaos. Los productos de la hidrlisis proteca en orden decreciente de tamao son: protenas, proteosas, peptonas, polipptidos, pptidos, aminocidos, amoniaco y nitrgeno elemental.PARTE EXPERIMENTALExperimento N 1. Reacciones de precipitacin por accin de los cidosFundamento: Los cidos reaccionan con las protenas causando su desnaturalizacin, debido a que los protones se unen a los grupos carboxilatos negativos cambiando el valor natural de la carga neta de la protena, y provocando su precipitacin. Los disolventes orgnicos favorecen las fuerzas de atraccin mutuas de molculas de protena adyacentes, lo cual ayuda a su precipitacin. 1. Coloque en 4 tubos de ensayo aproximadamente 2 mL de albmina y adicione a cada tubo aproximadamente 10 gotas de cada una de las siguientes soluciones: CH3CH2OH (etanol), HClCC,(cido clorhdrico concentrado), CCl3COOH 10% (cido tricloroactico, TCA), CH3COOH CC. (cido actico concentrado).2. Observe y haga sus anotaciones en la siguiente tabla.3. 4. TuboObservaciones:

Albmina + HClCC

Albmina + CH3COOH CC

Albmina+ CCl3COOH10%

Experimento N 2. Reacciones de precipitacin con sales de metales pesados.Fundamento: Las sales de metales pesados, plomo, plata, mercurio, y cobre son de ordinario insolubles. Las soluciones de estos iones suelen precipitar a las protenas debido a que los iones metlicos positivos reaccionan con las cargas negativas de las protenas para formar sales.1. Coloque en 4 tubos de ensayo aproximadamente 1 mL de albmina y adicione a cada uno 10 gotas de las siguientes sales: NaCl, NH4Cl, AgNO3, HgCl2.2. Observe y haga sus anotaciones en la siguiente tabla.TuboObservaciones:

Albmina + NaCl

Albmina + NH4Cl

Albmina + AgNO3

PRCTICA N 11

PROTENAS II: Reacciones CromtticasLas protenas son polmeros de aminocidos, los cuales se han unido entre s mediante enlace peptdico. Con la formacin de enlaces peptdicos y el entrecruzamiento de las cadenas para formar molculas proteicas complejas aparecen nuevas propiedades qumicas que pueden ser utilizadas. para detectar y ensayar cuantitativamente soluciones proteicas.Se han utilizado diversas reacciones producidas por aminocidos especficos, para detectar las protenas cuantitativa y cualitativamente. As la reaccin de la ninhidrina da como resultado un compuesto de color azul, la reaccin de biuret, que da como resultado un color prpura-violeta, se usa comnmente como mtodo cuantitativo de determinacin de protenas, entre varias otras determinaciones.PARTE EXPERIMENTALExperimento N 1. Reaccin Xantoproteica.Fundamento: Cuando se calientan protenas que contienen grupos aromticos con cido ntrico concentrado se vuelven amarillas. La reaccin qumica que produce el color es la nitracin de compuestos aromticos. Los nitrocompuestos formados se convierten en sales de color anaranjado con la adicin de un lcali.1. En un tubo de ensayo mida aproximadamente 1 mL de protena y aada 10 gotas de HNO3cc.2. Observe una coloracin amarilla, luego agregue una lenteja de NH4OH y caliente ligeramente, sin absorber los vapores nitrosos. Observe que el precipitado se tornar anaranjado. O2N NO2 H2N - CH CH2 COOH + 2 HNO3 H2N CH COOH + H2O Tirosina Ac. Ntrico Dinitrotirosina

Cmo determin que la protena tiene restos bencnicos?..

Experimento N 2. Reaccin de Ninhidrina. Fundamento: La ninhidrina (hidrato de tricetohidrindeno) es un agente oxidante poderoso reacciona con todos los - aminocidos a un pH entre 4 y 8 causndoles descarboxilacin (formacin de anhdrido carbnico) e hidrlisis teniendo como producto un aldehdo y una aminodicetona que se condensa con otra molcula de ninhidrina formando un compuesto color azul violeta para casi todos los aminocidos, excepto prolina, hidrxiprolina y L- asparagina en los cuales se produce un color amarillo. 1. Coloque en un tubo de ensayo 1 mL de solucin proteica.2. Aada 10 gotas de solucin de ninhidrina al 1%. 3. Lleve el tubo a bao mara y observe la coloracin que presenta.

Cmo verific la presencia de grupo amino libre en la albmina?..Experimento N 3. Reaccin de Biuret.Fundamento: Las sustancias que contienen dos o ms enlaces pptidicos producen color violeta con una solucin de sulfato de cobre en medio alcalino. El color es resultado de la formacin de un complejo entre el ion cprico y varios de los enlaces pptidcos de la protena.1. Coloque en un tubo de ensayo, 1 mL de solucin proteica2. Agregue 10 gotas de CuSO4 al 5% y una lenteja de NaOH.3. Observe una coloracin que morado. El color vara de rosado a violeta, dependiendo de la cantidad de enlaces peptdicos que tenga la muestra proteica.

Complejo Cprico ColoreadoLos aminocidos y los dipptidos daran positiva la reaccin de Biuret? Explique brevemente.....Servira esta reaccin como indicador de proteinuria? Explique brevemente... ....Experimento N 4. Identificacin de aminocidos azufrados. Fundamento: Esta reaccin cualitativa permite el reconocimiento de protenas que presentan azufre en su constitucin (cistina, metionina, cistena). La protena es previamente tratada con un lcali fuerte a travs del cual pierde el tomo de azufre formando un sulfuro de sodio, y luego ste reacciona con el acetato de plomo para formar un precipitado color negro de sulfuro de plomo. Tambin se puede usar nitroprusiato de sodio con NH4OH para identificar este mismo tipo de aminocidos, con un resultado positivo de una coloracin rojiza.1. Coloque 1 mL de solucin de proteica en un tubo. 2. Agrguele una lenteja de NaOH. Agite y luego aada 10 gotas de Pb(CH3COO)2 y llevar a bao mara. Si la protena contiene aminocidos azufrados, se formar un precipitado de color marrn negruzco, cuya intensidad vara de acuerdo a la concentracin de aminocidos azufrados presentes en la muestra proteica.

CH2SH CH2OHH2N C H + 2 NaOH H2N C H + Na2S + H2OCOOH COOH Cistena Serina

Complete la ecuacin:Na2S + Pb(CH3COO)2 Sulfuro de sodio Acetato de Plomo De qu manera identific la presencia de restos azufrados en la muestra proteica?...A qu se debe el color marrn, que indica que la prueba es positiva?..

CUESTIONARIO1. Qu tipo de enlaces se desorganizan cuando una protena se desnaturaliza?2. Qu antdoto usara si un nio ingiere accidentalmente una sal de mercurio?3. Por qu es importante que el hombre consuma protenas?4. Qu importancia tiene la albmina en el organismo humano? Cul es su concentracin normal en los humanos?5. Las protenas de origen vegetal tienen el mismo valor proteico que las protenas de origen animal? Explique brevemente.

MODELO DE CARTULA PARA PRESENTACINDE INFORME DE LABORATORIO

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOSFACULTAD de MEDICINAEscuela Acadmico Profesional de Medicina Humana

CURSO: QUMICA INTEGRADA APLIACADA A LA MEDICINA LABORATORIO MESA N: ________PROFESOR de MESA: __________________________________HORARIO de PRCTICAS: DA:________________________HORA: ________________FECHA de EJECUCIN de la PRCTICA: _______________________ FECHA de ENTREGA de INFORME DE PRCTICA: _______________________

INFORME DE PRCTICA

PRCTICA N: __________TITULO DE LA PRCTICA: ______________________________________________

ALUMNO(a) RESPONSABLE del INFORME: __________________________________INTEGRANTES (en orden alfabtico):Firma_________________________________________._________________________________________._________________________________________.__________________________________________._________________________________________.__________________________________________.LIMA - PERU2015EL INFORME LABORATORIO DEBE TENER LO SIGUIENTE:

1. CARTULA: segn formato indicado.2. OBJETIVOS: del tema de la prctica de laboratiorio respectiva.3. INTRODUCCIN: un resumen de la informacin relacionada con el tema tratado en la prctica de laboratorio respectiva, que puede incluir cuadros, grficos, diagramas, fotos, dibujos, etc. (1 2 hojas).4. PARTE EXPERIMENTAL: describe el procedimiento experimental de cada uno de los ensayos o experimentos realizados en la prctica de laboratorio.5. CLCULOS Y RESULTADOS: desarrolla los clculos y/o resultados obtenidos en la prctica de laboratorio, segn lo experimentado.6. DISCUSIN DE RESULTADOS: comparacin de los resultados obtenidos en la prctica de laboratorio desarrollada, con valores referenciales de fuentes de informacin (libros, revistas, internet, etc.).7. CONCLUSIONES: en base al o los objetivos planteados al inicio de la prctica y, a los resultados obtenidos.8. RECOMENDACIONES: advertencias u observaciones importantes sobre el tema de la prctica de laboratorio.9. FUENTES DE INFORMACIN: segn Vancouver.10. ANEXO: desarrollo del cuestionario de la prctica de laboratorio respectiva.