GASES

Características de los gases

• Los gases no tienen ni forma ni volumen propios.• Son fácilmente compresibles. • Forman con otros gases mezclas homogéneas.• Ocupan una fracción mínima del volumen del recipiente que los contiene.

Para describir el comportamiento de un gas se utilizan las magnitudes presión, volumen y temperatura, además de la cantidad de gas.

PRESIÓN

• Fuerza que actúa por unidad de área:

AF

P

Unidades SI

• 1 N = 1 kg.m/s2

• 1 Pa = 1 N/m2

La presión atmosférica se mide con un barómetro.

1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 1.01325 105 Pa = 101.325 kPa.

Manómetros

Si Pgas < Patm Pgas + Ph2 = Patm.Si Pgas > Patm Pgas = Patm + Ph2.

Ley de Boyle

PV

1constant

PV

1constant constantPV

PV

1constant

constantePVP

V1constante

La relación temperatura-volumen:Ley de Charles

• Para una cantidad fija de gas y a presión constante, el volumen aumenta a medida que la temperatura aumenta.

TV constante

constanteTV

Hipótesis de Avogadro

• Volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de partículas.

• El volumen de un gas a T y P constantes es directamente proporcional al número de partículas (número de moles).

nV constante

Ecuación general del gas ideal

• Ley de Boyle: ), (constant 1

TnP

V

), (constant PnTV

),(constant TPnV

PnT

V

• Ley de Charles:

• Avogadro’s Law:

En forma combinada:

PnT

RV

R constante universal, constante de los gases ideales

Mezclas de gases, ley de las presiones parciales (Dalton)

• Ley de Dalton: en una mezcla de gases (ideales) la presión total de la mezcla es la suma de los presiones parciales de cada componente:

• La presión parcial de un gas (ideal) es la que ejercería ese gas si estuviera solo en el recipiente:

321total PPPP

VRT

nP ii

VRT

nnnP 321total