Interacciones no covalentes

• No tienen ni forma ni volumen propios• Son compresibles• Fluyen fácilmente

LÍQUIDOS• Tienen volumen propio• No tienen forma propia• Son prácticamente incompresibles• Fluyen fácilmente

GASES

SÓLIDOS

• Tienen forma y volumen propios

• Son incompresibles

• No fluyen

• Las interacciones entre moléculas son mucho más débiles que los enlaces covalentes: 50 kJoules frente a 500 kJoules

• Cuando una sustancia funde o ebulle son las interacciones entre las partículas las que se rompen (los enlaces covalentes no se rompen durante estas transformaciones).

Interacciones entre moléculas

Dipolo-dipolo

0,3 a 2 kJoules/mol

• Las interacciones dipolo-dipolo ocurren entre moléculas polares.

• Hay interacciones dipolo-dipolo atractivas y también de repulsión.

Fuerzas de dispersión de London

Polarizabilidad

Forma

Fuerzas de dispersión de London

• Son las interacciones no covalentes más débiles.

• Moléculas no polares interaccionan.

• La nube electrónica se distorsiona.

• Aparece un dipolo instantáneo.

• ~ 2kJoules/mol

Polarizabilidad α es una medida de la facilidad con que se

distorsionala nube electrónica de un átomo o molécula. Cuanto mayor es el tamaño del átomo o molécula mayor α (más polarizable)

• Las fuerzas de dispersión de London son más intensas a medida que la masa de las partícula aumenta.

• Las fuerzas de dispersión de London existen entre todas las partículas.

• Las fuerzas de dispersión de London dependen de la forma de las partículas.

• Cuanto más grande sea el área superficial de una partícula las fuerzas de dispersión de London serán más intensas:

Puente de Hidrógeno

• Es un caso especial de la interacción dipolo-dipolo.• Experimentalmete se encuentra que los puntos de

ebullición de compuestos con enlaces H-F, H-O ó H-N son anormalmente altos.

• El puente de hidrógeno requiere de la unión covalente de un H a un átomo chico y electronegativo (F,O,N).

• Los electrones en la unión H-X (X = elemento electronegativo) está más próximos a X que a H.

• Son más débiles que un enlace covalente pero más fuertes que las uniones dipolo-dipolo o las fuerzas de dispersión.

• ~ 20 kJoules/mol

Interacciones no covalentes: interacciones intermoleculares e

interacciones que involucran iones

• Ion-ion

250 kJoules/mol

• Ion-dipolo

• Ion dipolo-inducidopor ejemplo?

Interacción entre moléculas, átomos o iones

¿Están involucradas moléculas polares?

¿Están involucrados iones?

¿Están involucrados moléculas polares e iones?

SI

¿Hay átomos de H unidos covalentemente a N, O, F?

SI

SI

SI

Fuerzas de dispersión

Dipolo -dipolo

Puente de H Ion dipolo Ion ion

La fuerza de atracción experimentada por una partícula por interacciones no covalentes, es la suma de todas las fuerzas en las que está involucrada.