FISICA 3º E,S.O, MATERIAL RECUPERACIÓN SEPTIEMBRE

TEMA 01.- Magnitudes físicas:

a) Definición.b) Tipos de magnitudes físicas.c) Indica cuales de estas propiedades son magnitudes:

Masa, superficie , color, belleza, alegría, temperatura,fuerza, simpatía, volumen del universo, velocidad

2.- Completa los huecos de la siguiente tabla:

MAGNITUDES UNIDAD EN EL SISTEMA INTERNACIONAL SÍMBOLO

kilogramoLongitud

AmperioTiempo

KelvinIntensidad luminosa

mol. 3.- Realiza el siguiente cambio de unidades mediante factores de conversión:

a) 72 Km/h a m/sb) 3,2 g/Cm3 a Kg/m3

c) 700 mmHg a atmósfera (1 atm= 760 mmHg)

d) 0,25 hm3 a litros( 1m3 = 1000L)e) 105 C.V a vatios(W) (1C.V=735 W)f) 259200 segundos a días

4.- Expresa las siguientes cantidades en notación científica:

• 0,000 068 • 5 242 000

• 0,000 12·108

• 0,000 27·10-3

• 247,43·108

• 135,27·10-4

5.- Expresa los siguientes números en forma decimal:

• 5,3·10-3

• 0,6·106

• 7,23·103

• 237,79·10-5.

• 0,000436·108.

• 0,000436·10-2.

6.- Se tomaron cinco medidas diferentes de una cierta magnitud ( se indican en la tabla).Calcular completando la tabla:a) ¿Qué valor debe tomarse como resultado de la

medida?b) Error absoluto de cada medidac) Error absoluto medio

d) Error relativo de cada medidae) ¿Qué medida es más exacta?f) Expresión correcta de la medida

MEDIDAS(Xi) ERROR ABSOLUTO

ERROR RELATIVO

34,6236,7535,9234,9836,02

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TEMA 11.- Completa el siguiente esquema sobre los cambios de estado:

2.- Completa la siguiente tabla:

AIRE ALCOL MERCURIO

MASA 0,25 Kg 200 gVOLUME 10m3 304 mLDENSIDADE 1,3 kg/m3 13 600 kg/m3

3.- Un gas ocupa un volumen de 5 Litros a la presión de 1 atmósfera. ¿Qué volumen ocupará el mismo gas a una presión de 700 mmHg si la temperatura no varía?Dato: 1 atm = 760 mmHg

4.- Una varilla de acero tiene una longitud de 5 000 mm a 25 ºC. Calcula la longitud del cable a 75ºC Dato: Coeficiente de dilatación lineal del acero: α = 1,1·10-5 ºC-1.

5.- Calcula la cantidad de calor necesaria para pasar 2 Kg de agua a 20 ºC a vapor de agua a 110ºC

Datos: Calor específico del agua . Ce = 4180·º

J

Kg C .

Calor latente de vaporización: Lv = 2220000J

Kg

Calor específico del vapor: Ce=1960·º

J

Kg C RECUERDA: EL AGUA PASA A VAPOR A 100 ºC

6:- Explica el significado de los siguientes términos relacionados con el cambio de estado de líquido a gas:

a) Vaporizaciónb) Evaporaciónc) Ebullición

7.-a) ¿A qué se debe la presión atmosférica?b) ¿Dónde hay mayor presión atmosférica en la cima del Everest o al nivel del mar? ¿por qué?

LÍQUIDO GASSÓLIDO

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TEMA 2 1.- Completa con “SI” o “NO” según corresponda en cada casilla:

SISTEMA MATERIAL¿DISPERSIÓN COLOIDAL?

¿MEZCLA HETEROGÉNEA? ¿SUBSTANCIA PURA? ¿DISOLUCIÓN?

Agua destiladaMayonesa

Agua del marHielo picado en agua

Acero

NieblaAire

Agua mineral con gas

2.- Relaciona las mezclas de la izquierda con la técnica que emplearías para separar sus componentes:

Limaduras de hierro y arenaAgua y aceiteAgua y alcoholYodo sólido y arenaAgua y sal

SublimaciónMagnetismoDestilaciónDecantacióncristalización

3.- ¿Qué es la solubilidad?

4- En un matraz tenemos 500 mL de disolución de sal común (NaCl) de concentración 10 g/La) ¿Qué masa de sal tenemos en los 500 mL?b) Si calentamos los 500 mL de disolución hasta que queda un volumen final de 150 mL de

disolución, ¿Cuál será la nueva concentración de la disolución resultante?

5.- Un botellín de cerveza tiene un volumen de 330 mL. Una cerveza tiene 5º(5% en volumen de alcohol). a) ¿Qué volumen de alcohol tiene un botellín de 330 mL?b) Si el volumen máximo de alcohol que puedo beber para conducir es de 61,72 mL, ¿Cuántos

botellines de 5º y 330 mL puedo beber como máximo?

6.- Se disuelven 5,2 g de una substancia en 75 g de agua obteniendo una disolución cuya densidad es de 1,15 g/mL. Calcular:

a) Volumen de la disoluciónb) Concentración de la disolución en g/Lc) Concentración de la disolución en % en masa

TEMA

1.- Define os seguintes conceptos:a) Número atómico(Z)b) Número másico(A)c) Isótopo

d) Ióne) Orbital

2.- Completa a seguinte taboa:

SÍMBOLO Z A PROT NEUT ELEC CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICABr 80 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p5

K+ 20 18Se-2 34 79Al+3 27 13Fe 56 30

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3.- O silicio ten tres isótopos que teñen as masas e abundancias que se indican:a) Calcula a masa atómica do siliciob)¿Qué teñen en común os tres isótopos e en que se diferencian?

4.- Escribe a configuración electrónica do elemento de nº atómico Z= 52a) ¿En que fila se encontra na taboa periódica?b) ¿En que grupo se encontra?c) Sinala os electróns de cada capa e representa o modelo nuclear dese elemento

TEMA 4

1.- Explica paso a paso o enlace do tetracloruro de carbono : Cl4C, ¿Qué xeometría terá a molécula?¿Qué propiedades terá ese composto?Números atómicos: Carbono : C = 6 ; Cloro: Cl = 17.

2.- O Xofre (S) ten de nº atómico Z = 16,e. o Magnesio (Mg) ten de nº atómico Z=12 Indica:

a) Configuración electrónica de cada un.b) Período e grupo que ocuparía cada un na taboa periódica.c) Indica cal deles ten carácter metálico e cal carácter non metálico e decir por qué d) Tipo de enlace que se formará entre Mg e S explicando o enlace paso a paso.e) Fórmula do composto.f) Propiedades que terá o composto formado.

3.- En base a información da seguinte taboa , indica que tipo de enlace terá cada unha das substancias indicadas.

SUBSTANCIA Tª FUSIÓNCONDUCTIVIDADE EN ESTADO SÓLIDO

CONDUCTIVIDADE FUNDIDO/DISOLUCIÓN

SOLUBILIDADE EN AUGA

TIPO DE ENLACE

A 112º C NON NON INSOLUBLEB 680º C NON SI SOLUBLEC I610º C NON NON INSOLUBLED 3422º C SI SI NON

4.a) ¿Qué enlaces forman redes cristalinas?b) Sinala as diferenzas entre unhas redes e outras

5.- Define enlace químico e indica os tipos de enlace que coñeces.

A1= 28 %1= 92,23A2= 29 %2= 4,67A3= 30 %3= 3,1

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TEMA 6

1.- Completa con la palabra que corresponda:a) Substancias disponibles en el entorno natural que sometidas a transformaciones físicas y

químicas permite obtener productos adecuados para su utilización:………………………b) Substancias naturales inorgánicas de composición química definida a partir de las que se

obtienen los metales…………………c) Separación de los diferentes compuestos del petróleo basándonos en sus diferentes temperaturas

de ebullición:……………………..d) Previenen enfermedades al estimular el sistema inmunológico para que produzca anticuerpos que

destruyan los agentes responsables de la enfermedad:………………………..e) Franja atmosférica situada entre los 25-30 Km de altura que filtra la radiación ultra violeta que

proviene del sol:………………f) Combustible obtenido a partir de productos o residuos agrícolas:……………………….

2.- Relaciona cada materia prima con su aplicación:

3.- a)Indica

los

tipos de carbónb) De los diferentes tipos de carbón, ¿Cuál produce más energía al

quemarse?, ¿Por qué?

4.- Explica como se forma el petróleo

5.- ¿En que consiste el craqueo del petróleo?

6.- Completa:a) Los tres tipos de fármacos que han permitido mejorar los tratamientos médicos en el último siglo

son los antibióticos , las…………………y los…………………….b) Los antibióticos son substancias químicas que actúan contra las………………..c) Las…………….sirven para estimular nuestro sistema…………………d) Los…………………….alivian el………………….que producen algunas enfermedades, pero no

combaten sus causas

7.- a) ¿Cuáles son los elementos químicos presentes en los combustibles cuya presencia cuasa lluvia

ácida?b) Señala los principales efectos de la lluvia ácida

8.-a) ¿Cuál es el principal gas que interviene en el efecto invernadero?b) ¿De donde procede principalmente el aumento de ese gas?c) Efectos que conllevará el calentamiento global

9.- ¿Qué ventaja tiene el reciclaje de residuos?

AireGas naturalPetróleoAguaRocasÁrbolesBauxitaCinabrio

CombustibleObtención de mercurioMateriales de construcciónObtención de nitrógenoDisolvente, refrigerante,…Obtención de plásticosFabricación de papelObtención de aluminio