TRABAJO COLABORATIVO 1

QUMICA GENERAL

ACTIVIDAD INDIVIDUAL

PRESENTADO POR: GRUPO: 300

PRESENTADO A: GOLDA MEYER TORRES VARGAS (TUTORA)

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD ESCUELA DE CIENCIAS BSICAS TECNOLOGAS E INGENIERA PROGRAMA DE INGENIERA INDUSTRIAL CEAD ACACIAS VILLAVICENCIO 05/02/2015FASE II. (Actividad individual)

Cada estudiante elegir uno de los modelos atmicos que se relacionan a continuacin y entregara una descripcin de los aportes del modelo atmico al modelo actual.

Modelo atmico de DaltonModelo atmico Actual

Basndose en la idea de Demcrito, Dalton concluy que el tomo era algo parecido a una esfera pequesima, tambin indivisible e inmutable e indestructible.

Postulados: La materia est compuesta por partculas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas tomos. Los tomos de un mismo elemento son idnticos entre s (es decir, con igual masa y propiedades). Los tomos de diferentes elementos tienen masas y propiedades distintas. Los tomos permanecen sin divisin, incluso cuando se combinan en reacciones qumicas. Los tomos, al combinarse para formar compuestos (lo que hoy llamamos molculas) mantienen relaciones simples. Los tomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar ms de un compuesto. Los compuestos qumicos se forman al unirse tomos de dos o ms elementos distintos. Para Dalton un tomo era algo as como una pequea esfera.

Veamos una imagen del Modelo de Dalton.

El modelo atmico actual, establece que en el tomo existen unas zonas delimitadas donde es probable encontrar el electrn, a estas zonas se le llaman orbital y se representan en forma de nubes. La teora atmica actual o cuntica son las leyes que determinarn la posible posicin de un electrn, las caractersticas de ellos y la forma en que va a estar estructurando el tomo. Dependiendo del nivel, y del subnivel en el que se encuentre el orbital, ser ms o menos alargada la hlice o la esfera. Los orbitales (no ocupados) no quedan como lugares No ocupados, sino que se debe ver al orbital como El lugar de mayor probabilidad para encontrar al electrn. En este modelo actual se han establecido los nmeros cunticos, los cuales son utilizados para determinar el comportamiento de los electrones dentro del tomo.Los nmeros cunticos son (4). Principal (n) energa del electrn toma valores de al 7 Secundario o azimutal (1) sus valores son (n-1). Magntico. (m) Orientacin en el espacio, sus valores van de -1 a +1. Espn (s) sentido del giro del electrn sobre su propio eje, sus valores son -1/2 y +1/2.

Veamos una imagen del Modelo Atmico Actual.

FASE III (actividad individual)

Cada estudiante elegir un elemento de la tabla peridica donde especifique lo siguiente.

Elemento escogido Aluminio

a. El nmero atmico (Z).

13

b. El nmero msico (A).

26.98

c. Representar el tomo con el smbolo del elemento que le corresponde de la siguiente manera:

d. Completar el siguiente cuadro.

Smbolo delelementoNmeroatmicoNmeromsicoNmero deprotonesNmero deneutronesNmero deelectrones

Al1326.98131413

a. Realizara la distribucin electrnica.

Su configuracin electrnica es la siguiente:

b. Localizara en la tabla peridica el elemento describiendo grupo y periodo.

El Aluminio (Al) se ubica en la tabla peridica de la siguiente manera: en el grupo 13 y en el periodo 3. Como se observa a continuacin.

c. Describir las siguientes propiedades peridicas del elemento.

Tamao atmico. 26.98 g/mol. Potencial de Ionizacin. 5.9858 Afinidad Electrnica. 43 Electronegatividad. 1.61

a. Representar la estructura de Lewis del elemento y la estructura de Lewis para una molcula que contenga el tomo seleccionado.

Al O Al O Al O O

b. Describir que tipos de enlaces qumicos de la molcula representada en el tem anterior. Midiendo su electronegatividad

O= 3.44 Al= 1.61 2.83 Enlace inico

c. Qu cantidad de sustancia contienen 5 g de una muestra del elemento elegido?

Al = 26.98* 2 = 53.96 gr/molO = 16 * 3 = 48 gr/ mol.

1gramos de xido de aluminio contienen 101.96 gr/mol as que

k. Determinar la masa de la molcula del tem anterior, de una cantidad de sustancia igual a 0,70 moles

Para realizar este ejercicio realizaremos la regla de tres.

1 mol de Al2O3 = 101.96 gr/mol 0.70 mol = 71.372 gr/mol

BIBLIOGRAFIAS

Msc. Ariza. D. L. (2006) mdulo de qumica general universidad nacional y abierta a distancia UNAD. Recuperado de http://campus04.unad.edu.co/campus04_20151/course/view.php?id=12#

De internet http://montenegroripoll.com/Quimica2/Tema3/lewis.htm http://www.ptable.com/?lang=es http://www.lenntech.es/periodica/elementos/al.htm http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio http://quimparatodos.blogspot.com/2012/03/orbitales-atomicos-animacion.html http://definicion.de/modelo-atomico/ http://www.areaciencias.com/quimica/modelos-atomicos.html http://www.youtube.com/watch?v=ErtFZalJJWY.