ensayo general 1 ciencias - química

8/16/2019 Ensayo General 1 Ciencias - Química

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Preuniversitario Solidario Santa MaríEnsayo General 0

Química Electiv

www.preusm.cl Coordinación ciencias 2016Dudas, consultas o sugerencias: [email protected]

Módulo Biología

1. Una célula que tenga una alta demanda energética y de proteínas, debería presentar un aumento en lcantidad de:

a) Mitocondrias-Lisosomasb) Lisosomas-RELc) Mitocondrias-RERd) Mitocondrias-RELe) Lisosomas-RER

2. El almacenamiento de energía, mediante la formación de enlaces químicos en moléculas orgánicas es u

proceso de tipo:

I. MetabólicoII. Anabólico

III. Catabólico

Es(son) correcta(s):a) Sólo Ib) Sólo IIc) Sólo IIId) I y II

e) I, II y III

3. Si se bloquea la acción de las enzimas del retículo endoplasmático liso de una célula animal, a corto plazodisminuirá directamente la síntesis de:

a) enzimasb) fosfolípidos.c) polisacáridos.d) ácidos nucleicos.e) proteínas de membrana.

4. El metabolismo procarionte puede ser:

I. AeróbicoII. Anaeróbico facultativo

III. Anaeróbico estricto


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Preuniversitario Solidario

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8. Si un sujeto es sometido a unos exámenes de laboratorio y se encuentran los siguientes valores para lglicemia y la insulina en sangre:

En ayuno:

· Glicemia: Normal· Insulina en sangre: NormalPoco después de la administración oral de glucosa:

· Glicemia: Normal· Insulina en sangre: Extremadamente elevada.

Es correcto decir que:

a) El individuo tiene Diabetes.b) Tiene riesgo de padecer una hiperglicemia en cualquier momento.c) Necesita administrarse insulina.d) Necesita comer alimentos ricos en glucosa.

e) Es un paciente sin síntomas de hiperglicemia, el cual en el futuro podría tener riesgo de padecer diabetes

9. La tricomoniasis es la ETS que afecta con más frecuencia a mujeres jóvenes sexualmente activas. Eparasito causante de esta enfermedad es un(a):

a) Virusb) Hongoc) Bacteriad) Protozooe) Retrovirus

10. En la gametogénesis femenina, ¿Cuál es una de las células que se origina al final de la meiosis I?

a) Ovocito Ib) Ovocito IIc) Ovogonio Id) Ovogonio IIe) Óvulo

11. Para diferenciar de una enfermedad genética es ligada al X dominante o autosómica dominante mediantel análisis de genealogías hay que observar en ella:

I. La proporción de hembras y machos afectadosII. Una mayor proporción de mujeres cuando es autosómicaIII. Los progenitores de hijos e hijas que padecen la enfermedad

A) Solo IB) Solo I y IIC) Solo I y IIID) Solo II y IIIE) I, II y III


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De acuerdo con lo anterior, ¿cuál de los organismos corresponde a un consumidor primario en la cadena?a) Qb) R

c) Sd) Te) U

16. La importancia de la fotosíntesis a nivel ecológico sería:

I. Transformar el CO2 en O2II. Capturar la energía radiante del sol y transformarla en energía química.

III. Permitir que las plantas crezcan y produzcan frutos.

a) Sólo I

b) Sólo IIc) I y IId) I y IIIe) II y III

17. En 1928, Alexander Fleming observó que en una cápsula de Petri que contenía un cultivo de bacteriasexistía un hongo en torno al cual no crecían bacterias. Fleming pensó: “El hongo libera una sustancia qu

mata a las bacterias”. Esta frase de Fleming constituye un(a)

a) experimento.

b) observaciónc) hipótesis.d) conclusión.e) ley.

18. Considere la siguiente ecuación de asimilación de CO2 por las plantas.

6 CO2 + ? + 686 kcal · mol-1 C6H12O6 + 6 O2

La incógnita corresponde aa) agua.b) proteínas.c) enzimas.d) temperatura.e) luz.


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Módulo Física

19. El sonido corresponde a:

a) Una onda de presión.b) Una onda electromagnética.c) Un desplazamiento de masa.d) Una onda bidimensional.e) Una onda hertziana.

20. Un sonido de 8 Hz cuya longitud de onda es de 32 [m] viaja con una rapidez de:

a) 4

b) 8

c) 32

d) 256

e) 349

21. Dos cuerpos se cruzan en un camino recto como muestra la figura, uno avanza a 10

y el otro se mueve

con sentido contrario a 20

. ¿A qué distancia se encuentran si han transcurrido 100 segundo desde el

momento en que se en que se cruzan? :

a) 300 [m]b) 100[m]c) 3 [km]d) 1 [km]e) n.a

22. Un cuerpo es dejado caer libremente desde un acantilado de altura h demorando un tiempo t en tocar elsuelo (despreciando el roce del aire). El tiempo que demora en tocar el suelo si lo dejamos caer desde unacantilado de altura 4h es:

a) tb) 5tc) 2td) 2,5te) 4t


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23. La constante G en la expresión correspondiente a la Ley de Gravitación Universal de Newton

I. Tiene valor 9,8

II. Tiene el mismo valor en todo el Universo.III. Es inversamente proporcional a la distancia al centro del Sol.

Es(son) correcta(s):a) Solo I.b) Solo II.c) Solo III.d) Solo I y II.e) Solo I y III.

24. Una pelota de 1 [kg] de masa y 10 [N] de peso, se deja caer libremente desde una altura de 3 [m] delsuelo. La pelota bota, llegando hasta una altura de 2 [m] del suelo. ¿Cuánta energía mecánica perdió lapelota en el choque?

a) 2 [J]b) 3 [J]c) 10 [J]d) 20 [J]e) 30 [J]

25. El agua tiene un comportamiento en relación a las variaciones de temperatura:

a) Similar a cualquier líquidob) Su volumen es siempre constante.c) Su densidad es siempre constante.d) Su densidad es máxima a los 4 ºCe) Su densidad es mínima a los 4 ºC

26. Un péndulo describe 5 oscilaciones en veinte segundos. De acuerdo a lo anterior su periodo de oscilaciónes

a) 4.0 [s].b) 20.0 [s].c) 2.0 [s].d) 0.5 [s].e) 0.1 [s].


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27. Cuando una onda se refleja no se conserva:

a) Su frecuencia.

b) Su sentido.c) Su rapidez y su frecuencia.d) Su longitud de onda y su periodo.e) Solo su rapidez.

28. Un péndulo simple tarda un tiempo A en ir y volver al mismo extremo, entonces su frecuencia es:

a) 4A.

b) 1

.

c) A

d) 1

2 Ae) 2A

29. Un violín y un charango emiten la misma nota en una pieza musical ¿Cuál es la característica del sonidoque permite a una persona distinguir entre el sonido emitido por el violín y el emitido por el charango?

a) Su tonob) Su timbrec) Su amplitudd) Su frecuencia

e) Su rapidez de propagación

30. Tres esferas, A ,B y C inician el movimiento al mismo tiempo en los puntos , , y se mueven con

velocidades constantes de 4

, 7

y 3

, respectivamente. Si las 3 esferas chocan en p, y se sabe que la

distancia recorrida por la esfera B es de 10 [m] ¿ a que distancia se encuentra el punto p de y respectivamente?

a) 7/40[m] y 7/30[m]b) 30/7[m] y 40/7[m]c) 7/30[m] y 7/40[m]d) 40/7 [m] y 30/7 [m]e) n.a

31. Se lanza un cuerpo verticalmente hacia arriba con una rapidez inicial de 37

¿cuanto demora en alcanza

el punto mas alto de su trayectoria (imagine el eje y partiendo de 0 en el suelo y positivo hacia arriba)?a) 37 [s]b) 7,3 [s]c) 0.37 [s]d) 3.37 [s]e) n.a


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32. De acuerdo a la hipótesis nebular, el Sol y los planetas del Sistema Solar se formaron:

a) Simultáneamente con el Universo.

b) A partir de una nube compuesta solamente por hidrogeno.c) A partir de diferentes nubes de polvo y gas.d) Producto de la colisión de Sol con una nube de polvo y gas.e) Producto del colapso gravitacional de una nube de polvo y gas.

33. La imagen de la figura describe 3 leyes para describir matemáticamente el movimiento de los planetas esus órbitas alrededor del sol la 1a ley : las órbitas de los planetas son planas y describe una forma elípticael sol se encuentra en el plano de la órbita y situándolo en uno de sus focos 2a ley :La línea recta que uneel planeta con el centro del Sol, barre áreas iguales en intervalos de tiempo iguales a medida. 3a ley Elcuadrado del período de revolución T de un planeta en torno al Sol es directamente proporcional al cubodel semi eje mayor R de la órbita. ¿Qué científico describió tales leyes?

a) Isaac Newtonb) Johannes Keplerc) Albert Einsteind) Wolfgang Ernst Paulie) Max Planck

34. Se tiene dos tubos del mismo material de largo L y 2L a la misma temperatura. Para que ambos tubos sedilaten la misma cantidad se puede:

a) Someter a ambos tubos a la misma variación de temperatura.b) Someter al tubo más largo al doble de variación de temperatura que al más corto.c) Someter al tubo más largo a la mitad de variación de temperatura que al más corto.d) Unir ambos tubos por sus extremos.e) Al tubo largo someterlo una temperatura T cualquiera y al mas corto a una temperatura T/2.

35. Se hace deslizar un bloque de 3 [kg] sobre una supeficie horizontal, proporcionandole una velocidad

inicial de magnitud 5

. Debido al roce, el bloque se detiene despues de recorrer 2 [m]. ¿Cuál es la

magnitud del trabajo que realizo la fuerza de roce durante el recorrido del bloque?

a) 75,0 [J]b) 60,0 [J]c) 37,5 [J]d) 30,0 [J]e) 7,5 [J]


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39. La predicción de las propiedades que pueda tener un elemento según la posición de éste en la tabperiódica corresponde a un

a) Leyb) Predicciónc) Teoríad) Conclusióne) Observación

40. El radio atómico se puede definir como la distancia entre el centro del núcleo respecto al electrón málejano. Al respecto de esta propiedad se puede decir que:

a) Aumenta a través del período y disminuye a través del grupob) Disminuye a través del período y aumenta a través del grupo

c) Aumenta a través de período y grupod) Disminuye a través de período y grupoe) Ninguna de las anteriores

41. La energía de ionización y la electronegatividad son propiedades periódicas que consisterespectivamente en

a) La energía necesaria para intercambiar protones y la energía necesaria para intercambiar electrones.b) La energía necesaria para ceder un protón y la energía necesaria para entregar un electrón.c) La energía que libera el átomo al ceder un electrón y la energía necesaria para entregar un protón.

d) La energía necesaria para remover un electrón de las capas de menor energía y la tendencia a aceptaelectrones para obtener una configuración electrónica más estable.

e) La energía que tiene un átomo para aceptar electrones y la energía necesaria para que cedelectrones.

42. En el siguiente esquema se muestran dos átomos, entre los cuales se generará un enlace

a) Iónicob) Covalente dativoc) Covalente apolard) Covalente polare) No se genera ningún enlace


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43. Cuando un átomo de sodio se convierte en catión

a) Cede un electrón

b) Cede un protónc) Cede un neutrónd) Cede un orbitale) Capta un protón

44. Dos átomos de diferentes elementos son isoelectrónicos cuando:

a) Tienen la misma cantidad de protonesb) Tienen la misma cantidad de electronesc) Tienen la misma cantidad de neutronesd) Tienen carga neutra

e) Tienen la misma cantidad de protones y neutrones

45. En un átomo neutro de número atómico 10, los números cuánticos del último electrón en lconfiguración electrónica son:

a) n= 1, l=2, m=-2, s=+1/2b) n= 1, l=1, m=-1, s=+1/2c) n= 1, l=1, m=0, s=+1/2d) n= 3, l=2, m=+2, s=+1/2e) n= 2, l=1, m=+1, s=+1/2

46. El As3- tiene 36 electrones y su número másico es 74. Entonces para el As neutro, el número atómico y enúmero de neutrones son

a) 36 y 42b) 33 y 45c) 33 y 41d) 39 y 41e) 39 y 42

47. Un enlace covalente apolar puede generarse en

a) átomos diferentes con diferencia de electronegatividad altab) metales y no metalesc) metales y halógenosd) átomos iguales o entre átomos diferentes con diferencia de electronegatividad bajae) átomos con la misma cantidad de electrones


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48. El cloruro de sodio (NaCl) presenta enlace

a) covalente polar

b) covalente apolarc) covalente dativod) iónicoe) ninguno de los anteriores

49. Tres moléculas de O2 tienen la misma cantidad de átomos que dos moléculas de

a) BF3b) S8c) CH4d) NaCl

e) H2O

50. Los isótopos son especies que se caracterizan en

a) tener la misma cantidad de electrones y neutronesb) tener el mismo número atómico y numero másicoc) tener el mismo número atómico y diferente número másicod) tener diferente número atómico y el mismo número másicoe) tener diferente número atómico y número másico

51. Dado los siguientes átomos: 1

y 1020

se puede deducir que

a) son isoelectrónicosb) tienen la misma cantidad de electronesc) tienen la misma cantidad de neutronesd) tienen igual número másicoe) tienen igual número atómico

52. Entre el Flúor y el Potasio se obtiene:

a) una salb) un hidruroc) una aleaciónd) un compuesto con enlaces covalentese) ninguna de las anteriores


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53. El enlace químico en la molécula de HCl se caracteriza porque

a) el cloro capta el electrón del hidrógeno y el enlace es una interacción electroestática

b) ambos compartes los electronesc) el enlace es covalente polard) el enlace es covalente apolare) el hidrógeno capta el electrón del cloro y el enlace es una interacción electroestática

54. Dadas las siguientes moléculas: CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3 y CCl4 se puede afirmar que

a) son todas apolaresb) son todas polaresc) todas tienen enlace iónicod) sólo son apolares CCl4 y CH4

e) sólo CHCl3 es apolar

Módulo Química Electivo

55. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones no es cierta?

I. Los elementos de la tabla periódica están ordenados por su número atómico.

II. Un mol de moléculas equivale a 6,02•1023 átomos.

III. Si A + B -> C entonces dos moles de A y tres moles de B producirán cuatro moles de C.

IV. En una reacción química la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.

a) Sólo I.

b) Sólo I y III.

c) Sólo II y IV.

d) Sólo I y IV.

e) Sólo II y III.

56. De las siguientes configuraciones electrónicas ¿Cuál de ellas no cumple el principio de exclusión de Pauli?

a) 1s2 2s1 2px1 2py

1 2pz

1

b) 1s2 2s2 2px1 2py

1 2pz

1

c) 1s2 2s2 2px2 2py

2 2pz

2 3s2

d) 1s2 2s2 2px2 2py

2 2pz

2 3s

3

e) 1s2 2s2 2px1 2py

2 2pz

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57. ¿Cuántos gramos de ozono se requieren para oxidar 1 mol de hierro hasta óxido férrico (Fe2O3)?

a) 48

b) 28c) 24

d) 1

e) 0,5

58. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?

a) Los gases nobles no reaccionan.

b) El radio atómico de un elemento es mayor que el de su catión.

c) Los elementos más electropositivos son los alcalinos.d) La electronegatividad es la capacidad de ceder electrones.

e) El flúor tiene menor efecto pantalla que el bromo.

59. La fórmula estructural del benzopireno es

¿Cuál es su masa molar?

a) 420 mol/g

b) 252 mol/g

c) 315 mol/g

d) 240 mol/g

e) 156 mol/g

60. ¿Cuál es el valor de la energía de activación de la reacción directa representada por el siguiente gráfico?


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a) 100 kJb) 80 kJc) 60 kJ

d) 40 kJe) 20 kJ

61. El isótopo 53131, usado en medicina para medir la actividad de la glándula tiroides, tiene una vida media d

8 días. Esto implica que el isótopo decae

a) a la mitad en 8 días.b) a la mitad en 4 días.c) totalmente en 16 días.d) totalmente en 8 días.e) totalmente en 24 días.

62. El gráfico muestra el decaimiento radiactivo de un elemento.

¿Cuántos días transcurren hasta desintegrarse el 90% de la cantidad inicial?

a) 2,5 díasb) 5 díasc) 20 díasd) 15 díase) 10 días


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63. ¿Cuál es el nombre IUPAC de la siguiente estructura?

a) 2,7-dibromo-2-fenil-5,6-dimetil-4-heptenob) 1,6-dibromo-6-fenil-2,3,6-trimetil-4-hexeno

c) 2,7-dibromo-2-fenil-5,6-dimetil-3-heptenod) 1,6-dibromo-1-fenil-1,4,5-trimetil-2-hexenoe) 1,6-dibromo-6-fenil-2,3,6-trimetil-5-hepteno

64. Entre las moléculas polares:

¿Cuál opción indica el átomo parcialmente negativo de cada molécula?

NF3 NH3 NOa) F H Ob) F N Oc) N N Nd) N H Ne) N N O

65. Se tiene una mezcla inmiscible de 50 mL de agua con 50 mL de aceite. ¿Cuál es la forma más simple deseparar ambos componentes?

a) Emplear un embudo de decantación.

b) Extraer el aceite con un solvente volátil y luego evaporar el solvente.c) Realizar una destilación fraccionada.d) Enfriar la mezcla para separar el agua como hielo.e) Extraer el agua con alcohol y luego evaporar el alcohol


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66. ¿Cuál de las siguientes características NO corresponde a los no metales?

a) Es necesaria mayor energía para convertirlos en cationes dado su alta energía de ionización.

b) No son buenos conductores de calor y corriente eléctrica.c) Tienen alta electronegatividad, por lo que captan con mayor facilidad los electrones de otros

átomos.

d) Presentan una alta afinidad electrónica pues su energía liberada al convertirse en anión es alta.

e) Presentan una alta tendencia a captar electrones, debido a su alta electro positividad.

67. Basándose en la configuración electrónica del magnesio:

1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 ¿Cuál es el ion más probable que forma este elemento?

a) Mg+2

b) Mg+3

c) Mg+

d) Mg-

e) Mg-2

68. Las partículas atómicas de mayor importancia en la formación del enlace químico son los:

a) Nucleones, pues al estar concentrada la masa en estos atraen con mayor facilidad partículas de

menor masa, por simple atracción de gravedad.b) Electrones internos, al presentarse el efecto de apantallamiento entre ellos, atrayendo a otros

electrones.

c) Neutrones, puesto que son las partículas de mayor masa, y atraen a los electrones de otros átomos

cuya masa en ínfima.

d) Protones, ya que al tener carga positiva atraer a los electrones de otros átomos, por simple atracción

de cargas opuestas.

e) Electrones de la última capa, pues interactúan con otros electrones de valencia para completar el

octeto o dueto.

69. ¿Cuál de las siguientes sustancias NO puede formar enlaces por puentes de hidrógeno, entre sus

moléculas?

a) CH3OH.

b) H2O.

c) CH4.

d) HF.

e) NH3.


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70. En relación a la molécula de etanol (ver figura). ¿Cuál es la geometría molecular en torno al átomo de

oxígeno?

a) Plana Trigonal.

b) Lineal.

c) Tetraédrica.

d) Angular.

e) Ninguna de las anteriores

71. Plantear la configuración electrónica abreviada al gas noble más cercano del ionS-1 (Z = 16).

a) [He] 3s2 3p5.

b) [Ne] 3s2 3p4.

c) [Ne] 3s2 3p5.

d) [Ne] 3s2 3p3.

e) Ninguna de las anteriores.

72. Determinar los números cuánticos del penúltimo electrón del átomo de Ca (Z = 20).

n l ml ms a) 4 0 0 -1/2

b) 4 0 0 +1/2

c) 3 1 1 -1/2

d) 3 1 1 +1/2

e) Ninguna de las anteriores

73. Al reemplazar todos los átomos de hidrógeno del metano por grupos etilos, se obtiene:

a) n-nonano.

b) 3-etilpentano.

c) 3-etilheptano.

d) 3,3-dietilpentano.

e) 3,3-dimetilpentano


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74. Se tienen tres disoluciones de hidróxido de sodio, NaOH (masa molar = 40 g/mol).

Al respecto, se puede afirmar correctamente quea) Las tres disoluciones tienen la misma concentración.

b) La disolución 1 es la más diluida.

c) La disolución 2 es la más concentrada.

d) La disolución 3 es la más concentrada.

e) Las disoluciones 1 y 3 son más diluidas que la disolución 2.

75. La siguiente ecuación:

Corresponde a una reacción dea) Adición.

b) Eliminación.

c) Polimerización.

d) Neutralización.

e) Sustitución.

76. La configuración electrónica:

[]

Corresponde al estado fundamental del átomo de:a) Helio.

b) Berilio.

c) Oxígeno.

d) Carbono.

e) Nitrógeno.


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77. Tenemos la siguiente configuración electrónica del átomo neutro X:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 Si sé que el número másico de la especie X+2 es igual al doble de la cantidad de su número atómico más 5entonces la especie X+2 posee:

Número de protones Número de electrones Número de neutronesa) 29 27 63

b) 31 29 67

c) 27 27 34

d) 29 31 63

e) 29 27 34

78. El isótopo radiactivo tecnecio-99 (99mTc) que se utiliza para obtención de imágenes del cerebro, hígado,médula ósea, riñón o corazón, presenta una vida media de 6 horas. ¿Qué parte de éste isótopo radiactivopermanece en el paciente después de 24 horas de aplicado?

a) la mitadb) un cuartoc) un quintod) un octavoe) un dieciseisavo

79. Un átomo de un determinado elemento presenta la siguiente información

I. posee 2 neutrones.II. es estable electrónicamente.

III. tiene número másico 4.

Al respecto es incorrecto decir que

a) es un gas inerte.b) presenta sólo un orbital con electrones.c) el número cuántico secundario del último electrón es 0.

d) posee 2 electrones.e) se estabiliza adoptando carga -2.

80. Cuál de las siguientes alternativas presenta la solución más alcalina

a) [OH-] = 1 x 10-6 Mb) [H+] = 1 x 10-1 M Dc) [H+] = 0,1 x 10-4 Md) [OH-] = 1 x 10-14 Me) [H+] = 0,001 x 10-1 M


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Nº Clave Contenido Habilidad

1 C Organización, estructura y función celular Aplicación

2 D Organización, estructura y función celular Reconocimiento3 B Organización, estructura y función celular Comprensión

4 E Organización, estructura y función celular Reconocimiento

5 D Organización, estructura y función celular Análisis, Síntesis y Evaluación

6 C Organización, estructura y función celular Reconocimiento

7 B Procesos y funciones vitales Análisis, Síntesis y Evaluación

8 E Procesos y funciones vitales Análisis, Síntesis y Evaluación

9 D Biología humana y salud Reconocimiento

10 B Biología humana y salud Reconocimiento

11 C Herencia y evolución Análisis, Síntesis y Evaluación

12 E Herencia y evolución Reconocimiento

13 E Organismo y ambiente Reconocimiento

14 B Organismo y ambiente Comprensión

15 D Organismo y ambiente Análisis, Síntesis y Evaluación

16 E Organismo y ambiente Comprensión

17 C Organismo y ambiente Comprensión

18 A Organismo y ambiente Reconocimiento

19 a Ondas reconocimiento

20 d Ondas aplicación

21 c mecánica aplicación

22c mecánica aplicación

23 b macro-micro reconocimiento

24 c Energía aplicación

25 d Energía reconocimiento

26 a Ondas aplicación

27 b Ondas reconocimiento/comprensión

28 b Ondas aplicación

29 b Ondas reconocimiento

30 d mecánica aplicación/comprensión

31 e mecánica aplicación

32 c macro-micro reconocimiento

33 b macro-micro reconocimiento

34c Energía comprensión/aplicación

35 c Energía aplicación

36 d Energía reconocimiento

37 A Estructura atómica Reconocimiento

38 B Configuración electrónica Aplicación

39 B Propiedades periódicas Comprensión

40 B Propiedades periódicas Comprensión

41 D Propiedades periódicas Reconicimiento



44 B Estructura atómica Aplicación

45 E Configuración electrónica Reconocimiento


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46 C Configuración electrónica Aplicación

47 D Propiedades periódicas Comprensión

48 D Propiedades periódicas Reconocimiento

49 E Estructura atómica Aplicación

50 C Propiedades periódicas Reconocimiento51 C Propiedades periódicas Aplicación

52 A Propiedades periódicas Aplicación

53 A Propiedades periódicas Aplicación

54 D Propiedades periódicas Aplicación

55 E Estequiometría Reconocimiento

56 A Configuración electrónica Reconocimiento

57 C Estequiometría Aplicación

58 D Propiedades periódicas Aplicación

59 B Estructura atómica Reconocimiento

60 E Cinética Aplicación

61 A Fenómenos nucleares Aplicación

62 C Fenómenos nucleares Aplicación63 D Orgánica Reconocimiento

64 B Propiedades periódicas Reconocimiento

65 A Técnicas de separación Reconocimiento

66 E Propiedades periódicas Reconocimiento

67 A Configuración electrónica Aplicación


69 C Enlaces intermoleculares Reconocimiento

70 D Geometría molecular Reconocimiento

71 B Configuración electrónica Aplicación

72 B Configuración electrónica Reconocimiento

73 D Orgánica Aplicación

74 A Disoluciones acuosas Aplicación75 A Orgánica Reconocimiento

76 C Configuración electrónica Reconocimiento


78 E Fenómenos nucleares Aplicación

79 E Estructura atómica Aplicación

80 A Disoluciones acuosas Aplicación

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