ciencias química ensayo n° 2 - 2012 -...

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Ciencias – Química

Ensayo N° 2 - 2012

1. En la electrólisis del H2O, el hidrogeno se recoge en el

A) Cátodo.

B) Ánodo.

C) Anión.

D) Catión.

E) Acumulador.

2. En la montaña el agua hierve a temperatura menores que a nivel del mar, esto

se debe a que

I. hay mayor temperatura en la montaña.

II. a mayor altura hay menor presión atmosférica en la montaña.

III. hay mayor presión atmosférica a nivel del mar.

Es (son) correcta(s)

A) sólo I.

B) sólo II.

C) sólo III.

D) sólo II y III.

E) I, II y III.

3. ¿Cuál de las siguientes estrategias serviría para reducir el efecto invernadero?

I. La restricción vehicular y la restricción del funcionamiento a

industrias contaminantes.

II. Aumentar las áreas de bosques para disminuir así el anhídrido

carbónico atmosférico responsable del efecto invernadero.

III. Disponer de combustibles renovables (carbón vegetal) y con ello

conseguir menor quema de combustibles fósiles, que liberan CFC.


A) sólo I.

B) sólo II.

C) sólo I y II.

D) sólo II y III.

E) I, II y III.

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4. El petróleo es uno de los combustibles fósiles más primordiales que existen en

la actualidad, al respecto es correcto afirmar que

I. las mayores reservas de petróleo del mundo se encuentran en el

medio oriente.

II. el asfalto se obtiene normalmente del petróleo.

III. el petróleo es un recurso no renovable.

A) Sólo I.

B) Sólo I y II.

C) Sólo III.

D) Sólo II y III.

E) Todas son correctas.

5. Referente a la industria del cobre en Chile es correcto que

I. el cobre es uno de los principales metales que se produce en nuestro

país.

II. los yacimientos de cobre más importantes se encuentran en el

sector estatal, que corresponde a CODELCO Chile.

III. produce litio como subproducto.

A) Sólo I.

B) Sólo I y II.

C) Sólo II y III.

D) Sólo III.

E) Todas son correctas.

6. Respecto a la sublimación, es correcto afirmar que

I. es un cambio físico.

II. es un cambio químico.

III. corresponde al paso de estado de solido a gas o viceversa.

A) Sólo I.

B) Sólo II.

C) Sólo III.

D) Sólo I y III.

E) Sólo II y III.

7. La configuración electrónica ns1 es característica de los elementos llamados

A) Halógenos.

B) Alcalinos térreos.

C) Alcalinos.

D) Calcógenos.

E) Gases nobles.

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8. ¿En cuál de las siguientes configuraciones electrónicas el ultimo electrón se

ubica en el numero cuántico magnético igual a +1?

A) 1s2 2s22p1

B) 1s2 2s2 2p3

C) 1s2 2s2 2px2 2py

22pz1

D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

9. En el esquema que representa la Tabla Periódica, se han dividido los elementos

en 4 grupos indicándose sus denominaciones

Metales

(1)

Metales

de

transición No metales

Gases

nobles

(2) (3) (4)

¿En cuál de los siguientes casos se puede esperar que se produzca una unión

iónica y una covalente?

A) Iónica: 1y 2; covalente: 2 y 3.

B) Iónica: 1 y 3; covalente: 3 y 3.

C) Iónica: 1 y 4; covalente: 1 y 2.

D) Iónica: 3 y 3; covalente: 2 y 3.

E) Iónica: 3 y 4; covalente: 1 y 4.

10. El Carbono tiene 4 electrones de valencia y el hidrogeno tiene 1. Por lo tanto, la

estructura de Lewis para el compuesto C2H2 debe ser[Un guion (˗ ) corresponde

a un par de electrones]

A) H ׃ C ≡ C ׃ H

B) H ׃ C ׃ C ׃ H

C) C ≡ H ׃ C ׃ H

D) C ׃ ׃ C ׃ H ׃ H

E) H ׃ C ׃ ׃ C ׃ H

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11. Se piensa que los combustibles fósiles provienen de restos de antiguos animales

y plantas marinas que quedaron sepultados en los fondos de los mares o

lagunas. Hoy en día son las principales fuentes de energía para nuestra

sociedad. Estos combustibles son

A) butanol, gas licuado y gasolina.

B) gas licuado, gasolina y parafina.

C) carbón, gas natural y petróleo.

D) petróleo, gas licuado y carbón.

E) petróleo, gasolina y gas natural.

12. ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es (son) correcta (s) con respecto a los

siguientes compuestos?

1 2 3

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3

CH3 - CH ═ CH – CH2- CH3

I. 1 y 2 son acíclicos.

II. 1 y 3 son saturados.

III. 2 y 3 son isómeros.


A) sólo I.

B) sólo II.

C) sólo I y II.

D) sólo II y III.

E) I, II y III.

13. ¿Cuál(es) de las siguientes mezclas pueden considerarse como solución?

I. Un sólido en un líquido ej. Sal en agua.

II. Un sólido en un sólido ej. Amalgama.

III. Un gas en un líquido ej. Bebida gaseosa.

IV. Un líquido en un líquido ej. Aceite en agua.


A) sólo I.

B) sólo II y III.

C) sólo I, II y III.

D) sólo III y IV.

E) I, II, III y IV.

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14. ¿Cuántos gramos de solución deberán usarse para disolver 60 g de NaCl en

agua para producir una solución al 25% m/m?

A) 0,024 g

B) 15g

C) 240 g

D) 300 g

E) 41.66 g

15. Un mol de nitrógeno reacciona con oxígeno completamente para formar oxido

de nitrógeno, según la siguiente ecuación.

N2 (g) + O2 (g) ↔ 2NO (g)

La cantidad de O

2 que reacciona, en condiciones normales, corresponde a

I. 22,4 litros

II. 1 mol

III. 2 gramos

Es (son) correcta (s)

A) sólo I.

B) sólo II.

C) sólo III.

D) sólo I y II.

E) I, II y III.

16. Dentro de los múltiples usos del petróleo se pueden considerar

I. usos médicos.

II. plásticos.

III. agricultura.


A) sólo I.

B) sólo II.

C) sólo III.

D) sólo I y II.

E) I, II y III.

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17. ¿Cuál de las siguientes relaciones materia prima-producto obtenido es

incorrecta?

A) Petróleo-pavimentación.

B) Carbonatos y silicatos-cemento.

C) Celulosa-papel.

D) Madera-muebles.

E) Mineral de cobre-fertilizantes.

18. ¿Cuáles son los grupos funcionales presentes en el compuesto orgánico

2 - bromopentanal?

A) Haluro y aldehído.

B) Haluro y amina.

C) Ácido carboxílico y amina.

D) Alcohol y haluro.

E) Cetona y aldehído.

19. El nombre correcto para el siguiente compuesto orgánico es

CH2 – CH3

CH3

A) 1 – etil-2 - metiletano.

B) etil – 2- metilciclopropano.

C) metiletilciclopropano.

D) 1 – etil – 2- metilcicloetano.

E) 1,2 – etilmetilciclopropano.

20. La formula molecular general de un alqueno es

A) CnH2n-2

B) CnH2n+2

C) CnH2n

D) CnHn-2

E) CnHn

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21. ¿Qué representa el símbolo 6C14?

A) Seis átomos de carbono con catorce neutrones.

B) Un átomo de carbono con seis protones y ocho neutrones.

C) Un átomo de carbono con seis neutrones y ocho protones.

D) Un átomo de carbono con ocho protones y ocho electrones.

E) Catorce átomos de carbono con ocho neutrones cada uno.

22. Respecto a las características que poseen las industrias químicas de

transformación es correcto afirmar que

A) aplican técnicas de elaboración simple.

B) emplean en forma directa materias primas naturales.

C) fabrican productos para su salida directa al mercado.

D) la mayoría de sus productos no son útiles directamente por el

consumidor.

E) convierten productos semi elaborados en nuevas materias naturales

para su empleo en otras industrias.

23. La descomposición del compuesto Nitramida se representa por la ecuación:

NH2NO2 (ac) → N2O(g) + H2O(l)

Utilizando los siguientes datos ¿Cuál es la ley de velocidad?

A) v = k[NH2NO2]

B) v = k[N2O] [H2O]

C) v = k[NH2NO2]2 [H2O]

D) v = k[NH2NO2]2

E) v = k[NH2NO2]3

24. Utilizando los números de oxidación, determina cuáles de las siguientes

reacciones no igualadas son de óxido-reducción.

A) CaCO3(s) + HNO3(ac) → Ca(NO3)2(ac) + CO2(g) + H2O(l)

B) NH4+ + H2O → H3O

+ + NH3

C) NH3(g) + O2(g) → N2(g) + H2O(g)

D) HgCl2(ac) + KI(ac) → HgI2(s) + KCl(ac)

E) FeS + HCl → FeCl2 + H2S

Concentración inicial de

NH2NO2 (mol/ L)

Velocidad inicial

(mol /L.s)

0,4 8 • 10–5

0,2 2 • 10–5

8

25. ¿El gas de agua es un combustible industrial que se forma mediante la siguiente

reacción endotérmica:

C(s) + H2O (g) ↔ CO (g) + H2 (g)

Si esta reacción se encuentra en estado de equilibrio, ¿qué sucede si aumenta a

temperatura?

A) El equilibrio se desplaza a la izquierda.

B) El equilibrio se desplaza a la derecha.

C) La reacción produciría mas Carbono.

D) La reacción produciría más agua.

E) El valor de la constante de equilibrio no varía.

26. La expresión de la constante de equilibrio para la siguiente reacción es

2 NO (g) + O2 (g) ↔ 2 NO2 (g)

A) K= [NO]2 + [O2]

[NO2]2

B) K= [NO2] 2

[NO]2+ [O2]

C) K= [NO]2 [O2]

[NO2]2

D) K= [NO2]2

[NO] 2[O2]

E) K= [NO]2 [NO2]2

[O2]

27. Sustancia de composición simple, que tiene sus átomos iguales.

A) Ión.

B) Elemento.

C) Compuesto.

D) Mezcla.

E) Partícula.

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28. El agua puede ser descompuesta en los elementos que la constituyen por

electrólisis, según la siguiente ecuación química

2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g)

Si se electrolizan 4 moles de agua, el volumen de oxigeno formado, medido en

condiciones normales, es

A) 2 L

B) 4 L

C) 22,4 L

D) 44,8 L

E) 67,2 L

29. A presión constante, una masa de gas ocupa un volumen de 600 mL a 27°C.

¿Cuál será el volumen de dicha masa de gas a –73°C?

A) 0,01 mL

B) 100 mL

C) 400 mL

D) 900 mL

E) -1622,2mL

30. La siguiente característica, “horizonte formado por el resto de roca fragmentaria

proveniente de la desintegración física de la roca madre” es propia del horizonte

A) O

B) A

C) B

D) C

E) R

31. Las observaciones realizadas a tres rocas, recogidas en un yacimiento, son:

Roca 1: al pasarle un lápiz se raya fácilmente.

Roca 2: puede rayar la superficie de la roca 1.

Roca 3: puede rayar a las otras dos rocas.

De acuerdo con la escala de Möhs, ¿cuál de las siguientes aseveraciones es

correcta?

A) La roca 1 es dura.

B) La roca 2 es muy dura.

C) La roca 3 es la más blanda.

D) La roca 1 y 2 son las más duras.

E) La roca 3 es la más dura.

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32. ¿Cuál de las siguientes aseveraciones es incorrecta respecto a un cambio físico?

A) En un cambio físico no se alteran los enlaces que forman la molécula.

B) En un cambio físico cambia el estado en que estas moléculas se

presentan.

C) Los átomos se distribuyen en un orden distinto, originando sustancias

nuevas.

D) Son reversibles.

E) Las sustancias pueden volver a su estado inicial.

33. La configuración electrónica de un elemento neutro, permite conocer su

I. identidad en la tabla periódica.

II. número másico.

III. número atómico.

IV. grupo y periodo.


A) sólo I.

B) sólo II y III.

C) sólo I, III y IV.

D) sólo III y IV.

E) Todas son correctas

34. ¿A cuál(es) de las siguientes especies podría corresponder la configuración

electrónica expresada por 1s22s22p6?

I. Ne

II. Al+3

III. O-2


A) sólo I.

B) sólo II.

C) sólo III.

D) sólo I y II.

E) I, II y III.

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35. El enlace covalente se forma si los elementos

I. poseen electronegatividad semejante.

II. son no metálicos.

III. transfieren electrones.


A) sólo I.

B) sólo II.

C) sólo III.

D) sólo I y II.

E) I, II y III.

36. El siguiente esquema muestra la representación de un modelo atómico.

(Suponer electrones y protones )

Relaciónalo con el personaje que lo postuló

A) Dalton.

B) Thomson.

C) Rutherford.

D) Democrito.

E) Bohr.

37. ¿Qué compuestos son respectivamente NaOH, Na2O y Na2CO3?

A) Alcohol, anhídrido y sal.

B) Hidróxido, oxido y sal.

C) Ácido, anhídrido y ácido.

D) Alcohol, oxido y sal.

E) Hidróxido, anhídrido y sal.

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38. El compuesto llamado Tolueno tiene la siguiente fórmula

A) C6H5 – CH3

B) C6H6 – CH3

C) C6H5 – CH2

D) C5H5 – CH3

E) C5H5 – CH2

39. ¿Cuántos moles de cloro gaseoso (Cl2), contienen 112 litros de este gas en

condiciones normales?

A) 5 moles

B) 6 moles

C) 11,2 moles

D) 22,4 moles

E) 112 moles

40. Los siguientes esquemas muestran a dos hidrocarburos que están constituidos

por los elementos carbono, que se representa mediante esferas negras, e

hidrógeno que se representa mediante esferas blancas de menor tamaño.

Al respecto se puede afirmar correctamente que

I. ambos son isómeros.

II. sus nombres respectivamente son 2 -hexino y 1- hexino.

III. se clasifican como hidrocarburos insaturados.


A) sólo I.

B) sólo II.

C) sólo III.

D) sólo I y III.

E) I, II y III.

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41. Respecto a los polímeros sintéticos es incorrecto que

A) son macromoléculas creadas en un laboratorio o en la industria.

B) pueden clasificarse, según su mecanismo de polimerización, en polímeros de

condensación o de adición.

C) corresponden a los polímeros que forman parte de los seres vivos, como

plantas y animales.

D) el polietileno de los envases plásticos, el poliuretano de las zapatillas y el

rayón de una prenda de vestir son polímeros sintéticos.

E) cuando los monómeros se unen, pueden formarse largas cadenas de

diferentes formas y estructuras, generándose polímeros lineales y

ramificados.

42. De las siguientes muestras, ¿cual conduce la electricidad?

A) plástico.

B) dióxido de carbono.

C) cerámica.

D) sal común.

E) agua potable.

43. En la reacción: Au + HNO3 + 3H+ → Au+3 + NO + 2H2O

A) el Au se reduce.

B) el HNO3 es oxidante.

C) el H+ es el reductor.

D) el NO se reduce.

E) el Au+3 es el reductor.

44. El nombre del compuesto CH3─CH─CH2─C ≡ CH es │

CH3

A) 4-metilpenteno.

B) 4-metil-1-penteno.

C) 4-metilpentino.

D) 2-metil - 4 - pentino.

E) 2-metilpentino.

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45. ¿Cuál(es) es (son) función (es) asociada(s) al citoesqueleto?

I. Dar forma a la célula.

II. Transporte intracelular de organelos.

III. Participar en la división celular.


A) sólo I

B) sólo II

C) sólo I y II

D) sólo I y III

E) I, II y III

46. ¿Cuál de las siguientes alternativas corresponde a alimentos ricos en vitamina A?

A) Legumbres y cereales.

B) Carnes rojas.

C) Frutas y verduras frescas.

D) Mantequilla y vísceras.

E) Leche y zanahorias.

47. El índice de masa corporal depende de los siguientes parámetros

I. sexo.

II. altura.

III. masa (peso corporal).


A) sólo I

B) sólo II

C) sólo III

D) sólo I y III

E) sólo II y III

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48. ¿Qué poseen en común el jugo gástrico, jugo duodenal y la bilis?

I. Todos poseen agua y electrolitos.

II. Todos poseen un pH ácido.

III. Todos poseen enzimas.


A) sólo I

B) sólo II

C) sólo III

D) sólo I y III

E) I, II y III

49. Algunas condiciones hacen que la hemoglobina se una con menor fuerza al

oxígeno, es decir, que la afinidad por este gas disminuya. Estas condiciones

pueden ser

I. baja concentración de oxígeno.

II. bajo pH.

III. alta concentración de dióxido de carbono.


A) sólo I

B) sólo II

C) sólo III

D) sólo I y II

E) I, II y III

50. ¿En cuál de los siguientes vasos la sangre fluye con menor presión?

A) Arterias.

B) Arteriolas.

C) Capilares.

D) Vénulas.

E) Venas.

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51. Un investigador realizó una interesante observación acerca de una proteína

sintetizada en el RER, y que luego forma parte de la membrana plasmática.

La proteína en la membrana plasmática, es un poco diferente a la que se

fabricó en el RER. Lo más correcto sería afirmar que la proteína sufrió una

transformación en

A) el REL.

B) el aparato de Golgi.

C) la mitocondria.

D) los lisosomas.

E) el núcleo.

52. Si en una célula hepática, se observa que hay cuatro veces más ADN que en un

gameto, entonces es correcto afirmar que la célula hepática se puede encontrar

en la (s) siguiente(s) etapa (s) del ciclo celular

I. G1

II. S

III. G2

IV. inicio de mitosis.

A) Sólo I y II

B) Sólo II y III

C) Sólo III y IV

D) Sólo I, III y IV

E) Sólo II, III y IV

53. En las células eucariontes, muchos iones presentan un gradiente de concentración

entre el medio extracelular e intracelular. Este gradiente es mantenido gracias a la

acción de

A) la osmosis.

B) la difusión simple.

C) la difusión facilitada.

D) las bombas de membrana.

E) los canales iónico.

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54. De acuerdo al análisis de la siguiente tabla:

Se puede concluir correctamente que

A) en el ambiente 2 hay mayor número de individuos.

B) el ambiente 1 tendrá menos niveles tróficos que los otros.

C) el ambiente 3 es más estable que 1, pero menos estable que 2.

D) el ambiente 2 recibe más luz que el ambiente 3.

E) ninguna de las anteriores.

55. ¿Qué proceso (s) biológico (s) tiene (n) alguna relación con el ciclo del carbono?

I. La fotosíntesis.

II. La respiración celular.

III. La nitrificación.


A) sólo I

B) sólo II

C) sólo III

D) sólo I y II

E) I, II y III

56. Si la secuencia ACGCGA se encuentra en el ARN mensajero, entonces esta

misma secuencia la podemos encontrar en

A) el ARNt respectivo.

B) la hebra molde de ADN.

C) la hebra codificante de ADN.

D) los anticodones.


57. ¿Cuál (es) de las siguientes hormonas es (son) estimuladas directamente por el

sistema nervioso?

A) T3 y T4.

B) Estrógenos.

C) Hormona del crecimiento.

D) ACTH.

E) Epinefrina.

Ambiente 1 Ambiente 2 Ambiente 3

Energía disponible

Por los productores

(Kcal/m2/año)

1.942 16.876 9.234

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58. Si el ovocito I de una especie que se encuentra en profase posee 24 cromosomas,

¿Cuántos cromosomas tendrá un cigoto de la misma especie?

A) 6

B) 9

C) 12

D) 24

E) 48

59. Se cruza una flor de pétalos verdes con una flor de pétalos rojos. El 50% de la

descendencia presentó pétalos verdes. ¿Cuál es el genotipo respectivo de los

progenitores?

A) Ee x ee.

B) Ee x Ee.

C) EE x ee.

D) Ee x EE.

E) ee x ee

60. ¿Qué números apuntan a vasos que llevan sangre hacia el corazón?

A) 1, 4 y 7

B) 2, 4 y 6

C) 3, 5 y 8

D) 4, 5 y 6

E) 6, 8 y 9

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61. Un insecto con genotipo PPQqrr es

A) homocigoto para dos loci.

B) heterocigoto para dos loci.

C) tiene alelos recesivos en tres loci.

D) tiene alelos dominantes en un sólo loci.


62. La siguiente figura ilustra dos pirámides ecológicas con distintos niveles tróficos

Indique cuál(es) de las inferencias que se hacen acerca de la información en la

figura es (son) correcta(s)

I. en la pirámide 1, los humanos son consumidores secundarios.

II. en la pirámide 2, los humanos son omnívoros.

III. en la pirámide 2, las vacas son consumidores primarios.

A) Sólo I

B) Sólo II

C) Sólo III

D) Sólo I y III

E) I, II y III

63. Una sirena se percibe con una intensidad I0 a 5 metros de distancia. ¿Cuál es la

intensidad con que se percibe la misma sirena a una distancia de 15 m?

A) 5I0

B) 10I0

C) I0 /3

D) I0 /9

E) /10I0

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64. A través de una viga metálica las ondas sonoras viajan con una rapidez de

3400 m/s. mientas que en el aire se propagan a 340 m/s. Si un sonido se

refracta desde el aire hacia la viga

A) aumenta 10 veces su altura.

B) disminuye 10 veces su altura.

C) aumenta 10 veces su longitud de onda.

D) disminuye 10 veces su longitud de onda.

E) disminuye 10 veces su período.

65. La sirena de una ambulancia suena de manera constante a 4000 Hz. Si se quiere

que los observadores perciban la sirena con mayor altura, es necesario que la

ambulancia

A) se ubique en reposo más cerca de ellos.

B) se mueva acercándose a ellos.

C) se mueva alejándose de ellos.

D) aumente la intensidad de la sirena.

E) aumente la potencia de la sirena.

66. Isabel sacude una cuerda de 6 metros de longitud, produciendo ondas

estacionarias con una frecuencia de 2 Hz. Si los pulsos se propagan a 12 m/s,

¿cuántos nodos se observan, incluyendo los extremos?

A) 1

B) 2

C) 3

D) 6

E) 12

67. Cuando un rayo de luz se refracta desde un medio a otro, aumentando su rapidez

de propagación, entonces, necesariamente

A) aumenta su frecuencia.

B) disminuye su frecuencia.

C) aumenta su longitud de onda.

D) disminuye su longitud de onda.

E) varía el período de los pulsos luminosos.

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68. Dos globos, amarillo y rojo, son frotados con los cabellos de Luis y Rodrigo

respectivamente y luego de este proceso se observa que ambos globos se

atraen entre sí. De acuerdo a esto es correcto afirmar que:

A) ambos globos tiene el mismo tipo de carga.

B) los globos tienen cargas opuestas.

C) al menos uno de los globos ganó carga positiva.

D) ambos globos tienen la misma cantidad de carga idéntica.

E) al menos uno de los globos tiene carga eléctrica.

69. A través de circuito formado por dos resistencias RX y RY conectadas en paralelo

a una batería de 9 V, circula una corriente total de 2 A. Si la resistencia RX tiene

un valor de 6 ohm, ¿cuál es el valor de RY, medido en ohm?

A) 1,5

B) 3

C) 4,5

D) 9

E) 18

70. Dos resistencias de 1 y 3 ohm se conectan en paralelo a una batería ¿En que

razón están las respectivas intensidades de corriente que circulan por cada una

de ellas?

A) 1:1

B) 1:3

C) 1:9

D) 9:1

E) 3:1

71. Tal como muestra la figura adjunta, el circuito está formado por tres ampolletas

idénticas X, Y y Z conectadas a una batería tal como indica la figura adjunta.

De acuerdo a esta situación podemos afirmar que:

A) La corriente que pasa por X es el doble de la que pasa por Y.

B) La corriente que pasa por Z es la mitad de la que pasa por X.

C) El voltaje en X es el mismo que en Y.

D) El voltaje en Z es menor que en X.

E) El voltaje en X es la mitad del voltaje en Z.

X Y

Z

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72. Sobre una vía rectilínea se mueve un tren X con una velocidad constante de 72

km/h. En cierto instante, otro tren Z se encuentra en la misma vía a 5000

metros detrás del tren X, viajando en la misma dirección y sentido que éste,

con velocidad constante de 90 km/h. ¿Cuánto tarda el tren Z en alcanzar al

tren X?

A) 1/1000 s

B) 5000/45 s

C) 45/5000 s

D) 1000 s

E) 5000/18 s

73. Un proyectil que parte del reposo se mueve sobre una trayectoria rectilínea

acelerando constantemente. Si recorre los primeros 360 m en 15 segundos,

¿Cuál es su rapidez a los 15 segundos?

A) 48 m/s

B) 24 m/s

C) 12 m/s

D) 6 m/s

E) 18 m/s

74. De acuerdo a la tercera ley de Newton es correcto afirmar que cuando un niño

ejerce fuerza de módulo F paralela al piso sobre un carro para poder

arrastrarlo, entonces

A) el carro ejerce una fuerza sobre el niño de menor módulo que F.

B) el carro ejerce sobre el niño una fuerza que depende de su propia masa.

C) el carro sobre el niño una fuerza llamada roce mecánico.

D) el carro ejerce sobre el niño una fuerza de módulo igual a F.

E) las fuerzas ejercidas entre ambos cuerpos sonde diferente módulo.

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75. Sobre una pelota de 100 gramos que se encuentra inicialmente en reposo, actúa

una fuerza neta durante 4 s. Si el itinerario rectilíneo de la pelota desarrollado

durante ese lapso está dada por el gráfico adjunto, ¿cuál es el valor de la fuerza

neta, medida en N?

A) 16

B) 8

C) 0,8

D) 0,4

E) 0,16

76. Un cuerpo de 10 kg se lanza verticalmente hacia arriba de tal forma que cuando

se encuentra ascendiendo a 15 m de altura, su rapidez es de 10 m/s.

Despreciando los efectos del roce, ¿con qué rapidez fue impulsado el cuerpo,

medida en m/s?

A) 5

B) 10

C) 15

D) 20

E) 25

77. Mediante una palanca se desea levantar un cuerpo de 7 kg tal como muestra la

figura. Si el sistema descansa sobre una superficie horizontal y la distancia

desde el punto A hasta O es el doble de la distancia desde O hasta B, ¿Cuál

debe ser el módulo de la fuerza vertical F?

A) 210 N

B) 70 N

C) 35 N

D) 21 N

E) 7 N

0 4 t (s)

d (m)

64

0

F

O 7 kg

A

B

24

78. En un recipiente aislado térmicamente que contiene 600 gramos de agua a

40°C, se introduce un perno de 60 gramos de cierta aleación metálica a 100°C.

De acuerdo a esta información, y suponiendo que no hay pérdidas de energía,

es posible afirmar que cuando se alcanza el equilibrio

A) la temperatura del perno varía diez veces más que en el agua.

B) la temperatura varía 10 veces más en el agua que en el perno.

C) el agua absorbe 10 veces más calor que el perno.

D) el agua absorbe la misma cantidad de calor que cede el perno.

E) el agua aumenta su temperatura en igual cantidad que disminuye la del perno.

79. Cierta aleación metálica tiene un calor específico de 0,5 cal/g°C. Esto significa

que para aumentar la temperatura de 100 gramos de esta sustancia en 10°C,

se requieren

A) 5000 cal

B) 1000 cal

C) 500 cal

D) 100 cal

E) 50 cal

80. El calor específico del agua es 1 cal/g°C. Si un recipiente que contiene 800

gramos de esta sustancia a 20°C absorbe 60000 calorías, ¿Cuál es la

temperatura final del líquido?

A) 95°C

B) 75°C

C) 55°C

D) 42,5°C

E) 20°C

25

PAUTA DE CORRECCIÓN Ciencias - Química Ensayo 2

Pregunta Clave Pregunta Clave Pregunta Clave Pregunta Clave

1 A 21 B 41 C 61 A

2 D 22 C 42 E 62 C

3 C 23 D 43 B 63 D

4 E 24 C 44 C 64 C

5 B 25 B 45 E 65 B

6 D 26 D 46 E 66 C

7 C 27 B 47 E 67 C

8 B 28 D 48 A 68 E

9 B 29 C 49 E 69 E

10 A 30 D 50 E 70 E

11 C 31 E 51 B 71 C

12 E 32 C 52 E 72 D

13 C 33 C 53 D 73 A

14 C 34 E 54 B 74 D

15 D 35 D 55 D 75 C

16 D 36 C 56 C 76 D

17 E 37 B 57 E 77 C

18 A 38 A 58 D 78 D

19 B 39 A 59 A 79 C

20 C 40 D 60 A 80 A

ciencias química ensayo n° 2 - 2012 -...

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