4° Medio Ciencias - Química

ENSAYO N° 2

Ciencias - Química

4° Medio Ciencias - Química

ENSAYO Nº 2

Ciencias - Química

2

Las siguientes 44 preguntas de este Ensayo corresponden a Química y debajo de

la numeración se indica si pertenece al Módulo Común (MC) o al Módulo Electivo

(ME) del subsector.

ENSAYO DE CIENCIAS Módulo Química

Para la resolución de algunos ejercicios propuestos en este módulo, se adjunta una

parte de la Tabla Periódica de los Elementos.

1

H 1,0

Número atómico

Masa atómica

2

He 4,0

3

Li 6,9

4

Be 9,0

5

B 10,8

6

C 12,0

7

N 14,0

8

O 16,0

9

F 19,0

10

Ne 20,2

11

Na 23,0

12

Mg 24,3

13

Al 27,0

14

Si 28,1

15

P 31,0

16

S 32,0

17

Cl 35,5

18

Ar 39,9

19

K 39,1

20

Ca 40,0

1. ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene el mayor porcentaje en masa de cobre (Cu)?

A) Cu(OH)2

B) CuCO3

C) CuO

D) CuF2

E) CuCN

2. La siguiente reacción muestra la reacción de formación de agua

H2(g) + O2(g) H2O (NO balanceada)

Al respecto, es correcto afirmar que

I) H2 y O2 son elementos químicos.

II) con 1 mol de H2 reacciona ½ mol de O2.

III) la reacción es una combustión.

A) Solo I.

B) Solo II.

C) Solo III.

D) Solo I y II.

E) I, II y III.

ME

MC

3

3. 4 moles de CO presentan la misma masa que

A) 5 moles de C.

B) 2 moles de CaO.

C) 2 moles SO2.

D) 2 moles HNO2.

E) 6 moles de O2.

4. ¿Qué concentración deben tener 100 mL de solución acuosa de KOH para neutralizar 50

mL de solución acuosa de HCl 0,5 molar?

A) 0,1 M

B) 0,2 M

C) 0,4 M

D) 0,25 M

E) 0,5 M

5. En la siguiente gráfica se relaciona la altura (Km) con la presión del aire (mmHg)

mmHg

Km7 15 45 72

80

100

200

500

760

0

Del análisis de la gráfica se puede afirmar correctamente que

I) a mayor altura, menor es la presión del aire.

II) entre 0 y 72 Km la presión del aire disminuye en 680 mmHg.

III) existe una relación lineal entre la presión del aire y la altura.

A) Solo I.

B) Solo II.

C) Solo III.

D) Solo I y II.

E) I, II y III.

6. 4 litros de una disolución de NaOH 0,25 mol/L contienen

A) 0,5 mol de NaOH

B) 0,75 mol de NaOH

C) 1,0 mol de NaOH

D) 2,0 moles de NaOH

E) 4,0 moles de NaOH

MC

ME

MC

ME

4

7. Al comparar un enlace doble carbono-carbono con un enlace simple del mismo átomo

Es correcto afirmar que el (la)

I) enlace doble es de menor longitud que el enlace simple.

II) enlace simple es de mayor energía que el enlace doble.

III) hibridación del carbono en ambos tipos de enlace es la misma.

A) Solo I.

B) Solo II.

C) Solo III.

D) Solo I y II.

E) I, II y III.

8. Como resultado de la destilación fraccionada del petróleo se obtienen distintos

productos con importantes aplicaciones y usos industriales. ¿Cuál de las siguientes

sustancias NO se obtiene directamente de la refinación del crudo de petróleo?

A) Propano

B) Parafinas

C) Benceno

D) Vaselina

E) Polietileno

9. Analizando la estructura del dióxido de azufre, SO2

Es correcto afirmar que

I) el azufre presenta valencia 3.

II) tiene 6 pares de electrones no enlazantes.

III) tiene tres enlaces covalentes.

A) Solo I.

B) Solo II.

C) Solo III.

D) Solo I y II.

E) I, II y III.

ME

MC

MC

5

10. ¿Cuál de los siguientes enlaces presenta mayor polaridad?

A) H-F

B) H-N

C) H-O

D) H-P

E) H-C

11. La siguiente figura representa a un elemento del sistema periódico

7+8n

De acuerdo con el modelo atómico de Erwin Schrödinger, ¿cuántos orbitales con

electrones presenta en el nivel de valencia este elemento?

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

12. ¿Cuál de las siguientes es la configuración electrónica condensada para el átomo de

Cloro (Cl)? (asuma estado basal)

A) [10Ne] 3s2 3p3

B) [18Ar] 4s2 4p5

C) [10Ne] 3s2 3p5

D) [18Ar] 3s2 4d5

E) [18Ar] 3s2 3p5

13. El átomo de magnesio (Mg), debiera presentar configuración electrónica

A) [Ne]

2s

B) [Ne]

3s

C) [Ne]

3s 3px 3py

D) [Ne]

2s 3px 3py 3pz

E) [Ne]

2s 3px 3py 3pz

MC

ME

ME

ME

6

14. Las siguientes especies químicas

30 -315P

3618Ar 42

21

+3Sc

Tienen en común el (la)

I) número de neutrones.

II) número de electrones.

III) configuración electrónica.

A) Solo II.

B) Solo III.

C) Solo I y II.

D) Solo I y III.

E) Solo II y III.

15. Para un elemento químico se conoce la siguiente información

Presenta 40 partículas en el núcleo.

Es un metal del grupo II-A.

Posee 20 neutrones en total.

Con esta información se puede afirmar que la configuración electrónica para el nivel de

mayor energía de este átomo será

A) 4s2

B) 3s2 3p6

C) 3s2 3p1

D) 3s2 3p2

E) 4s2 3d2

16. Considerando la tabla periódica del comienzo, se verifica que el elemento con mayor

radio (tamaño) ubicado en el período 2, debe ser

A) Mg

B) Ne

C) Li

D) O

E) F

ME

MC

MC

7

17. Al relacionar correctamente la columna A (tipo) con la columna B (ejemplo), la

secuencia correcta de arriba hacia abajo para la columna B será

Columna A Columna B

1. ISOBAROS ( ) 3517X - 36

18Y

2. ISOTONOS ( ) 30

14M - 30

15W

3. ISÓTOPOS ( ) 16

8L - 17

8L

A) 1 – 3 – 2

B) 1 – 2 – 3

C) 2 – 3 – 1

D) 2 – 1 – 3

E) 3 – 1 – 2

18. La siguiente gráfica ilustra el decaimiento radiactivo para un elemento

1,0

1,25

2,5

5,0

4 8 12 15

10

masa (gramos)

tiempo (horas)

¿Cuántas horas transcurren hasta que se desintegra un 90% de la masa inicial?

A) 1

B) 4

C) 8

D) 12

E) 15

ME

ME

8

19. La correcta fórmula de Lewis para el metanol CH3OH (un alcohol orgánico) es

C O

H

H

H

H..

..O C

H

H

H

H..

CH

O

H

H

H

..:

O H

H

C

H

H

C O

H

H H

H

A) B) C)

D) E)

20. Considere las siguientes sustancias

H2S SO2 SOCl2 A B C

Los valores para el número de oxidación del azufre en cada una de ellas serán

A B C

A) - 2 +4 +4

B) +2 - 4 +4

C) +2 +4 - 4

D) +4 +4 +6

E) +4 - 4 +6

21. Respecto del enlace químico y sus propiedades se establecen las siguientes afirmaciones

1. Un enlace entre 2 átomos con igual electronegatividad es iónico.

2. En el agua el enlace H – O – H se considera covalente polar.

3. Un enlace triple tiene menor longitud que un enlace doble.

4. Si un átomo de Potasio enlaza con un átomo de flúor el enlace formado es

dativo.

Al asignar con una V si la afirmación es verdadera y una F si es falsa, la opción correcta

tendrá que ser

1 2 3 4

A) F F V V

B) F V V F

C) V F F V

D) V V F F

E) V F V F

ME

MC

ME

9

22. ¿Cuál de las siguientes moléculas presenta sólo enlaces simples (sigma)?

A) O3

B) NO2

C) CS2

D) BF3

E) HNO3

23. ¿Qué fórmula tendrá un compuesto XnYm si X es del grupo V-A e Y del grupo VII-A?

A) XY2

B) X2Y

C) XY3

D) X3Y

E) X3Y2

24. El compuesto orgánico CH3–O–CH3

I) presenta 2 pares de electrones sin enlazar.

II) tiene hibridación sp3 en el carbono.

III) no presenta enlace iónico.

De las anteriores es (son) correcta(s)

A) solo I.

B) solo III.

C) solo I y II.

D) solo II y III.

E) I, II y III.

25. El siguiente compuesto orgánico

C CCH3 CH3

I) está insaturado.

II) sólo tiene geometría lineal.

III) se encuentra ramificado.

De las anteriores es (son) correcta(s)

A) solo I.

B) solo II.

C) solo III.

D) solo I y II.

E) I, II y III.

MC

MC

ME

MC

10

26. ¿Cuáles de las siguientes fórmulas estructurales son correctas?

HC CHCH3 CH3

CH2 N CH2 CH3

CH3 C O C CH

O

CH3 O CH CH2 CH2

I)

II)

III)

IV)

A) Solo I y II.

B) Solo I y III.

C) Solo II y III.

D) Solo II y IV.

E) Todas.

27. La siguiente reacción corresponde a una

C C C

H

H

H

H

H

H

H

H

+ 5 O O 3 C OO + 4 OH H

A) Eliminación.

B) Sustitución.

C) Combustión.

D) Isomerización.

E) Alquilación.

28. Respecto de las siguientes moléculas

C C

Cl

HCl

H

C C

H

Cl Cl

H

Se puede afirmar correctamente que

I) son isómeros entre sí.II) tienen la misma polaridad.III) presentan distintas temperaturas de ebullición.

A) Solo I.B) Solo II.C) Solo III.D) Solo I y II.E) Solo I y III.

MC

ME

ME

11

29. La Bradicinina es un péptido con función hormonal que inhibe la inflamación en los

tejidos. Su estructura es

-OOC – Arg – Pro – Pro – Gly – Phe – Ser – Pro – Phe – Arg – NH3+

¿Cuántos enlaces amida (peptídicos) presenta la Bradicinina?

A) 5

B) 6

C) 7

D) 8

E) 9

30. En la siguiente reacción ajustada

2 Cu(NO3)2 2 CuO + 4 X + O2

La fórmula de la sustancia X es

A) N2

B) NO2

C) N2O

D) N2O3

E) HNO3

31. El peróxido de calcio (CaO2) es un compuesto usado por los odontólogos para el

blanqueamiento y desinfección de piezas dentales. Por calentamiento es posible

descomponer este peróxido, de acuerdo con

CaO2

CaO + O2 (NO balanceada)

A partir de 4 moles de CaO2, ¿cuántos moles de oxígeno (O2) se generan?

A) ½ mol

B) 1,0 mol

C) 1,5 moles

D) 2,0 moles

E) 4,0 moles

ME

MC

MC

12

32. La siguiente reacción corresponde a la formación de ácido fosfórico (H3PO4)

P2O5(s) + H2O(l) H3PO4 (NO balanceada)

¿Qué cantidad de P2O5 y H2O se necesita para formar 4 moles de H3PO4?

P2O5 H2O

A) 1 mol 2 moles

B) 1 mol 3 moles

C) 2 moles 6 moles

D) 3 moles 1 mol

E) 6 moles 2 moles

33. 2 gases, N2 y CO, presentan la misma masa molar. A 0ºC y 1 atmósfera de presión se

puede afirmar correctamente que 1 mol de CO y 1 mol de N2 tienen igual

I) volumen.

II) número de partículas

III) densidad.

A) Solo I.

B) Solo II.

C) Solo III.

D) Solo I y II.

E) I, II y III.

34. A 50 mL de solución agua – sal de concentración 2 Molar se adicionan 150 mL de agua

con el propósito de diluirla. Con este nuevo volumen, ¿qué concentración tendrá la

solución?

A) 0,5 M

B) 1,0 M

C) 1,5 M

D) 2,0 M

E) 4,0 M

ME

ME

MC

13

35. Considere la siguiente mezcla de soluciones que contienen el mismo soluto (los

volúmenes de solución son aditivos)

Matraz Volumen de solución Concentración

1 100 miliLitros 1,0 M

2 200 miliLitros 2,0 M

3 200 miliLitros 1,5 M

Mezcla final X

(volumen de la mezcla)

Y

(concentración de la mezcla)

En estas condiciones, los valores para X e Y tendrán que ser

X Y

A) 200 mL 1,2 M

B) 400 mL 2,5 M

C) 500 mL 4,5 M

D) 500 mL 1,6 M

E) 500 mL 1,8 M

36. La siguiente gráfica relaciona la solubilidad de una sustancia respecto del aumento de la

temperatura

S (g/100 g H2O)

T (ºC)30 50 70 85

32

45

58

27

Una muestra de esa solución que contiene 58 gramos de soluto y 100 gramos de agua

se enfría desde 85ºC hasta 50ºC, por lo tanto, dejan de disolverse

A) 13 gramos de soluto.

B) 26 gramos de soluto.

C) 31 gramos de soluto.

D) 45 gramos de soluto.

E) 58 gramos de soluto.

ME

ME

14

37. Considerando la siguiente reacción química se puede afirmar correctamente que

I) es una reacción de adición.

II) se adiciona una molécula de HCl.

III) se adiciona una molécula de Cl2.

A) Solo I.

B) Solo II.

C) Solo III.

D) Solo I y II.

E) Solo I y III.

38. 0,01 litros de una solución de ácido HX (fuerte) de concentración 0,1M presenta un

valor de pH igual a

A) 1

B) 2

C) 3

D) 11

E) 13

ME

MC

15

39. La gráfica siguiente muestra los distintos valores de pH para algunas sustancias. Al

respecto, es correcto afirmar que

[H+]

pH

10-4

10-6

10-8

10-10

10-12

10-14

10-2

2

4

6

8

10

12

14

jugo gástrico

leche agria

lluvia ácida

jugo intestinal

leche de magnesia

amoniaco

NaOH 1M

I) la leche de magnesia es más alcalina que la leche agria.

II) el amoniaco tiene pH ácido, mientras que el NaOH tiene pH alcalino.

III) la concentración de ion H+ en el jugo gástrico es 100 veces mayor que

en la lluvia ácida.

A) Solo I.

B) Solo II.

C) Solo I y III.

D) Solo II y III.

E) I, II y III.

40. La obtención de aluminio metálico se lleva a cabo en la industria a partir del mineral

bauxita (Al2O3), mediante electrolisis. La reacción general viene descrita por

Al2O3 ºE

Al0

Respecto de lo anterior, es correcto afirmar que

A) la reacción es espontánea.

B) ocurre una reducción del aluminio presente en el mineral.

C) la reacción genera energía, por lo tanto, es una pila galvánica.

D) el mineral es oxidado totalmente hasta la obtención de aluminio metálico.

E) la oxidación del oxígeno ocurre en el electrodo llamado cátodo.

ME

ME

16

41. La expresión correcta para la velocidad de la siguiente reacción química (ocurre en una

sola etapa) debe ser

N2(g) + H2(g) NH3(g) (NO balanceada)

A) V = k·[N2]·[H2]

B) V = k·[N2]2·[H2]

C) V = k·[N2]·[H2]3

D) V = k·[N2]3·[H2]

E) V = k·[N2]2·[H2]

3

42. La gráfica siguiente ilustra una reacción química y su entalpía

Entalpía

Avance de reacción

R

P

A + B C + D

Al respecto, ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es (son) correcta(s)?

I) La reacción ocurre en 2 etapas

II) La reacción ocurre con liberación de energía

III) La reacción presenta 2 complejos de activación

IV) La reacción presenta una especie intermediaria de baja energía

A) Solo III.

B) Solo II y IV.

C) Solo I, III y IV.

D) Solo I, II y III.

E) Todas.

43. La única variable termodinámica capaz de modificar el estado de equilibrio químico y el

valor para la constante del mismo es la (el)

A) entropía.

B) volumen.

C) presión.

D) temperatura.

E) concentración.

ME

ME

ME

17

44. Dadas las siguientes representaciones:

Se puede afirmar correctamente que

A) se trata de la misma molécula.

B) son enantiómeros entre sí.

C) presentan distinta masa molar.

D) son moléculas apolares.

E) no presentan carbonos asimétricos.

MC

18

ENSAYO DE CIENCIAS Módulo Física

Considere g = 10 m/s2, a menos que se especifique otro valor

45. Un auto viaja hacia el Norte con una rapidez de 20 (m/s). En un instante dado acelera

hasta llegar a 26 (m/s) en un tiempo de 12 s. Si la aceleración es constante, la

distancia que recorre en ese tiempo es

A) 552 m

B) 312 m

C) 276 m

D) 240 m

E) 72 m

46. Los siguientes gráficos representan movimientos rectilíneos:

I) II) III)

¿En cuál(es) de ellos la aceleración del cuerpo es nula?

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo III

D) Solo I y II

E) Solo II y III

47. El gráfico representa la rapidez en función del tiempo de un cuerpo que se mueve en

línea recta. Sobre la fuerza neta que actúa sobre el cuerpo, se puede afirmar

correctamente que

A) es siempre cero.

B) es diferente de cero y de magnitud constante en el tiempo.

C) es diferente de cero y su magnitud aumenta uniformemente en el tiempo.

D) es diferente de cero y su magnitud disminuye uniformemente en el tiempo.

E) ninguna de las afirmaciones anteriores es correcta.

v

t

a

t

d

t

V[m/s]

t[s] 4

20

10

3 2 1

19

48. Un bloque de madera está en reposo sobre el plato de una balanza que está en reposo

sobre la superficie de una mesa. La reacción al peso del bloque

A) es la fuerza ejercida por el bloque sobre la balanza.

B) es la fuerza ejercida por la balanza sobre el bloque.

C) es la fuerza ejercida por la balanza sobre la mesa.

D) es la fuerza ejercida por el bloque sobre la tierra.

E) es la fuerza ejercida por la mesa sobre la balanza.

49. ¿Cuál(es) de las siguientes magnitudes es (son) vectorial(es)?

I) Momentum.

II) Energía Cinética.

III) Trabajo Mecánico.

A) Solo I

B) Solo II

C) Solo III

D) Solo II y III

E) I, II y III

50. Un cubito de hielo flota en reposo en la superficie de un vaso con agua. La resultante

de todas las fuerzas que actúan sobre el cubito es

A) igual al peso del cubito.

B) menor que el peso del cubito.

C) igual al peso del agua desplazada.

D) mayor que el peso del cubito.

E) igual a cero.

51. En el sistema de la figura adjunta, las dos esferas tienen igual masa y se mueven con

igual velocidad, de tal manera que el momentum total del sistema es de 60 (kg m/s)

hacia la derecha. En un instante determinado, se aplica sobre una de las esferas un

impulso de -20 (N s) hacia la izquierda, dando como resultado que el momentum total

del sistema

A) aumenta en 20 (kg m/s).

B) disminuye en 20 (kg m/s).

C) aumenta en 10 (kg m/s).

D) disminuye en 10 (kg m/s).

E) conserva su valor inicial.

v v

20

52. ¿Qué magnitud física puede expresarse en Newton?

I) Peso.

II) Tensión.

III) Impulso.

Es (son) verdadera(s)

A) solo I y II.

B) solo I y III.

C) solo II y III.

D) todas ellas.

E) ninguna de ellas.

53. Los gráficos de la figura representan Energía Potencial y Energía Cinética en función de

la altura h.

I) II) III) IV)

¿Qué pareja representa mejor el movimiento vertical de la caída libre de una piedra;

suponiendo que la Energía Mecánica permanece constante?

A) Solo II y IV

B) Solo I y III

C) Solo II y III

D) Solo I y IV

E) Ninguna de las anteriores

54. La fuerza F representada en la figura es una de las fuerzas que están actuando sobre un

pequeño cuerpo P.

Se sabe que F es un vector constante vertical no nulo. Si P pasa horizontalmente del

punto (1) al (2), el trabajo realizado por F sobre P.

A) Es positivo.

B) Es negativo.

C) Es nulo.

D) Puede ser positivo o cero, pero no negativo.

E) Puede ser positivo, cero es negativo.

h

EP

h

EC

h

EP

h

EC

(1) F

P (2)

21

55. De las siguientes afirmaciones:

I) Siempre que una sustancia absorbe calor, su temperatura aumenta.

II) Cuando una sustancia cambia de fase, absorbe o cede calor.

III) Siempre que una sustancia absorbe calor, su volumen aumenta.

Es (son) verdadera(s)

A) solo I.

B) solo II.

C) solo III.

D) solo I y II.

E) solo II y III.

56. La conducción térmica es un proceso de transferencia de calor que:

A) Puede tener lugar en y a través del vacío.

B) Implica el movimiento de materia.

C) Es el mecanismo dominante en los sólidos.

D) Depende de la cuarta potencia de la temperatura.

E) Siempre sigue el sentido de frío a caliente.

57. Un niño se para frente a un acantilado y emite un sonido, luego de cierto tiempo lo

vuelve a escuchar. Al respecto, ¿cuál de las siguientes opciones explica bien el

fenómeno ocurrido?

A) La reflexión del sonido.

B) La interferencia del sonido.

C) La difracción del sonido.

D) La absorción del sonido.

E) La refracción del sonido.

58. La sensibilidad del oído humano es mayor cerca de los 3.000 Hz. Este resultado es

compatible con el hecho de que

A) a esa frecuencia los impulsos nerviosos viajan más rápido.

B) a esa frecuencia la longitud de onda es próxima a la separación entre los oídos.

C) el canal auditivo es una cavidad que resuena con esa frecuencia fundamental.

D) esa es la frecuencia a la que resuena todo el cráneo.

E) la frecuencia media de los latidos del corazón humano adulto es de 1.500 Hz.

22

59. Dos ondas se encuentran en un mismo punto y el resultado de este encuentro es que la

amplitud en algunos puntos crece y en otros disminuye. Si las ondas que se encuentran

fuesen de sonido, entonces el sonido resultante debido a lo anterior

A) aumenta y disminuye su frecuencia.

B) aumenta y disminuye su longitud de onda.

C) aumenta y disminuye su intensidad.

D) se anula completamente.

E) viajará más rápido en algunos puntos y más lento en otros.

60. La luz verde tiene

A) mayor frecuencia que la luz azul.

B) menor longitud que la luz violeta.

C) mayor rapidez que la luz roja en cualquier medio.

D) menor frecuencia que la luz roja.

E) mayor longitud de onda que la luz violeta.

61. En un espejo convexo se puede crear una imagen real si el objeto se ubica

A) no es posible formar tal imagen en este espejo.

B) en el foco del espejo.

C) entre el foco y el centro de curvatura del espejo.

D) en el centro de curvatura del espejo.

E) entre el foco y el vértice del espejo.

62. En cierto planeta la aceleración de gravedad es g/2 donde g es la aceleración de

gravedad en la Tierra. Al dejar caer libremente un cuerpo, en ese planeta, la distancia

que recorrerá en el primer segundo es

A) 12,5 m

B) 10,0 m

C) 7,5 m

D) 5,0 m

E) 2,5 m

23

ENSAYO DE CIENCIAS Módulo Biología Común

63. Una célula vegetal realiza un conjunto de reacciones bioquímicas con el fin de obtener

energía para cumplir con sus funciones vitales. En estas reacciones la célula

I) libera CO2.

II) consume O2.

III) libera energía en forma de calor.

Es (son) correcta(s)

A) solo I.

B) solo II.

C) solo III.

D) solo I y II.

E) I, II y III.

64. Si usted coloca células en tres medios; A, B y C. Observa las siguientes variaciones del

volumen celular en el tiempo:

Al respecto, se puede afirmar que la solución del medio es en

A) A isotónico; B hipertónico y C hipotónico.

B) A isotónico; B hipotónico y C hipertónico.

C) A hipotónico; B isotónico y C hipertónico.

D) A hipertónico; B isotónico y C hipotónico.

E) A hipertónico; B hipotónico y C isotónico.

C Lisis

celular

A

B

Volumen

celular

Tiempo

24

65. Al comparar espermatocitos I y espermatozoides, ambos de organismos humanos, es

correcto afirmar que en los espermatozoides se presenta sólo un

I) 50% de los cromosomas que posee el espermatocito I.

II) 50% del número de moléculas de ADN que posee el espermatocito I.

III) 50% de los centrómeros que poseen el espermatocito I.

A) Solo I.

B) Solo II.

C) Solo III.

D) Solo I y III.

E) I, II y III.

66. Al comparar las consecuencias de la mitosis en la ameba (organismo unicelular), y en el

ser humano, NO es correcto afirmar que en ambos

A) origina clones.

B) no hay variabilidad genética.

C) implica una reproducción vegetativa.

D) produce células hijas idénticas.

E) las células hijas son más pequeñas.

67. Una célula de una especie de mamífero, en proceso de división, presenta todos sus

cromosomas en el plano ecuatorial formando la placa metafásica. Se podría inferir

correctamente que la célula está en

I) metafase II meiótica si todos sus cromosomas son distintos.

II) metafase mitótica si los cromosomas poseen sólo una cromátida.

III) metafase I meiótica si están ordenados en pares de homólogos unidos por

quiasmas.

A) Solo I.

B) Solo III.

C) Solo I y III.

D) Solo II y III.

E) I, II y III.

68. Un profesor necesita mostrar a sus alumnos células vegetales y encuentra tres tejidos

celulares que no están identificados. Al observarlos al microscopio encontró que las células

de cada uno de estos presentaban las estructuras que se detallan en la siguiente tabla:

Estructuras celulares Tejido I Tejido II Tejido III

Membrana plasmática si si si

Centríolos si no no

Pared Celular no si si

Cloroplastos no no si

¿Cuál o cuáles de estos tejidos está(n) formado(s) por células vegetales?

A) Solo I.

B) Solo II.

C) Solo III.

D) Solo I y II.

E) Solo II y III.

25

69. Una de las siguientes hormonas NO posee receptores en la membrana de sus células

blanco.

A) cortisol.

B) glucagón.

C) adrenalina.

D) antidiurética (ADH).

E) folículo estimulante (FSH).

70. La destrucción del lóbulo posterior de la hipófisis conduce a un(a)

I) disminución del volumen sanguíneo.

II) aumento de la osmolaridad plasmática.

III) aumento de la concentración de la orina.

Es (son) correcta(s)

A) solo I.

B) solo II.

C) solo III.

D) solo I y II.

E) I, II y III

71. Algunos medicamentos antimitóticos, usados para el tratamiento de tumores, pueden

ocasionar falta de producción de espermatozoides porque éstos

A) impiden la diferenciación de las espermátidas.

B) provocan dispersión de las células de Sertoli.

C) bloquean la proliferación espermatogonial.

D) provocan daño en los espermatozoides.

E) destruyen totalmente el acrosoma.

72. Corresponde a un método anticonceptivo anovulatorio

A) las píldoras anticonceptivas (hormonal).

B) la ligadura de trompas (esterilización).

C) el método del ritmo (natural).

D) la ducha vaginal (químico).

E) el diafragma (barrera).

73. Es correcto afirmar que los pacientes que sufren diabetes mellitus presenta(n)

I) polidipsia.

II) polifagia.

III) poliuria.

A) Solo I.

B) Solo II.

C) Solo III.

D) Solo I y II.

E) I, II y III.

26

74. Si en un matrimonio el padre tiene una enfermedad dominante que se hereda ligada al

cromosoma X, y tiene hijas e hijos con la enfermedad, es porque

I) la madre también padece la enfermedad.

II) el padre porta el gen mutante en homocigosis.

III) el padre necesariamente tiene su padre enfermo.

Es (son) correcta(s)

A) solo I.

B) solo II.

C) solo I y III.

D) solo II y III.

E) I, II y III.

75. En una especie de ratones el genotipo homocigoto recesivo es letal y no llegan a nacer.

Sobre la descendencia viva del cruce de dos ratones heterocigotos, la proporción que

llevaría el gen letal sería de

A) 12

B) 23

C) 14

D) 13

E) 18

76. En un matrimonio el padre tiene grupo sanguíneo AB y factor Rh positivo homocigoto y

la madre tiene grupo sanguíneo A heterocigoto y Rh negativo. Sobre la descendencia se

puede afirmar que

I) el 100% tiene el factor Rh positivo.

II) un 50% tiene el grupo A y 50% grupo B.

III) un 25% posee un grupo sanguíneo homocigoto.

A) Solo I.

B) Solo II.

C) Solo III.

D) Solo I y III.

E) I, II y III.

27

77. La herencia que se presenta es ligada a X recesiva y corresponde al daltonismo. Al

respecto, es correcto afirmar que necesariamente

I) la mujer 1 es portadora.

II) el hombre 2 es sano.

III) la mujer 3 es homocigota.

A) Solo I.

B) Solo II.

C) Solo III.

D) Solo I y III.

E) Solo II y III.

78. El siguiente gráfico representa la acumulación de una sustancia no biodegradable en los

tejidos de los organismos de las especies que conforman una cadena trófica.

Al respecto, los productores en esta cadena trófica corresponden a la especie

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

79. Si se quiere calcular la densidad ecológica de la población humana de una comunidad,

se necesita conocer el número de personas que allí viven y

A) la capacidad de carga del hábitat.

B) la tasa de natalidad de la población.

C) el área del terreno que ocupan.

D) el patrón de distribución de la población.

E) la curva de crecimiento de la población.

? ?

1 2

3 4

50

40

30

20

10

0 E s p e c i e s

5

Acumulación de sustancia no

biodegradable (unidad arbitraria)

4

2

1

3

28

80. El esquema muestra la interdependencia entre organismos acuáticos. Durante el día los

organismos usan y/o generan las sustancias A y B, como se muestra en la figura.

¿A qué sustancias corresponderían las indicadas con las letras A y B, respectivamente?

A) A representa oxígeno y B representa dióxido de carbono.

B) A representa dióxido de carbono y B representa oxígeno.

C) A representa nitrógeno y B representa fosfato.

D) A representa dióxido de carbono y B representa fosfato.

E) A representa dióxido de carbono y B representa ni

Planta acuática

flotante

Planta acuática Pequeños

animales

marinos