ensayo de ciencias quÍmica electivo
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ENSAYO DE CIENCIAS – QUÍMICA ELECTIVO
Plan Común - Biología
1. El tejido sanguíneo se compone de varios tipos celulares, entre ellos los glóbulos rojos. Si a
una muestra de sangre se le agrega una solución salina muy concentrada, 5 %, los glóbulos
rojos
A) se deshidratarán debido a la pérdida de agua, pues el líquido extracelular contiene menos
soluto disuelto que el líquido intracelular.
B) se deshidratarán debido a la eliminación de agua, pues el líquido extracelular contiene más
soluto disuelto que el líquido intracelular.
C) se reventarán debido a la absorción de agua, pues el líquido extracelular contiene más
soluto disuelto que el líquido intracelular.
D) se reventarán debido a la pérdida de agua, pues el líquido extracelular contiene menos
soluto disuelto que el líquido intracelular.
E) se mantendrán en equilibrio osmótico, pues las soluciones salinas no afectan la pérdida o
absorción de agua.
2. En el esquema planteado se representa el proceso de respiración en presencia de oxígeno,
conocido como aerobia. Teniendo en cuenta lo planteado, la función del organelo donde ocurre
la reacción es
A) la reducción de la glucosa.
B) el intercambio de moléculas.
C) la incorporación de agua a la célula.
D) la producción de ATP a nivel celular.
E) la asimilación del dióxido de carbono.
3. Se pude afirmar que la respiración celular es un proceso
A) extracelular y que consume oxígeno.
B) intracelular y productor de energía.
C) extracelular y consumidor de energía.
D) intracelular y productor de oxígeno y glucosa.
E) extracelular y productor de gases y agua.
4. Los árboles genealógicos permiten identificar los tipos de herencia que tienen distintas
enfermedades o síndromes. El siguiente árbol genealógico muestra la herencia de una
enfermedad que afecta el funcionamiento del sistema excretor humano
A partir de este árbol genealógico, puede inferirse que la herencia de esta enfermedad es
A) autosómica y depende de un alelo recesivo.
B) ligada al sexo y depende de un alelo recesivo.
C) ligada al sexo y depende de un alelo dominante.
D) autosómica y depende de un alelo tipo dominante.
E) autosómica y no depende de ningún tipo de alelos.
5. Un hombre adulto decide comer un almuerzo rico en proteínas y lípidos, pero sin carbohidratos.
Espera tres horas luego de comer y decide asistir a su entrenamiento de baloncesto. Se mide la
glicemia después de entrenar intenso y continuo y obtiene un valor de 70 mg/dL. Considerando
que la insulina es una hormona que promueve el almacenamiento de la glucosa y el glucagón
promueve su movilización, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
A) al comenzar el entrenamiento, los niveles de insulina aumentan para estimular la
producción de energía almacenada.
B) al comenzar el entrenamiento, los niveles de glucagón aumentan para permitir que la
energía almacenada en los tejidos pueda ser liberada.
C) tras almorzar los niveles de glucagón aumentan para permitir que la glucosa se libere y así
obtener energía necesaria para entrenar.
D) antes de almorzar aumentan los niveles de insulina para almacenar la glucosa y luego
utilizarla en el entrenamiento.
E) tras almorzar los niveles de insulina aumentan para permitir que la glucosa se libere y así
obtener energía necesaria para entrenar.
6. Entre los años 1960 y 1970 se generalizó el uso de la píldora anticonceptiva, la cual consiste
en una combinación de estrógenos y progesterona sintéticos. Al tomar diariamente una dosis
regulada de esta combinación, se cumple que
I. se bloquea la producción de las hormonas hipofisarias FSH y LH.
II. los folículos ováricos no maduran hasta el estadio de ovocito secundario.
III. no existe ovulación, de manera que no es posible el embarazo.
Es (son) correcta(s)
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo I y II
D) Solo I y III
E) I, II, III
7. La adaptación a distintas condiciones ambientales es una característica de los seres vivos. Una
investigadora observa a dos plantas, F y G, de la misma especie que viven en condiciones
ambientales diferentes. En la siguiente tabla se muestran las observaciones que la investigadora
realizó
Diversas investigaciones muestran que la profundidad de las raíces y la posición de las estomas
son características que, para esta especie, varían como respuesta a las condiciones ambientales.
Sin embargo, el color de las flores no lo hace, las flores de color rojo tendrán descendencia de
ese color en cualquier ambiente.
La investigadora tiene en mente varias ideas para comprobar esta invariabilidad
1. realizar cruces en ambas condiciones ambientales.
2. realizar cruces en condiciones ambientales controladas.
3. realizar cruces con plantas recolectadas en el campo, sin genotipificar y sin
establecer líneas puras.
4. realizar cruces con plantas recolectadas en el campo, establecer líneas puras F y
G y cruzarlas.
La combinación más adecuada para comprobar su hipótesis es
A) 2 y 4
B) 1 y 2
C) 2 y 3
D) 1 y 3
E) 1 y 4
8. Durante el desarrollo embrionario y desarrollo infanto-juvenil, los distintos tejidos se van
diferenciando y madurando hasta permanecer en un porcentaje especifico y relativamente
constante a lo largo de la vida.
El siguiente gráfico muestra el porcentaje de aumento de distintos tejidos específicos durante
el desarrollo humano
De acuerdo a la información entregada, se puede afirmar que la tasa de divisiones mitóticas es
I. menor en el sistema reproductor que en el tejido cerebral entre los 2 y los 10
años.
II. mayor en el sistema linfático que en el tejido cerebral entre los 2 y los 6 años de
edad.
III. menor en el sistema linfático que en cualquier otro sistema los primeros 6 años
de vida.
Es (son) correcta(s)
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo I y II
D) Solo I y III
E) I, II, III
9. La figura muestra el porcentaje de aumento de tejido reproductor masculino desde el
nacimiento hasta los 20 años de edad. ¿En qué punto del gráfico las células de los testículos
estarían presentando una mayor tasa de divisiones meióticas?
A) F
B) G
C) H
D) I
E) F y H
10. Las plantas son organismos autótrofos, es decir son capaces de sintetizar su propio alimento
mediante la fotosíntesis. Respecto a la nutrición de las plantas, se puede afirmar que
A) en días fríos los estomas permanecen cerrados.
B) por las noches las plantas no abren sus estomas.
C) las plantas no elaboran su alimento mientras están en oscuridad.
D) las plantas no realizan respiración celular mientras realizan fotosíntesis.
E) la circulación a través del xilema y el floema se detiene mientras están en oscuridad.
11. Los bosques tienen estructuras particulares de acuerdo al tamaño de sus organismos vegetales.
Árboles de mayor tamaño emergen sobre otros y reciben luz directa del sol. Otros árboles de
menor tamaño, habitan las partes bajas donde la cantidad de luz que llega es menor. Estas
plantas, adaptadas a la sombra, poseen características que les permite fabricar su alimento a
pesar de la poca luz que reciben. Entre las características que le permiten la fabricación de
alimento se encuentra(n)
I. mayor cantidad de estomas y de xilema.
II. hojas más grandes y mayor cantidad de clorofila.
III. hojas más pequeñas y cubiertas con capa gruesa de cera.
Es (son) correcta(s)
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo I y II
D) Solo I y III
E) I, II, III
12. Existe una gran diversidad de dietas a lo largo de las distintas culturas humanas. Sin embargo,
una dieta nutricional correcta se compone básicamente de carbohidratos, proteínas, lípidos,
vitaminas y minerales. Si una persona tiene un problema de salud que le impide comer
carbohidratos en alta cantidad, ¿qué alimento, fundamentalmente, debe restringir su consumo?
A) mantequilla
B) carnes rojas
C) arroz blanco
D) verduras verdes
E) carnes blancas
13. En un área geográfica se distinguen dos sitios, X e Y. El sitio X tiene presencia de vegetación
tipo selva, es decir, muchos árboles de distintas alturas y se puede encontrar agua a solo 40 cm
de profundidad. El sitio Y es una sabana, es decir, la llanura presenta arbustos de poca altura,
gran cantidad de hierbas y muy pocos árboles. En este caso, puede encontrarse agua a mayor
profundidad, 1 m. Existe un organismo vegetal que puede crecer en ambos sitios. En el sitio X
se encuentra en los estratos bajos del bosque, en cambio en Y crece como un arbusto.
Es (son) característica (s) de ese organismo
I. las hojas serán más grandes en el sitio X que en el sitio Y.
II. las raíces serán de mayor longitud en el sitio Y que en el sitio X.
III. los haces vasculares tendrán una gran longitud en el sitio X.
Es (son) correcta(s)
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo I y II
D) Solo I y III
E) I, II, III
14. Relacione la etapa de la interfase con el evento correspondiente
I. Termina cuando la cromatina comienza a condensarse.
II. Se incrementa la actividad metabólica, sobretodo la obtención de
energía y síntesis de organelos.
III. Duplicación del ADN.
A) 1-I, 2-III, 3-II
B) 3-I, 2-III, 1-II
C) 2-I, 1-III, 3-II
D) 2-I, 3-III, 1-II
E) 3-I, 1-III, 2-II
1. G1
2. S
3. G2
15. El porcentaje de agua corporal en los distintos seres vivos se mantiene constante gracias a una
diversidad de mecanismos reguladores. En aves y mamíferos principalmente, las hormonas
cumplen un rol fundamental en esta regulación. La siguiente tabla muestra la función de
regulación hídrica que realizan dos hormonas en mamíferos
Entendiendo que la reabsorción de sodio está acoplada al paso del agua (osmosis) a través de
la membrana, la función de estas hormonas es
I. similar, pues ambas producen un aumento del volumen de agua en la sangre.
II. opuesta, pues una disminuye la eliminación de iones y la otra la aumenta.
III. incompatible, pues anulan sus efectos mutuamente.
Es (son) correcta(s)
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y III
E) Solo II y III
16. Un investigador tiene que controlar una plaga de insectos que afecta un cultivo. Decide utilizar
aves nativas insectívoras como depredadores naturales
Para resolver el problema de la plaga, la información entregada es
A) suficiente, pues todas son aves insectívoras.
B) insuficiente, pues el investigador no tiene un plan de trabajo.
C) suficiente, pues se sabe el número de individuos de cada especie de ave.
D) insuficiente, pues no todas las aves tienen preferencias alimenticias por los mismos
insectos.
E) suficiente, pues a mayor cantidad de aves utilizadas, mayor probabilidad de controlar la
plaga.
17. A medida que la población chilena comenzó a crecer necesitó más espacio para poder asentarse.
Las poblaciones humanas se fueron desplazando hacia zonas nativas afectando profundamente
otras poblaciones animales como el huemul, el guanaco y el gato andino. Muchas de estas
poblaciones se fragmentaron y están distribuidas en distintas zonas de Chile. Es frecuente que
estas especies aparezcan en lugares que actualmente ocupan humanos.
A partir de esta información, es INCORRECTO afirmar que
I. el desequilibrio ecológico existe naturalmente y las especies se adaptarán al
cambio.
II. las poblaciones de estas especies mantendrán su número de individuos
constante.
III. la perturbación humana generará cambios en el nicho realizado que tenían estas
especies.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo I y II
D) Solo I y III
E) Solo II y III
18. En cierta área geográfica las intensas lluvias provocaron la subida de un lago y una consecuente
inundación de áreas alrededor de éste. Una población X que habitaba una zona particular junto
al lago, tuvo que desplazarse de su lugar de origen. Esta población habitaba alrededor del lago
junto con otras poblaciones de especies A, B, C y D que, además, competían por alimento en
zonas cercanas al lago.
La alternativa que mejor representa la modificación del nicho ecológico, considerando el menor
desgaste energético posible y la menor variación poblacional de X, es
Plan Común – Física
19. Cuando la Luna se coloca entre el Sol y la Tierra, intercepta parte de la luz solar, proyectando
sobre la Tierra un cono de sombra. Considerando esto, en cierta región de la Tierra habrá
eclipse total de Sol, en otra región habrá eclipse parcial y en las demás regiones de la Tierra no
se observará ningún tipo de eclipse.
Si A, B y C son observadores, se puede afirmar que
I. la persona A observará un eclipse total de Sol.
II. las personas B y C observarán un eclipse parcial de Sol.
III. la persona C divisará completamente el sol.
Es (son) correcta(s)
A) solo I
B) solo I y II
C) solo II y III
D) solo I y III
E) I, II y III
20. Es deseable que, al rasurarse el rostro, una persona perciba la imagen de sí mismo con el mayor
detalle posible. Ante esta situación y considerando que la distancia del rostro al espejo es la
misma en cualquier espejo, aquel que mejor resultados le traerá será el
A) espejo plano, pues la imagen es virtual, derecha y de igual tamaño.
B) espejo cóncavo, pues solamente este puede proporcionar una imagen virtual mayor que el
objeto.
C) espejo angular, pues se obtienen varias imágenes del mismo objeto.
D) espejo convexo, pues la imagen es virtual, derecha y de menor tamaño.
E) espejo retrovisor, pues aumenta el campo visual del observador.
21. La figura muestra un rayo de luz solar que incide en el centro de una gota esférica de lluvia,
punto O, suspendida en el aire. Una estudiante dibujó cinco posibles representaciones del
recorrido del rayo luminoso. Considerando que N es la normal y que toda la luz que ingresa a
la gota se refracta, entonces la trayectoria que representa el recorrido de la luz es
A) I
B) II
C) III
D) IV
E) V
22. Dos amigas, Alfa y Beta, estaban interesadas en medir la velocidad del sonido en el aire. Ambas
se ubican a 40 m del muro y con 60 m entre sí. Alfa emitió un sonido y con un cronómetro
determino que 1/4 s después escuchó su eco. Considerando estos antecedentes el valor para la
velocidad del sonido medido por Alfa y Beta será:
A) 320 m/s
B) 400 m/s
C) 480 m/s
D) 640 m/s
E) 960 m/s
23. Se sabe que cuanto mayor sea la curvatura de las caras de una lente biconvexa o bicóncava,
tanto menor será la magnitud de la distancia focal de dichas lentes. En la figura se muestran
dos lentes hechas con el mismo tipo de vidrio. Puede afirmarse correctamente que
I. la lente F posee una mayor distancia focal que lente G.
II. la lente G posee mayor convergencia que la lente F.
III. la lente G proporcionará mayor ampliación al usarla como lupa.
Es (son) correcta(s)
A) solo I
B) solo I y II
C) solo II y III
D) solo I y III
E) I, II y III
24. Se dice que los gatos tienen 7 vidas, pues pueden salir ilesos de muchas caídas. Un gato salta
de un balcón con una velocidad de 8 m/s y le toma llegar al suelo 0,4 s. Si se considera la
aceleración de gravedad como 10 m/s2 y se desprecia la resistencia del aire, la altura máxima
de caída es
A) 4 m
B) 10 m
C) 15 m
D) 20 m
E) 25 m
25. La figura muestra a cuatro autos en un instante dado que se desplazan por una calle recta y
plana con la velocidad y posición indicadas.
Tomando al auto P como referencia, es correcto afirmar que
I. el auto Q se aproxima a 130 Km/h.
II. el auto S se aleja a 20 Km/h.
III. el auto R se aleja a 20 Km/h.
Es (son) correcta(s)
A) solo I
B) solo I y II
C) solo II y III
D) solo I y III
E) I, II y III
26. En la figura se muestra el movimiento de un automóvil en una carretera
De las siguientes afirmaciones relativas al movimiento, es INCORRECTO señalar que
I. el automóvil recorrió 4 Km en un sentido y 4 Km en sentido contrario.
II. en el instante t = 0,6 h el automóvil se hallaba en kilómetro -20.
III. en el instante t = 0 el automóvil se hallaba en el kilómetro 20.
A) solo I
B) solo II
C) solo III
D) solo II y III
E) I, II y III
27. Se tienen dos cuerpos X e Y, suspendido por cables como se muestra en la figura
En relación a las intensidades de las fuerzas ejercidas por los cables y sabiendo que la masa de
x e Y son iguales, se puede concluir que
A) 4 es menor que 5
B) 4 es igual que 5.
C) 1 es menor que 2.
D) 1 es igual que 4.
E) 3 es igual que 6.
28. Sobre una superficie plana y horizontal se encuentra un cuerpo de peso sometido a una
fuerza paralela al plano, menor que la fuerza necesaria para moverlo. Si es el coeficiente
de fricción estático entre el cuerpo y el plano y es la fuerza de fricción, la expresión de la
segunda ley de Newton aplicada sería
29. Una caja es arrastrada sobre la superficie de una mesa por la acción de una fuerza F. Si sobre
la caja también está actuando una fuerza de fricción cinética Fc = 2 N, es correcto afirmar que
I. la dirección de la fuerza F es la misma que la fuerza Fc
II. la superficie de la mesa ejerce una fuerza normal (N) sobre la caja.
III. la caja sobre la mesa aplica reacción (tercera ley de Newton) sobre la fuerza
normal (N).
Es (son) correcta(s)
A) solo I
B) solo II
C) solo III
D) solo II y III
E) I, II y III
30. La masa de la Tierra tiene un valor aproximado de 6 x 1024 Kg y el radio de su órbita es 1,5 x
1011 m. Júpiter tiene los valores 2 x 1027 Kg y 7,5 x 1011 m, respectivamente. La fuerza
gravitacional que ejerce el Sol sobre Júpiter es
A) 13 veces mayor que la que ejerce en la Tierra.
B) 66 veces mayor que la que ejerce en la Tierra.
C) 25 veces menor que la que ejerce en la Tierra.
D) 5 veces menor que la que ejerce en la Tierra.
E) 25 veces mayor que la que ejerce en la Tierra.
31. Una esfera de masa 200 g se mueve en una trayectoria rectilínea por la acción de una fuerza
única que permanece constante. Si la esfera tiene una velocidad inicial Vi = 3 m/s y una
velocidad final Vf = 8 m/s y se mueve durante 4 s, es correcto afirmar que
I. la cantidad de movimiento inicial y final son 0,6 Kg m/s y 1,6 Kg m/s
respectivamente.
II. el impulso recibido por la esfera es 1 N s.
III. la fuerza que actúa sobre la esfera es de 25 N.
Es (son) correcta(s)
A) solo I
B) solo II
C) solo I y II
D) solo II y III
E) I, II y III
32. Una persona sostiene una pelota de masa m que se encuentra a una altura h del suelo. Si se
considera despreciable la fricción, es correcto afirmar que
I. el trabajo realizado de subir la pelota a la altura h y luego bajarlo al suelo
nuevamente, es nulo.
II. si la persona deja caer la pelota, al llegar al suelo su energía cinética será mgh.
III. la energía potencial de la pelota es mgh.
Es (son) correcta(s)
A) solo I
B) solo II
C) solo III
D) solo II y III
E) I, II y III
33. Un dispositivo electroacústico capaz de generar ondas sonoras del tipo infrasonido y empleado
para localizar objetos bajo el agua y medir la distancia entre ellos, es un
A) radar.
B) sonar.
C) ecógrafo.
D) sismógrafo.
E) diapasón.
34. Se sabe que los valores atribuidos a las temperaturas de referencia de las escalas termométricas
son arbitrarios. Suponga que usted construye una escala X en la cual la temperatura de fusión
del hielo tiene un valor de -20 ºX y la temperatura de ebullición del agua tiene un valor de 180
ºX
Considerando el esquema mostrado, es correcto concluir que
I. considerando una temperatura tx cualquiera, hay (2tc - 20) ºX.
II. hay 100 ºX en el intervalo AB.
III. 60 ºC corresponden a 200 ºX.
Es (son) correcta(s)
A) solo I
B) solo II
C) solo III
D) solo II y III
E) I, II y III
35. Los metales son buenos conductores del calor y la electricidad y pueden ser maleables y
dúctiles. Considerando el comportamiento de las barras metálicas en presencia de calor es
correcto afirmar que
I. la densidad de los metales depende de la temperatura.
II. la longitud de una barra metálica se duplica si se duplica el valor de su
temperatura absoluta.
III. si dos barras están hechas del mismo metal y son sometidas a la misma elevación
de temperatura, ambas sufren dilataciones diferentes.
Es (son) correcta(s)
A) solo I
B) solo II
C) solo III
D) solo II y III
E) I, II y III
36. La tectónica de placas es una teoría global e integradora y representa el mejor modelo actual
para dar respuesta a los nuevos problemas que surgen en la investigación de las ciencias de la
Tierra. Las siguientes son descripciones que presenta esta teoría, EXCEPTO
I. la Tierra funciona como una enorme máquina térmica que no ha dejado de
enfriarse desde que se formó.
II. los bordes de las placas son las zonas de menor actividad geológica.
III. el movimiento de material al interior de la Tierra genera un campo magnético.
A) solo I
B) solo II
C) solo III
D) solo II y III
E) I, II y III
Plan Común – Química
Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una parte del sistema
periódico hasta el elemento Nº 20.
37. La molécula diatómica del nitrógeno (N2) presenta:
A) Un par de electrones enlazantes y tres pares no enlazantes
B) Un par de electrones enlazantes y dos pares no enlazantes
C) Tres pares de electrones enlazantes y dos pares no enlazantes
D) Dos pares de electrones enlazantes y tres pares no enlazantes
E) Tres pares de electrones enlazantes y un par no enlazantes
38. Según la configuración electrónica, indique cuáles de las siguientes especies son
isoelectrónicas entre sí
A) 11Na+, 8O-2, 10Ne
B) 11Na+, 8O-2, 17Cl-
C) 11Na+, 19K+, 3Li
D) 17Cl-, 8O-2, 16S
-2
E) 11Na+, 8O-2, 17Cl-
39. ¿Cuántos enlaces de tipo covalente apolar puro presenta el ciclopentano?
A) 4
B) 5
C) 10
D) 15
E) 16
40. ¿Qué geometría molecular presentan los orbitales híbridos tipo sp3?
A) Lineal
B) Angular
C) Tetraédrica
D) Piramidal
E) Plana trigonal
41. Con respecto a la siguiente molécula
¿Cuál de las siguientes opciones es correcta?
A) Es una molécula alifática
B) Presenta 5 enlaces sigma ()
C) Corresponde a un cicloalcano
D) Presenta solo átomos de carbono con hibridación sp2
E) La molécula presenta en total 2 enlaces pi (π)
42. El siguiente compuesto contiene las funciones orgánicas
A) Amina, Aldehído, Ácido
B) Éster, Cetona, Amina
C) Alcohol, Amida, Éster
D) Aldehído, Cetona, Amina
E) Cetona, Éster, Alcohol
43. El reconocimiento de huellas dactilares es uno de los métodos más populares usados con mayor
grado de éxito para la identificación de personas. La huella dactilar tiene características únicas
llamadas minucias, las cuales son puntos donde los bordes terminan o se dividen. Para realizar
un molde o copia de estas, se puede trabajar con vapores de cianoacrilato de etilo, para lo cual
se requiere
Un contenedor pequeño, obtenido de moldear papel aluminio, se coloca en el
interior de un frasco de vidrio con tapa.
En el contenedor de aluminio se dejan caer gotas de pegamento “La gotita” (2-
cianoacrilato de etilo).
Posteriormente utilizando un portaobjetos de vidrio, crear un rastro de huellas
dactilares latentes para lo cual se debe frotar el pulgar contra su frente y luego,
lentamente rodar su pulgar sobre la superficie.
Colocar el portaobjetos directamente en la parte superior del recipiente de
aluminio con el lado que contiene la huella digital frente al recipiente de
aluminio para maximizar la exposición a los humos de cianoacrilato de etilo.
El tiempo de desarrollo de huellas dactilares depende del tamaño del recipiente,
la cantidad de pegamento utilizado, la temperatura y la humedad dentro del
frasco de vidrio. Por lo general, 15 min a 20 °C es adecuada.
Abrir el frasco, retirar la pieza de huellas digitales, volver a cerrar el frasco para
contener los humos y examinar los resultados.
Lo planteado corresponde a
A) Un procedimiento
B) Un modelo
C) Una conclusión
D) Una ley
E) Una teoría
44. ¿Cuántos átomos de carbono e hidrógeno contiene el siguiente compuesto orgánico (en
proyección de Newman)
45. Considerando la siguiente ecuación balanceada
3 LiOH + H3PO4 Li3PO4 + 3 X
¿Qué producto de la reacción es el que se representa con la X?
A) Li
B) H2O2
C) H2O
D) LiH
E) PH3
C H
A) 2 6
B) 2 10
C) 4 12
D) 7 16
E) 5 12
46. Con 3,32 g de KI reaccionan exactamente 3,31 g de Pb(NO3)2 para formar 2,02 g de KNO3.
Sabiendo que la reacción es
2 KI + Pb(NO3)2 2 KNO3 + PbI2
¿Cuál es la masa máxima de PbI2 que se forma a partir de los reactivos anteriores?
A) 1,01 g
B) 1,30 g
C) 2,06 g
D) 4,61 g
E) 6,57 g
47. ¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto cuya fórmula empírica es NH2 y la masa molar
es 48 g/mol?
A) NH2
B) NH3
C) N3H3
D) N3H4
E) N3H6
48. Para la siguiente reacción
CaC2 + 2 H2O C2H2 + Ca(OH)2
¿Cuántos gramos de carburo de calcio (CaC2) se necesitan para obtener 37 g de hidróxido
cálcico?
A) 15 g
B) 20 g
C) 32 g
D) 64 g
E) 74 g
49. El siguiente gráfico muestra la variación de la solubilidad de distintas sales en agua en función
de la temperatura
Con relación al gráfico, es correcto afirmar que
A) El KNO3 es la sal más soluble a cualquier temperatura.
B) La solubilidad en agua de todas las sales aumenta con la temperatura.
C) A 40ºC el NaCl y el K2CrO4 presentan aproximadamente la misma solubilidad.
D) Una disolución de 60 g de KNO3 en 100 g de agua se encuentra sobresaturada a 20oC.
E) Una disolución de 20 g de NaCl en 100 g de agua se encuentra sobresaturada a 30oC.
50. Si se dispone de una solución acuosa 2,7 M de ácido clorhídrico, se puede inferir que ésta
contiene
A) 2,7 gramos de ácido clorhídrico en un litro de solución.
B) 2,7 moles de ácido clorhídrico en un litro de solución.
C) 2,7 moles de ácido clorhídrico en un kg de solvente.
D) 2,7 gramos de ácido clorhídrico en un litro de solvente.
E) 2,7 moles de ácido clorhídrico en un litro de solvente.
51. Cuando a una solución se le adiciona una cantidad extra de solvente, debiera ocurrir un(a)
I. aumento de la concentración.
II. descenso de su presión de vapor.
III. descenso en su punto de ebullición de la solución.
A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y III.
E) I, II y III.
52. ¿Cuántos gramos de solvente hay contenidos en 300 g de solución de BaSO4 de concentración
40% m/m?
A) 100 g
B) 140 g
C) 160 g
D) 180 g
E) 190 g
53. La ley de Henry establece que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelto en un
líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce este gas sobre el líquido.
¿Cuál de las siguientes situaciones ejemplifica esta ley?
A) El agua ebulle a 100 °C a nivel del mar y a 86 °C a 8.848 metros sobre el nivel del mar.
B) La solubilidad del nitrato de plata en agua es 222 g/100 mL a 20 °C y 455 g/100 mL a 50
°C.
C) La presión parcial de oxígeno en la atmósfera baja es 160 mmHg a nivel del mar y 49
mmHg en la cima del monte Everest.
D) A nivel del mar la presión parcial de nitrógeno es 0,79 atm, ya que la fracción molar de
este gas en la atmósfera es 0,79.
E) Al bucear a 50 m de profundidad se disuelven 139 mL de oxígeno y 274 mL de nitrógeno
adicionales en la sangre, comparado con la superficie.
54. ¿Cuál es el descenso del punto de congelación de una disolución preparada con 31 g de
etilenglicol, C2H6O2, (MM = 62 g/mol) en 1000 g de agua, que se encuentra en el radiador de
un automóvil? Dato: Kc = 1,86º C/m
A) 0,10 ºC
B) 0,50 ºC
C) 0,93 ºC
D) 1,86 ºC
E) 2,04 ºC
Plan Electivo – Química
55. Se tienen dos muestras para identificar, una corresponde a un sólido cristalino (A) y otra a un
sólido de color gris (B). Se hacen unas pruebas para identificarlos y se obtienen los siguientes
resultados: A no conduce la electricidad y se disuelve en agua; B no es soluble, conduce la
electricidad y sus átomos presentan baja energía de ionización.
La conducción eléctrica de la sustancia B se explica porque
I. Está formada por elementos metálicos.
II. Posee electrones deslocalizados.
III. En su estructura presenta enlaces covalentes apolares.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo I y II
D) Solo I y III
E) I, II y III
56. A una disolución que contiene un compuesto A (masa molar = 200 g/mol) de densidad 2 g/mL
al 50% m/m, se le extrae 5 mL y se diluye en agua hasta completar 500 mL. La concentración
molar de la disolución resultante es
A) 0,02 mol/L
B) 0,05 mol/L
C) 1,10 mol/L
D) 10,1 mol/L
E) 11,2 mol/L
57. Un investigador intenta determinar si una serie de mezclas son homogéneas o heterogéneas,
utilizando para ello un microscopio óptico que permite distinguir partículas con un tamaño
mínimo de 400 nm. El tamaño de las partículas de cada mezcla se muestra en la siguiente tabla
Dato: 1 nm = 1x10-3 μm
Mezcla Tamaño de partículas de la fase dispersa
1 14 nm
2 2,1 μm
3 3,0 μm
Considerando que una mezcla heterogénea es aquella en la que se pueden distinguir dos o más
fases, ¿qué mezcla(s) puede(n) ser clasificada(s) mediante el método utilizado por el
investigador?
A) Solo la mezcla 1
B) Solo la mezcla 2
C) Solo la mezcla 1 y 2
D) Solo la mezcla 2 y 3
E) Las mezclas 1, 2 y 3
58. Los elementos A, B, F y G pertenecen a los grupos IA (excepto el H) IIA, VIA y VIIA,
respectivamente. Por lo tanto, los compuestos A2F, BG2 e FG2 presentarán enlaces de tipo
A2F BG2 FG2
A) Iónico Iónico Covalente
B) Covalente Iónico Covalente
C) Iónico Covalente Iónico
D) Covalente Iónico Iónico
E) Covalente Covalente Iónico
59. ¿Cuál de las siguientes estructuras de Lewis NO es correcta?
60. ¿Cuál es el número de electrones presentes en 1 mol de moléculas de metano (CH4)?
A) 6,02x10-23
B) 6,02 x1024
C) 6,02x1023
D) 6,02x1022
E) 6,02x10-24
61. El número de electrones no apareados, de acuerdo a la estructura de Lewis, en el fósforo (P) es
A) 3
B) 4
C) 5
D) 6
E) 7
62. ¿Cuántos enlaces sigma y pi hay, respectivamente, en la molécula de antraceno (C14H10)?
63. Ordene los enlaces en orden creciente del carácter iónico en las siguientes moléculas: LiF, K2O,
N2, PH3 y ClF3
H
2.1
Li
1.0
Be
1.6
B
1.8
C
2.5
N
3.0
O
3.5
F
4.0
Na
0.9
Mg
1.3
Al
1.6
Si
1.9
P
2.2
S
2.5
Cl
3.0
K
0.8
Br
3.0
I
2.7
A) N2 PH3 ClF3 K2O LiF
B) ClF3 LiF N2 K2O PH3
C) ClF3 PH3 N2 K2O LiF
D) K2O LiF PH3 N2 ClF3
E) PH3 N2 ClF3 K2O LiF
A) 8 5
B) 14 4
C) 16 7
D) 26 7
E) 34 8
64. ¿Por qué es incorrecto el nombre del siguiente compuesto?
A) Porque tiene 2 radicales metil.
B) Porque tiene un radical metil y otro etil.
C) Porque su cadena principal es el pentano.
D) Porque su cadena principal tiene 8 carbonos.
E) Porque posee 7 carbonos en su cadena principal.
65. ¿Qué tipo de proyección representa la siguiente molécula?
A) Fisher
B) Newman
C) Caballete
D) Desarrollada espacial
E) Semidesarrollada
66. Un compuesto G presenta las siguientes características: 50 % de X (MM=25 g/mol), 20 % de
Y (MM=10 g/mol), 30 % de Z (MM=6 g/mol) ¿Cuál es su fórmula empírica?
A) XYZ5
B) X2Y2Z5
C) X2YZ5
D) X2YZ6
E) X3Y2Z3
67. En la reacción no balanceada de sulfuro de hidrógeno (H2S) y dióxido de azufre (SO2) para
producir azufre (S) y agua (H2O)
H2S + SO2 S + H2O
A) Se producen tres mol de azufre por cada mol de H2S.
B) Se producen tres mol de agua por cada dos mol de H2S.
C) Se forman tres mol de azufre por cada mol de dióxido de azufre.
D) Se producen dos mol de agua por cada mol de sulfuro de hidrógeno consumido.
E) Se consume un mol de dióxido de azufre por cada mol de agua producido.
68. En cierto experimento, se colocaron distintas cantidades de los compuestos L y M en tres tubos
de ensayo, obteniéndose un compuesto solido e insoluble que precipita en el recipiente de
reaccion.
Respecto a los datos entregados en la tabla, un análisis de los resultados obtenidos permite
afirmar correctamente que
A) 5 g de L reaccionan completamente con 5 g de M.
B) 3 g de L reacciona completamente con 2 g de M.
C) 5 g de L reaccionan completamente con 8 g de M.
D) 5 g de L reacciona completamente con 4 g de M.
E) 9 de L reaccionan completamente con 4 g de M.
Tubo Masa de
L (g)
Masa de
M (g)
Masa de
producto (g)
1 5 8 7
2 5 4 7
3 9 4 7
69. Dada la siguiente ecuación
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
¿Cuál de las siguientes combinaciones de nitrógeno (N2) e hidrógeno (H2), medidos en
condiciones estándar de presión y temperatura (TPE), producirá 3,4 Kg de amoniaco, NH3
(MM=17 g/mol)?
70. A un estudiante se le pide que indique de qué manera podría conservar un alimento ¿Cuál de
las siguientes opciones debería elegir?
A) Dejarlo al aire libre.
B) Mantenerlo en agua.
C) Agregarle una gran cantidad de azúcar.
D) Colocarlo en una disolución de agua con miel.
E) Dejarlo en un recipiente cerrado a temperatura ambiente.
N2 (L) H2 (L)
A) 2240 6720
B) 2000 8960
C) 1500 6500
D) 3000 4480
E) 3500 2240
71. Una mezcla de dos o más componentes que hierven con una diferencia de 20 – 30 ºC se separan
luego de repetidas redestilaciones. El líquido se calienta y comienza a hervir en el balón de
destilación. Parte del vapor generado se condensa en el termómetro o en las paredes del balón,
pero la mayor parte pasa a través del tubo lateral unido al balón hacia el refrigerante, donde se
condensa debido a la corriente de agua fría que asciende por la camisa de éste.
Con respecto al texto anterior, se puede afirmar que contiene
A) una estrategia experimental y los resultados obtenidos.
B) un procedimiento experimental y los resultados esperados.
C) los resultados de un experimento y la conclusión obtenida.
D) los antecedentes de un fenómeno y la hipótesis para explicarlo.
E) una descripción experimental de un proceso y su marco teórico.
72. ¿Cuál de los siguientes ejemplos ocurre con mayor rapidez por el efecto del estado de división
de las partículas?
A) Combustión de una vela.
B) Digestión de los alimentos.
C) Oxidación de la piña (fruta).
D) Tronco de madera combustionándose.
E) Formación de herrumbre en un pasamanos.
73. La siguiente tabla presenta valores de solubilidad de tres solutos a diferentes temperaturas
De acuerdo con la tabla, es correcto concluir que
A) A 50ºC se disuelven 256 g de C12H22O11 en 100 g de disolución.
B) El NaCl posee una mayor solubilidad que KNO3 y C12H22O11 a cualquier temperatura.
C) Si se calienta una disolución de NaCl de 0ºC a 100 ºC se disuelven 3,8 g de soluto
adicionales.
D) Si se enfría una solución de KNO3 desde 50ºC a 20ºC precipitan 53,5 g de soluto.
E) A 100 ºC una disolución de KNO3 disuelve una mayor cantidad de soluto que una
disolución de C12H22O11.
74. Se tiene la siguiente reacción N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g), donde el Fe se usa como catalizador.
Si se añade gas Helio (He), se espera que, a volumen constante
A) se detenga la reacción.
B) se mantenga el equilibrio estático.
C) el catalizador envenene la reacción.
D) se mueva el equilibrio hacia los reactivos.
E) se desplace el equilibrio hacia los productos.
75. El transcurso de una reacción química se puede representar por el siguiente gráfico
Con respecto a la reacción, se puede decir que
I. El punto más elevado de la curva representa la energía del complejo activado.
II. La energía de activación de los reactantes es mayor que la energía que se libera.
III. Se trata de una reacción exotérmica.
Es (son) correcta(s)
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo I y II
D) Solo I y III
E) I, II y III
76. De acuerdo con el gráfico, es correcto afirmar que
A) En la reacción solo se libera oxígeno gaseoso.
B) La presencia de oro actúa como un catalizador.
C) El oro actúa aumentando la energía de activación.
D) La reacción inversa posee menor energía de activación.
E) En la reacción se transforman nitrógeno y oxígeno gaseosos en óxido de nitrógeno (IV).
77. ¿Cuál es la concentración de los productos en el equilibrio, cuando la concentración inicial de
W2Z4 es de 0,2 molL⁄ ?
WZ4 (g) WZ2 (g) + Z2 (g) Kc = 2 10-15
[WZ2] molL⁄ [Z2] mol
L⁄
A) 2 10−8 2 10−8
B) 4 10−8 2 10−8
C) 2 10−1 2 10−8
D) 2 10−8 4 10−8
E) 2 10−15 2 10−8
78. Para la cinética de la reacción: 2𝑋 → 𝑌 + 𝑍 se dispone de los siguientes datos
Con respecto a X, el orden de reacción es
A) 0
B) 1
C) 2
D) 3
E) 4
79. Para la reacción en equilibrio
H2 (g) + I2 (g) ↔ 2HI (g) Hº = 25,9 kJ/mol
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta si se aumenta la temperatura del sistema?
A) El volumen de reactantes aumentará.
B) No hay un desplazamiento del equilibrio.
C) El equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
D) Existe un desplazamiento hacia la formación de HI.
E) Disminuye la constante de equilibrio de la reacción.
80. La expresión de la constante de equilibrio convencional (Kc) para el sistema
2 H2 (g) + O2(g) 2 H2O (l)
tal como se describe en la ecuación anterior, es
A) 𝐾𝑐 =[𝐻2𝑂]2
[𝐻2]2[𝑂2]
B) 𝐾𝑐 =1
[𝐻2]2[𝑂2]
C) 𝐾𝑐 =1
[𝐻2][𝑂2]
D) 𝐾𝑐 =[𝐻2]2[𝑂2]
[𝐻2𝑂]2
E) 𝐾𝑐 =1
[𝐻2][𝑂2]