curso resumen programaciÓn 2014-15...

CURSO 2014-15 La Roda (Albacete)

RESUMEN PROGRAMACIÓN

MATERIA :y Química

1. CONTENIDOS DE LA MATERIA

UNIDAD 1: LA CIENCIA Y SU MÉTODO. MEDIDA DE MAGNITUDES

• Aproximación al conocimiento científico.*

• Etapas del método científico.*

• Las magnitudes físicas y sus unidades.*

• Instrumentos de medida. Sensibilidad y precisión. La

• Cifras significativas y errores. Redondeo. Errores experimentales. Cálculo de errores.

• Organización y análisis de datos experimentales. Tablas y gráficas. Relaciones entre variables. Normas para dibujar gráficas.*

• Trabajo en el laboratorio*

UNIDAD 2. LOS SISTEMAS MATERIALES

• Propiedades generales de la materia: masa y volumen.*

• La densidad como propiedad específica de la materia.*

• Estados de agregación de los sistemas materiales y sus características.*

• La teoría cinética, un modelo para interpretar la materia.*

• Cambios de estado.*

• Temperatura de fusión y ebullición.*

• Calor latente de cambio de estado.

• La interpretación cinética de la presión, la temperatura y los cambios de estado.*

• Aproximación a las leyes de

UNIDAD 3. MEZCLAS, D

• Sistemas materiales homogéneos y heterogéneos.*

• Las mezclas heterogéneas. Métodos de separación.*

• Las disoluciones. Formas de expresar su concentración.*

• Métodos de separación de los componentes de las disoluciones.*

• Las sustancias puras. Identificación*

• Solubilidad de las sustancias puras.

• Clasificación de las sustancias puras: elementos y compuestos.*


MATERIA : Física y Química

CURSO: 3º ESO

CONTENIDOS DE LA MATERIA


Aproximación al conocimiento científico.*

Etapas del método científico.*

Las magnitudes físicas y sus unidades.*

Instrumentos de medida. Sensibilidad y precisión. La notación científica.*

Cifras significativas y errores. Redondeo. Errores experimentales. Cálculo de

Organización y análisis de datos experimentales. Tablas y gráficas. Relaciones entre variables. Normas para dibujar gráficas.*

ratorio*

UNIDAD 2. LOS SISTEMAS MATERIALES

Propiedades generales de la materia: masa y volumen.*

La densidad como propiedad específica de la materia.*

Estados de agregación de los sistemas materiales y sus características.*

ía cinética, un modelo para interpretar la materia.*

Temperatura de fusión y ebullición.*

Calor latente de cambio de estado.

La interpretación cinética de la presión, la temperatura y los cambios de estado.*

Aproximación a las leyes de los gases: Ley de Boyle-Mariotte.

UNIDAD 3. MEZCLAS, DISOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS

Sistemas materiales homogéneos y heterogéneos.*

Las mezclas heterogéneas. Métodos de separación.*

Las disoluciones. Formas de expresar su concentración.*

ación de los componentes de las disoluciones.*

Las sustancias puras. Identificación*

Solubilidad de las sustancias puras.

Clasificación de las sustancias puras: elementos y compuestos.*


notación científica.*

Cifras significativas y errores. Redondeo. Errores experimentales. Cálculo de

Organización y análisis de datos experimentales. Tablas y gráficas. Relaciones entre

Estados de agregación de los sistemas materiales y sus características.*

La interpretación cinética de la presión, la temperatura y los cambios de estado.*

CIAS PURAS



MATERIA :y Química

UNIDAD 4. LOS ÁTOMOS

• Pruebas de la existencia de

• Modelos atómicos:*

• Modelo atómico de Dalton.*

• Modelo atómico de Thomson.*

• Experimento de Rutherford.*

• El modelo atómico nuclear.*

• Número atómico y masa atómica. Isótopos.*

• La corteza atómica. Iones.*

• El sistema periódico de los elementos.

• Las propiedades de los elementos y el sistema periódico. Tipos de elementos.*

UNIDAD 5. UNIONES EN

• Regla del octeto.*

• Enlace químico. Moléculas y cristales.*

• Enlace iónico. Propiedades de los compuestos iónicos.*

• Enlace covalente. Propiedades de los compuestos covalentes. Sustancias moleculares y cristales covalentes.*

• Enlace metálico. Propiedades de los metales.*

• Formulación inorgánica.* (Los contenidos mínimos de formulación serán todos los compuestos binarios e hidr

• Masa molecular. Composición centesimal.*

• El mol. Mol de átomos y mol de moléculas.*

• El mol y la concentración de las disoluciones.

UNIDAD 6. LAS REACCI

• Cambios físicos y químicos.*

• ¿Qué ocurre en una reacción química?*

• Conservación de la masa.*

• Ajuste de ecuaciones químicas.*

• Aspectos energéticos de las reacciones.

• Ecuaciones termoquímicas.

• Información que proporciona una ecuación química ajustada.*

• Cálculos químicos elementales con masas y volúmenes.*



CURSO: 3º ESO

UNIDAD 4. LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD

Pruebas de la existencia de los átomos.*

Modelo atómico de Dalton.*

Modelo atómico de Thomson.*

Experimento de Rutherford.*

El modelo atómico nuclear.*

Número atómico y masa atómica. Isótopos.*

La corteza atómica. Iones.*

El sistema periódico de los elementos. Configuración electrónica.*

Las propiedades de los elementos y el sistema periódico. Tipos de elementos.*

UNIDAD 5. UNIONES ENTRE ÁTOMOS

Enlace químico. Moléculas y cristales.*

Enlace iónico. Propiedades de los compuestos iónicos.*

ce covalente. Propiedades de los compuestos covalentes. Sustancias moleculares y cristales covalentes.*

Enlace metálico. Propiedades de los metales.*

Formulación inorgánica.* (Los contenidos mínimos de formulación serán todos los compuestos binarios e hidróxidos).

Masa molecular. Composición centesimal.*

El mol. Mol de átomos y mol de moléculas.*

El mol y la concentración de las disoluciones.

UNIDAD 6. LAS REACCIONES QUÍMICAS

Cambios físicos y químicos.*

¿Qué ocurre en una reacción química?*

e la masa.*

Ajuste de ecuaciones químicas.*

Aspectos energéticos de las reacciones.

Ecuaciones termoquímicas.

Información que proporciona una ecuación química ajustada.*

Cálculos químicos elementales con masas y volúmenes.*

Las propiedades de los elementos y el sistema periódico. Tipos de elementos.*

ce covalente. Propiedades de los compuestos covalentes. Sustancias

Formulación inorgánica.* (Los contenidos mínimos de formulación serán todos los



MATERIA :y Química

UNIDAD 7. DISTINTOS

CONTENIDOS

• Reacciones de descomposición. *

• Reacciones de síntesis.*

• Reacciones de sustitución.*

• Reacciones de combustión.*

• Ácidos y bases.

• Características fenomenológicas y químicas.

• Disoluciones acuosas de ácidos y bases.

• Indicadores.

• La escala de pH.

• Reacciones de neutralización.

2. TEMPORALIZACIÓN POR EVALUACIONES DE LOS CONTENIDOS POR

EVALUACIONES

Evaluación Unidades temáticas

Primera

Segunda

Tercera Formulación



CURSO: 3º ESO

UNIDAD 7. DISTINTOS TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

Reacciones de descomposición. *

Reacciones de síntesis.*

Reacciones de sustitución.*

Reacciones de combustión.*

Características fenomenológicas y químicas.

Disoluciones acuosas de ácidos y bases.

Reacciones de neutralización.

TEMPORALIZACIÓN POR EVALUACIONES DE LOS CONTENIDOS POR

Unidades temáticas Temporalización en horas

Por unidades

1, 2 12, 10

3, 4, 5 8,8,4

Formulación, 6, 7 8,6,4

TOTAL

REACCIONES QUÍMICAS

TEMPORALIZACIÓN POR EVALUACIONES DE LOS CONTENIDOS POR

Total horas

22

20

21

TOTAL 63 horas



MATERIA :y Química

3. NIVELES DE COMPETENCIA EN RELACIÓN A LOS CONTENIDOS MÍNIMOS

CRITERIO DE EVALUACION 1: Utilizar los procedimientos de las ciencias para estudiar y buscar

científicas y tecnológicas y a la resolución de problemas locales y globales. Este criterio valora la competencia del

alumnado para aplicar a diferentes problemas y temas de la actualidad (la conservación de las especies o la inte

humana en la reproducción...) estrategias como la consulta de bibliografía, la formulación de hipótesis, el diseño

experimental, el análisis de resultados y sus efectos, el análisis de riesgos, la búsqueda de alternativas y el uso de

destrezas comunicativas suficientes para elaborar informes que estructuren los resultados del trabajo. También se valora

si se tiene una imagen del trabajo científico como un proceso en continua construcción, que se apoya en los trabajos

colectivos de muchos grupos, que tiene los condicionamientos de cualquier actividad humana y que por ello puede verse

afectado por variables de distinto tipo (objetivo 2).

INDICADORES (referidos a los contenidos)

1 Explica de forma correcta las etapas que caracterizan el

método

2 Reconoce las magnitudes fundamentales, así como sus

unidades en e l-

3 Realiza cambios de unidades con distintos grados de

dificultad usando el método del factor.

4 Distingue, opera y usa correctamente el número de

cifras significativas

5 Usa correctamente la notación científica.

6 Analiza los datos experimentales organizando los en

tablas y gráficas.

7 Conoce y calcula el error absoluto y el error relativo.

UNIDADES DIDÁCTICAS EN LAS QUE SE EVALÚA: Unidad 1: La ciencia y su método. Medida de



CURSO: 3º ESO

NIVELES DE COMPETENCIA EN RELACIÓN A LOS CONTENIDOS MÍNIMOS

MATERIA: FISICA Y QUIMICA CURSO: 3º ESO

: Utilizar los procedimientos de las ciencias para estudiar y buscar alternativas a cuestiones


alumnado para aplicar a diferentes problemas y temas de la actualidad (la conservación de las especies o la inte



unicativas suficientes para elaborar informes que estructuren los resultados del trabajo. También se valora


e tiene los condicionamientos de cualquier actividad humana y que por ello puede verse

afectado por variables de distinto tipo (objetivo 2).

INDICADORES (referidos a los contenidos) PORCENTAJE INSTRUMENTO

etapas que caracterizan el Prueba escrita.

Reconoce las magnitudes fundamentales, así como sus Prueba escrita.

iza cambios de unidades con distintos grados de

dificultad usando el método del factor.

Prueba escrita.

Distingue, opera y usa correctamente el número de Prueba escrita.

Usa correctamente la notación científica. Prueba escrita.

los datos experimentales organizando los en Prueba escrita.

Conoce y calcula el error absoluto y el error relativo. Prueba escrita.

UNIDADES DIDÁCTICAS EN LAS QUE SE EVALÚA: Unidad 1: La ciencia y su método. Medida de magnitudes.

NIVELES DE COMPETENCIA EN RELACIÓN A LOS CONTENIDOS MÍNIMOS

alternativas a cuestiones


alumnado para aplicar a diferentes problemas y temas de la actualidad (la conservación de las especies o la intervención



unicativas suficientes para elaborar informes que estructuren los resultados del trabajo. También se valora


e tiene los condicionamientos de cualquier actividad humana y que por ello puede verse

INSTRUMENTO COMPETENCIAS

Prueba escrita.

a, b, c, e. g, h, i

Prueba escrita.

Prueba escrita.

Prueba escrita.

Prueba escrita.

Prueba escrita.

Prueba escrita.

magnitudes.



MATERIA :y Química

CRITERIO DE EVALUACIÓN 2: Describir propiedades de la materia en sus distintos estados de agregación y utilizar el

modelo cinético para interpretarlas, diferenciando la descripción macroscópica de la interpretación con modelos. Este

criterio valora la competencia del alumnado para

los gases e interpretar los cambios de estado; conocer las propiedades de los gases, llevando a cabo experiencias sencillas

que las pongan de manifiesto, y concebir el modelo cinéti

interpretación de gráficas en las que se relacionen la presión, el volumen y la temperatura (objetivo 1).

INDICADORES (referidos a los contenidos)

1 Distingue propiedades específicas y generales

2 Define los estados de agregación según sus

propiedades.

3 Interpreta les cambios de estado utilizando el modelo

cinético.

4 Explica los efectos de la temperatura y presión a través

de la teoría cinética.

5 Construye e interpreta gráficas de cambios de estado.

6 Define el concepto de densidad: resolución de

problemas.

UNIDADES DIDACTICAS EN LAS QUE SE EVALUA: Unidad 2: Los sistemas materiales



CURSO: 3º ESO


Describir propiedades de la materia en sus distintos estados de agregación y utilizar el


criterio valora la competencia del alumnado para utilizar el concepto de presión del gas, llegar a establecer las leyes de


que las pongan de manifiesto, y concebir el modelo cinético que las explica. Asimismo se valorará la representación e


INDICADORES (referidos a los contenidos) PORCENTAJE INSTRUMENTO

Distingue propiedades específicas y generales

Prueba escrita.

Define los estados de agregación según sus Prueba escrita.

eta les cambios de estado utilizando el modelo Prueba escrita.

Explica los efectos de la temperatura y presión a través Prueba escrita.

Construye e interpreta gráficas de cambios de estado. Prueba escrita.

el concepto de densidad: resolución de Prueba escrita.

UNIDADES DIDACTICAS EN LAS QUE SE EVALUA: Unidad 2: Los sistemas materiales

Describir propiedades de la materia en sus distintos estados de agregación y utilizar el


utilizar el concepto de presión del gas, llegar a establecer las leyes de


co que las explica. Asimismo se valorará la representación e



Prueba escrita.

a, b, c. e, g, h

Prueba escrita.

Prueba escrita.

Prueba escrita.

Prueba escrita.

Prueba escrita.



MATERIA :y Química

CRITERIO DE EVALUACIÓN 3: Utilizar procedimientos que

compuesta, o bien una mezcla y saber expresar la composición de las mezclas. Este criterio valora la competencia del

alumnado para diseñar y realizar, algunas de ellas en el laboratorio, experiencias

último caso, si conoce técnicas de separación. Asimismo si sabe clasificar las sustancias en simples y compuestas y

diferenciar una mezcla de un compuesto También se valora si sabe expresar la composición de las mezclas

especialmente la concentración, en el caso de disoluciones, y el porcentaje en masa en el caso de mezclas de sólidos

(objetivo 1).

INDICADORES (referidos a los

contenidos)

1 Distingue mezclas o sustancias puras por

composición y aspecto.

2 Clasifica y define los distintos tipos de materia

3 Clasifica los distintos tipos de disoluciones y

expresar su concentración en forma numérica (% en

peso. % en volumen y g/l).

4 Estudia la solubilidad en agua de distintas sustancias y

los factores de los que depende

5 Explica los procedimientos de separación de mezclas

homogéneas y heterogéneas

6 Interpretación y representación gráfica solubilidad

frente a la temperatura.

7 Diseña los procedimientos de separación de las

mezclas.

UNIDADES DIDACTICAS EN LAS QUE SE EVALUA: Unidad 3: Mezclas, disoluciones y sustancias puras.



CURSO: 3º ESO


: Utilizar procedimientos que permitan saber si un material es una sustancia, simple o


alumnado para diseñar y realizar, algunas de ellas en el laboratorio, experiencias con sustancias o mezclas y. en este


diferenciar una mezcla de un compuesto También se valora si sabe expresar la composición de las mezclas


INDICADORES (referidos a los PORCENTAJE INSTRUMENTO

Distingue mezclas o sustancias puras por su Prueba escrita.

Clasifica y define los distintos tipos de materia Prueba escrita.

ca los distintos tipos de disoluciones y

expresar su concentración en forma numérica (% en

Prueba escrita.

Estudia la solubilidad en agua de distintas sustancias y

Prueba escrita.

Explica los procedimientos de separación de mezclas

Prueba escrita.

Interpretación y representación gráfica solubilidad

Prueba escrita.

Diseña los procedimientos de separación de las Prueba escrita.


permitan saber si un material es una sustancia, simple o


con sustancias o mezclas y. en este


diferenciar una mezcla de un compuesto También se valora si sabe expresar la composición de las mezclas,



Prueba escrita.

a, b, c, e. g, h, i

Prueba escrita.

Prueba escrita.

Prueba escrita.

Prueba escrita.

Prueba escrita.

Prueba escrita.




MATERIA :y Química

CRITERIO DE EVALUACION 4: Describir los primeros modelos atómicos y justificar su

fenómenos, así como las aplicaciones que tienen algunas sustancias radiactivas y las repercusiones de su uso en los seres

vivos y en el medio ambiente. Este criterio vaca la compelerle a de alumnado para comprender os p

atómicos, así como les motivos de su establecimiento y evaluación: también se trata de comprobar si conoce las

aplicaciones de los isótopos radiactivos, principalmente en medicina, y las repercusiones que pueden tener para los seres

vivos y el mee o ambiente


contenidos)

1 Conocer los distintos es modelos atómicos, así como

las parles del átomo, y diferenciar las partículas que

lo componen.

2 Definir y utilizar les conceptos de número atómico,

número másico, masa atómica, isótopo e ion.

3 Identificar los principales tipos de elementos en el

sistema periódico.

4 Relaciona la posición de los elementos en el sistema

periódico con sus propiedades.

5 Calcula a masa atómica conociendo la de sus

isótopos y su abundancia.

6 Conocer el concepto de molécula y cristal.

7 Conocer os distintos tipos de enlace y sus

propiedades.

8 Conocer el concepto de mol y aplicarlo en problemas.

9 Hacer cálculos de masa molecular y

centesimal).

10 Formulación y nomenclatura de compuestos

inorgánicos.

UNIDADES DIDÁCTICAS EN LAS QUE SE EVALÚA: Unidad 4: Los átomos y su complejidad. Unidad 5: Uniones entre átomos.



CURSO: 3º ESO


: Describir los primeros modelos atómicos y justificar su evolución para poder explicar nuevos


vivos y en el medio ambiente. Este criterio vaca la compelerle a de alumnado para comprender os p




Conocer los distintos es modelos atómicos, así como

las parles del átomo, y diferenciar las partículas que

Prueba escrita.

Definir y utilizar les conceptos de número atómico,

número másico, masa atómica, isótopo e ion.

Prueba escrita.

icar los principales tipos de elementos en el Prueba escrita.

Relaciona la posición de los elementos en el sistema

Prueba escrita.

Calcula a masa atómica conociendo la de sus Prueba escrita.

Conocer el concepto de molécula y cristal. Prueba escrita.

Conocer os distintos tipos de enlace y sus Prueba escrita.

Conocer el concepto de mol y aplicarlo en problemas. Prueba escrita.

Hacer cálculos de masa molecular y composición Prueba escrita.

Formulación y nomenclatura de compuestos Prueba escrita.


evolución para poder explicar nuevos


vivos y en el medio ambiente. Este criterio vaca la compelerle a de alumnado para comprender os primeros modelos




Prueba escrita.

a, b, c, e. g, h, i

Prueba escrita.

Prueba escrita.

Prueba escrita.

escrita.

Prueba escrita.

Prueba escrita.

Prueba escrita.

Prueba escrita.

Prueba escrita.




MATERIA :y Química

CRITERIO DE EVALUACIÓN 5: Describir las reacciones químicas como cambios macroscópicos de unas sustancias en otras,

justificarlas desde la teoría atómica y representarlas con ecuaciones químicas. Valorar,

obtener nuevas sustancias y de proteger el medio ambiente. Este criterio va ora a competen: a ce alumnado para

comprender las reacciones químicas come procesos en los que unas sustancias se transforman en otras nuevas,

explicarlas con e! modelo elemental de reacción y representarlas con ecuaciones. Se valorará también sí conocen su

importancia en la mejora y calidad de vida y las posibles repercusiones negativas, siendo conscientes de la relevancia y

responsabilidad de la química para la protección del medioambiente y la salud de las personas (objetivos 1 y 4).


contenidos)

1 Identifica cambios químicos utilizando las

propiedades características de los reactivos v

productos o el modelo de partículas

2 Escribe y ajusta una ecuación química

fundamentándose en la Ley de Lavoisier y en la teoría

de Dalton formuladas para las reacciones químicas.

3 Resuelve problemas y ejercicios relacionados con las

reacciones químicas utilizando la información que se

obtiene de las ecuaciones químicas: con volúmenes y

masas

4 Diferenciar los ácidos de las bases teniendo en

cuenta sus propiedades o su compo

químico

5 Conocer a utilidad de los indicadores y la escala pH

para averiguar la acidez o basicidad de las

disoluciones.

6 Interpretar procesos de neutralización y utilizar las

expresiones de g/l y moles/l de concentración de una

disolución para realizar cálculos químicos en dichas

reacciones.

7 Reconocer reacciones químicas de síntesis,

descomposición, desplazamiento y doble

desplazamiento

UNIDADES DIDÁCTICAS EN LAS QUE SE EVALÚA: Unidad 6: Las reacciones químicas, Unidad 7: Distintos tipos de

reacciones químicas.



CURSO: 3º ESO


: Describir las reacciones químicas como cambios macroscópicos de unas sustancias en otras,

justificarlas desde la teoría atómica y representarlas con ecuaciones químicas. Valorar, además, la importancia de



con e! modelo elemental de reacción y representarlas con ecuaciones. Se valorará también sí conocen su


ara la protección del medioambiente y la salud de las personas (objetivos 1 y 4).


Identifica cambios químicos utilizando las

propiedades características de los reactivos v

productos o el modelo de partículas

Prueba escrita.

Escribe y ajusta una ecuación química

fundamentándose en la Ley de Lavoisier y en la teoría

de Dalton formuladas para las reacciones químicas.

Prueba escrita.

elve problemas y ejercicios relacionados con las

reacciones químicas utilizando la información que se

obtiene de las ecuaciones químicas: con volúmenes y

Prueba escrita.

Diferenciar los ácidos de las bases teniendo en

cuenta sus propiedades o su comportamiento

Prueba escrita.

Conocer a utilidad de los indicadores y la escala pH

para averiguar la acidez o basicidad de las

Prueba escrita.

rpretar procesos de neutralización y utilizar las

expresiones de g/l y moles/l de concentración de una

disolución para realizar cálculos químicos en dichas

Prueba escrita.

Reconocer reacciones químicas de síntesis,

desplazamiento y doble

Prueba escrita.


: Describir las reacciones químicas como cambios macroscópicos de unas sustancias en otras,

además, la importancia de



con e! modelo elemental de reacción y representarlas con ecuaciones. Se valorará también sí conocen su


ara la protección del medioambiente y la salud de las personas (objetivos 1 y 4).


Prueba escrita.

a, b, c, e. g, h, i

Prueba escrita.

Prueba escrita.

Prueba escrita.

Prueba escrita.

Prueba escrita.

Prueba escrita.




MATERIA :y Química

4. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN

4.1. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN

TRIMESTRE.

PROCEDIMIENTOS

Observación sistemática : - Observación directa e indirecta realizada

de forma continua y sistematizada.

Pruebas objetivas:

- Escritas y/o orales

Análisis de las producciones del alumnado:- Cuadernos de clase. - Trabajos monográficos en grupos.- Resolución de ejercicios y

-- Memorias de pprrááccttiiccaa

Intercambios orales o escritos con el alumnado:La comunicación con los alumnos y alumnas debe eessttaarr ssiieemmpprree pprreesseennttee..

aalluummnnaaddoo,, aassíí ccoommoo llaass rreessppuu

hheecchhaass ppoorr eell pprrooffeessoorraaddoo ssoon

pprroocceeddiimmiieennttooss eevvaalluuaaddoorreess..

Para la calificación se tendrán en cuenta dos apartados bien diferenciados:

1. Pruebas escritas u orales.2. Actitud y trabajo.

La nota de actitud y trabajo tendrá la siguiente valoración:

� En 3º ESO un 30%.

3º ESO (30%)

10% (1 pto máximo)Se restará:� 0,25 por cada falta

injustificada� 0,2 por cada retraso� 0,25 por cada

amonestación en la agenda

� Perderá el punto si tiene un parte grave tipo I o tipo II



CURSO: 3º ESO

CRITERIOS DE CALIFICACIÓN Y PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN

CALIFICACIÓN Y PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN PRIMER

PROCEDIMIENTOS INSTRUMENTOS

Observación directa e indirecta realizada de forma continua y sistematizada.

- Listas de control de faltas.- Registro en fichas de seguimiento.

- Exámenes escritos u orales sobre los bloques temáticos establecidos.

Análisis de las producciones del alumnado:

Trabajos monográficos en grupos. Resolución de ejercicios y problemas.

aass ddee llaabboorraattoorriioo..

- Registro en fichas de seguimiento.

Intercambios orales o escritos con el alumnado: La comunicación con los alumnos y alumnas

.. LLaass ssuuggeerreenncciiaass ddeell

uueessttaass aa pprreegguunnttaass

onn mmuuyy bbuueennooss

.

- El diálogo en clase y también en momentos en que el alumnado se dirija al profesor o profesora pproblemas.

- Encuestas de evaluación.


Pruebas escritas u orales. Actitud y trabajo.


Actitud Trabajo

10% (1 pto máximo) Se restará:

0,25 por cada falta injustificada 0,2 por cada retraso 0,25 por cada amonestación en la agenda Perderá el punto si tiene un parte grave tipo I o tipo II

Cuaderno 10% (1 pto máximo) Trabajo en clase: 10% máximo. Si el profesor no tiene notas suficientes para valorar este apartado se incluirá en el porcentaje de pruebas escritas y orales.

Y PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN

Y PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN PRIMER

INSTRUMENTOS

Listas de control de faltas. de seguimiento.

Exámenes escritos u orales sobre los bloques temáticos establecidos.

Registro en fichas de seguimiento.

El diálogo en clase y también en momentos en que el alumnado se dirija al profesor o profesora para dudas u otros

Encuestas de evaluación.

: 10% máximo. Si el profesor no tiene notas suficientes para valorar este apartado se incluirá en el porcentaje de pruebas escritas y orales.



MATERIA :y Química


TRIMESTRE

PROCEDIMIENTOS

Observación sistemática :

- Observación directa e indirecta realizada de forma continua y sistematizada.

Pruebas objetivas:


Análisis de las producciones del alumnado:- Cuadernos de clase. - Trabajos monográficos en grupos.- Resolución de ejercicios y problemas.

-- Memorias de pprrááccttiiccaa





Para la calificación se tendrán en cuenta dos apartados bien diferenciados:3. Pruebas escritas u orales.4. Actitud y trabajo.



3º ESO (30%)







CURSO: 3º ESO

CALIFICACIÓNY PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN SEGUNDO




- Exámenes escritos u orales temáticos establecidos.









.

- El diálogo en clase y también en momentos en que el alumnado se dirija al profesor o profesora para dudas u otros problemas.


Para la calificación se tendrán en cuenta dos apartados bien diferenciados:Pruebas escritas u orales. Actitud y trabajo.


Actitud Trabajo



Cuaderno 10% (1 pto máximo) Trabajo en clase: 10% máximo. Si el profesor no tiene notas suficientes para valorar este apartado se incluirá en el porcentaje de pruebas escritas y orales.

Y PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN SEGUNDO

INSTRUMENTOS

Listas de control de faltas. Registro en fichas de seguimiento.






: 10% máximo. Si el profesor no tiene notas suficientes para valorar este apartado se incluirá en el porcentaje de pruebas escritas y orales.



MATERIA :y Química


TRIMESTRE

PROCEDIMIENTOS

Observación sistemática : - Observación directa e indirecta realizada

de forma continua y sistematizada.

Pruebas objetivas:


Análisis de las producciones del alumnado:- Cuadernos de clase. - Trabajos monográficos en grupos.- Resolución de ejercicios y -- Memorias de pprrááccttiiccaa





Para la calificación se tendrán en cuenta dos apartados bien diferenciados:5. Pruebas escritas u orales.6. Actitud y trabajo.



3º ESO (30%)







CURSO: 3º ESO

CALIFICACIÓN Y PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN TERCER




- Exámenes escritos u orales sobre los bloques temáticos establecidos.









.

- El diálogo en clase y también en momentos en que el alumnado se dirija al profesor o profesora para dudas u otros problemas.


calificación se tendrán en cuenta dos apartados bien diferenciados:Pruebas escritas u orales. Actitud y trabajo.


Actitud Trabajo



Cuaderno 10% (1 pto máximo) Trabajo en clase: 10% máximo. Si el profesor no tiene notas suficientes valorar este apartado se incluirá en el porcentaje de pruebas escritas y orales.

Y PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN TERCER

INSTRUMENTOS

Listas de control de faltas. seguimiento.





calificación se tendrán en cuenta dos apartados bien diferenciados:

: 10% máximo. Si el profesor no

para valorar este apartado se incluirá en el porcentaje de pruebas escritas y orales.



MATERIA :y Química


ORDINARIA

En la ESO Las calificaciones serán formuladas mediante una calificación cualitativa y

otra calificación numérica de uno a diez puntos sin emplear decimales:

Insuficiente: 1,2, 3 ó 4

Suficiente: 5

Bien: 6

Notable: 7 u 8

Sobresaliente: 9 ó 10

La valoración (ponderación) para dar la calificación al alumnado será de la siguiente forma según el nivel

Pruebas escritas/orales

Actitud y trabajo

Cuando la calificación del alumnado tenga números decimales, a lo largo del curso el profesorado podrá optar por el criterio que considere más oportuno en cuanto al redondeo correspondiente.

Al final de curso el criterio para el redondeo será:

(0,1, 2, 3 ó 4) se mantendrá la puntuación entera correspondiente, y si el primer

decimal es (5, 6, 7, 8 ó 9), se pasará al entero siguiente.

Un alumno/a tendrá la evaluación aprobada cuando en la media ponderada

(incluidos los dos apartados) obtenga un 5,0. No obstante, cuando en la nota de

pruebas escritas /orales obtenga menos de 5 el profesor o profesora podrá considerar

obligatorio presentarse a la prueb



CURSO: 3º ESO

CALIFICACIÓN Y PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN FINAL

Las calificaciones serán formuladas mediante una calificación cualitativa y

alificación numérica de uno a diez puntos sin emplear decimales:

La valoración (ponderación) para dar la calificación al alumnado será de la nivel:

NIVEL

3º ESO

70%

30%

Cuando la calificación del alumnado tenga números decimales, a lo largo del curso el profesorado podrá optar por el criterio que considere más oportuno en cuanto al

correspondiente. el criterio para el redondeo será: cuando el primer decimal sea



ndrá la evaluación aprobada cuando en la media ponderada



obligatorio presentarse a la prueba de recuperación.

Y PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN FINAL

Las calificaciones serán formuladas mediante una calificación cualitativa y

alificación numérica de uno a diez puntos sin emplear decimales:

La valoración (ponderación) para dar la calificación al alumnado será de la

Cuando la calificación del alumnado tenga números decimales, a lo largo del curso el profesorado podrá optar por el criterio que considere más oportuno en cuanto al

cuando el primer decimal sea


ndrá la evaluación aprobada cuando en la media ponderada





MATERIA :y Química

Consideraciones para la calificación final de curso:

La evaluación final del alumnado tendrá el carácter de síntesis valorativa del proceso

evaluador.

- La calificación se obtendrá como la media aritmética/ponderada de las

obtenidas en las evaluaciones/ bloques temáticos, según proceda, (incluidas ya las

recuperaciones correspondientes), pero sin tener en cuenta el redondeo.

-La calificación final de la convocatoria de junio se obtendrá aplicando los porcentaj

establecidos para cada apartado ( pruebas y actitud

y los redondeos correspondientes

primer decimal sea (0,1, 2, 3 ó 4) se mantendrá la puntuación entera correspondient

y si el primer decimal es (5, 6, 7, 8 ó 9), se pasará al entero siguiente.

- En la ESO y segundo de Bachillerato el alumnado que suspenda

le quedará siempre toda la materia pendiente para

Bachillerato se podrá respetar para septiembre, la parte de física o química, que haya

aprobado en junio, no así en la convocatoria de septiembre, que en caso de suspender

le quedará toda la asignatura pendiente.


EXTRAORDINARIA

En la ESO Las calificaciones serán formuladas mediante una calificación cualitativa y otra calificación numérica de uno a diez puntos sin emplear decimales:Insuficiente: 1,2, 3 ó 4 Suficiente: 5 Bien: 6 Notable: 7 u 8 Sobresaliente: 9 ó 10

La valoración (ponderación) para dar la calificación al alumnado será de la siguiente forma según el nivel



CURSO: 3º ESO



La calificación se obtendrá como la media aritmética/ponderada de las



La calificación final de la convocatoria de junio se obtendrá aplicando los porcentaj

establecidos para cada apartado ( pruebas y actitud-trabajo) según el nivel educativo ,

y los redondeos correspondientes, siendo el criterio para el redondeo :

primer decimal sea (0,1, 2, 3 ó 4) se mantendrá la puntuación entera correspondient


En la ESO y segundo de Bachillerato el alumnado que suspenda la asignatura en

toda la materia pendiente para septiembre. En primero de

podrá respetar para septiembre, la parte de física o química, que haya


le quedará toda la asignatura pendiente.

CALIFICACIÓN Y PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN

Las calificaciones serán formuladas mediante una calificación cualitativa y otra calificación numérica de uno a diez puntos sin emplear decimales:

La valoración (ponderación) para dar la calificación al alumnado será de la siguiente forma según el nivel:


La calificación se obtendrá como la media aritmética/ponderada de las calificaciones



La calificación final de la convocatoria de junio se obtendrá aplicando los porcentajes

trabajo) según el nivel educativo ,

, siendo el criterio para el redondeo : cuando el

primer decimal sea (0,1, 2, 3 ó 4) se mantendrá la puntuación entera correspondiente,

la asignatura en junio

. En primero de

podrá respetar para septiembre, la parte de física o química, que haya


Y PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN FINAL

Las calificaciones serán formuladas mediante una calificación cualitativa y otra calificación numérica de uno a diez puntos sin emplear decimales:

La valoración (ponderación) para dar la calificación al alumnado será de la



MATERIA :y Química

Pruebas escritas/orales

Actitud y trabajo

Cuando la calificación del alumnado tenga números decimales, aprofesorado podrá optar por el criterio que considere más oportuno en cuanto al redondeo correspondiente.

Al final de curso el criterio para el redondeo será:

(0,1, 2, 3 ó 4) se mantendrá la puntuación en







La evaluación final del alumnado tendrá el carácter de síntesis valorat

evaluador.

- La calificación se obtendrá como la media aritmética/ponderada de las calificaciones


recuperaciones correspondientes), pero sin tener en cuenta

-La calificación final de la convocatoria de junio se obtendrá aplicando los porcentajes

establecidos para cada apartado ( pruebas y actitud

y los redondeos correspondientes



- En la ESO, el alumnado que suspenda

la materia pendiente para septiembre



CURSO: 3º ESO

NIVEL

3º ESO

70%

30%

Cuando la calificación del alumnado tenga números decimales, a lo largo del curso el profesorado podrá optar por el criterio que considere más oportuno en cuanto al redondeo correspondiente.

el criterio para el redondeo será: cuando el primer decimal sea





escritas /orales obtenga menos de 5 el profesor o profesora podrá considerar



La evaluación final del alumnado tendrá el carácter de síntesis valorat





establecidos para cada apartado ( pruebas y actitud-trabajo) según el nivel educativo ,

y los redondeos correspondientes, siendo el criterio para el redondeo :



el alumnado que suspenda la asignatura en junio le quedará

septiembre.

lo largo del curso el profesorado podrá optar por el criterio que considere más oportuno en cuanto al

cuando el primer decimal sea

tera correspondiente, y si el primer



escritas /orales obtenga menos de 5 el profesor o profesora podrá considerar




el redondeo.


trabajo) según el nivel educativo ,

deo : cuando el


le quedará siempre toda



MATERIA :y Química

5. PROCEDIMIENTOS PARA LA RECUPERACIÓN DE LAS EVALUACIONES

Queda a criterio del profesor o profesora que imparte la materia si la recuperación es o no obligatoria para todos los alumnos una nota para la siguiente evaluación. Para el alumnado suspenso en 3º ESO:

� Pruebas escritas: nota de examen de recuperación, contará el 70% de la nota final.� Actitud y trabajo (3 puntos de la nota final).

� Actitud (1 punto): se mantendrá la nota obtenida en la evaluación. En casos significativos y por motivos justificados (amonestaciones, partes de disciplina etc...) podrá modificar esa nota.� Trabajo y cuaderno (2 puntos): el profesorado valorará el cuaderno de nuevo y/o las actividades de recuperación si las hubiera.

Examen de recuperación

ACTITUD Y TRABAJO

30%

3 puntos sobre la

nota final.

6. PROCEDIMIENTOS PARA LA RECUPERACIÓN DE LA MATERIA PENDIENTE DE

CURSOS ANTERIORES

No existe Física y Química en 2º de ESO, por lo cual no hay

curso anterior.



CURSO: 3º ESO

PROCEDIMIENTOS PARA LA RECUPERACIÓN DE LAS EVALUACIONES

Queda a criterio del profesor o profesora que imparte la materia si la recuperación es o no bligatoria para todos los alumnos (aprobados y suspensos en la evaluación) y contar como

una nota para la siguiente evaluación.

Para el alumnado suspenso en 3º ESO:

Pruebas escritas: nota de examen de recuperación, contará el 70% de la nota final.Actitud y trabajo (3 puntos de la nota final).

punto): se mantendrá la nota obtenida en la evaluación. En casos significativos y por motivos justificados (amonestaciones, partes de disciplina etc...) podrá modificar esa nota.

Trabajo y cuaderno (2 puntos): el profesorado valorará el cuaderno de y/o las actividades de recuperación si las hubiera.

3º ESO

Examen de recuperación X 0,7 =

ACTITUD Y TRABAJO Actitud: se mantendrá la nota de la

evaluación

máximo

TRABAJO y CUADERNO: se valorará el

cuaderno y las actividades de

recuperación, si las hay.

Máximo

CALIFICACIÓN FINAL:

Suma de

los tres

apartados.

PROCEDIMIENTOS PARA LA RECUPERACIÓN DE LA MATERIA PENDIENTE DE

No existe Física y Química en 2º de ESO, por lo cual no hay alumnos pendientes del

PROCEDIMIENTOS PARA LA RECUPERACIÓN DE LAS EVALUACIONES

Queda a criterio del profesor o profesora que imparte la materia si la recuperación es o no nsos en la evaluación) y contar como

Pruebas escritas: nota de examen de recuperación, contará el 70% de la nota final.

punto): se mantendrá la nota obtenida en la evaluación. En casos significativos y por motivos justificados (amonestaciones, partes de

Trabajo y cuaderno (2 puntos): el profesorado valorará el cuaderno de

máximo

1 pto

Máximo

2 ptos.

Suma de

los tres

apartados.

PROCEDIMIENTOS PARA LA RECUPERACIÓN DE LA MATERIA PENDIENTE DE

alumnos pendientes del

curso resumen programaciÓn 2014-15...

Documents