compuestos binarios.docx

8/17/2019 COMPUESTOS BINARIOS.docx

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Fenómenos o Cambios Físicos: Son procesos en los que no cambia la naturaleza de las sustancias ni se

forman otras nuevas.

Ejemplos:

• Cambios de estado: Si aplicamos una fuente de calor de forma constante, el agua hierve y se

transforma en vapor de agua. (En ambos casos, la sustancia implicada en el proceso es agua que, en un

caso est l!quida y en el otro est gaseosa" esto es, sus part!culas estn ordenadas de diferente manera

seg#n la teor!a cin$tica de la materia%.

• &ezclas: Si disolvemos sal en agua observaremos que la sal se disuelve fcilmente en agua y la

disoluci'n resultante presenta un gusto salado. (as sustancias iniciales ) sal y agua ) siguen presentes

al final" este hecho es demostrable pues si calentamos la disoluci'n hasta que hierva el agua, nos queda

la sal en el fondo%.

Fenómenos o Cambios Químicos: Son procesos en los que cambia la naturaleza de las sustancias,

adems de formarse otras nuevas.

Ejemplos:

• Combusti'n: Si quemamos un papel, se transforma en cenizas y, durante el proceso, se desprende

humo. (*nicialmente, tendr!amos papel y o+!geno, al concluir el cambio qu!mico tenemos cenizas y

di'+ido de carbono, sustancias diferentes a las iniciales%.

• Corrosi'n: Si dejamos un trozo de hierro a la intemperie, se o+ida y pierde sus propiedades iniciales.

(as sustancias iniciales ser!an hierro y o+!geno, la sustancia final es '+ido de hierro, con unas

propiedades totalmente diferentes a las de las sustancias iniciales%.

Fenómenos físicos y químicos


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La materia puede someterse a dos tipos de procesos o fenómenos, los físicos ylos químicos

Cuando ocurre un fenómeno físico las sustancias realizan un proceso o cambiosin perder sus propiedades características, es decir, sin modificar sunaturaleza.

Por ejemplo, si disolvemos sal común en agua, tiene lugar un proceso físico, trasel cual la sal y el agua siguen teniendo las mismas propiedades características, comose puede comprobar recuperando la sal por calentamiento de la disolución. s decir, enel proceso de disolución no se altera la naturaleza de las sustancias que se disuelven.Lo mismo ocurre al disolver azúcar en lec!e, alco!ol en agua, al mezclar arena yserrín...

"ambi#n es un proceso físico la fusión del !ielo, pues el líquido que se obtienesigue siendo agua, e incluso el paso de #sta a vapor.

$%i te interesa conocer m&s sobre los cambios de estado de la materia puedes enlazar con esta p&gina 'eb realizada por dos

profesoras del Colegio (uadalaviar de )alencia*.

+tros fenómenos físicos son el desplazamiento de un ve!ículo, el paso de laelectricidad por los cables, la dilatación de un cuerpo al ser calentado, el paso de la luza trav#s de los cristales de una ventana o de una lente, etc#tera.

Por el contrario, si unas sustancias se transforman en otras nuevas, dedistinta naturaleza, se dice que !a tenido lugar un fenómeno químico.

Por ejemplo, el !ierro de algunos objetos se combina con el oígeno, enpresencia de la !umedad del aire, transform&ndose en una sustancia diferente, la!errumbre, que no tiene las propiedades características del metal, es decir no es tandura, ni tiene su brillo y su color, ni funde a la misma temperatura, etc.

s un fenómeno químico lo que ocurre al calentar un !ilo de cobre, pues setransforma en otra sustancia diferente de color negro- tambi#n la combustión de unpapel y la descomposición del agua por la electricidad.

http://montenegroripoll.com/Quimica2/Sim_comp/index.htmhttp://montenegroripoll.com/Quimica2/Sim_comp/index.htmhttp://montenegroripoll.com/Quimica2/Sim_comp/index.htm


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Combustión completa e incompleta

La combustión completa de un combustible es aquella llevada a cabo con la cantidadestequiométrica de Oxígeno; que es la cantidad justa de oxígeno que se necesita para quemar

todo el combustible.

Sin embargo, decimos q la combustión es incompleta cuando la cantidad de Oxígeno con la que

se quema el combustible es menor a la estequimétricaa la necesaria mol a mol!.

"ambién existe la combustión con exceso de oxígeno, que es cuando se aporta m#s del

realmente necesario para la

combustión completa del combustible.


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1- Introducción

a materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso. Sin

embargo, e+iste un cuarto estado denominado plasma.

adas las condiciones e+istentes en la superficie terrestre, s'lo algunas sustancias pueden hallarse de modo

natural en los tres estados, tal es el caso del agua.

a mayor!a de sustancias se presentan en un estado concreto. -s!, los metales o las sustancias que constituyen

los minerales se encuentran en estado s'lido y el o+!geno o el C / en estado gaseoso:

1.1- Los sólidos: En los s'lidos, las part!culas estn unidas por fuerzas de atracci'n muy grandes, por lo que

se mantienen fijas en su lugar" solo vibran unas al lado de otras.

Propiedades:

) 0ienen forma y volumen constantes.

) Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.

) 1o se pueden comprimir, pues no es posible reducir su volumen presionndolos.) Se dilatan: aumentan su volumen cuando se calientan, y se contraen: disminuyen su volumen cuando se

enfr!an.

Estados de la materia: sólido lí!uido gaseoso " plasma


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1.#- Los lí!uidos: las part!culas estn unidas, pero las fuerzas de atracci'n son ms d$biles que en los s'lidos,

de modo que las part!culas se mueven y chocan entre s!, vibrando y deslizndose unas sobre otras.

Propiedades:

) 1o tienen forma fija pero s! volumen.

) a variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy espec!ficas son caracter!sticas de los l!quidos.

) os l!quidos adoptan la forma del recipiente que los contiene.

) Flu"en o se escurren con mucha facilidad si no estn contenidos en un recipiente" por eso, al igual que a los

gases, se los denomina fluidos.

) Se dilatan y contraen como los s'lidos.

1.$- Los gases: En los gases, las fuerzas de atracci'n son casi ine+istentes, por lo que las part!culas estn muy

separadas unas de otras y se mueven rpidamente y en cualquier direcci'n, trasladndose incluso a largas

distancias.

Propiedades:

) 1o tienen forma ni volumen fijos.

) En ellos es muy caracter!stica la gran variaci'n de volumen que e+perimentan al cambiar las condiciones de

temperatura y presi'n.

) El gas adopta el tama2o y la forma del lugar que ocupa.

) cupa todo el espacio dentro del recipiente que lo contiene.

) Se pueden comprimir con facilidad, reduciendo su volumen.

) Se difunden y tienden a mezclarse con otras sustancias gaseosas, l!quidas e, incluso, s'lidas.

) Se dilatan y contraen como los s'lidos y l!quidos.

1.%- Plasma: E+iste un cuarto estado de la materia llamado plasma, que se forman bajo temperaturas y presiones e+tremadamente altas, haciendo que los impactos entre los electrones sean muy violentos,

separndose del n#cleo y dejando s'lo tomos dispersos.

El plasma, es as!, una mezcla de n#cleos positivos y electrones libres, que tiene la capacidad de conducir

electricidad.

3n ejemplo de plasma presente en nuestro universo es el sol.

tros ejemplos:

Plasmas terrestres:

) os rayos durante una tormenta.

) El fuego.

) El magma.

) a lava.

) a ionosfera.

) a aurora boreal.

Plasmas espaciales " astrofísicos:

) as estrellas (por ejemplo, el Sol%.

) os vientos solares.


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) El medio interplanetario (la materia entre los planetas del Sistema Solar%, el medio interestelar (la materia

entre las estrellas% y el medio intergalctico (la materia entre las gala+ias%.

) os discos de acrecimiento.

) as nebulosas intergalcticas.

) -mbiplasma

1.&- Estado Condensado de 'ose-Einstein: 4epresentan un !uinto estado de la materia visto por primera

vez en 5677. El estado lleva el nombre de (at"endra )at* 'ose " +lbert Einstein quien predijo su

e+istencia hacia 56/8. os condensados 9)E son superflu!dos gaseosos enfriados a temperaturas muy cercanas

al cero absoluto ()/; < C o =>76,?


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La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso.Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse

de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias queconstituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el C! en estado gaseoso:

• Los sólidos: "ienen forma y #olumen constantes. $e caracteri%an por la rigide% y

regularidad de sus estructuras.

• Los líquidos: &o tienen forma fi'a pero sí #olumen. La #aria(ilidad de forma y el presentar

unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.

• Los gases: &o tienen forma ni #olumen fi'os. )n ellos es muy característica la gran #ariación

de #olumen que experimentan al cam(iar las condiciones de temperatura y presión.

Estado sólido


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Los sólidos se caracteri%an por tener forma y volumen constantes. )sto se de(e a que laspartículas que los forman est*n unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo queocupan posiciones casi fi'as.)n el estado sólido las partículas solamente pueden mo#erse vibrando u oscilando alrededor deposiciones fi'as, pero no pueden mo#erse traslad*ndose li(remente a lo largo del sólido.Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con unaregularidad espacial geom+trica, que da lugar a di#ersas estructuras cristalinas. Al aumentar la temperatura aumenta la #i(ración de las partículas:


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Estado líquido

Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. )n los líquidos las partículas est*nunidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos , por esta ra%ón las partículas

de un líquido pueden trasladarse con li(ertad. )l nmero de partículas por unidad de #olumen esmuy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas. Así se explica que los líquidos no tengan forma fi'a y adopten la forma del recipiente que loscontiene. "am(i+n se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad.)n los líquidos el mo#imiento es desordenado, pero existen asociaciones de #arias partículas que,como si fueran una, se mue#en al unísono. Al aumentar la temperatura aumenta la mo#ilidad de laspartículas -su energía.

http://abrirvent%28%27fluidez.htm%27%2C%27fld%27%2C%27width%3D320%2Cheight%3D150%2Cleft%3D80%2Ctop%3D20%2Cscrollbars%3Dno%27%29/http://abrirvent%28%27fluidez.htm%27%2C%27fld%27%2C%27width%3D320%2Cheight%3D150%2Cleft%3D80%2Ctop%3D20%2Cscrollbars%3Dno%27%29/http://abrirvent%28%27fluidez.htm%27%2C%27fld%27%2C%27width%3D320%2Cheight%3D150%2Cleft%3D80%2Ctop%3D20%2Cscrollbars%3Dno%27%29/http://abrirvent%28%27viscosidad.htm%27%2C%27vsc%27%2C%27width%3D320%2Cheight%3D150%2Cleft%3D80%2Ctop%3D20%2Cscrollbars%3Dno%27%29/http://abrirvent%28%27fluidez.htm%27%2C%27fld%27%2C%27width%3D320%2Cheight%3D150%2Cleft%3D80%2Ctop%3D20%2Cscrollbars%3Dno%27%29/http://abrirvent%28%27viscosidad.htm%27%2C%27vsc%27%2C%27width%3D320%2Cheight%3D150%2Cleft%3D80%2Ctop%3D20%2Cscrollbars%3Dno%27%29/


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Estado gaseoso

Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de +stos, su volumentampoco es fijo. "am(i+n son fluidos, como los líquidos.)n los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas . )n un gas elnmero de partículas por unidad de #olumen es tam(i+n muy peque/o.Las partículas se mue#en de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes delrecipiente que los contiene. )sto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad quepresentan los gases: sus partículas se mue#en li(remente, de modo que ocupan todo el espaciodisponi(le. La compresi(ilidad tiene un límite, si se reduce mucho el #olumen en que se encuentraconfinado un gas +ste pasar* a estado líquido. Al aumentar la temperatura las partículas se mue#en m*s deprisa y chocan con m*s energía contralas paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión:

Cambios de estado

Cuando un cuerpo, por acción del calor o del frío pasa de un estado a otro, decimos que hacam(iado de estado. )n el caso del agua: cuando hace calor, el hielo se derrite y si calentamos agualíquida #emos que se e#apora. )l resto de las sustancias tam(i+n puede cam(iar de estado si semodifican las condiciones en que se encuentran. Adem*s de la temperatura, tam(i+n la presióninfluye en el estado en que se encuentran las sustancias.$i se calienta un sólido, llega un momento en que se transforma en líquido. )ste proceso reci(e el

nom(re de fusión. )l punto de fusión es la temperatura que de(e alcan%ar una sustancia sólidapara fundirse. Cada sustancia posee un punto de fusión característico. 0or e'emplo, el punto defusión del agua pura es 1 2C a la presión atmosf+rica normal.$i calentamos un líquido, se transforma en gas. )ste proceso reci(e el nom(re de vaporización.Cuando la #apori%ación tiene lugar en toda la masa de líquido, form*ndose (ur(u'as de #apor en suinterior, se denomina ebullición. "am(i+n la temperatura de e(ullición es característica de cada


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sustancia y se denomina punto de ebullición. )l punto de e(ullición del agua es 311 2C a la presiónatmosf+rica normal.Simulación -pulsa el (otón para encender el mechero y o(ser#a los cam(ios


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En el estado sólido las partículas est*n ordenadas y se mue#en oscilando alrededor de sus posiciones. A medidaque calentamos el agua, las partículas ganan energía y se mue#en m*s deprisa, pero conser#an sus posiciones.

Cuando la temperatura alcan%a el punto de fusión -14C la #elocidad de las partículas es lo suficientemente altapara que algunas de ellas puedan #encer las fuer%as de atracción del estado sólido y a(andonan las posiciones fi'asque ocupan. La estructura cristalina se #a desmoronando poco a poco. Durante todo el proceso de fusión del hielo latemperatura se mantiene constante. En el estado líquido las partículas est*n muy próximas, mo#i+ndose con li(ertad y de forma desordenada. Amedida que calentamos el líquido, las partículas se mue#en m*s r*pido y la temperatura aumenta. )n la superficie dellíquido se da el proceso de vaporización, algunas partículas tienen la suficiente energía para escapar. $i latemperatura aumenta, el nmero de partículas que se escapan es mayor, es decir, el líquido se e#apora m*sr*pidamente.

Cuando la temperatura del líquido alcan%a el punto de ebullición, la #elocidad con que se mue#en las partículases tan alta que el proceso de #apori%ación, adem*s de darse en la superficie, se produce en cualquier punto delinterior, form*ndose las típicas (ur(u'as de #apor de agua, que su(en a la superficie. )n este punto la energíacomunicada por la llama se in#ierte en lan%ar a las partículas al estado gaseoso, y la temperatura del líquido no cam(ia-3114C. En el estado de vapor , las partículas de agua se mue#en li(remente, ocupando mucho m*s espacio que en estado

líquido. $i calentamos el #apor de agua, la energía la a(sor(en las partículas y ganan #elocidad, por lo tanto la

temperatura su(e.

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