Compuestos inorgánicos en la vida diaria

Maria Camila Giraldo Estrada 11°4

Institución Educativa Pbro Bernardo Montoya Giraldo

2015

Loción: Dióxido de titanio Formula: Ti02

+4 -2

Ti + 02 Ti02 Prefijo: Dióxido de titanio Stock: Oxido de titanio (IV) IUPAC: Oxido titánico

Uso en la industria: es usado en todas las industrias. Se usa universalmente en: pinturas y recubrimientos, sustituyendo a cualquier otro pigmento blanco en el mercado; impresiones; industria del plástico, para darle color a juguetes, aparatos electrónicos, automóviles, muebles, papeles, etc. También se usa en fibras sintéticas, eliminando la apariencia grasosa causada por las propiedades translúcidas de la resina. Pigmentos de TiO2 se utilizan para el papel muy blanco que también debe ser opaco cuando es muy delgado y se aplica también como recubrimiento para hacer papeles decorativos. también se usa en la industria de la cerámica, en la elaboración del cemento blanco y el coloreado del hule o linóleo

Uso en la Medicina: curiosamente está presente en todo medicamento que afecta principalmente la fertilidad, que resulta abortivo y/o  teratogénico. 

Uso en la alimentación: Se usa en alimentos tales como caramelos, helados, chicles, cremas para el café, salsas para ensaladas, también para el blanqueo de leche descremada, donde la adicción del dióxido de titanio, hace a la leche mas blanca y como consecuencia mejora su aspecto sensorial y le brinda textura mas cremosa.

También esta presente en productos como: champúes, bálsamos, lociones hidratantes, cremas de belleza, jabones, filtros solares, lápices labiales, pastas dentales, agua oxigenada, tinturas de cabello, tratamientos anti-arrugas, crema protectora de bebé, máscaras de pestañas, base de maquillaje, aceites corporales, exfoliantes, reductores de poros, tratamientos de estrías y celulitis, productos herbalife, cremas de caracol, tratamientos capilares, etc.

Daños: Salud: El dióxido de titanio dentro del grupo 2B de

productos carcinógenos. El grupo 2B incluiría posibles carcinógenos para los humanos. 

Las nanopartículas de TiO2 presentes en los productos antes mencionados causan daño genético sistémico en ratones, induciendo roturas en las cepas del ADN y causando daño cromosómico e inflamación e incremento del riesgo de cáncer en los animales.

Leche de magnesio: Hidróxido de magnesio Formula: Mg (0H)2

+2 -2 +2 -2 +1

Mg0 + H2o Mg (oH) Prefijo: Hidróxido de magnesio Stock: Hidróxido de magnesio

(II) IUPAC: Hidróxido de magnesio

Uso en la industria: El hidróxido de magnesio se utiliza como agente alternativo, en la precipitación de metales pesados (Fe, Cu, Zn. y Ni) de un efluente simulado a pH 1, en un sistema batch. Se utiliza en el refinamiento del azúcar, en la extracción del metal del magnesio, en el proceso del uranio, y en el proceso de la pulpa de madera del sulfito.

Uso en la medicina: El hidróxido de magnesio es un antiácido usado para aliviar la pirosis (acidez o calor estomacal), la indigestión ácida y los malestares estomacales. Pueden usarse para tratar estos síntomas en los pacientes con úlcera péptica, gastritis, esofagitis, hernia hiatal o demasiado ácido en el estómago (hiperacidez gástrica). Se combinan con el ácido del estómago y lo neutralizan. Aunque los efectos secundarios de este medicamento no son comunes, podrían llegar a presentarse. Para evitar el sabor a cal o yeso, se puede tomar con agua o leche.

Uso en la alimentación: Un importante punto que se debe

mencionar es que los niveles de magnesio en los alimentos dependen del nivel de magnesio en el suele en el que son cultivados. Los alimentos orgánicos podrían tener más magnesio, ya que mientras más fertilizantes se utilice los alimentos tendrán más nitrógeno, fosforo y potasio en lugar de magnesio. En los alimentos encontramos almendras, avellanas y nueces, garbanzos, lentejas, levadura, arroz, etc.

Daños Salud: Inhalación: Inhalación de polvos o humos puede irritar el

tracto respiratorio y puede causar fiebre de humo de metal. Ingestión: el metal magnesio no tiene una toxicidad bien-

caracterizad. Puede causar dolor abdominal y diarrea. Contacto con la piel: partículas depositadas en la piel

puede causar erupciones. Magnesio fundido puede causar serias quemaduras en la piel

Contacto con los ojos: Altas concentraciones de polvo pueden causar irritación mecánica

Ambiente: Es extremadamente infamable, especialmente si esta pulverizado. En contacto con el aire y algo de calor no muy fuerte reacciona rápidamente, por lo que debe manipularse con precaución.

Sal común: cloruro de sodio formula: NaCl +1 -2 +1 -2 +1 +1 -1

HCl + Na(oH)-1 NaCl + H2o

Acido clorhídrico Hidróxido de Claruro de sodio sodio

Cl-1 Radical acido Ion cloruro

la sal es un producto necesario en la alimentación, pues el cloro y el sodio son indispensables en la vida humana, y el cloruro de sodio satisface muy bien esa necesidad.

Uso en la industria: Se utiliza en cerámica para vidriar objetos de alfarería y losetas de drenajes, para impedir el encogimiento de la arcilla en los ladrillos y otros productos estructurales, en la fabricación de cementos dentales y como elemento de afinación en la fabricación del vidrio. Hace posible tambien la fabricación del jabón, plástico, papel, pinturas, hule sintético, cosméticos, medicamentos y pilas eléctricas, cloro sosa, tratamiento de aguas, petroquímica.

Uso en la medicina: se han utilizado mayormente en los últimos años, para investigaciones ópticas, tallándose con ellos lentes, prismas, etc., para realizar estudios con las radiaciones infrarrojas.

Uso en la alimentación: Se usa en la alimentación del hombre y de los animales, para evitar los calambres de calor y para otros fines médicos. También se usa mucho para conservar y sazonar alimentos como la carne en el curado de pescados, para hacer col fermentada y encurtidos, para enlatar carnes y legumbres, en panaderías y muchos otros usos domésticos.

Daños Salud: Dado su alto contenido en sodio la sal consumida en

exceso se vincula al desarrollo de hipertensión arterial y otras enfermedades cardiovasculares.

también ha asociado a la salud de los huesos, pudiendo ocasionar una menor retención de calcio y así, incrementando la posibilidad de sufrir osteoporosis. De igual manera se ha vinculado el consumo elevado de sal a problemas gástricos, tales como cáncer de estómago.

Ambiente: años graves en plantas y árboles hasta a 200 metros de las carreteras tratadas con sal, disminución de la vida salvaje al contar con menos recursos naturales, incremento de la toxicidad en sangre y tejidos de diversos animales que ingieren el agua salada o aumento de accidentes provocados por animales como ciervos, alces o pájaros que invaden las carreteras al ser atraídos por la sal.

numerosos expertos explican además que, en concentraciones elevadas, la sal puede incrementar la acidez del agua y provocar efectos similares a los de la lluvia ácida. Algunos estudios han señalado también a especies muy sensibles, como el pino blanco o algunas clases de anfibios. Se han observado especies aisladas al considerar una barrera infranqueable las carreteras saladas, o una reducción en su capacidad de reproducción, como la salamandra moteada.

Limpiador de baldosa: Acido clorhídrico formula: HCl

+1-1

H2 + Cl2 HCl

El ácido clorhídrico es muy corrosivo y ácido, es empleado comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa.

El ácido clorhídrico reacciona con los metales activos o sus sales de ácidos más débiles para formar cloruros.

Uso en la industria: El ácido clorhídrico es un decapante-desoxidante de la

industria sidero-metalúrgica, también utilizado en la minería, en la industria petrolera, papelera, de la construcción y química en general.

Asimismo, se emplea en la fabricación de agroquímicos, productos veterinarios, elaboración de PVC, procesos de estampado en la industria textil, neutralización de lejías en la industria jabonera y producción de productos farmacéuticos.

Uso en la medicina La industria farmacéutica consume ácido clorhídrico como catalizador en la síntesis, para el control del pH, la desionización del agua y como agente reductor

Uso en la alimentación: El nivel adecuado de ácido estomacal, que es el ácido clorhídrico ayuda a destruir las bacterias que se hallan en la comida. Una baja concentración de HCI puede conducir a una condición conocida como hipoclorhidria. Esto es prevaleciente en ancianos, porque la producción de HCI se reduce a medida que envejecemos. EL HCI esteriliza el estómago, permitiendo que el cuerpo absorba los nutrientes de los alimentos. El HCI también es responsable de la conversión de pepsina, creando una enzima que descompone las proteínas que el cuerpo puede absorber con mayor facilidad.

Daños: Salud: El ácido clorhídrico es un líquido transparente y

tóxico. Es altamente corrosivo, lo que significa que inmediatamente ocasiona daño grave, como quemaduras, al contacto.

Este artículo aborda la intoxicación debido a la ingestión o inhalación de este ácido.

Tragarlo también causa un severo dolor abdominal, se hincha en la garganta, lo que causa dificultad respiratoria, fuertes dolores de pecho, babeo, fiebre y dolor en la boca y la garganta. La presión sanguínea baja rápidamente y las víctimas generalmente vomitan sangre. 

Ambiente: Muy reactivo con los gases de combustión de sustancias

químicas involucradas en un incendio, formándose los respectivos cloruros

www.anfebiofood.comwww.quiminet.comwww.urgabi.eu/es/blog/1/www.enowenespañol.comwww.nlm.nih.gov/medlinepluswww.ecured.cuLizbethruiz.galeon.com