DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS

ROYMAN ANDRES MURILLO RADAESTUDIANTE

UNIVERSIDAD DE LA GUAJIRAFACULTAD DE INGENIERIAPROGRAMA AMBIENTALRIOHACHA- LA GUAJIRA2015

DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS

INFORME PRESENTADO AL Msc. CARLOS DORIA ARGUMEDO

UNIVERSIDAD DE LA GUAJIRAFACULTAD DE INGENIERIAPROGRAMA AMBIENTALRIOHACHA- LA GUAJIRA2015

OBJETIVOS1. Aprender a diferenciar los compuestos orgnicos de los compuestos inorgnicos por medio de algunas propiedades fsico-qumicas caractersticas para varios compuestos.

1. Identificar algunos compuestos dados como orgnicos o inorgnicos.

FUNDAMENTO TEORICO Los compuestos orgnicos tienen propiedades y caractersticas diferentes a los compuestos orgnicos. En los compuestos orgnicos predominan los enlaces inicos. Los compuestos orgnicos son solubles en compuestos no polares y los inorgnicos, por lo general son solubles en agua, adems, los compuestos orgnicos generalmente no conducen la electricidad, sus puntos de fusin y de ebullicin son muy bajos, son muy inestables se descomponen fcilmente y sus reacciones son muy lentas, en cambio, los compuestos inorgnicos son buenos conductores de la electricidad, tiene puntos de fusin y de ebullicin, son muy estables y la mayora de sus reacciones son casi instantneas.En la Tierra hay diferentes compuestos de origen inorgnico e orgnico, pero mientras que los compuestos inorgnicos al estar constituidos por sencillas molculas, generalmente sus constituyentes no suelen desaparecer o cambiar, en el caso de los compuestos orgnicos, cuando se encuentran en la atmsfera, una vez liberados, tienden a oxidarse dando CO2 y agua. Tambin existen casos en los que la sustancia se preserva y no cambia cuando se encuentra en ambientes pobres de oxgeno, como por ejemplo es el caso del petrleo o del carbn.

MATERIALES DE TRABAJO1. Soporte universal con aro 1. Mechero1. Parafina solida1. 2 capsulas de Porcelana1. Cloruro de sodio1. Acido benzoico1. Probeta de 10 ml1. Conductimetro1. 4 tubos de ensayo1. Gradilla1. Benceno1. Hexano1. 2 Beaker de 100 ml1. Agua destilada1. Etanol1. Esptula

PROCEDIMIENTOS

1. Coloca un gramo de parafina en una capsula de porcelana y en la otra un gramo de Cloruro de sodio.1. Coloque las dos capsulas sobre el soporte y calintelas suavemente, observe y anote lo que ocurre en ambas capsulas de porcelana.1. Toma 3 tubos de ensayo, numralos y coloca en el primer tubo 0.5 gr de cloruro de sodio, en el segundo 0.5 gr de parafina y en el tercer tubo 0.5 gr de cido benzoico, despus a cada tubo adicinele 5 ml de agua. Observa y anota lo que sucede.1. Enjuague los tubos y coloque nuevamente en el primer tubo 0.5 gr de cloruro de sodio, en el segundo 0.5 gr de parafina y en el tercer tubo 0.5 gr de cido benzoico, agregue a cada tubo 2.5 ml de hexano. Agita cada tubo, observa y anota los resultados.1. Enjuague los tubos de ensayo del paso anterior y coloque nuevamente las mismas cantidades, pero en lugar de hexano adicionales 2 ml de benceno a cada tubo de ensayo. Observa y anota lo que sucede.1. En un Beaker disuelva 2 gr de cloruro de sodio con 50 ml de agua destilada, agite hasta que la sal se disuelva completamente.1. En un segundo Beaker disuelva 5 ml de etanol con 50 ml de agua destilada, agite hasta que el alcohol se disuelva completamente.1. Proceda a medir la conductividad elctrica de las dos soluciones de cloruro de sodio y etanol preparadas anteriormente, con ayuda de un Conductimetro previamente calibrado. Anote los resultados obtenidos en unidades s/cm.

CUESTIONARIO

1. Qu ocurri con la parafina a los dos minutos de iniciar el calentamiento?1. Qu le ocurri al cloruro de sodio cuando se calent?1. Cmo puede explicar los fenmenos observados con la parafina y el cloruro de sodio?1. Entre el cloruro de sodio, la parafina y el cido benzoico, Cules fueron solubles en agua?1. Cules fueron los solubles en Hexano? Y Cules fueron solubles con el benceno?1. Cul de las dos soluciones preparadas de cloruro de sodio y etanol tiene la mayor conductividad?1. Con base en los experimentos realizados. Cules seran las diferencias entre los compuestos orgnicos e inorgnicos?

SOLUCIONARIO

1. Rta: Al pasar los dos minutos del calentamiento notamos que la parafina solida se derriti.1. Rta: El cloruro de Sodio permaneci solido cristalizndose a medida que pasaba el tiempo y aumentaba la temperatura.1. Rta: Estos dos fenmenos ocurridos en esta experiencia son el ejemplo claro de las diferencias de los compuestos orgnicos e inorgnicos. Lo ocurrido con el cloruro de sodio Al calentarlo este provoca una disociacin en las cargas ya que este es un elemento inico "en el cual se comparten cargas" positivas con negativas", lo que se quiere decir con esto es que el cloruro de sodio no es una molcula. Al darle temperatura se va a romper las uniones disociando el compuesto va a quedar CL- por un lado y Na+ por el otro.1. Rta: Entre estos solo fue soluble el cloruro de sodio.En el Hexano y en el Benceno ninguna fue soluble.1. .Rta: En el cloruro de sodio ms agua la conductividad es de 20.2 s/cm y en el Etanol ms agua fue de 0.404 s/cm, la de mayor conductividad es la mezcla del cloruro de sodio.1. La conductividad elctrica, es la capacidad que tiene las sales inorgnicas en solucin para conducir la corriente elctrica. El agua pura prcticamente no conduce la corriente, sin embargo al disolverse las sales si lo hace. Algunas sustancias se ionizan en forma ms completa que otras y por lo mismo conducen mejor la corriente. Los cidos, bases y sales inorgnicos. HCL, NaOH, NaC, NaCO3 son buenos conductores de electricidad, mientras que las molculas de sustancias orgnicas que por la naturaleza de sus enlaces son no inicas como la sacarosa, el Benceno, los hidrocarburos, los carbohidratos no se ionizan en el agua, por lo tanto no conducen corriente elctrica.1. En la prctica realiza podemos encontrar unas diferencias desde la observacin y experimentacin sobre los compuestos orgnicos e inorgnicos, pues se pudo demostrar las caractersticas que identifican a cada compuesto y adems con la experiencia obtenida lo podremos utilizar en nuestro campo ambiental para posibles soluciones al manejo de dichos compuestos ya sean orgnicos e inorgnicos.Los compuestos inorgnicos como se observ en la experiencia y segn la teora, son compuestos que por lo general no arden cuando estn presentes a exposicin de calor, debido que pueden soportar altas temperaturas, ejemplo claro en nuestra practica realizada con el cloruro de sodio que no sufri muchos cambios con respecto a la parafina que se expusieron a altas temperaturas en su estado slido.

EVIDENCIA

Distribuyendo las reactivos a reaccionar en los tubo de ensayos

Reactivos y reactantes en los tubos de ensayos

Midiendo la cantidad del reactivo

Muestras de las soluciones en los tubos de ensayo

Midiendo la conductividad de la solucin

Medicin del nivel de conductividad elctrica de la solucin

Exposicin a calor, las muestras de parafina y cloruro de sodio

CONCLUSION Se pueden determinar claramente las diferencias ms importantes entre los compuestos orgnicos e inorgnicos, donde todos los compuestos orgnicos utilizan como base al carbono y unos pocos elementos ms, mientras que en los inorgnicos, se toman la gran mayora de los elementos conocidos. Por otra parte y de acuerdo con (Baracaldo 2013), en cuanto su manera de formacin de que los compuestos inorgnicos y orgnicos, los inorgnicos se forman ordinariamente por la accin de las fuerzas fisicoqumicas: fusin, sublimacin, difusin, electrolisis y reacciones qumicas a diversas temperaturas. La energa solar, el oxgeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formacin de estas sustancias y los compuestos orgnicos se forman naturalmente en los vegetales y animales pero principalmente en los primeros, mediante la accin de los rayos ultravioleta durante el proceso de la fotosntesis: el gas carbnico y el oxgeno tomados de la atmsfera y el agua, el amonaco, los nitratos, los nitritos y fosfatos absorbidos del suelo se transforman en azcares, alcoholes, cidos, esteres, grasas, aminocidos, protenas, etc., que luego por reacciones de combinacin, hidrlisis y polimerizacin entre otras, dan lugar a estructuras ms complicadas y variadas. En cuanto a la solubilidad, siendo esta una medida de capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente), implcitamente se corresponde con la mxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura fija. Pero No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente, un ejemplo claro es cuando en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven (Prez 2008). Por otro lado el punto de ebullicin se puede definir, como el instante en el cual se produce el cambio de estado que pasa de lquido a gaseoso, el concepto en concreto, se refiere a la temperatura que provoca que la presin de vapor de un lquido iguale a la presin de vapor del medio en cuestin.