clase 1 materia
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LA MATERIA:
CLASIFICACIÓN Y TRANSFORMACIÓN
Dra. Melissa Rabanal
1. Aplicaciones de la Química
Industria:
Medicina: Síntesis de fármacos, en el método de diagnostico de enfermedades.
- Elaboración de productos
Agricultura: Fertilizantes e insecticidas para regular el crecimiento de las plantas.
- Metales más fuertes
El estudio de la química
Macroscópico Microscópico
2. QUÍMICA
Es la ciencia que estudia la naturaleza de la materia, sus propiedades, las modificaciones que se producen en su composición y los cambios de energía que acompañan a las mismas.
MATERIAEs todo lo que nos rodea, ocupa un espacio y es perceptible por nuestros sentidos.
Sustancias puras: Es una forma de materia que presenta
una composición fija y con propiedades constantes.
Por ejemplo:
El agua destilada, el amoniaco y la sacarosa
A su vez, las sustancias puras pueden ser compuestos o elementos.
Elemento: Es aquella sustancias que no puede ser separado
en sustancias mucho más chicas por métodos químicos.
115 elementos químicos.
90 elementos se encuentra distribuidos en la naturaleza y el
resto fueros preparados químicamente.
Aluminio Azufre
Compuesto: Es una sustancia que está constituida por dos o más elementos que están combinados en proporciones.
Ejemplo: H2SO4(Ácido sulfúrico), NaCl (cloruro de sodio) y H2O (agua).
Mezcla: Es una combinación de 2 ó mas sustancias puras, en la cual las sustancias conservan su propia composición y propiedades.
Ejemplo: Las bebidas gaseosas, la leche, aire, cemento, sangre, piedras, etc.
Latón : Cu + Zn
Aire : O2, N2, CO2,..
Mezclas homogéneas: Cuando las sustancias forman una sola fase y las propiedades en cualquier punto son iguales.
Mezcla heterogénea: Cuando las sustancias forman dos o más fases, sus propiedades serán de acuerdo a la fase en que sean tomadas.
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2.2. Estados de agregación
Teoría cinética de la materia:
Las partículas de la materia están en movimiento, es decir, poseen energía cinética.
T Energía cinética (Ec) de las partículas. Entre las partículas que componen la materia existen fuerzas de
atracción.
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Sólido Líquido Gas
Forma y volumen propio
Volumen propio y adoptan el volumen del recipiente que lo contiene.
No tienen forma ni volumen propio.
No se pueden comprimir
Son poco compresibles.
se comprimen fácilmente
Es el estado más ordenado y compacto
Es más desordenado que el sólido, pero menos que el gaseoso.
Es el estado de máximo desorden.
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Ejemplos:
Fusión: Cuando calentamos cera, o cuando se producen los deshielos en el verano.
Solidificación: En el congelamiento de los lagos en el invierno o en la formación de hielo en las heladeras.
Vaporización: la ebullición del agua, en la evaporación de un solvente y en el secado de tu cabello a temperatura ambiente.
Condensación: En las gotitas de agua que aparecen sobre el vidrio de una ventana, en épocas de bajas temperaturas.
Volatilización: Cuando la naftalina que colocamos en la ropa como antipolillas se evapora.
Sublimación: Cuando el Iodo en el estado gaseoso al ser enfriado se obtienen cristales.
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Una propiedad extensiva depende de la cantidad de materia.
Una propiedad intensiva no depende de la cantidad de materia.
Son características del material y permiten identificarlo.
- Densidad- Temperatura- Color- Punto de fusión- Punto de ebullición- Dureza- Conductividad eléctrica y térmica
2.2 Properties de la materia
-Masa-Longitud-Peso-Volumen
Propiedades específicas
Sólidos Dureza: resistencia a la ralladura.
Tenacidad: resistencia a las rupturas.
Maleabilidad: facilidad de formar láminas delgadas.
Ductibilidad: facilidad de formar hilos.
Expansibilidad: propiedad de incrementar el volumen por efecto de la temperatura.
Compresibilidad: propiedad de reducir su volumen.
Gases
Tensión superficial: es la formación de una película en la superficie del líquido.
Viscosidad: es la resistencia que un líquido que presenta al desplazamiento.
Líquidos
2.3 CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
Cambios físico:
Son aquellos que no alteran la composición de la materia.
Son reversibles.
Cambios químicos:
Son aquellos que si afectan la composición de la materia a
través de reacciones químicas.
No son reversibles
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3. QUIMICA EN ACCIÓN: EL ORO
El oro es denso, no se oxida ni tampoco es afectado por el agua ni otras sustancias.
Resiste a la acción de ácidos. Es llamado el «metal noble».
Es demasiado blando para ser utilizado en joyería, por eso se buscan aleaciones con cobre y plata.
La cantidad de oro se mide en quilates (partes de oro que hay en 24 partes de aleación). Así el oro puro es de 24 quilates.
Por ejemplo: El oro de 18 quilates consta de 75% de oro y 25% de cobre.