proyecto de ciencias - u-cursos...• lo contrario para presión de vapor energía 1. puente de h 2....
Post on 22-Jan-2020
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Moléculas
Clase #5
Prof. Mauricio Morel
Auxiliares:
Denisse Urra
Constanza Escobar
Miguel Vielma
Nicolás Carvajal
Ayudante:
Carolina García
Orbitales Moleculares
Los orbitales moleculares explican por que se dan la excepción a los
octetos de Lewis y además la explicación a propiedades de moléculas
que con Lewis no tenían sentido.
Orbitales Homonucleares
Orbitales heteronucleares
Orden de Enlace
𝑶𝒓𝒅𝒆𝒏 𝒅𝒆 𝑬𝒏𝒍𝒂𝒄𝒆 𝑶𝑬 =𝟏
𝟐𝑵° 𝑬𝒍𝒆𝒄𝒕𝒓𝒐𝒏𝒆𝒔
𝒆𝒏 𝑶𝑴 𝒅𝒆 𝒆𝒏𝒍𝒂𝒄𝒆−
𝑵° 𝑬𝒍𝒆𝒄𝒕𝒓𝒐𝒏𝒆𝒔𝒆𝒏 𝑶𝑴 𝒅𝒆 𝒂𝒏𝒕𝒊𝒆𝒏𝒍𝒂𝒄𝒆
OE=3 OE=2
Fuerzas Intermoleculares
Tipo Características
Puente de Hidrógeno Es una fuerza entre moléculas polares,
cuyas polaridades las forma un Hidrogeno
con F, N u O.
Dipolo-Dipolo Es una fuerza entre moléculas polares
Ion-Dipolo Atracción entre un ion y una molécula
polar.
Fuerza de dispersión Atracción debida a dipolos instantáneos o
inducidos
Fuerzas Intermoleculares
Tipo Características
Puente de Hidrógeno Es una fuerza entre moléculas polares,
cuyas polaridades las forma un Hidrogeno
con F, N u O.
Dipolo-Dipolo Es una fuerza entre moléculas polares
Ion-Dipolo Atracción entre un ion y una molécula
polar.
Fuerza de dispersión Atracción debida a dipolos instantáneos o
inducidos
Fuerzas Intermoleculares
Tipo Características
Puente de Hidrógeno Es una fuerza entre moléculas polares,
cuyas polaridades las forma un Hidrogeno
con F, N u O.
Dipolo-Dipolo Es una fuerza entre moléculas polares
Ion-Dipolo Atracción entre un ion y una molécula
polar.
Fuerza de dispersión Atracción debida a dipolos instantáneos o
inducidos
Fuerzas Intermoleculares o de Van der
Waals
Tipo Características
Puente de Hidrógeno Es una fuerza entre moléculas polares,
cuyas polaridades las forma un Hidrogeno
con F, N u O.
Dipolo-Dipolo Es una fuerza entre moléculas polares
Ion-Dipolo Atracción entre un ion y una molécula
polar.
Fuerza de dispersión Atracción debida a dipolos instantáneos o
inducidos
Fuerza de dispersión
Fuerza de dispersión
LONDON – Dipolo Instantáneo
Interacciones Moleculares
En general el puente de hidrógeno tiene mayor energía que el Ion-Ion
Orden de Propiedades
• Temperaturas de cambios de fase (punto de
ebullición, punto de fusión, etc.)
• A + Fuerzas Intermoleculares, + Punto de Ebullición
• A + Peso Molecular + Punto de Ebullición
• A + Linealidad + Punto de Ebullición
• Lo mismo para Tensión Superficial y Viscosidad
• Lo contrario para Presión de Vapor
Energía
1. Puente de H
2. Ion-Dipolo
3. Dipolo-Dipolo
4. Dispersión
5. Dipolo Inducido
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