!Alcanos y Alquenos!Hecho por:Ernesto Rivera Carlos Valera Nelson Paredes Jesús Barraza

Alcanos: Propiedades Físicas

Los puntos de fusión y ebullición de alcanos son bajos

Aumentan a medida que crece el número de carbonos, esto se debe a las interacciones entre moléculas por fuerzas de London.

Los alcanos lineales tienen puntos de ebullición más elevados que sus isómeros ramificados.

Entre mas grande la ramificación, es menor el punto de ebullición del alcano.

Las fuerzas que mantienen unidas a estas moléculas son muy débiles

Son casi totalmente insolubles en agua debido a su baja polaridad.

Los alcanos son hidrocarburos saturados, su formula es CnH2n+2

Son inertes

Sus reacciones son de gran utilidad para generar productos comerciales.

Son saturados ya que tienen en la molécula solo enlaces sencillos entre dos átomos.

Arden en presencia de oxigeno, desprendiendo calor y formando , principalmente, CO2

Alcanos: Propiedades químicas

Los alcanos se nombran terminando en -ano el prefijo que indica el número de carbonos de la molécula (metano, etano, propano...)

Selecciona la cadena mas larga de átomos de carbono.

Numerar la cadena, empezando por el extremo mas próximo a donde exista una ramificación o en caso de que estén iguales, donde este la ramificación mas próxima.

Identificar las ramificaciones unidas a la cadena principal

Indicar mediante un prefijo numérico si hay mas de una ramificación del mismo tipo.

Acomodar en orden alfabético las ramificaciones. Solo los prefijos iso- y neo- cuentan para la alfabetización, los demás son ignorados.

Alcanos: Reglas de nomenclatura

El Metil, Etil, Porpil y Butil son usados con propósitos de calefacción y de cocina.

La gasolina para motores, los hidrocarburos del 9 al 16 se hace el Diésel y combustible de aviones.

El aceite de combustible

Los aceites lubricantes

Betun

Alcanos: Aplicaciones

Entre mas carbonos en la cadena principal, mayor el punto de ebullición.

Entre mas ramificaciones, la cadena tendrá una punto de ebullición mas bajo.

Son casi totalmente insolubles en agua debido a su baja polaridad.

Insolubles en agua

Solubles en disolventes no polares.

Mas densos que el agua.

Alquenos: Propiedades físicas

En temperatura ambiente son inertes

Alquenos: Propiedades químicas

Seleccionar la cadena más larga de átomos de carbono que contenga el doble enlace.

Se numera la cadena, empezando por el extremo más cercano al doble enlace.

Se utilizan las mismas reglas de los alcanos para indicar las ramificaciones.

Se da el nombre correspondiente a la cadena mas larga, sustituyendo la terminacion ano por eno y anteponiendo el numero de carbono(s) que tienen doble enlace.

Alquenos: Reglas de nomenclatura

Etileno

Bolsas

La maduración de la fruta

La mas importante es la creación de plásticos

Cañerías

Aislantes eléctricos

Tubos

Cuerdas

Alquenos: Aplicaciones

Referencias

McMurry J. (2008) Química Orgánica. 7 Edición [En línea] de: http://books.google.es/books?id=QPEOrVaIv98C&printsec=frontcover&dq=quimica+organica&hl=en&sa=X&ei=inc5UaLgJOSMyQG_vYGIBA&ved=0CC0Q6AEwAA#v=onepage&q=quimica%20organica&f=false

Labardini T., Delgado A. (2012) Quimica Organica. Decimonovena edición. Esfinge Grupo Editorial: México

Telecable, (s.f.) Alcanos y cicloalcanos. [En línea] Recuperado el: 7 de marzo de 2013 de: http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/alcanos/alcanos.htm

Telecable, (s.f.) Alquenos. [En línea] Recuperado el: 7 de marzo de 2013 de: http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/alquenos/alquenos.htm

Mundo Química (2011) Aplicación industrial de los hidrocarburos [En línea] Recuperado el 7 de marzo de 2013 de: http://mundoquimica.wordpress.com/164-2/