En un tubo se recoge un poco de solución C2O42-, se agrega KMnO4 (la solución se vuelve

morado claro) + gotas de H2SO4, al calentar la solución se vuelve incolora.

Reacciones:

Análisis del grupo III

En cuatro tubos (de dos en dos) agregamos los iones NO2-, MnO4

-, a dos de ellos agregamos AgNO3(ac) y a los restantes BaCl2(ac), se observa:

Reacciones:

En otro tubo que contiene NO2- agregamos 4 gotas de KMnO4, la solución adquiere un color

morado claro, añadimos también unas gotas de H2SO4. La solución se vuelve incolora.

Reacciones:

Análisis del grupo IV

En un tubo con solución de CH3COO-, agregamos FeCl3, se observa un cambio de color de incoloro a anaranjado, diluimos y calentamos, observamos un precipitado anaranjado.

OCTAVO CUESTIONARIO DE ANÁLISIS QUÍMICO

1. Responda:a) ¿Qué reacciones predominan en la práctica de laboratorio?

Solución: Por lo general en la primero parte fueron de precipitación de los aniones del primer grupo, luego se procedió a las reacciones del tipo redox las cuales cada una tuvo sus propias características.

b) ¿Cómo se reconoce que ha transcurrido una reacción química?Solución: A través del cambio de color o tal vez por la presencia de precipitado, además de la liberación de gases que se producen por la oxidación de un compuesto en particular. Todas éstas y más son evidencias de que se produjo una reacción química.

2. Responda:

a) Escriba las ecuaciones balanceadas de las reacciones efectuadas.Solución:

b) ¿Cómo se reconoció al (anión nitrato)?Solución:

c) ¿Cómo se reconoció al (anión acetato)?Solución:

3. Se determinó experimentalmente que la solubilidad del nitrito de plata es Calcule su Kps (Constante de producto de solubilidad) utilizando las actividades de los iones respectivos.Solución:

4. El permanganato de potasio, se utiliza para diferentes reacciones redox:a) Calcule el equivalente gramo de esa sal, cuando se utiliza en medio básico o alcalino.

Solución:

b) Calcule el equivalente gramo, cuando se utiliza en medio ácido.Solución:

c) Escriba las ecuaciones químicas en forma iónica que justifique sus dos respuestas anteriores.

Solución:

5. Calcule la cantidad de gramos, que se debe pesar de para preparar 1.25 l de su solución acuosa 0.75 N. para utilizar en medio alcalino.Solución:

6. El título del es , calcule la cantidad en gramos contenidos en 1.25 litros de solución de esa sal.Solución:

7. ¿Cuántos gramos de , se necesitarán para la preparación de 800 ml de su disolución con

?Solución:

8. Calcule la cantidad en gramos para preparar 500ml, 0.2 N a partir de la sal hidratada del ácido oxálico: (Q.P.)Solución: