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LICENCIATURA EN FARMACIAANÁLISIS QUÍMICO GRUPO 2º FCURSO 2004/2005
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA, UNIVERSIDAD DE GRANADA
PROBLEMAS. RELACIÓN 4ª
MÉTODOS DE ANÁLISIS
1.- El cobre sérico se determina por espectroscopía de absorción
atómica en horno de grafito. Los patrones se prepararon con las
siguientes concentraciones:
Concentración Cu
(gmL-1)
Área bajo la curva(mm2)
Blanco
Patrón
1
Patrón
2
Patrón
3
Patrón
4
0,0
0,5
1,0
2,0
3,0
0,0
13,0
25,0
45,0
64,0
Los patrones se sitúan en el horno y se analizan, obteniéndose
para cada uno de ellos la señal de respuesta dada. La muestra de
suero fue analizada de la misma manera obteniéndose un área de
pico de 49,3, 49,1, 49,4 mm2. ¿Cual es la concentración promedio de
cobre en el suero?.
2.- Los siguientes datos se obtuvieron usando un electrodo de
vidrio sensible a sodio y un electrodo de calomelanos saturado como
referencia:
Concentración
Na
Potencial
medido
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PROBLEMAS. RELACIÓN 4ª
(mmolL-1) (mV)
1
3
5
10
20
66,6
89,0
100,2
114,8
133,4
Una solución de sodio de concentración desconocida dio las
siguientes medidas de potencial: 111,3; 111,0 y 111,6 mV ¿Cual es
la concentración de sodio de dicha disolución?.
3.- La acidez de un vinagre se determinó por valoración
conductimétrica utilizando como agentes valorantes hidróxido sódico
y amoniaco respectivamente. Para llevar a cabo dicha valoración se
toman 10 ml de vinagre, se transfieren a un matraz aforado de 100
ml enrasando con agua bidestilada. Seguidamente se toman 10 ml
de esta disolución y se transfieren a un vaso de precipitado de 400
ml de capacidad al que se agrega agua bidestilada hasta cubrir la
célula de conductividad. La valoración se lleva a cabo adicionando el
agente valorante desde la bureta de ml en ml y efectuando las
lecturas de conductividad una vez estabilizado el sistema. Los
resultados obtenidos se muestran en la siguiente tabla:
Valoración con NH3 (0.2 N) Valoración con NaOH (0.1 N)
ml adicionados Conductividad
(mS)
ml adicionados Conductividad
(mS)
0.0
1.0
2.0
3.0
0.075
0.15
0.22
0.31
0.0
1.0
2.0
3.0
0.11
0.10
0.11
0.14
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PROBLEMAS. RELACIÓN 4ª
4.0
5.0
6.0
7.0
8.0
9.0
10.0
0.40
0.44
0.44
0.44
0.44
0.44
0.44
4.0
5.0
6.0
7.0
8.0
9.0
10.0
11.0
12.0
13.0
0.17
0.20
0.23
0.26
0.29
0.32
0.38
0.46
0.55
0.65
Calcular la acidez del vinagre a partir de ambas valoraciones y
expresarla en % de ácido acético en el vinagre. Los factores
obtenidos al contrastar las disoluciones de agente valorante fueron
1.025 para NaOH y 1.12 para NH3.
4.- Un electrodo detector de amoniaco gaseoso dio los
siguientes resultados para los patrones medidos cuando todas las
disoluciones contenían NaOH 1M:
NH3 (M) E (mV) NH3 (M) E (mV)
1.00 10-5
5.00 10-5
1.00 10-4
268.0
310.0
326.8
5.00 10-4
1.00 10-3
5.00 10-3
368.0
386.4
427.6
Una muestra de un alimento deshidratado, con masa de 312.4
mg, se digiere por el método Kjeldahl para transformar todo el
nitrógeno en NH4+. La solución de digestión se diluye a 1.00 L, y 20.0
mL se transfieren a un matraz aforado de 100 mL y se trata con 10.0
mL de NaOH 10.0 M más una cantidad suficiente de NaI para
complejar el Hg que se utiliza como catalizador en la digestión, y se
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diluye a 100.0 mL. Luego se sumerge el electrodo detector de
amoniaco y se obtiene su lectura. Al repetir el procedimiento sobre
tres alícuotas de 20.00 mL se obtuvieron los siguientes valores:
339.3; 338.3 y 340.3 mV. Calcula la composición porcentual de
nitrogeno en la muestra de alimento.
5.- Se determina Li por el método de adición de patrón utilizando
emisión atómica. A partir de los datos de la tabla siguiente, calcula la
concentración de Li en el problema. El patrón de Li contiene 1.62 g
Li/mL.
Problema
(mL)
Patrón
(mL)
Volumen
Final
Intensidad de
emisión
(unidades
arbitrarias)
10.0
10.0
10.0
10.0
10.0
0.0
5.0
10.0
15.0
20.0
100.0
100.0
100.0
100.0
100.0
309
452
600
765
906
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