Universidad Autónoma de Tlaxcala

Facultad de Ciencias de la Salud

Licenciatura en Química Clínica

Química Orgánica

Mtra. Teresita Guadarrama Salgado

Integrantes del equipo:

Angélica Berenice Rugerio Zontecomani

Charlen Guzmán Ortiz Flores

Yalbi Pérez Rojas

2° “A”29 de enero de 2014

EXPERIMENTO 1

Preparar una disolución de 100 mL de HCL 0.1M, su pureza es 37% y densidad 1.19 g/mL y peso molecular de 36.46 g/mol

PROCEDIMIENTO

1. Tomar ( 0.82 ) mL de HCL con una pipeta traspasar a un matraz aforado de 100 mL y envasar con agua destilada.

CALCULOS

M= n/V n= (M)(V) n=(0.1M)(.1L)

n =0.01 mol

Para calcular los gramos

g = (0.01mol)(36.46g)

g = 0.3646

Porcentaje

0.3646 ----- 37 %

0.9854------100 %

Volumen

V= m/d

V=0.9854/1.19

V= 0.82 mL

EXPERIMENTO 2

Se desea preparar 100 mL de NaCl 2M

PROCEDIMIENTO

1. Pesar ( 11.68) g

2. Disolver con agua destilada

3. Envasar a 100 mL en un matraz aforado y con la ayuda de un cuenta gotas.

CALCULOS

M= n/v

n= (M)(V)

n= (2)(0.1)--- =0.2 moles

1mol de NaCl---------- 58.41g

0.2 mol de NaCl-------- X= 11.68 g

CONCLUSIÓN

Como análisis grupal pusimos en práctica la utilización de la balanza granataria para la adecuada preparación de soluciones que constantemente vamos a estar aplicando en el laboratorio. Recordamos la fórmula de la molaridad para la conversion de unidades, por ejemplo al convertir la molaridad a la masa y asi saber que cantidad de NaCl se tenia que pesar.