unidad i. introducción a la química
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INSTITUTO TECNOLÓGIO DE LOS MOCHISDEPARTAMENTO DE ING. QUÍMICA, BIOQUÍMICA Y LIC. EN BIOLOGÍA
UNIDAD IINTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
Prof. Ramón Rodríguez
QUÍMICA
Agosto de 2015
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CONCEPTO DE QUÍMICA
� Materia� Energía� Cambio
1.- Es la ciencia que estudia la materia, la energía y los cambios que ocurren en ella.
2.- Es el estudio de la composición, estructura, propiedades y cambios de la materia.
3.- Diccionario de la Real Academia Española “Ciencia que estudia la estructura,propiedades y transformaciones de la materia a partir de su composición atómica.”
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ALQUIMIA
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CAMBIOS QUÍMICOS
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CAMBIOS FÍSICOS
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QUÍMICA ORGÁNICA
CaptoprilRanitidina
Viagra
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QUÍMICA INORGÁNICA
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CIENCIAS AUXILIARES DE LA QUÍMICA
� Física� Matemáticas� Biología� Historia� Geografía
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RAMAS DE LA QUÍMICA� Química inorgánica� Química orgánica� Fisicoquímica� Química medicinal� Electroquímica� Química de productos naturales� Química farmacéutica� Bioquímica� Petroquímica� Química industrial� Química analítica
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QUÍMICA: una ciencia para el siglo XXI
� Salud y medicina� Energía y ambiente� Materiales y tecnología� Alimentos y agricultura
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SALUD Y MEDICINA
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Artículos de limpieza, microbiología, etc.
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La química y la industria química
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ENERGÍA Y AMBIENTE
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Biodisel
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MATERIALES Y TECNOLOGÍA
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ALIMENTOS Y AGRICULTURA
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EL MÉTODO CIENTÍFICO
Observación Representación Interpretación
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COMBUSTIÓN
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CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Mezclas
• Homogéneas
• Heterogéneas
Sustancias Puras
• Compuestos
• Elementos
Materia Separación por
métodos físicos
Separación por
Métodos químicos
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PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LA MATERIA (propiedades y composición)
� Propiedad física: punto de fusión, punto deebullición, punto de congelación
� Propiedad química: para observarla tiene queproducirse un cambio químico; combustión
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PROPIEDADES MESURABLES DE LA MATERIA
� Propiedad intensiva: el valor medio de estapropiedad no depende de cuánta materia seconsidere (densidad, temperatura)
� Propiedad extensiva: el valor medio dependede la cantidad de materia que se considera (masa,volumen)
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ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
- La temperatura externa del medio.- La presión externa del medio.- La estructura interna de la sustancia.- Las fuerzas de los enlaces que unen los átomos de las sustancias.- Las distancias entre los átomos de la sustancia.
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MEDICIONES
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TEMPERATURAS ABSOLUTAS Y TEMPERATURAS RELATIVAS
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NOTACIÓN CIENTÍFICA
Velocidad de la luz en el vacío c 2,99792458×108 m.s-1
Constante de Planck h 6,62606876×10-34 J.sConstante gravitacional G 6,67259(85)x10-11 m3.kg-1.s-2
Constante de los gases ideales R 8,31451 J.K-1.mol-1
Constante de Boltzmann k 1,3806503×10-23 J.K-1
Constante de Avogadro NA 6,02214199×1023 mol-1
Aceleración de la gravedad a nivel del mar g 9,7805 m.s-2
Carga del electrón e -1,602176462×10-19 C
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ÁLGEBRA BÁSICA PARA QUÍMICA
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LABORATORIO DE QUÍMICA
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PROCESO DE SEPARACIÓN DE NaCl DE UNA DISOLUCIÓN DE SALMUERA (agua salada)
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PALABRAS CLAVE
� Cambio físico
� Cambio químico
� Celsius
� Cifras significativas
� Compuesto
� Cualitativo
� Cuantitativo
� Densidad
� Elemento
� Energía
� Exactitud
� Hipótesis
� Kelvin
� Ley
� Litro
� Masa
� Materia
� Método científico
� Mezcla
� Mezcla heterogénea
� Mezcla homogénea
� Peso
� Plasma
� Presión
� Precisión
� Propiedad extensiva
� Propiedad intensiva
� Propiedad física
� Propiedad macroscópica
� Propiedad microscópica
� Propiedad química
� Química
� Sistema Internacional de Unidades (SI)
� Sustancia
� Sustancia pura
� Teoría
� Volumen
� Química orgánica
� Química
inorgánica
� Fisicoquímica
� Solución
� Nanotecnología
� Material del laboratorio de química
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