CENTRO DE INVESTIGACIN Y DE ESTUDIOS

AVANZADOS DEL IPN

UNIDAD SALTILLO

LIXIVIACIN DE PLATA EN CELDA

ELECTROQUMICA EMPLEANDO

SOLUCIONES DE TIOSULFATO Y MEA

DR. JUAN CARLOS FUENTES ACEITUNO

ARENAS FLORES EDGAR RUBN

GARCA DVILA ALDO ALONSO

PREZ GARCA EDGAR MANUEL

PESCADOR PADILLA CARLOS ISRAEL

VENEGAS GMEZ DIEGO

MAESTRA EN CIENCIAS EN INGENIERA

METALRGICA

PROCESOS ELECTROQUMICOS Y CORROSIN

DE METALES

RAMOS ARIZPE, COAH., MAYO 2015

1

CONTENIDO

OBJETIVOS ........................................................................................................................................... 2

Objetivo general .............................................................................................................................. 2

Objetivo especifico .......................................................................................................................... 2

INTRODUCCIN ................................................................................................................................... 3

ANTECEDENTES ................................................................................................................................... 4

Lixiviacin con tiosulfato ................................................................................................................. 4

Monoetanolamina (MEA) ................................................................................................................ 6

Electroqumica en la lixiviacin de tiosulfato .................................................................................. 7

Electrodos de pasta de carbono ...................................................................................................... 9

METODOLOGA.................................................................................................................................. 10

Materiales y reactivos ................................................................................................................... 10

Materiales ................................................................................................................................. 10

Reactivos ................................................................................................................................... 10

Equipo ....................................................................................................................................... 11

DESARROLLO EXPERIMENTAL ........................................................................................................... 11

Preparacin de la solucin de tiosulfato MEA (solucin A). Experimentos electroqumicos .... 11

Obtencin del OCP ........................................................................................................................ 12

Voltamperometria cclica .............................................................................................................. 12

Cronoamperometria...................................................................................................................... 12

RESULTADOS Y DISCUSIN ................................................................................................................ 13

Obtencin del OCP ........................................................................................................................ 13

Voltamperometria cclica .............................................................................................................. 13

Cronoamperometria...................................................................................................................... 14

CONCLUSIONES ................................................................................................................................. 20

BIBLIOGRAFA .................................................................................................................................... 21

2

OBJETIVOS

Objetivo general

Realizar un estudio de lixiviacin de plata en una celda electroqumica, empleando una

solucin de tiosulfato en presencia de monoetanolamina (MEA) como agente

acomplejante.

Objetivo especifico

Evaluar el efecto de la MEA en la electro-oxidacin de plata metlica empleando electrodos

de pasta de carbono en un sistema elaborado a nivel microelectrlisis para la realizacin de

voltamperometras, adems se pretende conocer el mecanismo de reaccin por medio de

cronoamperometrias.

3

INTRODUCCIN

En la actualidad el beneficio de minerales de plata depende fundamentalmente de la forma

en que se encuentren en la materia prima, utilizndose para su recuperacin tcnicas como

la flotacin, la amalgamacin o la lixiviacin. En esta ltima, la naturaleza de las sustancias

empleadas juegan un papel de gran importancia en la eficiencia del proceso de

recuperacin y en el impacto ecolgico del proceso, de acuerdo con la patente n PCT-

MX2009-000022, Alonso (2009)

A lo largo de los aos se ha buscado una alternativa al proceso de cianuracin para la

extraccin de metales preciosos, sin embargo, hasta el momento no se ha encontrado un

mtodo sustituto que cumpla con las necesidades de costo, impacto ambiental y eficiencia.

Uno de los procesos alternativos ms estudiados en las ltimas dcadas es el que emplea al

tiosulfato como agente complejante de la plata, amoniaco como regulador de pH y cobre

como agente oxidante. Esto se debe ampliamente a las siguientes ventajas de los sistemas

de tiosulfato respecto a la cianuracin convencional:

La alta cintica de las reacciones.

La posibilidad de obtener plata disuelta usando extraccin por solventes.

La aplicacin a menas no tratables por cianuracin.

La creciente preocupacin en cuanto a la salud, seguridad y medio ambiente.

El proceso de electrodeposcin selectiva de metales preciosos ha mostrado ser una

alternativa viable para la recuperacin de estos metales provenientes de soluciones

lixiviantes. Sin embargo, antes de proponer la recuperacin de plata, se requiere que est

en solucin, por lo tanto, este trabajo se desarrolla un estudio electroqumico que permite

conocer el efecto del tiosulfato y MEA en conjunto sobre la electro-oxidacin de plata

metlica a fin de que este sistema de lixiviacin pueda ser empleado en sustitucin al

sistema con cianuro. Las tcnicas utilizadas en este trabajo fueron la voltamperomtrica

cclica y la cronoamperomtrica.

4

ANTECEDENTES

El proceso ms utilizado en la actualidad para la obtencin de plata es la lixiviacin con

cianuro, desafortunadamente presenta la desventaja de ser txico, lo que ocasiona daos

al medio ambiente y a la salud, as mismo, se tienen problemas asociados con el

procesamiento de minerales refractarios; esto hace necesaria la bsqueda de un proceso

alternativo que emplee lixiviantes no cianricos (Wan & Levier, 2003).

Existen alrededor de 25 procesos lixiviantes alternativos a la cianuracin los cuales han sido

investigados a nivel laboratorio dando buenos resultados. La mayor causa de la bsqueda

de lixiviantes alternativos al cianuro es (como ya se mencion) el impacto ambiental la

toxicidad de este reactivo (Aylmore, 2005). Kuzugudenli y Kantar (1990) evaluaron varias

alternativas para mejorar los procesos actualmente utilizados para la extraccin de oro y

plata, y al resultado que llegaron fue que el tiosulfato es una buena alternativa para la

lixiviacin del oro.

Lixiviacin con tiosulfato

Aylmore y Muir (2005) reportaron que el tiosulfato es una alternativa no toxica al proceso

de cianuracin y que al adicionar cobre en el sistema presenta varias ventajas sobre el

proceso convencional. As Aylmore y Muir (2001) reportan que el tiosulfato tiene la

capacidad de recuperar metales preciosos de minerales difciles de tratar.

Por otra parte, Rivera (2013) estudi la cintica de lixiviacin de plata de alta pureza

(99.9%) utilizando una placa de plata de seccin 19.8 cm2 en el sistema O2-S2O3-2,

alcanzando a disolver 71.6 moles de Ag/cm2 x106, a temperatura ambiente, utilizando una

concentracin de S2O3-2 de 0.2 M y 1 atm de presin parcial de O2 a 1000 min-1.

Encontrando que el mecanismo que gobierna la velocidad de lixiviacin de la plata es el

transporte de oxgeno a la interface slido-lquido.

5

Oraby (2009) evalu el efecto de varios parmetros sobre la cintica de lixiviacin de plata

usando la tcnica de disco giratorio en depsitos abiertos y cerrados, y encontr en los

resultados que la velocidad de lixiviacin de la plata fue afectada positivamente por el

aumento en las concentraciones de amoniaco, tiosulfatos y Cu2+. Recientemente Jurez y

col. (2012) investigaron la lixiviacin de la plata, en el sistema S2O32-- O2 - Zn2+, reportando

que la temperatura y la concentracin de tiosulfato favorece la disolucin de plata en el

sistema, adems reportaron que el proceso de disolucin de la plata se ve favorecido por la

presencia de iones de Zn2+, alcanzando el 97% de lixiviacin de plata

Cabe mencionar que si se mantienen las cantidades adecuadas de Eh, pH y concentraciones

ptimas de tiosulfato, amoniaco, cobre y oxgeno en la solucin lixiviante, es posible tener

altas extracciones de oro con un bajo consumo de reactivos (Chandra & Jeffry, 2004).

La complejidad del proceso de lixiviacin con cobre-amoniaco-tiosulfato se debe a la

reduccin homognea del cobre (II), sin embargo, con la presencia de oxgeno se puede

regenerar el cobre (II) a partir del cobre (I). Otro presente en la tiosulfatacin es la

generacin de especies de politionatos, que ocasiona un incremento considerable del

consumo de reactivos (Chandra & Jeffry, 2004).

La concentracin de tiosulfato es obviamente una variable importante ya que podra

considerarse el motor de la lixiviacin (Jeffry, 2001) debido a que afecta directamente la

solubilidad de la plata (Briones & Lapidus, 1998). De cualquier forma, un exceso en la

concentracin de tiosulfato puede incrementar la velocidad de reduccin de la tetraamina

cprica a tiosulfato cuproso (Jeffry, 2001).

El buen desempeo de la utilizacin del tiosulfato depende del conocimiento detallado del

sistema en cuanto a entender los mecanismos de reaccin y control de la solucin qumica

(Wan & Levier, 2003). Por ejemplo, se sabe que los iones de tiosulfato estabilizan al oro y la

plata en solucin y que el cobre (II) y el amoniaco aceleran la reaccin de lixiviacin

(Briones & Lapidus, 1998); sin embargo, es necesario hacer un estudio ms detallado de

este sistema.

6

Otra ventaja de la tiosulfatacin es que las soluciones que contienen el oro complejado con

el tiosulfato permiten la recuperar este metal mediante la aplicacin de corriente directa

(electrodeposicin) en donde los iones oro-tiosulfato puede migrar al ctodo para formar

un depsito metlico. Sin embargo, la presencia de grandes cantidades de cobre (I) y (II)

dificultan el proceso (Grosse, Disinoski, Shaw, & Haddad, 2003).

En resumen, el tiosulfato es considerado el ligando no-cianrico ms prometedor en

presencia de co-ligandos como el amoniaco o la tiourea y oxidantes como el cobre (II) o

hierro (III) para la extraccin de menas de oro o concentrados no lixiviables mediante

cianuracin (Senanayake, 2007).

Monoetanolamina (MEA)

La MEA tiene la habilidad de formar complejos con los iones cobre y puede actuar como

agente quelante cprico eficiente para inhibir la corrosin. El rango de pH de las soluciones

con MEA est entre 8 y 12 ya que en condiciones alcalinas se disuelven mejor los xidos de

cobre ya que la solubilidad de los xidos disminuye a medida que la solucin se hace ms

cida. Es importante resaltar que la tendencia de la MEA a disolver Cu2O es ms alta que la

del CuO quien no puede disolverse en pH menor a 6 (Kwang & Gyu, 2010).

La MEA es capaz de dar los mejores resultados de extraccin de plata en comparacin con

otros sistemas de lixiviacin (EDTA, citrato y ACN), esto probablemente se debe a que tiene

un efecto doble en el sistema, el primero sera complejar al cobre (propiciando la oxidacin

de la plata) y en segundo lugar actuara como agente lixiviante secundario, esto significa

que la MEA forma un complejo con la plata tal como lo muestran las reacciones (1) y (2) de

complejacin MEA-Ag involucradas en este sistema lixiviante, de esta manera tendra lugar

una competencia entre la MEA y el tiosulfato por mantener la plata en solucin (Puente-

Siller, 2012).

+ + = ()+ (1)

+ + = ()2+ (2)

7

No debe olvidarse que el objetivo principal de estudiar el efecto de la MEA en este sistema

lixiviante es la complejacin del in cprico para lo cual, este reactivo es muy eficiente ya

que los complejos Cu-MEA son cuantitativamente mayores que las especies Cu-NH3. Los

complejos Cu-MEA se muestran en las reacciones (3) - (6) (Puente-Siller, 2012):

2+ + = ()2+ (3)

2+ + 2 = ()22+ (4)

2+ + 3 = ()22+ (5)

2+ + 4 = ()42+ (6)

Electroqumica en la lixiviacin de tiosulfato

Segn Jeffry (2001), existe una diferencia significativa en los rangos de lixiviacin de plata y

oro al utilizar soluciones de tiosulfato que contienen cobre y amoniaco; para la lixiviacin

de plata hay dos especies que pueden difundir hacia la superficie donde ocurre la reaccin

entre la tetraamina cprica y el tiosulfato lo que ocasiona que la lixiviacin de plata pueda

ocurrir muy rpidamente a pesar de que es limitada por la transferencia de masa del cobre

(II) en la superficie de la plata.

El tiosulfato puede desproporcionarse en soluciones alcalinas para formar iones de sulfito y

sulfuro de acuerdo a la reaccin (7). Una vez que estn los iones de sulfito (o iones

bisulfuro dependiendo del pH) pueden reoxidarse para formar sulfuros o polisulfuros

metlicos en la superficie del oro (Jeffry, 2001).

232 + 6 43

2 + 22 + 32 (7)

La formacin de especies sulfurosas sobre la superficie de las partculas de inters ya ha

sido demostrada por Puente-Siller y col. (2013), as mismo, se ha comprobado la disolucin

de sulfuros de cobre y hierro en soluciones de tiosulfato de amonio mediante un estudio

electroqumico (Wan & Levier, 2003), y en soluciones de citrato de sodio (Puente Siller

2013).

8

Con respecto a la electroqumica del sistema, Urza-Abarca (2012) realiz un estudio

empleando la tcnica del electrodo de pasta de carbono para el sistema de lixiviacin

tiosulfato-amoniaco-plata. En dicho estudio se reporta la Figura 1 que muestra un

voltamperograma cclico donde puede observarse la presencia de 4 picos a), b), c) y d)

mismos que corresponden a las especies solubles tiosulfato-plata, sulfito-plata, disulfito-

plata y diamoniaco-plata respectivamente.

Figura 1. Voltamperograma cclico para el electrodo CPE-Ag a diferentes potenciales de inversin andica, utilizando una solucin de 0.6 M NH3 y 0.2 S2O3 a 25 C y pH 10.2. Los voltamperogramas fueron obtenidos barriendo el potencial desde el OCP (-361 mV vs uvs SHE) hacia direccin positiva (andica) 25 mV/s (Urza-Abarca, 2012).

9

Figura 2. Voltamperogramas cclicos para el CPE con Ag como especie electro-activa, barriendo el potencial desde el OCP hacia direccin positiva (andica) 25mV/s, en una solucin 0.2M tiosulfato, 0.025M citrato con pH de 10.2 ajustado con NH4OH a 25C.

Electrodos de pasta de carbono

En todo estudio electroqumico es importante el anlisis de las oxidaciones que pueden

ocurrir al utilizar los electrodos de pasta de carbono sin especie electro-activa, a fin de

observar el rango de electro-actividad del sistema, es decir, a qu potenciales se suscita

alguna oxidacin entre las especies acuosas, o bien, a la descomposicin del medio

lixiviante. Como es bien sabido, el carbono (grafito) es un elemento inerte en las soluciones

alcalinas o cidas, por lo cual es muy utilizado como electrodo insoluble, adems de

presentar conductividad elctrica (Urza-Abarca, 2012).

El electrodo de trabajo o CPE se prepara con 0.8g de polvo de grafito y 0.2g de especie

electro-activa en un mortero de gata y se mezcla hasta obtener una pasta homognea con

0.15 mL de aceite de silicn. Una vez preparada la pasta, se coloca en una jeringa de

polietileno de 7 cm de largo y 0.2 cm de dimetro interior (jeringa de insulina). El rea total

del electrodo de pasta de carbono expuesta a la solucin electroltica es de 0.0314cm2

(Urza-Abarca, 2012).

10

METODOLOGA

A continuacin se mencionan los materiales y reactivos utilizados en la experimentacin,

as como cada etapa experimental realizadas.

Materiales y reactivos

Materiales

Medidor de pH.

Electrodo para potencial redox.

Vasos de precipitado.

Matraces volumtricos.

Parrilla de agitacin magntica.

Agitador magntico.

Balanza analtica.

Reactivos

Ag en pasta de carbon pura

Tiosulfato de sodio (Na2S2O3)

Sulfato de cobre (CuSO4)

Hidrxido de amonio (NH4OH)

Monoetanolamina (MEA)

11

Equipo

Configuracin del sistema experimental (Fig. 3).

Figura 3. Configuracin del sistema experimental: Celda electroqumica (Electrodo de referencia (Capilar de luggins), electrodo de trabajo (pasta de carbono con plata) y electrodo auxiliar (grafito)) acoplado a un software para capturar y procesar datos.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

Preparacin de la solucin de tiosulfato MEA (solucin A). Experimentos electroqumicos

Todas las soluciones fueron preparadas con reactivos grado analtico, una vez preparadas,

fueron burbujeadas durante 30 min mnimo con N2 a fin de eliminar la mayor cantidad de

oxgeno y evitar resultados errneos durante la experimentacin.

Las soluciones tuvieron pH aproximado de 10.2 el cual fue monitoreado empleando un

electrodo de pH marca THERMOSCIENTIFIC y un pHmetro. Cabe mencionar que la

alcalinidad de la solucin fue ajustada utilizando NaOH. De la solucin previamente

burbujeada se tom poco menos de 50 mL que fueron agragados a un vaso de precipitado,

el cual, se instrument con el electrodo de plata en pasta de carbono, el contraelectrodo

de grafito y el capilar de Luggin en una solucin Ag-AgCl.

Potenciostato

Software Celda electroqumica

Electrodos

12

Obtencin del OCP

Se conectan los electrodos al potenciostato Versa STAT 4, y se enciende el potencistato. En

el software VersaStudio 2.42.3 se hace un barrido de voltaje contra tiempo, el valor del

OCP ser aquel en el voltaje alcance una mayor estabilidad.

Voltamperometria cclica

En el software VersaStudio 2.42.3 se hace un barrio de corriente contra potencial,

iniciando del OCP hasta 1 V.

Cronoamperometria

De la voltamperometria cclica se extrae el rango de valores del potencial en el cual

aparecen los picos que muestran las oxidaciones y/o reducciones, y se seleccionan

diferentes valores, a lo largo del pico. Se conectan los electrodos al potenciostato Versa

STAT 4, y se enciende el potencistato. En el software VersaStudio 2.42.3 se hace un barrio

de amperaje contra tiempo, a partir de cada uno de los valores seleccionados.

13

RESULTADOS Y DISCUSIN

Obtencin del OCP

Se realiz un grfico de potencial contra tiempo, y se observ que el potencial de circuito

abierto alcanzaba un valor estable a -0.315 v. A partir de este valor se procedi a realizar

los voltamperogramas.

Voltamperometria cclica

La voltamperometra cclica se realiz a partir de -500 mV hasta 1000 mV , y se obtuvo la

figura siguiente (Figura 3). En esta figura se observa la presencia de picos caractersticos A,

B, y C correspondientes a las especies solubles tiosulfato-plata, sulfito-plata, y

diamoniaco-plata, respectivamente, lo que concuerda con los resultados reportados por

(UrzaAbarca, 2012).

Al regreso del ciclo se observa que aparece un pico D no reportado. En comparacin con

los resultados obtenidos por Urza Abarca (2012), en el que se utiliz amoniaco como

acomplejante (figura 1), y por Puente (2013), en el que se utiliz citrato como

acomplejante (figura 2), donde no se observa un pico similar al pico D, se puede afirmar

que lo que est sucediendo es una reduccin de la MEA en solucin.

En la figura 3 tambin se puede observar que la intensidad a la que ocurre la oxidacin de

la plata en la solucin con MEA es 0.11 mA, mientras que la intensidad es de 0.25 mA para

la oxidacin de la plata en la solucin con citrato (figura 2), y de 0.13 mA para la oxidacin

de la plata en la solucin con amoniaco (figura 1); siendo la solucin con MEA la que da un

menor rendimiento.

14

Figura 4. Voltamperograma cclico para el electrodo CPE-Ag , utilizando una solucin de 0.2 M de tiosulfato y 0.024 M de MEA, a 25 C y pH 10.34 ajustado con NH4OH.

Cronoamperometria

Del pico de oxidacin de la plata, se tomaron los siguientes valores -140 mV, -60 mV , 0

mV (punto mximo de pico), 60 mV y 140 mV, para observar la etapa controlante. En las

figuras 5, 6, 7 ,8 y 9 se muestran los cronoamperogramas de los valores seleccionados.

A

B

C

D

15

Figura 5. Respuesta cronoamperometrica para la

oxidacin electroqumica de la plata, sobre el electrodo

de pasta de carbono para un voltaje de -140 mV

Figura 6. Respuesta cronoamperometrica para la

oxidacin electroqumica de la plata, sobre el electrodo

de pasta de carbono para un voltaje de -60 mV.

Figura 7. Respuesta cronoamperometrica para la

oxidacin electroqumica de la plata, sobre el electrodo

de pasta de carbono para un voltaje de 0 mV.

Figura 8. Respuesta cronoamperometrica para la

oxidacin electroqumica de la plata, sobre el electrodo

de pasta de carbono para un voltaje de 60 mV

16

Figura 9. Respuesta cronoamperometrica para la oxidacin

electroqumica de la plata, sobre el electrodo de pasta de

grafito para un voltaje de 140 mV

Se puede observar que el proceso es controlado por difusin, se utilizara la ecuacin de

Cottrell para encontrar la difusin.

La ecuacion de Cottrell describe el cambio de corriente con respecto al tiempo en un

estudio controlado, esta ecuacion es aplicable para cuando el proceso esta controlado por

difusion. La ecuacion de Cottrel describe el caso para un electrodo el cual es planar,

tambine puede ser utilizada para otras formas como esferica o cilindrica utilizando el

operador de place y las condiciones a la frotnera adecuadas.

Ecuacion de Cottrell.

=0

En donde:

I es la corriente, con unidades de mA.

n son los electrones transferidos en el proceso.

F es la constante de Faraday, 96,485 C/mol.

A es al rea (placa) de electrodo en cm^2.

C0 es la concentracin inicial del anualito reducible.

Di es el coeficiente de difusin de la especie i en mol/cm^3.

t es el tiempo.

17

Se puede observar que tenemos la ecuacin de una lnea recta.

= +

=0

1

=

0

= (

0)

2

En un grfico de I vs t^-0.5, se puede obtener m, en donde se conoce n, F, A, C0 y , para

de esta forma obtener la difusin del sistema. Tambin se sabe que a t=0, I es 0. Por lo

tanto a es igual a 0.

En las Fig. 10,11, 12, 13 y 14 se muestran los perfiles de I vs t^-0.5, as como la pendiente

de cada grfico, se muestra un clculo de difusin para el caso de -14. mV y en la tabla 1 se

muestran las difusividades obtenidas para cada punto.

Figura 10. Linealizacion del cronoamperograma de la

oxidacin electroqumica de la plata, sobre el electrodo de

pasta de carbono para un voltaje de -140 mV.

Figura 11. Linealizacion del cronoamperograma de la

oxidacin electroqumica de la plata, sobre el electrodo de

pasta de carbono para un voltaje de -60 mV.

18

Figura 12. Linealizacion del cronoamperograma de la oxidacin

electroqumica de la plata, sobre el electrodo de pasta de carbono

para un voltaje de 0 mV

Figura 13. Linealizacion del cronoamperograma de la

oxidacin electroqumica de la plata, sobre el electrodo

de pasta de carbono para un voltaje de 60 mV

Figura 14. Linealizacion del cronoamperograma de la oxidacin

electroqumica de la plata, sobre el electrodo de pasta de

grafito para un voltaje de 140 mV.

Se tiene un rea de trabajo de 0.0314 cm2, y una 0 de 0.025 M, por lo que se puede

obtener las difuciones, con la sig. Ecuacin:

= (

0)

2

Para el voltaje de -140 mV, tenemos:

19

= (0.0212

0.5

( 1

1000 )

1 96485

0.0314 2 0.025

(

1 1000 3

))

2

= 2.4612107 2

Tabla 1 Difusiones obtenidas con la ec. De Cottrell para los potenciales de -140 mV, -60 mV, 0 mV, 60 mV y 140 mV.

Potencial

Pendiente

0.5

Difusin

2

-140 0.0212 2.46E-7 -60 0.0353 6.82E-7 0 0.0708 2.74E-6

60 0.3065 5.14E-5 14 0.3157 5.45E-5

Se puede observar en la tabla 1, la difusin en los picos representativos de -140 mV y -60

mV son similares, por lo que se puede decir que durante la oxidacin la difusin es

constante, justo en el punto de oxidacin a 0 mV la difusin incrementa, y en los puntos de

60 mV y 140 mV, la difusin es similar y mayor que el resto de los puntos.

20

CONCLUSIONES

Se realiz un estudio de lixiviacin de plata en una celda electroqumica, empleando

una solucin de tiosulfato en presencia de monoetanolamina (MEA) como agente

acomplejante.

Se evalu el efecto de la MEA en la electro-oxidacin de plata metlica empleando

electrodos de pasta de carbono en un sistema elaborado a nivel microelectrlisis

para la realizacin de voltamperometras.

Adems se obtuvo la etapa controlante de la lixiviacin por medio de

cronoamperometrias, que es la difusin con un valor aproximado de

2.4 107 2

. Las variaciones probablemente se deben a que despus de la

oxidacin del tiosulfato participan las siguientes especies de los picos del

voltamperograma.

Se observ que en presencia de MEA en el sistema de lixiviacin se oxidan las

especies tiosulfato-plata, sulfito-plata, y diamoniaco-plata.

21

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