SUBSECRETARÍA DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR

INSTRUMENTO DE REGISTRO PARA LA SECUENCIA DIDÁCTICA

PRIMERA UNIDAD

A) IDENTIFICACIÓN (1) Institución: DGETI

Plantel: Estado de Veracruz Profesor(es): ING. HERIBERTO CORTÉS OJEDA

Asignatura/ Módulo ___ Submódulo:___

Química II Semestre: II Carrera: Todas Periodo de aplicación:

Feb-Jul-2017

Fecha: 26-Enero-2017

B) INTENCIONES FORMATIVAS

Propósito: Conoce, identifica, balancea y realiza cálculos estequiométricos en reacciones químicas, mediante investigaciones documentales, resolución de ejercicios colaborativos, para comprender situaciones de su vida diaria y la industria. Tema integrador: (1)

La Química en el Hogar

Otras asignaturas, módulos o submódulos que trabajan el tema integrador: (1)

Biología contemporánea, Matemáticas

Asignaturas, módulos y/o submódulos con los que se relaciona: (1) Ecología, Química I, Biología contemporánea, Matemáticas

Contenidos fácticos: (2)

Conceptos Fundamentales: Materia y energía

Conceptos Subsidiarios: Ecuación Química Clasificación de las reacciones químicas por su formación Balanceo de ecuaciones químicas (Tanteo, Redox, Algebraico) Unidades químicas básicas (Mol, Volumen molar, Numero de Avogadro) Leyes Estequiometricas (Conservación de la masa, Proporciones constantes, Proporciones múltiples) Relaciones estequiometrias

Contenidos procedimentales: (1)

Contenidos actitudinales: (1)

Representa una reacción química mediante la simbología apropiada.

Aplica métodos para balancear una ecuación química.

Realiza cálculos estequiométricos a partir de una ecuación química para resolver problemas cotidianos relacionados con la química.

Practica de Laboratorio

Contenidos actitudinales: (1)

Realiza trabajo individual y en equipo, con responsabilidad y honestidad y disposición para aprender

Contenidos en competencias profesionales: (3)

Competencias genéricas y atributos: (1)

4.- Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. Identifica las ideas clave en un texto o discurso oral e infiere conclusiones a partir de ellas. Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y expresar ideas. 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva.

Competencias disciplinares: (1)

4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes

C) ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE (1) Apertura

Actividades Competencia(s) Producto(s) de

Aprendizaje

Evaluación

Genéricas(s) y sus atributos Disciplinar(es)

A. El docente realiza la presentación del grupo, utilizando la dinámica “El Espejo” la cual consiste en que dos alumnos se sienten frente a frente y en 5 minutos, compartir sus gustos, experiencias, afinidades, etc. En un segundo momento un espejo presenta al otro ante el grupo citando nombre, gustos y proyecto de vida.

Evaluación de la experiencia: Permite trabajar en la autopercepción y la imagen que damos a los otros creando un ambiente de convivencia sana

C.G.8.A.2 Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva

Participación

Individual

Actitudinal lista de evaluación continua

A. Mediante una explicación clara y precisa, el docente: dará el encuadre, presentando: la secuencia didáctica, plan

Participación

Actitudinal lista de

de Evaluación e instrumentos de evaluación de la asignatura de Química II y las normas de convivencia

Individual evaluación continua

ACTIVIDAD 1. El facilitador, en el aula, proyecta el video “ALIMENTACIÓN Y NUTRICIÓN” tomado del siguiente link. https://www.youtube.com/watch?v=ci4xtIgFCA0 Introduce el tema integrador ALIMENTACIÓN/NUTRICIÓN, los alumnos, en plenaria, mediante la técnica lluvia de ideas, aportan sus puntos de vista relacionándolos con las reacciones químicas.

C.G.4.A.5. Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y expresar ideas

Participación

individual

Actitudinal Lista de evaluación contonia

ACTIVIDAD 2. El docente en el aula aplica un examen de diagnóstico para la recuperación de conocimientos previos sobre la formulación y nomenclatura de funciones químicas inorgánicas.(Anexo 1)

C.G.A.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo cómo cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo

Examen

individual

resuelto

(anexo1)

Actitudinal Lista de evaluación contonia

ACTIVIDAD 3. El grupo organizado en equipos de 5 integrantes, corregirán el cuadro de nomenclatura química inorgánica, planteado en la prueba diagnóstica

C.G.8.A.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de los distintos equipos de trabajo.

Cuadro de

nomenclatura

corregido

Actitudinal Lista de evaluación contonia

Desarrollo

Actividades Competencia(s) Producto(s)

de

Aprendizaje

Evaluación

Genéricas(s) y sus

atributos

Disciplinar(es)

ACTIVIDAD 4. En forma individual, los alumnos

resolverán en clase el siguiente cuestionario, que

servirá de base para abordar los contenidos de

esta estrategia y en plenaria comentaran sus

puntos de vista

1. ¿Qué es una reacción química?

2. ¿Qué es una ecuación química?

3. ¿Cuáles son los símbolos empleados en el

Cuestionario

Evaluación

planteamiento de una ecuación química?

4. Escribe la clasificación de las reacciones

químicas, dando dos ejemplos de cada una de

ellas.

5. ¿Qué relación se tiene entre la Industria

Química y las Reacciones Químicas?

C.G.8.A.2 Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva

resuelto

(Anexo 2) Ponderación 10%

ACTIVIDAD 5. De manera individual, realiza una

investigación bibliográfica extraclase para

identificar las ideas claves en el texto y responder

en su libreta de Química el siguiente cuestionario:

a) ¿En qué consiste el balanceo de ecuaciones

químicas?

b) ¿En qué consiste el balanceo por TANTEO.

Resolviendo 2 ejercicios.

c) Escribe las reglas para asignar los números de

oxidación (indicando 5 ejemplos donde se

apliquen)

d) Define los siguientes términos:

Oxidación. Dando un ejemplo.

Reducción. Dando un ejemplo.

Agente Oxidante, dando un ejemplo

Agente Reductor, dando un ejemplo

e) Escriba los pasos para balancear por el

método de ÓXIDO-REDUCCIÓN, con un

ejemplo.

f) ¿En qué consiste el balanceo algebraico?

g) Escriba los pasos para balancear por el

método ALGEBRAICO. con un ejemplo.

C.G.4.A.3. Identifica las ideas claves en un texto o discurso oral e infiere conclusiones a partir de ellas. C.G.4.A.5. Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y expresar ideas.

Investigación Bibliográfica Cuestionario resuelto

Escala de valores Heteroevaluación Anexo 3 Ponderación 15%

NOTA: Puedes consultar

ACTIVIDAD 6. El facilitador explica

detalladamente los diferentes métodos de

balanceo de ecuaciones químicas,

ejemplificándolos, para que el estudiante siga las

instrucciones y procedimientos en la resolución de

ejercicios de su vida cotidiana, en su libreta

C.G.5.Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.

Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

C.D.4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes

Notas en la libreta de apuntes

Lista de evaluación continua

ACTIVIDAD 7. El alumno individualmente realiza

la lectura del siguiente estudio de casos. (ver

anexo 4) y con base en ello identifica las ideas

clave y responde el cuestionario propuesto por el

facilitador.

C.G.4.A.3. Identifica las ideas claves en un texto o discurso oral e infiere conclusiones a partir de ellas.

Cuestionario resuelto

Escala de valores Anexo 5 Ponderación 15%

Actividad 8 Situación de aprendizaje demostrativo. En equipos cooperativos, siguen instrucciones y procedimientos del facilitador en la demostración de la ley de la conservación de la materia en una ecuación química, sus partes que la integran, calcular masa moleculares, número de moles, volumen molar, número de moléculas o átomos y cálculos químicos en reacciones químicas de la vida cotidiana masa – masa, masa – volumen y en su caso volumen – volumen. Anexo: ejercicios demostrativos anexo 6 Su profesor responde y atiende dudas del proceso de manera individual

C.G.5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

Notas en su libreta

Rúbrica Anexo 7

Ponderación 10 %

Actividad 9. Situación de aprendizaje guiado en equipos cooperativos recíprocos En equipos cooperativos recíprocos aportan `puntos de vista, usan simbología en Química y siguen procedimientos paso a paso en la

8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos

Rúbrica de

resolución de balanceo de ecuaciones, ejercicios de cálculos químicos y estequiométricos en reacciones en su portafolio de evidencias formativo donde usa su pensamiento crítico, inductivo, deductivo, habilidades, conocimiento y actitudes desarrolladas para la ejercitación y resolver problemas contextuales. Anexo. Ejercicios guiados anexo 8 Apoyo del profesor en caso de dudas

Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva.

Ejercicios resueltos

Evaluación para Resolución de Ejercicios y Problemas Anexo 9 Ponderación 10%

ACTIVIDAD 10. El grupo organizado en equipos de trabajo, desarrollarán en el laboratorio las prácticas guiada “Diferentes tipos de reacciones químicas inorgánicas” y/o “Reacciones Redox”.

C.G.5.A.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo cómo cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. C.G.8.A.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de los distintos equipos de trabajo.

Reporte de Práctica de Laboratorio

Guía de observaciones Guía para evaluar reporte (anexo 10 y11)

Cierre

Actividad Competencia Producto de

Aprendizaje Evaluación

Genérica y sus atributos Disciplinar ACTIVIDAD 11. Aplicando los métodos de

balanceo y estequiometría analizados en clase,

resuelva correctamente, por equipo, cada uno de

los ejercicios que el facilitador te proporcione de

acuerdo al Anexo 8.

C.G.8.A.2 Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera

Ejercicios resueltos

Escala de valores Hetero evaluación Anexo 9

ACTIVIDAD 12. Aplicación de prueba corta.

C.G.5.A.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo cómo cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

Examen resuelto

Escala de valores

C) RECURSOS

Equipo Material Fuentes de información Computadora con servicio de internet Proyector o cañón Laboratorio de especialidad

El material es variado a elección del alumno: Hojas de papel bond, cartulina, tela pellón, marcadores de agua o aceite, gises de colores, regla, etc. Libreta de apuntes Libreta pequeña para bitácora Marcadores para pizarrón de acrílico Hojas blancas Portafolio de evidencias Lapiceros de colores Colores de madera Cinta masking Pizarrón de acrílico Materiales básicos de laboratorio para realizar las prácticas.

Beristaín Bonilla, Bladimir y Landa Barrera Manuel, “Química II”, Nueva Imagen, tercera edición, México, D.F. 2005.

Beristaín Bonilla, Bladimir y Landa Barrera Manuel, “Química II”, Innovación educativa, primera edición, Nueva Imagen, México, D.F. 2005.

Ma. Verónica Zavala Pérez. Química II Colección DGETI 2015

Landa Barrera Manuel y Beristaín Bonilla Bladimir Química II Saber Creativo. apegado a la RIEMS Basado en Competencias. México, D. F. 2010

Ligas de internet 1. http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/BALANCEO DE ECUACIONES

QUIMICAS.html

2. http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA

INORGANICA/reacciones quimicas.html

3. http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html

http://depa.pquim.unam.mx/qg/Apoyo/guia.PDF

E) VALIDACIÓN

Elabora:

Recibe: Avala:

ING. HERIBERTO CORTÉS OJEDA

LIC. SILVIA AURORA SÁNCHEZ RIVERA

MC VICTOR MANUEL DELFÍN ESCOBAR

Profesor(es) Supervisora Académica de S.E.O. Veracruz

Vo. Bo.

ING. ISMAEL NARVÁEZ CRUZ

Auxiliar Académico de S.E.O. Veracruz

PRESIDENTE DE LA ACADEMIA ESTATAL DE QUÍMICA

ANEXO 1 QUÍMICA I PRUEBA DIAGNÓSTICA FEBRERO 2017

FACILITADOR(A):________________________________FECHA________

ALUMNO(A):_____________________________GRUPO:______

INSTRUCCIÓN: empleando la regla de los cuatro pasos, complete la siguiente tabla de nomenclatura química

inorgánica, escribiendo en cada recuadro la fórmula y el nombre correcto, de cada uno de los compuestos

generados, guíate por los ejemplos mostrados.

Óxido O-2

Cloruro Cl-1

Hidruro H-1

Sulfuro S-2

Nitrato NO3

-1 Hidróxido OH-1

K+1

Mg+2

Mg(OH)2

Hidróxido de magnesio

Al+3

AlCl3

Cloruro de aluminio

Cu+2

Cu(NO3)2

Nitrato cúprico

Sn+4 SnO2

Óxido estáñico

Sn+2

ANEXO 2. ESCALA DE VALORES, PARA EVALUAR LA ACTIVIDAD 4 CUESTIONARIO DE REACCIONES QUÍMICAS. Asignatura: Química II Coevaluador(a):_____________________________________Grupo:________________ Fecha:__________________________calificación:_______________________

ACTIVIDADES VALOR TOTAL 10 PUNTOS PUNTAJE OBTENIDO

Pregunta 1 contestada correctamente 1 punto

Pregunta 2 contestada correctamente 1 punto

Pregunta 3 contestada correctamente 1 punto

Pregunta 4 contestada correctamente 5 puntos

Pregunta 5 contestada correctamente 2 puntos

ANEXO 3. ESCALA DE VALORES, PARA EVALUAR LA ACTIVIDAD 5 CUESTIONARIO DE BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS. Asignatura: Química II Facilitador(a):_____________________________________Grupo:_______________ Fecha:__________________________calificación:_______________________

ACTIVIDADES VALOR PUNTAJE OBTENIDO

Cuestionario completo/todas las preguntas bien contestadas

15 puntos

Pregunta a y f 1 p. C/U

Pregunta b 2 puntos

Pregunta c 2 puntos

Pregunta d 2 puntos

Pregunta e 4 puntos

Pregunta g 3 puntos

ESTEQUIOMETRÍA (ANEXO 4) Una ecuación química debidamente balanceada permite realizar cálculos acerca de las cantidades de reactantes necesarias para una reacción y la cantidad ideal de productos que se obtienen, entre otros. Este estudio de las relaciones cuánticas de las sustancias involucradas en una reacción se denomina estequiometría y es central al análisis numérico de las reacciones químicas.

Para calcular el número de moles de una sustancia involucrada en una reacción a partir del número de moles de otra, se utiliza la proporción de la relación molar entre las dos sustancias.

Relaciones entre Moles y Masas de Sustancias en una Reacción Química

Así como la mol está asociada a la masa molar, las relaciones molares de una ecuación pueden ser asociadas a masas determinadas de las sustancias involucradas por medio de la mol. Tomando el mismo ejemplo en la sección anterior de la ecuación balanceada de la descomposición del clorato de potasio, 2 KClO3 à 2 KCl + 3 O2, la relación molar de dos moles de clorato de potasio a dos moles de cloruro de potasio y tres moles de oxígeno se puede expresar en términos de gramos utilizando la masa molar de los compuestos y multiplicándola por el coeficiente de moles correspondiente. Por lo tanto, también se puede decir que 244 g de clorato de potasio (2 veces la masa molar) se descomponen para producir 148 g de cloruro (2 veces la masa molar) de potasio y 96 g de oxigeno (3 veces la masa molar).

Para obtener la relación de masas entre sustancias involucradas en una reacción química, se multiplica la masa molar de la sustancia por el coeficiente de esa sustancia en la ecuación debidamente balanceada. A menudo en las reacciones químicas no se combinan los reactantes en las proporciones exactas dictadas por la relación molar de una ecuación balanceada. En esos casos, uno de los reactantes se agota primero, puesto que está presente en menor proporción. Al agotarse este reactante, no es posible obtener más producto de la reacción y la porción no utilizada del otro reactante permanece como exceso. El reactante que está presente en la menor proporción se denomina reactante límite, puesto que limita la cantidad de producto que puede ser obtenida. Los casos en los cuales es necesario determinar el reactante límite son aquellos en los que ambas cantidades de reactantes se especifican. De acuerdo a la lectura anterior define los siguientes términos:

a) Estequiometría

b) Mol

c) Masa molar

d) Reactivo limitante

e) Reactivo en exceso

f) Con base en la reacción propuesta, explica en qué consiste la Ley de Lavoisier, dando un ejemplo

g) Investigue la ley de las proporciones constantes o ley de Proust, dando un ejemplo

h) Investigue la ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton, dando un ejemplo

i) Investigue la ley de las proporciones recíprocas o equivalentes o ley de Richter – wenzel, dando un

ejemplo

j) Investigue como se efectúan los cálculos estequiométricos en reacciones químicas, dando un ejemplo.

ANEXO 5. ESCALA DE VALORES, PARA EVALUAR LA ACTIVIDAD 7 CUESTIONARIO RELATIVO A LA LECTURA ESTEQUIOMETRÍA. Asignatura: Química II Facilitador(a):_____________________________________Grupo:________________ Fecha:__________________________calificación:_______________________

ACTIVIDADES VALOR PUNTAJE OBTENIDO

Cuestionario completo/todas las preguntas bien contestadas 15 puntos

Preguntas: a, b, c, d y e 1 p. C/U

Preguntas: f, g, h, i, j 2 p.

Anexo 6 actividad 8

SITUACIÓN DE APRENDIZAJE DEMOSTRATIVO

Anexo: cálculos químicos

1. En 20 gramos de cloro Cl2(g) que se encuentran en un recipiente: a) Determine el número de

moles, b) Volumen en CNTP y el número de moléculas.

2. Por combustión de 50 gramos de una sustancia flamable se producen CO2: a) Determina su

número de moles, b) Volumen en CNTP y el número de moléculas.

3. El fierro o hierro es el 4° cuarto en abundancia. Este se obtiene en proceso denominado horno alto. El

proceso consiste en la reducción de óxido férrico Fe2O3 con monóxido de carbono CO a altas

temperaturas.

De 1000 gramas del óxido férrico con un exceso del monóxido de carbono. ¿Cuántos gramos se

obtiene de hierro? ¿Cuántos litros de dióxido de carbono CO2 en CNTP se producen?

Ejercicios demostrativos

1. Los cohetes propulsores del transbordador Discovery, lanzado el 26 de junio del 2005, utilizaron

una mezcla formada por perclorato amónico sólido NH4ClO4 y aluminio Al. La ecuación química

para la reacción es la siguiente:

¿Cuántos gramos de perclorato de amonio es consumido por 1000 g de aluminio?

2. El metanol CH3OH se emplea como combustible en los autos de carrera. La mayor parte del

metanol que se produce industrialmente se obtiene mediante la reacción del monóxido de carbono

CO con hidrógeno H2 a temperatura y presión elevadas. ¿Cuántos litros de metanol se obtienen

con 68 litros del monóxido en un exceso de hidrógeno?

3. Un auto consume en promedio 40 litros de butano C4H10 cada 500 Km. Calcula que volumen de

dióxido de carbono CO2 se produce cada vez que un tanque con butano se consume.

4. La glucosa C6H12O6 que contiene la uva produce por fermentación alcohol etílico CH3CH2OH

según la reacción:

El alcohol mezclado con el resto del mosto constituye el vino. ¿Cuántos gramos de alcohol se obtienen a partir de 500 g de glucosa?

Al(s) + NH4ClO4(s) Al2O3(s) + AlCl3(s) + N28g) + H2O(l)

CO(g) + H2(s) CH3OH(l)

C4H10(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)

C6H12O6(ac) CH3CH2OH(ac) + CO2(g)

ANEXO 7

Rúbrica de Evaluación para Resolución de Ejercicios y Problemas

Rasgos a observar Ptos. Observaciones Puntos

obtenidos

Todos los ejercicios resueltos correctamente 4

Atención al brindarse indicaciones y durante la realización

de ejercicios en pizarrón

2

Colaboración equitativa con el equipo 2

Respeto en la participación de los compañeros 2

Total 10

Asignatura: Química II

Fecha de aplicación:

Nombre del Facilitador(a):

Nombre del Alumno:

Grupo:

Plantel:

Anexo 8: ejercicios guiados actividad 9

Instrucciones: Realicen los siguientes ejercicios en equipos cooperativos recíprocos con la finalidad de adquirir conocimientos, habilidades y actitudes en el desarrollo de tus competencias. Ante cualquier duda, consúltala con tu profesor.

1. Balaceen por el método de tanteo las siguientes ecuaciones químicas.

Ca(NO3)2 (ac) + HCl (ac) CaCl2 (ac) + HNO3 (ac)

Sr (s) + Fe2(SO4)3 (ac) SrSO4 (ac) + Fe (s)

Na2SO3 (ac) + HCl (ac) NaCl (ac) + SO2 (g) + H2O (l)

HNO3 (ac) + Ca(OH)2 (ac) Ca(NO3)2 (ac) + H2O (l)

CdS (s) + I2 (s) + H2Cl (ac) CdCl2 (ac) + HI (ac) + S (s)

2. Resuelvan los siguientes ejercicios de cálculos químicos.

a. En una tableta de aspirina hay 0.4872 gramos de ácido acetilsalicílico C9H8O4 puro. Calcula la cantidad de número de moles del ácido en la tableta.

b. El cianuro de hidrógeno HCN, es un líquido incoloro y volátil, con un olor parecido al de ciertos huesos de frutas, como el durazno y el de la cereza. El compuesto es sumamente venenoso y la dosis tóxica media de 0.056 g. ¿Cuántas moléculas hay en 0.056 g de HCN?

c. El titanio Ti, es un metal que se usa para construir aviones. ¿Cuántos moles y átomos de titanio hay en una muestra de 100 gramos del metal puro?

d. El cloroformo es un líquido incoloro y dulcemente perfumado. Fue usado como anestésico, por ese motivo debe evitarse inhalar sus vapores. Actualmente tiene aplicación en la fabricación de plásticos y teflón. ¿Cuál es su masa molecular, si 0.0275 moles pesan 3.28 gramos?

e. En promedio una taza con café contiene cerca de 125 mg de cafeína, C8H10N4O2. ¿Cuántos moles de cafeína y moléculas hay en la taza con cafe?

3. Resuelvan las siguientes relaciones estequiométricas en ecuaciones químicas.

a. Cada año se producen millones de toneladas de urea, CO(NH2)2, utilizadas como fertilizante. La reacción que se emplea es:

Para producir 500 gramos de urea. ¿Cuántos gramos de amoniaco NH3 son necesarios? ¿Qué volumen ocupan eso gramos de amoniaco en condiciones normales de presión y temperatura, CNTP?

b. Una señal eléctrica del sensor en la unidad de la bolsa de aire desencadena una exposición de azida de sodio, NaN3, en la unidad de la bolsa de aire que se encuentra en el volante o en tablero del copiloto. El sodio reacciona explosivamente con el agua, y si el sodio entra en los ojos, la nariz o la boca de un pasajero por la rotura de la bolsa, las lesiones podrían ser graves. Con esto en mente, las bolsas de aire contienen nitrato de potasio (KNO3), que reacciona con el sodio para producir óxido de potasio (K2O) y óxido de sodio (Na2O). Estos compuestos también son peligrosos, por lo que el sistema también contiene dióxido de silicio (SiO2), que reacciona con óxido de potasio y óxido de sodio para producir vidrio de silicato inofensivo. ¿Cuántos gramos de NaN3 se requieren para producir 65 litros de nitrógeno para llenar la bolsa?

NH3 (g) + CO2 (g) CO(NH2)2 (ac) + H2O (l)

NaN3 (g) Na (s) + N2 (g)

c. Si una vela de 50 gramos está hecha con triacontano C30H62. ¿Qué volumen de dióxido de carbono CO2, liberará al ambiente la combustión completa de la vela en CNTP?

d. La siguiente reacción del superóxido de potasio KO2, se utiliza en los sistema de supervivencia en

naves espaciales para reemplazar al dióxido de carbono CO2, por oxigeno O2, en el aire expirado.

La ecuación química es:

¿Cuántos gramos de KO2 se consumen por cada 100 g de CO2 eliminados de un aire expirado?

e. Cuando el ácido salicílico, C7H6O3 y el anhídrido acético, C4H6O3 reaccionan, se obtiene la aspirina o ácido acetilsalicílico, C9H8O4, uno de los analgésicos más conocidos e importantes. Si se hace reaccionar 2 gramos de ácido salicílico. ¿Cuántos gramos de aspirina de forman?

ANEXO 9. ESCALA DE VALORES, PARA EVALUAR LA ACTIVIDAD 9 RELATIVA A BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA.

Asignatura: Química II Facilitador(a):_____________________________________Grupo:________________ Fecha:__________________________calificación:_______________________

ACTIVIDADES VALOR PUNTAJE

OBTENIDO

Cuestionario completo/todas las preguntas bien contestadas 17 puntos

Balanceo correcto de ecuaciones por el método de tanteo (5

puntos)

1punto c/u

Ejercicio 2 todos los problemas resueltos (6 puntos) 1.2 puntos c/u

Ejercicio 3 todos los problemas resueltos (6 puntos) 1.2 puntos c/u

30H62 (s) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)

KO2 (s) + CO2(g) K2CO3(s) + O2(g)

C7H6O3 (ac) + C4H6O (ac) C9H8O4 (ac)

ANEXO 10. GUÍA DE OBSERVACIONES CON ESCALA DE VALORES PARA EVALUAR LA ACTIVIDAD 10 PRÁCTICA DE LABORATORIO

Asignatura: Química II Facilitador(a):_____________________________________Grupo:________________ Fecha:__________________________calificación:_______________________

ASPECTO SI NO OBSERVACIONES

1. El alumno manifiesta puntualidad, asistencia y

permanencia durante el desarrollo de la práctica.

2. El alumno porta correctamente la bata durante el desarrollo

de la práctica

3. El alumno, durante el desarrollo de la práctica, mantiene

limpia el área de trabajo.

4. El alumno refiere de manera correcta las medidas de

seguridad en la manipulación de materiales, reactivos y

equipos.

5. El alumno, maneja adecuadamente los materiales,

reactivos y equipos.

6. El alumno, verifica que al término de la práctica se haya

logrado el objetivo de la misma

7. El alumno participa activamente en la realización de la

práctica

8. El alumno mantiene el orden y la disciplina en el

laboratorio al realizar la práctica

9. El alumno al término de la práctica deja perfectamente limpio

el área de trabajo

10.Antes de la ejecución de la práctica se observa su material

impreso subrayado y/o diagramas de la misma

ANEXO 11. GUÍA PARA EVALUAR REPORTES CON ESCALA DE VALORES. ACTIVIDAD 10 PRÁCTICA DE LABORATORIO

Asignatura: Química I Facilitador(a):_____________________________________Grupo:________________ Fecha:__________________________calificación:_______________________

ASPECTO SI NO OBSERVACIONES

1. El reporte informe elaborar su reporte presentas las

reglas de escritura (ortografía y puntuación)

2. El reporte es entregado en su libreta y con el formato

solicitado por el facilitador: titulo de la práctica, objetivo,

fundamento, generalidades, materiales, reactivos y

equipos, diagrama de flujo (pasos), observaciones,

cuestionario, conclusiones y bibliografía.

3. El alumno, reporta lo que hizo en el laboratorio, apoyado

con dibujos ilustrados (no fotos)

4. El reporte contiene las generalidades de acuerdo a lo

solicitado por el facilitador

5. El alumno, contesta correctamente el cuestionario de la

práctica.

6. El alumno, establece sus conclusiones de la práctica.

7. El alumno, en su reporte establece los resultados

obtenidos en caso de haberlos.

8. El reporte contiene las observaciones correspondientes

a la práctica en general y no a la técnica

9. Limpieza y orden

10.El reporte es entregado en tiempo y forma, según los

parámetros propuestos al inicio del curso

SUBDIRECCIÓN ESTATAL DE ENLACE OPERATIVO EN VERACRUZ CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO industrial y de servicios No.______

DEPARTAMENTO DE SERVICIOS DOCENTES

PLAN DE EVALUACIÓN

Componente Formación Básica (X) Componente Formación Propedéutica ( ) Componente Formación

Profesional ( )

Carrera (s) : TODAS Semestre: FEBRERO - JULIO 17

Asignatura ( X ) Submódulo ( ) Nombre: QUÍMICA II

Grupo (s) : Grado: 2

PERIODO: PRIMER PARCIAL

TEMAS: BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR LOS MÉTODOS DE TANTEO, REDOX Y ALGEBRAICO.

ESTEQUIOMETRÍA: CONCEPTOS, LEYES, UNIDADES QUÍMICAS, COMPOSICIÓN PORCENTUAL, FORMULA

MÍNIMA Y MOLECULAR Y CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS. TOMANDO COMO BASE LA SECUENCIA 1

Dimensión Evidencias Recurso % Evidencia % Total

Conceptual

(Datos, hechos, teorías,

conceptos, leyes,

principios,)

Cuestionario de reac. Qui.. Act 4 Revisión 10

63

Cuestionario . Act. 5 Escala de valores 15

Cuestionario. Act. 7 Escala de valores 15

Actividades de aprendizaje Act 8 Rubrica de evaluación

10

Prueba corta. Act. 12 Lista de cotejo 13

Procedimental

(Prácticas, procesos,

aplicaciones, habilidades y

destrezas

Práctica de Laboratorio act. 10 Guía de

observación.

10

27 Ejercicios guiados actividad 9 Escala de valores 17

Actitudinal

(valores, conducta,

disciplina, …)

Responsabilidad Esc. de valores 2.50

10 Disciplina Esc. de valores 2.50

Respeto Esc. de valores 2.50

Equidad Esc. de valores 2.50

ING. HERIBERTO CORTÉS OJEDA

Nombre y firma del profesor

MC VICTOR MANUEL DELFÍN ESCOBAR

PRESIDENTE de la Academia Estatal