Soluciones Quimicas y sus concentraciones

Solución

�Una solución es una mezcla homogénea formada por 2 o más sustancias.

COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN

● �SOLUTO. Es la sustancia que se disuelve (o la sustancia que está en menor cantidad).

● �SOLVENTE o DISOLVENTE. Es la sustancia que disuelve o, se encuentra en mayor cantidad.

Propiedades de las soluciones

● Son físicamente homogéneas.

● Su composición es variable.

● Las propiedades químicas de los componentes no se

alteran.

● Las propiedades físicas de la solución son diferentes a

las del solvente puro.

Tipos de soluciones

Solubilidad

Máxima cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de disolvente, a una temperatura fija.

Depende de varios factores:1. Naturaleza del soluto y del disolvente.2. Temperatura.3. Presión.

Clasificación de las soluciones de acuerdo con su solubilidad

● Soluciones saturadas o concentradas: en ellas la cantidad de soluto es la máxima que puede disolver el solvente

● Soluciones no saturadas: en ellas la cantidad de soluto es menor de la que puede disolver el solvente.

● soluciones sobresaturadas: en ellas la cantidad de soluto es mayor de la que puede disolver el solvente.

Concentración de las soluciones.Unidades físicas.

● Porcentaje en peso:

● Porcentaje en peso- volumen:

● Porcentaje en volumen:

• Partes por millon (ppm):

• Para solucion e fase acuosa:

• Para mezclas solidas o gaseosas:

1. Se disuelven 0,022 Kg de NaCl en un beaker que contiene 1,85 L de agua, se calculo la densidad del agua con ayuda de un picnómetro a temperatura ambiente arrojando un valor de 1,05 g/mL. Calcular, para la disolución resultante:

a) % p/v;

b) % p/p;

2. Qué porcentaje en volumen tendrá una solución que se obtiene disolviendo 65 mL de etanol (C2 H5OH) en 855 g de agua destilada si la densidad del agua es 0,99 g/mL. Suponer los volúmenes aditivos.

3. Se dispone de una botella de ácido nítrico HNO3 con una concentración 70% p/v con una densidad (d = 1,41 g/cm3) si se desea preparar 250 mL de una solución. Indicar cómo se procedería en el laboratorio.

4. Si el contenido en Cu en una muestra de agua residual es de 0,015 g. ¿Cuál es la concentración en ppm del agua si la alícuota tratada es de 50mL, si se diluye la muestra con 100 ml cual será la concentración resultante?

5. Las normas de protección del medio ambiente fijan un límite para el dióxido de azufre (SO2) en el aire de 0,365 mg/m3. ¿Se habrá excedido dicho límite si, en un análisis, realizado a una muestra de aire tomado de una mina de carbón se han encontrado 0,120 ppm?. La densidad del aire es de 1,3 g/l.

6. Los nitratos (NO3-) en aguas de consumo pueden suponer un riesgo para la salud si su concentración es superior a 10,0 ppm. ¿Será apta para el consumo humano un vaso con 350mL de agua que contenga 0,0060 g de nitratos?

7. ¿Qué peso de agua debe emplearse en disolver 25,00 g de NaCl, para obtener una disolución al 8% p/p?

Unidades químicas.

● Molaridad:

● Normalidad:

● molalidad:

● Fracción molar: