Objetivo:

Utilizar los principios químicos en la clasificación de tipos de reacciones y principios químicos – matemáticos en la resolución de ejercicios en base a reacciones químicas.

ECUACIONES QUÍMICAS

I. Muestran las sustancias que inician una reacción, las cuales se denominan

REACTIVOS.

II. Muestran las sustancias que se forman debido a la reacción, las cuales se denominan PRODUCTOS.

III. Muestran la dirección a la cual progresa

una reacción mediante una FLECHA (no es una igualdad).

reactivo 1 + reactivo 2 → producto 1+ producto 2

Símbolo Significado

+ Separa 2 o más reactivos o productos

→ Separa reactivos de productos

(s) Identifica el estado sólido

(l) Identifica el estado líquido

(g) Identifica el estado gaseoso

(ac) Identifica la solución en agua

3 tipos de ecuaciones químicas:

1. Ecuaciones con palabras

hierro (s) + cloro (g) → cloruro de hierro (III) (s)

“El hierro en estado sólido reacciona con cloro en estado gaseoso para producir el sólido cloruro de hierro (III).”

2. Ecuaciones con estructura básica

Fe (s) + Cl2 (g) → FeCl3 (III) (s)

“El hierro en estado sólido reacciona con cloro en estado gaseoso produciendo cloruro de hierro (III) en estado sólido”.

¿cómo representarías la reacción entre carbono y azufre que resulta en la producción del líquido disulfuro de carbono?

3. Ecuaciones químicas

Fe (s) + Cl2 (g) → FeCl3 (III) (s)

1 Fe + 2 Cl → 1 Fe 3 Cl

¿de dónde salió un átomo de cloro?

Todas las ecuaciones químicas deben mostrar que la materia se conserva, según la ley de la conservación de la masa, debe indicar que el número de átomos a ambos lados de la ecuación es el mismo.

EJEMPLOS

4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s)

SO3(g) + H2O(l) H2SO4(ac)

Oxidación del magnesio

Tipos de reacciones químicas

Los 4 tipos son:

Reacción de síntesis

Reacción de descomposición

Reacción de desplazamiento

Reacción de doble desplazamiento

Reacción de Síntesis

Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto

A+B → AB En este caso, A y B son elementos o compuestos

y AB es un compuesto

Reacciones de descomposición

En este tipo de reacciones una sola sustancia se descompone para formar

dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos y su representación general es:

AB A + B

Estas reacciones se llevan a cabo, generalmente, en presencia de calor o la adición de energía de algún tipo.

EJEMPLOS

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)

HgO (s) 2Hg (s) + O2 (g)

REACCION DE SIMPLE SUSTITUCION

Es cuando una sustancia simple reacciona

con otra compuesta, reemplazando

a uno de sus componentes

A + BC → AC + B

EJEMPLO

Fe (s) + CuSO4 (ac) FeSO4 (ac) + Cu (s)

REACCION DE DOBLE SUSTITUCION

Ocurre cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta

manera originan nuevas sustancias

AB + CD → AD + BC

EJEMPLO

3BaCl2(ac) + Fe2(SO4)3 (ac) —› 3BaSO4 (ac)+2FeCl2 (ac)

AgNO3(ac) + NaCl(ac) → NaNO3(ac) + AgCl(s)

Reacciones exotérmicas

Son reacciones que liberan energía por medio de la luz, energía eléctrica o energía térmica

Reacciones endotérmicas

Son reacciones en donde la energía es absorbida. La energía se guarda en los enlaces químicos de los productos