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CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES

UNIDADES RELATIVASUNIDADES FISICAS

UNIDADES QUIMICAS

Licda.Bárbara Toledo1

SEMANA No. 8Capítulo 8

UNIDADES RELATIVAS


Solución Diluida Es aquella en la cual la relación de soluto a solvente es muy pequeña.

Solución Concentrada

Es aquella en la cual la relación de soluto a solvente es grande.

Solución Insaturada


Es la solución en donde hay menos soluto del que puede ser disuelto a cierta temperatura.

Solución Saturada Es aquella en la cual hay un equilibrio dinámico entre el soluto sin disolver y el soluto disuelto.

Soluto sin disolver Soluto disuelto

Solución Sobresaturada


Es aquella en la cual hay más soluto en solución de lo que normalmente existe a una temperatura dada. Para esto es necesario calentar la solución.

Si se realiza algún procedimiento de cristalización, todo el exceso del soluto se precipita, dejando una solución saturada.

En general son soluciones inestables.

UNIDADES FISICAS


Porcentaje en Peso en Peso (% p/p)

Se define como : g de soluto en 100 g de solución

% p/p = masa del soluto X 100 masa del solvente + masa del soluto

% p/p = masa del soluto X 100 masa de la solución

Porcentaje volumen en volumen (% v/v)


Se utiliza cuando el soluto y el solvente son líquidos.

Se define como : ml de soluto en 100 ml de solución

% v/v = Volumen de soluto X 100 Volumen total de la solución

Porcentaje Peso en Volumen (% p/v)


Se define como : g de soluto en 100 ml de solución

% p/ v = gramos de soluto X 100 mililitros de solución

Porcentaje Peso en Volumen (% p/v)


• En la actualidad la concentración de g/100ml se expresa mejor como g/dl

100ml = 0.1 litro = 1 decilitro.

O bien mg/dl, que es usada para expresar concentración de solutos en sangre.

glucosa : 100mg/dlácido úrico: 3 a 7 mg/dlCalcio: 8.5 a 10.3 mg/dlCreatinina: 0.7 a 1.5 mg/dl


Partes por millón (ppm)

Número de miligramos de soluto presentes en un litro de solución

ppm= mg de soluto litro de solución

DILUCIÓN


Una solución de concentración conocida se puede diluir con agua para preparar una solución con una concentración menor a la original.

Al diluir una solución, el volumen aumenta y la concentración disminuye, pero la cantidad de soluto permanece constante.

DILUCIÓN


En los cálculos de dilución se puede :Emplear cualquier unidad de volumen

(V1 y V2)Emplear cualquier unidad de

concentración (C1 y C2)

C1 V1 = C2 V2

TITULACIÓN

Proceso que consiste en la adición gradual de una disolución de concentración exactamente conocida a otra disolución de concentración desconocida hasta que se completa la reacción química entre ambas disoluciones.


FIN


Problemas :% peso o masa:1) Si 38.5 g de Ca(OH)2 se disuelven en suficiente

agua para completar 195 g de solución, ¿Calcular el % p/p de la solución?

2) Si 10.5 g de NaNO3 se disuelven en 105 ml de agua. ¿Calcular el % p/p de la solución?

% volumen en volumen 1) ¿Cuántos ml de acetona emplearía para preparar

450 ml de una solución 25% v/v?2) Si un vino es etanol al 12 % v/v ¿Cuántos ml de

etanol hay en una botella de vino de 450 ml.?


3) Cuantos ml de alcohol etílico se se necesitan para preparar 1 Lt de solución al 30% (v/v).

% Peso en volumen1) Una solución contiene 0.5 g de Sulfato de

zinc en 100 ml de solución ¿Cuál es el % p/v?2) Cuantos gramos de glucosa se necesitan

para preparar 55 Lt de suero dextrosado 30% p/v?

Dilución 1) Cuantos ml de una solución de sal al 5% se

deberá emplear para preparar 750 ml de una solución al 1% de la misma sal?

2) ¿Cuantos ml de una solución de KCl al 5% se deberá emplear para preparar 500 ml de una solución de KCl al 1.25% ?

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