03propiedades quimicas
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ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICADEL LITORAL
PRÁCTICA N° 3
Título:
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS
Asignatura
Laboratorio De Química General I
Paralelo - Grupo:
16 - C
Autor:
Melissa Aguilera Chuchuca
Profesor:
Ing. Ana Avilés Tutivén, Ms.C
Fecha:
04 de Junio 2014
1.- Objetivos
Observar las reacciones y algunas propiedades de un metal (magnesio) y un no metal (azufre).
Escribir correctamente las ecuaciones químicas correspondiente en base a las observaciones de los ensayos.
2.- Marco teórico
La tabla periódica (creado por Dmitri Mendeleyev en 1869) ordena los elementos químicos según su número atómico, este último equivale a número de protones o número de cargas positivas que tiene el átomo en el interior de su núcleo, dicha ordenación clasifica los elementos por filas y columnas, las filas son llamados periodos y las columnas familias o grupos.
La ley periódica es la base de la tabla periódica de los elementos. Esta ley establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse sistemáticamente a medida que aumenta el número atómico.
Electronegatividad, es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente, es decir, es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí.
Las propiedades de los metales son:
Brillantes. Dúctiles y maleables. Electropositivos. No hay cambio de energía. Excelentes conductores de calor y electricidad. Son sólidos a excepción del mercurio que es líquido. Forman cationes. Con el hidrógeno forman hidruros. Con el oxígeno forman óxidos metálicos.
Las propiedades de los no metales son:
No son brillantes. No son dúctiles ni maleables. Electropositivos. Hay absorción o liberación de energía. Malos conductores de calor y de la electricidad. Son gaseosos en una gran mayoría. Forman aniones. Con el oxígeno forman anhídridos u óxidos ácidos. Con el hidrógeno forman ácidos hidrácidos y compuestos especiales.
3.- Materiales y reactivos
1. Vaso precipitado. 2. Agitador. 3. Ácido clorhídrico (HCL). 4. Pipeta y la pera de succión. 5. Cuchara de deflagración.6. Cinta de magnesio. 7. Pinza. 8. Mechero.
9. Fenolftaleína.10.Azufre (S). 11.Hoja de papel.12.Frasco de boca ancha,13. Indicador de pH.
HCL3M S
1), 2)3)
4) 6)7)
8)
9)10)
11)
12)
13)
4.- Procedimiento:
1) Colocar en 2 vasos de precipitación de 100 ml, 10 ml de ácido clorhídrico. (HCL)
2) Añadir a uno de ellos un trocito de cinta de magnesio.
3) Añadir al otro una pequeña cantidad de azufre en polvo. Observe y anote.
4) Llevar a la llama del mechero un trozo de cinta de magnesio.
5) Dejar caer las cenizas en un vaso de 100 ml.
6) Agregar 25 ml de agua destilada a la ceniza.
7) Agitar fuertemente y ensayar la solución formada con 3 gotas de fenolftaleína. Anote lo observado.
8) Tomar con la cuchara, una pequeña porción de azufre en polvo y mantenerla en llama del mechero hasta que arda.
9) Introducirlo en un frasco de boca ancha, cubriendo la boca del frasco con un papel insertado para que no escape el producto (gas tóxico).
10) Esperar que haya concentración de gas en el frasco, para añadir 25 ml de agua sobre la cuchar, y retirarla, e inmediatamente tapar el frasco con su respectiva tapa.
11) Agitar fuertemente el frasco hacia todos los lados hasta que se combine el agua con el gas.
12) Ensayar la solución obtenida con papel indicador amarillo, tipo universal.
5)
13) Elaborar la tabla de datos, realizar las ecuaciones y la tabla de resultados.
5.- Tabla de datos
Reactivos utilizados
Observaciones
1 HCl + MgÁcido clorhídrico + magnesio
El magnesio reaccionó al inmediato con el HCl, echaba burbujas hasta desvanecerse.
2 HCl + SÁcido clorhídrico + azufre
El azufre no se combinó visualmente con el HCl.
3 Mg + O2Magnesio + oxígeno
Reaccionó inmediatamente con el fuego, emitiendo un destello.
4 Óxido + H2OÓxido + agua
La unión de la ceniza y el agua formaron una base que lo comprobamos poniéndole fenolftaleína.
5 S + O2Azufre + oxígeno
El azufre al quemarlo, emitió un gas llamado dióxido de azufre (tóxico).
6 Óxido de S + H2OOxígeno de azufre + agua
El compuesto al combinarlo con agua, el gas se consume al agitarlo y se forma un ácido.
6.- Tabla de resultados
Ecuaciones con los nombres de las sustancias que las integran
Reactivos empleados
Ecuaciones de la reacciones
Mg + HClMagnesio + ácido
clorhídrico
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Magnesio ácido cloruro de hidrógenoclorhídrico magnesio
S + HClAzufre + ácido
clorhídrico
S + 2HCl → H2S + Cl2Azufre ácido ácido cloro clorhídrico sulfhídrico
Mg + O2Magnesio + oxígeno
2Mg + O2 → 2MgOMagnesio oxígeno óxido de magnesio
MgO + H2OÓxido de magnesio +
agua
MgO + H2O → Mg(OH)2
Óxido de agua hidróxidomagnesio de magnesio
S + O2Azufre + óxido
S + O2 → SO2
Azufre oxígeno dióxido de azufre
SO2 + H2ODióxido de azufre +
agua
SO2 + H2O → H2SO3
Dióxido agua ácido sulfurosode azufre
7.- Observaciones
El magnesio con el ácido clorhídrico (HCl), echaba burbujas hasta desvanecerse.
El azufre en polvo al agitarlo, no se combinó con el ácido clorhídrico (HCl).
El magnesio reaccionó inmediatamente con el fuego, emitiendo un destello.
La unión de la ceniza del magnesio y el agua formaron una base, lo comprobamos poniéndole 3 gotas de fenolftaleína y se puso de color rosa.
El azufre al quemarlo, emitió un gas apestoso llamado dióxido de azufre (tóxico).
El dióxido de sodio (gas) al combinarlo con agua, se consume al agitarlo y con la tira del indicador de pH se observó que es un ácido.
8.- Recomendaciones
Utilizar una mascarilla para los gases tóxicos.
Manejar con cuidado los instrumentos del laboratorio y los reactivos. Tapar bien el frasco cuando se une el dióxido de azufre con el agua. Tener conocimientos previos del experimento.
9.- Conclusiones
El sulfuro en polvo al reaccionar con el fuego se vuelve tóxico. El dióxido de azufre más agua se forma un ácido. El óxido de magnesio con agua se forma una base.
BIBLIOGRAFÍA
Definición. (2008). ley periódica. Recuperado el Junio de 2014, de http://definicion.de/ley-periodica/
Ecured. (2010). electronegatividad. Recuperado el 2014, de http://www.ecured.cu/index.php/Electronegatividad
Matamoros, D., & Morante, F. (2012). Manual de prácticas, Química general 1. En D. Matamoros, & F. Morante, Manual de prácticas, Química general 1 (Tercera ed., págs. 11-12). Guayaquil-Ecuador: Comité editorial.
Quees. (2013). tabla periódica. Recuperado el 2014, de http://www.quees.info/que-es-la-tabla-periodica.html
Solano, P. (2009). Química. En P. Solano, Química (pág. 16). Quito, Ecuador: Maya.
ANEXOS
1.- ¿Qué explicación usted consideraría sobre el comportamiento del azufre frente al ácido clorhídrico, según lo obtenido en la primera parte de su trabajo experimental?
El azufre en polvo con el ácido clorhídrico no se mezcla ni se diluye, esto se debe al carácter de la electronegatividad. Los 2 son eléctricamente negativos por lo cual no se seden electrones y como resultado no se observa ninguna reacción
2.- Con el conocimiento en esta clase experimental ¿Podría dar un breve comentario sobre lo que es una lluvia ácida?
La quema de azufre y otros elementos, emitidos por grandes industrias y automóviles, que al llegar a las nubes reaccionan con el agua dando así las lluvias ácidas.