UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

QUÍMICA

ORGÁNICA II

GENERALIDADE

SPOR:

Jefferson Coba

Diana Jerves

4to SEMESTRE

ESTRUCTURAS DE LEWIS

Ejemplo:

Par

solitario

Pares

solitarios

Pares

solitario

s

ESTRUCTURAS RESONANTES

Es la forma de resonancia más

estable y la que más se parece al

compuesto real

Es la forma de resonancia

que tiene mayor energía y

por lo tanto la menos

estable.

1. Todas las estructuras de resonancia deben ser estructuras de Lewis válidas

para el compuesto.

2. Sólo se puede cambiar la posición de los electrones de una estructura a otra.

EL núcleo no se puede cambiar de posición y los ángulos de enlace han de ser

los mismos.

3. El número de electrones desapareados debe permanecer igual.

4. El contribuyente mayor a la resonancia es el que tiene menor energía.

Los buenos contribuyentes son:

- Los que tienen todos los octetos satisfechos, con el máximo número de enlaces

covalentes que sea posible y con una separación de cargas lo menor posible.

Las cargas negativas son más estables en los átomos más electronegativos.

5. La estabilización por resonancia es más importante cuando sirve para

deslocalizar una carga.

TEORÍA GENERAL DE ÁCIDOS Y BASES

KOH → OH− + K+ (en disolución

acuosa)

H2O(l) + H2O (l) H3O+(ac) + OH-(ac)

HCl (g) + H2O (l) ® H3O+(ac) + Cl–

(ac)

NH3 (g) + H2O (l) ® NH4+ +

OH–

ORBITALES ATÓMICOSUn e- en un OA se comporta como una vibración

estacionaria confinada

La Función deOnda, , es unadescripción matemáticasdel tamaño, forma yorientación.

La Amplitud puede serpositiva o negativa.

Nodo: La amplitud es 0.

CLOA ( COMBINACIÓN LINEAL DE

ORBITALES ATÓMICOS)

Los orbitales atómicos se pueden combinar ysuperponer para formar ondas permanentes mascomplejas. Se puede sumar y restar susfunciones de onda para obtener funciones deonda de nuevos orbitales

1. Cuando los orbitales de átomos diferentes interaccionan, dan

lugar a orbitales moleculares (OM), lo que conduce al enlace o

antienlace.

2. Cuando interaccionan orbitales del mismo átomo, estos forman

orbitales híbridos que definen la geometría del enlace.

Ondas en Fase se suman y aumenta

la Amplitud.

Ondas fuera de Fase se cancelan.

ORBITALES MOLECULARESSon los orbitales que describen elcomportamiento ondulatorio que pueden tenerlos electrones en las moléculas. Según laTeoría de los Orbitales Moleculares, los enlacescovalentes de las moléculas se forman porsolapamiento de orbitales atómicos, de maneraque los nuevos orbitales molecularespertenecen a la molécula entera y no a un soloátomo.

HIBRIDACIONES

Se habla de hibridación cuandoen un átomo se mezclan variosorbitales atómicos para formarnuevos orbitales híbridos. Losorbitales híbridos explican laforma en que se disponen loselectrones en la formación de losenlaces

HIBRIDACION (sp): El resultado de

esta hibridación nos da como

resultado un par orbitales híbridos

direccionales situados en posiciones

opuestas, además dan lugar a un

ángulo de enlace de 180º. En general

da una disposición de enlaces

lineales

HIBRIDACIÓN (sp2): Son el

resultado de la formación de

dos orbitales p y uno

s, formando tres orbitales

híbridos de 120º.

HIBRIDACIÓN (sp3): Resulta

de la formación de un orbital

s y tres orbitales p, formando

un tetraedro con ángulos de

109.5º.

BIBLIOGRAFÍA:

WADE, L.G., Química Orgánica, PEARSON EDUCATION, 2007.

MORRISON, Robert, Química Orgánica, PEARSON

EDUCATION, 1998.