SoluciónSolución• Es una mezcla homogénea de dos o más

sustancias. • La sustancia disuelta se denomina soluto y

está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.

• En cualquier solución, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.

ConcentraciónConcentración• Es la proporción o relación que hay entre la

cantidad de soluto y la cantidad de solvente.• Es el resultado de la mezcla homogénea de

las dos anteriores. • A menor proporción de soluto disuelto en el

disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada es ésta.

• El alcohol comercial, generalmente no viene en una presentación pura (100% alcohol), sino que es una disolución de alcohol en agua en cierta proporción, donde el alcohol es el soluto y el agua es el disolvente. Cuando la etiqueta del envase dice que este alcohol está al 70% V/V (de concentración) significa que hay un 70% de alcohol, y el resto, el 30%, es agua.

• El jugo de naranja comercial suele tener una concentración de 60% V/V, lo que indica que el 60%, (el soluto), es jugo de naranja, y el resto, el 40% (el disolvente), es agua.

MolaridadMolaridad (M) o concentración molar(M) o concentración molar• Es el número de moles de soluto por cada litro de

disolución.

• Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar).

• Para preparar una disolución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después nivelarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.

• Es el método más común de expresar la concentración, sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, este proceso tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.

• Se representa también como: M = n / V, en donde "n" son los

moles de soluto y "V" es el volumen de la disolución expresado en litros.

MolalidadMolalidad (m)(m) • Es el número de moles de soluto por

kilogramo de disolvente (no de disolución).

• Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

• La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.

• Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.

La formalidadLa formalidad (F) (F)

• Es el número de peso-fórmula-gramo por litro de disolución.

F = nº PFG / volumen (litro disolución)

• El número de peso-fórmula-gramo tiene unidad de g / PFG.

La normalidadLa normalidad ( (NN))

• Es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (sc).

• El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente: n = m / meq, o bien como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido por la masa molar:

Normalidad ácido-baseNormalidad ácido-base• Es la normalidad de una disolución cuando se la

utiliza para una reacción como ácido o como base. Por esto suelen titularse utilizando indicadores de pH

Normalidad red-oxNormalidad red-ox • Es la normalidad de una solución cuando se la

utiliza para una reacción como agente oxidante o como agente reductor. Como un mismo compuesto puede actuar como oxidante o como reductor, suele indicarse si se trata de la normalidad como oxidante (Nox) o como reductor (Nrd). Por esto suelen titularse utilizando indicadores redox