Mezcla Homogénea

Mezcla Heterogénea

CLASIFICACIÓN DE LA

MATERIA

Homogéneas

Sustancias Puras Mezclas

Elemento

Cambios Físicos

Cambios

Químicos

• Oxígeno

• Oro

• Hierro

• Sal

• Bicarbonato De Sodio

• Azúcar

• Refresco

• Gasolina

• Aire

• Polvo

• Arena

• Vinagreta

Compuesto Heterogéneas

Materia Común

Las mezclas heterogéneas sonaquellas que identificamosrápidamente suscomponentes, tan solo conobservar el recipiente que locontiene. Entre ellas tenemosa:

•Las Groseras: son aquellasdonde las partículasindividuales son discerniblesfácilmente y separablesmediante procedimientosmecánicos.

•Las Suspensiones: sonaquellas donde las partículasse depositan con el tiempo yla heterogeneidad esevidente.

granito

Las emulsiones son mezclas del tipo de suspensiones

Las mezclas homogéneas sonaquellas que son difíciles dediferencias de las sustanciaspuras, ya que no podemosidentificar sus componentes.Entre ellas tenemos a:

Los Coloides: son aquellas dondelas partículas son mucho másfinas y dan apariencia dehomogeneidad, esto no es tancierto, ya la dispersión esdesigual; pero que a simple vistano podemos notar suscomponentes..

Las Soluciones: son aquellas losconstituyentes no puedensepararse por procedimientosmecánicos y cada porción de lasolución es idéntica a otra. Poresta razón son llamadosoluciones verdaderas

mayonesa

Agua azucarada

PLASMA

En 1930 Langmuir introdujo el término de plasma(del griego moldeable).Para designar a los gasesionizados existentes en el universo.

compuesto por electrones y iones (+) atemperaturas mayores a 5000º C.

* Cuando la materia se calienta a estas temperaturaslas colisiones entre las partículas son violentas quese pueden desprender electrones de los átomos.

ESTADO DE LA MATERIA QUE SE CARACTERIZAPOR HABER SIDO LOS ELECTRONES DE UN GASACELERADOS HASTA SEPARARSE DE LOSATOMOS

ESTADOS DE LA MATERIA

• Las sustancias son rígidas

• Tienen forma definida

• El volumen no cambia con la presión o la temperatura

Estado sólido

Estado líquido

Estado gaseoso

• Las sustancias adoptan la forma del recipiente que los contiene

• Los líquidos son difíciles de comprimir

• Son menos denso que los líquidos ysólidos

• ocupan todo el volumen del recipienteque los contiene, pero no es definido, yaque está dado por la capacidad delrecipiente que los contiene. Es decir,podemos comprimirlo.

• Son capaces de expandir y comprimirfácilmente

Sustancia Pura Características

– La composición de la materia es la misma en toda la muestra

– La temperatura a la cual funde o hierve es siempre igual

Existen dos tipos de sustancias puras

– Elementos

No se descomponen químicamente en otros elementos

Sus propiedades no varían

– Compuestos

Los elementos se combinan en proporciones definidas

Las propiedades no varían

SUSTACIACIAS PURAS

SIMPLES UN SOLO TIPO DE ÁTOMO

Mercurio (l) Cloro(g)átomo de Hg átomo de Cl

SUSTANCIA PURA COMPUESTA

Un solo tipo de componentes .PERO HAY ÁTOMOS DIFERENTES EN CADA COMPONENTE.

Figura a: El único componente es el CS2

Figura b:El único componente es ZnO.

Cl

S

Zn

O

Mezclas Características

– La composición varia de una muestra a otra

– Los componentes son químicamente diferentes y mantienen sus propiedades en la mezcla

– No funden o hierven a una temperatura definida y característica

Dos tipos

– Homogénea

Componentes uniformemente mezclados

Una sola fase

También se les llama soluciones

– Heterogénea

Los componentes no se mezclan uniformemente

Hay presente más de una fase

METODOS DE SEPARACIÓN DE

MEZCLAS

MEZCLAS HOMOGÉNEAS:

1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:

Cristalización.

2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDO

Destilación.

METODOS DE SEPARACIÓN DE

MEZCLAS

MEZCLAS HETEROGÉNEAS

1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:

Filtración.

Sedimentación.

Centrifugación.

2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:

Separación magnética.

3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO

Decantación.