II. RESUMEN

En la práctica de cambios físicos y químicos se pudo observar que mediante a la

realización de la misma se conoció acerca de las reacciones químicas involucradas en

cada uno de los procedimientos. Mediante los procedimientos de la práctica se logró

definir entre cambios químicos y físicos. Se Observó las propiedades de algunas

sustancias antes y después de los cambios físicos y químicos entre las cuales se pudo

observar la formación del óxido de magnesio. Así como también se realizó cálculos

estequiometricos para obtener datos requeridos en la práctica. Se realizó en un

laboratorio con instrumentos necesarios entre los cuales se encuentran las pinzas para

crisol, tubos de ensayo, mechero con alcohol, cápsula de porcelana, papel filtro,

espátula, varilla de vidrio, vidrio reloj y beacker de 25mL.

En esta la práctica no. 4 se trabajó bajo una temperatura del laboratorio de 25ºC entre

las 11:00 a.m y 12:30 p.m, La cual consistió en calcular el rendimiento porcentual de

cada compuesto, así como observar los cambios en las propiedades físicas de la

materia en las cuales se encuentra la cinta de magnesio expuesta al mechero

encendido o como el cobre se adhiere al clavo de hierro.

1

II. RESULTADOS

Rendimientos Porcentuales, Tabla ABC, Obtenido de Tablas: IIA, IIB, Ecuación 3

Procedimiento Reactivo Rendimiento porcentual

A Oxido de magnesio 27%

A Hidróxido de magnesio 27%

B Cobre 2.26%

Procedimiento Ecuación Química Producto

A Hidróxido de magnesio

A Oxido de magnesio

B Sulfato de hierro

C Cloruro de zinc

Datos requeridos, Tabla IIIA, Ecuación 1

2

Tipos de Cambios en los procedimientos, Tabla 1.2

Procedimiento Tipo de Cambio

A Químico

B Químico

C Químico

Dato requerido Valor

Oxigeno que debería reaccionar (Teóricamente) 32g

3

III. INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS

En la práctica de laboratorio no. 4, Cambios físicos y químicos, se logró observar

varios tipos de reacciones, las cuales pueden ser por su mecanismo de reacción entre

las cuales podemos encontrar de combinación, desplazamiento simple, por intercambio

de energía las cuales pueden ser endotérmicas y exotérmicas. En la mayoría de casos

en los cambios químicos se requiere de una energía térmica la cual es  energía liberada

en forma de calor.

Una reacción es todo proceso en el cual dos o más sustancias, reactivos, por

efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos.

Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. En el procedimiento A, oxidación

del magnesio, en el cual se demostró que el magnesio no es soluble y se expuso una

cinta de magnesio en la llama de un mechero encendido lo cual produjo un cambio de

energía que se observó durante la reacción al liberar luz y calor, por lo tanto, se formó

una reacción exotérmica de la combinación del metal y el oxígeno lo cual produjo oxido

de magnesio.

Un cambio exotérmico es una reacción química en la cual se da un

desprendimiento de calor. Cuando se agregó agua al óxido de magnesio se produjo

hidróxido de magnesio. Después de ser agregado la fenolftaleína se afirmó que ocurrió

un cambio químico ya que hubo un cambio de color en el hidróxido de magnesio lo cual

ocasionó una mezcla de color morado lo cual indica que el producto es de carácter

básico.

Se logró observar en el procedimiento B, reacción de desplazamiento, un cambio

de color de la solución ya que pierde su tonalidad azul porque al ingresar el clavo de

hierro y dejarlo reposar el cobre se adhiriere al clavo. Esto significa que el hierro

desplazó al cobre pero este proceso es insignificante entonces en la solución resultó

sulfato de cobre y una insignificante cantidad de sulfato de hierro y hubo cobre quedó

adherido al clavo. Al evaporar pocas gotas de la solución resultó cobre y pocas

4

partículas de hierro ya que unas desplazaron al cobre, Se determinó que es cobre por

el color rojizo que presenta el residuo del evaporar la solución.

Información obtenida de:

1) “http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica”2) “http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/imagenes/papel_ind.JPG”3) “http://es.wikipedia.org/wiki/Fenolftale%C3%ADna#Acci.C3.B3n”4) “http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20091102074020AAnokCf”

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IV. CONCLUSIONES

1. Se observó las propiedades de algunas sustancias antes y después de los

cambios físicos y químicos.

2. Se logró diferenciar entre los cambios físicos y químicos. Así como comprender

que cambios producen en las propiedades de la materia.

3. Se conocieron las reacciones químicas involucradas en cada uno de los

procedimientos.

4. Se utilizó cálculos estequiométricos para obtener datos relevantes.

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V. APÉNDICE

a) Procedimiento.

Procedimiento experimental

Se lavó la cristalería.

Procedimiento A. Oxidación del magnesio.

1. Se tomó la masa de la cinta de magnesio.

2. Se observó la apariencia de un fragmento de cinta de magnesio y se ensayó su

solubilidad en agua.

3. Se sujetó por un extremo la cinta y se expuso a la llama del mechero con alcohol.

4. Se taró la masa de magnesio que no reaccionó. Se recogió el producto de la

combustión en una cápsula de porcelana previamente tarada y tararla.

5. Se agregó 1 mL de agua al producto y se ensayó el pH con solución de fenolftaleína.

Procedimiento B. Reacción de desplazamiento

1. Se taró el clavo de hierro en el vidrio reloj.

2. Se colocó en un tubo de ensayo 5 mL de solución de sulfato de cobre, Se puso en

contacto con el clavo, el cual fue cubierto con toda la solución.

3. Se dejó reposar por 10 minutos.

4. Se retiró el clavo y se examinó. Se raspó el clavo y se colocó lo raspado en un

papel mayordomo. Se taró el clavo nuevamente y lo raspado.

5. Se evaporó pocas gotas de la solución sobre una cápsula de porcelana y se examinó

el residuo sobre una porción de papel filtro.

Procedimiento C. Reacción de Zn con HCl

1. Se taró 0.01 g de zinc en un beacker de 25 mL.

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2. Se midió 1 mL de ácido clorhídrico concentrado en una probeta y se agregó

en un tubo de ensayo. Todo esto se realizó en la campana de Extracción.

3. Se agregó el zinc al tubo de ensayo.

4. Se observó la reacción.

b) Hoja de datos originalesAdjunta al final del reporte.

c) Muestra de Cálculo

(1) Determinar cantidad de oxigeno necesario

Mediante a la ecuación química se observa cuantos oxígenos están presentes del lado de los reactivos

Cantidad de Oxígenos* Masa atómico

Ejemplo

2(16g)=32g

(2) Determinar Masa mediante Ecuación química

Donde X es la cantidad de masa tarada o dada en el procedimiento.

*Este ejemplo se determinó UNICAMENTE para el óxido de magnesio

Ejemplo

8

(3) Rendimiento porcentual

Donde rendimiento de la reacción de la reacción es la cantidad de producto que se

obtiene realmente en una reacción. Reacción teórico es la máxima cantidad de

producto que se obtendrá si reacciona todo el reactivo limitante.

Ejemplo

(4) Error absoluto

|Valor de la medida – Valor exacto| = Error absoluto

Ejemplo

Valor de la medida (0.041g) – Valor exacto(0.16g) = Error absoluto(0.119)

(5) Error relativo

(Error absoluto / Valor exacto)*100 = Porcentaje de error relativo

Ejemplo Hidróxido de Magnesio

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(Error absoluto(0.119g) / Valor exacto(0.16))*100 = 74%

d) Análisis de error

Error absoluto y relativo, Tabla 1.3

Producto Valor Medida Valor Exacto Error absoluto Error relativo

Óxido de magnesio 0.029g 0.1094g 0.08g 73.5%

Hidróxido de magnesio

0.041g 0.16g 0.119g 74%

Cobre 5.057g 0.048g 2.07g 98%

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e) Datos Calculados

Procedimiento A, Tabla IA

Masa Valor

Cinta de magnesio 0.066g

Magnesio que no reaccionó 0.019g

Producto (después de la combustión) 0.029g

Procedimiento B, Tabla IB

Reactivo Masa

Clavo 1.86g

Papel 0.659g

Clavo (después del procedimiento) 1.825g

Raspado en papel 0.705g

Raspado 0.048g

Procedimiento C, Tabla IC

Reactivo Masa

Zinc 0.01g

Rendimiento Porcentual Procedimiento A, Tabla IIA

Reactivo Valor teórico Valor experimentalRendimiento

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porcentual

Oxido de magnesio 0.109g 0.029g 27%

Hidróxido de magnesio 0.16g 0.04g 27%

Rendimiento Porcentual Procedimiento B, Tabla IIB

Reactivo Valor teórico Valor experimentalRendimiento Porcentual

Cobre 2.12g 0.048g 2.26%

Sulfato de hierro 5.057g --- ---

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VI. BIBLIOGRAFIA

1. Kotz, J., Treichel, P., Weaver, G. Química y reactividad química. 6ta.

Edición. Thomson, México. 1,051 pp.

2. Laitinen, H.A Química. Año 1992

650 Páginas

3. Rodas , Iris Estadística 7ma. Edición

Edicion Zantmaro, Guatemala 193pp.

4. Timberlake, Karen. Timberlake, William. Quimica. 2da

Edicion Pearson. México. 700pp.

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