QUIMICA ORGANICA Y COMPUESTOS NITROGENADOS

[QUIMICA ORGANICA Y COMPUESTOS NITROGENADOS]

Ao de la Diversificacin Productiva y del Fortalecimiento de la Educacin

TEMA:QUIMICA ORGANICA Y COMPUESTOS NITROGENADOS

DOCENTE:LUIS ROMAN DAZCICLO:II TURNO:NOCHEESPECIALIDAD:ENFERMERAINTEGRANTES: ELIZABETH DIAZ OBED REYES SARMIENTO AMILCOR ASTOPILLO TORRES FERDINAN MUAS RIVAS ELEONOR COSTILLA H. GUEVARA JAQUELINE

LIMA PERU2015

PRESENTACINLos conceptos de la Qumica Orgnica como una disciplina para predecir el comportamiento de molculas orgnicas y relacionadas, han atrado la atencin de la humanidad desde tiempos inmemorables. La Qumica Orgnica est estrechamente relacionada con muchos campos importantes como Bioqumica, Farmacia, Agroqumica, Teraputica tanto animal como vegetal, Qumica de los alimentos y Bromatologa; Catlisis (Qumica y Enzimtica), Productos Naturales, Cintica Qumica, Desarrollo de nuevos Materiales, y ms recientemente con la Qumica Verde. En particular, la Qumica Orgnica con mtodos innovadores ha jugado un rol fundamental en el desarrollo de numerosos procesos qumicos de inters tanto a gran escala para la obtencin de productos que se requieren en grandes cantidades como aquellos que tienen lugar a escala pequea. Tambin ha sido una herramienta muy til para la generacin de nuevos procesos basados en tecnologas limpias, a travs de sistemas que eviten la formacin de productos laterales o indeseados, o que utilicen energas alternativas renovables.El desarrollo de la ciencia a nivel mundial va generando cada da nuevos desafos, los que deben ser enfrentados por equipos multidisciplinarios, siendo la Qumica Orgnica moderna uno de los mejores ejemplos de esto. La integracin de estos equipos requiere del conocimiento de un lenguaje cientfico comn que debe ser compartido por los diversos profesionales involucrados, para que posteriormente cada uno pueda efectuar los mayores aportes desde sus respectivos saberes. En el presente texto se presentan de manera clara, concisa y detallada, los conceptos bsicos de la Qumica Orgnica, las principales funciones orgnicas, su qumica y propiedades y se efecta un adecuado estudio de mecanismos de reaccin. Finalmente, se propone el estudio de los principales metabolitos primarios y se incluye un conjunto de aplicaciones en el rea de Qumica Orgnica, producto de la experiencia de los autores. La obra contiene ejemplificacin e informacin de inters en gran medida agronmico, que podr ser un importante elemento para la motivacin de los estudiantes a quienes est dirigida.El presente libro de ctedra representa un aporte como instrumento de apoyo a estudiantes y profesionales interesados en el rea de Qumica Orgnica, fruto de la experiencia docente e investigativa de los autores en la disciplina.

DEDICATORIAEl presente trabajo monogrfico est dedicado a todos mis compaeros del grupo, del saln y al profesor Luis Romn Das por su apoyo incondicional para elaborar esta monografa.

INTRODUCCION

La qumica orgnica es una rama de la qumica que estudia los compuestos de carbono y sus respectivas reacciones. En este trabajo trataremos el tema del origen de sta, principalmente relacionado a los estudios de Friederich Whler.

La qumica orgnica ha sido de vital importancia, ya que ha logrado mejorar nuestra vida en cuanto a la salud y a la alimentacin.

Los compuestos orgnicos se basan en cadenas carbonadas. El carbono es el elemento fundamental de la qumica orgnica. La mayor parte de las valencias del carbono se satura con hidrgeno, aunque a menudo tienen tambin oxgeno, nitrgeno, fsforo o azufre.

La qumica de los compuestos del carbono es fundamentalmente de enlace covalente. La naturaleza y colocacin de los elementos distintos del carbono que estn unidos a l son las que marcan diferencias en las propiedades fsicas y qumicas entre los compuestos orgnicos que existen.

RESUMENLa Qumica orgnica, tambin llamada Qumica del carbono, se ocupa de estudiar las propiedades y reactividad de todos los compuestos que llevan carbono en su composicin.El nmero de compuestos orgnicos existentes tanto naturales (sustancias que constituyen los organismos vivos: protenas, grasas, azcares... de ah el sobrenombre de Qumica orgnica) como artificiales (por ejemplo, los plsticos) es prcticamente infinito, dado que el tomo de carbono tiene gran capacidad para: Formar hasta cuatro enlaces de tipo covalente. Estos enlaces pueden ser sencillos, dobles o triples. Enlazarse con elementos tan variados como hidrgeno, oxgeno, nitrgeno, azufre, flor, cloro, bromo, yodo. Constituir cadenas de variada longitud, desde un tomo de carbono hasta miles; lineales, ramificadas o, incluso, cclicas.

OBJETIVOS Relacionar las estructuras de los compuestos del carbono con sus propiedades, identificando los grupos funcionales existentes en los compuestos; con una postura crtica y responsable, valorando la importancia de stos en el desarrollo tecnolgico de la sociedad. Estudiar los compuestos del carbono y sus reacciones. Existe una amplia gama de sustancias (medicamentos, vitaminas, plsticos, fibras sintticas y naturales, hidratos de carbono, protenas y grasas) formadas por molculas orgnicas. Determinar la estructura y funciones de las molculas, estudian sus reacciones y desarrollan procedimientos para sintetizar compuestos de inters para mejorar la calidad de vida de las personas. Esta rama de la qumica ha afectado profundamente la vida del siglo XX: ha perfeccionado los materiales naturales y ha sintetizado sustancias naturales y artificiales que, a su vez, han mejorado la salud, aumentado el bienestar y favorecido la utilidad de casi todos los productos que, en la actualidad, usamos en situaciones que nos son habituales: la ropa que vestimos, los muebles, los objetos que ornamentan nuestra casa, etc.

1. MARCO TERICO: QUIMICA ORGANICA

1.1. Historia de un mundo fascinanteDurante mucho tiempo la materia constitutiva de la naturaleza estuvo rodeada de no pocas incgnitas, tal y como hemos venido discutiendo durante las diferentes lecturas (recuerdas a Demcrito y Aristteles por ejemplo?). Los estudios de Lavoisier con respecto a la materia mineral evidenciaban, entre otras cosas, una caracterstica singular: la capacidad que tenan estas sustancias para la combustin. Pareca, asimismo, como si los nicos productos capaces de arder tuvieran que proceder de la materia viviente.En los albores de la qumica como ciencia, alrededor del siglo XVII, se advirti, adems, que si bien la materia procedente de organismos vivos poda degradarse en materia mineral por combustin u otros procesos qumicos, no era posible de ninguna manera llevar a cabo en el laboratorio el proceso inverso. Clebres fueron los experimentos e ideas que llevaron a los Alquimistas a usar sus conocimientos en este sentido con afanes de magia y fantasa.Argumentos de este estilo llevaron a Berzelius (recuerdas la tabla peridica?), a comienzos del siglo XIX, a sugerir la existencia de dos tipos de materia en la naturaleza, la materia orgnica o materia propia de los seres vivos, y la materia inorgnica. Para justificar las diferencias entre ambas se admiti que la materia orgnica posea una composicin especial y que su formacin era debida a la intervencin de una influencia singular o fuerza vital exclusiva de los seres vivos y cuya manipulacin no era posible en el laboratorio. La crisis de este planteamiento, denominado vitalismo, llev consigo el rpido desarrollo de la qumica de la materia orgnica en los laboratorios, al margen de esa supuesta fuerza vital. La fuerza vital o fuerza vegetativa llevara al famoso qumico Luis Pasteur a desafiar estas ideas, poniendo su acento y modelo de estudio en el origen de algunas enfermedades y en la fabricacin del vino. Sus estudios muy rigurosos e imaginativos desarrollados en la segunda mitad del siglo XIX demostraran que no exista esa fuerza vital o vegetativa.La teora de la fuerza vital se representa en el siguiente esquema, en el cual se establece la diferencia entre los compuestos inorgnicos de los orgnicos, debido a la existencia en estos ltimos de la influencia de la fuerza vital.

Debido a los estudios de Friedrich Whler (1880 -1882), qumico alemn ayudante de Berzelius, esta teora fue desechada, puesto que, experimentando en el laboratorio con una sustancia inorgnica conocida como cianato de amonio (NH4CNO) observ que esta tena la misma composicin que la urea extrada de la orina de un perro.Antes de los aportes de Wlher, los qumicos crean que para sintetizar sustancias orgnicas era imprescindible la intervencin de la fuerza vital. El experimento de Whler rompi la barrera entre el conocimiento de las sustancias orgnicas e inorgnicas. Los qumicos consideran hoy compuestos orgnicos a aquellos que contienen carbono en su estructura, adems de otros elementos (que pueden ser uno o ms), entre los cuales los ms comunes son: hidrgeno, oxgeno, nitrgeno, azufre y los halgenos. En la actualidad, la qumica orgnica se la llama tambin qumica del carbono.

1.2. Caractersticas del tomo de carbonoEl carbono es un elemento cuyos tomos tienen seis neutrones en su ncleo y seis electrones girando a su alrededor. Existen varios istopos, aunque el ms abundante tiene seis neutrones en el ncleo.Los electrones del tomo se carbono se disponen en dos capas: dos electrones en la capa ms interna y cuatro electrones en la ms externa.Esta configuracin electrnica hace que los tomos de carbono tengan mltiples posibilidades para unirse a otros tomos (con enlace covalente), de manera que completen dicha capa externa (ocho electrones). Por este motivo, el carbono es un elemento apto para formar compuestos muy variados.Como los enlaces covalentes son muy fuertes, los compuesto de carbono sern muy estables. Los tomos de carbono pueden formar enlaces simples, dobles o triples con tomos de carbono o de otros elementos (hidrgeno habitualmente en los compuestos orgnicos, aunque tambin existen enlaces con tomos de oxgeno, nitrgeno, fsforo, azufre). Evidentemente, los enlaces dobles y triples son ms fuertes que los simples, lo cual dota al compuesto de una estabilidad an mayor.Como los tomos de carbono pueden unirse a otros tomos de carbono, se pueden formar largas cadenas.

1.3. Compuestos de carbonoComo hemos dicho, la vida tal y como la conocemos se basa en compuestos de carbono. Largas cadenas de tomos de carbono unidas a tomos de otros elementos forman las grandes molculas que intervienen en los procesos vitales.Los hidrocarburosLos hidrocarburos son compuesto formados por carbono e hidrgeno solamente.El ms simple es el metano (CH4), pero a medida que aadimos tomos de carbono a la cadena, la complejidad de la molcula crece. En general, la frmula de un hidrocarburo lineal (con todos los enlaces simples) es la siguiente:CnH2n+ 2Por ejemplo, el hidrocarburo que tiene 5 tomos de carbono tendr 2 . 5 + 2 = 12 tomos de hidrgeno.Se llama pentano. Su frmula es C5H12. Ms adelante en este mismo anexo volveremos a hablar de los hidrocarburos, mostrando cmo se nombran y cmo se formulan.

Los compuestos oxigenadosEl oxgeno es un elemento cuyos tomos tienen ocho protones en su ncleo y ocho electrones, dispuestos as: dos electrones en la capa interna y seis en la capa externa. As, puede formar enlaces covalentes simples o dobles al compartir uno o dos pares de electrones con otros tomos. En particular, puede combinarse con el carbono formando enlaces simples o dobles. Los alcoholes, los aldehdos, las cetonas, los cidos carboxlicos y los steres son ejemplos de compuestos de carbono oxigenados. Luego estudiaremos cmo formularlos y cmo nombrarlos.

Los compuestos nitrogenadosLos tomos de nitrgeno tienen siete protones en su ncleo y siete electrones, dispuestos de la siguiente manera: dos electrones en la capa interna y cinco en la capa externa. As, puede formar enlaces covalentes simples, dobles o triples al compartir uno, dos o tres pares de electrones con otros tomos. Por tanto, puede formar enlaces simples, dobles o triples con los tomos de carbono. Las aminas, las amidas y los nitrilos son compuestos de carbono nitrogenados.

1.4. Propiedades de los compuestos de carbonoPropiedades fsicasDebido al elevadsimo nmero de compuestos de carbono diferentes, resulta prcticamente imposible encontrar propiedades fsicas comunes para todos ellos. No obstante, podemos hablar de las propiedades de determinados grupos de compuestos. As, debido al carcter covalente de los enlaces, y como no existen fuerzas fuertes entre las molculas, las temperaturas de fusin y de ebullicin son, en general, bajas. As, los hidrocarburos ms sencillos sern gases o lquidos a temperatura ambiente. A medida que aumenta el nmero de carbonos del hidrocarburo, sin embargo, los compuestos que obtenemos son lquidos o slidos. El metano, el etano, el propano y el butano son gases a temperatura ambiente. El pentano, el hexano hasta el hidrocarburo que tiene quince carbonos son lquidos a temperatura ambiente. Estos hidrocarburos estn presentes, por ejemplo, en los combustibles (gasolina, gasleo). Los hidrocarburos con ms de quince carbonos son slidos. En este grupo estn presentes las ceras y parafinas. La densidad de los compuestos de carbono es, en general, menor que la del agua. Respecto a la solubilidad, los hidrocarburos ms sencillos no resultan solubles en agua, aunque s son solubles en otros disolventes orgnicos, como el alcohol.

Propiedades qumicasEl carbono se encuentra en el sistema peridico en el cuarto grupo y en el segundo perodo. Esto implica una electronegatividad no demasiado elevada, lo que supone que los compuestos de carbono no tienen un carcter inico. Los enlaces tienen un marcado carcter covalente.Si recuerdas la unidad en la que hablamos de los distintos tipos de enlace, sabrs que los enlaces covalentes son enlaces bastante fuertes y difciles de romper. Por este motivo, las reacciones en las que intervienen compuestos de carbono no son, en general, demasiado rpidas; y a menudo necesitan la presencia de catalizadores para que la reaccin se produzca a un ritmo apreciable. (Y en muchos casos elevadas temperaturas.)Otra propiedad importantsima desde el punto de vista prctico es la capacidad energtica de los hidrocarburos. En las reacciones de combustin se genera una gran cantidad de energa. Como productos de desecho se obtiene siempre dixido de carbono y agua. Observa algunas reacciones: Metano: CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O + Energa Etano: 2 C2H6 + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O + Energa Butano: 2 C4H10 + 13 O2 8 CO2 + 10 H2O + EnergaEl gas natural o el petrleo, por ejemplo, estn formados por una mezcla de hidrocarburos.

1.5. Compuestos biolgicos de intersLos principios inmediatos orgnicos son los hidratos de carbono, los glcidos, las protenas y los cidos nucleicos.Los hidratos de carbono o glcidosEstos compuestos estn formados por carbono, hidrgeno y oxgeno, principalmente (tambin pueden incorporar tomos de nitrgeno, fsforo y azufre).La funcin de los glcidos puede ser estructural (la celulosa de los vegetales o la quitina de los insectos) o energtica (a partir de la glucosa y de otros glcidos el organismo extrae buena parte de la energa que necesita).Algunos glcidos son la sacarosa, presente en la remolacha azucarera, la maltosa, que se encuentra en la leche, o la celulosa, presente en la madera.

Las protenasLas protenas son molculas complejas formadas por la unin de grupos ms pequeos, llamados aminocidos, en los que intervienen tanto el nitrgeno como el oxgeno (adems del carbono y el hidrgeno). Tambin existen protenas en las que, adems de los aminocidos, intervienen otros componentes (elementos, glcidos, lpidos).Las protenas tienen una funcin estructural (el colgeno forma parte de los tejidos de msculos y huesos) y una funcin de transporte (la hemoglobina, por ejemplo, es la protena encargada del transporte del oxgeno en la sangre).

Los lpidosLos lpidos tambin son fundamentales para los seres vivos, aunque un exceso de algunos compuestos puede provocar trastornos en la salud. En el organismo, los lpidos tienen una funcin estructural (forman parte, por ejemplo, de las membranas celulares), de reserva (son el principal almacn energtico del organismo), como catalizadores de reacciones metablicas (algunas vitaminas son lpidos) o una funcin de transporte (cidos biliares).Son lpidos el cido oleico, presente en el aceite, el colesterol o la vitamina D2.

Los cidos nucleicosSon otros componentes esenciales de los seres vivos, responsables de transmitir la informacin gentica y de dirigir la sntesis de protenas.En ellos intervienen el carbono, el hidrgeno, el oxgeno, el nitrgeno y el fsforo. Los cidos nucleicos estn formados por la unin de otras molculas ms pequeas que se repiten miles de veces hasta formar macromolculas.

1.6. Macromolculas: polmerosEn este mismo anexo hemos visto que las protenas estaban formadas por unidades sencillas llamadas aminocidos. A estas grandes molculas formadas por la unin de mltiples elementos ms sencillos se las llama polmeros; y a las unidades que intervienen se las denomina monmeros.En la industria qumica, los polmeros ms importantes son los plsticos. Estos compuestos sintticos son muy importantes en la sociedad actual: Son bastante baratos. Esto permite utilizarlos incluso en productos desechables (piensa en platos, vasos o cubiertos de usar y tirar, por ejemplo). Son muy verstiles. Por ello tienen mltiples aplicaciones: mobiliario, en Medicina, juguetes para nios, tubos y canalizaciones, envases, embalajes, etc.Una de las desventajas de los plsticos es, sin embargo, lo difcil que resulta destruirlos. No son biodegradables, lo que quiere decir que un plstico abandonado en la naturaleza seguir existiendo despus de muchos aos, pues no existen bacterias capaces de descomponerlo. Por ello resulta especialmente interesante reutilizar los objetos de plstico, utilizando los contenedores que se instalan para tal fin.Fabricacin de polmeros sintticosLos avances en la industria qumica y el conocimiento de los compuestos de carbono permiti afrontar la tarea de elaborar polmetros de una manera completamente artificial. En ltima instancia estos materiales se obtienen por adicin de monmeros obtenidos del petrleo, aunque generalmente se les aaden ciertas sustancias en pequea cantidad (aditivos) para mejorar alguna de sus propiedades: resistencia a altas temperaturas, dureza, transparencia, etc.El primer polmero sinttico fue la baquelita, elaborado hace un siglo. Poco a poco fueron apareciendo en el mercado otros polmeros: poliestireno, policloruro de vinilo, nailon, polipropileno, caucho sinttico, tefln, polietilentereftalato (PET), policarbonato, melamina, etc. En la actualidad existen muchos tipos de plsticos, cada uno con propiedades especficas adecuadas para un uso concreto.

2. FORMULACIN DE QUMICA ORGNICA: HIDROCARBUROSComo el propio nombre indica, se denomina hidrocarburo a todo aquel compuesto orgnico que contiene nicamente tomos de hidrgeno (hidro) y carbono (carburo). El hidrgeno tiene valencia 1, por lo que puede formar un enlace covalente. El carbono tiene valencia 4, por lo que puede establecer cuatro enlaces covalentes (cuatro enlaces sencillos, o uno doble y dos sencillos, o dos dobles, o uno triple y otro sencillo). Los hidrocarburos pueden ser de varios tipos.2.1. Hidrocarburos saturados, parafinas y alcanosDe cadena linealSe nombran con el prefijo numeral griego correspondiente al nmero de tomos de carbono que tenga, terminado en -ano. En la siguiente tabla encontrars los nombres de los diez primeros.

De cadena ramificadaPara su nomenclatura se procede de la siguiente manera:1. Se elige como cadena principal la que contenga el mayor nmero de tomos de carbono. Esta cadena ser la base de la nomenclatura.2. Se numera la cadena principal de un extremo al otro, de manera que se asignen los nmeros ms bajos a los carbonos que tengan ramificacin.3. Las ramificaciones, llamadas radicales, se nombran igual que el hidrocarburo del que proceden cambiando la terminacin -ano por -il.4. La cadena principal es la ltima en nombrarse; antes se nombran los radicales por orden alfabtico precedidos por un nmero localizador que indica en qu posicin de la cadena principal se encuentra.Si alguno de los radicales est repetido, no es necesario nombrarlo dos veces; se pueden utilizar los prefijos di- (dos), tri- (tres) o tetra- (cuatro), aunque s es necesario colocar tantos localizadores como veces aparezca el radical.

CclicosSe nombran anteponiendo el prefijo ciclo- al nombre del alcano con el mismo nmero de tomos de carbono. Si el ciclo presenta alguna ramificacin, debemos localizarla. Para ello se sigue el criterio de ordenar las ramificaciones por orden alfabtico y dar al carbono del ciclo que sustenta la primera ramificacin el nmero uno. El nmero dos ser el que est a su derecha o izquierda en funcin del sentido de giro que asigne nmero ms bajo al carbono del ciclo que soporta la segunda ramificacin.Si alguno de los radicales est repetido, no es necesario nombrarlo dos veces; se pueden utilizar los prefijos di- (dos), tri- (tres) o tetra- (cuatro), aunque s es necesario colocar tantos localizadores como veces aparezca el radical. No es necesario dibujar todos los tomos de carbono e hidrgeno del ciclo; podemos dibujar tan slo un polgono regular con tantos lados como tomos de carbono tenga el ciclo.

2.2. Hidrocarburos con doble enlace. Alquenos u olefinasSe nombran siguiendo estas reglas:1. Se elige como cadena principal aquella que, conteniendo al doble enlace, sea la ms larga. sta dar la nomenclatura base del hidrocarburo, cambiando la terminacin -ano (de alcano) por -eno (de alqueno).2. Se numera la cadena comenzando por aquel extremo que asigne numeracin ms baja al doble enlace. Ten en cuenta que el localizador del doble enlace es el ms bajo posible, es decir, el nmero asignado al primero de los carbonos del doble enlace.3. Si existiera alguna ramificacin, sta se nombra, como ya hemos visto anteriormente para los alcanos.4. En caso de que el doble enlace tenga el mismo nmero empezando a numerar la cadena principal por cualquiera de sus extremos, son las ramificaciones las que indican por qu extremo se numera sta.5. Si existiera ms de un doble enlace, se utilizan las terminaciones -dieno (dos dobles enlaces) o -trieno (tres dobles enlaces) precedidas por el prefijo que indica el nmero de tomos de carbono de la cadena principal (entre ambos se inserta una -a- para simplificar la fontica de la palabra resultante).

2.3. Hidrocarburos con triple enlace. AlquinosSe nombran exactamente igual que los alquenos pero cambiando la terminacin -eno (de alqueno) por -ino (de alquino).

2.4. Hidrocarburos con dobles y triples enlacesEn todos los casos se nombran primero los dobles enlaces. Se suprime la -o- de la terminacin -eno. El compuesto acabar con la terminacin -ino.

2.5. Hidrocarburos insaturados cclicosNo aromticosSe nombran anteponiendo el prefijo ciclo- al nombre del mismo hidrocarburo suponiendo que fuera lineal.El ciclo se numera de forma que se asignen los localizadores ms bajos a las insaturaciones; es indiferente que sean dobles o triples enlaces.Si existieran ramificaciones, se nombran como ya hemos visto para los hidrocarburos no cclicos.

AromticosSlo vamos a mencionar el benceno (anillo de seis tomos de carbono con tres dobles enlaces) y sus derivados.En caso de que el benceno est monosustituido, es decir, tenga una ramificacin, no es necesario numerar el ciclo, y el compuesto se nombra anteponiendo el nombre del radical a la palabra benceno.(Al metilbenceno tambin se le llama tolueno) Mencin especial requieren dos radicales derivados del benceno:

3. FORMULACIN DE QUMICA ORGNICA: COMPUESTOS

3.1. Funciones Nitrogenada Las funciones nitrogenadas son las que contienen, adems de tomos de carbono y de hidrgeno, tomos de nitrgeno, aunque tambin pueden contener tomos de oxgeno. Se clasifican en:AminasLa valencia del nitrgeno es 3 y en las aminas los enlaces CN son sencillos. Se pueden considerar como compuestos derivados del amoniaco (NH3) en el que uno, dos o los tres hidrgenos han sido sustituidos por radicales orgnicos, constituyendo de esta forma las aminas primarias, secundarias o terciarias, respectivamente.Las aminas primarias se nombran aadiendo la terminacin -amina al nombre del radical orgnico sustituido.

AmidasLas amidas pueden considerarse derivadas de los cidos carboxlicos en los que se ha sustituido el grupo OH por el grupo NH2 (RCONH2).Para nombrarlas se utiliza el mismo nombre del cido de partida, eliminando en este caso el vocablo cido y sustituyendo la terminacin -oico por -amida.

NitroderivadosSon compuestos que contienen el grupo NO2. Su nomenclatura es igual que la de los derivados halogenados, es decir, no tienen ninguna prioridad; y se nombran siempre con el prefijo nitro- localizado, seguido del nombre del compuesto orgnico al que vayan unidos.

CONCLUSIN

En conclusin, debemos decir que la qumica orgnica constituye indudablemente una de las ramas ms importantes de la qumica, ya que sus aportes son extremadamente sustanciales para nuestra vida. Si consideramos el avance logrado en la farmacologa, y por ende en la salud, gracias a la qumica orgnica y lo relacionamos al rpido progreso de nuestra humanidad en el ltimo siglo debemos atribuir al experimento de Whler una insustituibilidad en el transcurso de estos ltimos cien aos. Adems, debemos pensar en las virtudes potenciales que puede desarrollar la qumica orgnica tanto en el campo de la salud como en el de la alimentacin. En un futuro cercano, con la ayuda de la qumica orgnica quizs podremos crear una cura para el cncer o implementar las plantaciones de alimentos en frica, para superar la hambruna del continente negro.

RECOMENDACIONES

En asignaturas prcticas como esta es fundamental la observacin y la experimentacin realizando una perfecta integracin entre la teora y la prctica, al igual que es importante el manejo de habilidades motoras en el desarrollo de los montajes, la preparacin y manipulacin de reactivos, conocimientos conceptuales de los que representa un cambio fsico y un cambio qumico son importantes, pues basados en estos conceptos, el estudiante podr sacar sus conclusiones respecto a determinadas prcticas. Es relevante el aporte de otros campos de conocimiento para el buen desempeo en estas asignaturas, la lectura y la escritura pueden ser vitales en el momento de plantear hiptesis conclusiones y recomendaciones, al igual que un buen uso de herramientas informticas para la bsqueda de informacin relevante, la elaboracin de grficos y de los informes que de cada prctica se requieren.

ANEXOS

BIBLIOGRAFA

Qumica Orgnica General. Autora Luz Marina Jaramillo. Facultad de Ciencias. Santiago de Chile 2001. Introduccin a la Quimica Organica. Juan Carlos Autino, Gustavo Romanelli. Universidad Nacional de la Plata. 2013 Encarta '96 Encyclopedia, Microsoft Corporation, 1996 12.000 Minibiografas, Santiago de Chile, Editorial Andina, 1986. Enciclopedia Multimedia, Planeta DeAgostini, 1997. R. H. LOGAN, Organic Chemistry, Dallas County Community College, 1997.