quÍmica 2º bachillerato - fleming.informatica...

PROGRAMACIÓN DOCENTE

QUÍMICA 2º BACHILLERATO

CURSO 2016-2017

ÍNDICEPág.

1. Capacidades a desarrollar desde la materia.....................................................................2

2. Organización, secuenciación y temporalización de los contenidos del currículo y de los criterios de evaluación asociados junto con los procedimientos e instrumentos de evaluación asociados a los indicadores que los complementan...........................................3

3. Contribución de la materia al logro de las competencias clave (CC)..............................31

4. Procedimientos, instrumentos de evaluación y criterios de calificación del aprendizaje delalumno................................................................................................................................35

4.1. Procedimientos e instrumentos de evaluación..........................................................354.2. Criterios de calificación.............................................................................................35

5. Metodología, recursos didácticos y materiales curriculares............................................395.1. Metodología..............................................................................................................395.2. Recursos organizativos............................................................................................40

6. Medidas de atención a la diversidad y adaptaciones curriculares...................................40

7. Actividades para estimular el interés por la lectura y la capacidad de expresarse correctamente en público, así como el uso de las tecnologías de la información y la comunicación......................................................................................................................41

8. Actividades complementarias y/o extraescolares............................................................42

9. Indicadores de logro y procedimiento de evaluación de la aplicación de la programación............................................................................................................................................ 42

10. Difusión de la programación.........................................................................................43

1. Capacidades a desarrollar desde la materia.

La enseñanza de la Química en el Bachillerato tendrá como finalidad el desarrollo de lassiguientes capacidades:

- Adquirir y poder utilizar los conceptos, leyes, teorías y modelos más importantes y generales dela Química, así como las estrategias empleadas en su construcción, con el fin de tener una visiónglobal del desarrollo de esta rama de la ciencia, de su relación con otras y de su papel social.

- Utilizar, con mayor autonomía, estrategias de investigación propias de las ciencias ( resoluciónde problemas que incluyan el razonamiento de los mismos y la aplicación de algoritmosmatemáticos; formulación de hipótesis fundamentadas; búsqueda de información; elaboración deestrategias de resolución y de diseños experimentales; realización de experimentos encondiciones controladas y reproducibles, etc.) relacionando los conocimientos aprendidos conotros ya conocidos y considerando su contribución a la construcción de cuerpos coherentes deconocimientos y su progresiva interconexión.

- Manejar la terminología científica al expresarse en ámbitos relacionados con la Química, asícomo en la explicación de fenómenos de la vida cotidiana que requieran de ella, relacionando laexperiencia cotidiana con la científica, cuidando tanto la expresión oral como la escrita y utilizandoun lenguaje exento de prejuicios, inclusivo y no sexista.

- Utilizar las Tecnologías de la Información y la Comunicación en la interpretación y simulación deconceptos, modelos, leyes o teorías para obtener datos, extraer y utilizar información de diferentesfuentes, evaluando su contenido, adoptando decisiones y comunicando las conclusionesincluyendo su propia opinión y manifestando una actitud crítica frente al objeto de estudio y sobrelas fuentes utilizadas.

- Planificar y realizar experimentos químicos o simulaciones, individualmente o en grupo, conautonomía y utilizando los procedimientos y materiales adecuados para un funcionamientocorrectos, con una atención particular a las normas de seguridad de las instalaciones.

- Comprender y valorar el carácter tentativo y creativo del trabajo científico, como actividad enpermanente proceso de construcción, analizando y comparando hipótesis y teorías contrapuestasa fin de desarrollar un pensamiento crítico, así como valorar las aportaciones de los grandesdebates científicos al desarrollo del pensamiento humano.

- Comprender el papel de esta materia en la vida cotidiana y su contribución a la mejora de lacalidad de vida de las personas. Valorar igualmente, de forma fundamentada, los problemas quesus aplicaciones pueden generar y cómo puede contribuir al logro de la sostenibilidad y de estilosde vida saludables, así como a la superación de los estereotipos, prejuicios y discriminaciones,especialmente los que por razón de sexo, origen social o creencia han dificultado el acceso alconocimiento científico a diversos colectivos a lo largo de la historia.

- Conocer los principales retos a los que se enfrenta la investigación de este campo de la cienciaen la actualidad, así como su relación con otros campos del conocimiento.

I.E.S. Doctor Fleming-Departamento de Física y Química QUÍMICA 2º BACHILLERATO

2. Organización, secuenciación y temporalización de los contenidos del currículo y de los criterios de evaluación asociados junto con los procedimientos e instrumentos de evaluación asociados a los indicadores que los complementan.

En los siguientes cuadros se presenta la organización, secuenciación y temporalización de los contenidos del currículo y de los criterios deevaluación asociados, junto con los procedimientos e instrumentos de evaluación, además de su relación con las competencias clave:

BLOQUE 1: LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA TEMPORALIZACIÓN: SE ABORDARÁ A LO LARGO DEL CURSOCONTENIDOS: 1.1 Utilización de estrategias básicas de la actividad científica. 1.2. Laboratorio y medidas de seguridad.1.3.y 1.4. Identificación científica: documentación, elaboración de informes, comunicación y difusión de resultados.1.2. Importancia de la investigación científica en la industria y en la empresa.CRITERIO ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE C.C.

1.1. Realizar interpretaciones,predicciones y representaciones defenómenos químicos a partir de losdatos de una investigación científicay obtener conclusiones.

1.1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica: trabajando tantoindividualmente como en grupo, planteando preguntas, identificando problemas,recogiendo datos mediante la observación o experimentación, analizando ycomunicando los resultados y desarrollando explicaciones mediante la realización de uninforme final.

CCLCMCTCAA

CSYC

INDICADORES P/I

- Trabajar individualmente y en equipo de forma cooperativa, valorando las aportaciones individuales y manifestando actitudesdemocráticas, tolerantes y favorables a la resolución pacífica de los conflictos.

Trabajo alumno

- Examinar el problema concreto objeto de estudio, enunciándolo con claridad, planteando hipótesis y seleccionando variables. Trabajo alumno y/o prueba escrita

- Registrar datos cualitativos y cuantitativos, presentándolos en forma de tablas, gráficos, etc., analizando y comunicando losresultados mediante la realización de informes.

Trabajo alumno y /o informe

CRITERIO ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE C.C.


1.2. Aplicar la prevención de riesgosen el laboratorio de química yconocer la importancia de losfenómenos químicos y susaplicaciones a los individuos y a lasociedad.

1.2.1. Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas.

CMCTCAA

CSYC

INDICADORES P/I

- Realizar experiencias químicas, eligiendo el material adecuado y cumpliendo las normas de seguridad.Trabajo experimental einforme

- Valorar los métodos y logros de la Química y evaluar sus aplicaciones tecnológicas, teniendo en cuenta sus impactosmedioambientales y sociales.

Trabajo alumno


1.3. Emplear adecuadamente lasTecnologías de la Información y laComunicación para la búsqueda deinformación, manejo de aplicacionesde simulación de pruebas delaboratorio, obtención de datos yelaboración de informes.

1.3.1. Elabora información y relaciona los conocimientos químicos aprendidos confenómenos de la naturaleza y las posibles aplicaciones y consecuencias en la sociedadactual.

CCLCMCTCSYCSIEP

INDICADORES P/I

- Buscar y seleccionar información en fuentes diversas, sintetizarla y comunicarla citando adecuadamente la autoría y las fuentes,mediante informes escritos o presentaciones orales, usando los recursos precisos tanto bibliográficos como de las Tecnologías dela Información y la Comunicación.

Trabajo alumno

- Utilizar aplicaciones virtuales interactivas para comprobar algunos fenómenos químicos estudiados anteriormente.Trabajo alumno

- Utilizar los conocimientos químicos adquiridos para analizar fenómenos de la naturaleza y explicar aplicaciones de la Química enTrabajo alumno


la sociedad actual.


1.4. Diseñar, elaborar, comunicar ydefender informes de caráctercientífico realizando unainvestigación basada en la prácticaexperimental.

1.4.1. Analiza la información obtenida principalmente a través de Internet identificandolas principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de informacióncientífica.

1.4.2. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente dedivulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral yescrito con propiedad.

1.4.3. Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación de prácticas delaboratorio.

1.4.4. Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC.

CCLCD

CAASIEP

INDICADORES P/I

- Obtener y seleccionar datos e informaciones de carácter científico consultando diferentes fuentes bibliográficas y empleando losrecursos de internet, analizando su objetividad y fiabilidad, y transmitir la información y las conclusiones de manera oral y porescrito utilizando el lenguaje científico.

Trabajo alumno

- Buscar y seleccionar información en fuentes diversas, sintetizarla y comunicarla citando adecuadamente la autoría y las fuentes,mediante informes escritos o presentaciones orales, usando los recursos precisos tanto bibliográficos como de las Tecnologías dela Información y la Comunicación.

Trabajo alumno

- Buscar aplicaciones y simulaciones de prácticas de laboratorio e incluirlas en los informes realizados, apoyándose en ellasdurante la exposición.

Trabajo alumno e informe

RECURSOS DIDÁCTICOS Y MATERIALES CURRICULARES: libro de texto, hojas de ejercicios elaboradas por los profesores, páginas Web.

BLOQUE 2: ORIGEN Y EVOLUCIÓN DE LOS COMPONENTES DEL UNIVERSO

TEMPORALIZACIÓN: 34 sesiones


CONTENIDOS: 2.1. Estructura de la materia. Evolución de los modelos atómicos. Hipótesis de Planck. Modelo atómico de Bohr. Espectrosatómicos.2.2. y 2.3.Mecánica cuántica: Hipótesis de De Broglie, Principio de incertidumbre de Heisenberg. Orbitales atómicos. Númeroscuánticos y su interpretación. 2.4. Partículas subatómicas: origen del Universo. 2.5 y 2.6. Clasificación de los elementos según su estructuraelectrónica: Sistema Periódico. 2.7.Propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico: energía o potencial de ionización,afinidad electrónica, electronegatividad, radio atómico. Reactividad de los elementos químicos.2.8. Enlace químico. Estabilidad energética.Propiedades de las sustancias con enlace iónico y covalente. 2.9. Enlace iónico. Concepto de energía de red.2.10. Enlace covalente. Geometríay polaridad de las moléculas. Parámetros moleculares.2.11. Teoría de enlace de valencia (TEV) e hibridación. Teoría de repulsión de pares deelectrónicos de capa de valencia (TRPECV). 2.12. y 2.13.Enlace metálico. Modelo del gas electrónico y teoría de bandas. Propiedades de losmetales. Aplicaciones de superconductores y semiconductores.2.15. Naturaleza y tipos de fuerza intermoleculares.2.14. Enlaces presentes ensustancias de interés biológico.CRITERIO ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE C.C.

2.1. Analizar cronológicamente losmodelos atómicos hasta llegar almodelo actual discutiendo suslimitaciones y la necesidad de unonuevo.

2.1.1. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con losdistintos hechos experimentales que llevan asociados.

2.1.2. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dosniveles dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos.

CMCTCEC

INDICADORES P/I

- Describir las limitaciones y la evolución de los distintos modelos atómicos (Thomson, Rutherford, Bohr y mecanocuántico)relacionándola con los distintos hechos experimentales que llevan asociados.

Prueba escrita

- Diferenciar entre el estado fundamental y estado excitado de un átomo.Prueba escrita

- Explicar la diferencia entre espectros atómicos de emisión y de absorción.Prueba escrita

- Calcular, utilizando el modelo de Bohr, el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dadosdel átomo de hidrógeno, relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos de absorción y de emisión.

Prueba escrita


2.2. Reconocer la importancia de lateoría mecanocuántica para el

2.2.1. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoríamecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto deórbita y orbital.

CMCT


conocimiento del átomo.

INDICADORES P/I

- Señalar los aciertos y las limitaciones del modelo de Bohr y la necesidad de otro marco conceptual que condujo al actual modelocuántico del átomo.

Prueba escrita

- Explicar la diferencia entre órbita y orbital, utilizando el significado de los números cuánticos según el modelo de Bohr y el de lamecanocuántica, respectivamente.

Prueba escrita

- Reconocer algún hecho experimental, como por ejemplo la difracción de un haz de electrones, que justifique una interpretacióndual del comportamiento del electrón y relacionarlo con aplicaciones tecnológicas (microscopio electrónico, etc.) para valorar laimportancia que ha tenido la incorporación de la teoría mecanocuántica en la comprensión de la naturaleza.

Trabajo alumno


2.3. Explicar los conceptos básicosde la mecánica cuántica: dualidadonda-corpúsculo e incertidumbre.

2.3.1. Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificarel comportamiento ondulatorio de los electrones.

2.3.2. Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir delprincipio de incertidumbre de Heisenberg.

CMCT

INDICADORES P/I

- Justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones, determinando las longitudes de onda asociadas a su movimientomediante la ecuación de De Broglie.

Prueba escrita

- Reconocer el principio de incertidumbre y su relación con el concepto de orbital atómico.Prueba escrita


2.4. Describir las característicasfundamentales de las partículassubatómicas diferenciando losdistintos tipos.

2.4.1. Conoce las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en lanaturaleza íntima de la materia y en el origen primigenio del Universo, explicando lascaracterísticas y clasificación de los mismos.

CMCT


INDICADORES P/I

- Describir la composición del núcleo atómico y la existencia de un gran campo de investigación sobre el mismo, objeto de estudiode la física de partículas.

Prueba escrita

- Obtener y seleccionar información sobre los tipos de quarks presentes en la naturaleza íntima de la materia y en el origenprimigenio del Universo, explicando las características y clasificación de los mismos.

Trabajo alumno


2.5. Establecer la configuraciónelectrónica de un átomorelacionándola con su posición en laTabla Periódica.

2.5.1. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en laTabla Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador.

CMCT

INDICADORES P/I

- Reconocer y aplicar el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund.Prueba escrita

- Hallar configuraciones electrónicas de átomos e iones, dado el número atómico, reconociendo dicha estructura como el modeloactual de la corteza de un átomo.

Prueba escrita

- Identificar la capa de valencia de un átomo y su electrón diferenciador, realizando previamente su configuración electrónica.Prueba escrita

- Determinar la configuración electrónica de átomos e iones monoátomicos de los elementos representativos, conocida su posiciónen la Tabla Periódica.

Prueba escrita

- Justificar algunas anomalías de la configuración electrónica (cobre y cromo).Prueba escrita

- Determinar la configuración electrónica de un átomo, conocidos los números cuánticos posibles del electrón diferenciador yviceversa.

Prueba escrita


2.6. Identificar los números 2.6.1. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su CMCT


cuánticos para un electrón según elorbital en el que se encuentre.

posición en la Tabla Periódica.

INDICADORES P/I

- Determinar los números cuánticos que definen un orbital y los necesarios para definir al electrón.Prueba escrita

- Reconocer estados fundamentales, excitados e imposibles del electrón, relacionándolos con los valores de sus númeroscuánticos.

Prueba escrita


2.7. Conocer la estructura básica delSistema Periódico actual, definir laspropiedades periódicas estudiadasy describir su variación a lo largo deun grupo o periodo.

2.7.1. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes.

CMCT

INDICADORES P/I

- Justificar la distribución de los elementos del Sistema Periódico en grupos y períodos así como la estructuración de dicho sistemaen bloques, relacionándolos con el tipo de orbital del electrón diferenciador.

Prueba escrita

- Definir las propiedades periódicas de los elementos químicos y justificar dicha periodicidad.Prueba escrita

- Justificar la variación del radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y periodos,comparando dichas propiedades para elementos diferentes situados en el mismo periodo o en el mismo grupo.

Prueba escrita

- Justificar la reactividad de un elemento a partir de su estructura electrónica o su posición en la Tabla Periódica.Prueba escrita


2.8. Utilizar el modelo de enlacecorrespondiente para explicar laformación de moléculas, de cristales

2.8.1. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces.

CMCT


y estructuras macroscópicas ydeducir sus propiedades.

INDICADORES P/I

- Justificar la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones delos electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces.

Prueba escrita

- Predecir el tipo de enlace y justificar la fórmula del compuesto químico que forman dos elementos, en función de su númeroatómico o del lugar que ocupan en el Sistema Periódico.

Prueba escrita

- Relacionar la estructura de la capa de valencia con el tipo de enlace que puede formar un elemento químico.Prueba escrita

- Describir las características de las sustancias covalentes (moleculares y atómicas) y de los compuestos iónicos y justificarlas enbase al tipo de enlace.

Prueba escrita


2.9. Construir ciclos energéticos deltipo Born-Haber para calcular laenergía de red, analizando de formacualitativa la variación de energía dered en diferentes compuestos.

2.9.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristalesiónicos.

2.9.2. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando lafórmula de Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energíareticular.

CMCT

INDICADORES P/I

- Identificar los iones existentes en un cristal iónico.Prueba escrita

- Representar la estructura del cloruro de sodio como ejemplo de compuesto iónico.Prueba escrita

- Aplicar el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos formados por elementos alcalinos yhalógenos.

Prueba escrita


- Comparar cualitativamente la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born-Landé paraconsiderar los factores (carga de los iones, radios iónicos, etc.) de los que depende la energía reticular, como por ejemplo en el(LiF-KF) y (KF-CaO).

Prueba escrita

- Comparar los puntos de fusión de compuestos iónicos con un ion común.Prueba escrita

- Explicar el proceso de disolución de un compuesto iónico en agua y justificar su conductividad eléctrica.Prueba escrita


2.10. Describir las característicasbásicas del enlace covalenteempleando diagramas de Lewis yutilizar la TEV para su descripciónmás compleja.

2.10.1. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su geometría.

2.10.2. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV.

CMCT

INDICADORES P/I

- Representar la estructura de Lewis de moléculas sencillas (diatómicas, triatómicas y tetratómicas) e iones que cumplan la regladel octeto.

Prueba escrita

- Identificar moléculas con hipovalencia e hipervalencia y reconocer estas como una limitación de la teoría de Lewis.Prueba escrita

- Aplicar la TEV para justificar el enlace, identificar el tipo de enlace sigma (σ) o pi (π) y la existencia de enlaces simples, dobles ytriples.

Prueba escrita

- Determinar cualitativamente la polaridad del enlace, conocidos los valores de la electronegatividad de los elementos que formanparte del mismo.

Prueba escrita

- Determinar la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su geometría.Prueba escrita

- Representar la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV e hibridación y/o la TRPECVPrueba escrita



2.11. Emplear la teoría de lahibridación para explicar el enlacecovalente y la geometría de distintasmoléculas.

2.11.1. Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la teoría de hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos.

CMCT

INDICADORES P/I

- Vincular la necesidad de la teoría de hibridación con la justificación de los datos obtenidos experimentalmente sobre losparámetros moleculares.

Prueba escrita

- Deducir la geometría de algunas moléculas sencillas aplicando la TEV y el concepto de hibridación (sp, sp2 y sp3). Prueba escrita

- Comparar la TEV e hibridación y la TRPECV en la determinación de la geometría de las moléculas, valorando su papel en ladeterminación de los parámetros moleculares (longitudes de enlace o ángulos de enlace, entre otros).

Prueba escrita


2.12. Conocer las propiedades delos metales empleando lasdiferentes teorías estudiadas para laformación del enlace metálico.

2.12.1. Explicar la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gaselectrónico aplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras.

CMCT

INDICADORES P/I

- Identificar las propiedades físicas características de las sustancias metálicas.Prueba escrita

- Describir el modelo del gas electrónico y aplicarlo para justificar las propiedades observadas en los metales (maleabilidad,ductilidad, conductividad eléctrica y térmica).

Prueba escrita

CRITERIO ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE C.C.2.13. Explicar la posibleconductividad eléctrica de un metalempleando la teoría de bandas.

2.13.1. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor osemiconductor eléctrico utilizando la teoría de bandas.

2.13.2. Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y

CMCTCSYC


superconductores analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad.INDICADORES P/I

- Describir el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico utilizando la teoría de bandas.Prueba escrita

- Reconocer y explicar algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores analizando su repercusión en el avancetecnológico de la sociedad, tales como la resonancia magnética, aceleradores de partículas, transporte levitado, etc.

Trabajoalumno y/o

prueba escrita


2.14. Reconocer los diferentes tiposde fuerzas intermoleculares yexplicar cómo afectan a laspropiedades de determinadoscompuestos en casos concretos.

2.14.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varíanlas propiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas interacciones.

CMCT

INDICADORES P/I

- Explicar la variación de las propiedades específicas de diversas sustancias (temperatura de fusión, temperatura de ebullición ysolubilidad) en función de las interacciones intermoleculares.

Prueba escrita

- Identificar los distintos tipos de fuerzas intermoleculares existentes en las sustancias covalentes, dedicando especial atención ala presencia de enlaces de hidrógeno en sustancias de interés biológico (alcoholes, ácidos orgánicos, etc.).

Prueba escrita

- Justificar la solubilidad de las sustancias covalentes e iónicas en función de la naturaleza de las interacciones entre el soluto y lasmoléculas del disolvente.

Prueba escrita

- Realizar experiencias que evidencien la solubilidad de sustancias iónicas y covalentes en disolventes polares y no polares einterpretar los resultados.

Trabajoexperimental e

informe


2.15. Diferenciar las fuerzasintramoleculares de lasintermoleculares en compuestos

2.15.1. Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energíacorrespondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamientofisicoquímico de las moléculas.

CMCT


iónicos o covalentes.

INDICADORES P/I

- Comparar la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía correspondiente a las fuerzas intermoleculares,justificando el comportamiento fisicoquímico de las sustancias formadas por moléculas, sólidos con redes covalentes y sólidos conredes iónicas.

Prueba escrita


BLOQUE 3: REACCIONES QUÍMICAS TEMPORALIZACIÓN: 57 sesionesCONTENIDOS: 3.1. Concepto de velocidad de reacción. Teoría de colisiones. Teoría del estado de transición. Energía de activación. Mecanismode las reacciones químicas. Etapas elementales y etapa limitante.3.2.y 3.3. Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas.3.4., 3.5. y 3.6. Equilibrio químico. Ley de acción de masas. La constante de equilibrio: formas de expresarla. 3.7. y 3.8.Equilibrios con gases.Equilibrios heterogéneos: reacciones de precipitación. Precipitación fraccionada.3.9. Factores que afectan al estado de equilibrio : Principio de LeChatelier. 3.10. Aplicaciones e importancia del equilibrio químico en procesos industriales y en situaciones de la vida cotidiana.3.11. Equilibrioácido-base. Concepto de ácido-base. Teoría de Brönsted-Lowry. 3.12.Fuerza relativa de los ácidos y bases, grado de ionización. Equilibrio iónicodel agua. Concepto de pH. 3.13. Importancia del pH a nivel biológico. 3.14. Volumetrías de neutralización ácido-base. 3.15. Estudio cualitativode la hidrólisis de sales. Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras de pH. 3.16. Ácidos y bases relevantes a nivel industrial y deconsumo. Problemas medioambientales. 3.17. Equilibrio redox. Concepto de oxidación-reducción. Oxidantes y reductores. Número de oxidación.Pares redox.3.18. Ajuste redox por el método del ion-electrón. 3.20. Estequiometría de las reacciones redox.3.19. Celdas electroquímicas.3.21.Leyes de Faraday de la electrolisis. 3.22. Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación-reducción: baterías eléctricas, pilas decombustible, prevención de la corrosión de metales.CRITERIO ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE C.C.

3.1. Definir la velocidad de unareacción y aplicar la teoría de las

3.1.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes queintervienen.

CMCT


colisiones y del estado de transiciónutilizando el concepto de energía deactivación.

INDICADORES P/I

- Definir velocidad de una reacción y explicar la necesidad de medir la variación de propiedades para su determinación indirecta (elcolor, volumen, presión, etc.).

Prueba escrita

- Describir las ideas fundamentales acerca de la teoría de colisiones y del estado de transición y utilizarlas para justificar losfactores que modifican la velocidad de una reacción química.

Prueba escrita

- Determinar el orden y las unidades de la velocidad de una reacción química, conocida su ley de velocidad.Prueba escrita

- Calcular la velocidad de reacciones elementales a partir de datos experimentales de valores de concentración de reactivos,expresando previamente su ley de velocidad.

Prueba escrita


3.2. Justificar cómo la naturaleza yconcentración de los reactivos, latemperatura y la presencia decatalizadores modifican la velocidadde reacción.

3.2.1. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción.

3.2.2. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesosindustriales y la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente yen la salud.

CMCTCSYC

INDICADORES P/I

- Relacionar la influencia de la concentración de los reactivos, de la temperatura y de la presencia de catalizadores con lamodificación de la velocidad de una reacción.

Prueba escrita

- Describir las características generales de la catálisis homogénea, heterogénea y enzimática.Prueba escrita

- Recopilar información, seleccionar y analizar la repercusión que tiene el uso de catalizadores en procesos industriales, en elTrabajo alumno


medio ambiente y en la salud.


3.3. Conocer que la velocidad deuna reacción química depende de laetapa limitante según su mecanismode reacción establecido.

3.3.1. Deduce le proceso de control de la velocidad de una reacción químicaidentificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción. CMCT

INDICADORES P/I

- Distinguir procesos rápidos y lentos, comparando los diagramas entálpicos asociados a un proceso químico. Prueba escrita

- Expresar la ecuación de la velocidad de un proceso, analizando la propuesta del mecanismo de reacción para identificar la etapalimitante.

Prueba escrita


3.4. Aplicar el concepto de equilibrioquímico para predecir la evoluciónde un sistema.

3.4.1. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante deequilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.

3.4.2. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiestolos factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrioshomogéneos como heterogéneos.

CMCT

INDICADORES P/I

- Reconocer el concepto de equilibrio dinámico y relacionarlo con la igualdad de velocidades de la reacción directa e inversa de unproceso reversible.

Prueba escrita

- Establecer si un sistema se encuentra en equilibrio comparando el valor del cociente de reacción con el de la constante deequilibrio y prever, en su caso, la evolución para alcanzar dicho equilibrio.

Prueba escrita

- Realizar e interpretar experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los factores que influyen en el desplazamientodel equilibrio químico, tanto en equilibrios homogéneos como heterogéneos (por ejemplo formación de precipitados y posterior

Trabajo experimental einforme


disolución).

- Resolver ejercicios donde se estime cualitativamente cómo evolucionará un sistema en equilibrio cuando se varían lascondiciones en las que se encuentra, aplicando el Principio de Le Chatelier.

Prueba escrita


3.5. Expresar matemáticamente laconstante de equilibrio de unproceso en el que intervienen gases,en función de la concentración y delas presiones parciales.

3.5.1. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio endiferentes situaciones de presión, volumen o concentración.

3.5.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes enun equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variarla cantidad de producto o reactivo.

CMCT

INDICADORES P/I

- Escribir la expresión de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio y calcularlas en diferentes situaciones de presión,volumen o concentración.

Prueba escrita

- Utilizar la ley de acción de masas para realizar cálculos de concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes enun equilibrio químico y predecir cómo evolucionará este al variar la cantidad de producto o reactivo.

Prueba escrita


3.6. Relacionar Kc y Kp enequilibrios con gases, interpretandosu significado.

3.6.1. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes deequilibrio Kc y Kp.

CMCT

INDICADORES P/I

- Deducir la relación entre Kc y Kp.Prueba escrita

- Realizar cálculos que involucren concentraciones en el equilibrio, constantes de equilibrio (Kc y Kp) y grado de disociación de uncompuesto.

Prueba escrita



3.7. Resolver problemas deequilibrios homogéneos, enparticular en reacciones gaseosas, yde equilibrios heterogéneos, conespecial atención a los dedisolución-precipitación.

3.7.1. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg yWaage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido y lo aplica como método de separacióne identificación de mezclas de sales disueltas.

CMCT

INDICADORES P/I

- Calcular la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y Waage en equilibrios heterogéneos sólido-líquido.

Prueba escrita

- Realizar los cálculos adecuados para justificar la formación de precipitados a partir de la mezcla de disoluciones de compuestossolubles.

Prueba escrita

- Describir el proceso de precipitación selectiva y reconocer sus aplicaciones en el análisis de sustancias y en la eliminación desustancias no deseadas.

Prueba escrita


3.8. Explicar cómo varía lasolubilidad de una sal por el efectode un ion común.

3.8.1. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común.

CMCT

INDICADORES P/I

- Calcular la solubilidad de una sal y predecir cualitativamente cómo se modifica su valor con la presencia de un ion común.Prueba escrita


3.9. Aplicar el principio de LeChatelier a distintos tipos dereacciones teniendo en cuenta el

3.9.1. Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco

CMCTCSYC


efecto de la temperatura, la presión,el volumen y la concentración de lassustancias presentes, prediciendo laevolución del sistema.

INDICADORES P/I

- Aplicar el principio de Le Chatelier para predecir cualitativamente la forma en que evoluciona un sistema en equilibrio de interésindustrial (la obtención del amoniaco, etc.) cuando se interacciona con él realizando variaciones de la temperatura, presión,volumen o concentración.

Prueba escrita


3.10. Valorar la importancia quetiene el principio Le Chatelier endiversos procesos industriales.

3.10.1. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidadesde reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención decompuestos de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco.

CMCTCSYC

INDICADORES P/I

- Justificar la elección de determinadas condiciones de reacción para favorecer la obtención de productos de interés industrial (porejemplo el amoniaco), analizando los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en eldesplazamiento de los equilibrios.

Prueba escrita


3.11. Aplicar la teoría de Brönstedpara reconocer las sustancias quepueden actuar como ácidos o bases.

3.11.1. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoríade Brönsted-Lowry de los pares de ácido-base conjugados.

CMCT

INDICADORES P/I

- Definir los conceptos de ácido, base, reacción ácido-base y sustancia anfótera según la teoría de Brönsted-Lowry y aplicarlos ala clasificación de las sustancias o las disoluciones de las mismas.

Prueba escrita


- Identificar parejas ácido-base conjugados. Prueba escrita

- Justificar la clasificación de una sustancia como ácido o base según su comportamiento frente al agua.Prueba escrita

- Expresar el producto iónico del agua y definir el pH de una disolución.Prueba escrita

- Relacionar el valor del grado de disociación y de la constante ácida y básica con la fortaleza de los ácidos y las bases.Prueba escrita


3.12. Determinar el valor del pH dedistintos tipos de ácidos y bases.

3.12.1. Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintasdisoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor del pHde las mismas.

CMCT

INDICADORES P/I

- Resolver ejercicios y problemas de cálculo del pH y del pOH de distintas disoluciones, tanto para electrolitos fuertes comodébiles.

Prueba escrita

- Justificar el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácido-base de distintas disoluciones determinando el valor de pH de lasmismas.

Prueba escrita


3.13. Explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna deellas, así como sus aplicacionesprácticas.

3.13.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de unadisolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.

CMCTCSYC

INDICADORES P/I

- Relacionar la acción de los antiácidos estomacales (hidróxidos de magnesio y aluminio, carbonato de calcio, entre otros) con lasreacciones ácido-base y valorar su consumo responsable atendiendo a sus efectos secundarios.

Trabajoalumno

- Explicar la utilización de valoraciones ácido-base para realizar reacciones de neutralización en cantidades estequiométricas.Prueba escrita



3.14. Utilizar los cálculosestequiométricos necesarios parallevar a cabo una reacción deneutralización o volumetría ácido-base.

3.14.1. Determina la concentración de un ácido o base valorándola con otra deconcentración conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralizaciónmediante el empleo de indicadores ácido-base.

CMCT

INDICADORES P/I

- Determinar experimentalmente la concentración de un ácido con una base (por ejemplo el vinagre comercial) y realizar uninforme en el que se incluya el material utilizado, los cálculos necesarios y la descripción del procedimiento.


informe

- Describir el procedimiento para realizar una volumetría ácido-base de una disolución de concentración desconocida, realizandolos cálculos necesarios.

Prueba escrita

- Justificar la elección del indicador adecuado, teniendo en cuenta su intervalo de viraje, para realizar una valoración ácido-base.Prueba escrita

- Explicar curvas de valoración de una base fuerte con ácido fuerte y viceversa.Prueba escrita


3.15. Justificar el pH resultante en lahidrólisis de una sal.

3.15.1. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.

CMCT

INDICADORES P/I

- Predecir el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones de sales en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendolos procesos intermedios y los equilibrios que tienen lugar.

Prueba escrita

- Exponer el funcionamiento de una disolución reguladora y su importancia en la regulación del pH en los seres vivos (tamponesbiológicos).

Prueba escrita



3.16. Conocer las distintasaplicaciones de los ácidos y basesen la vida cotidiana tales comoproductos de limpieza, cosmética,etc.

3.16.1. Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuenciade su comportamiento químico ácido-base.

CMCTCSYC

INDICADORES P/I

- Reconocer la importancia práctica que tienen los ácidos y las bases en los distintos ámbitos de la química y en la vida cotidiana(antiácidos, limpiadores, etc.).

Trabajoalumno

– Describir las consecuencias que provocan la lluvia ácida y los vertidos industriales en suelos, acuíferos y aire, proponiendorazonadamente algunas medidas para evitarlas.

Trabajoalumno


3.17. Determinar el número deoxidación de un elemento químicoidentificando si se oxida o reduce enuna reacción química.

3.17.1. Define oxidación-reducción relacionándolo con la variación del número deoxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.

CMCT

INDICADORES P/I

- Describir el concepto electrónico de oxidación y de reducción.Prueba escrita

- Calcular números de oxidación para los átomos que intervienen en un proceso redox dado, identificando las semirreacciones deoxidación y de reducción así como el oxidante y el reductor del proceso.

Prueba escrita


3.18. Ajustar reacciones deoxidación-reducción utilizando elmétodo del ion-electrón y hacer loscálculos estequiométricoscorrespondientes.

3.18.1. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para ajustarlas.

CMCT


INDICADORES P/I

- Ajustar reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón, tanto en medio ácido como en medio básico.Prueba escrita

- Aplicar las leyes de la estequiometría a las reacciones de oxidación-reducción.Prueba escrita


3.19. Comprender el significado depotencial estándar de reducción deun par redox, utilizándolo parapredecir la espontaneidad de unproceso entre dos pares redox.

3.19.1. Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía deGibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida.

3.19.2. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolospara calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redoxcorrespondientes.

3.19.3. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corrienteeléctrica representando una célula galvánica.

CMCT

INDICADORES P/I

- Utilizar las tablas de potenciales estándar de reducción para predecir la evolución de los procesos redox.Prueba escrita

- Predecir la espontaneidad de un proceso redox, calculando la variación de energía de Gibbs relacionándola con el valor de lafuerza electromotriz del proceso.

Prueba escrita

- Diseñar una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizar dichos potenciales para calcular el potencial de lamisma y formular las semirreacciones redox correspondientes.

Prueba escrita

- Relacionar un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica.Prueba escrita

- Nombrar los elementos, describir e interpretar los procesos que ocurren en las pilas, especialmente en la pila Daniell.Prueba escrita


3.20. Realizar cálculos 3.20.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculos estequiométricos correspondientes.

CMCT


estequiométricos necesarios paraaplicar a las volumetrías redox.

INDICADORES P/I

- Realizar en el laboratorio una volumetría redox o utilizar simulaciones relacionadas y elaborar un informe en el que se describa elprocedimiento experimental con los materiales empleados y se incluyan los cálculos numéricos.


informe


3.21. Determinar la cantidad desustancia depositada en loselectrodos de una cuba electrolíticaempleando las leyes de Faraday.

3.21.1. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidadde materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.

CMCT

INDICADORES P/I

- Comparar pila galvánica y cuba electrolítica, en términos de espontaneidad y transformaciones energéticas.Prueba escrita

- Describir los elementos e interpretar los procesos que ocurren en las celdas electrolíticas tales como deposiciones de metales,electrolisis del agua y electrolisis de sales fundidas.

Prueba escrita


3.22. Conocer algunas de lasaplicaciones de la electrolisis comola prevención de la corrosión, lafabricación de pilas de distinto tipos(galvánicas, alcalinas, decombustible) y la obtención deelementos puros.

3.22.1. Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible,escribiendo la semirreacciones redox, e indicando las ventajas e inconvenientes del usode estas pilas frente a las convencionales.

3.22.2. Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección deobjetos metálicos.

CMCTCSYC


INDICADORES P/I

- Representar los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo las semirreacciones redox e indicando lasventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales.

Prueba escrita

- Describir los procesos de anodización y galvanoplastia y justificar su aplicación en la protección de objetos metálicos. Prueba escrita

- Reconocer y valorar la importancia que, desde el punto de vista económico, tiene la prevención de la corrosión de metales y lassoluciones a los problemas ambientales que el uso de las pilas genera.

Trabajoalumno y/oprueba escrita

- Describir los procesos electroquímicos básicos implicados en la fabricación de cinc o aluminio en el Principado de Asturias. Trabajoalumno


BLOQUE 4: SÍNTESIS ORGÁNICA Y NUEVOS MATERIALES TEMPORALIZACIÓN: 14 sesionesCONTENIDOS: 4.1. Estudio de funciones orgánicas.4.2. Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC. Funciones orgánicas de interés: oxigenadas y nitrogenadas, derivados halogenados, tioles y peracidos. Compuestos orgánicos polifuncionales. 4.3.Tipos deisomería. 4.4. y 4.5. Ruptura de enlace y mecanismo de reacción. Tipos de reacciones orgánicas.4.6. Principales compuestos orgánicos de interés biológico e industrial: materiales polímeros y medicamentos.4.7. Macromoléculas y materiales polímeros.4.8. Polímeros de origen natural y sintético: propiedades.4.9. Reacciones de polimerización.4.10., 4.11.y 4.12. Fabricación de materiales plásticos y sus transformados: impacto medioambiental. Importancia de la Química del Carbono en el desarrollo de la sociedad del bienestar.CRITERIO ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE C.C.

4.1. Reconocer los compuestosorgánicos, según la función que loscaracteriza.

4.1.1. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace endiferentes compuestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas.

CMCT

INDICADORES P/I

- Reconocer los grupos funcionales (alquenos, alquinos, derivados aromáticos, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidosorgánicos, ésteres, aminas, amidas, nitrilos, derivados halogenados y nitrogenados, y tioles) identificando el tipo de hibridación delátomo de carbono y el entorno geométrico de este.

Prueba escrita



4.2. Formular compuestos orgánicossencillos con varias funciones.

4.2.1. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos funcionales, nombrándolos y formulándolos.

CMCT

INDICADORES P/I

- Representar estructuralmente y en forma semidesarrollada diversos compuestos orgánicos.Prueba escrita

- Formular y nombrar, siguiendo las normas de la IUPAC, compuestos orgánicos sencillos con uno o varios grupos funcionales.Prueba escrita

- Justificar las propiedades físicas y químicas generales de los compuestos con grupos funcionales de interés (oxigenadas ynitrogenadas, derivados halogenados, tioles y peracidos).

Prueba escrita

- Identificar los grupos funcionales como los puntos reactivos de una molécula orgánica y definir serie homóloga.Prueba escrita

- Buscar información sobre algún compuesto polifuncional de interés farmacológico e identificar sus grupos funcionales.Trabajo alumno


4.3. Representar isómeros a partirde una fórmula molecular dada.

4.3.1. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrandolos posibles isómeros, dada una fórmula molecular.

CMCT

INDICADORES P/I

- Representar, formular y nombrar los posibles isómeros (de cadena, de posición y de función), dada una fórmula molecular. Prueba escrita

- Justificar la existencia de isómeros geométricos (estereoisomería) por la imposibilidad de giro del doble enlace.Prueba escrita

- Justificar la ausencia de actividad óptica en una mezcla racémica a través del concepto de quiralidad y la existencia deenantiómeros.

Prueba escrita

- Identificar carbonos asimétricos en sustancias orgánicas sencillas.Prueba escrita



4.4. Identificar los principales tiposde reacciones orgánicas:sustitución, adición, eliminación,condensación y redox.

4.4.1. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución,adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario.

CMCT

INDICADORES P/I

- Reconocer y clasificar los principales tipos de reacciones orgánicas (sustitución, adición, eliminación, condensación y redox),prediciendo el producto en la adición de agua a un alqueno, halogenación del benceno, deshidratación de alcoholes, oxidación dealcoholes, entre otros.

Prueba escrita


4.5. Escribir y ajustar reacciones deobtención o transformación decompuestos orgánicos en funcióndel grupo funcional presente.

4.5.1. Desarrolla la secuencia de reacciones necesarias para obtener un compuestoorgánico determinado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla deMarkonikov o de Saytzeff para la formación de distintos isómeros.

CMCT

INDICADORES P/I

- Completar reacciones químicas, formulando y nombrando el producto más probable.Prueba escrita

- Desarrollar la secuencia de reacciones necesarias para la obtención de compuestos orgánicos (alcoholes, ácidos, ésteres, etc.)mediante reacciones de adición, oxidación o esterificación justificando, en su caso, la mezcla de isómeros aplicando las reglas deMarkovnikov o de Saytzeff para identificar el producto mayoritario.

Prueba escrita


4.6. Valorar la importancia de laquímica orgánica vinculada a otrasáreas de conocimiento e interéssocial.

4.6.1. Relaciona los principales grupos funcionales y estructuras con compuestossencillos de interés biológico.

CMCTCSYC

INDICADORES P/I


- Identificar los grupos funcionales existentes en sustancias orgánicas de interés biológico (glucosa, celulosa, proteínas, entreotros).

Prueba escrita

- Reconocer las distintas utilidades (biomasa, aislantes, fertilizantes, diagnóstico de enfermedades, etc.) que los compuestosorgánicos tienen en diferentes sectores como la alimentación, agricultura o biomedicina, entre otros.

Trabajo alumno


4.7. Determinar las característicasmás importantes de lasmacromoléculas.

4.7.1. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético. CMCT

INDICADORES P/I

- Identificar los dos tipos de reacciones de polimerización: adición y condensación.Prueba escrita

- Reconocer macromoléculas de origen natural (celulosa, almidón, etc.) y sintético (poliéster, neopreno, polietileno, etc.),diferenciando si se trata de polímeros de adición o de condensación.

Trabajo alumno y/o prueba escrita


4.8. Representar la fórmula de unpolímero a partir de sus monómerosy viceversa.

4.8.1. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que hatenido lugar.

CMCT

INDICADORES P/I

- Escribir la fórmula de un polímero de adición o de condensación a partir del monómero o monómeros correspondientes,explicando el proceso que ha tenido lugar.

Prueba escrita

- Identificar el monómero constituyente de un determinado polímero natural (polisacáridos, proteínas, caucho, etc.) y artificial(polietileno, PVC, poliamidas, poliésteres, etc.), conocida su fórmula estructural.

Prueba escrita

CRITERIO ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE C.C.4.9. Describir los mecanismos más 4.9.1. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de CMCT


sencillos de polimerización y laspropiedades de algunos de losprincipales polímeros de interésindustrial.

interés industrial como polietileno, PVC, poliestireno, caucho poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita.

INDICADORES P/I

- Describir el proceso de polimerización en la formación de sustancias macromoleculares, polimerización por adición (polietileno,poliestireno, cloruro de polivinilo, etc.) y polimerización por condensación (poliamida, poliésteres, baquelita, poliuretanos, etc.).

Prueba escrita


4.10. Conocer las propiedades yobtención de algunos compuestosde interés en biomedicina y, engeneral, en las diferentes ramas dela industria.

4.10.1. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de medicamentos, cosméticos y biomateriales valorando la repercusión en la calidad de vida.

CMCTCSYC

INDICADORES P/I

- Relacionar el grupo funcional de los compuestos orgánicos con el existente en diversos fármacos y cosméticos (éteres comoanalgésicos, aminas como descongestivos, amidas como sedantes, cetonas como disolventes, etc.), reconociendo la importanciade la síntesis orgánica en la mejora de la calidad de vida.

Trabajo alumno

- Reconocer el método de obtención del ácido acetilsalicílico (aspirina) como ejemplo de síntesis de sustancias orgánicas deinterés farmacológico.

Trabajoalumno

- Explicar por qué solo uno de los enantiómeros de una mezcla racémica es activo farmacológicamente (ibuprofeno), valorando laimportancia de la investigación en química orgánica y el gran campo de estudio que supone la síntesis de fármacos quirales.

Trabajo alumno

- Buscar, seleccionar y exponer información sobre distintos materiales (silicona, poliuretanos, PVC, etc.) utilizados en la realizaciónde implantes, valorando su importancia en la mejora de la calidad de vida de las personas, especialmente de las que presentanalguna discapacidad.

Trabajo alumno



4.11. Distinguir las principalesaplicaciones de los materialespolímeros, según su utilización endistintos ámbitos.

4.11.1. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interésbiológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc.)relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que locaracterizan.

CSYC

INDICADORES P/I

- Justificar las posibles propiedades de interés de los polímeros (plásticos, fibras, elastómeros, adhesivos, recubrimientos) enfunción de sus características estructurales.

Trabajoalumno

- Buscar, seleccionar y presentar la información obtenida de diversas fuentes sobre las aplicaciones de uso industrial y domésticode los compuestos formados por macromoléculas (neopreno, polietileno, teflón, caucho, etc.), reconociendo su utilidad en distintosámbitos, especialmente en la mejora de la calidad de vida de las personas discapacitadas, y valorando las posibles desventajasque conlleva su producción.

Trabajoalumno


4.12. Valorar la utilización de lassustancias orgánicas en eldesarrollo de la sociedad actual ylos problemas medioambientalesque se pueden derivar.

4.12.1. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen endiferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería demateriales, energía frente a las posibles desventajas que conlleva su desarrollo.

CSYC

INDICADORES P/I

- Reconocer las distintas utilidades (biomasa, aislantes, fertilizantes, diagnóstico de enfermedades, etc.) que los compuestosorgánicos tienen en diferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales y energía, frente alas posibles desventajas que conlleva su desarrollo.

Trabajoalumno


3. Contribución de la materia al logro de las competencias clave (CC).

De conformidad con lo establecido en el artículo 2.2 del Real Decreto 1105/2014, de 26 dediciembre, y en el artículo 10 del Decreto 42/2015, de 10 de junio, las competencias del currículoserán las siguientes:a) Comunicación lingüística. CCLb) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología. CMCTc) Competencia digital. CDd) Aprender a aprender. CAAe) Competencias sociales y cívicas. CSYCf) Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor. SIEPg) Conciencia y expresiones culturales. CECLa materia de Física y Química contribuye al desarrollo de las competencias del currículoentendidas como capacidades para aplicar de forma integrada los contenidos de esta materia conel fin de lograr la realización adecuada de actividades y la resolución eficaz de problemascomplejos.

a) Competencia en comunicación lingüística: se refiere a la habilidad para utilizar la lengua,expresar ideas e interactuar con otras personas de manera oral o escrita.

Destrezas: Saber: vocabulario, las funciones del lenguaje, tipos de interacción verbal, principalescaracterísticas de los distintos estilos y registros de la lengua, la diversidad de lenguaje y de lacomunicación en función del contexto.Saber hacer: expresarse de forma oral en múltiples situaciones comunicativas; expresarse deforma escrita en múltiples modalidades, formatos y soportes; comprender distintos tipos de textosy buscar, recopilar y procesar información; escuchar con atención e interés controlando yadaptando su respuesta a los requisitos de la situación. Saber ser: reconocer el diálogo como herramienta primordial para la convivencia, estar dispuestoal diálogo crítico y constructivo; tener interés por la interacción con los demás; ser consciente de larepercusión del lenguaje en otras personas.

Contribución de la Química: la materia contribuye al desarrollo de esta competencia tanto con lariqueza del vocabulario específico como con la valoración de la claridad de la expresión oral yescrita, el rigor en el empleo de los términos, la realización de síntesis, elaboración ycomunicación de conclusiones y el uso del lenguaje exento de prejuicios, inclusivo y no sexista.

Estrategias: lectura comprensiva del libro de texto y artículos científicos; búsqueda deinformación y presentación de trabajos e informes expresando opiniones personales yconclusiones; lectura y resumen de textos; búsqueda del significado de un término en eldiccionario, diseñar un mapa conceptual, etc.

b) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología: la primeraalude a las capacidades para aplicar el razonamiento matemático para resolver cuestiones de lavida cotidiana; la competencia en ciencia se centra en las habilidades para utilizar losconocimientos y metodología científicos para explicar la realidad que nos rodea; y la competenciatecnológica, en cómo aplicar estos conocimientos y métodos para dar respuesta a los deseos ynecesidades humanos.

Destrezas:

Saber: términos y conceptos matemáticos, físicos, químicos, biológicos, geológicos y tecnológicos;representaciones matemáticas, uso correcto del lenguaje científico y la formación en lainvestigación científica.Saber hacer: aplicar los principios y procesos matemáticos en distintos contextos; analizar gráficosy representaciones matemáticas; interpretar y reflexionar sobre los resultados matemáticos; usardatos y procesos científicos; tomar decisiones basadas en pruebas y argumentos; emitir juicios enla realización de cálculos; manipular expresiones algebraicas; resolver problemas; utilizar ymanipular herramientas y máquinas tecnológicas.Saber ser: respetar los datos y su veracidad; asumir los criterios éticos asociados a la ciencia y ala tecnología; apoyar la investigación científica y valorar el conocimiento científico.

Contribución de la Física y Química: la utilización de herramientas matemáticas en el contextocientífico, el rigor y la veracidad respecto a los datos, la admisión de incertidumbre y error en lasmediciones, así como el análisis de los resultados, contribuyen al desarrollo de las destrezas yactitudes inherentes a la competencia matemática.Las competencias básicas en ciencia y tecnología son aquellas que proporcionan un acercamientoal mundo físico y a la interacción responsable con él.

Estrategias: diseño de tablas de datos y, a partir de éstas obtención de graficas y suinterpretación; realización de cálculos, haciendo hincapié en la necesidad de utilizar las unidadesadecuadas; razonar si los datos obtenidos experimentalmente o como resultado al resolver unproblema son correctos y corresponden a la realidad; utilizar situaciones de la vida real con datosreales, etc.

c) Competencia digital: implica el uso seguro y crítico de las TIC para obtener, analizar, producire intercambiar información.

Destrezas :Saber: principales aplicaciones informáticas, los derechos y los riesgos en el mundo digital,fuentes de información, conocer le lenguaje específico de las TIC ( textual, numérico, icónico,visual, gráfico y sonoro)Saber hacer: utilizar recursos tecnológicos para la comunicación y resolución de problemas; Usary procesar información de manera crítica y sistemática; buscar, obtener y tratar informaciónutilizando las TIC; crear contenidos TIC.Saber ser: Tener una actitud activa, crítica y realista hacia las tecnologías y los mediostecnológicos; tener la curiosidad y la motivación por el aprendizaje y la mejora en el uso de lastecnologías; valorar fortalezas y debilidades de los medios tecnológicos; tener la curiosidad y lamotivación por el aprendizaje y la mejora en el uso de las tecnologías; respetar principios éticosen el uso de las TIC.

Contribución de la Química: esta competencia tiene un tratamiento específico en esta materia através de la utilización de las Tecnologías de la Información y la Comunicación. El uso deaplicaciones virtuales interactivas permite la realización de experiencias prácticas que por razonesde infraestructura no serían viables en otras circunstancias, a la vez que sirven de apoyo para lavisualización de experiencias sencillas; sin olvidar la utilización de internet como fuente deinformación y comunicación y la utilización de las TIC en la presentación de trabajos.

Estrategias: realización de trabajos y su presentación utilizando las TIC; empleo de unidadesdidácticas interactivas; realización de prácticas virtuales; búsqueda de información utilizandodiferentes fuentes siempre de forma contrastada.

d) Competencia aprender a aprender: es una de las principales competencias, ya que implicaque el alumno desarrolle su capacidad para iniciar el aprendizaje y persistir en él, organizar sustareas y tiempo, y trabajar de manera individual o colaborativa para conseguir un objetivo.

Destrezas:Saber: conocer los procesos implicados en el aprendizaje y darse cuenta de lo que uno sabe y loque desconoce; conocer distintas estrategias posibles para afrontar las tareas.Saber hacer: estrategias de resolución de tareas; estrategias de supervisión de las acciones queel estudiante está desarrollando; estrategias de evaluación del resultado y del proceso que se hallevado a cabo.Saber ser: motivarse para aprender; tener la necesidad y la curiosidad de aprender; sentirseprotagonista del proceso y del resultado de su aprendizaje; tener la percepción de auto-eficacia yconfianza en si mismo.

Contribución de la Química: esta materia en el alumnado la competencia de aprender aaprender mediante la comprensión y aplicación de planteamientos y métodos científicos queamplía la habilidad para iniciar , organizar y persistir en el aprendizaje incorporando las estrategiascientíficas como instrumentos útiles para su formación a lo largo de la vida.

Estrategias: esta materia deberá orientarse de manera que genere la curiosidad y la necesidadde aprender, de forma que el estudiante se sienta protagonista del proceso utilizando estrategiaspropias de las ciencias, con autonomía creciente, buscando y seleccionando información pararealizar proyectos de manera individual o colectiva.

e) Competencias sociales y cívicas: hacen referencia a las capacidades para relacionarse conlas personas y participar de manera activa, participativa y democrática en la vida social y cívica.

Destrezas:Saber: comprender códigos de conducta aceptados en distintas sociedades y entornos;comprender los conceptos de igualdad, no discriminación entre mujeres y hombres, diferentesgrupos étnicos o culturales, la sociedad y la cultura; comprender las dimensiones intercultural ysocioeconómica de las sociedades europeas; comprender los conceptos de democracia, justicia,igualdad, ciudadanía y derechos humanosSaber hacer: saber comunicarse de una manera constructiva en distintos entornos y mostrartolerancia; manifestar solidaridad e interés por resolver problemas; participar de maneraconstructiva en las actividades de la comunidad; tomar decisiones en diferentes contextosmediante el ejercicio del votoSaber ser: tener interés por el desarrollo socioeconómico y por su contribución a un mayorbienestar social; tener disposición para superar los prejuicios y respetar las diferencias; respetarlos derechos humanos; participar en la toma de decisiones democráticas.

Contribución de la Química: esta materia contribuye al desarrollo de las competencias sociales ycívicas en la medida en que resolver conflictos pacíficamente, contribuir a construir un futurosostenible y la superación de estereotipos, prejuicios y discriminaciones por razón de sexo, origensocial, creencia o discapacidad, están presentes en el trabajo en equipo y en el intercambio deexperiencias y conclusiones.

Estrategias: trabajar en equipo, adquirir destrezas como utilizar datos y resolver problemas, llegara conclusiones o tomar decisiones basadas en pruebas y argumentos; participar en laconservación, protección y mejora del medio natural y social.

f) Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor: implica las habilidades necesarias paraconvertir las ideas en actos, como la creatividad o las capacidades para asumir riesgos y planificary gestionar proyectos.

Destrezas:Saber: comprender el funcionamiento de las sociedades y las organizaciones sindicales yempresariales; diseño y ejecución de un plan, conocer la oportunidades existentes para lasactividades personales, profesionales y comerciales

Saber hacer: capacidad de análisis, planificación, organización y gestión; capacidad de adaptaciónal cambio y resolución de problemas; saber comunicar, presentar, representar y negociar; hacerevaluación y autoevaluación.Saber ser: actuar de forma creativa e imaginativa; tener autoconocimiento y autoestima; teneriniciativa, interés, proactividad e innovación, tanto en la vida privada y social como en laprofesional.

Contribución de la Química: fomenta destrezas como la transformación de ideas en actos,pensamiento crítico, capacidades de planificación, trabajo en equipo, etc., y actitudes deautonomía, el interés y el esfuerzo en la planificación y realización de experimentos físicos yquímicos.

Estrategias: trabajar en equipo en la planificación de experimentos químicos de laboratorio;analizar los resultados con espíritu crítico y hacer propuestas de mejora.

g) Conciencia y expresiones culturales: hace referencia a la capacidad para apreciar laimportancia de la expresión a través de la música, las artes plásticas y escénicas o la literatura.

Destrezas:Saber: conocer la herencia cultural(patrimonio cultural, histórico-artístico, literario, filosófico,tecnológico, medioambiental, etc.); conocer diferentes géneros y estilos de las bellas artes ymanifestaciones artístico-culturales de la vida cotidiana Saber hacer: aplicar diferentes habilidades de pensamiento, preceptivas, comunicativas, desensibilidad y sentido estético; desarrollar la iniciativa, la imaginación y la creatividad; ser capazde emplear distintos materiales y técnicas en el diseño de proyectos.Saber ser: respetar el derecho a la diversidad cultural, el diálogo entre culturas y sociedades;valorar la libertad de expresión; tener interés, aprecio, respeto, disfrute y valoración crítica de lasobras artísticas y culturales.

Contribución de la Química: esta competencia no recibe un tratamiento específico en estamateria pero se entiende que, en un trabajo por competencias, se desarrollan capacidades decarácter general que pueden transferirse a otros ámbitos, incluyendo el artístico y cultural. Elpensamiento crítico, el desarrollo de la capacidad de expresar sus propias ideas, etc. Permitenreconocer y valorar otras formas de expresión, así como reconocer sus mutuas implicaciones.

Estrategias: Realización de trabajos de investigación sobre diferentes científicos y sucontribución al desarrollo de la Química.Estas competencias están relacionadas con los estándares de aprendizaje evaluables en lastablas que se exponen en el punto anterior con la organización, secuenciación y temporización delos contenidos por unidades didácticas, relacionados con los criterios de evaluación y losestándares de aprendizaje.

4. Procedimientos, instrumentos de evaluación y criterios de calificación del aprendizaje del alumno.

Según el Decreto 42/2015, de 10 de junio, en su artículo 23, “la evaluación del proceso deaprendizaje del alumnado será continua, tendrá un carácter formativo y será un instrumento parala mejora tanto de los procesos de enseñanza como los procesos de aprendizaje”. También indicaque “ los referentes para la comprobación del grado de adquisición de las competencias y el logrode los objetivos de la etapa en las evaluaciones continua y final de las materias son los criterios deevaluación y los indicadores a ellos asociados así como los estándares de aprendizajeevaluables”.

Los procedimientos e instrumentes de evaluación son herramientas que permiten valorar lo que elestudiante sabe, comprende y sabe hacer y aplicar en esta asignatura de acuerdo con losindicadores establecidos en los criterios de evaluación y en los estándares de aprendizajeevaluables.

4.1. Procedimientos e instrumentos de evaluación.

En esta asignatura se evaluará el progreso del alumnado valorando los siguientes aspectos:

El trabajo individual.

La colaboración en equipo.

Las destrezas investigadoras.

Las técnicas y habilidades en la resolución de problemas.

La expresión oral y escrita.

La capacidad de comprensión.

La actitud (de respeto a los demás y a sus opiniones, a la diversidad cultural, al patrimonio cultural,social y medioambiental, ...)

El interés por aprender y la puntualidad en la entrega de las tareas.

Entre los procedimientos de recogida de información se pueden utilizar:

Observación sistemática del proceso de aprendizaje a través del seguimiento directo de lasactividades.

Análisis de los trabajos: informes de prácticas y trabajos de investigación.

Pruebas escritas: Se les preguntará sobre conceptos tanto teóricos como prácticos. Se tendrá encuenta entre otros aspectos: presentación, orden, limpieza y legibilidad; claridad y coherencia en laexposición; rigor científico; utilización correcta de las unidades; notación correcta (magnitudesvectoriales, símbolos, etc.). En la resolución de ejercicios y problemas se tendrá en cuenta lasexplicaciones de los pasos seguidos.

4.2. Criterios de calificación.

El sistema de evaluación que se propone implica que el alumno ha de tener siempre presentes losconceptos y procedimientos vistos a lo largo del curso y en cursos anteriores, dado que el carácter dela materia requiere que los nuevos conocimientos se apoyen en los anteriores y posibiliten lossiguientes.

A. Calificación en cada evaluación parcial:

1. Observación sistemática del alumno, informes de prácticas y trabajos de investigación:10 % de la calificación de la evaluación.

Se evaluarán los siguientes elementos:

Actitud y participación en clase, realización de las actividades encomendadas yde las planteadas en clase.

Destrezas investigadoras, colaboración en equipo e informes de prácticas ytrabajos de investigación.

En la realización de experimentos se tendrá en cuenta: las destrezas manipulativas, el rigor, lameticulosidad, el orden, la limpieza y el respeto a las instrucciones y normas de seguridad, lacolaboración en el equipo.

En la elaboración de informes se tendrán en cuenta: la descripción del fundamento teórico de laactividad, la explicación de los pasos seguidos en la práctica, los cálculos realizados, la justificaciónde errores y la propuesta de modificación del diseño.

Aquellos alumnos que no asistan a la realización de alguna práctica, y siempre y cuando la falta estédebidamente justificada, deberán realizar un trabajo bibliográfico relacionado con el tema de dichapráctica, que se calificará igual que los informes de laboratorio. Si la ausencia no estuvierajustificada se les asignará un cero en esta actividad.

En la resolución de cuestiones, ejercicios y problemas se valorarán las explicaciones y laclaridad de los pasos seguidos, se exigirá el manejo correcto de unidades.

En los trabajos de investigación se tendrá en cuenta su adecuada estructura , la utilización deuna terminología apropiada, distinguiendo entre datos, evidencias y opiniones; la capacidad desíntesis y la creatividad; la idoneidad de las fuentes de información, citándolas correctamente; y ,ensu caso, la exposición oral del trabajo.

2.Pruebas escritas: 90% de la calificación de la evaluación

Las pruebas escritas versarán sobre los estándares de aprendizaje.

Se realizarán, al menos, dos en cada evaluación: la 1ª supone el 40% de las pruebas escritas y la 2ªel 60%; en ésta se incluye la materia de la 1ª. En el caso de realizar tres pruebas escritas en laevaluación, la ponderación será la siguiente: 30% para la primera, 30% para la segunda y 40% parala tercera prueba.

Es necesario contestar correctamente el 80 % de las fórmulas para calificar las preguntas deformulación con un 5.

B. Revisión de la calificación y recuperación de una evaluación parcial.

1.Después de cada evaluación se realizará una prueba de recuperación a los alumnos con calificaciónnegativa pudiendo presentarse a dicha prueba los alumnos y las alumnas que, estando aprobadosen la evaluación, quisieran subir nota.

2.Si un alumno o alumna, que habiendo sido evaluado positivamente en una evaluación parcial, no sepresentara a la prueba de mejora de nota, su calificación definitiva de evaluación parcial será laemitida en un primer momento.

3.Todo alumno o alumna que haya sido evaluado negativamente en una evaluación parcial, deberá,obligatoriamente, presentarse a la prueba de recuperación correspondiente. En caso contrario, sucalificación definitiva de evaluación parcial, será la emitida en un primer momento.

4.Realizada la prueba de recuperación o de mejora de nota, se procederá a emitir como calificacióndefinitiva de evaluación parcial (CD), el resultado del siguiente cálculo:

CD= (N1 × 0,27) + (N2×0,63) + 0,1×OS donde N1 es la media ponderada de las pruebas realizadasen la evaluación parcial correspondiente, N2 es la calificación de la prueba de recuperación omejora y OS es la calificación derivada de la observación sistemática y las producciones delalumnado.

5.A la vista del resultado del cálculo anterior tendremos que si N2 es igual o superior a 5, pero CD esinferior a dicho valor, la calificación definitiva de la evaluación será de 5. En cualquier otro caso, lacalificación definitiva de la evaluación parcial se hará coincidir con el valor de CD.

6.Se considerará que el alumno o la alumna han superado la evaluación parcial cuando su calificacióndefinitiva sea superior o igual a 5 puntos sobre 10.

C. Calificación de la evaluación Final Ordinaria

Emitidas las calificaciones definitivas de las evaluaciones parciales, se procederá al cálculo de lamedia aritmética de dichas calificaciones, a la vista de la cual se procederá de la siguiente forma:

1.Si un alumno o alumna obtiene una calificación definitiva en cada una de las evaluaciones parcialesigual o superior a 5, la calificación de la evaluación final ordinaria será la media aritmética de lascalificaciones definitivas parciales.

2.Si un alumno o alumna es evaluado negativamente en alguna de las evaluaciones parciales concalificaciones igual o superior a 3, y la media aritmética de las tres evaluaciones parciales es igual osuperior a 5, la calificación de la evaluación final ordinaria será coincidente con la media aritméticade las calificaciones definitivas parciales.

3.Si un alumno o alumna es evaluado negativamente en alguna de las evaluaciones parciales concalificaciones igual o superior a 3, y la media aritmética de las tres evaluaciones parciales es inferiora 5 puntos, el alumno o la alumna, deberá presentarse, obligatoriamente, a una prueba final, previaa la evaluación final ordinaria, en la se examinará de las evaluaciones parciales con calificacióndefinitiva inferior a 5 puntos.

4.Si un alumno o alumna es evaluado negativamente en todas o en alguna de las evaluacionesparciales con calificaciones parciales inferiores a 3 puntos o la media de las calificaciones parcialesdefinitivas es inferior a 5 , deberá presentarse, obligatoriamente, a una prueba final en la seexaminará de las evaluaciones con calificación parcial definitiva inferior a 5 puntos.

Realizada la prueba de recuperación final y a la vista de su resultado, se procederá a emitir lacalificación final definitiva, para lo cual se procederá de la forma siguiente:

1.La calificación final de cada una de las evaluaciones parciales se hará coincidir con la valoración másalta entre la calificación parcial definitiva (CD) y el resultado de la evaluación parcial correspondienteobtenido en la prueba de recuperación final.

2.Se hará el cálculo de la media aritmética de las calificaciones finales de las evaluaciones parciales.

3.Si el alumno o la alumna obtiene una media final igual o superior a 5 puntos y las calificaciones de lasevaluaciones parciales son todas iguales o superiores a 3 puntos, su calificación final en laconvocatoria ordinaria será coincidente con dicha media.

4.Si el alumno o la alumna obtiene una media final igual o superior a 5 puntos y alguna de lascalificaciones de las evaluaciones parciales es inferior a 3 puntos, su calificación final en laconvocatoria ordinaria será de 4.

5.Si el alumno o la alumna obtiene una media final inferior a 5 puntos su calificación final en laconvocatoria ordinaria será coincidente con dicha media.

D. Superación de la materia

La superación de la materia implica que el alumno o la alumna ha de obtener una calificación final enla evaluación final ordinaria mayor o igual a 5 puntos sobre 10.

E. Convocatoria extraordinaria.

Todo alumno o alumna que haya obtenido una calificación inferior a 5 puntos en la convocatoria finalordinaria, deberá presentarse, obligatoriamente, a la prueba extraordinaria de septiembre. Éstaversará sobre los contenidos de las evaluaciones parciales no superadas durante el curso.

En el caso de los alumnos que acudan a la prueba extraordinaria con una o dos evaluaciones, lanota final será la media aritmética de las notas obtenidas en septiembre y la o las evaluacionesaprobadas en la convocatoria ordinaria.

Para poder hacer la nota media ninguna de las notas de las evaluaciones será menor de 3.(similar a junio).

El alumno puede optar por hacer una prueba de todos los contenidos desarrollados durante el cursoy en este caso la nota final será la obtenida en dicha prueba.Se considerará superada la asignatura si la calificación obtenida es mayor o igual a 5 puntossobre 10.

4.3. Alumnos en otras situaciones académicas.

4.3.1. ALUMNOS DE INTERCAMBIO

En el caso de los alumnos que durante el curso académico participen en intercambios, los profesoresestarán en contacto con ellos haciendo un seguimiento de su trabajo durante el tiempo que dure elintercambio.

Los alumnos realizarán los trabajos y ejercicios propuestos por el profesorado y a la vuelta al IESDoctor Fleming harán un examen de los estándares de aprendizaje correspondientes a loscontenidos trabajados.

La nota de la evaluación será la obtenida en este examen. Los informes correspondientes a estaasignatura elaborados por el centro de acogida se utilizarán para ponderar la nota.

Se considerará que el alumno o la alumna han superado la evaluación cuando su calificacióndefinitiva sea superior o igual a 5 puntos sobre 10.

4.3.2. ALUMNOS CON ELEVADO NÚMERO DE AUSENCIAS A CLASE.

A aquellos alumnos que debido al elevado número de ausencias sea imposible aplicarlescorrectamente los criterios de calificación, se les aplicará una prueba global correspondienteal periodo en el que se han producido las ausencias.

Si las ausencias son debidas a enfermedad demostrada y salvo que la administración arbitreotras medidas (atención hospitalaria o domiciliaria, etc.), se facilitará a los alumnos unresumen de la materia tratada mientras dure la enfermedad y, en el caso de que puedahacerlo, tendrá que entregar regularmente las tareas encomendadas. A la vuelta al IES DoctorFleming harán un examen de los estándares de aprendizaje correspondientes a loscontenidos trabajados en su ausencia.

Se considerará que el alumno o la alumna han superado la evaluación cuando su calificacióndefinitiva sea superior o igual a 5 puntos sobre 10.

4.3.3. OTROS

La utilización de teléfonos móviles u otros métodos ilegítimos para copiar en un examen suponeun cero en la nota correspondiente a esa prueba escrita.

5. Metodología, recursos didácticos y materiales curriculares.

5.1. Metodología

Según el Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece elcurrículo básico de la Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato y el Decreto 42/2015, de10 de junio, por el que se establece el currículo del Bachillerato en el Principado de Asturias: “Lametodología didáctica de esta materia debe contribuir a consolidar en el alumnado un pensamientoabstracto que le permita comprender la complejidad de los problemas científicos actuales y elsignificado profundo de las teorías y modelos que son fundamentales para intentar comprender elUniverso”.

La metodología utilizada debe favorecer la capacidad de aprender por sí mismo, para trabajar enequipo y aplicar métodos de investigación apropiados y la capacidad de expresarse correctamenteen público.

Tanto la Física como la Química son ciencias experimentales y por tanto, en ellas se deben plantearsituaciones de aprendizaje que aborden diferentes situaciones y problemas en las que se puedanaplicar diferentes estrategias para su resolución que incluyan el razonamiento de los mismos , laaplicación de algoritmos matemáticos y el análisis de los resultados.

Se utilizarán metodologías activas y contextualizadas que aborden cuestiones y problemascientíficos de interés social, tecnológico y medioambiental y que a la vez permitan valorar laimportancia de adoptar en su solución decisiones fundamentadas y con utilización de un sentidoético.

La metodología utilizada en esta asignatura ha de contribuir a la percepción de la ciencia como unconocimiento riguroso pero provisional, valorando las aportaciones de hombres y mujeres alconocimiento científico.

La utilización de diversas fuentes de información para la elaboración de trabajos de investigacióncontribuye a fomentar el trabajo autónomo del alumnado así como su espíritu crítico.

La realización de trabajos en equipo desarrolla en el alumnado actitudes imprescindibles para laformación de ciudadanos y ciudadanas responsables y con la madurez necesaria y contribuye a suintegración en una sociedad democrática.

5.2. Recursos organizativos.

A. ESPACIOS

El desarrollo de las clases se llevará a cabo en el aula ordinaria o en el laboratorio. Cada grupo tieneasignada una hora a la semana para la utilización de este último pero podrá hacerse algunavariación según las necesidades de cada grupo y la disponibilidad del laboratorio.

Las aulas disponen de ordenador con conexión a Internet y cañón.

B. AGRUPAMIENTO DEL ALUMNADO

El agrupamiento de los alumnos variará dependiendo de la actividad propuesta, en ocasiones setrabajará en gran grupo (explicaciones por parte del profesor o profesora, visionado de un vídeo, ,…)en otras en pequeño grupo ( elaboración de trabajos de investigación, prácticas de laboratorio, etc) y

en otras el alumnado trabajará de forma individual ( pruebas escritas, resolución de algunosproblemas,…)

C. RECURSOS DIDÁCTICOS Y MATERIALES CURRICULARES

Se utilizarán recursos didácticos variados de forma que se pueda seleccionar los más apropiados alas características del alumnado y que contribuyan a que el alumnado alcance los objetivos debachillerato.

Los materiales seleccionados son los siguientes:

- Impresos:

Libro de texto: QUÍMICA. 2º Bachillerato. Serie Investiga. Editorial SANTILLANA

Libros de consulta, artículos de prensa, artículos científicos de divulgación, hojas de ejercicioselaboradas por los profesores, ….

- Digitales:

ordenadores con acceso a Internet y cañón

diferentes páginas web

programas informáticos interactivos

- Audiovisuales y multimedia: DVD y vídeos didácticos

- Material de laboratorio

6. Medidas de atención a la diversidad y adaptaciones curriculares.

El artículo 17 del capítulo II del Decreto 42/2015, de 10 de junio por el que se regula la ordenacióny se establece el currículo del Bachillerato en el Principado de Asturias, define la atención a ladiversidad como “el conjunto de actuaciones educativas dirigidas a dar respuesta educativa a lasdiferentes capacidades, ritmos y estilos de aprendizaje, motivaciones e intereses, situacionessociales, culturales lingüísticas y de salud del alumnado”.En el artículo 18 del mismo Decreto se clasifica las medidas de atención a la diversidad en: Medidas de carácter ordinario, dirigidas a todo el alumnado Medidas de carácter singular dirigidas a alumnado con perfiles específicos.

Entre las medidas de carácter ordinario están la adecuación de la programación didáctica a lasnecesidades del alumnado, adaptando actividades, metodología o temporalización que faciliten laprevención de dificultades de aprendizaje y favorezcan el éxito escolar .

Las medidas de carácter singular son aquellas que adaptan las medias de carácter ordinario a lasnecesidades del alumnado que presenta perfiles específicos:

a) Programa de recuperación para el alumnado que promociona al segundo curso con materiaspendientes.

b) Adaptaciones de acceso al currículo y metodológicas para el alumnado con necesidad específicade apoyo educativo .

c) Distribución del Bachillerato en bloques de materias para el alumnado con necesidadeseducativas especiales que podrá cursar el conjunto de materias de cada uno de los cursos delBachillerato fragmentándolo en bloques anuales, con una permanencia máxima en la etapa enrégimen escolarizado diurno de seis años.

d) Exención, parcial o total, de alguna materia para el alumnado con necesidades educativasespeciales cuando circunstancias excepcionales y debidamente acreditadas así lo aconsejen.

e) Enriquecimiento y/o ampliación del currículo de Bachillerato, así como flexibilización de la duraciónde la etapa para el alumnado con altas capacidades intelectuales.

No hay ningún alumno que curse esta materia y tenga adaptación curricular significativa en elpresente curso.

7. Actividades para estimular el interés por la lectura y la capacidad de expresarse correctamente en público, así como el uso de las tecnologías de la información y la comunicación.

Para estimula el interés por la lectura y la capacidad de expresarse correctamente en público, asícomo el uso de las nuevas tecnologías de la información y la comunicación:

- Se potenciará la lectura de libros, periódicos, revistas especializadas así como artículos deInternet como un instrumento complementario al aprendizaje de los contenidos trabajados en lamateria.- Se mejorará y enriquecerá el vocabulario relacionado con la ciencia.

- Se propondrá a los alumnos la realización de pequeños trabajos de investigación sobre temasrelacionados con la materia trabajada en clase que deberán exponer en público utilizando lastecnologías de la información y la comunicación.

8. Actividades complementarias y/o extraescolares.

Participación en la “Semana de la Ciencia y la Tecnología de la Universidad de Oviedo”

OBJETIVO:- Acercar la Ciencia, la Tecnología y la Innovación al alumnado.

Actividad: Charlas divulgativas de la Universidad de OviedoOBJETIVO: - Acercar la Ciencia , la Tecnología y la Innovación al alumnado.

Actividad: Olimpiada de QuímicaOBJETIVO: - Estimular al alumnado en la búsqueda de la excelencia en sus estudios. - Promover la amistad entre estudiante de diferentes centros educativos.

Actividad: Inmersión en la InvestigaciónOBJETIVO:

- Acercar al alumnado al mundo de la investigación en Química y favorecer que conozca cómo sedesarrolla la vida de las personas que se dedican a esta actividad.

9. Indicadores de logro y procedimiento de evaluación de la aplicación de la programación.

La evaluación de la práctica docente debe ser un proceso que mejore esta práctica, que colaboreen la mejora cualitativa de la educación y oriente la formación del profesorado.Para la valoración y revisión de esta programación didáctica se utilizarán como indicadores delogro los siguientes:

- Resultados de la evaluación del curso. - Adecuación de los materiales y recursos didácticos y distribución de espacios y tiempos a

las unidades didácticas.. - Contribución de los métodos pedagógicos y medidas de atención a la diversidad aplicadas a

la mejora de los resultados en el área.- La relación profesor-alumnos y alumnos-alumnos.

Los profesores que imparten la asignatura revisarán y valorarán de forma continua laprogramación introduciendo las modificaciones y adaptaciones necesarias.La evaluación de la programación se hará siguiendo el procedimiento acordado por el Centro en laPGA.Para valorar la eficacia de la hora lectiva de recuperación en Bachillerato, Jefatura de estudios haelaborado un informe de seguimiento y valoración que el profesor encargado del grupo dealumnos con la asignatura pendiente deberá remitir a Jefatura de Estudios al final de cadaevaluación, a modo de resumen.

10. Difusión de la programación.

De acuerdo con los establecido en el artículo 26.8 del Decreto 43/2015, de 10 de junio y el artículo21.1 del Decreto 42/2015 de 10 de junio, “con el fin de garantizar el derecho que asiste a losalumnos y a las alumnas a que su dedicación, esfuerzo y rendimiento sean valorados yreconocidos con objetividad, los centros docentes darán a conocer los contenidos, los criterios deevaluación y los estándares de aprendizaje evaluables, así como los procedimientos einstrumentos de evaluación y criterios de calificación en las distintas materias o ámbitos, y loscriterios de promoción que se establezcan en el proyecto educativo”.

Por eso, los profesores del departamento informarán de forma oral a los alumnos de los aspectosfundamentales de la programación docente siempre que lo consideren oportuno o que lodemanden los alumnos.

A comienzos de curso, se dará a cada alumno un resumen con los bloques de contenidos, losprocedimientos e instrumentos de evaluación y los criterios de calificación.

Además, a lo largo del curso la programación docente completa de cada materia estará adisposición de la comunidad educativa en la página web del Departamento(http://fleming.informatica-fleming.com/comun.php?seccion=29)

http://fleming.informatica-fleming.com/comun.php?seccion=29

quÍmica 2º bachillerato - fleming.informatica...

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