QuímicaQuímica20092009

Clase Nº 4Clase Nº 4Enlace Químico

HABILIDADES

Las habilidades que se desarrollarán en

esta clase son:

• Reconocimiento• Comprensión• Aplicación• Análisis

APRENDIZAJES ESPERADOS

• Conocer y relacionar los diferentes tipos de enlaces químicos.

• Conocer la geometría molecular de distintos compuestos químicos.

ENLACE QUÍMICO

Estructura de unión entre dos o

más átomos

Se basa en la VALENCIA del átomo

Otorga estabilidad

electrones presentes en el último orbitalBasado en regla del

octeto

7N: 1s2 2s2 2p3 5 electrones

Grupo V A

REGLA DEL OCTETO

Los elementos representativos buscan mantener 8 electrones de valencia

Metales pierden electrones

No metales pierden o ganan

electrones

Baja carga nuclear efectiva

Alta carga nuclear efectiva

Zeff

ESTRUCTURA DE LEWIS

Representación gráfica de los electrones de valencia

se distinguen

Electrones no enlazantes

Electrones de enlace

TIPOS DE ENLACE

Enlaces Interatómicos

Enlace Iónico

Enlace Covalente

Enlace Metálico

Unión entre iones de cargas opuestas

Unión por “compartición” de

electrones

Unión entre átomos por electrones

deslocalizados y móviles

ENLACE IÓNICO

Unión entre iones de cargas opuestas

Se establece entre elementos con gran diferencia de electronegatividades

Transferencia de electrones

Metal No Metal

IA – IIA VIA – VIIA

1,7

ENLACE COVALENTE

Unión por “compartición” de

electrones

Núcleos atraen electrósferas de átomos

opuestos

Núcleos y electrósferas de átomos se repelen

entre sí

Unión existe si fuerza de atracción es mayor que fuerza de repulsión

Enlace Covalente

Apolar

Enlace Covalente

Polar

Enlace Covalente

Coordinado

ENLACE COVALENTE

Enlace Covalente

Apolar

Polar

Coordinado

Δ E.N. ≈ 0

núcleos ejercen una fuerza de atracción equivalente

(enlace perfecto)

e.g. moléculas monoelementales

diatómicas (O2, H2, N2)se establecen dipolos

Δ E.N. ≤ 1,7

un núcleo tiene mas fuerza que otro para atraer electrones de enlace

También es un enlace covalente polar

Los electrones “compartidos” provienen

de un solo átomo.

GEOMETRÍA MOLECULAR

Explica la forma tridimensional de la molécula

Modelo de Repulsión de Electrones de la Capa de Valencia

(VSEPR)

tipos de moléculas

Con pares de electrones libres

en el átomo central

Sin pares de electrones libres

en el átomo central

Electrones libres repelen a electrones enlazantes

Electrones enlazantes mantienen equidistancia

BeCl2 BF3 CH4 PCl5 SF6

2 pares de e- de enlace

3 pares de e- de enlace

4 pares de e- de enlace

5 pares de e- de enlace

6 pares de e- de enlace

180º 120º 109.5º 90 y 120º 90º

Lineal Triangular plana

Tetraédrica Bipirámide trigonal

Octaédrica

Cl Be Cl

F B F

F

H

H C H

H

Cl P

Cl Cl

Cl Cl

F S F

F F

F F

MOLÉCULAS SIN PARES DE ELECTRONES LIBRES

SnCl2 PE=2

PL=1

Angular ángulo menor

120º

NH3 PE=3

PL=1

Pirámide trigonal

107º

H2O PE=2

PL=2

Angular

105º

Cl Sn Cl

H N H

H

H O H

MOLÉCULAS CON PARES DE ELECTRONES DE ENLACE

SF4 PE=4

PL=1

Balancín

ClF3 PE=3

PL=2

Forma de T

BrF5 PE=5

PL=1

Pirámide cuadrada

XeF4 PE=4

PL=2

Plano cuadrada

F Br F

F

F F

F Xe F

F F

F S F

F F

F Cl F

F

MOLÉCULAS CON PARES DE ELECTRONES DE ENLACE

SÍNTESIS

Valencia

octeto otorga estabilidad

electrones de la última capa

enlace químico

enlace covalenteenlace iónico

transferencia de electrones

“compartición” de electrones

Pregunta Alternativa Habilidad

1 A Aplicación

2 D Análisis

3 C Conocimiento

4 E Comprensión

5 D Aplicación

6 C Aplicación

7 E Conocimiento

8 A Comprensión

9 B Comprensión

10 B Aplicación

11 C Análisis

12 D Análisis

13 A Análisis

14 C Aplicación

15 D Aplicación

CLAVES GUÍA QM-4